第3課時特殊離子方程式的書寫與判斷[課型標(biāo)簽:題型課提能課]要點(diǎn)精講考點(diǎn)一“用量改變型”離子方程式的書寫與判斷與量有關(guān)的離子方程式的書寫是難點(diǎn),通過對有關(guān)離子方程式書寫的強(qiáng)化訓(xùn)練,使學(xué)生能多角度、動態(tài)地分析化學(xué)反應(yīng),從定性、定量的角度對化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行研究,形成書寫模板。典例精煉類型一反應(yīng)連續(xù)型離子方程式的書寫(1)反應(yīng)特點(diǎn):反應(yīng)生成物(離子)因又能與過量的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)而導(dǎo)致其離子方程式與用量有關(guān)。(2)書寫方法——分步分析法:首先分析判斷出物質(zhì)過量與否,再根據(jù)原理書寫。[典例1]

將CO2通入NaOH溶液中,首先發(fā)生反應(yīng):

.

,繼續(xù)再通入CO2,CO2與新生成的

發(fā)生反應(yīng):

.

,故過量CO2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為

。

[對點(diǎn)精練1]

鋁鹽溶液與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)鋁鹽過量:

;

強(qiáng)堿過量:

。

[對點(diǎn)精練2]CO2通入Na[Al(OH)4]溶液中:Na[Al(OH)4]過量:

;

Na[Al(OH)4]不足:

。

類型二反應(yīng)先后型離子方程式書寫(1)反應(yīng)特點(diǎn):某種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的組成離子,都能跟另一種反應(yīng)物的組成離子反應(yīng),但因反應(yīng)順序不同而離子方程式跟用量有關(guān),又稱為競爭型。(2)書寫方法——強(qiáng)先弱后法:依據(jù)“競爭反應(yīng),強(qiáng)者優(yōu)先”的規(guī)律,解決離子反應(yīng)的先后順序問題,解答時先確定出反應(yīng)先后的離子,再分步書寫出離子方程式。[對點(diǎn)精練3](天津卷改編)向盛有10mL1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液的燒杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液,沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如下:寫出各階段反應(yīng)的離子方程式:OA段:

;

AB段:

;

BC段:

。

[典例3](氧化還原型的離子反應(yīng))根據(jù)用量書寫下列離子方程式。(1)FeBr2溶液中通入少量Cl2:

;

(2)FeBr2溶液中通入與其等物質(zhì)的量的氯氣:

;

(3)FeBr2溶液中通入足量Cl2:

。[對點(diǎn)精練4]

根據(jù)用量書寫下列離子方程式。(1)少量鐵粉加入足量稀硝酸中:

;

(2)n(Fe)∶n[HNO3(稀)]=1∶3:

;

(3)足量鐵粉加入少量稀硝酸中:

。類型三物質(zhì)配比型離子方程式的書寫(1)反應(yīng)特點(diǎn):當(dāng)一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應(yīng)時(一般為復(fù)鹽或酸式鹽),當(dāng)一種組成離子恰好完全反應(yīng)時,另一種組成離子能不能恰好完全反應(yīng)(有剩余或不足)而跟用量有關(guān)。(2)書寫方法(少定多變法)①將少量物質(zhì)定為“1mol”,若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng),則參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比與物質(zhì)組成之比相符。②依據(jù)少量物質(zhì)中離子的物質(zhì)的量,確定過量物質(zhì)中實(shí)際參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量。[典例4]

如向Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液的離子方程式的書寫方法為:考點(diǎn)二“信息給予型”離子方程式的書寫要點(diǎn)精講1.題型說明離子方程式的書寫是每年高考必考內(nèi)容,一般在填空題中出現(xiàn)較多,常結(jié)合化工生產(chǎn)流程進(jìn)行考查,除考查教材所涉及的常見重要的反應(yīng)外,越來越注重結(jié)合新信息書寫陌生離子方程式的考查。2.書寫模型書寫陌生情景中的離子方程式時,要有效地接受、吸收、整合題目信息,推斷并寫出反應(yīng)物和生成物,然后再運(yùn)用質(zhì)量守恒定律、得失電子守恒規(guī)律(氧化還原反應(yīng))、電荷守恒規(guī)律,遵循“先電子、再電荷、后原子”的順序配平,步驟如下:步驟一根據(jù)信息分析出反應(yīng)物和產(chǎn)物(部分)步驟二根據(jù)電子守恒配平涉及氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)或離子步驟三根據(jù)電荷守恒、溶液環(huán)境補(bǔ)充配平其他離子(H+、OH-)步驟四根據(jù)原子守恒配平其他物質(zhì)(H2O)說明:非氧化還原反應(yīng)型離子方程式的書寫,通過步驟一、三、四完成典例精煉(2)(2016·全國Ⅲ卷)“酸浸”時V2O5轉(zhuǎn)化為,反應(yīng)的離子方程式為

。[對點(diǎn)精練]按要求書寫離子反應(yīng)方程式。(1)在堿性條件下,Cl2可將廢水中的CN-氧化為無毒的CO2、N2,該過程的離子反應(yīng)方程式為