…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年教科新版選擇性必修2化學(xué)上冊月考試卷709考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、有機化學(xué)試劑氨基炔(如圖所示)常用于制備磺胺類藥物；抗癌藥等。下列有關(guān)氨基炔說法正確的是。

A.N原子雜化為sp3，C原子雜化為sp(不考慮邊位原子)B.既有酸性也有堿性C.分子內(nèi)σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1∶1D.分子內(nèi)中所有原子共面2、類比推理是化學(xué)中常用的思維方法。下列推理正確的是A.CH4分子是正四面體結(jié)構(gòu)，推測SiH4分子也是正四面體結(jié)構(gòu)B.H2O的沸點高于H2S，推測CH4的沸點高于SiH4C.Cl2能與NaBr溶液反應(yīng)生成Br2，推測F2與NaCl溶液反應(yīng)生成Cl2D.NaCl與濃H2SO4加熱可制HCl，推測NaI與濃H2SO4加熱可制HI3、X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，它們滿足以下條件：①在元素周期表中，Z與Y、W均相鄰；②X、Y、W分別位于不同周期；③Y、Z、W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。下列說法正確的是A.四種元素的原子半徑由小到大的順序為：r（X）B.X、Y、Z既能形成離子化合物，又能形成共價化合物C.X與其余三種元素之間形成的核外電子總數(shù)為10的微粒只有4種D.H2Z的熔點比H2W高，是因為它們的晶體類型不同4、觀察下列模型并結(jié)合有關(guān)信息，判斷下列說法錯誤的是。晶體硼(其每個結(jié)構(gòu)單元中有12個B原子)CsCl晶體S8ZnS晶體結(jié)構(gòu)模型示意圖備注熔點2573K—易溶于CS2—

A.晶體硼屬于原子晶體，結(jié)構(gòu)單元中含有30個B-B鍵B.CsCl晶體中每個Cs+周圍距離最近且相等的Cs+有6個C.S8分子中的共價鍵為非極性鍵，形成的晶體為原子晶體D.ZnS晶體中，Zn2+占據(jù)S2-構(gòu)成的四面體空隙中，填充率為50%5、下圖中的核磁共振譜圖表示的可能是下列哪種有機物的核磁共振譜?()

A.B.C.CH3CH2CH2CH3D.6、關(guān)于氫鍵，下列說法中正確的是()A.每個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵B.在水蒸氣、水和冰中都含有氫鍵C.分子間若形成氫鍵，則物質(zhì)的熔點和沸點較高D.HF的穩(wěn)定性很強，是因為其分子間能形成氫鍵評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)7、文獻(xiàn)報道：Fe(CO)5催化某反應(yīng)的一種反應(yīng)機理如圖所示。下列敘述正確的是。

A.該反應(yīng)可消耗溫室氣體CO2B.OH－參與了該催化循環(huán)過程C.該催化循環(huán)中Fe的成鍵數(shù)目未發(fā)生變化D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：CO+H2OCO2+H28、某元素基態(tài)原子4s軌道上有2個電子，則該基態(tài)原子價電子排布可能是A.4s2B.3p64s2C.3d44s2D.3d14s29、NH3和BF3可以通過配位鍵形成化合物NH3·BF3，下列說法正確的是（）A.NH3和BF3的立體構(gòu)型都是三角錐形B.NH3和BF3的中心原子的雜化方式不同C.NH3和BF3形成的化合物NH3·BF3中各原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.NH3和BF3形成的化合物NH3·BF3中N和B都采取的是sp3雜化10、短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，它們的核電荷數(shù)之和為32，原子最外層電子數(shù)之和為10。A與C同主族，B與D同主族，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)。則下列敘述正確的是（）A.D元素位于元素周期表中第3周期VIA族B.四種元素的原子半徑：C.A與C形成的化合物能與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體D.常溫下，C單質(zhì)能置換出A單質(zhì)11、白磷燃燒的能量變化(圖甲)和白磷及產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)(圖乙)如圖所示；下列有關(guān)說法不正確的是。

A.白磷的燃燒熱B.1個白磷分子中含6個鍵C.中鍵的數(shù)目為D.假設(shè)P—P、P—O、O=O鍵的鍵能分別為a、b、c，則P=O鍵的鍵能為12、化合物Z是合成某種抗結(jié)核候選藥物的重要中間體；可由下列反應(yīng)制得。

下列有關(guān)化合物X、Y和Z的說法錯誤的是A.物質(zhì)X的熔點與化學(xué)鍵無關(guān)B.一個Z分子中，形成π鍵的電子數(shù)與形成σ鍵的電子數(shù)之比為4∶27C.X分子中C和O的雜化方式不相同D.Y分子中所有C原子可能共面13、干冰氣化時，下列所述內(nèi)容發(fā)生變化的是（）A.分子內(nèi)共價鍵B.分子間作用力C.分子間距離D.分子間的氫鍵14、X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g/L；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的二分之一。下列說法正確的是A.原子半徑：W>X>Y>Z>MB.XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價化合物C.由X元素形成的單質(zhì)在自然條件下有多種同素異形體存在D.由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)15、有兩種氣態(tài)單質(zhì)和已知和所含的原子個數(shù)相等，分子數(shù)之比為和的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)都等于中子數(shù)，原子層電子數(shù)是層的3倍。

（1）的元素符號分別為_______。

（2）中的值為_______。

（3）的能層數(shù)目為_______。

（4）形成的一種氣態(tài)化合物與水反應(yīng)能生成由形成的另一種氣態(tài)化合物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。16、黑火藥的爆炸反應(yīng)原理為請回答下列問題：

(1)基態(tài)原子核外有___________種空間運動狀態(tài)的電子。

(2)原子中運動的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用表示，與之相反的用表示稱為電子的自旋磁量子數(shù)。對于基態(tài)的N原子，其價電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為___________。

(3)K位于周期表的___________區(qū)；基態(tài)鉀離子的電子占據(jù)的最高能層符號是___________。

(4)與具有相同的電子構(gòu)型，小于原因是___________。

(5)下列曲線表示氧族元素性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢，正確的是___________。

a．b．c．d．

(6)元素的基態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負(fù)一價離子時所放出的能量稱為第一電子親和能的Born-Haber循環(huán)如圖所示。

由圖可知，原子的第二電離能為___________鍵的鍵能為___________氧原子的第一電子親和能為___________的晶格能為___________17、下列狀態(tài)的鎂中，電離最外層一個電子所需能量最大的是____________(填標(biāo)號)。18、硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉。以硼砂為原料，可以得到BF3；BN和硼酸等重要化合物；請根據(jù)下列信息回答有關(guān)問題。

(1)硼砂中陰離子Xm-(含B、O、H三種元素)的球棍模型如圖所示，則在Xm-中，2號硼原子的雜化類型為____；4號硼原子是否參與形成配位鍵?____(填“是”或“否”)。

(2)BN中B的化合價為____，請解釋原因：____。

(3)BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF的空間結(jié)構(gòu)為____。19、現(xiàn)有下列八種物質(zhì)：①②③④⑤⑥⑦⑧請回答下列問題。

(1)只含有極性鍵的極性分子是_______；

(2)只含有非極性鍵的非極性分子是_______；

(3)含有極性鍵和非極性鍵的極性分子是_______；

(4)含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子是_______；

(5)只含有離子鍵的離子化合物是_______；

(6)含有非極性鍵的離子化合物是_______；

(7)含有極性鍵的離子化合物是_______。20、酒精檢測儀是用來檢測人體是否攝入酒精及攝入酒精多少程度的儀器。它可以作為交通警察執(zhí)法時檢測司機飲酒多少的工具，其反應(yīng)原理為回答下列問題：

(1)屬于___________區(qū)，未成對電子個數(shù)有___________個。

(2)的空間構(gòu)型為___________。

(3)的分子結(jié)構(gòu)如圖：

①分子中共含有___________鍵。

②沸點：___________(填“>”“<”或“=”)

③分子中碳原子的雜化方式為___________。

④H、C、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序為___________(填元素符號)。

⑤分子中含有___________個手性碳原子(連接四個不同原子或原子團的碳原子)。21、下表是元素周期表短周期的一部分：

請按要求用化學(xué)用語回答下列問題：

(1)元素④、⑥、⑨的離子半徑由大到小的順序為______；

(2)用電子式表示元素④與元素⑥形成的化合物的形成過程______；

(3)比元素⑦的原子序數(shù)多17的元素在周期表的位置為______；

(4)寫出由①④⑤三種元素組成的一種離子化合物的電子式______，若將其溶于水，破壞了其中的______(填“離子鍵”、“共價鍵”或“離子鍵和共價鍵”)；22、超分子化學(xué)已逐漸擴展到化學(xué)的各個分支,還擴展到生命科學(xué)和物理學(xué)等領(lǐng)域。由Mo將2個C60分子；2個p-甲酸丁酯吡啶及2個CO分子利用配位鍵自組裝的超分子結(jié)構(gòu)如圖所示:

(1)Mo處于第五周期第ⅥB族,價電子排布與Cr相似,它的基態(tài)價電子排布圖是_____。

(2)該超分子中存在的化學(xué)鍵類型有______(填選項字母)。

A.離子鍵B.氫鍵C.σ鍵D.π鍵。

(3)該超分子中配體CO提供孤電子對的原子是______(填元素符號),p-甲酸丁酯吡啶配體中C原子的雜化方式有______。

(4)從結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系解釋C60的熔點低于此超分子的原因是________

(5)已知:某晶胞中各原子的相對位置可用如圖所示的原子坐標(biāo)表示,其中所有頂點原子坐標(biāo)均為(0,0,0)。

鉬(Mo)的一種立方晶系的晶體結(jié)構(gòu)中,每個晶胞有2個Mo原子,其中Mo原子坐標(biāo)是(0,0,0)及()。已知該晶體的密度是ρg·cm-3,Mo的摩爾質(zhì)量是Mg·mol-1,阿伏加德羅常數(shù)的值是NA,晶體中距離最近的Mo原子核之間的距離為______pm。23、(1)分子的空間結(jié)構(gòu)為______________，分子的空間結(jié)構(gòu)為______________。

(2)碳原子有4個價層電子，在形成化合物時價層電子均參與成鍵，但雜化方式不一定相同。在乙烷、乙烯、乙炔和苯中，碳原子采取sp雜化的分子是________(寫結(jié)構(gòu)簡式，下同)，采取雜化的分子是________，采取雜化的分子是________。

試寫出一種有機物分子的結(jié)構(gòu)簡式；要求其同時含有三種不同雜化方式的碳原子：________。

(3)已知三種分子中，鍵角由大到小的順序是請分析可能的原因是________________________。評卷人得分四、工業(yè)流程題(共2題，共18分)24、用含鉻不銹鋼廢渣(含SiO2、Cr2O3、Fe2O3、Al2O3等)制取Cr2O3(鉻綠)的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：

(1)Cr在元素周期表中的位置：___。

(2)K2CO3中的CO的空間構(gòu)型為___。

(3)“水浸”時，堿熔渣中的KFeO2強烈水解生成的難溶物的化學(xué)式為___。

(4)常溫下，“酸化”時溶液的pH=8，則c(Al3+)=___mol/L。(已知：常溫下，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33)

(5)濾渣b的主要成分為___。

(6)“還原”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

(7)若在實驗室里完成Cr(OH)3制取鉻綠的操作，需要的主要儀器有鐵架臺、玻璃棒、___。25、鈹可應(yīng)用于飛機、火箭制造業(yè)和原子能工業(yè)。素有“中國鈹業(yè)一枝花”之稱的湖南水口山六廠改進(jìn)國外生產(chǎn)工藝，以硅鈹石(主要成分為)為原料提取鈹；具體流程如下：

已知：①鈹和鋁在元素周期表中處于對角線位置；電負(fù)性相近，其單質(zhì)及化合物在結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等方面具有相似性。

②鋁銨釩在不同溫度下的溶解度：。溫度/℃01020304060溶解度/g2.105.007.7410.914.926.7

回答下列問題：

(1)流程中“系列操作”為___________。

(2)將“中和液”沉淀時，調(diào)節(jié)溶液的不能過大或過小。過大時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

(3)已知若濃度為0.40的中和液開始沉淀時，溶液中___________

(4)若在實驗室洗滌粗操作為___________；洗滌時加入溶液除去表面吸附的少量氫氧化鋁，反應(yīng)的離子方程式為___________。

(5)氧化鈹轉(zhuǎn)化為氯化鈹?shù)幕瘜W(xué)方程式為___________。

(6)的電子式為___________；電解時須加入氯化鈉的作用是___________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A．氨基上的N原子價層電子對個數(shù)是4、C原子價層電子對個數(shù)是2，所以氨基上的N原子采用sp3雜化；碳原子采用sp雜化；故A正確；

B．含有氨基；具有堿性，可與酸反應(yīng)，但與堿不反應(yīng)，故B錯誤；

C．分子內(nèi)σ鍵與π鍵數(shù)目之比為4：2=2：1；故C錯誤；

D．分子中含有N-C鍵；為δ鍵，可旋轉(zhuǎn)，由鍵角知，分子不共平面，故D錯誤。

故選：A。2、A【分析】【詳解】

A．CH4和SiH4互為等電子體；互為等電子體的微粒具有相似的空間結(jié)構(gòu)，則二者分子都是正四面體結(jié)構(gòu)，故A正確；

B．C和Si、S和O為同主族元素，所形成的的氫化物都為分子晶體，分子晶體的沸點取決于分子間作用力的大小，分子間作用力的大小可用相對分子質(zhì)量來比較，但是H2O分子間存在氫鍵；沸點反常升高，故B錯誤；

C．F2的氧化性很強，在溶液中會直接與水反應(yīng)生成氧氣，不能置換出Cl2；故C錯誤；

D．濃H2SO4的氧化性很強；會將HI氧化為碘單質(zhì)，故D錯誤；

答案選A。3、B【分析】【分析】

若Y；Z、W三者處于同一周期或同一主族；最外層電子數(shù)之和不可能為17，處于不同周期的Y、Z、W兩兩相鄰，可能出現(xiàn)的位置關(guān)系有：

設(shè)Y的最外層電子數(shù)為x；若為第一種情況，則有x+x+1+x+1=17，解得x=5，Y；Z、W對應(yīng)的三種元素分別為N，O，S；若為第二種情況，則有x+x+x+1=17，x為分?jǐn)?shù)，不合理，X、Y、W分別位于不同周期，則X為H元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．Y和Z位于相同周期，同周期元素的原子半徑從左到右原子半徑逐漸減小，應(yīng)為r（Y）＞r（Z）；故A錯誤；

B．X、Y、Z可形成的化合物可為HNO3或NH4NO3；分別為共價化合物和離子化合物，故B正確；

C．H與其余三種元素之間形成的核外電子總數(shù)為10的微粒有NH3、NH4+、OH﹣、H2O、H3O+等；故C錯誤；

D．H2O的沸點高于H2S的原因是H2O分子間存在著氫鍵，H2O和H2S在固體時均為分子晶體；晶體類型相同，故D錯誤；

故選B。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)晶體硼熔點很高可知其屬于原子晶體，結(jié)構(gòu)單元中，每個B原子形成5個B-B鍵，每個B-B鍵為相鄰的2個B原子形成，故結(jié)構(gòu)單元中含有B-B鍵數(shù)目是個；A正確；

B．根據(jù)氯化銫晶體晶胞結(jié)構(gòu)，沿X、Y、Z三軸切割的方法可知：每個Cs+周圍最近的Cs+個數(shù)是6個；B正確；

C．S8分子中的共價鍵為S-S非極性鍵，S8分子之間以分子間作用力結(jié)合；故形成的晶體為分子晶體，C錯誤；

D．根據(jù)圖示可知：在ZnS晶體中，Zn2+占據(jù)S2-構(gòu)成的四面體空隙中；填充率為50%，D正確；

故說法錯誤的是C。5、B【分析】【分析】

核磁共振氫譜有幾種吸收峰；有機物分子中有幾種氫原子，由圖可知，有機物的核磁共振氫譜有3種峰，說明該分子中有3種氫原子。

【詳解】

A.丙烷分子結(jié)構(gòu)對稱；分子中含有2種氫原子，核磁共振氫譜有2種峰，故A不符合題意；

B.乙醇分子中含有3種氫原子；核磁共振氫譜有3種峰，故B符合題意；

C.丁烷分子結(jié)構(gòu)對稱；分子中含有2種氫原子，核磁共振氫譜有2種峰，故C不符合題意；

D.1—丁烯分子中含有4種氫原子；核磁共振氫譜有4種峰，故D不符合題意；

故選B。6、C【分析】【分析】

氫鍵是由與電負(fù)性很大的原子（如N；O、F）形成共價鍵的氫原子與另一個電負(fù)性很大的原子之間的作用力；氫鍵影響物質(zhì)的熔沸點等物理性質(zhì)，當(dāng)分子間距離較遠(yuǎn)時，不形成氫鍵。

【詳解】

A.水分子內(nèi)不含氫鍵，只存在于水分子之間，故A錯誤；

B.水蒸氣中水分子間距離較大，不形成氫鍵，故B錯誤；

C.氫鍵較一般的分子間作用力強，分子間含有氫鍵的物質(zhì)具有較高的熔沸點，所以C選項是正確的；

D.HF的穩(wěn)定性很強；是因為H-F鍵鍵能較大的原因，與氫鍵無關(guān)，故D錯誤。

所以C選項是正確的。二、多選題(共8題，共16分)7、BD【分析】【分析】

題干中明確指出，鐵配合物Fe(CO)5為催化劑。機理圖中，凡是出現(xiàn)在歷程中進(jìn)去的箭頭表示反應(yīng)物，出來的箭頭表示生成物，既有進(jìn)去又有出來的箭頭表示為催化劑或反應(yīng)條件，其余可以看成為中間產(chǎn)物。由題干中提供的反應(yīng)機理圖可知，鐵配合物Fe(CO)5在整個反應(yīng)歷程中成鍵數(shù)目、配體種類等均發(fā)生了變化，并且也可以觀察出，反應(yīng)過程中所需的反應(yīng)物是CO和H2O，最終產(chǎn)物是CO2和H2，同時參與反應(yīng)的還有OH-，故OH-也可以看成是另一個催化劑或反應(yīng)條件。

【詳解】

A．由分析可知，該反應(yīng)不是消耗溫室氣體CO2，而是生成了溫室氣體CO2；A錯誤；

B．由分析可知，OH-有進(jìn)入的箭頭也有出去的箭頭，說明OH-參與了該催化循環(huán)；B正確；

C．由分析可知，鐵配合物Fe(CO)5在整個反應(yīng)歷程中成鍵數(shù)目；配體種類等均發(fā)生了變化；C錯誤；

D．由分析可知，反應(yīng)物是CO和H2O，最終產(chǎn)物是CO2和H2，F(xiàn)e(CO)5為催化劑，OH-可以看成是另一個催化劑或反應(yīng)條件，故總反應(yīng)為CO+H2OCO2+H2；D正確；

故選BD。8、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．某元素基態(tài)原子4s軌道上有2個電子，則該基態(tài)原子價電子排布可能是4s2，如20號元素Ca，其電子排布式為1s22s22p63s23p64s2，該基態(tài)原子價電子排布為4s2；故A正確；

B．3p64s2的核電荷數(shù)為20，3p64s2不是價電子排布式，價電子排布應(yīng)是4s2；故B錯誤；

C．依據(jù)洪特規(guī)則，3d44s2應(yīng)為4d54s1；半充滿狀態(tài)能量低穩(wěn)定，故C錯誤；

D．已知元素基態(tài)原子4s軌道上有2個電子，根據(jù)構(gòu)造原理，3d軌道上可填充電子，當(dāng)3d軌道上填充一個電子，即該基態(tài)原子的核電荷數(shù)為21，價電子排布為3d14s2；故D正確；

答案為AD。9、BD【分析】【詳解】

A．NH3分子的中心原子N原子上含有3個σ鍵，中心原子上的孤電子對數(shù)=×（5-3×1）=1，所以NH3的VSEPR模型是四面體形，略去孤電子對后，其立體構(gòu)型是三角錐形；BF3分子的中心原子B原子上含有3個σ鍵，中心原子上的孤電子對數(shù)═×（3-3×1）=0，所以BF3分子的VSEPR模型是平面三角形；中心原子上沒有孤電子對，所以其立體構(gòu)型就是平面三角形，選項A錯誤；

B．BF3中B原子雜化軌道數(shù)為×（3-3×1）+3=3，采取sp2雜化方式，NH3中N原子雜化軌道數(shù)為×（5-3×1）+3=4，采取sp3雜化方式；中心原子雜化軌道的類型不相同，選項B正確；

C．NH3?BF3中氫原子只有兩個電子；選項C錯誤；

D．NH3?BF3中B原子有空軌道，N原子有孤電子對，所以NH3提供孤電子對，BF3提供空軌道，形成配位鍵，配位鍵也屬于σ鍵，則N原子形成4個σ鍵，沒有孤電子對，雜化軌道數(shù)為4，采取sp3雜化方式，B原子形成4個σ鍵，沒有孤電子對，雜化軌道數(shù)為4，采取sp3雜化方式；選項D正確；

答案選BD。10、CD【分析】【分析】

A；B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素；且B有次外層，B、D同主族，故B在第2周期，次外層電子數(shù)為2，推出A和C在IA族。C一定是Na，A可能是H或Li；四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為10，則B和D一定在IVA族，B是C（碳），D是Si，四種元素的核電荷數(shù)之和為32，推出A是H。

【詳解】

A．硅元素位于元素周期表中第3同期IVA族；故A錯誤；

B．同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，原子半徑：故B錯誤；

C．NaH與水反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為故C正確；

D．常溫下，Na和反應(yīng)生成故D正確；

故選CD。11、CD【分析】【詳解】

A．反應(yīng)熱等于正反應(yīng)活化能減逆反應(yīng)活化能；A正確；

B．白磷分子形成正四面體形結(jié)構(gòu)，故1個白磷分子中含6個鍵；B正確；

C．由圖乙可知，中每個磷原子與4個氧原子形成4個鍵，4個磷原子共形成16個鍵，故中鍵的數(shù)目為C錯誤；

D．白磷燃燒的化學(xué)方程式為白磷完全燃燒需拆開鍵和鍵，形成鍵和鍵，反應(yīng)熱反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，即得D錯誤；

故選CD。12、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．X屬于分子晶體；X的熔沸點與相對分子質(zhì)量和氫鍵有關(guān)，與化學(xué)鍵無關(guān)，故A正確；

B．根據(jù)圖知，一個Z分子中含有5個π鍵(2個C=Oπ鍵、1個Π大π鍵)和30個σ鍵(13個C-Hσ鍵；2個C=Oσ鍵、10個C-Cσ鍵、3個C-Oσ鍵、1個H-Oσ鍵、1個C-Clσ鍵)；形成π鍵的電子數(shù)與形成σ鍵的電子數(shù)之比為5×2∶30×2=1∶6，故B錯誤；

C．X中C、O原子中價層電子對數(shù)都是4，根據(jù)價層電子對互斥理論知，C、O原子雜化類型都是sp3雜化；其雜化方式相同，故C錯誤；

D．苯分子中所有原子共平面；甲烷中最多有3個原子共平面、-COCl中所有原子共平面；單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以該分子中所有碳原子可能共平面，故D正確；

故選BC。13、BC【分析】【詳解】

干冰是固態(tài)二氧化碳，屬于分子晶體，CO2分子間存在分子間作用力，不存在氫鍵，CO2分子內(nèi)C、O原子間存在共價鍵，干冰氣化時破壞分子間作用力，使分子間距離增大，分子內(nèi)原子間共價鍵沒有被破壞，故答案選BC。14、AC【分析】【分析】

X、Y、Z為同周期，且X、Z能形成XZ2分子，故X為C元素，Z為O元素；根據(jù)X、Y、Z最外層電子數(shù)之和為15，則Y的最外層電子數(shù)為15-6-4=5，為N元素；在標(biāo)況下，密度為0.76g/L的氣體，其相對分子質(zhì)量為=g/mol；故M為H元素，X；Y、Z、M的質(zhì)子數(shù)之和為6+7+8+1=22，所以W的原子序數(shù)為11，為Na元素。

【詳解】

A．同一周期從左到右，原子半徑依次減小，短周期中Na的原子半徑最大，H的原子半徑最小，因此，原子半徑從大到小的順序為Na>C>N>O>H；故A正確；

B．Na2O2屬于離子化合物；故B錯誤；

C．由C元素形成的單質(zhì)在自然條件下有多種同素異形體存在；如金剛石；石墨等，故C正確；

D．由C、N、O、H四種元素形成的化合物不一定既有離子鍵又有共價鍵，如CO(NH2)2只含有共價鍵；故D錯誤；

故選AC。三、填空題(共9題，共18分)15、略

【分析】【分析】

A原子的L層電子數(shù)是K層的3倍；可推知A是氧元素，計算A原子的物質(zhì)的量，根據(jù)含有原子數(shù)目相等，可以得到B原子物質(zhì)的量，進(jìn)而計算B元素的摩爾質(zhì)量，確定B元素；再利用原子數(shù)目相等確定m；n的值，據(jù)此解答。

【詳解】

（1）A原子的L層電子數(shù)是K層的3倍，可推知A是氧元素，Am中含A原子的物質(zhì)的量為＝0.15mol，則Bn中含B原子數(shù)也為0.15mol，B元素原子的摩爾質(zhì)量＝＝14g/mol；故B為氮元素；

（2）由于n(Am)：n(Bn)＝2：3，含有原子數(shù)目相等，則2m＝3n，故m＝3，n＝2，則Am為O3，Bn為N2；

（3）B原子的能層有K；L；能層數(shù)為2個；

（4）由A和B形成的一種氣態(tài)化合物與水反應(yīng)能生成由A、B形成的另一種氣態(tài)化合物，得相關(guān)化學(xué)反應(yīng)為NO2溶于水生成NO，化學(xué)方程式為：【解析】O、N3216、略

【分析】【詳解】

（1）O的原子序數(shù)為8，則基態(tài)O原子的核外電子排布式為1s22s22p4；空間運動狀態(tài)數(shù)與電子的軌道數(shù)相同，則基態(tài)18O原子核外有5種空間運動狀態(tài)的電子；

（2）基態(tài)的N原子價電子排布式2s22p3，2s中是兩個自旋狀態(tài)相反的電子，2p中3個自旋狀態(tài)相同的電子占據(jù)3個p軌道，所以價電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為或

（3）K位于第四周期IA族；所以位于周期表的s區(qū)；基態(tài)鉀離子是鉀原子失去最外層1個電子得到的陽離子，其電子占據(jù)的最高能層符號是M；

（4）電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，簡單離子半徑越??；K+核電荷數(shù)較大，對外層電子的吸引力較強，所以r(K+)小于r(S2-)；

（5）a．氧族元素性質(zhì)隨核電荷數(shù)的增大；核外電子層數(shù)越來越大，基態(tài)原子越易失去電子，其第一電離能隨原子序數(shù)的增大成減小趨勢，a正確；

b．O族元素中，O無最高正價，S和Se最高正價為+6價，b錯誤；

c．O族元素從上到下隨著核電荷數(shù)的依次增大；非金屬性依次減弱，c錯誤；

d．O族元素從上到下隨著核電荷數(shù)的依次增大；非金屬性依次減弱，電負(fù)性依次減小，d正確；

故選ad；

（6）Mg原子的第二電離能是指Mg+再失去一個電子轉(zhuǎn)化為Mg2+所放出的能量，由圖可知，其第二電離能為1450.6kJ/mol；拆開0.5molO2生成1molO需要吸收249.2kJ的熱量，則O=O鍵的鍵能為498.4kJ·mol-1；由圖可知1mol基態(tài)氣態(tài)氯原子得到一個電子形成氣態(tài)O-時所放出的能量是141.8kJ，則根據(jù)第一親和能的定義，氯元素的第一電子親和能為141.8kJ/mol。1mol鎂離子、1mol氧離子生成MgO固體放熱3943kJ，的晶格能為3943【解析】(1)5

(2)或

(3)sM

(4)核電荷數(shù)較大；對外層電子的吸引力較強。

(5)ad

(6)1450.6498.4141.8394317、A【分析】【詳解】

由題給信息知，A和D代表B和C代表Mg。已經(jīng)失去了一個電子，再失一個電子較難，即第二電離能大于第一電離能，所以電離所需能量3p能級的能量高于3s，3p能級上電子較3s上易失去，故電離所需能量且因此A電離最外層一個電子所需能量最大。

【點睛】

同一能層中的電子越多，電子之間的斥力越大，就越不穩(wěn)定，容易失去電子。同理，同一能層中的電子越少，電子之間的斥力越小，就越穩(wěn)定，不容易失去電子。18、略

【分析】(1)

由圖可知，2號B原子的價層電子對數(shù)為3，無孤電子對，故B原子為sp2雜化，4號B原子與3、5、6號O原子之間形成共價鍵，與4號B原子相連的另一個O原子提供孤電子對，4號B原子提供接受孤電子對的空軌道，二者之間形成配位鍵，故答案為：sp2；是；

(2)

由于電負(fù)性：N＞B；所以BN中B的化合價為+3價，故答案為：+3；N的電負(fù)性大于B的電負(fù)性；

(3)

BF中B原子的價層電子對數(shù)為4，B原子無孤電子對，故BF的空間構(gòu)型為正四面體形?！窘馕觥?1)sp2是。

(2)+3價N的電負(fù)性大于B的電負(fù)性。

(3)正四面體形19、略

【分析】【分析】

①只含有非極性鍵的非極性分子；

②只含有極性鍵的非極性分子；

③只含有極性鍵的極性分子；

④只含有離子鍵的離子化合物；

⑤含有非極性鍵的離子化合物；

⑥含有極性鍵的離子化合物；

⑦含有極性鍵和非極性鍵的極性分子是；

⑧含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子；

【詳解】

（1）只含有極性鍵的極性分子是③；

（2）只含有非極性鍵的非極性分子是①；

（3）含有極性鍵和非極性鍵的極性分子是⑦；

（4）含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子是⑧；

（5）只含有離子鍵的離子化合物是④；

（6）含有非極性鍵的離子化合物是⑤；

（7）含有極性鍵的離子化合物是⑥；【解析】(1)③

(2)①

(3)⑦

(4)⑧

(5)④

(6)⑤

(7)⑥20、略

【分析】【詳解】

（1）元素Cr的基態(tài)原子核外電子排布為[Ar]3d54s1，屬于d區(qū)；3d能級上有5個未成對電子，4s能級上有1個未成對電子，所以元素Cr的基態(tài)原子中未成對電子數(shù)有5+1=6。

（2）中心原子價層電子對數(shù)為4+=4；沒有孤電子對，其空間構(gòu)型為正四面體形。

（3）①CH3COOH分子中含有1個C-C鍵、3個C-H鍵、1個C-O鍵、1個C=O鍵、1個O-H鍵，則1molCH3COOH分子中含有σ鍵的數(shù)目為7mol；

②乙酸和乙醇都可以形成分子間氫鍵，但乙酸中含有-COOH和-CH3；乙酸中氫鍵強度強于乙醇，則乙酸的沸點高于乙醇；

③分子中含有-CH3和-COOH，碳原子的雜化方式為sp3、sp2；

④同周期元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)的增大而增大，所以電負(fù)性CC>H；

⑤手性碳原子是指與四個各不相同原子或基團相連的碳原子，中沒有手性碳原子?！窘馕觥?1)d6

(2)正四面體形。

(3)7<sp3、sp2O>C>H021、略

【分析】【分析】

根據(jù)各元素在元素周期表中的位置；①為H元素；②為與第二周期第ⅡA族，為C元素；同理③為N元素；④為O元素；⑤位于第三周期第IA族，為Na元素；同理⑥為Mg元素；⑦為P元素；⑧為S元素；⑨為Cl元素。

【詳解】

(1)由于離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，當(dāng)離子核外電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小；Cl?核外有3個電子層，O2?、Mg2+核外都有2個電子層，所以Cl?的半徑最大，O2?半徑次之，Mg2+的離子半徑最小，故元素④、⑥、⑨的離子半徑由大到小的順序為Cl?>O2?>Mg2+，故填Cl?>O2?>Mg2+；

(2)Mg原子失去電子形成Mg2+，O原子獲得電子形成O2?，Mg2+與O2?通過靜電作用形成離子鍵，用電子式表示為故填

(3)元素⑦是P元素；它的原子序數(shù)是15，比該元素的原子序數(shù)大17的元素是32，其核外電子排布是2；8、18、4，所以該元素位于第四周期第IVA族，故填第四周期第IVA族；

(4)①④⑤三種元素分別是H、O、Na，三種元素形成的離子化合物是NaOH，其電子式是NaOH是離子化合物，含有離子鍵、共價鍵，當(dāng)其溶于水電離產(chǎn)生OH?、Na+，所以斷裂的是離子鍵，故填離子鍵。【解析】Cl?>O2?>Mg2+第四周期第IVA族離子鍵22、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Cr的基態(tài)價電子分布為3d54s1，而Mo與Cr同主族，但比Cr多了一周期，因而基態(tài)價電子分布為4d55s1，用軌道電子排布表示為故答案：

(2)觀察該超分子結(jié)構(gòu)有雙鍵；說明有σ鍵和π鍵，分子中不存在離子鍵，根據(jù)信息Mo形成配位鍵，故答案：CD。

(3)CO做配體時是C做配位原子，氧把孤對電子給了碳，碳變成富電子中心，有提供電子對形成配位鍵的能力，p－甲酸丁酯吡啶中碳原子有形成雙鍵，說明其雜化方式為sp2，在丁基中C原子形成四個單鍵為sp3雜化。故答案：C；sp2和sp3。

(4)根據(jù)不同晶體類型的性質(zhì)不同來解釋：C60是分子晶體，該超分子是原子晶體，原子晶體熔化時破壞的共價鍵所需的能量遠(yuǎn)高于分子晶體熔化時破壞的分子間作用力。故答案：C60是分子晶體；該超分子是原子晶體，原子晶體熔化時破壞的共價鍵所需的能量遠(yuǎn)高于分子晶體熔化時破壞的分子間作用力。

(5)Mo的一種立方晶系的晶體結(jié)構(gòu)中，以(0，0，0)Mo原子為中心，那么與之最近的Mo原子有8個，分別是(1/2，1/2，1/2)，(-1/2，1/2，1/2)，(1/2，-1/2，1/2)等等，因而為體心立方堆積，先計算出立方的邊長，因而每個晶胞中含有2個Mo原子，晶胞體積V=2MρNAm3，所以立方邊長a==m，最近的兩個原子坐標(biāo)為(0，0，0)和(1/2，1/2，1/2)，可知該立方邊長為1，用距離公式算出兩原子相距根據(jù)比例關(guān)系，原子最近真實距離等于1010pm。故答案：1010pm?！窘馕觥緾DCsp2和sp3C60是分子晶體，該超分子是原子晶體，原子晶體熔化時破壞的共價鍵所需的能量遠(yuǎn)高于分子晶體熔化時破壞的分子間作用力23、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)分子中的B原子采取雜化，所以其分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形；分子中的N原子采取雜化；含有一對孤電子對，所以其分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形；故答案為：平面三角形；三角錐形；

(2)乙烷分子中的碳原子采取雜化，乙烯、苯分子中的碳原子均采取雜化，乙炔分子中的碳原子采取即雜化，同時含有三種不同雜化方式的碳原子的有機物分子中應(yīng)該同時含有烷基(或環(huán)烷基)、碳碳雙鍵(或苯環(huán))和碳碳三鍵，如故答案為：

(3)分子中的O、N、C均采取雜化，而O原子上有2對孤電子對，對成鍵電子對的排斥作用最大，分子的鍵角最小；N原子上有1對孤電子對，對成鍵電子對的排斥作用使鍵角縮小，但比分子的鍵角大；C原子上無孤電子對，分子的鍵角最大；故答案為：分子中C原子上沒有孤電子對，分子中N原子上有1對孤電子對，分子中O原子上有2對孤電子對，孤電子對數(shù)越多，對成鍵電子對的排斥作用越大，故鍵角越小?！窘馕觥科矫嫒切稳清F形分子中C原子上沒有孤電子對，分子中N原子上有1對孤電子對，分子中O原