課時(shí)精練11共價(jià)鍵的極性1．下列共價(jià)鍵中，屬于非極性鍵的是()A．C—HB．C—ClC．C=O D．N≡N2．下列化學(xué)鍵中，鍵的極性最強(qiáng)的是()A．H—FB．H—OC．H—N D．H—C3.下列分子中中心原子采取sp2雜化且為非極性分子的是()A．CS2 B．H2S C．SO2 D．SO34．下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是()A．CO2、H2SB．C2H4、CH4C．Cl2、C2H2 D．NH3、HCl5．我國科學(xué)家首次拍攝到水分子團(tuán)簇的空間取向圖像(模型如圖所示)，下列關(guān)于水分子的說法不正確的是()A．水分子中存在π鍵 B．水分子中含極性鍵C．水分子是V形結(jié)構(gòu) D．水分子是極性分子6．實(shí)驗(yàn)測得BeCl2為共價(jià)化合物，兩個(gè)Be—Cl鍵的夾角為180°，由此可判斷BeCl2屬于()A．由極性鍵形成的極性分子B．由極性鍵形成的非極性分子C．由非極性鍵形成的極性分子D．由非極性鍵形成的非極性分子7．PH3又稱磷化氫，在常溫下是一種無色、有大蒜氣味的氣體，電石氣的雜質(zhì)中常含有它。它的結(jié)構(gòu)與NH3分子結(jié)構(gòu)相似。以下關(guān)于PH3的敘述中正確的是()A．PH3是非極性分子B．PH3分子中有未成鍵的電子對C．PH3是一種強(qiáng)氧化劑D．PH3分子中的P—H鍵是非極性鍵8．已知H2O2的分子空間結(jié)構(gòu)可在二面角中表示，如圖所示，則有關(guān)H2O2結(jié)構(gòu)的說法中不正確的是()A．分子的正、負(fù)電荷中心不重合B．H2O2分子內(nèi)既含極性鍵又含非極性鍵C．H2O2是極性分子D．H2O2是非極性分子9．下列反應(yīng)中，同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的是()A．NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋HCl↑B．NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3C．2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2OD．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O210．下列說法正確的是()A．非極性分子中的原子上一定不含孤電子對B．平面三角形分子一定是非極性分子C．二氯甲烷(CH2Cl2)分子的中心原子采取sp3雜化，鍵角均為109°28′D．ABn型分子的中心原子最外層滿足8電子結(jié)構(gòu)，則ABn不一定是非極性分子11．S2Cl2是橙黃色液體，少量泄漏會(huì)產(chǎn)生有窒息性氣味的氣體，噴水霧可減慢揮發(fā)，并產(chǎn)生酸性懸濁液，其分子結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列關(guān)于S2Cl2的說法錯(cuò)誤的是()A．為非極性分子B．分子中既含有極性鍵，又含有非極性鍵C．與S2Br2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點(diǎn)：S2Br2>S2Cl2D．與水反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為2S2Cl2＋2H2O=SO2↑＋3S↓＋4HCl12．下列物質(zhì)中，酸性最強(qiáng)的是()A．CH2ClCOOH B．CH2FCOOHC．CHF2COOH D．CHBr2COOH13．下列含氧酸中酸性最強(qiáng)的是()A．HClO4B．HClO C．H2SO3 D．H2SO414．已知含氧酸可用通式XOm(OH)n來表示，如X是S，當(dāng)m=2，n=2，則可表示H2SO4。一般而言，該式中m越大，含氧酸的酸性越強(qiáng)。下列酸性最強(qiáng)的是()A．HMnO4 B．H2SeO3 C．H3BO3 D．HClO215．已知N、P同屬于元素周期表的第ⅤA族元素，N在第二周期，P在第三周期。NH3分子呈三角錐形，N原子位于錐頂，3個(gè)H原子位于錐底，N—H鍵間的夾角是107°。(1)N4分子的空間結(jié)構(gòu)為，它是一種__________(填“極性”或“非極性”)分子。(2)PH3分子與NH3分子的構(gòu)型關(guān)系________(填“相同”“相似”或“不相似”)，P—H鍵________(填“有”或“無”)極性，PH3分子________(填“有”或“無”)極性。(3)NCl3是一種淡黃色油狀液體，下列對NCl3的有關(guān)描述不正確的是_______(填字母)。a．該分子呈平面三角形b．該分子中的化學(xué)鍵為極性鍵c．該分子為極性分子d．因N—Cl鍵的鍵能大，故NCl3穩(wěn)定16．已知運(yùn)送衛(wèi)星的火箭所需燃料除液態(tài)H2O2外，還有另一種液態(tài)氮?dú)浠衔?。已知該化合物中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%，相對分子質(zhì)量為32，結(jié)構(gòu)分析發(fā)現(xiàn)該化合物分子中只有單鍵。(1)該氮?dú)浠衔锏碾娮邮綖?，其中N原子采取雜化，該分子是(填“極性”或“非極性”)分子。

(2)若該物質(zhì)與液態(tài)H2O2反應(yīng)，產(chǎn)生兩種無毒又不污染環(huán)境的物質(zhì)，在該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中既含有極性鍵又含有非極性鍵的是(填化學(xué)式，下同)，只含有非極性鍵的是，只含有極性鍵的是。

(3)已知NH3分子中的N原子有一對孤電子對，能發(fā)生反應(yīng)：NH3+HCl=NH4Cl。試寫出將上述液態(tài)氮?dú)浠衔锛尤胱懔葵}酸中時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

17．CH3COOH是一種弱酸，而氯乙酸ClCH2COOH的酸性強(qiáng)于CH3COOH，這是因?yàn)椤狢l是一種強(qiáng)吸電子基團(tuán)，能使—OH上的H原子具有更大的活潑性。有的基團(tuán)屬于斥電子基團(tuán)，能減弱—OH上H原子的活潑性。試依據(jù)上述規(guī)律填空：(1)HCOOH顯酸性，而H2O顯中性，這是由于HCOOH分子中存在(填“吸”或“斥”)電子基團(tuán)，這種基團(tuán)是。

(2)CH3COOH的酸性弱于HCOOH，這是由于CH3COOH分子中存在(填“吸”或“斥”)電子基團(tuán)，這種基團(tuán)是。

(3)—C6H5也屬于吸電子基團(tuán)，故C6H5COOH的酸性比CH3COOH的酸性(填“強(qiáng)”或“弱”)。

(4)下列酸中：CF3COOH、CCl3COOH、CHCl2COOH、CH2ClCOOH，酸性最強(qiáng)的是。

18．判斷含氧酸酸性強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)。如下表所示：含氧酸酸性強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)的關(guān)系次氯酸磷酸硫酸高氯酸含氧酸Cl—OH非羥基氧原子數(shù)0123酸性弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸最強(qiáng)酸(1)亞磷酸H3PO3和亞砷酸H3AsO3分子式相似，但它們的酸性差別很大，H3PO3是中強(qiáng)酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱堿性。由此可推出它們的結(jié)構(gòu)簡式分別為①_______，②_______________________________。(2)H3PO3和H3AsO3與過量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是①_____________，②_______________________________。(3)在H3PO3和H3AsO3中分別加入濃鹽酸，分析反應(yīng)情況：_____________，寫出化學(xué)方程式：_____________________________________。19．已知運(yùn)送衛(wèi)星的火箭所需燃料除液態(tài)H2O2外，還有另一種液態(tài)氮?dú)浠衔?。已知該化合物中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%，相對分子質(zhì)量為32，結(jié)構(gòu)分析發(fā)現(xiàn)該化合物分子中只有單鍵。(1)該氮?dú)浠衔锏碾娮邮綖?，其中N原子采取雜化，該分子是(填“極性”或“非極性”)分子。

(2)若該物質(zhì)與液態(tài)H2O2反應(yīng)，產(chǎn)生兩種無毒又不