第13講高二化學學科素養(yǎng)能力競賽專題訓練——金屬的腐蝕與防護【題型目錄】模塊一：易錯試題精選模塊二：培優(yōu)試題精選模塊三：全國名校競賽試題精選【典例例題】模塊一：易錯試題精選1．下圖是青銅器發(fā)生電化學腐蝕的原理示意圖，下列說法正確的是A．腐蝕過程中，青銅基體是正極B．若有64gCu被腐蝕，理論上消耗氧氣的體積為22.4L(標準狀況)C．多孔催化層加速了青銅器的腐蝕，是因為改變了反應的焓變D．青銅器發(fā)生的是吸氧腐蝕2．錐形瓶內壁用某溶液潤洗后，放入混合均勻的新制鐵粉和碳粉，塞緊瓶塞，同時測量錐形瓶內壓強的變化，如圖所示。下列說法不正確的是A．0~時，鐵可能發(fā)生了析氫腐蝕B．~時，鐵一定發(fā)生了吸氧腐蝕C．負極的電極反應式為D．用于潤洗錐形瓶的溶液可能是稀鹽酸3．錐形瓶內壁用某溶液潤洗后，放入混合均勻的新制鐵粉和碳粉，塞緊瓶塞，同時測量錐形瓶內壓強的變化，如圖所示。下列說法錯誤的是A．0~t1時，鐵可能發(fā)生了析氫腐蝕B．t1~t2時，鐵一定發(fā)生了吸氧腐蝕C．負極反應為：Fe-3e-=Fe3+D．用于潤洗錐形瓶的溶液一定顯酸性4．以下現(xiàn)象和電化學腐蝕無關的是A．黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠B．銀制物品久置表面變暗C．鐵質器件附有銅制配件，在接觸處易生鐵銹D．生鐵比純鐵容易生銹5．港珠澳大橋設計使用壽命為120年，對橋體鋼構件采用多種方法防腐。下列分析錯誤的是A．防腐原理主要是避免發(fā)生反應：2Fe+O2+2H2O＝2Fe(OH)2B．鋼構件表面噴涂環(huán)氧樹脂涂層是為了隔絕空氣、水等，防止形成原電池C．采用外加電流的陰極保護法時需直接在鋼構件上綁上鋅塊D．鋼構件可采用不銹鋼材料以減緩腐蝕速率6．利用小粒徑零價鐵()的電化學腐蝕處理三氯乙烯，進行水體修復的過程如圖所示。、、等共存物的存在會影響水體修復效果，已知單位時間內釋放電子的物質的量為，其中用于有效腐蝕的電子的物質的量為。下列說法正確的是A．反應①②在正極發(fā)生，反應③④在負極發(fā)生B．單位時間內，三氯乙烯()脫去時C．④的電極反應式為D．增大單位體積水體中小粒徑的投入量，不會使增大7．如圖所示，各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕的速度由快到慢的順序為A．②①③④⑤⑥ B．⑤④③①②⑥C．⑤④②①③⑥ D．⑤③②④①⑥8．深埋在潮濕土壤中的鐵制管道，在硫酸鹽還原菌(最佳生存環(huán)境為)作用下，能被腐蝕，其電化學腐蝕原理如圖所示。下列說法正確的是A．管道發(fā)生了吸氧腐蝕 B．此類腐蝕會使土壤的增大C．酸性條件，管道不易被腐蝕 D．刷富銅油漆可以延緩管道腐蝕9．中國科學院長春應用化學研究所模擬實驗研究了低合金鋼在海水中的局部腐蝕，研究發(fā)現(xiàn)缺氧的陽極區(qū)腐蝕速度比富氧介質(流動或充氣)中鋼的腐蝕速度大，驗證了宏觀氧濃差電池的存在。模擬氧濃差電池的簡易裝置圖如圖，下列敘述中錯誤的是A．電子從M電極經(jīng)導線流向N電極B．N電極的電極反應式為：Fe-2e-=Fe2+C．陰極區(qū)附近溶液的pH增大D．電路中轉移0.01mol電子時，有0.08gO2參與反應10．一定條件下，某含碳鋼腐蝕情況與溶液pH的關系如下表：pH2466.5813.514腐蝕快慢較快慢較快主要產(chǎn)物Fe2+Fe3O4Fe2O3FeO2—下列說法正確的是A．隨pH的升高，碳鋼腐蝕速率逐漸加快B．pH<4,發(fā)生析氫腐蝕C．pH為14，其負極反應為2H2O+Fe-3e-=FeO2-+4H+D．在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會加快11．下列關于金屬腐蝕的說法正確的是()A．金屬在潮濕空氣中腐蝕的實質是M＋nH2O=M(OH)n＋H2↑B．金屬的化學腐蝕的實質是M－ne－=Mn＋，電子直接轉移給氧化劑C．金屬的化學腐蝕必須在酸性條件下進行D．在潮濕的環(huán)境中，金屬的電化學腐蝕一定是析氫腐蝕12．研究電化學腐蝕及防護的裝置如下圖所示。下列有關說法正確的是A．d為石墨，鐵片不易被腐蝕B．d為石墨，石墨上電極反應為：O2+2H2O+4e-=4OH-C．d為鋅塊，鐵片腐蝕加快D．d為鋅塊，鐵片上電極反應為：2H++2e-=H2↑13．（多選題）在下圖所示裝置的燒杯中均盛有海水，其中能保護鐵不被腐蝕的是A． B． C． D．14．（多選題）在缺乏氧氣的深層潮濕土壤中存在的硫酸鹽還原菌，會附著在鋼管表面促進鋼鐵的腐蝕，這個過程被稱為厭氧腐蝕，其反應原理如圖所示，下列說法正確的是A．厭氧腐蝕屬于電化學腐蝕B．負極的電極反應式為C．每生成1molFeS，最終轉移的電子數(shù)為2D．鍍鋅或銅的鋼管破損后均會加快鋼管的腐蝕15．金屬腐蝕的電化學原理可用下圖模擬。請寫出有關電極反應式：①鐵棒上的電極反應式：_______________________碳棒上的電極反應式：_________________________(2)該圖所表示的是_________________________(填“析氫”或“吸氧”)腐蝕。(3)若將O2撤走，并將NaCl溶液改為稀H2SO4溶液，則此圖可表示__________(填“析氫”或“吸氧”)腐蝕原理；若用犧牲陽極法來保護鐵棒不被腐蝕溶解，即可將碳棒改為_________棒。16．(1)圖是實驗室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。①該電化學腐蝕稱為__________。②圖中A、B、C、D四個區(qū)域，生成鐵銹最多的是_______(填字母)。(2)石墨可用于自然水體中銅件的電化學防腐，完成圖防腐示意圖，并作相應標注________。(3)航母艦體材料為合金鋼。①艦體在海水中發(fā)生的電化學腐蝕主要為_______。②航母用鋼可由低硅生鐵冶煉而成，則在煉鐵過程中為降低硅含量需加入的物質為________。17．鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一。（1）鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過程中的電極反應式為：正極__________，負極________。（2）為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用甲圖所示的方案，其中焊接在閘門上的固體材料R可以采用________。A銅

B鈉

C鋅

D石墨（3）乙圖所示的方案也可以降低鐵閘門的腐蝕速率，其中鐵閘門應該連接在直流電源的________極。18．研究金屬腐蝕和防護的原理很有現(xiàn)實意義。(1)圖甲為探究鋼鐵的吸氧腐蝕的裝置。某興趣小組按該裝置進行實驗，發(fā)現(xiàn)導管中水柱上升緩慢，下列措施可以更快、更清晰地觀察到水柱上升現(xiàn)象的有_______(填序號)。A．用純氧氣代替具支試管內空氣B．用酒精燈加熱具支試管提高溫度C．將鐵釘換成鐵粉和碳粉混合粉末并加入少許食鹽水D．將玻璃導管換成更細的導管，水中滴加紅墨水(2)該小組將圖甲裝置改進成圖乙裝置并進行實驗，導管中紅墨水液柱高度隨時間的變化如表所示，根據(jù)數(shù)據(jù)可判斷腐蝕的速率隨時間變化逐漸_______(填“加快”“減慢”或“不變”)，你認為影響鋼鐵腐蝕的因素為_______。時間/min13579液柱高度/cm0.82.13.03.74.2(3)為探究圖乙中a、b兩點所發(fā)生的反應，進行以下實驗，請完成表中空白：實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論向NaCl溶液中滴加2~3滴酚酞溶液a點附近溶液出現(xiàn)紅色a點電極反應為_______一段時間后再滴加2~3滴鐵氰化鉀溶液b點周圍出現(xiàn)藍色沉淀b點電極反應為Fe-2e-=Fe2+(4)設計圖丙裝置研究弱酸性環(huán)境中腐蝕的主要形式。測定錐形瓶內氣壓和空氣中氧氣的體積分數(shù)隨時間變化如圖丁所示，從圖丁中可分析，t1~t2s之間主要發(fā)生_______(填“吸氧”或“析氫”)腐蝕，原因是_______。(5)金屬陽極鈍化是一種電化學防護方法。將Fe作陽極置于H2SO4溶液中，一定條件下，F(xiàn)e鈍化形成致密Fe3O4氧化膜，試寫出該陽極的電極反應_______。模塊二：培優(yōu)試題精選1．實驗小組研究金屬電化學腐蝕，實驗如下：實驗Ⅰ5min時的現(xiàn)象：鐵釘表面及周邊未見明顯變化。25min時的現(xiàn)象：鐵釘周邊零星、隨機出現(xiàn)極少量紅色和藍色區(qū)域，有少量紅棕色鐵銹生成。實驗Ⅱ5min時的現(xiàn)象：鐵釘周邊出現(xiàn)紅色區(qū)域，未見藍色出現(xiàn)，鋅片周邊未見明顯變化。25min時的現(xiàn)象：鐵釘周邊紅色加深，區(qū)域變大，未見藍色出現(xiàn)，鋅片周邊未見明顯變化。下列說法不正確的是A．實驗Ⅱ中Zn保護了Fe，使鐵的腐蝕速率比實驗Ⅰ慢B．實驗Ⅱ中正極的電極反應式：C．實驗Ⅰ的現(xiàn)象說明溶液與Fe反應生成了D．若將Zn片換成Cu片，推測Cu片周邊會出現(xiàn)紅色，鐵釘周邊會出現(xiàn)藍色2．有關金屬腐蝕的說法中正確的是A．電化學腐蝕要比化學腐蝕普遍的多，但腐蝕速度要比化學腐蝕慢得多B．純銀器表面在空氣中因電化學腐蝕而逐漸變暗C．鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕D．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕時，碳相當于微小原電池的正極3．用下列儀器或裝置(夾持裝置略)進行相應實驗，能達到實驗目的的是A．甲裝置：完成鐵件上鍍銅B．乙裝置：驗證鐵的吸氧腐蝕C．丙裝置：量取20.00mLNaOH溶液D．丁裝置：比較AgCl和溶解度大小4．關于圖中各裝置的敘述不正確的是A．裝置①能驗證AgCl沉淀可轉化為溶解度更小的Ag2S沉淀B．裝置②能測量鋅與硫酸的反應速率C．裝置③能驗證鐵的吸氧腐蝕D．裝置④在充電時，應將電源的負極連接在Pb電極上5．青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學腐蝕原理如圖所示：多孔催化層中的Cl-擴散到孔口，與電極產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，下列說法正確的是（

）A．此過程為電化學腐蝕中的析氫腐蝕B．電極b發(fā)生的反應：O2+4e-+2H2O=4OH-C．生成Cu2(OH)3Cl的反應：2Cu2++3H2O+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓+3H+D．若采用犧牲陽極的陰極保護法保護青銅器是利用了電解的原理6．某同學做了如下實驗：裝置現(xiàn)象電流計指針未發(fā)生偏轉電流計指針發(fā)生偏轉下列說法中正確的是A．加熱鐵片Ⅰ所在燒杯，電流表指針會發(fā)生偏轉B．用KSCN溶液檢驗鐵片Ⅲ、Ⅳ附近溶液，可判斷電池的正、負極C．鐵片Ⅰ、Ⅲ的腐蝕速率相等D．“電流計指針未發(fā)生偏轉”，說明鐵片Ⅰ、鐵片Ⅱ均未被腐蝕7．用如圖所示裝置及試劑進行鐵的電化學腐蝕實驗探究，測定具支錐形瓶中壓強隨時間變化關系以及溶解氧隨時間變化關系的曲線如下。下列說法不正確的是A．壓強增大主要是因為產(chǎn)生了H2B．整個過程中，負極電極反應式均為：Fe–2e-=Fe2+C．pH=4.0時，體系為弱酸性，同時發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕D．pH=2.0時，體系為強酸性，正極只發(fā)生析氫腐蝕，電極方程式為：2H++2e-=H2↑8．驗證犧牲陽極的陰極保護法，實驗如下（燒杯內均為經(jīng)過酸化的3%NaCl溶液）。①②③在Fe表面生成藍色沉淀試管內無明顯變化試管內生成藍色沉淀下列說法不正確的是A．對比②③，可以判定Zn保護了FeB．對比①②，K3[Fe(CN)6]可能將Fe氧化C．驗證Zn保護Fe時不能用①的方法D．將Zn換成Cu，用①的方法可判斷Fe比Cu活潑9．下列關于金屬防護的說法中正確的是A．當鍍鋅鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用B．地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連可保護其不受腐蝕C．在輪船船體四周鑲嵌鋅塊保護船體不受腐蝕的方法叫陽極電化學保護法D．不銹鋼有較強的抗腐蝕能力是因為在鋼鐵表面鍍上了鉻10．（多選題）將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)（a）腐蝕而變暗，在液滴外沿棕色鐵銹環(huán)（b），加圖所示。下列說法不正確的是A．鐵片腐蝕過程發(fā)生的總化學方程式為：2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2B．液滴之下氧氣含量少，鐵片作負極，發(fā)生的氧化反應為：Fe-3e-=Fe3+C．液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應為：O2+2H2O+4e-=4OH-D．鐵片腐蝕最嚴重區(qū)域不是生銹最多的區(qū)域11．（1）某課外活動小組同學用下圖裝置進行實驗試回答下列問題：①若開始時開關K與a連接，則鐵發(fā)生電化學腐蝕中的_____________腐蝕。②若開始時開關K與b連接，則總反應的離子方程式為________________。（2）芒硝化學式為Na2SO4·10H2O，無色晶體，易溶于水，是一種分布很廣泛的硫酸鹽礦物。該小組同學設想，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，用如下圖所示裝置電解硫酸鈉溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉，無論從節(jié)省能源還是從提高原料的利用率而言都更加符合綠色化學理念。①該電解槽的陽極反應式為______________________。此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)________(填“大于”、“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數(shù)。②制得的氫氧化鈉溶液從出口(填“A”、“B”、“C”或“D”)___________導出。③通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因：___________________。④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池，則電池負極的電極反應式為________，已知H2的燃燒熱為285.8kJ·mol－1，則該燃料電池工作產(chǎn)生36gH2O時，理論上有__________kJ的能量轉化為電能。12．Ⅰ．高鐵酸鹽在能源，環(huán)保等方面有著廣泛的用途。高鐵酸鉀（K2FeO4）不僅是一種理想的水處理劑，而且高鐵電池的研制也在進行中。如圖1是高鐵電池的模擬實驗裝置：（1）該電池放電時正極的電極反應式為_________________；若維持電流強度為1A，電池工作10min，理論消耗Zn______g（已知F＝96500C/mol，計算結果小數(shù)點后保留一位數(shù)字）。（2）鹽橋中盛有飽和KCl溶液，此鹽橋中氯離子向______（填“左”或“右”，下同）池移動；若用陽離子交換膜代替鹽橋，則鉀離子向______移動。（3）圖2為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線．由此可得出高鐵電池的優(yōu)點有______________。Ⅱ．第三代混合動力車，可以用電動機，內燃機或二者結合推動車輛。汽車上坡或加速時，電動機提供推動力．降低汽油的消耗；在剎車或下坡時，電池處于充電狀態(tài)。（4）混合動力車的內燃機以汽油為燃料，汽油（以辛烷C8H18計）和氧氣充分反應，生成1mol水蒸氣放熱550kJ；若1g水蒸氣轉化為液態(tài)水放熱2.5kJ，則辛烷燃燒熱的熱化學方程式為_____________。（5）混合動力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲氫金屬（以M表示）為負極，堿液（主要為KOH）為電解質溶液。鎳氫電池充放電原理示意如圖，其總反應式為：H2+2NiOOH2Ni(OH)2。根據(jù)所給信息判斷，混合動力車上坡或加速時．乙電極周圍溶液的pH______（填“增大”,“減小”或“不變”），該電極的電極反應式為_______________。（6）遠洋輪船的鋼鐵船體在海水中易發(fā)生電化學腐蝕中的______腐蝕。利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護。若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應置于______處。若X為鋅，開關K置于M處，該電化學防護法稱為_______。13．用零價鐵去除水體中的硝酸鹽已成為環(huán)境修復研究的熱點之一．還原水體中的反應原理如圖1所示．①作負極的物質是______．②正極的電極反應式是______．將足量鐵粉投入水體中，經(jīng)24小時測定的去除率和pH，結果如下：初始pH的去除率接近24小時pH接近中性接近中性鐵的最終物質形態(tài)時，的去除率低．其原因是______．實驗發(fā)現(xiàn)：在初始的水體中投入足量鐵粉的同時，補充一定量的可以明顯提高的去除率．對的作用提出兩種假設：Ⅰ直接還原；Ⅱ破壞氧化層．①做對比實驗，結果如圖2所示，可得到的結論是______．②同位素示蹤法證實能與反應生成結合該反應的離子方程式，解釋加入提高去除率的原因：______．其他條件與相同，經(jīng)1小時測定的去除率和pH，結果如表：初始pH的去除率約約1小時pH接近中性接近中性與中數(shù)據(jù)對比，解釋中初始pH不同時，去除率和鐵的最終物質形態(tài)不同的原因：______．14．某小組同學利用如圖所示裝置進行鐵的電化學腐蝕原理的探究實驗：裝置分別進行的操作現(xiàn)象i．連好裝置一段時間后，向燒杯中滴加酚酞ii．連好裝置一段時間后，向燒杯中滴加K3[Fe(CN)6]溶液鐵片表面產(chǎn)生藍色沉淀(1)小組同學認為以上兩種檢驗方法，均能證明鐵發(fā)生了吸氧腐蝕。①實驗i中的現(xiàn)象是___。②用電極反應式解釋實驗i中的現(xiàn)象：___。(2)查閱資料：K3[Fe(CN)6]具有氧化性。①據(jù)此有同學認為僅通過ii中現(xiàn)象不能證明鐵發(fā)生了電化學腐蝕，理由是___。②進行下列實驗，在實驗幾分鐘后的記錄如下：實驗滴管試管現(xiàn)象0.5mol·L-1K3[Fe(CN)6]溶液iii．蒸餾水無明顯變化iv．1.0mol·L-1NaCl溶液鐵片表面產(chǎn)生大量藍色沉淀v．0.5mol·L-1Na2SO4溶液無明顯變化以上實驗表明：在有Cl-存在條件下，K3[Fe(CN)6]溶液可以與鐵片發(fā)生反應。為探究Cl-的存在對反應的影響，小組同學將鐵片酸洗(用稀硫酸浸泡后洗凈)后再進行實驗iii，發(fā)現(xiàn)鐵片表面產(chǎn)生藍色沉淀。此補充實驗表明Cl-的作用是___。(3)有同學認為上述實驗仍不夠嚴謹。為進一步探究K3[Fe(CN)6]的氧化性對實驗ii結果的影響，又利用（2）中裝置繼續(xù)實驗。其中能證實以上影響確實存在的是__(填字母序號)。實驗試劑現(xiàn)象A酸洗后的鐵片、K3[Fe(CN)6]溶液(已除O2)產(chǎn)生藍色沉淀B酸洗后的鐵片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液(未除O2)產(chǎn)生藍色沉淀C鐵片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液(已除O2)產(chǎn)生藍色沉淀D鐵片、K3[Fe(CN)6]和鹽酸混合溶液(已除O2)產(chǎn)生藍色沉淀(4)綜合以上實驗分析，利用實驗ii中試劑能證實鐵發(fā)生了電化學腐蝕的實驗方案是：連好裝置一段時間后，___(回答相關操作、現(xiàn)象)，則說明負極附近溶液中產(chǎn)生了Fe2＋，即發(fā)生了電化學腐蝕。15．電化學原理在防止金屬腐蝕、能量轉換、物質合成等方面應用廣泛。（1）圖1中，為了減緩海水對鋼閘門A的腐蝕，材料B可以選擇______(填字母序號)。a．碳棒

b．銅板

c．鋅板

d．石墨塊（2）圖2中，保護鋼閘門C的方法叫_________________________________法。用氯化鈉溶液模擬海水進行實驗，D為石墨塊，則如何檢驗D電極的產(chǎn)物____________________。（3）以鉻酸鉀（K2CrO4）和KOH為原料，電化學法制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的實驗裝置示意圖如上。溶液B是_________，產(chǎn)物在______室(填“陰極”或“陽極”)得到。已知：2CrO42-＋2H＋Cr2O72-＋H2O（4）碳酸：H2CO3，Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11草酸：H2C2O4，Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-50.1mol/LNa2CO3溶液的pH______0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH。（選填“大于”“小于”或“等于”）；等濃度草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是_____。若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是_____。（選填編號）a．c（H+）>c(HC2O4-)>c(HCO3-)>c(CO32-)

b．c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-)c．c(H+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-)

d．c(H2CO3)>c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(CO32-)（5）人體血液中的碳酸和碳酸氫鹽存在平衡：H++HCO3-H2CO3，當有少量酸性或堿性物質進入血液中時，血液的pH變化不大，用平衡移動原理解釋上述現(xiàn)象。_____________。模塊三：全國名校競賽試題精選1．（2017·河南·高二競賽）下圖所示的實驗，能達到實驗目的的是A．圖甲：驗證化學能轉化為電能B．圖乙：驗證鐵發(fā)生析氫腐蝕C．圖丙：證明溫度對平衡移動的影響D．圖?。候炞CH2CO3的酸性比H2SiO3強2．（2014·浙江·高二競賽）下列說法正確的是A．濃度均為0.1mol/L的CH3COONa、NaHCO3溶液的pH分別為8.9和8.2，可說明水解能力CH3COO-＞HCOB．元素周期表中同一族金屬元素，隨著原子序數(shù)遞增，元素的金屬性逐漸增強C．將含有雜質的銅放入稀硫酸中，一段時間后溶液呈藍色，說明銅發(fā)生了析氫腐蝕D．銀不能與稀硫酸反應，但可能會與氫硫酸反應生成氫氣3．（2013·廣東·高二競賽）生銹會造成鋼鐵制品或結構的劣化。下列措施中，不利于防止生銹的是A．在不銹鋼的表面形成一層致密三氧化二鉻表層B．用混凝土包裹鋼筋，混凝土使鋼筋保存在堿性的環(huán)境中C．在汽車上噴上油漆涂料D．用錫箔沾水摩擦生銹的部份做拋光處理4．（2014·廣東·高二競賽）材料的腐蝕造成了嚴重的經(jīng)濟損失和環(huán)境污染。以下有關防腐蝕措施的說法中，不正確的是A．用鐵罐車運輸濃硝酸B．避免不同金屬的搭接和鉚接C．在鐵表面鍍鋅是一種陽極保護方法D．在金屬表面覆蓋塑料、玻璃等非金屬材料5．（2017·廣東·高二競賽）某同學在學習“電化學”后進行了總結：①當鍍層破損后，馬口鐵比白鐵更易被腐蝕；②鋼鐵制品長期露置于潮濕空氣中，表面常易發(fā)生電化學腐蝕生成鐵銹(Fe2O3·xH2O)；③電鍍時，應把鍍件置于電解槽的陽極；④電解精煉銅時，將粗銅置于電解槽的陰極；⑤冶煉鋁時，將AlCl3加熱成為熔融體后電解；⑥鋅跟稀硫酸反應制H2時，加入少量硫酸銅溶液能加快反應速率。下列各選項中，正確的敘述與錯誤的敘述一樣多的是A．①②④⑥ B．①③④⑤ C．①③⑤⑥ D．②③④⑤6．（2022·甘肅·武威第七中學高二競賽）關于下列各裝置圖的敘述不正確的是A．用裝置①精煉銅，則b極為精銅，電解質溶液為CuSO4溶液B．裝置②的總反應是Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+C．裝置③中鋼閘門應與外接電源的負極相連D．裝置④中的鐵釘幾乎沒被腐蝕7．（2009·上?！じ叨傎悾?/p>