…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年粵教版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷515考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、某溫度下2L密閉容器中，3種氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時(shí)的物質(zhì)的量(n)如表所示。XYWn(起始狀態(tài))/mol210n(平衡狀態(tài))/mol10.51.5

下列說(shuō)法正確的是（）A.升高溫度，若W的體積分?jǐn)?shù)減小，則此反應(yīng)ΔH＞0B.該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=6.75C.增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D.該溫度下，再向該容器中加入1.5molW，達(dá)到新平衡時(shí)，c(X)=1.5mol·L-12、實(shí)驗(yàn)測(cè)得：含1molNaOH的溶液與HCN(aq)充分反應(yīng)ΔH=-21.1kJ·mol-1；與HCl(aq)充分反應(yīng)ΔH=-55.6kJ·mol-1，則實(shí)驗(yàn)條件下HCN在水溶液中電離的ΔH等于A.-76.7kJ·mol-1B.-44.5kJ·mol-1C.+76.7kJ·mol-1D.+34.5kJ·mol-13、采用電化學(xué)方法使Fe2+與H2O2反應(yīng)，可生成非?；顫姷摹H(羥基自由基)中間體用于降解廢水中的有機(jī)污染物，原理如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是。

A.X上發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2O-4e-=O2↑+4H+B.可將X電極上產(chǎn)生的O2收集起來(lái)，輸送到Y(jié)電極繼續(xù)使用C.根據(jù)裝置推測(cè)，Y電極是陽(yáng)極，·OH在該電極側(cè)產(chǎn)生D.起始時(shí)，在Y電極附近加入適量Fe2+或Fe3+，均能讓裝置正常工作4、將物質(zhì)的量均為nmol的氧化鋁和氮?dú)獬淙牒銣睾闳菝荛]容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2Al2O3(s)＋2N2(g)4AlN(s)＋3O2(g)ΔH>0.下列條件不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡的是A.O2的體積分?jǐn)?shù)保持不變B.2v正(N2)=3v逆(O2)C.混合氣體的密度不變D.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生改變5、以下對(duì)影響反應(yīng)方向因素的判斷不正確的是A.有時(shí)焓變對(duì)反應(yīng)的方向起決定性作用B.有時(shí)熵變對(duì)反應(yīng)的方向起決定性作用C.焓變和熵變是判斷反應(yīng)方向的兩個(gè)主要因素D.任何情況下，溫度都不可能對(duì)反應(yīng)的方向起決定性作用6、110℃時(shí)，將某X固體置于真空恒溫恒容容器中，存在平衡：反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)體系的總壓為50kPa。下列說(shuō)法正確的是A.加入X固體的量不影響平衡B.若先通入Y(g)使初始?jí)簭?qiáng)為120kPa，再加入足量X(s)，平衡時(shí)Z(g)的分壓為5kPaC.若原容器中殘留有空氣，平衡時(shí)體系的總壓仍為50kPaD.增大X(s)的表面積，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)7、用電解法可提純含有某些含氧酸根雜質(zhì)的粗KOH溶液；其工作原理如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.通電后陰極區(qū)附近溶液pH會(huì)增大B.陽(yáng)極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑C.純凈的KOH溶液從b出口導(dǎo)出D.K+通過(guò)交換膜從陰極區(qū)移向陽(yáng)極區(qū)8、肼(N2H4)燃料電池是一種理想的電池；產(chǎn)物無(wú)污染，其工作原理如圖所示，下列敘述正確的是。

A.當(dāng)消耗lmolO2時(shí)，負(fù)極生成1mol氣體B.電池工作時(shí)，負(fù)極的pH升高C.正極反應(yīng)為O2+4e-+4H+=2H2OD.X最好用陰離子交換膜9、某實(shí)驗(yàn)小組模擬研究汽車尾氣的凈化過(guò)程，一定溫度下，在的恒容密閉容器中加入等物質(zhì)的量的和在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：測(cè)得一定時(shí)間內(nèi)和物質(zhì)的量變化如下表(后，只改變溫度)：。溫度T1℃T2℃時(shí)間/0510152025302.001.160.800.800.500.400.4000.420.600.600.750.800.80

下列說(shuō)法正確的是A.內(nèi)，用表示的平均反應(yīng)速率為B.C.以CO表示的正反應(yīng)速率，時(shí)大于時(shí)D.其他條件不變，改為1L容器，時(shí)測(cè)得的一定小于評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)10、如下圖所示的裝置；C；D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色。試完成以下問(wèn)題:

(1)電源A極的名稱是________。

(2)甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式是____________。

(3)如果收集乙裝置中產(chǎn)生的氣體，兩種氣體的體積比是________。

(4)欲用丙裝置給銅鍍銀，G應(yīng)該是________(填“銅”或“銀”)，電鍍液的主要成分是________(填化學(xué)式)。

(5)裝置丁的現(xiàn)象是________，說(shuō)明________。11、如圖所示；某同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜。

根據(jù)要求回答相關(guān)問(wèn)題：

（1）通入氫氣的電極為_(kāi)____________（填“正極”或“負(fù)極”），正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________。

（2）石墨電極(C)為_(kāi)___________（填“陽(yáng)極”或“陰極”），鐵電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________。

（3）反應(yīng)一段時(shí)間后，乙裝置中生成氫氧化鈉主要在________區(qū)。（填“鐵極”或“石墨極”）

（4）如果粗銅中含有鋅、銀、金等雜質(zhì)，丙裝置中反應(yīng)一段時(shí)間，硫酸銅溶液濃度將____________（填“增大”“減小”或“不變”）。

（5）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有2.24L氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中（NaCl足量）C電極上生成的氣體的分子數(shù)為_(kāi)___________NA；丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為_(kāi)___________。12、一定溫度下，在固定體積為2L的容器中鐵與水蒸氣反應(yīng)可制得氫氣：3Fe(S)+4H2O(g)?Fe3O4(s)+4H2(g)?H=+64.0kJ?mol-1

(1)該反應(yīng)平衡后的混合氣體的質(zhì)量隨溫度的升高而_______(填“增大”；“減小”、“不變”)；

(2)下列敘述能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是_______；

A.該反應(yīng)的?H不變時(shí)B.鐵的質(zhì)量不變時(shí)C.當(dāng)v(H2O)=v(H2)時(shí)D.容器的壓強(qiáng)不變時(shí)E.混合氣體的密度不變時(shí)。

(3)一定溫度下，在固定體積為2L的容器中進(jìn)行著上述反應(yīng)，若起始投料鐵(s)、H2O(g)均為1mol；反應(yīng)經(jīng)過(guò)5min達(dá)到平衡，平衡混合氣體中氫氣的體積分?jǐn)?shù)為50%。

①用消耗水的量來(lái)表示該反應(yīng)經(jīng)過(guò)5min達(dá)到平衡時(shí)的平均反應(yīng)速率，v(H2O)=_______；

②計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______。13、2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示。已知1molSO2(g)被氧化為1molSO3(g)的ΔH1＝-99kJ/mol。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)圖中A、C分別表示________、________。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？________；

(2)圖中ΔH＝__________kJ/mol；

(3)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ·mol-1，計(jì)算由S(s)生成3molSO3(g)的ΔH_______。14、燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可高達(dá)90%。CH3OH燃料電池是目前開(kāi)發(fā)最成功的燃料電池之一；這種燃料電池由甲醇；空氣(氧氣)、KOH(電解質(zhì)溶液)和惰性電極構(gòu)成。

(1)其中負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)__。

(2)則下列說(shuō)法正確的是___(填序號(hào))。

①電池放電時(shí)通入空氣的電極為負(fù)極。

②電池放電時(shí)；電解質(zhì)溶液的堿性逐漸減弱。

③電池放電時(shí)每消耗6.4gCH3OH轉(zhuǎn)移1.2mol電子15、如圖所示的裝置中；若通入直流電5min時(shí)，銅電極質(zhì)量增加21.6g，試回答：

(1)若電源為堿性甲醇燃料電池，則電源電極X反應(yīng)式為_(kāi)______；

(2)pH變化：A_______，B_______，C_______；(填“增大”“減小”或“不變”)

(3)若A中KCl足量且溶液的體積是200mL，電解后，溶液的pH為_(kāi)______(假設(shè)電解前后溶液的體積無(wú)變化)

(4)通電5min后，B中共收集2240mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，溶液體積為200mL，則通電前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______(設(shè)電解前后溶液體積無(wú)變化)，若要使B裝置溶液要恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，需要加入的物質(zhì)以及相應(yīng)的物質(zhì)的量正確的是_______。

A．0.05molCuOB．0.05molCuO和0.025molH2OC．0.05molCu(OH)2D．0.05molCuCO3和0.05molH2O16、在25℃時(shí)，用石墨電極電解2.0L，2.5mol/LCuSO4溶液；如有0.20mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，試回答下列問(wèn)題：

（1）陰極發(fā)生_____反應(yīng)，電極反應(yīng)為_(kāi)____。

（2）陽(yáng)極發(fā)生_____反應(yīng)，電極反應(yīng)為_(kāi)____。

（3）電解后得到的Cu的質(zhì)量是_____，得到O2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是_____，溶液的pH是_____。

（4）如用等質(zhì)量的兩塊銅片代替石墨作電極，電解后兩銅片的質(zhì)量相差_____，電解液的pH______（填“變小”、“變大”或“不變”）17、(1)濃度均為0.1mol/L的①硫酸②醋酸③氫氧化鈉④氯化銨，四種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是___________(填序號(hào))。

(2)Na2CO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________。

(3)將25℃下pH=12的Ba(OH)2溶液aL與pH=1的HCl溶液bL混合，若所得混合液為中性，則a：b=___________。(溶液體積變化忽略不計(jì))。

(4)已知Ksp(BaA)=1.8×10-10，往20mL1mol·L-1Na2A溶液中加入10mL1mol·L-1BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2＋濃度為_(kāi)__________mol·L-1.(忽略A2-的水解)18、近年來(lái)；隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點(diǎn)。傳統(tǒng)的Deacon直接氧化法，按下列催化過(guò)程進(jìn)行：

4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)

(1)寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____。

(2)生產(chǎn)過(guò)程中可使用CuCl2作催化劑；反應(yīng)原理如下：

CuCl2(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g)ΔH1=+63kJ·mol－1

CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)ΔH2=-121kJ·mol－1

則4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=_____kJ·mol－1。

(3)420℃時(shí)，將一定量的O2和HCl通入4L的恒容密閉容器中，反應(yīng)過(guò)程中氧氣的變化量如圖所示，則平衡時(shí)O2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)____。

評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)19、已知?jiǎng)t和反應(yīng)的(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、時(shí)，若測(cè)得溶液取該溶液加蒸餾水稀釋至測(cè)得則是弱酸。(________)A.正確B.錯(cuò)誤21、Na2CO3溶液加水稀釋，促進(jìn)水的電離，溶液的堿性增強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤22、NH4HCO3(g)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH=185.57kJ·mol-1能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向。__________________A.正確B.錯(cuò)誤23、可以用已經(jīng)精確測(cè)定的反應(yīng)熱效應(yīng)來(lái)計(jì)算難于測(cè)量或不能測(cè)量的反應(yīng)的熱效應(yīng)。___A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、原理綜合題(共2題，共18分)24、I．一定溫度下，向1L密閉容器中加入1molHI(g)，發(fā)生反應(yīng)H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。

(1)0-2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率(HI)=____。該溫度下，的平衡常數(shù)K=____。

(2)相同溫度下，若開(kāi)始入HI(g)的物質(zhì)的量是原來(lái)的2倍，則____原來(lái)的2倍。

a．平衡常數(shù)b．HI的平衡濃度c．達(dá)到平衡的時(shí)間d．平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)。

(3)上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為正=k正c2(HI)，逆反應(yīng)速率為逆=k逆c(H2)c(I2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k正=____(以K和k逆表示)。

Ⅱ．已知Ka、Kb、Kw、Kh、Ksp分別表示弱酸的電離平衡常數(shù)；弱堿的電離平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)、鹽的水解平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)。

(1)有關(guān)上述常數(shù)的說(shuō)法正確的是________。

a．它們都能反映一定條件下對(duì)應(yīng)變化進(jìn)行的程度。

b．它們的大小都隨溫度的升高而增大。

c．常溫下，CH3COOH在水中的Ka大于在飽和CH3COONa溶液中的Ka

d．一定溫度下，在CH3COONa溶液中，Kw=Ka·Kh

(2)25℃時(shí)，將amol·L-1的氨水與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合所得溶液中c(NH)=c(Cl-)，則溶液顯_____性(填“酸”“堿”或“中”)；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=________。

(3)已知：25℃時(shí)，HA的Ka=1×10-6，則25℃時(shí)，濃度均為0.01mol·L-1的HA與NaA等體積混合，則混合溶液呈________性(填“酸”“堿”或“中”)。

(4)已知常溫下Fe(OH)3和Mg(OH)2的Ksp分別為8.0×10-38、1.0×10-11，向濃度均為0.1mol·L-1的FeCl3、MgCl2的混合溶液中加入堿液，要使Fe3+完全沉淀而Mg2+不沉淀，應(yīng)該調(diào)節(jié)溶液的pH范圍是________(已知lg2≈0.3)。25、氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用；回答下列問(wèn)題：

（1）已知：2NO2(g)N2O(g)△H12NO2(g)N2O(l)△H2

下列能量變化示意圖中，正確的是（選填字母）__________________。

（2）氨氣和氧氣從145℃就開(kāi)始反應(yīng)；在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物（如下圖）

溫度較低時(shí)以生成______________為主，溫度高于900℃時(shí)，NO產(chǎn)率下降的原因是____________。

（3）火箭升空需要高能的燃料，經(jīng)常是用四氧化二氮和聯(lián)氨（N2H4）作為燃料；工業(yè)上利用氨氣和氫氣可以合成氨氣，氨又可以進(jìn)一步制備聯(lián)氨等。

已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H＝＋67.7kJ?mol－1

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H＝－534.0kJ?mol－1

NO2(g)1/2N2O4(g)△H＝－26.35kJ?mol-1

①寫出氣態(tài)聯(lián)氨在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式：___。

②用氨和次氯酸鈉按一定物質(zhì)的量之比混合反應(yīng)可生成聯(lián)氨，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________。評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共32分)26、(CN)2被稱為擬鹵素，它的陰離子CN-作為配體形成的配合物有重要用途。

(1)HgCl2和Hg(CN)2反應(yīng)可制得(CN)2，寫出反應(yīng)方程式。___________

(2)畫出CN-、(CN)2的路易斯結(jié)構(gòu)式。___________

(3)寫出(CN)2(g)在O2(g)中燃燒的反應(yīng)方程式。___________

(4)298K下，(CN)2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒熱為-1095kJ·mol-1，C2H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒熱為-1300kJ·mol1，C2H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為227kJ·mol1，H2O(l)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為-286kJ·mol1，計(jì)算(CN)2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。___________

(5)(CN)2在300-500°C形成具有一維雙鏈結(jié)構(gòu)的聚合物，畫出該聚合物的結(jié)構(gòu)。___________

(6)電鍍廠向含氰化物的電鍍廢液中加入漂白粉以消除有毒的CN-，寫出化學(xué)方程式(漂白粉用ClO-表示)。___________27、合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破。合成氨工業(yè)中，用空氣、水和焦炭為原料制得原料氣(N2、H2以及少量CO、NH3的混合氣)；常用鐵觸媒作催化劑。

（1）C、N、O三種元素中第一電離能最大的元素是_____，電負(fù)性最大的元是______。

（2）26Fe在周期表中的位置是_____，F(xiàn)e2+具有較強(qiáng)的還原性，請(qǐng)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論進(jìn)行解釋：_____。

（3）與CO互為等電子體的陰離子是_____，陽(yáng)離子是_____。（填化學(xué)式）

（4）NH3可用于制用硝酸。稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2（弱酸）的混合溶液，用惰性電極電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)_____。28、已知砷(As)是第四周期ⅤA族元素；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)砷原子核外未成對(duì)電子數(shù)為_(kāi)__________。黃砷(As4)與白磷(P4)的結(jié)構(gòu)類似，以下敘述正確的是___________(選填編號(hào))。

A．分子中共價(jià)鍵鍵角均為10928’B．黃砷中共價(jià)鍵鍵能大于白磷。

C．黃砷分子極性大于白磷D．黃砷的熔點(diǎn)高于白磷。

(2)砷化氫的結(jié)構(gòu)與氨氣類似，寫出砷化氫的電子式___________，其分子的空間構(gòu)型為_(kāi)__________型，是___________分子(填“極性”或“非極性”)。

(3)As元素的非金屬性比N元素弱，從原子結(jié)構(gòu)的角度說(shuō)明理由。___________。

(4)298K時(shí)，將20mL3xmol·L-1Na3AsO3、20mL3xmol·L-1I2和20mLNaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：AsO(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO(aq)+2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。

①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=___________，平衡時(shí)，c(AsO)=___________mol·L-1(用含有x；y的代數(shù)式表示；溶液混合體積變化忽略不計(jì))。

②tm時(shí)v逆___________tn時(shí)v逆(填“>”、“<”或“=”)，理由是___________。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列選項(xiàng)正確的是___________(選填編號(hào))。

A．2v(I-)=v(AsO)B．溶液的pH不再變化C．c(I-)=ymol·L-1D．c(AsO)/c(AsO)不再變化29、常溫下；有濃度均為0.1mol/L的下列4種溶液：

①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液④NaHCO3溶液。HCNH2CO3CH3COOH

(1)這4種溶液pH由大到小的排列順序是_____________(填序號(hào))；

(2)④的水解平衡常數(shù)Kh=___________。

(3)若向等體積的③和④中滴加鹽酸至呈中性，則消耗鹽酸的體積③_______④(填“＞”“＜”或“＝”)。

(4)常溫下NaCN溶液中，將粒子濃度由大到小排序________(包括HCN)

向NaCN溶液中通入少量CO2，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________。

(5)CO2可以被NaOH溶液捕獲，若所得溶液溶液pH=_________。評(píng)卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共8分)30、Ⅰ．白色無(wú)機(jī)鹽X(含三種元素；相對(duì)分子質(zhì)量小于400)能與水發(fā)生反應(yīng)。為了探究X的組成，設(shè)計(jì)并完成了以下實(shí)驗(yàn)：

已知：白色沉淀D中的一種成分及質(zhì)量與沉淀B相同。

(1)白色沉淀D的成分為_(kāi)________(填寫化學(xué)式)。

(2)黑色固體A與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式是_________。

(3)X與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。

Ⅱ．已知：①將0.1mol·Lˉ1KI溶液加入到0.1mol·Lˉ1FeCl3溶液中時(shí)，可以看到溶液顏色加深，滴加淀粉后溶液變?yōu)樗{(lán)色；②當(dāng)離子濃度相同時(shí)，氧化性：Ag+＞Fe3+；③若濃度減小時(shí)；離子的氧化性也會(huì)隨之減弱。

(1)甲同學(xué)猜測(cè)，0.1mol·Lˉ1KI溶液(事先加入幾滴淀粉溶液)加入到0.1mol·Lˉ1AgNO3溶液中時(shí)，溶液應(yīng)變藍(lán)色。請(qǐng)寫出該猜測(cè)對(duì)應(yīng)的離子方程式_________。實(shí)驗(yàn)結(jié)果未見(jiàn)到藍(lán)色。

(2)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案有問(wèn)題，理由是_________。請(qǐng)你用原電池的方法證明Ag+也能氧化Iˉ，要求畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖，并標(biāo)明電極材料及電解質(zhì)溶液________。

31、近年來(lái)，許多專家對(duì)石灰氮重新進(jìn)行了深入研究，這也使得石灰氮這一古老的肥料又煥發(fā)了新的活力。石灰氮是由Ca、N、C等三種元素組成的鹽，其含鈣、氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50%、35%。石灰氮完全水解后的產(chǎn)物是固體A和氣體B，其中B是制取氮肥的主要原料。固體A在高溫下分解生成D和氣體C。B的催化氧化產(chǎn)物為E和F，F(xiàn)繼續(xù)氧化后的產(chǎn)物G遇到E生成一種工業(yè)強(qiáng)酸。將G和F的混合物溶解在接近零度的水中，即生成亞硝酸的水溶液，該反應(yīng)可表示如下：G+F+H2O＝2HNO2（已配平）。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）石灰氮的化學(xué)式為_(kāi)____________。

（2）寫出足量B和C與飽和氯化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。

（3）亞硝酸（HNO2）是一種與醋酸酸性相當(dāng)?shù)娜跛?，很不穩(wěn)定，通常在室溫下立即分解。在酸性條件下，當(dāng)NaNO2與KI按物質(zhì)的量1:1恰好完全反應(yīng)，且I—被氧化為I2時(shí)，含氮產(chǎn)物為_(kāi)________（填化學(xué)式）。要得到穩(wěn)定HNO2溶液，可以往冷凍的濃NaNO2溶液中加入或通入某種物質(zhì)，下列物質(zhì)不適合使用是__________（填序號(hào)）。

a.磷酸b.二氧化碳c.稀硫酸d.二氧化硫e.次氯酸。

（4）工業(yè)廢水中的NO2―可用鋁粉除去。已知此反應(yīng)體系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六種物質(zhì)。寫出上述反應(yīng)的離子方程式：____________________________。若改用電解法將廢水中NO2—轉(zhuǎn)換為N2除去，N2將在________（填電極名稱）生成。

（5）某研究小組學(xué)生提出檢驗(yàn)火柴頭上KClO3實(shí)驗(yàn)方案如下：

有關(guān)的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)_________________________________________。

（6）在（5）方案基礎(chǔ)上，要確定火柴頭中含KClO3，還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作為_(kāi)__________________。32、I．科研人員發(fā)現(xiàn)，一些化學(xué)反應(yīng)在固體之間發(fā)生和在水溶液中發(fā)生，產(chǎn)物不同。銅合金是人類使用最早的金屬材料，銅在化合物中的常見(jiàn)化合價(jià)有+1、+2。將CuCl2·2H2O晶體和NaOH固體混合研磨；生成物中有一黑色的固體M。M不溶于水，但可溶于稀硫酸生成藍(lán)色溶液B。

M的化學(xué)式為_(kāi)_________；M不同于CuCl2和NaOH在溶液中反應(yīng)所得產(chǎn)物的可能原因是____________。

II．A+B→X+Y+H2O（未配平；反應(yīng)條件略去）是中學(xué)常見(jiàn)反應(yīng)的化學(xué)方程式，其中A；B的物質(zhì)的量之比為1∶4。請(qǐng)回答：

（1）若Y是黃綠色氣體，則Y的電子式是________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：___________。

（2）若A為金屬單質(zhì)；常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中。

①A元素在周期表中的位置是_________（填所在周期和族）；Y的化學(xué)式是_________。

②含amolX的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的X是_______mol。

（3）若A、B、X、Y均為化合物。A溶于水電離出的陽(yáng)離子和水作用的生成物可凈化水，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀；B的焰色為黃色。則A與B按物質(zhì)的量之比1∶4恰好反應(yīng)后，溶液中離子濃度從大到小的順序是______________。33、X；Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)或化合物；它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(水及部分產(chǎn)物已略去）。

（1）若X為金屬單質(zhì)，W是某強(qiáng)酸的稀溶液。X與過(guò)量W反應(yīng)生成Y的離子方程式為_(kāi)________。向Z溶液中加入某種試劑_______(填試劑名稱或化學(xué)式)；若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，即可判斷Z溶液中陽(yáng)離子的存在。

（2）若X為非金屬單質(zhì)，W是空氣的主要成分之一。它們之間轉(zhuǎn)化的能量變化如圖A所示，則X+W→Z的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______。

（3）若X、Y為正鹽，X的水溶液顯酸性，W為一元強(qiáng)堿(化學(xué)式為MOH)，Z的電離方程式為_(kāi)______。室溫下，若用0．1mol/L的W溶液滴定VmL0．1mol/LHA溶液，滴定曲線如圖B所示，則a、b、c、d四點(diǎn)溶液中水的電離程度最大的是______點(diǎn)；a點(diǎn)溶液中離子濃度的大小順序?yàn)開(kāi)_____________；取少量c點(diǎn)溶液于試管中，再滴加0．1mol/L鹽酸至中性，此時(shí)溶液中除H+、OH-外，離子濃度的大小順序?yàn)開(kāi)_____________。

（4）若X為強(qiáng)堿，常溫下W為有刺激性氣味的氣態(tài)氧化物。常溫時(shí)，將Z的水溶液露置于空氣中，請(qǐng)?jiān)趫DC中畫出其pH隨時(shí)間(t)的變化趨勢(shì)曲線圖（不考慮水的揮發(fā)）。______________參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】

由表中數(shù)據(jù)可知，X、Y為反應(yīng)物，W為生成物；X、Y、W三種氣體的物質(zhì)的量的變化量分別為1mol、0.5mol、1.5mol，利用物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可確定反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X(g)+Y(g)3W(g)。

【詳解】

A．升高溫度，若W的體積分?jǐn)?shù)減小，則平衡逆向移動(dòng)，此反應(yīng)ΔH＜0；A不正確；

B．該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K==6.75；B正確；

C．增大壓強(qiáng)；正；逆反應(yīng)速率均增大，但由于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等，所以平衡不移動(dòng)，C不正確；

D．該溫度下，再向該容器中加入1.5molW，相當(dāng)于原平衡體系加壓，各物質(zhì)的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的二倍，所以達(dá)到新平衡時(shí)，c(X)=1mol·L-1；D不正確；

故選B。2、D【分析】【分析】

【詳解】

由題中信息可知，①HCN(aq)+OH-(aq)=CN-(aq)+H2O(l)ΔH=－21.1kJ·mol－1，②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=－55.6kJ·mol－1，根據(jù)蓋斯定律，①-②可得HCN(aq)=CN-(aq)+H+(aq)的ΔH=－21.1kJ·mol－1-(－55.6kJ·mol－1)=＋34.5kJ·mol－1，即實(shí)驗(yàn)條件下HCN在水溶液中電離的ΔH等于＋34.5kJ·mol－1；

故答案為D。3、C【分析】【分析】

據(jù)圖可知Y電極上Fe3+得電子轉(zhuǎn)化為Fe2+，O2得電子結(jié)合氫離子生成H2O2，均發(fā)生還原反應(yīng)，所以Y電極為陰極，X電極上H2O失電子生成氧氣；發(fā)生氧化反應(yīng)，為陽(yáng)極。

【詳解】

A．據(jù)圖可知X電極上H2O失電子生成氧氣，電極反應(yīng)為2H2O-4e-=O2↑+4H+；故A正確；

B．據(jù)圖可知Y電極上的反應(yīng)物有O2，而X電極產(chǎn)生O2，所以將X電極上產(chǎn)生的O2收集起來(lái)；輸送到Y(jié)電極繼續(xù)使用，故B正確；

C．根據(jù)分析可知Y為陰極；故C錯(cuò)誤；

D．據(jù)圖可知該裝置工作時(shí)Fe2+與Fe3+循環(huán)轉(zhuǎn)化，所以起始時(shí)，在Y電極附近加入適量Fe2+或Fe3+；均能讓裝置正常工作，故D正確；

綜上所述答案為C。4、B【分析】【詳解】

A．可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度，當(dāng)各組分的濃度不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，O2的體積分?jǐn)?shù)保持不變時(shí)其組分濃度不變；可說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A不選；

B．平衡時(shí)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比應(yīng)滿足化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，3v正(N2)=2v逆(O2)時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；故B選；

C．由反應(yīng)可知；隨反應(yīng)進(jìn)行氣體的質(zhì)量增加，容器體積不變，則密度逐漸增大，當(dāng)密度不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C不選；

D．反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等；則壓強(qiáng)隨反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D不選；

故選：B。5、D【分析】【詳解】

A項(xiàng)，△H＜0，△S＜0；低溫下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，則說(shuō)明此時(shí)焓變對(duì)反應(yīng)的方向起決定作用，選項(xiàng)A正確；

B項(xiàng)，△H＞0，△S＞0；高溫下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，則說(shuō)明此時(shí)熵變對(duì)反應(yīng)的方向起決定作用，選項(xiàng)B正確；

C項(xiàng)，依據(jù)△H－T△S＜0的反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；說(shuō)明焓變和熵變是判斷反應(yīng)方向的兩個(gè)主要因素，選項(xiàng)C正確；

D項(xiàng)；如果反應(yīng)的焓變和熵變的作用相反且相差不大時(shí)，溫度有可能對(duì)反應(yīng)的方向起決定作用，選項(xiàng)D不正確；

答案選D。6、B【分析】【詳解】

A．X為固體；過(guò)量時(shí)反應(yīng)物濃度不變，正；逆反應(yīng)速率不變，故不影響平衡，但如果加入的X固體不足，則使得最終反應(yīng)體系的壓強(qiáng)小于50kPa的話，則與原平衡的狀態(tài)不一樣，即X的量對(duì)平衡有影響，A錯(cuò)誤；

B．若先通入Y(g)使初始?jí)簭?qiáng)為120kPa，再加入足量X(s)，設(shè)X分解使Y的壓強(qiáng)增大了xkPa，則Z的平衡分壓為xkPa，根據(jù)平衡常數(shù)：Kp=(120+x)x=解得：x=5kPa，即平衡時(shí)Z(g)的分壓為5kPa，B正確；

C．若原容器中殘留有空氣；如果平衡時(shí)體系的總壓仍為50kPa，則Y；Z的平衡分壓小于25kPa，根據(jù)溫度不變平衡常數(shù)不變可知，此時(shí)Y、Z的平衡分壓的乘積小于Kp，平衡正向移動(dòng)，體系壓強(qiáng)增大，即平衡時(shí)體系的壓強(qiáng)大于50kPa，C錯(cuò)誤；

D．增大X(s)的表面積；正反應(yīng)速率增大，根據(jù)溫度不變平衡常數(shù)不變，說(shuō)明平衡體系中壓強(qiáng)不變，即平衡不移動(dòng)，D錯(cuò)誤；

故答案為：B。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．電解時(shí)，陰極上溶液中的H+放電，陰極的電極反應(yīng)式為：4H++4e-=2H2↑，H+放電；使附近溶液中氫離子濃度減小，則附近溶液的pH增大，A正確；

B．電解除雜過(guò)程相當(dāng)于電解水，陽(yáng)極上OH-放電，陽(yáng)極的反應(yīng)式為：4OH--4e-=2H2O+O2↑；B正確；

C．在b電極上H+放電，附近產(chǎn)生OH-，則K+向b電極移動(dòng)，所以除去雜質(zhì)后氫氧化鉀溶液從液體出口b導(dǎo)出；C正確；

D．用電解法可提純含有某些含氧酸根雜質(zhì)的粗KOH溶液時(shí)，陰極上氫離子放電，陽(yáng)極上OH-放電，K+通過(guò)交換膜從陽(yáng)極區(qū)移向陰極區(qū)；D錯(cuò)誤；

答案選D。8、A【分析】【分析】

【詳解】

A．負(fù)極N2H4失電子生成N2，當(dāng)消耗lmolO2時(shí)轉(zhuǎn)移4mol電子，根據(jù)電子守恒，負(fù)極生成1molN2；故A正確；

B．電池工作時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式是負(fù)極的pH降低，故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)圖示，正極生成氫氧化鈉，正極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-；故C錯(cuò)誤；

D．負(fù)極通入氫氧化鈉；正極流出氫氧化鈉，X最好用陽(yáng)離子交換膜，故D錯(cuò)誤；

選A。9、D【分析】【分析】

【詳解】

A．0-5min，Δn(N2)=0.42mol，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式可得Δn(NO)=0.84mol，則v(NO)===0.084mol?L-1?min-1；A錯(cuò)誤；

B．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，n(N2)減??；T1到T2，n(N2)增大，說(shuō)明T1＞T2；B錯(cuò)誤；

C．和15min時(shí)CO的濃度相比，25min時(shí)CO的濃度更小，故反應(yīng)速率25min時(shí)小于15min時(shí)；且T1大于T2；也能說(shuō)明反應(yīng)速率25min時(shí)小于15min時(shí)；C錯(cuò)誤；

D．其他條件不變，改為1L容器，相當(dāng)于將原容器中已形成的平衡狀態(tài)由2L壓縮至1L，則體系的壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，CO的物質(zhì)的量減小，故改為1L容器，30min時(shí)測(cè)得的n(CO)一定小于0.4mol；D正確；

故選D。二、填空題(共9題，共18分)10、略

【分析】【分析】

F極附近呈現(xiàn)紅色，說(shuō)明F極附近生成了OH-，電解飽和食鹽水的方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；放氫生堿，陰極生成堿。F；D、H、Y為陰極，C、E、G、X為陽(yáng)極，A為正極，B為負(fù)極。

【詳解】

(1)F極附近生成了OH-；為陰極，則B為負(fù)極，A為正極，答案為正極；

(2)甲裝置中為CuSO4溶液，Cu2＋在陰極得到電子，OH－在陽(yáng)極失去電子，根據(jù)得失電子守恒可以寫出電解方程式，答案為2CuSO4＋2H2O2Cu＋2H2SO4＋O2↑；

(3)電解飽和食鹽水的方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；相同情況下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，答案為1:1；

(4)銅上鍍銀，銅作陰極，銀作陽(yáng)極，G是陽(yáng)極，G為銀，電鍍液為鍍層金屬的溶液，為硝酸銀。答案為Ag；AgNO3；

(5)氫氧化鐵膠粒帶正電荷，在外加電場(chǎng)的作用下，向陰極移動(dòng)，所以現(xiàn)象是陰極附近紅褐色會(huì)加深。答案為Y極附近紅褐色變深氫氧化鐵膠粒帶正電。【解析】正極2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO41∶1AgAgNO3Y極附近紅褐色變深氫氧化鐵膠粒帶正電11、略

【分析】【分析】

甲裝置：為燃料電池，正極：O2+2H2O+4e-=4OH-，負(fù)極：H2－2e－+2OH-=2H2O，總反應(yīng)：2H2+O2=2H2O；

乙裝置：Fe電極與電源負(fù)極相連，為陰極，電極反應(yīng)式：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，C極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑，總反應(yīng)為：2H2O+2Cl-2OH-+H2↑+Cl2↑；

丙裝置：銅的電解精煉池，粗銅為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式主要為：Cu-2e-=Cu2+，精銅為陰極，電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu；據(jù)此解答。

【詳解】

(1)由分析可知，通入氫氣的電極為負(fù)極，正極的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案為：負(fù)極；O2+2H2O+4e-=4OH-；

(2)石墨電極為陽(yáng)極，鐵電極為陰極，陰極的電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，故答案為：陽(yáng)極；2H2O+2e-=2OH-+H2↑；

(3)乙裝置中Fe電極附近產(chǎn)生OH-，X為陽(yáng)離子交換膜，則Na+透過(guò)X膜在鐵極產(chǎn)生NaOH；故答案為：鐵極；

(4)裝置中；陽(yáng)極粗銅中的Zn；Cu失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上銅離子得電子生成銅，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒，陽(yáng)極上銅消耗的質(zhì)量小于陰極上析出銅的質(zhì)量，所以溶液中硫酸銅濃度減小，故答案為：減??；

(5)標(biāo)況下2.24LO2即0.1mol，能夠轉(zhuǎn)移0.4mol電子，乙池中Fe電極生成H2，因此能生成0.2molH2即0.2NA個(gè)分子，丙裝置的精銅電極則能析出0.2mol銅單質(zhì)，即12.8g銅，故答案為：0.2；12.8g?！窘馕觥控?fù)極O2+4e-＋2H2O=4OH-陽(yáng)極2H2O+2e-=2OH-+H2↑鐵極減小0.212.8g12、略

【分析】【詳解】

(1)3Fe(S)+4H2O(g)?Fe3O4(s)+4H2(g)正反應(yīng)吸熱；升高溫度，平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)平衡后的混合氣體的質(zhì)量隨溫度的升高而減??；

(2)A．對(duì)于一個(gè)給定的熱化學(xué)方程式，反應(yīng)熱△H為定值，該反應(yīng)的?H不變時(shí)，反應(yīng)不一定平衡，故不選A；

B．鐵的質(zhì)量不變時(shí)，說(shuō)明H2O(g)、H2(g)的濃度不變；反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故選B；

C．v(H2O)正=v(H2)逆時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；當(dāng)v(H2O)=v(H2)時(shí)，沒(méi)有明確速率的方向，不能判定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故不選C；

D．3Fe(S)+4H2O(g)?Fe3O4(s)+4H2(g)反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變；壓強(qiáng)是恒量，容器的壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)不一定平衡，故不選D；

E．當(dāng)反應(yīng)正向進(jìn)行時(shí)；氣體質(zhì)量減小，密度減小，密度是變量，混合氣體的密度不變時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故選E。

故選BE；

(3)

平衡混合氣體中氫氣的體積分?jǐn)?shù)為50%；則x=0.25mol/L。

①用消耗水的量來(lái)表示該反應(yīng)經(jīng)過(guò)5min達(dá)到平衡時(shí)的平均反應(yīng)速率，v(H2O)=

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=【解析】減小BE0.05113、略

【分析】【詳解】

(1)A表示反應(yīng)物總能量，C表示生成物總能量，E為活化能，活化能不影響反應(yīng)熱，所以E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱無(wú)影響；催化劑能降低反應(yīng)所需活化能，因?yàn)榇呋瘎└淖兞朔磻?yīng)歷程，所以使活化能E降低，故答案為：反應(yīng)物總能量；生成物總能量；降低；(2)1molSO2（g）被氧化為1molSO3（g）的△H=-99kJ/mol，則2molSO2（g）被氧化為2molSO3（g）的△H=-198kJ/mol，故答案為：-198；(3)①S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1=-296kJ?mol-1，②SO2(g)+O2(g)=SO3(g)△H2=-99kJ?mol-1；結(jié)合蓋斯定律將①×3+②×3可得3S(s)+O2(g)=3SO3(g)，△H=3（-296-99）kJ/mol=-1185kJ/mol，故答案為：-1185kJ?！窘馕觥糠磻?yīng)物總能量生成物總能量降低-198-1185kJ14、略

【分析】【分析】

燃料電池中通入O2的一極，O2的化合價(jià)降低被還原發(fā)生還原反應(yīng)，故為正極，通燃料的一極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，CH3OH燃料電池用KOH溶液作電解質(zhì)溶液時(shí)，其總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4OH-=2+6H2O，而堿性電解質(zhì)下正極反應(yīng)式為：3O2+6H2O+12e-=12OH-，負(fù)極反應(yīng)式用總反應(yīng)式減去正極反應(yīng)式可得，2CH3OH+16OH--12e-=2+12H2O或CH3OH+8OH--6e-=CO+6H2O；據(jù)此分析解題。

【詳解】

(1)由分析可知，其中負(fù)極反應(yīng)式為：CH3OH+8OH--6e-=CO+6H2O或2CH3OH+16OH--12e-=2+12H2O，故答案為：CH3OH+8OH--6e-=CO+6H2O或2CH3OH+16OH--12e-=2+12H2O；

(2)①由分析可知；燃料電池放電時(shí)通入空氣的電極為正極，①錯(cuò)誤；

②由分析可知，電池放電時(shí)總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2+4OH-=2+6H2O；故電解質(zhì)溶液的堿性逐漸減弱，②正確；

③由分析可知，電池放電時(shí)1molCH3OH失去6mol電子，故每消耗6.4gCH3OH轉(zhuǎn)移=1.2mol電子；③正確；

故答案為：②③?！窘馕觥緾H3OH+8OH--6e-=CO+6H2O或2CH3OH+16OH--12e-=2+12H2O②③15、略

【分析】【分析】

電解AgNO3溶液，在陰極上Ag+得到電子被還原產(chǎn)生Ag單質(zhì)；則Cu電極為陰極，Ag電極為陽(yáng)極，則根據(jù)電解池裝置，可知對(duì)于電源，X為負(fù)極，Y為正極；對(duì)于A裝置，左邊Pt電極為陰極，右邊Pt電極為陽(yáng)極；對(duì)于裝置B，左邊Pt電極為陰極，右邊Pt電極為陽(yáng)極，然后根據(jù)Cu電極產(chǎn)生Ag的質(zhì)量計(jì)算其物質(zhì)的量，進(jìn)而利用同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。

【詳解】

（1）X為原電池的負(fù)極，Y為原電池的非正極。在負(fù)極上甲醇失去電子被氧化產(chǎn)生CO2，CO2與溶液中OH-結(jié)合形成COH2O，故負(fù)極X電極的電極反應(yīng)式為：CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O；

（2）對(duì)于A裝置，電解反應(yīng)方程式為：2KCl+2H2OCl2↑+H2↑+2KOH；電解后反應(yīng)產(chǎn)生KOH，導(dǎo)致溶液堿性增強(qiáng)，故溶液pH增大；

對(duì)于B裝置，電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)方程式為：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，電解反應(yīng)產(chǎn)生H2SO4，使溶液酸性增強(qiáng)，因而溶液pH減??；對(duì)于C裝置，陽(yáng)極上Ag失去電子變?yōu)锳g+進(jìn)入溶液；在陰極Cu上Ag+得到電子變?yōu)锳g單質(zhì)，溶液成分不變，濃度不變，因此電解后溶液pH不變；

（3）銅電極發(fā)生反應(yīng)Ag++e-=Ag，質(zhì)量增加21.6g，其物質(zhì)的量n(Ag)=則n(e-)=n(Ag)=0.2mol，根據(jù)同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，結(jié)合A裝置的電解反應(yīng)方程式為：2KCl+2H2OCl2↑+H2↑+2KOH可知：反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生0.2molKOH，由于溶液體積是200mL，故c(KOH)=在室溫下溶液c(H+)=故溶液pH=14；

（4）通電5min后，B中共收集2240mL即0.lmol氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，陽(yáng)極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+，銅電極發(fā)生反應(yīng)Ag++e-=Ag，質(zhì)量增加21.6g，電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子，生成氧氣物質(zhì)的量是0.05mol，故陰極分別發(fā)生反應(yīng)Cu2++2e-=Cu，2H2O+2e-=H2↑+2OH-，生成H2的物質(zhì)的量是0.05mol，轉(zhuǎn)移電子n(e-)=0.05mol×2=0.lmol，銅離子得電子0.lmol，故銅離子的物質(zhì)的量為n(Cu2+)=0.05mol，由于溶液體積為200mL，則通電前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為c(CuSO4)=電解過(guò)程中生成0.05molCu、0.05molO2氣和0.05molH2，若要使B裝置溶液要恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，需要加入的物質(zhì)0.05molCu(OH)2或0.05molCuO和0.05molH2O或0.05molCuCO3和0.05molH2O，故合理選項(xiàng)是CD?！窘馕觥?1)CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O

(2)增大減小不變。

(3)14

(4)0.25mol/LCD16、略

【分析】【分析】

（1）電解過(guò)程中，溶液中陽(yáng)離子Cu2＋、H＋移向陰極；可發(fā)生還原反應(yīng)；

（2）電解過(guò)程中，溶液中陰離子OH－、SO42－移向陽(yáng)極；氫氧根離子放電發(fā)生氧化反應(yīng)；

（3）由電極反應(yīng)電子守恒；有0.20mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，生成銅0.1mol，生成氧氣0.05mol；溶液的PH的計(jì)算可以依據(jù)水電離出的氫離子和氫氧根離子守恒，減少氫氧根離子0.2mol，溶液中增加氫離子0.2mol，計(jì)算pH；

（4）如用等質(zhì)量的兩塊銅片代替石墨作電極，是鍍銅，陽(yáng)極反應(yīng)為：Cu-2e－=Cu2＋；陰極電極反應(yīng)為：Cu2＋+2e－=Cu；電子轉(zhuǎn)移0.2mol，陽(yáng)極減少質(zhì)量為0.1mol×64g·mol－1=6.4g；同時(shí)陰極析出銅6.4g；電解后兩銅片的質(zhì)量相差12.8g，電解質(zhì)溶液的pH不變．

【詳解】

在25℃時(shí)，用石墨電極電解2.0L，2.5mol·L－1CuSO4溶液中Cu2＋物質(zhì)的量為5mol．5min后；在一個(gè)石墨電極上有6.4gCu生成物質(zhì)的量為0.1mol；

（1）電解過(guò)程中，溶液中陽(yáng)離子Cu2＋、H＋移向陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)：2Cu2＋+4e－═2Cu；

（2）電解過(guò)程中，溶液中陰離子OH－、SO42－移向陽(yáng)極，氫氧根離子放電發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式：4OH－-4e－═2H2O+O2↑；

（3）電極反應(yīng)電子守恒；有0.20mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，生成銅物質(zhì)的量為0.1mol，生成氧氣物質(zhì)的量為0.05mol；

陽(yáng)極反應(yīng)為：4OH－-4e－═2H2O+O2↑

0.2mol0.2mol0.05mol

陰極反應(yīng)為：2Cu2＋+4e－═2Cu

0.1mol0.2mol0.1mol

所以電解過(guò)程中得到銅的質(zhì)量0.1mol×64g·mol－1=6.4g；

生成氧氣的體積=0.05mol×22.4L·mol－1=1.12L；

溶液的PH的計(jì)算可以依據(jù)水電離出的氫離子和氫氧根離子守恒，減少氫氧根離子0.2mol，溶液中增加氫離子0.2mol，C（H＋）=0.2mol/2L=0.1mol·L－1，pH=-lgC（H＋）=1；

（4）如用等質(zhì)量的兩塊銅片代替石墨作電極，是鍍銅，陽(yáng)極反應(yīng)為：Cu-2e－=Cu2＋；陰極電極反應(yīng)為：Cu2＋+2e－=Cu；電子轉(zhuǎn)移0.2mol，陽(yáng)極減少質(zhì)量為0.1mol×64g·mol－1=6.4g；同時(shí)陰極析出銅6.4g；電解后兩銅片的質(zhì)量相差12.8g，電解質(zhì)溶液的pH不變．

【點(diǎn)睛】

本題考查了電解原理的應(yīng)用，電極反應(yīng)的判斷，電極反應(yīng)的書寫方法，難點(diǎn)（3）：電子守恒的計(jì)算，（4）電鍍的原理分析和計(jì)算?！窘馕觥窟€原反應(yīng)2Cu2＋+4e－=2Cu氧化反應(yīng)4OH－－4e－=2H2O+O2↑6.4g1.12L112.8g不變17、略

【分析】【詳解】

(1)④氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解促進(jìn)水的電離，②醋酸為弱酸，溶液中c(H+)較小，①硫酸和③氫氧化鈉都為強(qiáng)電解質(zhì)，濃度相同時(shí)，硫酸對(duì)水的電離抑制程度較大，所以四種溶液中由水電離出的H+濃度c(H+)由大到小的順序是④②③①，故答案為：④>②>③>①；

(2)Na2CO3電離方程式為：Na2CO3=2Na++CO微粒處于同一溶液，溶液的體積相等，則c(Na+)>c(CO)；CO在溶液中發(fā)生水解作用，CO+H2O?HCO+OH-，水解產(chǎn)生的HCO會(huì)進(jìn)一步發(fā)生水解產(chǎn)生H2CO3和OH-，所以溶液中c(OH-)>c(HCO)，溶液中還存在水的及其微弱的電離作用產(chǎn)生H+和OH-，則c(HCO)>c(H+)，促進(jìn)水的電離平衡正向移動(dòng)，最終達(dá)到平衡時(shí)，溶液中c(OH-)>c(H+)：故該溶液中離子濃度關(guān)系為c(Na+)>c(CO)>c(OH-)>c(HCO)>c(H+)，故答案為：c(Na+)>c(CO)>c(OH-)>c(HCO)>c(H+)；

(3)將25℃下pH=12的Ba(OH)2溶液c(OH-)=0.01mol/L，pH=1的HCl溶液c(H+)=0.1mol/L，將aLBa(OH)2溶液與bLHCl混合，若所得混合液為中性，則n(H+)=n(OH-)，aL×0.01mol/L=bL×0.1mol/L，所以a：b=0.1:0.01=10:1；故答案為：10:1；

(4)往20mL1mol?L-1Na2A溶液中加入10mL1mol?L－1BaCl2溶液，由于發(fā)生反應(yīng)A2-+Ba2+=BaA↓二者反應(yīng)按1：1關(guān)系進(jìn)行，所以反應(yīng)后A2-過(guò)量，剩余溶液中含有的A2-的濃度c(A2-)≈mol/L，根據(jù)溶度積常數(shù)得c(Ba2+)==mol/L=5.4×10-10mol/L，故答案為：5.4×10-10；【解析】④>②>③>①c(Na+)>c(CO)>c(OH-)>c(HCO)>c(H+)10：15.4×10-1018、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)可知，化學(xué)平衡常數(shù)等于生成物濃度冪之積與反應(yīng)物的濃度冪之積的比值，即反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=故答案為：

(2)根據(jù)反應(yīng)原理：①CuCl2(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g)ΔH1=+63kJ·mol－1；②CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)ΔH2=-121kJ·mol－1；利用蓋斯定律：2(①+②)得到：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=2(ΔH1+ΔH2)=-116kJ·mol－1；故答案為：-116；

(3)平衡時(shí)O2的轉(zhuǎn)化率為=33.3%，故答案為：33.3%。【解析】-11633.3%三、判斷題(共5題，共10分)19、B【分析】【詳解】

反應(yīng)過(guò)程中除了H+和OH-反應(yīng)放熱，SO和Ba2+反應(yīng)生成BaSO4沉淀也伴隨著沉淀熱的變化，即和反應(yīng)的

故錯(cuò)誤。20、B【分析】【詳解】

無(wú)論是強(qiáng)酸還是弱酸，當(dāng)時(shí)，稀釋10倍后溶液仍然是酸性，溶液始終小于7，即則

故答案為：錯(cuò)誤。21、B【分析】【詳解】

稀釋使鹽水解程度增大，但溶液總體積增加得更多。鹽的濃度降低、水解產(chǎn)生的氫氧根濃度也降低，堿性減弱。所以答案是：錯(cuò)誤。22、A【分析】【分析】

【詳解】

NH4HCO3(g)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH>0，該反應(yīng)若能自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行是因?yàn)轶w系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向，故正確。23、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)熱只與反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)有關(guān)，與路徑無(wú)關(guān)，因此可以將難于或不能測(cè)量反應(yīng)熱的反應(yīng)設(shè)計(jì)成多個(gè)可以精確測(cè)定反應(yīng)熱的方程式，用蓋斯定律計(jì)算，該說(shuō)法正確。四、原理綜合題(共2題，共18分)24、略

【分析】【分析】

按化學(xué)反應(yīng)速率；平衡常數(shù)等定義判斷正誤、結(jié)合已知條件列式求解；電解質(zhì)溶液中始終存在電荷守恒、物料守恒，充分運(yùn)用守恒關(guān)系、結(jié)合已知條件求解；

【詳解】

I．(1)由圖可知2min內(nèi)氫氣的物質(zhì)的量增加了0.1mol，0-2min內(nèi)的平衡常數(shù)則該溫度下，的平衡常數(shù)K=64。

(2)a．溫度不變；平衡常數(shù)不變，故a不符合題意；

b．該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，則反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度都是原來(lái)的2倍，故b符合題意；

c．物質(zhì)的量增大；則化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)物濃度增加而加快；濃度減小而變慢，反應(yīng)的瞬時(shí)速率始終在變化，而平均速率未必為原來(lái)的2倍，故c不符合題意；

d．2個(gè)平衡為等效平衡，即平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)相同；故d不符合題意；

答案為b。

(3)根據(jù)(1)，反應(yīng)的正反應(yīng)速率為正=k正c2(HI)，逆反應(yīng)速率為逆=k逆c(H2)c(I2)，當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正=逆，所以則

Ⅱ．(1)a．平衡常數(shù)等于生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比；所以它們都能反映一定條件下對(duì)應(yīng)變化進(jìn)行的程度，故a正確；

b．弱酸和弱堿的電離平衡、水的電離平衡、鹽類的水解平衡一般為吸熱過(guò)程，而難溶電解質(zhì)的溶解平衡不一定是吸熱過(guò)程，升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，如果平衡正向是放熱過(guò)程，則升高溫度化學(xué)平衡常數(shù)減小，故b錯(cuò)誤；

c．電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；溫度相同電離平衡常數(shù)相同，故c錯(cuò)誤；

d．醋酸電離平衡常數(shù)水的離子積常數(shù)醋酸鈉水解平衡常數(shù)則一定溫度下，在CH3COONa溶液中，Kw=Ka·Kh，；故d正確；

答案選ad。

(2)25℃時(shí)，將amol·L-1的氨水與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合所得溶液中c(NH)=c(Cl-)，則根據(jù)電荷守恒得溶液呈中性；根據(jù)物料守恒得用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離平衡常數(shù)

(3)已知25℃時(shí)，HA的Ka=1×10-6，則NaA的水解平衡常數(shù)為因Ka>Kh，HA的電離程度大于A-的水解程度，25℃時(shí)，濃度均為0.01mol·L-1的HA與NaA等體積混合溶液呈酸性。

(4)已知常溫下Fe(OH)3和Mg(OH)2的Ksp分別為8.0×10-38、1.0×10-11，向濃度均為0.1mol·L-1的FeCl3、MgCl2的混合溶液中加入堿液，要使Fe3+完全沉淀而Mg2+不沉淀，F(xiàn)e3+完全沉淀指其濃度不超過(guò)10-5mol/L，只要控制氫氧根離子濃度：應(yīng)該調(diào)節(jié)溶液的pH范圍是【解析】64bad中酸25、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)2NO2(g)N2O4(g)△H<0；由于同一物質(zhì)在氣體時(shí)含有的能量比液體或固體時(shí)多，所以A可以正確的表示反應(yīng)過(guò)程的能量變化，B；C不能正確的表示物質(zhì)的能量與狀態(tài)及反應(yīng)過(guò)程的能量變化關(guān)系，故答案為A；

(2)根據(jù)圖示可知在低溫時(shí)主要生成N2；

(3)溫度高于900℃時(shí)；NO產(chǎn)率下降的原因是氨轉(zhuǎn)化為一氧化氮的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以NO的產(chǎn)率降低，故答案為氨轉(zhuǎn)化為一氧化氮的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

(4)已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H＝＋67.7kJ?mol－1①，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H＝－534.0kJ?mol－1②，NO2(g)1/2N2O4(g)△H＝－26.35kJ?mol-1③，根據(jù)蓋斯定律，②×2-①-③×2得2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1083kJ/mol；

(5)氨和次氯酸鈉反應(yīng)時(shí)，氨中的氮元素被氧化為N2H4，NaClO中的氯元素被還原為NaCl，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得該化學(xué)方程式為：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O?！窘馕觥緼N2氨氣轉(zhuǎn)化為一氧化氮的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1083kJ/mol2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共32分)26、略

【分析】【分析】

【詳解】

(4)(CN)2(g)+2O2(g)=2CO2(g)+N2(g)2(CO2)-[(CN)2]=-1095kJ·mol-12(CO2)=-1095kJ·mol-1+[(CN)2]

C2H2(g)+2.5O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)2(CO2)+(H2O)-(C2H2)=-1300kJ·mol-12(CO2)=-1300kJ·mol-1+286kJ·mol-1+227kJ·mol-1

[(CN)2]=1095kJ·mol-1-1300kJ·mol-1+286kJ·mol-1+227kJ·mol-1=308kJ·mol-1【解析】HgCl2+Hg(CN)2=Hg2Cl2+(CN)2(CN)2(g)+2O2(g)=2CO2(g)+N2(g)308kJ·mol-1或2CN-+5ClO-+H2O=2HCO+N2+5Cl-27、略

【分析】【詳解】

（1）同一周期元素；元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族；第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，所以這三種元素第一電離能大小順序是N＞O＞C；同一周期元素，元素電負(fù)性隨著原子序數(shù)增大而呈增大，電負(fù)性最大的元是O，故答案為：N；O；

（2）Fe是26號(hào)元素，在周期表的第四行第八列，也就是第四周期，VIII族，F(xiàn)e2＋的價(jià)電子排布式為3d6，3d軌道再失去一個(gè)電子后就成了半充滿的結(jié)構(gòu)，根據(jù)洪特規(guī)則，這種結(jié)構(gòu)能量較低，較穩(wěn)定，所以Fe2＋容易失去一個(gè)電子，易被氧化為Fe3＋，F(xiàn)e2+具有較強(qiáng)的還原性，故答案為：第四周期，VIII族；Fe2＋的價(jià)電子排布式為3d6，3d軌道再失去一個(gè)電子后就成了半充滿的結(jié)構(gòu)，根據(jù)洪特規(guī)則，這種結(jié)構(gòu)能量較低，較穩(wěn)定，所以Fe2＋容易失去一個(gè)電子，易被氧化為Fe3＋；具有較強(qiáng)的還原性；

（3）等電子體是指具有相同價(jià)電子數(shù)目和原子數(shù)目的分子或離子,與CO互為等電子體的陰離子是CN－（或C22－），陽(yáng)離子是NO＋。故答案為：CN－（或C22－）；NO＋；

（4）根據(jù)電解原理，陽(yáng)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，陽(yáng)極反應(yīng)為HNO2失去電子生成HNO3，1molHNO2反應(yīng)失去2mol電子，結(jié)合原子守恒和溶液呈酸性，電解時(shí)陽(yáng)極電極反應(yīng)式為HNO2-2e-+H2O=NO3-+3H+。故答案為：HNO2-2e-+H2O=NO3-+3H+?！窘馕觥竣?N②.O③.第四周期VIII族④.Fe2＋的價(jià)電子排布式為3d6，3d軌道再失去一個(gè)電子后就成了半充滿的結(jié)構(gòu)，根據(jù)洪特規(guī)則，這種結(jié)構(gòu)能量較低，較穩(wěn)定，所以Fe2＋容易失去一個(gè)電子，易被氧化為Fe3＋，具有較強(qiáng)的還原性⑤.CN－（或C22－）⑥.NO＋⑦.HNO2-2e-+H2O=NO3-+3H+28、略

【分析】【分析】

按核外電子排布規(guī)律、原子結(jié)構(gòu)、元素的位置和元素性質(zhì)的相互關(guān)系回答；對(duì)反應(yīng)AsO(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO(aq)+2I-(aq)+H2O(l)；按平衡常數(shù)的定義；結(jié)合數(shù)據(jù)計(jì)算平衡濃度、由化學(xué)平衡的特征判斷說(shuō)法的正誤；

【詳解】

(1)砷原子核外最外層電子排布式為4s24p3，按洪特規(guī)則，3個(gè)p電子分別占據(jù)3個(gè)p軌道，故未成對(duì)電子數(shù)為3。黃砷(As4)與白磷(P4)的結(jié)構(gòu)類似，則A．分子中共價(jià)鍵鍵角均為60；A錯(cuò)誤；B．砷原子半徑大于磷，黃砷中共價(jià)鍵不如白磷牢固，即鍵能小于白磷，B錯(cuò)誤；C．黃砷分子是同種元素組成的非金屬單質(zhì)，分子內(nèi)只有非極性鍵，屬于非極性分子，C錯(cuò)誤；D．結(jié)構(gòu)相似，黃砷相對(duì)分子質(zhì)量比白磷大；分子間作用力比白磷大，熔點(diǎn)高于白磷，故敘述正確的是D。

(2)砷化氫的結(jié)構(gòu)與氨氣類似，則砷化氫的電子式為其分子的空間構(gòu)型為三角錐型，分子內(nèi)正電荷重心和負(fù)電荷重心不重疊，是極性分子。

(3)N和As元素均位于ⅤA族；具有相同的最外層電子數(shù)，因?yàn)锳s原子的電子層數(shù)大于N，其原子半徑大于N，故As原子的得電子能力小于N，As元素的非金屬性弱于N。

(4)①按定義，反應(yīng)AsO(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO(aq)+2I-(aq)+H2O(l)的平衡常數(shù)表達(dá)式由表知，平衡時(shí)，c(AsO)=ymol·L-1，則反應(yīng)過(guò)程中消耗n(AsO)=0.06L×ymol。則平衡時(shí)

②由圖可知，tm時(shí)，c(AsO)<ymol·L-1，則反應(yīng)從正方向建立平衡，從tm到tn，生成物濃度不斷升高，逆反應(yīng)速率也不斷增大v逆<n時(shí)v逆。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后；則：

A．v(I-)=2v(AsO)；未表示出是否為正逆反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；

B．平衡時(shí)各成分的濃度不再變化；則溶液的pH不再變化，B正確；

C．平衡時(shí)各成分的濃度不再變化，c(I-)=2c(AsO)=2ymol·L-1；C錯(cuò)誤；

D．平衡時(shí)各成分的濃度不再變化，c(AsO)/c(AsO)不再變化；D正確；

選項(xiàng)正確的是BD?！窘馕觥?D三角錐極性兩者具有相同的最外層電子數(shù)，因?yàn)锳s原子的電子層數(shù)大于N，其原子半徑大于N，故As原子的得電子能力小于N，As元素的非金屬性弱于Nx-y小于由圖可知，從tm到tn，生成物濃度不斷升高，逆反應(yīng)速率也不斷增大BD29、略

【分析】【詳解】

(1)對(duì)應(yīng)酸的電離平衡常數(shù)分析可知：酸性CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，酸性越弱對(duì)應(yīng)鹽的水解程度越大，堿的堿性越強(qiáng)，則溶液堿性②NaOH溶液＞①NaCN溶液＞④NaHCO3溶液＞③CH3COONa溶液；這4種溶液pH由大到小的順序是：②①④③；

(2)碳酸氫根的水解平衡常數(shù)Kh==2.5×10-8；

(3)碳酸氫鈉堿性大于同濃度的CH3COONa溶液；則消耗鹽酸的體積③＜④；

(4)NaCN溶液中存在CN-的水解，溶液顯堿性，由于水解是微弱的，且水也會(huì)電離出氫氧根，所以溶液中粒子濃度由大到小為c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(HCN)＞c(H+)；

碳酸的一級(jí)電離常數(shù)大于HCN的，二級(jí)電離常數(shù)小于HCN的，所以向NaCN溶液中通入少量CO2，反應(yīng)生成HCN與NaHCO3，該反應(yīng)離子方程式為：CN-+CO2+H2O=HCN+HCO

(5)碳酸氫根的電離平衡常數(shù)為=5.010-11，則c(H+)=10-10mol/L；所以pH=10。

【點(diǎn)睛】

酸性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的鹽溶液水解程度越大；比較溶液中粒子濃度大小關(guān)系時(shí)，要注意弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解都是微弱的?！窘馕觥竣冖佗堍?.5×10-8＜c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(HCN)＞c(H+)CN-+CO2+H2O=HCN+HCO10六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共8分)30、略

【分析】【分析】

Ⅰ．白色無(wú)機(jī)鹽X(含三種元素，相對(duì)分子質(zhì)量小于400)能與水發(fā)生反應(yīng)。白色沉淀D中的一種成分及質(zhì)量與沉淀B相同，B為BaSO4，物質(zhì)的量為D中另一種沉淀為與氯離子生成的AgCl，物質(zhì)的量為推知X中含S:0.02mol×2=0.04mol、Ag:0.04mol、由質(zhì)量守恒含氧=0.012mol，A的實(shí)驗(yàn)式為Ag2S2O3，相對(duì)分子質(zhì)量小于400時(shí)，Ag2S2O3為328，符合題意，A為Ag2S2O3，與水反應(yīng)Ag2S2O3＋H2O＝Ag2S＋H2SO4；黑色固體A為Ag2S，與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式是Ag2S＋8NO3-＋8H+＝2Ag+＋SO42-＋8NO2↑＋4H2O；各物質(zhì)關(guān)系如圖：

Ⅱ．Ag+會(huì)與Iˉ發(fā)生反應(yīng)生成AgI沉淀，使Ag+的濃度下降，從而減弱Ag+的氧化性，使上述反應(yīng)很難發(fā)生；用原電池的方法證明Ag+也能氧化Iˉ，要用鹽橋?qū)g＋和I－分開(kāi)；用惰性電極作電極，由此設(shè)計(jì)。

【詳解】

Ⅰ．由分析：(1)白色沉淀D的成分為BaSO4和AgCl；

故答案為：BaSO4和AgCl；

(2)黑色固體A與濃硝酸反應(yīng)生成硫酸銀和二氧化氮，離子方程式是Ag2S＋8NO3-＋8H+＝2Ag+＋SO42-＋8NO2↑＋4H2O；

故答案為：Ag2S＋8NO3-＋8H+＝2Ag+＋SO42-＋8NO2↑＋4H2O；

（3）X與H2O反應(yīng)生成黑色的硫化銀和硫酸，化學(xué)方程式是Ag2S2O3＋H2O＝Ag2S＋H2SO4；

故答案為：Ag2S2O3＋H2O＝Ag2S＋H2SO4；

Ⅱ．（1）甲同學(xué)猜測(cè)，0.1mol·Lˉ1KI溶液(事先加入幾滴淀粉溶液)加入到0.1mol·Lˉ1AgNO3溶液中時(shí)，溶液應(yīng)變藍(lán)色，有碘生成，對(duì)應(yīng)的離子方程式2Ag+＋2Iˉ＝2Ag＋I(xiàn)2；

故答案為：2Ag+＋2Iˉ＝2Ag＋I(xiàn)2；

（2）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案有問(wèn)題，理由是Ag+會(huì)與Iˉ發(fā)生反應(yīng)生成AgI沉淀，使Ag+的濃度下降，從而減弱Ag+的氧化性，使上述反應(yīng)很難發(fā)生。用原電池的方法證明Ag+也能氧化Iˉ，要用鹽橋?qū)g＋和I－分開(kāi)，用惰性電極作電極，電極材料及電解質(zhì)溶液、實(shí)驗(yàn)裝置圖，如圖：

故答案為：Ag+會(huì)與Iˉ發(fā)生反應(yīng)生成AgI沉淀，使Ag+的濃度下降，從而減弱Ag+的氧化性，使上述反應(yīng)很難發(fā)生；【解析】BaSO4和AgClAg2S＋8NO3-＋8H+＝2A