2022-2023學(xué)年上學(xué)期期末考試模擬卷（四）高二化學(xué)（本卷共20小題，滿分100分，考試用時(shí)75分鐘）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Ca-40Cu-64Ag-108單項(xiàng)選擇題：本題共16小題。每小題3分，共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是A．泡沫滅火器的成分是蘇打和硫酸鋁溶液B．采用催化轉(zhuǎn)換技術(shù)能提高汽車(chē)尾氣中有害氣體的平衡轉(zhuǎn)化率C．粗鎳精煉時(shí)，粗鎳作陽(yáng)極D．漂白粉和明礬都常用于自來(lái)水的處理，二者的作用原理是相同的2．能源是國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，下列屬于二次能源的是A．煤炭 B．地?zé)?C．電力 D．風(fēng)能3．在一定溫度下的容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：22SO3(g)。下列不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．各物質(zhì)的濃度不再變化 B．混合物的密度不再變化C．SO2的體積分?jǐn)?shù)不再變化 D．氣體的壓強(qiáng)不再變化4．下列說(shuō)法正確的是A．常溫下，0.1mol·L-1CH3COONa溶液加水稀釋后，溶液中的值增大B．常溫下，等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液和HCl溶液中，水的電離程度相同C．常溫下，反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)能自發(fā)發(fā)生反應(yīng)，則該反應(yīng)的?H＞0D．常溫下，向BaCO3、BaSO4的飽和溶液中加入少量BaCl2固體，溶液中減小5．化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是A．甲：溶液中Zn2+向Cu電極方向移動(dòng)，電子由鋅經(jīng)電解質(zhì)溶液流向銅電極B．乙：正極的電極反應(yīng)式為Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-C．丙：鋅筒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅筒會(huì)變薄D．?。菏褂靡欢螘r(shí)間后，電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導(dǎo)電能力下降6．宇宙飛船使用的是氫氧燃料電池，其電池反應(yīng)為2H2+O2=2H2O，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反應(yīng)保持在較高溫度，使H2O蒸發(fā)。下列說(shuō)法正確的是A．此電池能發(fā)出藍(lán)色的火焰，總的化學(xué)反應(yīng)為2H2+O22H2OB．通入H2的一極為正極，通入O2的一極為負(fù)極C．工作時(shí)電解質(zhì)溶液的pH不斷減小D．電極反應(yīng)：負(fù)極：2H2+4OH--4e-=4H2O；正極：O2+2H2O+4e-=4OH-7．常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是A．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液減小B．將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大C．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)D．pH=4的H2S溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合，所得混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)8．已知反應(yīng)：I2(g)+H2(g)2HI(g)ΔH=-9.48kJ·mol-1。下列說(shuō)法正確的是A．1molI2(g)和1molH2(g)的總能量低于2molHI(g)的能量B．反應(yīng)Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)ΔH=-QkJ·mol-1，Q>9.48C．向一密閉容器中充入1molI2(g)和1molH2(g)，充分反應(yīng)后，放出9.48kJ的能量D．?dāng)嗔?molI2(g)和1molH2(g)的化學(xué)鍵需要的能量大于斷裂2molHI(g)的化學(xué)鍵需要的能量9．對(duì)密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：X(g)+3Y(g)2Z(g)繪制如圖象，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．依據(jù)圖甲可判斷正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．在圖乙中，虛線可表示使用了催化劑后X的轉(zhuǎn)化率C．圖丙可表示減小壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．依據(jù)圖丁中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量隨溫度的變化情況，可推知正反應(yīng)的△H＜010．利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成電池的裝置如圖所示。此方法既能實(shí)現(xiàn)有效清除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能。下列說(shuō)法正確的是A．電流從電極A經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向右側(cè)電極BB．電極A極反應(yīng)式為：2NH3-6e-=N2+6H+C．電池工作過(guò)程中OH向電極A移動(dòng)D．當(dāng)有4.48LNO2被處理時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8NA11．一定條件下，在體積為2L的密閉容器中，3molX和3molY發(fā)生反應(yīng)：3X(g)＋Y(g)2Z(g)

ΔH>0，經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.4molZ。下列說(shuō)法正確的是（

）A．60s內(nèi)平均反應(yīng)速率v(X)＝0.05mol/(L·s)B．其他條件不變，升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小C．其他條件不變，若初始投入2molX和2molY，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小D．其他條件不變，將容器體積變?yōu)?L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的一半12．根據(jù)所學(xué)習(xí)的電化學(xué)知識(shí)，下列說(shuō)法正確的是A．金屬腐蝕指不純金屬與接觸到的電解質(zhì)溶液進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)而損耗的過(guò)程B．馬口鐵(鍍錫的鐵)破損質(zhì)不易生銹C．水庫(kù)的鋼閘門(mén)與電源正極連接可實(shí)現(xiàn)電化學(xué)保護(hù)，叫做外加電源的陰極保護(hù)法D．酸雨后鋼鐵易發(fā)生析氫腐蝕、鐵鍋存留鹽液時(shí)易發(fā)生吸氧腐蝕13．某溫度下氣體反應(yīng)體系達(dá)到化學(xué)平衡，平衡常數(shù)K=，恒容時(shí)，若溫度適當(dāng)降低，F(xiàn)的濃度增加，下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2E(g)+F(g)A(g)+2B(g)B．降低溫度，正反應(yīng)速率增大C．該反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值D．增大c(A)、c(B)，K增大14．已知常溫下三種酸的電離平衡常數(shù)如下表所示：則下列說(shuō)法不正確的是HCNH2CO3HF4.9×10-10Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-116.7×10-4A．相同物質(zhì)的量濃度的HCN和HF溶液中，HF溶液的pH最小B．相同物質(zhì)的量濃度的NaCN、Na2CO3和NaF溶液，Na2CO3溶液pH最大C．相同物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaF溶液中，離子總數(shù)NaF溶液大于NaCN溶液D．在NaCN溶液中通入少量CO2，離子方程式為：CN-＋H2O＋CO2=HCN＋15．常溫時(shí)，用0.10mol/LNaOH溶液滴定25.00mL0.10molL某一元酸HX的溶液，滴定過(guò)程中pH變化曲線如圖所示，下列判斷不正確的是A．HX為一元弱酸B．V(NaOH溶液)=12.50mL時(shí)，c(X-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)C．溶液pH=7時(shí)，HX和NaOH恰好完全反應(yīng)D．V(NaOH溶液)=25.00mL時(shí)，c(Na+)=c(X-)+c(HX)16．t℃時(shí)，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知該溫度下，Ksp(AgCl)=2×10-10，下列說(shuō)法不正確的是A．在t℃時(shí)，AgBr的Ksp=4.9×10-13B．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使離子濃度由c點(diǎn)移動(dòng)到b點(diǎn)C．圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液D．用0.01mol/LAgNO3，溶液滴定等濃度的KCl和KBr的混合液，先產(chǎn)生AgBr沉淀非選擇題題(本大題共4個(gè)小題。共52分。)17．（12分）在室溫下，下列五種溶液：①0.1mol·L-1NH4Cl；②0.1mol·L-1CH3COONH4；③0.1mol·L-1NH4HSO4；④0.1mol·L-1NH3·H2O和0.1mol·L-1NH4Cl混合液；⑤pH=a的CH3COOH請(qǐng)根據(jù)要求填寫(xiě)下列空白：(1)若某溫度，純水中c(H+)=3×10-7mol/L，則：純水中c(OH-)=_______mol/L，此時(shí)溫度_______(填“高于”“低于”或“等于”)25℃。(2)比較溶液②、③中c(NH)的大小關(guān)系是②_______③(填“>”“<”或“=”)。(3)在溶液④中，NH3·H2O和_______物質(zhì)的量濃度之和為0.2mol·L-1(填微粒符號(hào))。(4)室溫，溶液②的pH=7，該溶液中各離子濃度的大小關(guān)系是_______。(5)將等pH等體積的HCl和CH3COOH分別稀釋m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍相等，則m_______n(填“大于”、“等于”或“小于”)。18．（14分）I．回答下列問(wèn)題：(1)生產(chǎn)氫氣：將水蒸氣通過(guò)紅熱的炭即產(chǎn)生水煤氣。C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)，△H=+131.3kJ·mol-1，△S=+133.7J·mol-1·K-1，該反應(yīng)在低溫下_______(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。(2)已知在400℃時(shí)，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的K=0.5。①在400℃時(shí)，2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的K′=_______(填數(shù)值)。②400℃時(shí)，在0.5L的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時(shí)反應(yīng)v正(N2)_______(填“＞”“＜”“=”或“不確定”)v逆(N2)。③若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則合成氨反應(yīng)的平衡_______(填“向左”“向右”或“不”)移動(dòng)；使用催化劑_______(填“增大”“減小”或“不改變”)反應(yīng)的△H。Ⅱ．目前工業(yè)合成氨的原理是N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。在一定溫度下，將1molN2和3molH2混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得氣體總物質(zhì)的量為2.8mol。(3)達(dá)平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率α1=_______。(4)判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)為_(kāi)______(填字母代號(hào))。a．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變b．氣體的密度不隨時(shí)間改變c．c(N2)不隨時(shí)間改變d．單位時(shí)間里生成N2和NH3的物質(zhì)的量相等19．（13分）回答下列問(wèn)題(1)圖中甲池是_____(“原電池”或“電解池”)裝置，其中OH-移向_____(填“CH4”或“O2")極。(2)寫(xiě)出通入CH4的電極的電極反應(yīng)式：_______________________________________(3)向乙池兩電極附近分別滴加適量紫色石蕊溶液，附近變紅的電極為_(kāi)________(填“A"或“B")極，并寫(xiě)出此電極的電極反應(yīng)式______________________________________________(4)乙池中總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________(5)常溫下，當(dāng)乙池中B(Ag)極的質(zhì)量增加5.40g時(shí)，乙池的pH是_______________(若此時(shí)乙池中溶液的體積為500mL)；此時(shí)丙池某電極析出1.60g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是________________(填字母)。A．MgSO4B．CuSO4C．NaCl20．（13分）天然石灰石是生產(chǎn)水泥的重要原材料之一。對(duì)石灰石中CaCO3含量的測(cè)定常用KMnO4化還原滴定。簡(jiǎn)化流程如下：回答下列問(wèn)題：(1)“溶解”時(shí)為增大浸出效率，可采取的措施是_______(一條即可)。(2)加入稀鹽酸溶解后，煮沸的目的是_______。(3)“過(guò)濾”后還需用稀(NH4)2C2O4溶液洗滌沉淀三次，再用蒸餾水快速洗滌。結(jié)合，解釋用稀(NH4)2C2O4溶液洗滌的原因_______。(4)“滴定”：用一定濃度的稀硫酸將沉淀多次溶解