第一學(xué)期期末

化學(xué)總復(fù)習(xí)第一單元

走進(jìn)化學(xué)的世界1，什么是物理變化、化學(xué)變化？化學(xué)變化的基本特征是什么？P72，什么是化學(xué)性質(zhì)、物理性質(zhì)？3，化學(xué)性質(zhì)，物理性質(zhì)分別包括哪些內(nèi)容？P84，蠟燭燃燒有哪些產(chǎn)物？P125，人體吸入氣體和呼出氣體成分有何不同？P146，實(shí)驗(yàn)儀器的名稱你會(huì)寫嗎？P177，哪些儀器能直接加熱？間接加熱呢？8，藥品取用,加熱,洗滌的操作要領(lǐng)記得嗎？P18回顧舊知識(shí)

第一單元走進(jìn)化學(xué)世界1、化學(xué)是研究物質(zhì)的以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)科學(xué)。（1）化學(xué)變化（化學(xué)反應(yīng)）：（如燃燒、分解）。常伴的現(xiàn)象：發(fā)光放熱變色生成氣體沉淀（2）物理變化：（如三態(tài)變化、吸附）二者關(guān)系：化學(xué)變化的過程中一定同時(shí)伴隨物理變化化學(xué)性質(zhì)：。（如：可燃性穩(wěn)定性氧化性還原性、毒性等）物理性質(zhì)：。（如：色態(tài)味熔沸點(diǎn)硬度密度溶解性吸附性、揮發(fā)性）性質(zhì)的描述中常用“能”、“會(huì)”、“可以”生成新物質(zhì)的變化組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)沒有生成新物質(zhì)的變化在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)1．下列變化中屬于化學(xué)變化的是（）A.木柴劈成塊B.西瓜榨成汁C.殘雪化成水D.高粱釀成酒

E.瓷碗破碎 F.煤氣燃燒

G.鐵鍋生銹 H.食物腐爛知識(shí)點(diǎn)1：化學(xué)變化和物理變化D,F,G,H1.下列性質(zhì)屬于化學(xué)性質(zhì)的是（）A．沸點(diǎn) B．硬度 C．還原性 D．溶解性2.下列某物質(zhì)的性質(zhì)中屬于化學(xué)性質(zhì)的是()

A.純白色晶體B.密度為1.573克/厘米3

C.能溶于熱水D.在高溫下能分解成氰化物和氮?dú)庵R(shí)點(diǎn)2：化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)CD2、蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)（描述現(xiàn)象時(shí)不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱）（1）火焰分三層：焰心、內(nèi)焰（最明亮）、外焰（溫度最高）（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中?，F(xiàn)象：兩端先碳化；結(jié)論：外焰溫度最高（3）檢驗(yàn)產(chǎn)物H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁（4）熄滅后：有白煙，點(diǎn)燃白煙，蠟燭復(fù)燃。說明白煙是石蠟固體小顆粒。3、吸入空氣與呼出氣體的比較結(jié)論：與吸入空氣相比，呼出氣體中O2的量減少，CO2和H2O的量增多4、化學(xué)實(shí)驗(yàn)（化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)）一、常用儀器及使用方法（一）用于加熱的儀器－－試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿可以直接加熱的儀器是－－試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙只能間接加熱的儀器是－－燒杯、燒瓶（墊石棉網(wǎng)—受熱均勻）可用于固體加熱的儀器是－－試管、蒸發(fā)皿可用于液體加熱的儀器是－－試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶（二）測體積－－量筒（一般能精確到0.1毫升）量取液體體積時(shí)，量筒必須放平穩(wěn)。視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平。仰視：讀數(shù)偏??；俯視：讀數(shù)偏大（三）測質(zhì)量－－托盤天平（用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克。）注意點(diǎn)：稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。稱量物不能直接放在托盤上：一般藥品稱量時(shí)，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量；易潮解或有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。（四）實(shí)驗(yàn)熱源－－酒精燈酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應(yīng)少于1/4。酒精燈的火焰分為三層：外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄，不可用嘴吹。不用酒精燈時(shí)，要蓋好燈帽，以防止酒精揮發(fā)，無法點(diǎn)燃。如果酒精燈在燃燒時(shí)不慎翻倒，酒精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上燃燒，應(yīng)及時(shí)用濕抹布蓋滅火焰，不能用水沖。（五）夾持器－－鐵夾、試管夾夾持試管的位置應(yīng)在距試管口1/3處（或試管中上部）。試管夾夾持試管時(shí)，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套。用手拿住試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。（六）加液的儀器－－漏斗、長頸漏斗、分液漏斗。長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。二、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作（一）藥品的取用1、藥品的存放：一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細(xì)口瓶（或滴瓶）中2、藥品取用的總原則①節(jié)約原則：按實(shí)驗(yàn)所需取用藥品。如沒有說明用量，應(yīng)取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，液體以1~2mL為宜。②“三不”原則：任何藥品不能用手直接拿；不能品嘗藥品味道；不能直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣味，應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，僅使極少量的氣體進(jìn)入鼻孔）。③剩余藥品處理原則：多取的試劑不可放回原瓶，也不可隨意丟棄，更不能帶出實(shí)驗(yàn)室，應(yīng)放在指定的容器內(nèi)。3、固體藥品的取用①粉末狀藥品：用藥匙或紙槽②塊狀藥品：用鑷子夾取4、液體藥品的取用①直接傾倒：取下瓶蓋，倒放在桌上（以免藥品被污染）。標(biāo)簽應(yīng)朝向手心（以免殘留液流下而腐蝕標(biāo)簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑。②滴管滴加：滴管的使用：a、先排出滴管中的空氣，后吸取試劑b、滴入試劑時(shí)，滴管要保持垂直懸空在容器口上方c、使用過程中，不能將滴管平放或倒放，以免被試劑腐蝕d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）（二）氣密性檢查裝置氣密性檢查：先將導(dǎo)管的一端浸入水中，后用手緊貼容器外壁，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，說明裝置不漏氣；或松開手掌，導(dǎo)管內(nèi)有水柱上升，也可說明裝置不漏氣。（三）物質(zhì)的加熱（1）加熱固體時(shí)，試管口應(yīng)略下傾斜（防止冷凝水回流），試管受熱時(shí)應(yīng)先預(yù)熱，再集中加熱。（2）加熱液體時(shí)，液體體積不超過試管容積的1/3，加熱時(shí)使試管口向上傾斜450，為了避免傷人，加熱時(shí)切不可將試管口對(duì)著自己或他人。（四）過濾操作注意事項(xiàng)：“一貼二低三靠”“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁“二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口（2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣“三靠”：（1）用玻璃棒引流時(shí)，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒（2）玻璃棒下端輕靠濾紙三層處（3）漏斗下端的尖口緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁過濾后，濾液仍渾濁的原因有:①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣③濾紙破損（五）蒸發(fā)注意點(diǎn)：蒸發(fā)皿直接加熱；加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌（防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺）；）當(dāng)液體有較多固體出現(xiàn)時(shí)停止加熱，不能完全蒸干，利用余熱將剩余水分蒸發(fā)掉，以避免固體因受熱而迸濺出來；熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取，放在石棉網(wǎng)上。（六）儀器的洗滌：玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下。試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾干。1，以下實(shí)驗(yàn)基本操作正確的是（）加熱液體熄滅酒精燈用滴管滴液向試管加固體知識(shí)點(diǎn)3：基本實(shí)驗(yàn)操作A

BCDA2，下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）

A

B

C

DC3，正確的操作能保證實(shí)驗(yàn)順利進(jìn)行。請(qǐng)?zhí)顚懴铝杏嘘P(guān)實(shí)驗(yàn)操作中的空格：1）要用酒精燈火焰的________給物質(zhì)加熱；2）點(diǎn)燃可燃性氣體時(shí)，都要先_____

后點(diǎn)燃；3）做細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)，集氣瓶底應(yīng)預(yù)先________________________；4）用量筒量取液體讀數(shù)時(shí)，視線與液體凹液面的最低處的位置關(guān)系是___________外焰驗(yàn)純放少量水或少量細(xì)沙保持水平1，常用來給物體加熱的儀器是

；2，吸取或滴加少量液體使用

；3，可以直接在酒精燈火焰上加熱的玻璃儀器是

；4，可以間接在酒精燈火焰上加熱的玻璃儀器是

；知識(shí)點(diǎn)4：實(shí)驗(yàn)儀器務(wù)必能寫出P17頁的實(shí)驗(yàn)儀器名稱膠頭滴管酒精燈試管燒杯，錐形瓶，圓底燒瓶第二單元

我們周圍的空氣1，空氣中氧氣含量的實(shí)驗(yàn)要點(diǎn)，結(jié)論是？P272，空氣中各種氣體的體積百分?jǐn)?shù)分別是？P273，氮?dú)?氧氣,二氧化碳,稀有氣體的用途是?P284，純凈物和混合物的區(qū)別是？P275，氧氣的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，氧氣的檢驗(yàn)P336，化合，分解，置換，氧化反應(yīng)的區(qū)別7，實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的原理，裝置P37-P418，催化劑的概念和要點(diǎn)是？P39回顧舊知識(shí)

第二單元我們周圍的空氣1、第一個(gè)對(duì)空氣組成進(jìn)行探究的化學(xué)家：___________。2、空氣的成分和組成空氣成分O2、N2、CO2、稀有氣體其它氣體和雜質(zhì)____分?jǐn)?shù)________________________________________________（1）空氣中氧氣含量的測定a、藥品要求：可以在空氣中燃燒，只和空氣中的氧氣反應(yīng)，不生成其他氣體。最好選擇的藥品是：______b、裝置要求：氣密性良好c、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，水進(jìn)入集氣瓶，約占原氣體體積的1/5d、結(jié)論：O2約占1/5，可支持燃燒；N2約占4/5，性質(zhì)有不支持燃燒，難溶于水e、反思：①液面上升小于1/5原因：②能否用鐵代替紅磷？不能原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒能否用鎂代替紅磷？不能原因：也能與空氣中的氮?dú)夥磻?yīng)能否用碳、硫代替紅磷？不能原因：產(chǎn)物是氣體，占據(jù)原來氧氣的體積，不會(huì)進(jìn)水拉瓦錫體積21%、78%、0.03%、0.94%、0.03%裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全到室溫紅磷（2）空氣的污染及防治：對(duì)空氣造成污染的主要是有害氣體（CO、NO2、SO2）和粉塵等。CO主要來自于汽車尾氣，危害是有毒；NO2、SO2主要來自于化石燃料的燃燒和工廠廢氣，危害是造成酸雨。目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為CO、SO2、NO2、可吸入顆粒物和O3等。防治措施：使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過后才能排放，積極植樹造林，加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測等1，右圖所示裝置可用于測定空氣中氧氣的含量，下列說法中不正確的是（）A,該實(shí)驗(yàn)證明空氣中O2的含量約占1/5B,實(shí)驗(yàn)時(shí)紅磷一定要過量C,實(shí)驗(yàn)前一定要檢驗(yàn)裝置的氣密性D,紅磷燃燒產(chǎn)生大量的白霧，火焰熄滅后立刻打開彈簧夾知識(shí)點(diǎn)1：測定空氣中O2含量實(shí)驗(yàn)D1．下列有關(guān)空氣各成分的說法錯(cuò)誤的是()A，氧氣用于煉鋼，目的是除去生鐵中多余的碳和其他雜質(zhì)B，氮?dú)夂拖∮袣怏w可用于食品防腐C，液氮可用于醫(yī)療麻醉D，稀有氣體可用于做霓虹燈，是因?yàn)橄∮袣怏w通電生成新的物質(zhì)并且發(fā)出各種顏色的光D知識(shí)點(diǎn)2：空氣中各成分的用途

2,物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途。下列因果關(guān)系不成立的是() A．因?yàn)榱兹紵墚a(chǎn)生白煙，所以可用于制作煙幕彈 B．因?yàn)榻饘冁u的熔點(diǎn)高，所以被用來制造燈泡中的燈絲 C．因?yàn)榈獨(dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，所以可用于食品包裝袋內(nèi)防腐D．因?yàn)檠鯕饽苤С秩紵钥捎米魅剂螪6.氧氣(1)氧氣的化學(xué)性質(zhì)：_________(2)氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象碳在空氣中，在氧氣中，產(chǎn)生。磷在空氣中燃燒__________

硫在空氣中_______________，而在氧氣中_______________，產(chǎn)生_______。鎂鐵在空氣中不可燃燒，在氧氣中_______，_______，生成_______鐵燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細(xì)砂的目的：硫燃燒要在集氣瓶底部放少量水的目的：氧化性、助燃性持續(xù)紅熱發(fā)出白光使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生大量白煙。發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰有刺激性氣味的氣體發(fā)出耀眼的白光，生成白色粉末劇烈燃燒火星四射黑色固體防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底溶解二氧化硫，減少空氣污染知識(shí)點(diǎn)3：氧氣的性質(zhì)1,氧氣是我們身邊常見的物質(zhì)，以下有關(guān)氧氣的敘述正確的是()A．物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應(yīng)都是氧化反應(yīng)B．魚能在水中生存，是由于氧氣易溶于水C．氧氣具有可燃性D．物質(zhì)在氧氣中燃燒的反應(yīng)一定是化合反應(yīng)A(3)氧氣的制取:工業(yè)制氧氣——分離液態(tài)空氣法（原理:氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同）和富氧膜法物理變化實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理化學(xué)變化

（4）制取氣體裝置的選擇 發(fā)生裝置：根據(jù)反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件收集裝置：根據(jù)氣體的密度和溶解性（5）高錳酸鉀制氧氣的操作步驟和注意點(diǎn)a、步驟：組—查—裝—定—點(diǎn)—收—移—熄b、注意點(diǎn)①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂②鐵夾夾在離試管口約1/3處③導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出④試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O22KClO3===2KCl+3O22H2O2===2H2O+O2

△△MnO2MnO2⑤排水法收集時(shí)，待有均勻連續(xù)氣泡冒出時(shí)再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）⑥實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂⑦用排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部（6）氧氣的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)7、催化劑（觸媒）：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。（一變兩不變）8、常見氣體的用途：①氧氣：供給呼吸（如潛水、醫(yī)療急救）支持燃燒（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）②氮?dú)猓罕Ｗo(hù)氣（如充入燈泡、食品保鮮）、重要化工原料（制硝酸、氮肥）、液氮制冷③稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：保護(hù)氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）9、常見氣體的檢驗(yàn)方法①氧氣：帶火星的木條②二氧化碳：澄清的石灰水③氫氣：將氣體點(diǎn)燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方，燒杯內(nèi)壁有水霧；9、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。劇烈氧化：燃燒緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、食物腐爛、釀酒共同點(diǎn)：①都是氧化反應(yīng)②都放熱1，現(xiàn)有下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)回答問題：

1）在加入藥品之前應(yīng)對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行

.2）可用于實(shí)驗(yàn)室制取O2的一套裝置是

.此裝置制備O2的反應(yīng)化學(xué)方程式

.

3）若選用A裝置制備氣體時(shí)應(yīng)考慮的因素是

.知識(shí)點(diǎn)4：氧氣的制取檢驗(yàn)氣密性AC/AE/BC/BE反應(yīng)物為固態(tài)，反應(yīng)需要加熱2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑?2KCIO3===2KCI+3O2↑MnO2?2H2O2===2H2O+O2↑MnO21，2NH4ClO4＝N2↑+Cl2↑+4H2O↑+2O2↑請(qǐng)判斷該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是（）A．分解反應(yīng)B．化合反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．氧化反應(yīng)2，下列說法正確的是（）A，硫在氧氣中燃燒屬于化合反應(yīng)B，甲烷在氧氣燃燒屬于化合反應(yīng)C，所有氧化反應(yīng)都屬于化合反應(yīng)D，燃燒通常有CO2生成，所以可燃物都含有C元素A知識(shí)點(diǎn)5：化學(xué)反應(yīng)的類型A1,將熾熱的銅伸入H2O2溶液中，溶液立即產(chǎn)生大量氣泡，若要證明銅是H2O2分解的催化劑，還需要進(jìn)行下列哪些實(shí)驗(yàn)（）A.稱量實(shí)驗(yàn)前銅絲網(wǎng)的質(zhì)量B.將實(shí)驗(yàn)后的銅絲網(wǎng)干燥、稱重C.向反應(yīng)后的液體中加入二氧化錳D.將實(shí)驗(yàn)后的銅絲網(wǎng)插入AgNO3溶液中知識(shí)點(diǎn)6：催化劑A,B,D第三單元

物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

回顧舊知識(shí)1.什么叫分子，原子？它們具有什么特征？2.分子和原子的本質(zhì)區(qū)別是什么？3.用分子的觀點(diǎn)解釋物理變化和化學(xué)變化？4.從微觀分析化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是什么？5.原子是由哪些粒子構(gòu)成的？為什么整個(gè)原子不顯電性？6.兩個(gè)重要關(guān)系：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)7.什么叫元素？元素符號(hào)的意義有哪些？熟記常見元素符號(hào)，地殼中含量居前四位元素的名稱。8.元素周期表可獲得哪些信息？9.原子結(jié)構(gòu)示意圖中各部分的含義是什么？10.什么叫離子，陽離子，陰離子？如何表示？一、分子與原子分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的粒子原子是化學(xué)變化中的最小粒子性質(zhì)很小；不停運(yùn)動(dòng)；有間隔；同種分子或原子性質(zhì)相同（要能分別舉例）聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分?；瘜W(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。1，用分子的相關(guān)知識(shí)解釋下列生活中的現(xiàn)象，其中錯(cuò)誤的是()A.熱脹冷縮，說明分子大小隨溫度升降而改孌B.“酒香不怕巷子深”，說明分子在不停地運(yùn)動(dòng)C.10mL酒精和10mL水混合后，體積小于20mL，說明分子間有空隙D.濕衣服在夏天比冬天容易晾干，說明分子的運(yùn)動(dòng)速率隨溫度升高而加快知識(shí)點(diǎn)2：分子和原子的性質(zhì)A2,從分子的角度分析,下列解釋錯(cuò)誤的是（）A.好酒不怕巷子深——分子在不斷地運(yùn)動(dòng)B.100ml酒精與100ml水混合體積小于200ml

——酒精分子和水分子融合成分子C.電解水生成氫氣和氧氣——分子可以分成原子，原子再重新組合成新分子D.空氣是混合物——空氣由不同種分子構(gòu)成B1,保持二氧化硫化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是

;2,水電解過程中最小的粒子是

;3,保持鐵單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是

;知識(shí)點(diǎn)3：分子和原子區(qū)別SO2H原子,O原子Fe1、原子的構(gòu)成原子的結(jié)構(gòu)：原子原子核電子質(zhì)子（帶正電）中子（不帶電）帶負(fù)電在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）三個(gè)“決定”決定元素化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)決定原子的質(zhì)量的是原子核（或質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)）說明：最外層電子數(shù)相同的化學(xué)性質(zhì)相似。但He例外2、元素（1）定義：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱注意：一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)（如O2與O3的混合物，金剛石與石墨的混合物）不可能是化合物（2）元素符號(hào)a、能按順序默寫前20號(hào)元素名稱與符號(hào)b、意義

表示某種元素表示該種元素的一個(gè)原子有些元素符號(hào)還可表示一種單質(zhì)如Fe、He、C、Si如O：氧元素

一個(gè)氧原子

*在元素符號(hào)前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O表示3個(gè)氧原子（3）元素周期表發(fā)現(xiàn)：門捷列夫排列規(guī)律同周期元素的原子電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐漸增加同族元素的原子最電外層電數(shù)相同（He例外），電子層數(shù)逐漸增加（化學(xué)性質(zhì)相似）（4）分類金屬元素：如Mg、Al最外層電子數(shù)＜4非金屬元素：如N、C最外層電子數(shù)≥4稀有氣體元素：如He、Ne最外層電子數(shù)=8（He為2）（5）元素之最：地殼：O、Si、Al、Fe生物體：O空氣：N3、離子：帶電的原子或原子團(tuán)

粒子的種類原子

離子

陽離子

陰離子

區(qū)別質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)不顯電性

顯正電性

顯負(fù)電性粒子結(jié)構(gòu)粒子電性

1-18號(hào)原子結(jié)構(gòu)示意圖。知識(shí)點(diǎn)4原子的構(gòu)成氯原子結(jié)構(gòu)示意圖為，圓圈代表

，17代表

，弧線表示

，7表示

，在化學(xué)反應(yīng)中，易

電子，成為Cl-，其結(jié)構(gòu)示意圖為

，Cl與Cl-屬于同種元素是因?yàn)?/p>

，Cl與Cl-性質(zhì)不同，是因?yàn)?/p>

。原子核核電荷數(shù)電子層最外層電子數(shù)得1個(gè)質(zhì)子數(shù)相同最外層電子數(shù)不同7+17828+1782說明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同（Mg，He最外層電子數(shù)為2）最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）（1）在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)（2）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上知識(shí)點(diǎn)5：原子中的一些規(guī)律：（3）相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)三決定決定元素種類質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）決定元素化學(xué)性質(zhì)最外層電子數(shù)決定原子的質(zhì)量原子核知識(shí)點(diǎn)6：原子的構(gòu)成1，已知Ti原子核內(nèi)有22個(gè)質(zhì)子，則下列敘述正確的是()A,Ti可以表示一個(gè)鈦原子B,Ti

核外有26個(gè)電子C,TiO2中含有氧分子D,CaTiO3屬于金屬氧化物A4+288+17282+12+927287+17

A.B.

C.D.右圖粒子中1.屬于非金屬元素的是___2.具有相似化學(xué)性質(zhì)的是___3.屬于同種元素的是_______Fe2+,Fe3+,Fe三種粒子具有相同的

.質(zhì)子數(shù)A,B,CB,CA,B知識(shí)點(diǎn)7：原子結(jié)構(gòu)示意圖相關(guān)判斷1，市場上有“高鈣牛奶”、“加氟牙膏”、“葡萄糖酸鋅”等商品，這里的“鈣、氟、鋅”應(yīng)理解為（）A．原子B．元素C．分子D．單質(zhì)知識(shí)點(diǎn)8：元素B1，下列化學(xué)用語與含義相符的是（）A.2O—2個(gè)氧元素B.P2O5—五氧化二磷C.H2—2個(gè)氫原子D.Ca—鈣離子知識(shí)點(diǎn)9：化學(xué)符號(hào)表示的意義+2B四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類

組成：物質(zhì)（純凈物）由元素組成原子：金屬、稀有氣體、金剛石等。物質(zhì)構(gòu)成離子：NaCl等，如氯化鈉由鈉離子（Na+）氯離子（Cl-）構(gòu)成

分子:其他大多數(shù)物質(zhì)如H2、O2、N2、Cl2。混合物：由多種物質(zhì)組成分類單質(zhì)：一種元素組成的純凈物純凈物化合物：氧化物：

兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物

其他1,下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是()

A.銅B.干冰C.氯化鈉D.金剛石2,關(guān)于SO2、CO2、MnO2三種物質(zhì)，下列說法錯(cuò)誤的是()A．都含有氧元素B．都是化合物

C．都是氧化物D．都含有氧分子知識(shí)點(diǎn)10：物質(zhì)的構(gòu)成微粒CD1，在元素周期表中硅元素的某些信息如圖所示，下列有關(guān)硅的說法錯(cuò)誤的是（）A.元素符號(hào)為“Si”

B.屬于金屬元素C.原子序數(shù)為“14”

D.相對(duì)原子質(zhì)量為“28.09”知識(shí)點(diǎn)11：元素周期表14Si硅28.09B第四單元

自然界的水1，電解水實(shí)驗(yàn)有哪些結(jié)論?P802，化合物與單質(zhì)的區(qū)別？氧化物的概念?P813，水的凈化中，哪些步驟屬于化學(xué)變化？P744，硬水和軟水區(qū)別是？鑒別兩者的方法是？P765，降低水硬度的方法有？P766，過濾，蒸餾的注意事項(xiàng)P757.什么是化學(xué)式？表示的意義有哪些？如何書寫有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式？8.熟記常見原子團(tuán)符號(hào)，元素的化合價(jià)，根的化合價(jià)及化合價(jià)規(guī)律。9，相對(duì)分子質(zhì)量的相關(guān)計(jì)算掌握了嗎？回顧舊知識(shí)

自然界的水一、水1、水的組成：（1）電解水的實(shí)驗(yàn)條件---直流電加入硫酸或氫氧化鈉的目的----增強(qiáng)水的導(dǎo)電性化學(xué)反應(yīng)：2H2O===2H2↑+O2↑

產(chǎn)生位置負(fù)極正極體積比2：1質(zhì)量比1：8檢驗(yàn)：O2---帶火星的木條----木條復(fù)燃H2---引燃----氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰，生成無色液滴（2）結(jié)論：①水是由氫、氧元素組成的。②一個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的。（或水的化學(xué)式是H2O）③化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分。通電2、愛護(hù)水資源：（1）為什么愛護(hù)A．可利用淡水資源不足B．水污染嚴(yán)重水污染主要原因：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）的任意排放

農(nóng)藥、化肥的不合理施用生活污水的任意排放（2）如何愛護(hù)A、節(jié)約用水（如工業(yè)上循環(huán)用水，農(nóng)業(yè)上改進(jìn)灌溉方式，生活中一水多用）B、防止水污染（如工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放，合理施用農(nóng)藥、化肥，生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放3、水的凈化（1）水的凈化效果由低到高的是沉淀、過濾、吸附、蒸餾（均為物理方法）常用的凈水劑是明礬（作用是吸附懸浮雜質(zhì)使之沉淀）、活性炭（作用是吸附顏色氣味等）。（2）硬水與軟水A．硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。B．鑒別方法：用肥皂水，有絮狀浮渣產(chǎn)生的是硬水，泡沫較多的是軟水C．硬水軟化的方法：實(shí)驗(yàn)室：蒸餾生活中：煮沸二、氫氣H21、物理性質(zhì)：密度——小于空氣；溶解性——難溶于水2、化學(xué)性質(zhì)：(1)可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）2H2+O2====2H2O點(diǎn)燃前，要先驗(yàn)純現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，生成無色液滴(2)還原性（用途：冶煉金屬）H2

＋CuO===Cu+H2O現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成（小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)H2、C、CO）３、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑４、氫能源三大優(yōu)點(diǎn)無污染、熱值高、來源廣點(diǎn)燃△1，下列物質(zhì)屬于單質(zhì)的是（）A.銅B.空氣C.礦泉水D.大理石2，下列物質(zhì)中屬于氧化物的是（）A.食鹽B.空氣C.白酒D.干冰3，下列物質(zhì)中屬于氧化物的是()A.高錳酸鉀B.臭氧C.水D.礦泉水4.下列物質(zhì)中屬于化合物的是（）A.二氧化硫B.空氣C.磷D.碘鹽知識(shí)點(diǎn)1：單質(zhì),化合物,氧化物ADCA1，向某水樣中加入明礬攪拌溶解，靜置一段時(shí)間后，進(jìn)行

（填操作名稱），除去固體小顆粒，再向?yàn)V液中加入活性炭，利用其

性除去水樣中的顏色和異味，該過程屬于

變化。2，下列與自來水的凈化過程無關(guān)的是（）

A.吸附B.沉降C.電解D.消毒知識(shí)點(diǎn)3：水的凈化C過濾吸附物理1，下列操作中,能分離液體和不溶物的是()A,煮沸B,過濾C,攪拌D,蒸餾2，以下過濾的操作中，不正確的是（）A,用少量水濕潤濾紙使濾紙與漏斗壁間不留氣泡B,濾紙邊緣低于漏斗口，漏斗中液體邊緣低于漏斗邊緣C,漏斗下端管口要僅靠燒杯內(nèi)壁D,用玻璃棒攪拌漏斗中液體，加快過濾速度知識(shí)點(diǎn)4：過濾，蒸餾BD1,檢驗(yàn)?zāi)车叵滤怯菜€是軟水，可用的物質(zhì)是

。2，下列說法中正確的是（）A,煮沸不能減低水的硬度B,蒸餾是可得到凈化程度最高的水C,肥皂水加到硬水中產(chǎn)生較多泡沫，因此可以用肥皂水鑒別軟水和硬水D,硬水中含有較多不溶性鈣鎂化合物知識(shí)點(diǎn)5：硬水和軟水B肥皂水1，水可以造福人類，但水被污染后卻給人類造成災(zāi)難。為了防止水的污染，下列各項(xiàng)：①抑制水中所有動(dòng)、植物的生長；②不任意排放工業(yè)廢水；③禁止使用農(nóng)藥和化肥；④生活污水經(jīng)過凈化處理后再排放。其中可以采用的方法是（）

A．①②B．②③C．①④D．②④知識(shí)點(diǎn)6：愛護(hù)水資源D二、物質(zhì)的組成的表示：1、化合價(jià)a、會(huì)背常見元素化合價(jià)口訣，常見原子團(tuán)化合價(jià)口訣b、化合價(jià)規(guī)律：化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零原子團(tuán)中各元素化合價(jià)代數(shù)和等于原子團(tuán)的化合價(jià)單質(zhì)中元素化合價(jià)規(guī)定為零2、化學(xué)式（1）寫法:a、單質(zhì)：除了氟氯溴碘氫氧氮單質(zhì)外，其余單質(zhì)通常用元素符號(hào)表示。b、化合物：會(huì)寫出《化學(xué)式》總結(jié)頁子上的離子符號(hào)、化學(xué)式（2）化學(xué)式的含義H2O①表示一種物質(zhì)水這種物質(zhì)②表示這種物質(zhì)的組成水是由氫元素和氧元素組成的③表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子一個(gè)水分子④表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成（3）計(jì)算：注意反思筆記上典型例題的解題思路3、數(shù)字的含義：如：Fe2+

每個(gè)亞鐵離子帶兩個(gè)單位正電荷3Fe3+：3個(gè)鐵離子，每個(gè)鐵離子帶3個(gè)單位的正電荷2H2O兩個(gè)水分子，每個(gè)水分子含有2個(gè)氫原子一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的1.用適當(dāng)?shù)臄?shù)字或符號(hào)填空（1）2個(gè)二氧化碳分子（2）3個(gè)亞鐵離子（3）氧化鋁中鋁為+3價(jià)

（4）氦氣（5）2個(gè)碳酸根離子

（6）3個(gè)氮原子（7）5個(gè)氧氣分子

（8）2個(gè)鎂離子（9）過氧化氫中氧元素為-1價(jià)（10）2個(gè)銨根離子（11）保持水化學(xué)性質(zhì)的微粒（12）由4個(gè)磷原子構(gòu)成的白磷分子(13)氨氣（14）4個(gè)硝酸根離子（15）3個(gè)氯離子（16）硫酸鐵中鐵元素顯+3價(jià)(17)2個(gè)硫離子(18)水銀2CO23Fe2+Al2O3He2CO32-3N5O22Mg2+H2O2-12NH4+H2OP4NH34NO3-3Cl-Fe2(SO4)3+32S2-+3Hg1，三聚氰胺的化學(xué)式為C3H6N6。據(jù)此請(qǐng)計(jì)算：（1）三聚氰胺中各元素的質(zhì)量比

；（2）三聚氰胺中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

；知識(shí)點(diǎn)7：相對(duì)原子質(zhì)量的相關(guān)計(jì)算6:1:1466.7%已知尿素的化學(xué)式為CO(NH2)2

，求：（1）尿素中含有

種元素，（2）一個(gè)尿素分子中含有

個(gè)原子。（3）尿素中碳、氧、氮、氫各元素的原子個(gè)數(shù)比為

。（4）尿素的相對(duì)分子質(zhì)量為

。（5）尿素中碳、氧、氮、氫各元素的質(zhì)量比為

。（6）尿素中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。（7）30克尿素中含氫元素的質(zhì)量為

。（8）

克尿素含有32克氧元素。（9）79克碳酸氫銨與克尿素的含氮量相當(dāng)。四81:1:2:4603:4:7:146.7％212030第五單元

化學(xué)方程式回顧舊知識(shí)1，質(zhì)量守恒定律2，方程式4P+5O2=2P2O5表示的意義3，計(jì)算“高溫分解100gCaCO3能得到CO2的質(zhì)量”點(diǎn)燃一、質(zhì)量守恒定律:1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。注意：①質(zhì)量守恒定律適用于所有化學(xué)變化，不適用于物理變化；②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量質(zhì)量不能計(jì)入；③要考慮到所有物質(zhì)（特別是氣體）有無遺漏；④體現(xiàn)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，不能體現(xiàn)體積、濃度等關(guān)系。2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變。3、化學(xué)反應(yīng)前后（1）一定不變宏觀：物質(zhì)總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不變微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變（2）一定改變宏觀：物質(zhì)種類一定改變微觀：分子種類一定改變（3）可能改變：分子數(shù)目可能變4、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用：二、化學(xué)方程式1、遵循原則：①以客觀事實(shí)為依據(jù)②遵守質(zhì)量守恒定律2、書寫：會(huì)默寫1~8單元出現(xiàn)的重要化學(xué)方程式（見資料）3、含義2H2+O2點(diǎn)燃2H2O①表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成水②表示反應(yīng)中的微粒個(gè)數(shù)比2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成2個(gè)水分子③各物質(zhì)間質(zhì)量比（相對(duì)分子質(zhì)量×化學(xué)計(jì)量數(shù)之比）4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水4、利用化學(xué)方程式的計(jì)算：注意典型例題的解題思路三、化學(xué)反應(yīng)類型1、三種基本反應(yīng)類型①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)（多變一）②分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)（一變多）③置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)（一換一）2、氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng)：物質(zhì)得氧的反應(yīng)還原反應(yīng)：物質(zhì)失氧的反應(yīng)氧化劑：提供氧的物質(zhì)還原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見還原劑：H2、C、CO）1，下列敘述符合質(zhì)量守恒定律的是（）A．水結(jié)成冰前后，質(zhì)量保持不變B．10g氫氣與10g氧氣完全反應(yīng)，生成20g水C．2L氫氣與1L氧氣完全反應(yīng)，生成3L水D．1.2g碳與3.2g氧氣恰好完全反應(yīng)可生成4.4g二氧化碳D知識(shí)點(diǎn)1：質(zhì)量守恒定律知識(shí)點(diǎn)2：正確書寫方程式1，按要求寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

(1)一氧化碳還原氧化銅

(2)石灰石和稀鹽酸混合

(3)硫酸銅溶液中加入鐵粉

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑CO+CuO

Cu+CO2Fe+CuSO4===FeSO4+Cu第六單元

碳和碳的氧化物回顧舊知識(shí)1，哪些物質(zhì)含有碳單質(zhì)？2，碳單質(zhì)物理性質(zhì)不同的原因？化學(xué)性質(zhì)相似的原因？3，各種碳單質(zhì),CO2,CO有哪些用途，用途分別體現(xiàn)了什么性質(zhì)？4，制取二氧化碳和氧氣的異同5，CO2和CO物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的異同6，復(fù)習(xí)常見氣體間的除雜和鑒別題7，含C元素物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化，Ca三角8，本單元相關(guān)方程式均是考試重點(diǎn)第六單元碳和碳的氧化物一、碳的幾種單質(zhì)1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制飾品、玻璃刀、勘探鉆頭等石墨（C）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、潤滑性。可用于制鉛筆芯、電極、電車電刷等2、金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列方式不同。CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。3、含石墨的物質(zhì)主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭的特性是吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。二、單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)：各種碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)相似1、常溫下：穩(wěn)定性（會(huì)舉例說明）2、較高溫度下：可燃性、還原性可燃性：完全燃燒(氧氣充足)生成CO2：

C+O2

點(diǎn)燃CO2不完全燃燒(氧氣不充足)生成CO：2C+O2

點(diǎn)燃2CO還原性：C+2CuO高溫

2Cu+CO2↑（基本類型：置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶金 現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成紅色，石灰水變渾濁。CO2+

C

高溫

2CO（唯一的吸熱反應(yīng)）三、二氧化碳的制法1、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路：（確定：原理、裝置、檢驗(yàn)）（1）原理選擇原則：藥品廉價(jià)、速率適中、條件低、操作簡單、產(chǎn)物純凈、無污染（2）裝置：發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定收集方法：氣體的密度及溶解性決定難溶或不易溶于水用排水法收集CO只能用排水法密度比空氣大用向上排空氣法CO2只能用向上排空氣法密度比空氣小用向下排空氣法2、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法1）藥品：石灰石和稀鹽酸 原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2)裝置發(fā)生：固液常溫型收集：向上排空氣法3）驗(yàn)證方法：加入澄清的石灰水，如變渾濁，則是二氧化碳。驗(yàn)滿方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。3、二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石： CaCO3==CaO+CO2↑ 高溫四、二氧化碳的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，高壓低溫下可得固體----干冰2、化學(xué)性質(zhì)：1)不能燃燒,一般也不支持燃燒2）不能供給呼吸在進(jìn)入深洞前要先做燈火實(shí)驗(yàn)原因：二氧化碳不能供給呼吸原理：二氧化碳不能助燃3）與水反應(yīng)生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3

生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不穩(wěn)定，易分解4）能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳5）與灼熱的碳反應(yīng)：C+CO2==2CO高溫3、用途：滅火（既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì)）；氣體肥料；干冰用于人工降雨、制冷劑4、二氧化碳對(duì)環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應(yīng)。含量升高的主要原因：化石燃料的燃燒，森林減少五、一氧化碳1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水2、化學(xué)性質(zhì)1）有毒：與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。2）可燃性：2CO+O2==2CO2

（可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要驗(yàn)純）鑒別：H2、CO、CH4：點(diǎn)燃看燃燒產(chǎn)物3）還原性：CO+CuOCu+CO2

（不屬于基本反應(yīng)類型）應(yīng)用：冶金 現(xiàn)象：黑色的粉末逐漸變成紅色，石灰水變渾濁。

Fe2O3+3CO高溫

2Fe+3CO2（現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾點(diǎn)燃知識(shí)點(diǎn)1：碳單質(zhì)1，金剛石、石墨、木炭和C60都是由碳元素組成的單質(zhì)，下列關(guān)于碳的單質(zhì)的敘述正確的是（）

A.都是黑色固體

B. 碳原子的排列方式相同

C.石墨轉(zhuǎn)化成金剛石是物理變化

D.在氧氣中充分燃燒時(shí)都生成二氧化碳D知識(shí)點(diǎn)2：實(shí)驗(yàn)室制取CO2和O21,標(biāo)出圖中儀器名稱：①

；②

。2,寫出用裝置A制O2的一個(gè)化學(xué)方程式

。A裝置中試管口略向下傾斜的目的是

。3,寫出實(shí)驗(yàn)室制取CO2的方程式

，可選用圖中

和

組裝一套制取二氧化碳的裝置。檢驗(yàn)二氧化碳集滿的方法是

。長頸漏斗集氣瓶2KClO3＝2KCl+

3O2

↑

MnO2防止冷凝水倒流，引起試管炸裂CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

B

C將一根燃著的木條平放集氣瓶口,如果木條熄滅,證明CO2已滿知識(shí)點(diǎn)3：CO2和CO的性質(zhì)1，下列有關(guān)二氧化碳的檢驗(yàn)、制備和用途能達(dá)到目的的是（）

A.將燃著的木條伸入集氣瓶，火焰立即熄滅，證明瓶內(nèi)原有氣體就是二氧化碳

B.二氧化碳?xì)怏w通入紫色石蕊試液中，溶液變藍(lán)

C.用塊狀石灰石和稀硫酸迅速制備大量二氧化碳

D.干冰用于人工降雨D知識(shí)點(diǎn)4：氣體和固體的鑒別1，鑒別題的答題步驟：方法－現(xiàn)象和結(jié)論.2，選擇最簡單的鑒別方法，能不加熱就不加熱3，通常氣體鑒別不用取樣，液體和固體鑒別要取樣.4，先固后液知識(shí)點(diǎn)5：氣體的除雜1，化學(xué)除雜要除去雜質(zhì)，保留需提純的物質(zhì)2，不能引入新雜質(zhì)3，加入的試劑要過量，保證除去全部雜質(zhì)4.除雜裝置如右圖：氣體長進(jìn)短出。除水（或干燥）裝置內(nèi)裝濃硫酸。知識(shí)點(diǎn)6：推斷題找到突破口——顏色，條件，特征性試劑邊推邊在原題旁寫出物質(zhì)的化學(xué)式A～H是初中化學(xué)常見的物質(zhì)。已知A為黑色固體單質(zhì)，

B為紅色粉末，F(xiàn)為黑色粉末，G為紅色固體單質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。請(qǐng)回答：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A

，B

，F(xiàn)

。（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為

；（3）寫一個(gè)能實(shí)現(xiàn)反應(yīng)③的化學(xué)方程式

______________________。CFe2O3CuO3C+2Fe2O3==4Fe+3CO2高溫Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

．已知A、B、C、D、E、F為常見物質(zhì)，其中A、B含有相同的元素，B、E為氧化物，C、D、F都為單質(zhì)。它們相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如右圖所示（圖中反應(yīng)條件略去）。（1）X在反應(yīng)①中起

作用。（2）寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：A

、C

。（3）若F是紅色物質(zhì)，且不與稀硫酸反應(yīng)，寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：

____________，反應(yīng)的基本類型是

。與D具有相同化學(xué)性質(zhì)，并能與E發(fā)生反應(yīng)，且反應(yīng)基本類型與③相同的物質(zhì)有

(填物質(zhì)的名稱，寫一種即可)。第七單元

燃料及其燃燒回顧舊知識(shí)1，燃燒的條件，相應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)2，滅火原理3，燃料的種類，及其分類4，新燃料和新能源有哪些？5，含有甲烷的物質(zhì)包括哪些6，氫氣的制取原理，裝置7，常見的放熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)的判斷8，酸雨的成因和對(duì)環(huán)境的影響？第七單元燃料及其利用一、燃燒和滅火1、燃燒的條件：（關(guān)系：缺一不可）（1）可燃物（2）助燃物：氧氣（或空氣）（3）溫度達(dá)到著火點(diǎn)2、滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個(gè)即可）（1）清除可燃物（2）隔絕氧氣（或空氣）（3）降溫到著火點(diǎn)以下3、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件：（1）要有足夠多的空氣（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積4、爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。一切可燃性氣體、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。二、燃料和能量1、三大化石燃料: 煤、石油、天然氣（屬于物質(zhì)種類中的混合物、均為不可再生能源）（1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）；煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、粉塵等（2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）；汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳?xì)浠衔铩⒌难趸?、含鉛化合物和煙塵（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇（1）沼氣的主要成分：甲烷甲烷的化學(xué)式：CH4

（最簡單的有機(jī)物，相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物）物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，密度比空氣小，極難溶于水?；瘜W(xué)性質(zhì)：可燃性CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O （發(fā)出藍(lán)火焰）（2）乙醇(俗稱：酒精化學(xué)式：C2H5OH)化學(xué)性質(zhì):可燃性C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O 工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業(yè)酒精配制酒3、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化放熱反應(yīng)：如所有的燃燒、緩慢氧化吸熱反應(yīng)：如C+CO2高溫2CO4、新能源：氫能源、太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能氫氣是最理想的燃料：?）優(yōu)點(diǎn)：來源廣、熱值高、無污染。（2）需解決問題：①如何大量廉價(jià)的制取氫氣？②如何安全地運(yùn)輸、貯存氫氣？知識(shí)點(diǎn)1：燃燒的條件和滅火原理1,下列物質(zhì)與空氣混合,接觸到明火,有發(fā)生爆炸危險(xiǎn)的是（）①H2②汽油蒸氣③面粉塵④棉塵⑤天然氣A.僅①B.僅①②⑤C.僅①②③⑤D.①②③④⑤D知識(shí)點(diǎn)2：化石燃料1，下列能源中不能稱為綠色能源的是（）A．鉛蓄電池B．氫能C．沼氣D．太陽能2，不屬于化石燃料的是（）下列能源屬于可再生能源的是（）A．瓦斯B．煤C．酒精D．天然氣ACC知識(shí)點(diǎn)3：事故處理1，下列做法合理的是() A.夜間發(fā)現(xiàn)家中石油液化氣泄露，立即開燈查明泄露原因 B.用活性炭吸附冰箱中的異味 C.油鍋著火時(shí)迅速加入大量青菜滅火 D.煤氣泄漏及時(shí)打開換氣扇排氣B2，下列突發(fā)事故的處理措施正確的是（） A.有人不慎跌入含有大量二氧化碳的深洞中，不采取任何防護(hù)措施，立即下洞救人 B.圖書檔案起火，用大量水澆滅 C.眼睛里不小心濺進(jìn)氫氧化鈉溶液，立即滴入稀鹽酸來中和D.廚房中的煤氣大量泄露時(shí)，立即關(guān)閉氣閥，不能打開抽油煙機(jī)排氣B知識(shí)點(diǎn)4：環(huán)境保護(hù)1，對(duì)于生產(chǎn)生活中的下列做法你認(rèn)為正確的是（）A.廢舊電池隨意丟棄 B.大量使用含磷酸鈉(Na3PO4)的洗衣粉C.加高煙囪，減少二氧化硫的排放 D.生活污水集中處理后再排放D知識(shí)點(diǎn)5：反應(yīng)中的能量變化1，下列化學(xué)變化中吸收熱量的是（）

高溫C第八單元

金屬與金屬材料第八單元金屬及金屬材料一、金屬材料1、金屬材料純金屬合金2、金屬的物理性質(zhì)：（1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。（2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）（3）有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性3、金屬之最：（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素（3）鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵>鋁>銅）4、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的混合物?！铮阂话阏f來，合金的熔點(diǎn)比各成分都低，硬度比各成分都大，抗腐蝕性能更好二、金屬的化學(xué)性質(zhì)1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)2、金屬+酸→鹽+H2↑3、金屬+鹽→新金屬+新鹽（條件：“前換后，鹽可溶”）如Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“濕法冶金”原理)三、常見金屬活動(dòng)性順序：1、會(huì)默寫常見金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu2、在金屬活動(dòng)性順序里：（１）金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)（２）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）（３）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（除K、Ca、Na）金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用：四、金屬資源的利用和保護(hù)1、鐵的冶煉（1）原理：在高溫下，利用一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。

3CO+Fe2O3高溫

2Fe+3CO2煉鋼的原理是利用氧氣氧化生鐵中多余的碳，使合金中的含碳量降低。（2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3

）2、鐵的銹蝕（1）鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3·XH2O）（銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學(xué)式：Cu2(OH)2CO3）（2）防止鐵制品生銹的措施：①保持鐵制品表面的清潔、干燥②表面涂保護(hù)膜：