…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教A新版選修4化學(xué)下冊月考試卷458考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、已知：

①

②

③

常溫下取體積比為的甲烷和氫氣的混合氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至室溫，放出的熱量為A.B.C.D.2、下列說法中正確的是A.熵增且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)B.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的C.自發(fā)反應(yīng)一定是熵增反應(yīng)，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減反應(yīng)D.非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能實(shí)現(xiàn)3、已知：。弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)(25℃)碳酸K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11次氯酸K=3.0×10-8氫氧化鋁Ka=6.3×10-13氫氰酸(HCN)K=4.9×10-10

運(yùn)用電離平衡常數(shù)判斷不可以發(fā)生的反應(yīng)有幾個。

①HClO+Na2CO3=NaClO+NaHCO3

②2HClO+Na2CO3=2NaClO+H2O+CO2↑

③HClO+NaHCO3=NaClO+H2O+CO2↑

④NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

⑤HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-

⑥NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3A.5B.4C.3D.24、常溫下有H2RO4=H++HRO4－、HRO4－?H++RO42－，現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度都為0.1mol?L-1的三種溶液：①NaHRO4溶液；②H2RO4溶液；③Na2RO4溶液。下列說法中正確的是（）A.②和③等體積混合后的溶液中：c(Na+)=c(HRO4－)+c(H2RO4)+c(RO42－)B.100mL①溶液中：n(HRO4－)+n(RO42－)+n(OH－)－n(H+)=0.01molC.①和②等體積混合后的溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏(H+)>c(HRO4－)>c(Na+)D.若①和③等體積混合后，會抑制水的電離，則HRO4－的電離程度肯定大于RO42－的水解程度5、25°C時(shí)，將0.1mol/LNaOH溶液加入20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中，所加入溶液體積(V)和混合液的pH關(guān)系曲線如圖所示。下列結(jié)論正確的是。

A.pH=7時(shí)，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)B.a點(diǎn)所示的溶液中c(CH3COOH)>c(CH3COO-)C.b點(diǎn)所示的溶液中c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)D.a、b兩點(diǎn)所示的溶液中水的電離程度相同6、下列式子中，屬于水解反應(yīng)的是()A.H2O＋H2OH3O＋＋OH－B.＋H2O＋OH－C.NH3＋H2ONH3·H2OD.＋OH－H2O＋7、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的（）。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A室溫下，用pH試紙分別測定等濃度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH，CH3COONa溶液對應(yīng)的pH試紙更藍(lán)酸性：NaClO>CH3COONaB取某Na2SO3溶液，加入足量的稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，再滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀Na2SO3已部分被氧化C向某溶液中先滴加少量氯水，再滴加2滴KSCN溶液，溶液變成血紅色原溶液中一定含有Fe2+D在2mL0.01mol/L的Na2S溶液中先滴入幾滴0.01mol/LZnSO4溶液有白色沉淀，再滴入CuSO4溶液，又出現(xiàn)黑色沉淀Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)

A.AB.BC.CD.D8、常溫下，用0.10mol·L-1的AgNO3溶液分別滴定體積均為50.0mL的由Cl-與Br-組成的混合溶液和由C1-與I-組成的混合溶液(兩混合溶液中Cl-濃度相同，Br-與I-的濃度也相同)，其滴定曲線如圖所示。已知25℃時(shí)：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgBr)=4.9×10-13，Ksp(AgI)=8.5×10-16。

下列有關(guān)描述正確的是（）A.圖中X-為Br-B.混合溶液中n(Cl-)：n(I-)=8：5C.滴定過程中首先沉淀的是AgClD.當(dāng)?shù)稳階gNO3溶液25mL時(shí)，Cl-與Br-組成的混合溶液中c(Ag+)=7×10-7mol·L-19、新型高性能電池的開發(fā)與研究已成為當(dāng)下信息產(chǎn)業(yè)化時(shí)代的迫切要求、某研究團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)研制了種高性能的磷酸鐵鋰(LiFePO4,簡稱LFP)電池。正極材料為磷酸鐵鋰,與Al相連，負(fù)極材料為石墨，與Cu相連，正、負(fù)之間存在電解質(zhì)并通過聚合物隔膜隔開，此膜只允許Li+通過，其工作原理如圖所示，總反應(yīng)為Li(1-x)C6十LiFePO4LiC6+Li(1-x)FePO4。下列有關(guān)說法正確的是。

A.當(dāng)開關(guān)K置于a時(shí),Li+由右向左穿過聚合物隔膜到達(dá)正極B.當(dāng)開關(guān)K置于a時(shí)，正極材料上的電極反應(yīng)為:Li(1-x)FePO4+xLi++xe-=LiFePO4C.該電池的正、負(fù)極之間可以用Na2SO4水溶液作電解質(zhì)溶液D.當(dāng)開關(guān)K置于b時(shí)，負(fù)極上的電極反應(yīng)為:LiC6-xe-=Li(1-x)C6+xLi+評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)10、(1)氮是動植物生長不可缺少的元素，合成氨的反應(yīng)對人類解決糧食問題貢獻(xiàn)巨大。已知：H-H的鍵能為436kJ/mol，N-H的鍵能為391kJ/mol，生成1molNH3過程中放出46kJ的熱量，則N≡N的鍵能為____________________。

(2)某溫度時(shí)；在一個10L的恒容容器中，X；Y、Z均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：

根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________；

②反應(yīng)開始至2min，以氣體X表示的平均反應(yīng)速率為_____________________；

(3)將amolX與bmolY的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時(shí)刻各物質(zhì)的量恰好滿足：n(X)=n(Y)=2n(Z)，則原混合氣體中a:b=_____________；

(4)在恒溫恒容的密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)：a.混合氣體的壓強(qiáng)；b.混合氣體的密度；c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量；d.混合氣體的顏色。

①一定能證明2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填字母，下同)_____________；

②一定能證明I2(g)＋H2(g)?2HI(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________________；

③一定能證明A(s)＋2B(g)?C(g)＋D(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________________。11、常壓下；取不同濃度；不同溫度的氨水測定，得到下表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。

。溫度（℃）

c(氨水)(mol/L)

電離常數(shù)。

電離度(%)

c(OH-)(mol/L)

0

16.56

1.37×10-5

9.098

1.507×10-2

10

15.16

1.57×10-5

10.18

1.543×10-2

20

13.63

1.71×10-5

11.2

1.527×10-2

(1)溫度升高，NH3·H2O的電離平衡向________（填“左”；“右”）移動；能支持該結(jié)論的表中數(shù)據(jù)是__________；

a．電離常數(shù)b．電離度c．c(OH-)d．c(氨水)

(2)表中c(OH-)基本不變的原因是________________________。12、25℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：?；瘜W(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.7×10－5K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－113.0×10－8

請回答下列問題：

（1）寫出H2CO3電離方程式_________平衡常數(shù)表達(dá)式Ka1(H2CO3)=__________________

（2）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開__________

（3）①CH3COO－、②HCO3-、③CO32-、④ClO－結(jié)合H＋的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ㄗ⒁猓河眯蛱枹佟ⅱ?、③、④作答）____________________

（4）體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖：則HX的電離平衡常數(shù)__________（填“大于”；“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數(shù)。

（5）將少量CO2氣體通入NaClO溶液中，寫出反應(yīng)的離子方程式_____________13、分25℃時(shí)，向10mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1NaOH溶液；溶液的pH與NaOH溶液體積關(guān)系如右圖所示：

(1)用電離方程式表示P點(diǎn)pH＜7的原因是________。

(2)M、Q兩點(diǎn)中，水的電離程度較大的是________點(diǎn)。

(3)下列關(guān)系中，正確的是________。

a.M點(diǎn)c(Na+)＞c(NH4+)

b.N點(diǎn)c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42-)

c.Q點(diǎn)c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Na+)14、將等體積的氨水與鹽酸溶液混和后，若混和溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，則溶液中的pH值______（填“＞”、“＜”或“=”，下同）7，混和前c(NH3·H2O)_______c(HCl)，氨水中c(OH-)______鹽酸中c(H+)。15、寫出下列反應(yīng)的離子方程式。

(1)向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸。________

(2)CuSO4溶液向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS，會轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)。________

(3)在K2CrO4溶液中加硫酸酸化，溶液由黃色變?yōu)槌壬?。________16、回答下列問題：

(1)溶液顯酸性，試用離子方程式解釋其原因________。

(2)氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq)，在25C時(shí)，氯化銀的現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：①氯化鎂溶液中，②硝酸銀溶液中，③氯化鋁溶液中，④鹽酸溶液中。充分?jǐn)嚢韬?，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是___________(填寫序號)。

(3)下表所示的是常溫下，某些弱酸的電離常數(shù)，請根據(jù)要求作答。弱酸電離常數(shù)弱酸電離常數(shù)

①相同物質(zhì)的量濃度的和的混合溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開________。

②請判斷溶液顯_________性(填“酸”；“堿”或“中”)。

③下列離子方程式書寫正確的是_______。

A.HC2O4-+SO32-═HSO3-+C2O42-

B.2CH3COOH+SO32-═2CH3COO-+H2O+SO2↑

C.SO2+H2O+2CH3COO-═2CH3COOH+SO32-

D.2CO32-+SO2+H2O═2HCO3-+SO32-17、工業(yè)上用電解飽和NaCl溶液的方法來制取NaOH、Cl2和H2；并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品，稱為氯堿工業(yè)。

（1）若采用無隔膜法電解冷的食鹽水時(shí)，Cl2會與NaOH充分接觸，導(dǎo)致產(chǎn)物僅是NaClO和H2。無隔膜法電解冷的食鹽水相應(yīng)的離子方程式為________________。

（2）氯堿工業(yè)耗能高；一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)(電)能30％以上。在這種工藝設(shè)計(jì)中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中的電極未標(biāo)出，甲，乙所用的離子膜為同一類型。

①甲中的離子交換膜為________(填“陽離子交換膜”或“陰離子交換膜”)。

②經(jīng)精制的飽和NaCl溶液應(yīng)從圖中電解池的______(填寫“左”或“右”)池注入。

③圖中X是________(填化學(xué)式)；乙中右室的電極反應(yīng)式為：_________，圖示中氫氧化鈉溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)a％與b％的關(guān)系是_________(填字母)。

A.a%=b%B.a%﹥b%C.a%﹤b%評卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)18、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共15分)19、工業(yè)上用空氣氧化（NH4）2SO3的方法制?。∟H4）2SO4；某研究小組用如圖裝置模擬該過程，并通過測定反應(yīng)后溶液中SOT的濃度來計(jì)算該反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率。

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①按圖連接好裝置；檢查裝置氣密性；

②取200mL0.5000mol?L-1（NH4）2SO3溶液（調(diào)節(jié)pH=8）裝入三頸燒瓶中，加入催化劑，控制氣體流速為300L?h-1；在溫度為50℃下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；

③反應(yīng)2.5h后，測定反應(yīng)后溶液中SO32-的濃度。

回答下列問題：

（1）儀器M的名稱為_____，儀器M中裝有H2O2溶液，則裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

（2）實(shí)驗(yàn)中通如N2的目的是_____。

（3）裝置B的作用是_____（任答一條）。

（4）裝置C中采用多孔球泡的目的是_____，已知亞硫酸銨溶液的pH小于8,要調(diào)節(jié)裝置C中溶液的pH=8,應(yīng)向該溶液中加入一定量的_____（填標(biāo)號。

aNH3?H2ObBa（OH）2c澄清石灰水。

（5）該實(shí)驗(yàn)缺少的裝置是_____。

（6）取VmL反應(yīng)后的溶液（反應(yīng)前后體積不變）于碘量瓶中，滴入3滴淀粉溶液，用amol?L-1的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗碘水的體積為bmL，則（NH4）2SO3的轉(zhuǎn)化率為_____。20、中和熱的測定是高中重要的定量實(shí)驗(yàn)。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸50mL置于圖所示的裝置中進(jìn)行中和熱的測定實(shí)驗(yàn)；回答下列問題：

（1）從上圖實(shí)驗(yàn)裝置看；其中尚缺少的一種玻璃用品是__________________________。

（2）若改用60mL0.25mol·L-1H2SO4和50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)與上述實(shí)驗(yàn)相比；所放出的熱量___________（填“相等”；“不相等”），若實(shí)驗(yàn)操作均正確，則所求中和熱__________填“相等”“不相等”）。

（3）倒入NaOH溶液的正確操作是：________。(從下列選出)。

A．沿玻璃棒緩慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入。

（4）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是：________。(從下列選出)。

A．用溫度計(jì)小心攪拌B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌。

C．輕輕地振蕩燒杯D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭印?/p>

（5）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/p>

。溫度。

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

起始溫度t1℃

終止溫度t2/℃

溫度差平均值。

(t2－t1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值。

平均值。

1

26.2

26.0

26.1

29.5

______

2

27.0

27.4

27.2

32.3

3

25.9

25.9

25.9

29.2

4

26.4

26.2

26.3

29.8

②近似認(rèn)為0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3；中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J/(g·℃)。則中和熱ΔH＝___________(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。

③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差；產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)_________。

a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫；隔熱效果差。

b．用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度。

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中21、一個看似平常的蛋殼；卻可以設(shè)計(jì)出很多精巧的實(shí)驗(yàn)。

將的溶液裝進(jìn)一只掏空洗凈的雞蛋殼里，將蛋殼開口朝上，部分浸入盛有的溶液的燒杯中；裝置如圖所示，在靜置一周的過程中，蛋殼外表逐漸出現(xiàn)金屬銅，同時(shí)燒杯中的溶液漸漸褪色，并變得渾濁。

（1）設(shè)此裝置中發(fā)生的是與直接相遇的反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式_______。

（2）金屬銅和渾濁現(xiàn)象均出現(xiàn)在蛋殼外，這意味著什么？_________。

（3）已知蛋殼外沒有產(chǎn)生黑色沉淀，說明蛋殼外________評卷人得分五、原理綜合題(共2題，共6分)22、能源短缺是人類社會面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源；具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。

(1)工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：

反應(yīng)Ⅰ：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H1

反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H2

①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是________(填“I”或“Ⅱ”)；

②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。溫度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012

由表中數(shù)據(jù)判斷△H1________0(填“＞”；“=”或“＜”)；

③某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得c(CO)=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為________，此時(shí)的溫度為________(從上表中選擇)；

(2)已知在常溫常壓下：

①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=﹣1275.6kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=﹣566.0kJ/mol

③H2O(g)=H2O(l)△H=﹣44.0kJ/mol

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：___________；

(3)某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理；設(shè)計(jì)如圖所示的電池裝置。

①該電池正極的電極反應(yīng)為___________；

②工作一段時(shí)間后，測得溶液的pH減小，該電池總反應(yīng)的離子方程式為___________。23、對溫室氣體CO2進(jìn)行減排和綜合治理具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：

Ⅰ.O2輔助的Al～CO2電池工作原理如圖所示。該電池電容量大，能有效利用CO2，電池反應(yīng)產(chǎn)物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。

（1）電池的負(fù)極反應(yīng)式：______________________________________________。電池的正極反應(yīng)式：6O2+6e?6O2?；6CO2+6O2?3C2O42?+6O2

（2）反應(yīng)過程中O2的作用是________。

（3）該電池的總反應(yīng)式：_________________________________。

Ⅱ.CH4-CO2催化重整不僅對溫室氣體的減排具有重要意義，還可以得到合成氣（CO和H2）。

已知：①CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)ΔH1＝+206.2kJ/molK1

②CH4(g)＋2H2O(g)＝CO2(g)＋4H2(g)ΔH2=+165.0kJ/molK2

（4）寫出該催化重整反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________________________________。

K=_________(用K1、K2表示）

（5）恒溫恒壓下，向容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化劑進(jìn)行重整反應(yīng)，此時(shí)體積為2L，一段時(shí)間后達(dá)到平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率是50%，其平衡常數(shù)為_______。

（6）分別在VL恒溫密閉容器A（恒容）、B（恒壓，容積可變）中，加入CH4和CO2各1mol的混合氣體讓其發(fā)生催化重整反應(yīng)。兩容器中反應(yīng)達(dá)平衡后放出或吸收的熱量較多的是_______（填“A”或“B”）。

（7）在某一給定進(jìn)料比的情況下，溫度、壓強(qiáng)對H2和CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的影響如下圖：

若要達(dá)到H2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)>65%、CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)<10%，以下條件中最合適的是___。

A．600℃，0.9MpaB．700℃，0.9MPaC．800℃，1.5MpaD．1000℃，1.5MPa評卷人得分六、計(jì)算題(共3題，共12分)24、二甲醚是一種重要的清潔燃料；也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚。

請回答下列問題：

⑴煤的氣化的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：_____________________________________。

⑵煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_________________________________________________________。

⑶利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：

①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)；ΔH＝－90.8kJ·mol－1

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)；ΔH＝－23.5kJ·mol－1

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；ΔH＝－41.3kJ·mol－1

總反應(yīng)：3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH＝___________；

一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是__________（填字母代號）。

a．高溫高壓b．加入催化劑c．減少CO2的濃度。

d．增加CO的濃度e．分離出二甲醚。

⑷已知反應(yīng)②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測得各組分的濃度如下：。物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O濃度/（mol·L－1）0.440.60.6

①比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小：v正______v逆（填“>”、“<”或“＝”)。

②若加入CH3OH后，經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)c(CH3OH)＝_________；該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH)＝__________。25、以下兩個熱化學(xué)方程式：

2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝-571.6kJ·mol-1

C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝-2220kJ·mol-1

試回答下列問題：

(1)H2的燃燒熱為______，C3H8的燃燒熱為________。

(2)1molH2和2molC3H8組成的混合氣體完全燃燒所釋放的熱量為________。

(3)現(xiàn)有H2和C3H8的混合氣體共1mol，完全燃燒時(shí)放出的熱量為769.4kJ，則在混合氣體中H2和C3H8的體積比為________。26、已知：

還原至的熱化學(xué)方程式為_________________；若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下還原至放出的熱量為_________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【分析】

根據(jù)n=計(jì)算混合氣體的物質(zhì)的量；根據(jù)體積比計(jì)算甲烷；氫氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算燃燒放出的熱量。

【詳解】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L甲烷和氫氣混合氣體的物質(zhì)的量為=0.5mol，甲烷和氫氣的體積之比為4：1，所以甲烷的物質(zhì)的量為：0.5mol×=0.4mol，氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol-0.4mol=0.1mol，由CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)△H1可知，0.4mol甲烷燃燒放出的熱量為0.4mol×(-△H1)△H1=-0.4mol×△H1，由H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H3可知，0.1mol氫氣燃燒放出的熱量為××(-△H3)=-0.05mol×△H3，所以放出的熱量為故選A。

【點(diǎn)睛】

本題考查根據(jù)熱化學(xué)方程式進(jìn)行的有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算，理解熱化學(xué)方程式的意義是關(guān)鍵。本題的易錯點(diǎn)為B，注意室溫下水為液體，且物質(zhì)的燃燒反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，△H＜0。2、A【分析】【詳解】

A、熵增加且放熱的反應(yīng)，△S＞0，△H＜0，△G=△H-T△S＜0一定是自發(fā)反應(yīng)；A正確；

B、反應(yīng)自發(fā)性與反應(yīng)是放熱或吸熱沒有關(guān)系，與△G=△H-T△S有關(guān)；B錯誤；

C、△S＜0，△H＜0低溫下可以自發(fā)，△S＞0，△H＞0高溫下可以自發(fā)；自發(fā)反應(yīng)不一定是熵增大的反應(yīng)，非自發(fā)反應(yīng)不一定是熵減小或不變的反應(yīng)，C錯誤；

D、△H-△T△S＜0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，△G=△H-T△S＞0反應(yīng)非自發(fā)進(jìn)行；改變條件非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)可以變化為自發(fā)進(jìn)行，D錯誤。

答案選A。3、D【分析】【詳解】

根據(jù)電離平衡常數(shù)可知；酸性：碳酸＞次氯酸＞氫氰酸＞碳酸氫根離子＞氫氧化鋁。

①HClO+Na2CO3=NaClO+NaHCO3表示酸性：次氯酸＞碳酸氫根離子；與題意吻合，能夠發(fā)生；

②2HClO+Na2CO3=2NaClO+H2O+CO2↑表示酸性：次氯酸＞碳酸；與題意不符，不能發(fā)生；

③HClO+NaHCO3=NaClO+H2O+CO2↑表示酸性：次氯酸＞碳酸；與題意不符，不能發(fā)生；

④NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO表示酸性：碳酸＞次氯酸；與題意吻合，能夠發(fā)生；

⑤HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-表示酸性：碳酸氫根離子＞氫氧化鋁；與題意吻合，能夠發(fā)生；

⑥NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3表示酸性：碳酸＞氫氰酸；與題意吻合，能夠發(fā)生。

所以不可以發(fā)生的反應(yīng)為②③；故D正確。

故選D。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)平衡常數(shù)判斷酸性的強(qiáng)弱是解題的關(guān)鍵，本題的解題思路為酸性強(qiáng)的酸可以反應(yīng)生成酸性弱的酸。4、D【分析】【詳解】

A.H2RO4一級電離為完全電離，溶液中不存在H2RO4；A錯誤；

B.根據(jù)電荷守恒可得，溶液體積為100mL，則有B錯誤；

C.微弱電離，和等體積混合后，離子濃度大小順序?yàn)镃錯誤；

D.水解促進(jìn)水的電離，電離抑制水的電離，二者等體積混合后，抑制水的電離，則的電離程度大于的水解程度；D正確。

綜上所述，答案為D。5、C【分析】【分析】

分析題給關(guān)系曲線圖，當(dāng)加入的VNaOH=10mL時(shí)，溶液溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液，且溶液pH＜7。當(dāng)加入的VNaOH=20mL時(shí)，CH3COOH與NaOH完全反應(yīng)，此時(shí)溶液溶質(zhì)為CH3COONa；溶液的pH＞7。據(jù)此進(jìn)行分析。

【詳解】

A．根據(jù)電荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，當(dāng)pH=7時(shí)，c(H+)=c(OH-)，則c(Na+)=c(CH3COO-)；A項(xiàng)錯誤；

B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，加入的VNaOH=10mL，此時(shí)溶液溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的CH3COOH、CH3COONa，則根據(jù)物料守恒有：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，結(jié)合電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，則：c(CH3COOH)+2c(H+)=2c(OH-)+c(CH3COO-)，由圖像可知，a點(diǎn)時(shí)溶液的pH＜7，即c(H+)＞c(OH-)，故c(CH3COOH)＜c(CH3COO-)；B項(xiàng)錯誤；

C．由分析可知，b點(diǎn)所示的溶液溶質(zhì)為CH3COONa，根據(jù)質(zhì)子守恒有：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)；C項(xiàng)正確；

D．由分析可知，a點(diǎn)溶液溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液，且溶液pH＜7，對水的電離有抑制作用；b點(diǎn)溶液溶質(zhì)為CH3COONa，CH3COO-會水解，促進(jìn)水的電離，故a、b兩點(diǎn)所示的溶液中水的電離程度不相同；D項(xiàng)錯誤；

答案選C。6、B【分析】【分析】

鹽類水解本質(zhì)是鹽類電離產(chǎn)生的弱酸根或弱堿陽離子與水電離出的H＋或OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)的過程，用表示水解反應(yīng)程度微弱，多元弱酸根只能逐個結(jié)合H＋；分步水解。

【詳解】

A、H2O＋H2OH3O＋＋OH－為水的電離；故A不符合題意；

B、二元弱酸根分兩步水解，＋H2O＋OH－；故B正確；

C、NH3＋H2ONH3·H2O為化合反應(yīng)；故C不符合題意；

D、＋OH－H2O＋為鹽和堿的復(fù)分解反應(yīng)；故D不符合題意。

故選B。7、B【分析】【詳解】

A.NaClO溶液具有漂白性；不能用pH試紙測定其pH，故A錯誤；

B.加入足量的稀鹽酸，排除亞硫酸根離子的干擾，后加氯化鋇生成的白色沉淀為硫酸鋇，則Na2SO3已部分被氧化；故B正確；

C.先滴加少量氯水，再滴加2滴KSCN溶液，溶液變成血紅色，原溶液中只含F(xiàn)e3+也會產(chǎn)生相同的現(xiàn)象，檢驗(yàn)Fe2+應(yīng)先加KSCN溶液；無明顯現(xiàn)象，再加氯水檢驗(yàn)，故C錯誤；

D.Na2S溶液過量，再滴入硫酸銅溶液，銅離子與硫離子形成黑色CuS沉淀，不能說明發(fā)生了沉淀的轉(zhuǎn)化，不能比較Ksp大?。还蔇錯誤；

故選：B。8、B【分析】【分析】

向體積均為50.0mL的由Cl-與Br-組成的混合溶液和由Cl-與I-組成的混合溶液中滴加0.10mol·L-1的AgNO3溶液，根據(jù)溶度積數(shù)據(jù)，Cl-與I-組成的混合溶液中I-先沉淀，Cl-與組成的混合溶液中Br-先沉淀，由圖象可知當(dāng)加入25mLAgNO3溶液時(shí)I-和Br-分別反應(yīng)完，當(dāng)加入65mLAgNO3溶液時(shí)Cl-反應(yīng)完；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A、由于Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)，因此當(dāng)開始沉淀時(shí)，I-濃度應(yīng)該更小，縱坐標(biāo)值應(yīng)該更大，故X-表示I-；故A錯誤；

B、由圖象可知，當(dāng)?shù)味–l-與I-組成的混合溶液時(shí)，當(dāng)加入25mLAgNO3溶液時(shí)I-反應(yīng)完；

n（I-）=0.025L0.10mol·L-1=0.0025mol；當(dāng)加入65mLAgNO3溶液時(shí)Cl-反應(yīng)完，即Cl-反應(yīng)完消耗了40mLAgNO3溶液，n（Cl-）=0.04L0.10mol·L-1=0.004mol，混合溶液中n(Cl-)：n(I-)=0.004mol:0.0025mol=8：5；故B正確；

C；由溶度積可知；滴定過程中首先沉淀的是AgI，故C錯誤；

D、由圖象可知，當(dāng)?shù)稳階gNO3溶液25mL時(shí)，Cl-與Br-組成的混合溶液中c(Ag+)<7×10-7mol·L-1；故D錯誤。

答案選B。9、D【分析】【分析】

根據(jù)題干敘述可知左極為該電池的正極；當(dāng)開關(guān)K置于a時(shí),該裝置為電解池，當(dāng)開關(guān)K置于b時(shí),該裝置為原電池。

【詳解】

A．當(dāng)開關(guān)K置于a時(shí)，該裝置是電解池，該電池充電，故電池正極為陽極，電池負(fù)極為陰極，Li+由左向右穿過聚合物隔膜到達(dá)負(fù)極；A錯誤；

B．根據(jù)總反應(yīng)可知充電時(shí)正極材料上的電極反應(yīng)為LiFePO4-xe-==Li（1-x）FePO4+xLi+；B錯誤；

C．充電時(shí)負(fù)極材料上的電極反應(yīng)為Li(1-x)C6+xLi++xe-=LiC6，故負(fù)極材料可以看成是鋰單質(zhì)鑲嵌于石墨中，而鋰單質(zhì)是可以和水反應(yīng)的，所以該電池的電解質(zhì)溶液不能用Na2SO4水溶液；C錯誤；

D．當(dāng)開關(guān)K置于b時(shí)，該裝置為原電池，根據(jù)總反應(yīng)可知負(fù)極上的電極反應(yīng)為:LiC6-xe-=Li(1-x)C6+xLi+；D正確。

答案選D。

【點(diǎn)睛】

當(dāng)為原電池時(shí)電池負(fù)極失去電子，正極得到電子；當(dāng)為電解池時(shí)，原電池的正極為電解池的陽極，陽極失去電子，原電池的負(fù)極為電解池的陰極，陰極得到電子，做題時(shí)注意得失電子情況；電解池中離子流向?yàn)殛庩栂辔?即陽離子流向陰極,陰離子流向陽極。二、填空題(共8題，共16分)10、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物鍵能總和與生成物鍵能總和之差可計(jì)算得到N≡N的鍵能；

(2)①化學(xué)方程式中；化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于各個物質(zhì)的量的變化量之比；

②根據(jù)化反應(yīng)速率來計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率；

(3)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中的三段式進(jìn)行計(jì)算；

(4)根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征判斷；當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度；百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化。解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，以此解答該題。

【詳解】

(1)設(shè)N≡N的鍵能為xkJ/mol，根據(jù)題意寫出熱化學(xué)方程式ΔH=-46kJ/mol；根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物鍵能總和與生成物鍵能總和之差可得：

解得x=946，因此N≡N的鍵能為946kJ/mol；

故答案為：946kJ/mol。

(2)①根據(jù)圖示內(nèi)容可知；X和Y是反應(yīng)物，Z是生成物，X；Y、Z的變化量之比是0.3:0.1:0.2=3:1:2，因此反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

3X+Y?2Z；

故答案為：3X+Y?2Z；

②反應(yīng)開始至2min；以氣體X表示的平均反應(yīng)速率為：v=0.3mol÷10L÷2min=0.015mol/（L?min）；

故答案為：0.015mol/（L?min）；

(3)設(shè)Y的變化量是xmol，

當(dāng)n(X)=n(Y)=2n(Z)時(shí)，可得：a-3x=b-x=4x，則a=7x，b=5x，所以原混合氣體中a:b=7:5；

故答案為：7:5；

(4)①對于反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)，a.混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故a正確；b.該反應(yīng)中混合氣體的密度一直不變，故b錯誤；c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化，說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故c正確；d.SO2、O2和SO3均為無色；混合氣體的顏色一直不變，故d錯誤；

故選：ac；

②對于反應(yīng)I2(g)＋H2(g)?2HI(g)，a.該反應(yīng)中混合氣體的壓強(qiáng)一直不變，故a錯誤；b.該反應(yīng)中混合氣體的密度一直不變，故b錯誤；c.該反應(yīng)中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量一直不變；故c錯誤；d.混合氣體的顏色不再發(fā)生變化，說明碘蒸氣的濃度不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故d正確；

故選：d；

③對于反應(yīng)A(s)＋2B(g)?C(g)＋D(g)，a.該反應(yīng)中混合氣體的壓強(qiáng)一直不變，故a錯誤；b.混合氣體的密度不變，說明氣體的質(zhì)量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故b正確；c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變；說明氣體的質(zhì)量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故c正確；d.由于B；C、D三種氣體的顏色未知，因此混合氣體的顏色一直不變無法判斷是否達(dá)平衡狀態(tài)，故d錯誤；

故選：bc。

【點(diǎn)睛】

本題考查了化學(xué)平衡的計(jì)算，涉及化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算以及平衡狀態(tài)的判斷，明確化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握化學(xué)平衡圖象的分析方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力，題目難度中等。【解析】946kJ/mol；3X+Y?2Z；0.015mol/（L?min）；7:5；ac；d；bc。11、略

【分析】【分析】

【詳解】

①溫度升高，促進(jìn)NH3·H2O的電離；平衡向右移動，只有電離平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，故答案為：右，a；

（2）氨水濃度再降低，而溫度升高，兩者雙重作用使c（OH－）基本不變，故答案為：氨水濃度降低，使c（OH－）減小，而溫度升高，使c（OH－）增大，雙重作用使c（OH－）基本不變?！窘馕觥坑襛氨水濃度降低，使c(OH-)減小，而溫度升高，使c(OH-)增大，雙重作用使c(OH-)基本不變12、略

【分析】【詳解】

(1)、碳酸為多元弱酸，以第一步電離為主，故答案為H2CO3H++HCO3-；

(2)、Ka越大，則酸性越強(qiáng)，故答案為CH3COOH>H2CO3>HClO；

(3)、酸性越強(qiáng)，酸根結(jié)合H+的能力越弱，反之，酸性越弱酸根結(jié)合H+的能力越強(qiáng)；故答案為③④②①；

(4)；由圖可知；稀釋相同倍數(shù)時(shí)，HX的pH變化程度更大，故HX酸性強(qiáng)，電離程度大，故答案為大于；

(5)、由Ka可知：碳酸的酸性大于HClO，而HClO酸性大于HCO3-，根據(jù)強(qiáng)制弱的原理，產(chǎn)物為：HClO+HCO3-，故答案為CO2+H2O+ClO-=HClO+HCO3-。【解析】H2CO3H++HCO3-CH3COOH>H2CO3>HClO③④②①大于CO2+H2O+ClO-=HClO+HCO3-13、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：(1)NH4HSO4溶液中存在NH4HSO4=NH4++H++SO42-，因此P點(diǎn)pH＜7，故答案為NH4HSO4=NH4++H++SO42-；

(2)M點(diǎn)，溶質(zhì)為硫酸鈉和(NH4)2SO4的混合物，(NH4)2SO4水解；促進(jìn)水的電離，Q點(diǎn)溶質(zhì)為一水合氨；硫酸鈉，一水合氨的電離抑制水的電離，水的電離程度較大的是M點(diǎn)，故答案為M；

(3)a.M點(diǎn)溶質(zhì)為硫酸鈉和(NH4)2SO4的混合物，銨根離子水解，c(Na+)＞c(NH4+)，正確；b.N點(diǎn)溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒，c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42-)，正確；c.Q點(diǎn)溶質(zhì)為等物質(zhì)的量一水合氨、硫酸鈉，根據(jù)物料守恒，2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)=c(Na+)，錯誤；故選ab。

考點(diǎn)：考查了弱電解質(zhì)的電離平衡的影響因素、溶液的酸堿性與pH的相關(guān)知識?！窘馕觥縉H4HSO4=NH4++H++SO42-或HSO4-=H++SO42-Mab14、略

【分析】【分析】

根據(jù)溶液電中性的原則判斷溶液的pH，氨水為弱電解質(zhì)，如等濃度混合，則反應(yīng)生成NH4Cl水解呈酸性；而溶液呈中性，則氨水需過量，據(jù)此分析解答。

【詳解】

反應(yīng)后溶液中存在電荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，因c(NH4+)=c(Cl-)，則c(H+)=c(OH-)，所以溶液pH=7；如等濃度、等體積混合，則完全反應(yīng)生成NH4Cl，NH4+水解呈酸性，而溶液呈中性，則氨水需過量，所以混合前氨水濃度大于鹽酸濃度，即c(NH3?H2O)＞c(HCl)，因氨水為弱電解質(zhì)，如氨水中c(OH-)≥鹽酸中c(H+)，則反應(yīng)后溶液呈堿性，所以氨水中c(OH-)＜鹽酸中c(H+)，故答案為=；＞；＜?！窘馕觥竣?=②.＞③.＜15、略

【分析】【分析】

(1)向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸發(fā)生歧化者反應(yīng)生成二氧化硫和S單質(zhì)；

(2)根據(jù)難溶電解質(zhì)的沉淀轉(zhuǎn)化書寫反應(yīng)的離子方程式；

(3)K2CrO4溶液中存在2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O平衡；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，生成二氧化硫氣體和硫沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：2H++S2O32-═S↓+SO2↑+H2O，故答案為：2H++S2O32-═S↓+SO2↑+H2O；

(2)ZnS的溶解度大于銅藍(lán)(CuS)，CuSO4轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)的離子方程式為：ZnS(s)+Cu2+(aq)?CuS(s)+Zn2+(aq)，故答案為：ZnS(s)+Cu2+(aq)?CuS(s)+Zn2+(aq)；

(3)在K2CrO4溶液中加入硫酸酸化過程中，溶液由黃色變?yōu)槌壬磻?yīng)的離子方程式為2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，故答案為：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O。【解析】S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2OZnS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Zn2+(aq)2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O16、略

【分析】【分析】

(1)NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽；銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性；

(2)氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq)，Ag+(aq)、Cl-(aq)都抑制AgCl溶解，溶液中c(Ag+)、c(Cl-)越大其抑制AgCl溶解程度越大；

(3)①等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中，CO32-的水解程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于HCO3-水解程度，二者都水解導(dǎo)致溶液呈堿性；②根據(jù)NaHC2O4的K2與Kh的相等大小分析解答；③電離平衡常數(shù)表得到酸性強(qiáng)弱H2C2O4＞H2SO3＞HC2O4-＞CH3COOH＞H2CO3＞HSO3-＞HCO3-；酸性強(qiáng)的可以制備酸性弱的，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解，導(dǎo)致溶液呈酸性，水解方程式為H2O+NH4+?NH3?H2O+H+，故答案為：H2O+NH4+?NH3?H2O+H+；

(2)氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq)，Ag+(aq)、Cl-(aq)都抑制AgCl溶解，溶液中c(Ag+)、c(Cl-)越大其抑制AgCl溶解程度越大，①10mL0.1mol/L氯化鎂溶液中c(Cl-)=0.2mol/L，②25mL0.1mol/L硝酸銀溶液中c(Ag+)=0.1mol/L，③50mL0.1mol/L氯化鋁溶液中c(Cl-)=0.3mol/L，④100mL0.1mol/L鹽酸溶液中c(Cl-)=0.1mol/L，則抑制AgCl溶解的程度②=④＜①＜③，硝酸銀溶液中含有Ag+，其濃度最大，則這幾種溶液中c(Ag+)大小順序是②＞④＞①＞③；故答案為：②＞④＞①＞③；

(3)①等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中，CO32-的水解程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于HCO3-水解程度，二者都水解，導(dǎo)致溶液呈堿性，離子濃度大小順序是c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)，故答案為：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)；

②NaHC2O4溶液中K2=5.4×10-5，HC2O4-水解平衡常數(shù)Kh==1.85×10-13＜5.4×10-5，說明HC2O4-電離程度大于水解程度；溶液呈酸性，故答案為：酸；

③根據(jù)常溫下弱酸的電離常數(shù)，酸性強(qiáng)弱H2C2O4＞H2SO3＞HC2O4-＞CH3COOH＞H2CO3＞HSO3-＞HCO3-。A．HC2O4-+SO32-═HSO3-+C2O42-，符合酸性強(qiáng)弱，故A正確；B.2CH3COOH+SO32-═2CH3COO-+H2O+SO2↑，醋酸酸性比亞硫酸氫根離子酸性弱，不能進(jìn)行，故B錯誤；C．SO2+H2O+2CH3COO-═2CH3COOH+SO32-，亞硫酸酸性大于醋酸，反應(yīng)不可以生成SO32-，只能生成HSO3-，故C錯誤；D.2CO32-+SO2+H2O═2HCO3-+SO32-，亞硫酸酸性大于碳酸，反應(yīng)可以進(jìn)行，故D正確；故答案為：AD?！窘馕觥縃2O+NH4+?NH3?H2O+H+②＞④＞①＞③c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)酸AD17、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）電解飽和食鹽水產(chǎn)物是氫氧化鈉、氫氣和氯氣，氯氣還可以和氫氧化鈉之間反應(yīng)得到氯化鈉、次氯酸鈉和水，整個過程發(fā)生的反應(yīng)是：Cl-+H2OClO-+H2↑，故答案為Cl-+H2OClO-+H2↑；

（2）①根據(jù)題意：裝置中所用的離子膜都只允許陽離子通過；所以均是陽離子交換膜，故答案為陽離子交換膜；

②根據(jù)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化情況；電解池的左池是電解食鹽水得到的氫氧化鈉，所以經(jīng)精制的飽和NaCl溶液應(yīng)從圖中電解池的左池進(jìn)入，故答案為左；

③在燃料電池中，氧氣作正極，所以通入空氣的極是正極，電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-，通入燃料的極是負(fù)極，即產(chǎn)生Y的極是陰極，所產(chǎn)生的是氫氣，在X處產(chǎn)生的是氯氣，氫氧燃料電池正極區(qū)消耗水，生成氫氧根離子，所以a%小于b%，故答案為Cl2；O2+4e-+2H2O=4OH-；C。

考點(diǎn)：考查了電解原理的相關(guān)知識。【解析】Cl-+H2OClO-+H2↑陽離子交換膜左Cl2O2+4e-+2H2O=4OH-C三、判斷題(共1題，共2分)18、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯；【解析】錯四、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共15分)19、略

【分析】【分析】

裝置A為制備氧氣的裝置，其反應(yīng)方程式為：2H2O22H2↑+O2↑，與氮?dú)庖煌M空氣進(jìn)入裝置B中，裝置B的作用是觀察通入的N2和O2流速或提供水蒸氣；進(jìn)入裝置C中，氧化亞硫酸銨，裝置D中的稀硫酸的作用為尾氣處理。

【詳解】

（1）儀器M的名稱為分液漏斗，裝置A制備氧氣，根據(jù)裝置可以判斷反應(yīng)為2H2O2

2H2↑+O2↑，故答案為：分液漏斗；2H2O22H2↑+O2↑；

（2）實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖悄M空氣氧化亞硫酸銨；氮?dú)馀c氧氣混合模擬空氣，故答案為：氮?dú)馀c氧氣混合模擬空氣；

（3）裝置B的作用是觀察通入的N2和O2流速或提供水蒸氣，避免氣體帶走裝置C中水蒸氣使溶液體積減小，導(dǎo)致剩余SO32-濃度偏大，最終測得（NH4）2SO3的轉(zhuǎn)化率減?。还蚀鸢笧椋河^察通入的N2和O2流速以調(diào)節(jié)兩者的體積比（或提供水蒸氣）；

（4）采用多孔球泡可以增大混合物氣體與亞硫酸銨的接觸面積，加快反應(yīng)速率，Ba(OH)2與澄清石灰水均與SO32-反應(yīng)，影響SO32-轉(zhuǎn)化率；根據(jù)裝置圖，用稀硫酸吸收尾氣，說明調(diào)節(jié)pH用的是氨水，故答案為：增大混合物氣體與亞硫酸銨的接觸面積，加快反應(yīng)速率；a；

（5）可以判斷出該實(shí)驗(yàn)缺少的裝置是帶有溫度計(jì)的水浴加熱裝置；故答案為：帶有溫度計(jì)的水浴加熱裝置；

（6）根據(jù)反應(yīng)方程式：SO32-+I2+H2O=SO42-+2I-+2H+，計(jì)算n(SO32-)=n(I2)=ab×10-3mol，則（NH4）2SO3的轉(zhuǎn)化率為故答案為：【解析】分液漏斗2H2O22H2↑+O2↑氮?dú)馀c氧氣混合模擬空氣觀察通入的N2和O2流速以調(diào)節(jié)兩者的體積比（或提供水蒸氣）增大混合物氣體與亞硫酸銨的接觸面積，加快反應(yīng)速率a帶有溫度計(jì)的水浴加熱裝置20、略

【分析】【詳解】

（1）由量熱計(jì)的構(gòu)造可以知道該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；因此本題答案是：環(huán)形玻璃攪拌棒。

（2）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，改用60mL0.25mol?L-1H2SO4和50mL0.55mol?L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)與上述實(shí)驗(yàn)相比；生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱，中和熱相等；因此，本題正確答案是：不相等；相等。

（3）中和熱的測定中；必須盡量減少熱量散失，所以倒入氫氧化鈉溶液時(shí)，必須一次并且迅速倒入燒杯中，所以C選項(xiàng)是正確的；本題答案是：C。

（4）A．溫度計(jì)用于測定溫度；不能使用溫度計(jì)攪拌溶液，故A錯誤；

B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌；會導(dǎo)致熱量散失，影響測定結(jié)果，故B錯誤；

C．輕輕地振蕩燒杯；會導(dǎo)致溶液濺出，甚至導(dǎo)致熱量散失，影響測定結(jié)果，故C錯誤；

D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃棒輕輕地?cái)噭?；可以使硫酸和氫氧化鈉溶液混合均勻，又可以減少熱量散失，所以D選項(xiàng)是正確的；

綜上所述；本題答案是：D。

（5）①四次測定溫度差分別為3.4℃；5.1℃，3.3℃，3.5℃，其中第2次的溫度差誤差較大，應(yīng)該舍棄，其它三次溫度差的平均值為：（3.4+3.3+3.5）/3=3.4℃；因此本題答案是：3.4。

②50mL0.55mol/L氫氧化鈉與50mL0.25mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和反應(yīng)，生成水的物質(zhì)的量為0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的質(zhì)量為100mL×1g/cm3=100g；溫度變化的值為△T=3.4℃，則生成0.025mol水放出的熱量為：Q=m?c?△T=100g×4.18J/（g?℃）×3.4℃=1421.2J，即1.4212KJ，所以實(shí)驗(yàn)測得的中和熱△H="-1.4212/0.025=-56.8"kJ/mol；因此，本題正確答案是：-56.8kJ/mol。

③a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫；隔熱效果必須好；否則會有熱量損失，測定結(jié)果偏小，故a正確；

b．溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接插入稀H2SO4測溫度，因?yàn)闇囟扔?jì)上會有氫氧化鈉，氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)放熱，導(dǎo)致硫酸的起始溫度偏高，溫度差偏小，測定結(jié)果偏小，故b正確；

c．盡量一次快速將NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中；不允許分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，否則會導(dǎo)致較多熱量散失，故c正確；

因此，本題正確答案是：abc。【解析】環(huán)形玻璃攪拌棒不相等相等CD3.4-56.8kJ/molabc21、略

【分析】【分析】

（1）與反應(yīng)生成銅和硫；

（2）根據(jù)現(xiàn)象結(jié)合離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)分析作答；

（3）根據(jù)分析計(jì)算。

【詳解】

（1）根據(jù)題意可知，蛋殼外表逐漸出現(xiàn)金屬銅，同時(shí)燒杯中的溶液漸漸褪色，并變得渾濁，說明反應(yīng)生成了銅和硫，反應(yīng)的離子方程式為：

（2）可從蛋殼內(nèi)通過蛋殼上的微孔向蛋殼外擴(kuò)散并與反應(yīng)生成Cu和S，而不能通過蛋殼微孔向蛋殼內(nèi)擴(kuò)散；所以在蛋殼外側(cè)發(fā)生了上述離子反應(yīng)；

（3）由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知與生成和S，說明從蛋殼內(nèi)擴(kuò)散到蛋殼外。沒有沉淀生成，說明【解析】可從蛋殼內(nèi)通過蛋殼上的微孔向蛋殼外擴(kuò)散并與反應(yīng)生成Cu和S，而不能通過蛋殼微孔向蛋殼內(nèi)擴(kuò)散五、原理綜合題(共2題，共6分)22、略

【分析】【分析】

(1)①根據(jù)“原子經(jīng)濟(jì)”的概念分析判斷；②根據(jù)溫度對平衡移動的影響分析判斷；③利用三段式計(jì)算各自組分物質(zhì)的量變化量；平衡時(shí)的物質(zhì)的量；依據(jù)轉(zhuǎn)化率概念計(jì)算CO的轉(zhuǎn)化率；根據(jù)濃度計(jì)算出平衡常數(shù)，再判斷溫度；

(2)根據(jù)蓋斯定律計(jì)算書寫熱化學(xué)方程式；

(3)堿性甲醇燃料電池中，負(fù)極上CH3OH發(fā)生氧化反應(yīng)；正極上氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此書寫電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式。

【詳解】

①“原子經(jīng)濟(jì)”是指在化學(xué)品合成過程中；所用的所有原材料盡可能多的轉(zhuǎn)化到最終產(chǎn)物中，分析反應(yīng)可知，反應(yīng)Ⅰ符合“原子經(jīng)濟(jì)”，故答案為Ⅰ；

②由表數(shù)據(jù)可知，溫度升高，平衡常數(shù)減小，說明平衡逆向進(jìn)行，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)放熱反應(yīng)，即△H1＜0；故答案為＜；

③按反應(yīng)Ⅰ充分反應(yīng)達(dá)到平衡后；測得c(CO)=0.2mol/L，CO的物質(zhì)的量為0.4mol；

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

起始量(mol)260

變化量(mol)1.63.21.6

平衡量(mol)0.42.81.6

CO的轉(zhuǎn)化率=×100%=80%，此時(shí)的平衡常數(shù)為：K=≈2.041；所以溫度為250℃，故答案為80%；250℃；

(2)①2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)△H1=-1275.6kJ?mol-1，②2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H2=-566.0kJ?mol-1，③H2O(g)═H2O(l)△H3=-44.0kJ?mol-1，根據(jù)蓋斯定律，由[①-②+③×4]得CH3OH(l)+O2(g)═CO(g)+2H2O(l)△H=-442.8kJ/mol，故答案為CH3OH(l)+O2(g)═CO(g)+2H2O(l)△H=-442.8kJ/mol；

(3)①堿性甲醇燃料電池中，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案為O2+2H2O+4e-=4OH-；

②根據(jù)①的分析，該電池工作時(shí)，總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，故答案為2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯點(diǎn)為(3)，要注意堿性燃料電池中碳元素會轉(zhuǎn)化為碳酸根離子，不能放出二氧化碳?xì)怏w。【解析】①.Ⅰ②.＜③.80%④.250℃⑤.CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=﹣442.8kJ∕mol⑥.O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣⑦.2CH3OH+3O