2023-2024學年新疆兵地六校高考化學必刷試卷

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、下列圖示兩個裝置的說法錯誤的是（）

京

IU

A.Fe的腐蝕速率，圖1＞圖H

B.圖n裝置稱為外加電流陰極保護法

C.圖I中C棒上：2H++2e=H2T

D.圖H中Fe表面發(fā)生還原反應

2、代表阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

A.88.0?十02與飛2。的混合物中所含中子數為44NA

B.ImolCHjCOONa與少量CH3COOH溶于水所得的中性溶液中，CH3COO?數目為

C.17.4gMnCh與40mLiOmol/L濃鹽酸反應，轉移電子的數目為0.2NA

D.常溫下pH=4的醋酸溶液中由水電離出的H+的數目為10」。

3、下列說法不正確的是

平

衢

川、aO溶液澗

常濕的活性般

4

/“NaCl溶

我的泡維、

圖3

A.圖1表示的反應為放熱反應

B.圖1中I、n兩點的速率v（i）＞v（n）

C.圖2表示A⑺+2B（g）?SagjAHVO,達平衡后，在ti、tz、t3、ti時都只改變了一種外界條件的速率變化，由圖

可推知A不可能為氣體

D.圖3裝置的總反應為4AI+3O2+6H2O=4A1（OH）3

4、根據下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是

選項實驗現(xiàn)象結論

A向苯酚濁液中加入Na2cCh溶液溶液變澄清酸性：笨酚,碳酸

向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，

B未出現(xiàn)銀鏡蔗糖未水解

加熱；再加入銀氨溶液并水浴加熱

向2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液

一支無明顯現(xiàn)象，另相同條件下，Agl比

C的試管中，分別加入2滴相同濃度的

一支產生黃色沉淀AgCl的溶解度小

NaCl和Nai溶液

C2H50H與濃硫酸170c共熱，制得乙烯能被KMn()4氧

DKMnO,溶液褪色

的氣體通入酸性KMnOj溶液化

B.BC.CD.D

5、關于下列裝置的描述正確的是()

A.甲裝置可用于電解精煉銅

B.乙裝置紅墨水水柱兩邊液面變?yōu)樽蟮陀腋?/p>

C.丙裝置中的交換膜為陰離子交換膜

D.丁裝置可達到保護鐵閘門的作用

6、某興趣小組稱取2.500g膽研晶體逐漸升溫使其失水，并準確測定不同溫度下剩余固體的質量(m)得到如圖所示的實

驗結果示意圖。下列分析正確的是

2J140

一L780…八

I

258?V)

A.結晶水分子與硫酸銅結合的能力完全相同

B.每個結晶水分子與硫酸銅結合的能力都不相同

C.可能存在三種不同的硫酸銅結晶水合物

D.加熱過程中結晶水分子逐個失去

7、化學與社會、生活密切相關。下列說法錯誤的是()

A.蠶絲屬于天然高分子材料

B.霧霾紀錄片《穹頂之下》，提醒人們必須十分重視環(huán)境問題，提倡資源的“3R”利用，即：減少資源消耗（Reduce）、

增加資源的重復使用（Reuse）、提高資源的循環(huán)利用（Recycle）

C.化石燃料完全燃燒不會造成大氣污染

D.中國古代用明磯溶液清洗銅鏡表面的銅銹

8、查閱資料可知，苯可被臭氧氧化,發(fā)生化學反應為：X。則鄰甲基乙苯通過上述反應得

X-*/（DZn/H^O

到的有機產物最多有（）

A.5種B.4種C.3種D.2種

9、某溫度下，向10mL0.1mol?L」NaCl溶液和100110.11?01?1/1<2004溶液中分別滴加0.111101?1/,41\03溶液。滴加

過程中pM[—lgc（CT域一IgaCKl?-）]與所加AgNCh溶液體積之間的關系如下圖所示。已知Ag2CrO4為紅棕色沉淀。

下列說法錯誤的是

12

A.該溫度下，KsP（Ag2CrO4）=4x10~

B.a卜b、c三點所示溶液中c（Ag+）：ai>b>c

C.若將上述NaCl溶液濃度改為0.2moI?Lr,則3點會平移至az點

D.用AgNCh標準溶液滴定NaCl溶液時，可用K2OO4溶液作指示劑

22

10、天然海水中主要含有Na+、K+、Mg\CWSO?\Br\CO3\HCO3?等離子?；鹆Πl(fā)電時燃煤排放的含S（h的

煙氣可利用海水脫硫，其工藝流程如圖所示：下列說法錯誤的是（）

天然海水般氣天然海水

t?,I

含$o*9妍氣T吸收晟%-j弱化Tm"一獻

凈化后的煙氣

A.天然海水pH=8的原因是由于海水中的CO3*、HCO.,冰解

B.“氧化”是利用氧氣將H2s0.3、HSOJ\SOF等氧化生成SO4〉

C.“反應、稀釋”時加天然海水的目的是中和、稀釋經氧化后海水中生成的酸

D.“排放”出來的海水中SOF的物質的量濃度與進入吸收塔的天然海水相同

11、下列操作能達到相應實驗目的的是

選項試驗目的操作

檢驗Fe(NO3)2晶體是否將Fe(NO3)2樣品溶于稀鹽酸后，滴加KSCN溶液，

A

已氧化變質觀察溶液是否變紅

B測定“84”消毒液的pH用潔凈的玻璃棒蘸取少量“84”消毒液滴在pH試紙上

C驗證鐵的吸氧腐蝕將未生銹的鐵釘放入試管中，用稀硫酸浸沒

比較H2c2。4與H2c03的

D在H2c2。4溶液中滴加Na2c03溶液，觀察現(xiàn)象

酸性強弱

A.AB.BC.CD.D

12、下溶液一定呈中性的是

A.c(H+)=c(OH)B.pH=7C.Kw=1014D.c(H+)=10-7mol/I,

13、已知：①正丁醇沸點：117.2C,正丁醛沸點：75.7℃；?CH3CH2CH2CH2OHCH?CH2CH2CHOo利

用如圖裝置用正丁醇合成正丁醛，下列說法不正確的是

A.為防止產物進一步氧化，應將適量NazCrzCh酸性溶液逐滴加入正丁醇中

B.當溫度計1示數為90~95℃,溫度計2示數在76C左右時收集產物

C.向分儲出的馀出物中加入少量金屬鈉.可檢驗其中是否含有正丁醇

D.向分離所得的粗正丁醛中，加入CaCh固體，過濾，蒸儲，可提純正丁醛

14、某有機物的分子式為C4H9OCI,該物質與金屬鈉反應有氣體生成。則該有機物可能的結構有幾種(不考慮立體

異構)

A.8B.10C.12D.14

15、實驗室進行下列實驗時，一定不需要使用“沸石”的是

A.制乙酸丁酯B.分館石油C.制取乙烯D.濱乙烷的水解

16、2020年1月武漢爆發(fā)新冠肺炎，湖北省采取封城封饃的措施阻止了冠狀病毒蔓延。新冠病毒主要傳播方式是經飛

沫傳播、接觸傳播（包括手污染）以及不同大小的呼吸道氣溶膠近距離傳播。冠狀病毒對熱敏感，56C30分鐘、75%

酒精、含氯消毒劑、過氧乙酸、乙醛和氯仿等脂溶劑均可有效滅活病毒。下列有關說法正確的是

A.因為過氧乙酸能滅活病毒，所以在家每天進行醋熏能殺死家里的新冠肺炎病毒

B.在空氣質量檢測中的PM2.5,屬于氣溶膠

C.電解食鹽水制取次氯酸鈉噴灑房間能殺死新冠肺炎病毒

D.含氯消毒劑、過氧乙酸、乙酸和氯為等都屬于有機物

17、室溫時，用0.0200mol/L稀鹽酸滴定20.00mL0.0200moi/LNaY溶液，溶液中水的電離程度隨所加稀鹽酸的體積變

化如圖所示（忽略滴定過程中溶液的體積變化），則下列有關說法正確的是

A.可選取酚配作為滴定指示劑B.M點溶液的pH>7

C.圖中Q點水的電離程度最小，Kw<1014D.M點,c（Na+）=c（HY）+c（Y-）+c（C「）

18、下列有關實驗操作的敘述正確的是

A.制備乙酸乙酯時，將乙醇和乙酸依次加入到濃硫酸中

B.用苯萃取濱水中的漠時，將溪的苯溶液從分液漏斗下口放出

C.在蒸謠操作中，應先通入冷凝水后加熱蒸儲燒瓶

D.向容量瓶中轉移液體時，引流用的波璃棒不可以接觸容量瓶內壁

19、下列關于核外電子的描述中，正確的是（）

A.電子云圖中一個小黑點表示一個電子

B.電子式中元素符號周圍的小黑點數表示核外電子總數

C.s電子在s電子云的球形空間內做規(guī)則運動

D.核外電子的能量大小主要是由電子層和電子亞層決定

20、繼電器在控制電路中應用非常廣泛，有一種新型繼電器是以對電池的循環(huán)充放電實現(xiàn)自動離合（如圖所示）。以下

關于該繼電器的說法中錯誤的是

已知電極材料為納米FC2O3,另一極為金屬鋰和石墨的復合材料。

A.充電完成時，電池能被磁鐵吸引

B.該電池電解液一般由高純度的有機溶劑、鋰鹽等原料組成

C.充電時,該電池正極的電極反應式為3Li2O+2Fe_6e=Fe2O3+6Li+

D.放電時，Li作電池的負極，F(xiàn)ezCh作電池的正極

21、將濃度均為0.5mol?L」氨水和KOH溶液分別滴入到體積均為20mL且濃度相同的AlCh溶液中，測得溶液的導電

率與加入堿的體積關系如圖所示，下列說法中錯誤的是()

導電率

A.A1CL溶液的物質的量濃度為0.2mol?L」

B.根據圖象可以確定導電率與離子種類有關

-

C.cd段發(fā)生的反應是Al(OHh+OH=AIO2+2H2O

-

D.e點時溶液中的離子濃度：c(K+)=c(CF)+C(AIO2)

22、下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是

除去CL中含有的少量HC1

制取少量純凈的CO2氣體

水4

''分離CC14萃取碘水后已分層的有機層和水層

蒸干FeCh飽和溶液制備FeCh晶體

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）合成有機溶劑M和高分子材料N的路線如圖:

己知：芳香族化合物苯環(huán)上的氫原子可被鹵代烷中的烷基取代.如：

0兇儂0^+HX

（1）寫出反應類型.反應I反應II。

（2）寫出D的分子式。寫出G的結構簡式o

⑶寫出E生成F的化學反應方程式o

（4）E在濃硫酸作用下轉化為F時，除生成副產物G,還會生成高分子副產物，寫出該副產物的結構簡式

⑸屬于酯類且含甲基F的同分異構體有多種，寫出其中一種的結構管式o

⑹寫出高分子化合物N的結構簡式（任寫一種）。A有2種結構，可通過定量實驗來確定其準確結構,

該定量實驗可通過A與（填寫物質名稱）反應來實現(xiàn)。

24、（12分）聚酰亞胺是綜合性能最佳的有機高分子材料之一，己廣泛應用在航空、航天、微電子等領域。某聚酰亞

胺的合成路線如圖（部分反應條件己略去）：

己知下列信息:

①芳香族化合物B的一氯代物有兩種

COORCONH2

CH3CH3

③1fzCHjCI

催化劑.

回答下列問題：

（1）固體A是—（寫名稱）；B的化學名稱是_。

（2）反應①的化學方程式為_。

（3）D中官能團的名稱為_；反應②的反應類型是_。

（4）E的分子式為一；己知ImolF與足量的NaHCCh反應生成4moic02,則F的結構簡式是一。

（5）X與C互為同分異構體，寫出同時滿足下列條件的X的結構簡式_。

①核磁共振氫譜顯示四種不同化學環(huán)境的氫，其峰面積之比為2：2：1：1

②能與NaOH溶液反應，ImolX最多消耗4molNaOH

③能發(fā)生水解反應，其水解產物之一能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應

（6）參照上述合成路線，以甲苯和甲靜為原料（無機試劑任選）設計合成

25、（12分）疊氮化鈉（NaN?是一種白色劇毒晶體，是汽車安全氣囊的主要成分。NaN3易溶于水，微溶于乙醇，水溶

液呈弱堿性，能與酸發(fā)生反應產生具有爆炸性的有毒氣體疊氮化氫。實驗室可利用亞硝酸叔丁酯（t?BuNO2,以t?Bu表

示叔丁基）與N2H4、氫氧化鈉溶液混合反應制備疊氮化鈉。

⑴制備亞硝酸叔丁酯

取一定NaNO2溶液與50%硫酸混合，發(fā)生反應H2so4+2NaN（h===2HNO2+Na2s04?？衫脕喯跛崤c叔丁醇（t?BuOH）

在40℃左右制備亞硝酸叔丁酯，試寫出該反應的化學方程式：o

⑵制備疊氮化鈉（NaN?

按如圖所示組裝儀器(加熱裝置略)進行反應，反應的化學方程式為：t-BuNOz+NaOH+N2H4===NaNj+2H2O+

t-BuOHo

①裝置a的名稱是:

②該反應需控制溫度在65C,采用的實驗措施是;

③反應后溶液在02下冷卻至有大量晶體析出后過濾。

所得晶體使用無水乙醇洗滌。試解釋低溫下過濾和使用無水乙醇洗滌晶體的原因是____________。

(3)產率計算

①稱取2.0g疊氮化鈉試樣，配成100mL溶液，并量取10.00mL溶液于錐形瓶中。

②用滴定管加入0.10mol?L」六硝酸錚錢［(NH4)2Ce(NO3)6］溶液40.00mL(假設雜質均不參與反應)。

③充分反應后將溶液稀釋并酸化，滴入2滴鄰菲羅琳指示液，并用O.lOmoHL一硫酸亞鐵鏤［(NH4)2Fe(SO4)2］為標準液,

滴定過量的Ce，+,終點時消耗標準溶液20.00mL(滴定原理：Ce4+4-Fe2+===Ce3+4-Fe3+)<>

已知六碓酸缽錢KNH4)2Ce(NO3)6］與疊氮化鈉反應生成硝酸筱、硝酸鈉、氮氣以及Ce(NO3)3,試寫出該反應的化學方

程式;計算疊氮化鈉的質量分數為(保留2位有效數字)。若其他操作及讀數均

正確，滴定到終點后，下列操作會導致所測定樣品中疊氮化鈉質量分數偏大的是(填字母)。

A.錐形板使用疊氮化鈉溶液潤洗

B.滴加六硝酸鈍核溶液時，滴加前仰視讀數，滴加后俯視讀數

C.滴加硫酸亞鐵錢標準溶液時，開始時尖嘴處無氣泡，結束時出現(xiàn)氣泡

D.滴定過程中，將掛在錐形瓶壁上的硫酸亞鐵鐵標準液滴用蒸儲水沖進瓶內

(4)疊氮化鈉有毒，可以使用次氯酸鈉溶液對含有疊氮化鈉的溶液進行銷毀，反應后溶液堿性明顯增強，且產生無色無

味的無毒氣體，試寫出反應的離子方程式：

26、(10分)工業(yè)尾氣中的氮氧化物常用氨催化吸收法，原理是N%與NO,反應生成無毒物質。某同學采用以下裝置

和步驟模擬工業(yè)上氮氧化物的處理過程。

(一)提供的裝置

（二）NH3的制取

（1）下列有關實驗室制備氣體的說法正確的是__________（填序號）。

①可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣②用赤熱的炭與水蒸氣反應制取氫氣③實驗室制氧氣有時需要加熱，有時

不需要加熱④用無水氯化鈣干燥氨氣⑤用濃鹽酸洗滌高銃酸鉀分解制氧氣的試管

⑵從所提供的裝置中選取一個能制取氨氣的裝置：（填序號）。

（3）當采用你所選用的裝置制取氨氣時，相應反應的化學方程式是___________0

（三）模擬尾氣的處理

選用上述部分裝置，按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置，回答有關問題：

（4）A中反應的離子方程式為o

（5）D裝置中的液體可換成（填序號）。

aCuSO4bHzOcCChd濃硫酸

⑹該同學所設計的模擬尾氣處理實驗還存在的明顯缺陷是________________

27、（12分）I.現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉為原料制備純堿，部分工藝流程如圖:

已知NaHCO3在低溫下溶解度較小。

（1）反應I的化學方程式為o

（2）處理母液的兩種方法：

①向母液中加入石灰乳，反應的化學方程式為—，目的是使—循環(huán)利用。

②向母液中一并降溫，可得到NH4cl晶體。

II.某化學小組模擬“侯氏制堿法"，以NaCl、NH3、CO?和水等為原料以及如圖所示裝置制取NaHCOs,然后再將

NaHCO3制成Na2c03。

甲乙丙

（3）裝置閃中冷水的作用是______；由裝置內中產生的NaHCO3制取Na2c03時，需要進行的實驗操作有、洗

滌、灼燒。

（4）若灼燒的時間較短，NaHCCh將分解不完全，該小組對一份加熱了hmin的NaHCCh樣品的組成進行了以下探

究。

取加熱了bmin的NaHCCh樣品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向比溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著

鹽酸的加入，溶液中有關離子的物質的量的變化如圖所示。曲線c對應的溶液中的離子是—（填離子符號）；該樣品

中NaHCCh和Na2c03的物質的量分別是—mok―moL

28、（14分）硒化銅納米晶體在光電轉化中有著廣泛的應用，銅和硒等元素形成的化合物在生產、生活中應用廣泛。

（1）基態(tài)硒原子的核外電子排布式為。As、Se、Br三種元素第一電離能由大到小的順序為。

（2）SeO2易溶解于水，熔點為340?350C,315℃時升華，由此可判斷加。2中的化學鍵類型為。

（3）Se2c12為深棕紅色的劇毒液體，其分子結構中含有Se?Se鍵，該分子中，Se原子的雜化軌道類型為,Sc2cb

的空間構型為（填字母）。

a.直線形b.鋸齒形c.環(huán)形d.四面體形

（4）硒酸鋼（CuSeO。在電子、儀表工業(yè)中發(fā)揮著重要作用。硒酸的酸性與硫酸的比較，酸性較強的是______（填化學

式）。

⑸SeOF中a?0的鍵角比Se（h的鍵角（填“大”或”小”），原因是______。

(6)銅的某種氧化物的晶胞結構如圖所示，則該氧化物的化學式為,若組成粒子氧、銅的半徑分別為r(O)pm、

r(Cu)pm,密度為陛?51力阿伏加德羅常數的值為NA,則該晶胞的空間利用率為(用含兀的式子表示)。

29、(10分)白頭翁素具有顯著的抗菌作用，其合成路線如圖所示:

HCHO

已知:

RCHO

?RCHBr---------RCH=CHR,

2浣條件

?2RCH=CHR'

(以上R、IV代表氫、烷基)

(1)白頭翁素的分子式為

⑵試劑a為,E-F的反應類型為.

(3)F的結構簡式為。

(4)C中含有的官能團名稱為o

(5)A->B反應的化學方程式為。

(6)F與足量氫氣加成得到G,G有多種同分異構體，其中屬于鏈狀竣酸類有一種。

HQxCH-

(7)以乙烯為起始原料，選用必要的無機試劑合成：.的路線為—(用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉

HiCCH>

化關系，箭頭上注明試劑和反應條件)。

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、C

【解析】

A.圖I為原電池，F(xiàn)c作負極，腐蝕速率加快；圖n為電解池，F(xiàn)c作陰極被保護，腐蝕速率減慢，所以Fc的腐蝕速率，

圖1>圖II,故A說法正確；

B.圖II裝置是電解池，F(xiàn)e為陰極，發(fā)生還原反應，金屬被保護，稱為外加電流的陰極保護法，故B說法正確；

C.飽和食鹽水為中性溶液，正極C棒發(fā)生吸氧腐蝕：2HiO+O2+4e-=4OH,故C說法錯誤；

D.圖II裝置是電解池，F(xiàn)e為陰極，發(fā)生還原反應，故D說法正確；

故答案為Co

【點睛】

圖I中Fe、C和飽和食鹽水構成原電池，由于飽和食鹽水呈中性，所以發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應為：2H：O+O2+4e-

=4OH<>

2、B

【解析】

A.14c02分子中含有24個中子，88.0g'C02的物質的量為88.0g+46g/mol=L91mob所以其中含有的中子數目為

1.91X24NA=45.9NA;的分子中含有22個中子，88.0g^NzO的物質的量等于2mol,所以其中含有的中子數目為

,4

44NA,所以88.0g“CO2與N2O的混合物中所含中子數大于44NA,A錯誤；

+

B.在該中性溶液中/i(CH3COO)=w(Na),由于CHsCOONa的物質的量是1mol,所以該溶液中CFhCOO?數目為NA,

B正確；

C.17.4gMnO2的物質的量w(MnO2)=17.4g4-87g/mol=0.2mol,〃(HQ)=10mol/Lx0.04L=0.4mol,根據方程式中物質

反應關系MnOz過量，應該以HC1為標準計算，但隨著反應的進行，鹽酸溶液濃度變小，所以0.41noiHC1不能完全

反應，所以反應過程中轉移電子的物質的量小于0.2NA,C錯誤；

D.只有離子濃度，缺少溶液的體積，不能計算微粒的數目，D錯誤；

故合理選項是Bo

3、B

【解析】

A.平衡常數只與溫度有關，根據圖像，溫度升高，平衡常數減小，說明平衡逆向移動，則反應為放熱反應，故A正確；

B.溫度越高，反應速率越快，圖1中I、II兩點的速率v(I)Vv(II),故B錯誤；

C.由于縱坐標表示V逆，t3時v逆突然減小，且平衡不移動，只能是減小壓強，說明該反應為氣體體積不變的反應，說

明A一定不是氣體，故C正確；

D.負極電極反應式為AL3e=A|3+,正極反應式O2+2H2O+4c=4OH-，總反應方程式為：4AI+3O2+6H2O=4AI(OH)3,

故D正確；

答案選B。

【點睛】

本題的難點為C,要抓住平衡不發(fā)生移動的點，加入催化劑，平衡不移動，但反應速率增大，應該是匕時的改變條件,

t3時突然減小，且平衡不移動，只能是減小壓強。

4、C

【解析】

A.苯酚濁液中滴加Na2c03溶液，反應生成苯酚鈉、碳酸氫鈉，可知苯酚的酸性比碳酸的酸性弱，A項錯誤；

B.做銀鏡反應加入銀氨溶液前，要先中和水解的硫酸，B項錯誤；

C.相同濃度銀氨溶液的試管中，分別加入2滴相同濃度的NaCI和Nai溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，說明生成碘化銀沉淀，

說明&p(AgI)VKsp(Ag。)，C項正確；

D.反應中可能生成其他的還原性氣體使KMnO』溶液褪色，驗證乙烯能被KMnCh氧化前要先除雜，D項錯誤；

答案選C。

5^A

【解析】

A.粗銅與電源正極相連，為陽極，陰吸上銅離子得到電子生成Cu,可電解精煉銅，故A正確；

B.左側發(fā)生吸氧腐蝕，右側發(fā)生析氫腐蝕，則紅墨水水柱兩邊液面變?yōu)樽蟾哂业?，故B錯誤；

C.由圖可知，需要鈉離子透過交換膜，精制飽和食鹽水，則交換膜為陽離子交換膜，故C錯誤：

D.鐵閘門與電源正極相連，失去電子，加速腐蝕，故D錯誤；

答案選A。

6、C

【解析】

膽研(CUSOU5H2。)的分子量為250,如果失去1個水分子，則剩下晶體質量232g,失去2個水分子，則剩下晶體質量

214g,如果失去3個水分子，則剩下晶體質量196g,如果失去4個水分子，則剩下晶體質量178g,如果失去5個水分

子，則剩下晶體質量160g,由圖可知明顯不是同時失去，而是分三階段失水，102c時失去2個水分子，U5C時，又

失去2個水分子，258c時失去1個水分子，貝IJ：

A.因為固體質量是分三次降低的，而三次溫度變化值不同，所以失去結晶水克服的作用力大小不同，則結晶水分子

與硫酸銅結合的能力不完全相同，故A錯誤；

B.由上述分析可知，硫酸銅晶體分三次失去結晶水，同一次失去的結晶水與硫酸銅結合的能力相同，故B錯誤；

C.因為固體質量是分三次降低的，所以晶體中的水分子所處化學環(huán)境可以分為3種，故C正確；

D.由圖可知明顯不是逐個失去，而是分三階段失水，第一次失去2個，第二次失去2個，第三次失去1個，故D錯

誤；

故答案選Co

7、C

【解析】

A.蠶絲主要成分是蛋白質，屬于天然高分子材料，A正確；

B.資源的“3R”利用，即：減少資源消耗(Reduce)、增加資源的重復使用(Reuse)、提高資源的循環(huán)利用(Recycle)

符合綠色化學理念，B正確；

C.化石燃料完全燃燒會生成CO%可以形成溫室效應，會造成大氣污染，C錯誤；

D.明磯是KA1(SO4)2?12H2O,AN+在溶液中發(fā)生水解反應A|3++3EhO=A1(OH)3+3H+,明研溶液呈酸性，可清洗銅

鏡表面的銅銹，D正確。

故選D。

8、B

【解析】

鄰甲基乙苯的結構簡式為：/S—CHCH、'根據題目所給反應信息，…四種不同的斷鍵方式可生成

最多4種有機產物，故答案為B。

9、B

【解析】

根據pM=-Igc(Cr)或pM=Tgc(CrO42-)可知，aCrCM)越小，pM越大，根據圖像，向10mL0.1mol?L/NaCl溶液

和10mL0.1moWKCMh溶液中分別滴加0.1mol?L』AgN03溶液。當滴加lOmLO.lmol?L」AgN03溶液時，氯化鈉恰

好反應，滴加20mL0.1mol?L」AgNO3溶液時，KzCrCh恰好反應，因此W所在曲線為氯化鈉，b、c所在曲線為K2CrO4,

據此分析解答。

【詳解】

A.b點時恰好反應生成AgzCrOq,—lgc(CrO42")=4.0,c(CrO42~)=lO-^iol-L1,則c(Ag+)=2x10-4mol?L。該溫度下，

KspCAgiCrO^=c(CrO42")xc2(Ag+)=4x10~12,故A正確；

B.ai點恰好反應，—lgc(CI')=4.9,c(CI*)=lO-^mobL*1,JMcCAg^lO-^mobL*1,bc(Ag+)=2x10~4mobL-1,c點，

-12

_1/4xIOi—

KzCMh過量，c(CrO421)約為原來的一，貝I」c(CrO42-)=0.025mol?L】，貝ijc(Ag+)=<—=xlO-5mol?L」，a］、

4V0.025

b、c三點所示溶液中b點的c(Ag+)最大，故B錯誤；

C.溫度不變，氯化銀的溶度積不變，若將上述Na。溶液濃度改為0.2mol?L「，平衡時，一lgc(CD=4.9,但需要的硝

酸銀溶液的體積變成原來的2倍，因此m點會平移至a?點，故C正確；

D.根據上述分析，當溶液中同時存在cr和CrOF時，加入硝酸銀溶液，cr先沉淀，用AgNO3標準溶液滴定NaCI

溶液時，可用KzCMh溶液作指示劑，滴定至終點時，會生成Ag2Cr()4為紅棕色沉淀，故D正確；

答案選Bo

10、D

【解析】

火力發(fā)電時燃煤排放的含SO2的煙氣通入吸收塔和天然海水，得到溶液通入氧氣氧化亞硫酸生成硫酸，加入天然海水

中和、稀釋經氧化后海水中生成的酸。

【詳解】

A.海水中主要含有Na+、K\Mg"、Cl>SOj、Br、CO32>HCO3等離子，在這些離子中能發(fā)生水解的是CO3)、

2

HCO1離子，CO3+H2O^HCO3+OH,HCO/IhOUH2co3+OH-它們水解呈堿性，所以天然海水的pH=8,呈弱堿

性，故A正確；

B.天然海水吸收了含硫煙氣后，要用02進行氧化處理，因為氧氣具有氧化性，被氧化的硫元素的化合價為+4價，具

有還原性，所以氧氣將H2s03、HSO3-、SO.F?等氧化為硫酸，如亞硫酸被氧化的反應為2H2so3+O2=2ILSO4,故B正

確；

C.氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混合后才能排放，是因中和稀樣經氧氣氧化后海水中生成的酸(H+),故

C正確；

D.從框圖可知：排放”出來的海水，是經過加天然海水中和、稀釋經氧化后海水中生成的酸后排放的，溶液的體積顯

然比進入吸收塔的天然海水大，所以SO’?一的物質的量濃度排放出來的海水中濃度小，故D錯誤；

故答案為Do

11、D

【解析】

A.Fe(NO3)2樣品溶于稀鹽酸，發(fā)生反應Fe+4H++NO3=Fe3++NOf+2H2。，滴加KSCN溶液后，溶液變紅色，不

能肯定原樣品是否變質，A不合題意；

B.“84”消毒液具有強氧化性，能使pH試紙褪色，不能用pH試紙檢驗其pH,B不合題意；

C.未生銹的鐵釘放入試管中，用稀硫酸浸沒，發(fā)生析氫腐蝕，C不合題意；

D.在H2c2O4溶液中滴加Na2c03溶液，有氣泡產生，則說明生成了H2cCh,從而表明酸性H2c2O4大于H2cO3,D

符合題意；

故選D。

12>A

【解析】

溶液的酸堿性取決于溶液中c(H+)與c(OH-)的相對大小，據此判斷溶液酸堿性。

【詳解】

A.c(H+)=c(OH-)的溶液一定呈中性，A項正確；

B.只有常溫下pH=7的溶液才是中性的，B項錯誤；

C.常溫下稀溶液中Kw=10」4,溶液不一定中性，C項錯誤；

D.只有常溫下c(H+)=10-7mol/L時，溶液才是中性的，D項錯誤；

本題選A。

13、C

【解析】

A.NazCnCh溶在酸性條件下能氧化正丁醛，為防止生成的正丁醛被氧化，所以將酸化的Naze>。?溶液逐滴加入正

丁醇中，故A不符合題意；

B.由反應物和產物的沸點數據可知，溫度計1保持在90~95C,既可保證正丁醛及時蒸出，又可盡量避免其被進一步

氧化，溫度計2示數在76℃左右時，收集產物為正丁醛，故B不符合題意；

C.正丁醇能與鈉反應，但粗正丁醛中含有水，水可以與鈉反應，所以無法檢驗粗正丁醛中是否含有正丁醇，故C符

合題意；

D.粗正丁醛中含有水、正丁醇，向粗正丁醛中加入CaCL固體，過濾，可除去水，然后利用正丁醇與正丁醛的沸點

差異進行蒸儲，從而得到純正丁醛，故D不符合題意；

故答案為：Co

14、C

【解析】

該物質與金屬鈉反應有氣體生成，說明分子中含有?OH,即可轉變?yōu)?個C的烷點的二元取代物，可采用定一議一的

方法。4個C的烷燒共有兩種結構，正丁烷和異丁烷，正丁烷共有8種二元取代物，異丁烷共有4種二元取代物，共

有12種，故答案選C。

15、D

【解析】

A.制乙酸丁酯溫度較高，需要加入沸石防止混合液體暴沸，故A錯誤；

B.分館石油時，需要通過蒸儲操作完成，需要加入沸石防止混合液體暴沸，故B錯誤；

C.制取乙烯，需要將混合液體加熱到17(TC,為了防止混合液體暴沸，需要使用沸石，故C錯誤；

D.濱乙烷的水解溫度較低，所以不需要使用沸石，故D正確；

故選：D。

16>C

【解析】

A.醋酸為弱酸，不能殺死新冠肺炎病毒，而且會刺激呼吸道粘膜，不宜長期熏醋，故A錯誤；

B.膠體粒子的直徑范圍為1-lOOnm,PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.S微米的顆粒物，若粒子直徑大于lOOnm,

則不形成膠體，故B錯誤；

C.次氯酸鈉具有強氧化性，能殺死新冠肺炎病毒，故C正確；

D.含氯消毒劑，如84消毒液(有效成分為次氯酸鈉)、漂白粉(有效成分為次氯酸鈣)，屬于無機物，過氧乙酸、乙醛和

氯仿等都屬于有機物，故D錯誤；

故選C。

17、B

【解析】A.滴定終點溶液顯酸性，故可選取甲基橙作為滴定指示劑，A不正確；B.M點溶液中，c(NaY)=c(HY),因

為K(HY)=5.0xl0%所以c(Y-)\c(HY),代入HY的電離常數表達式可得，二二=二工七=5.0x10叫所以，pH>7,B

正確；C.由圖可知，Q點水的電離程度最小，Kw=10/4,C不正確；D.M點,由物料守恒可知，c(Na+)=c(HY)+c(Y)

D不正確。本題選Bo

18、C

【解析】

A.濃硫酸溶于水放出大量的熱，且密度比水大，為防止酸液飛濺，應先在燒瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢加入

濃硫酸，邊加邊振蕩，順序不能顛倒，故A錯誤；

B.苯的密度比水的密度小，分層后有機層在上層，則澳的苯溶液從分液漏斗上口倒出，故B錯誤；

C.蒸饋時，應充分冷凝，則先通冷凝水后加熱蒸饋燒瓶，防止儲分來不及冷卻，故C正確；

D.引流時玻璃棒下端在刻度線以下，波璃棒可以接觸容量瓶內壁，故D錯誤；

故答案為Co

19、D

【解析】

A.電子云圖中的小黑點表示電子在核外空間某處出現(xiàn)的機會，不表示電子數目，故A錯誤；

B.電子式中元素符號周圍的小黑點數表示最外層電子數，故B錯誤；

C.s亞層的原子軌道呈球形，處在該軌道上的電子不只在球殼內運動，還在球殼外運動，只是在球殼外運動概率較小,

故C錯誤；

D.核外電子的能量大小主要是由電子層和電子亞層決定，能層越大，電子的能量越大，同一能層，不同能級的電子

能量不同，故D正確；

選D。

20、A

【解析】

由圖可知該電池放電時負極反應式為Li?e=xLi+,正極反應式為Fe2OH6Li++6e-=3Li2O+2Fe,充電時，陽極、陰極電

極反應式與正極、負極電極反應式正好相反，以此解答該題。

【詳解】

A.充電時，F(xiàn)e作為陽極生成FezO3,充電完成時，鐵完全轉化為FezCh,磁鐵不可吸引Fe2(h,故A錯誤；

B.鋰屬于活潑金屬，會和水發(fā)生反應，所以不可以用電解質溶液作為電解液，一般由高純度的有機溶劑、鋰鹽等原

料組成，故B正確；

C.充電時，陽極、陰極電極反應式與正極、負極電極反應式正好相反，則充電時，該電池正極的電極反應式為

+

3Li2O+2Fe-6e=Fe2O3+6Li,故C正確；

D.根據分析，放電時，L1作電池的負極，F(xiàn)C2O3作電池的正極，故D正確；

答案選A。

【點睛】

根據題意要判斷出正負極，寫出電極反應，原電池負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，而電解池中，陽極發(fā)生氧化

反應，陰極發(fā)生還原反應。

21、D

【解析】

根據圖象得出I為氨水滴加到氯化鋁溶液中的圖象，II為KOH滴加到氯化鋁溶液中的圖象，c點為恰好反應生成氫氧

化鋁沉淀的點。

【詳解】

A選項，根據分析得到c點恰好反應完生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鉀的物質的量是氯化鋁物質的量的3倍，因此AlCb

0.024LX0.5IT1O1L1

溶液的物質的量濃度為0.020L_n?n_nl「I，故A正確；

c----------------------------------u.znioi?L

3

B選項，根據圖象可以確定導電率與離子種類、離子濃度有關，故B正確；

C選項，c點是氫氧化鋁沉淀，再加入KOH,則沉淀開始溶解，其cd段發(fā)生的反應是AI(OH)3+OH-=AIO2-+2H2O,

故C正確；

++__

D選項,e點是KOH、KAKh、KC1,溶液中的離子濃度：c(K)+c(H)=c(Cr)+c(OH)+c(AlO2),故D錯誤。

綜上所述，答案為D。

22、C

【解析】

A.氫氧化鈉和氯氣、HC1都能發(fā)生反應，應用飽和食鹽水除雜，A錯誤；

B.Na2c03容易溶于水，因此不能使用該裝置制取CO2,應該使用CaCO3與HCI反應制取CO2氣體，B錯誤；

C碘容易溶于CCL,不容易溶于水，用CCL作萃取劑可以將碘水中的碘萃取出來，CCL與水互不相容，通過分液的

方法可以分離開有機層和水層，C正確；

D.加熱蒸發(fā)時可促進氯化鐵水解，F(xiàn)e3+水解生成Fe(OH).：和HCL鹽酸易揮發(fā)，為抑制FeCh水解，制備FeCb晶體應

在HC1的氣流中蒸發(fā)結晶，D錯誤;

故合理選項是Co

二、非選擇題（共84分）

濃％

23、消去反應加聚反應CwHisHOC(CH3)2COOHS0f>CH2=C(CH3)COOH+H2O

HCOOCH(CH3)=CH2^CH3COOCH=CH2^C3COOCH3或HCOOCH.CHCH3

8H3

濃溟水

【解析】

根據題中各物質轉化關系可知，A遇FeCb溶液顯紫色，所以A中有酚羥基，A-B發(fā)生了類似題已知的反應，結合

CH3^3Ofe

M的結構簡式可以反應推得A為B為，C為，D為

OH

r

,根據E的分子式，且E在濃硫酸條件下能生成G,可知E為CH3CCOOH,G

8H3

CBb=CCOOH

為，根據F的分子式可知，F(xiàn)為必’所以H為

【詳解】

（1）反應I是醇羥基脫水生成碳碳雙鍵，所以是消去反應，反應n是由單體發(fā)生加聚生成高分子化合物，所以是加聚反

應;

⑵根據上面的分析可知，D為,所以D的分子式為GoHmG的結構簡式為

(3)E生成F的化學反應方程式為HOCICH3)2COOH>CH2=C(CH3)COOH+H2O；

（4）E在濃硫酸作用下轉化為F時，除生成副產物G,還會進行分子間的縮聚生成高分子，該產物的結構簡式為

壬。節(jié)一看

如

⑸屬于酯類且含甲基F的同分異構體有多種，其中一種的結構簡式為HCOOCH(CH3)=CH2^CH3coOCH=CH2或

CH2=COOCH3或HCOOCH2=CHCH3；

⑹根據上面的分析可知，高分子化合物N的結構簡式為

A有2種結構，可通過定量實驗來確定其準確結構，該定量實驗可通過A與濃漠水反應來實現(xiàn)，根據用去的漠的物質

量判斷;

COOHCOOCH,

酯基取代

24、焦炭對二甲苯(或1,4-二甲苯)+2H2O

COOCHj

UOOCs^jJX.COOlI

YY

反應CI0H14

HOOC^^^^COOH

CH30H斗LCH3clCH)OH_/^CcJoC地

------"U?

【解析】

采用逆推法,D中應該含有2個酯基，即,反應①的條件是乙醇，因此不難猜出這是一個酯化反應，C為

COOH

對二苯甲酸,結合B的分子式以及其不飽和度，B只能是對二甲苯，從B到C的反應條件是酸性高鋸酸鉀

COOH

溶液，固體A是煤干儲得到的，因此為焦炭，再來看下線，F(xiàn)脫水的產物其實是兩個酸醉，因此F中必然有四個被基,

則E就是1,2,4,5-四甲苯，據此來分析本題即可。

【詳解】

(1)固體A是焦炭，R的化學名稱為對二甲苯(或1,4-二甲苯)

^0°HCOOCHj

聞人.

+2CHOH—fJ+2HO；

Q3