高考試題分類解析PAGE考點1化學(xué)常用計量選擇題1.(2018·全國卷Ⅰ·10)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NAB.22.4L(標準狀況)氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NAC.92.0g甘油(丙三醇)中含有羥基數(shù)為1.0NAD.1.0molCH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA【命題意圖】以NA為載體,考查以物質(zhì)的量為中心的相關(guān)計算?！窘馕觥窟xB。16.25gFeCl3為0.1mol,但由于三氯化鐵的水解是可逆的,且膠體粒子是多個Fe(OH)3的集合體,所以形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)一定小于0.1NA,A錯誤;22.4L(標準狀況)氬氣為1mol,由于氬是18號元素,且為單原子分子,所以質(zhì)子數(shù)為18NA,B正確;92.0g甘油(丙三醇)物質(zhì)的量為1mol,一個丙三醇分子中含有3個羥基,所以92.0g甘油中含有的羥基數(shù)為3.0NA,C錯誤;CH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的有機分子有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4,D錯誤。2.(2018·全國卷Ⅱ·11)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.常溫常壓下,124gP4中所含P—P鍵數(shù)目為4NAB.100mL1mol·L-1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NAC.標準狀況下,11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAD.密閉容器中,2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA【命題意圖】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的判斷?！窘馕觥窟xC。P4的結(jié)構(gòu)為,分子中含有6個P—P鍵,124gP4中含P—P鍵數(shù)目為6NA,故A項錯誤;FeCl3溶液中Fe3+發(fā)生水解,因此溶液中含有的Fe3+數(shù)目小于0.1NA,故B項錯誤;甲烷和乙烯的分子式分別為CH4和C2H4,因此混合物中氫原子的平均值為4,故標準狀況下,11.2L二者的混合氣體中含有的氫原子數(shù)為2NA,故C項正確;SO2和O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng),反應(yīng)不能進行徹底,故D【教材回扣】SO2的催化氧化反應(yīng)為可逆反應(yīng)。3.(2018·全國卷Ⅲ·8)下列敘述正確的是 ()A.24g鎂與27g鋁中,含有相同的質(zhì)子數(shù)B.同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中,電子數(shù)相同C.1mol重水與1mol水中,中子數(shù)比為2∶1D.1mol乙烷和1mol乙烯中,化學(xué)鍵數(shù)相同【命題意圖】本題考查與化學(xué)計量有關(guān)的化學(xué)知識,意在考查學(xué)生利用有關(guān)物質(zhì)的量計算解決化學(xué)術(shù)語問題的能力?！窘馕觥窟xB。A項24gMg為1mol,含有質(zhì)子數(shù)為12NA,27gAl為1mol,含有質(zhì)子數(shù)為13NA,故A錯誤;B項氧氣和臭氧都是由氧原子組成的,所以同質(zhì)量的氧氣和臭氧含有相同的氧原子數(shù),進而可知二者的電子數(shù)也相同,故B正確;C項1mol重水中含有中子數(shù)為10NA,而1mol水中含有中子數(shù)為8NA,故C錯誤;D項1mol乙烷分子中含有的化學(xué)鍵數(shù)為7NA,而1mol乙烯分子中含有的化學(xué)鍵數(shù)為6NA,故D錯誤?！绢}后反思】以物質(zhì)的量為中心的計算(1)“一個中心”:必須以物質(zhì)的量為中心。(2)“兩個前提”:在應(yīng)用Vm=22.4L·mol-1時,一定要有“標準狀況”和“氣體狀態(tài)”兩個前提條件(混合氣體也適用)。(3)“三個關(guān)系”:①直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子與間接構(gòu)成物質(zhì)的粒子(原子、電子等)間的關(guān)系。②摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量間的關(guān)系。③“強、弱、非”電解質(zhì)與溶質(zhì)粒子(分子或離子)數(shù)之間的關(guān)