第三單元溶液3.1.2飽和溶液和不飽溶液一、選擇題（共12小題，每小題只有一個正確答案）1．下列關于飽和溶液的說法正確的是A．在肯定溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液是指不能再溶解任何物質(zhì)的溶液B．飽和溶液肯定比不飽和溶液的濃度大C．飽和KNO3溶液升溫可變?yōu)椴伙柡腿芤海匀魏挝镔|(zhì)的飽和溶液升溫后均可以變?yōu)椴伙柡腿芤篋．某溫度下，不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤壕梢圆杉{加溶質(zhì)的方法【答案】D【解析】在肯定溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液是指不能再溶解該物質(zhì)的溶液，A項錯誤；沒有指明溫度，飽和溶液不肯定比不飽和溶液的濃度大，B項錯誤；飽和KNO3溶液升溫可變?yōu)椴伙柡腿芤?，但任何物質(zhì)的飽和溶液升溫后不肯定可以變?yōu)椴伙柡腿芤?，如飽和石灰水溶液升溫后仍舊是飽和溶液，因為氫氧化鈣的溶解度隨溫度上升而減小，C項錯誤；某溫度下，不飽和溶液中還能接著溶解溶質(zhì)，所以使其變?yōu)轱柡腿芤壕梢圆杉{加溶質(zhì)的方法，D項正確。答案選D。2．保持其他條件不變，欲使接近飽和的KNO3溶液變?yōu)轱柡腿芤海铝蟹椒ㄖ胁恍行械氖茿．恒溫蒸發(fā)溶劑 B．上升溫度C．降低溫度 D．加入KNO3固體【答案】B【解析】要將接近飽和的溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可考慮增加溶質(zhì)或恒溫蒸發(fā)溶劑的方法。由于KNO3在水中溶解的最大量隨溫度的降低而削減，所以還可以采納降低溫度的方法。答案選B。3．關于溶液的說法正確的是A．溶液都是無色透亮的 B．飽和溶液是不能接著溶解溶質(zhì)的溶液C．均一，穩(wěn)定的液體都是溶液 D．飽和溶液不肯定是濃溶液【答案】D【解析】不是全部的溶液都是無色的，例如：硫酸銅溶液時藍色的，A項錯誤；飽和溶液可以依據(jù)物質(zhì)的溶解性，通過限制溫度接著溶解更多的溶質(zhì)，B項錯誤；均一、穩(wěn)定的液體不肯定是溶液，例如：水，水中沒有溶質(zhì)不屬于溶液，C項錯誤；飽和溶液與濃溶液無關，所以飽和溶液不肯定是濃溶液，D項正確。答案選D。4．下列關于溶液的說法，正確的是A．溶液都是均一、無色的混合物 B．植物油與水混合可形成溶液C．長期放置后不會分層的液體肯定是溶液 D．加熱飽和的石灰水，溶液變渾濁【答案】D【解析】溶液的特點為均一、穩(wěn)定，但是顏色沒有要求，硫酸銅溶液、氯化亞鐵溶液等都是有色溶液，A項錯誤；植物油密度小于水，浮于水面，不能形成均一穩(wěn)定的溶液，B項錯誤；溶液包括溶劑和溶質(zhì)，有些液體作為溶劑，不加入溶質(zhì)時，是純凈物，也可以不分層，但是不是溶液，如水、乙醇等，C項錯誤；氫氧化鈣隨溫度上升溶解度降低，所以加熱飽和石灰水后，溶解度降低，氫氧化鈣析出，溶液變渾濁，D項正確。答案選D?！军c睛】溶液具有均一、穩(wěn)定的性質(zhì)，但是具有均一、穩(wěn)定性質(zhì)的液體不肯定是溶液；溶液包括溶劑和溶質(zhì)，屬于混合物。5．化學概念在邏輯上存在如圖所示關系：對下列概念的說法正確的是A．飽和溶液與不飽和溶液為包含關系B．濃溶液與稀溶液為包含關系C．飽和溶液與濃溶液為交叉關系D．不飽和溶液與稀溶液為并列關系【答案】C【解析】飽和溶液和不飽和溶液是指：在肯定溫度下，向肯定量的溶劑里加入某種溶質(zhì)，當溶質(zhì)不能接著溶解時，所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能接著溶解的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。濃溶液是指含溶質(zhì)多的溶液；稀溶液是指含溶質(zhì)少的溶液?！驹斀狻恳罁?jù)飽和溶液與不飽和溶液的定義，二者是并列關系，A項錯誤；依據(jù)濃溶液與稀溶液的定義，二者是并列關系，B項錯誤；有的飽和溶液是濃溶液，有的飽和溶液是稀溶液，二者是交叉關系，C項正確；有的不飽和溶液是稀溶液，有的不飽和溶液是濃溶液，二者是交叉關系，D項錯誤。答案選C。6．下列敘述中正確的是A．飽和溶液降溫析出晶體后的溶液仍為飽和溶液B．飽和溶液的質(zhì)量比不飽和溶液的質(zhì)量大C．某固體物質(zhì)的飽和溶液上升溫度后肯定變成不飽和溶液D．飽和溶液中所含的溶質(zhì)質(zhì)量肯定比不飽和溶液的要多【答案】A【解析】飽和溶液降溫后既然有晶體析出，所以得到的溶液仍為飽和溶液，A項正確；沒有指明溶液的質(zhì)量，所以飽和溶液的質(zhì)量不肯定比不飽和溶液的質(zhì)量大，B項錯誤；有的固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的上升而減小，例如氫氧化鈣，所以某固體物質(zhì)的飽和溶液上升溫度后不肯定變成不飽和溶液，C項錯誤；沒有指明溶液的質(zhì)量，所以飽和溶液中所含的溶質(zhì)質(zhì)量不肯定比不飽和溶液要多，D項錯誤。答案選A。7．取等質(zhì)量的下列條件下的Ca(OH)2溶液，汲取CO2最多的是A．10℃的不飽和溶液 B．10℃的飽和溶液C．30℃的不飽和溶液 D．30℃的飽和溶液【答案】B【解析】從氫氧化鈣能和二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，氫氧化鈣的溶解度隨溫度上升而減小，相同溫度下，物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)比不飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)高。【詳解】氫氧化鈣的溶解度隨溫度的上升而減小，等質(zhì)量10℃的飽和溶液比30℃的飽和溶液所含溶質(zhì)質(zhì)量多；同一溫度下等質(zhì)量的飽和溶液比不飽和溶液所含溶質(zhì)的質(zhì)量大，故等質(zhì)量的上述溶液中，10℃的飽和溶液所含氫氧化鈣的質(zhì)量最多，汲取CO2最多。答案選B。8．20℃時，在裝有100g水的三只燒杯中，分別加入10g甲、乙、丙三種純凈物(不含結晶水，不與水反應)，充分攪拌后，現(xiàn)象如圖所示，下列說法不正確的是A．上升溫度后，甲中固體可能消逝B．20℃時，乙溶液的質(zhì)量最大C．丙的溶液中不能再溶解其他物質(zhì)D．所得溶液可能都是飽和溶液【答案】C【解析】肯定溫度下，丙的飽和溶液中不能再接著溶解丙物質(zhì)，但可以溶解一些其他物質(zhì)。答案選C。9．將60℃的硝酸鉀飽和溶液降溫至20℃，不發(fā)生變更的是A．溶質(zhì)的質(zhì)量B．溶劑的質(zhì)量C．硝酸鉀的溶解度D．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)【答案】B【解析】硝酸鉀的溶解度隨溫度上升而增大。將60℃的硝酸鉀飽和溶液降溫至20℃，溶解度變小，有部分硝酸鉀析出，溶質(zhì)的質(zhì)量變小，A項錯誤；降溫時，溶劑的質(zhì)量不變，B項正確；硝酸鉀的溶解度變小，C項錯誤；溶質(zhì)的質(zhì)量變小，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變小，D項錯誤。答案選B。【點睛】考查飽和溶液中溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關系的學問、嫻熟駕馭飽和溶液在外界條件變更時的相關學問。10．保持溫度不變，向一接近飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體。下列圖像所反映的關系正確的是【答案】B【解析】向接近飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體，因為有硝酸鉀溶解，所以溶質(zhì)的質(zhì)量增加，在硝酸鉀溶液達到飽和后，溶質(zhì)的質(zhì)量不再增加，但其起點不是0，因為未加硝酸鉀之前，該溶液中是有溶質(zhì)硝酸鉀的；同樣的道理，溶液的質(zhì)量也是先增加后不變；溶劑的質(zhì)量始終不變。答案選B。11．某學生在試驗室里分別進行如下試驗，最終能得到硝酸鉀的飽和溶液的是A．從飽和硝酸鉀溶液中取出30mLB．將20℃的KNO3的不飽和溶液的溫度上升到60℃C．將20℃的KNO3的飽和溶液的溫度上升到60℃D．將相同溫度下等質(zhì)量的KNO3的飽和溶液與不飽和溶液混合【答案】A【解析】溶液具有均一性，從某飽和溶液中取出30mL的溶液，仍為飽和溶液，A項正確；硝酸鉀的溶解度隨著溫度的上升而增大，將20℃的KNO3的不飽和溶液的溫度上升到60℃，溶液仍為不飽和溶液，B項錯誤；硝酸鉀的溶解度隨著溫度的上升而增大，將20℃的KNO3的飽和溶液的溫度上升到60℃，溶解度增大，溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，C項錯誤；將相同溫度下等質(zhì)量的KNO3的飽和溶液與不飽和溶液混合，仍為不飽和溶液，還能接著溶解硝酸鉀，D項錯誤。答案選A?！军c睛】飽和溶液是指在肯定溫度下，肯定量的溶劑不能再接著溶解該溶質(zhì)的溶液；還能接著溶解該溶質(zhì)的溶液，是不飽和溶液。12．如圖，是、兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線．下列說法中正確的是

A．t1℃時X的溶解度大于Y的溶解度B．T2℃時X的溶解度等于Y的溶解度C．T3℃時X的飽和溶液降溫至T2℃時，變?yōu)椴伙柡腿芤篋．t1℃時Y的不飽和溶液升溫至T2℃時，變?yōu)轱柡腿芤骸敬鸢浮緽【解析】依據(jù)圖知，t1℃時X的溶解度曲線處于物質(zhì)Y的曲線下方，所以物質(zhì)X的溶解度小于Y的溶解度，A項錯誤；據(jù)圖知，t2℃時物質(zhì)X與物質(zhì)Y的溶解度曲線相交于一點，說明此時物質(zhì)X、Y的溶解度相等，B項正確；物質(zhì)X的溶解度隨溫度降低而減小，t3℃時X的飽和溶液降溫至t2℃時，因溶解度減小而析出晶體，溶液仍為飽和溶液，C項錯誤；物質(zhì)Y的溶解度隨溫度上升而增大，t1℃時Y的不飽和溶液升溫至t2℃時，物質(zhì)Y溶解度增大原不飽和溶液仍為不飽和溶液，D項錯誤。答案選B。二、非選擇題（共3小題）13．甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。（1）t1℃時，20g物質(zhì)甲加入到50g水中不斷攪拌，形成溶液的質(zhì)量為_____g；（2）當乙中混有少量甲時，可用_____的方法提純乙；（3）將甲、乙、丙的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)從大到小的依次是_____；（4）若要將M點的甲溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镹點的甲溶液，可采納的方法有_____（填一種方法即可）。【答案】（1）60g（2）蒸發(fā)結晶（3）乙＞甲＞丙（4）加溶質(zhì)或恒溫蒸發(fā)溶劑【解析】（1）t1℃時，甲物質(zhì)的溶解度是20g，20g物質(zhì)甲加入到50g水中不斷攪拌，只能溶解10g，所以形成溶液的質(zhì)量為60g；（2）乙物質(zhì)的溶解度受溫度變更影響較小，甲的溶解度受溫度影響較大，所以當乙中混有少量甲時，可用蒸發(fā)結晶的方法提純乙；（3）甲、乙的溶解度隨溫度的上升而增加，丙的溶解度隨溫度的上升而減小，降低溫度，甲、乙物質(zhì)的溶解度減小，析出晶體，還是飽和溶液；丙物質(zhì)的溶解度增大，不會析出晶體，應當依據(jù)t2℃時的溶解度計算，t1℃時，乙物質(zhì)的溶解度大于t1℃時甲的溶解度大于t2℃時丙的溶解度，因此，t1℃時，乙物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于t1℃時甲的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于t2℃時丙的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，所以將甲、乙、丙的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)從大到小的依次是乙＞甲＞丙；（4）M點是甲物質(zhì)t2℃時的不飽和溶液，N點是甲物質(zhì)t2℃時的飽和溶液，所以若要將M點的甲溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镹點的甲溶液，可采納的方法有：加溶質(zhì)或恒溫蒸發(fā)溶劑。14．將不同質(zhì)量的NaCl晶體分別加入100g水中，充分溶解后所得溶液質(zhì)量與加入NaCl晶體質(zhì)量的對應關系如下表物質(zhì)質(zhì)量/組別ABCDENaCl質(zhì)量/g515203040所得溶液質(zhì)量/g105115x130136（1）A組的溶液為_____（填“飽和”或“不飽和”）溶液。（2）C組x的值為_____。（3）依據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，20℃時NaCl的溶解度為_____。（4）若向飽和的石灰水中加入少量生石灰（CaO），充分攪拌，溶液的溫度_____（填“上升”或“降低”）；復原至原來的溫度后，所得溶液的質(zhì)量_____（填“＞”、“＜”或“＝”）原石灰水的質(zhì)量?！敬鸢浮浚?）不飽和（2）120（3）36g（4）上升＜【解析】（1）因為當氯化鈉為15g時，仍能全部溶解，所以A組的溶液為不飽和溶液；（2）因為當氯化鈉為30g時，仍能全部溶解，所以C組x的值為120，因為氯化鈉為20g時，仍能全部溶解，所以x＝20g+100g＝120g；（3）依據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，20℃時NaCl的溶解度為36g，因為在該溫度下，100g水最多溶解36g氯化鈉；（4）若向飽和的石灰水中加入少量生石灰（CaO），充分攪拌，溶液的溫度上升；復原至原來的溫度后，所得溶液的質(zhì)量小于原石灰水的質(zhì)量，因為一部分水參與了化學反應；【點睛】本題難度不大，駕馭飽和溶液、不飽和溶液的推斷，理解溶質(zhì)在溶劑中溶解有肯定的限度，溶液的質(zhì)量等于溶劑的質(zhì)量加上溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量是解題關鍵。生石灰與水反應生成氫氧化鈣，反應放熱，氫氧化鈣的溶解度隨溫度上升而降低。15．如圖所示是A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。（1）溶解度隨著溫度上升而增大的是_____物質(zhì)，t1℃時A、B兩物質(zhì)的溶解度為_____。（2）使肯定量接近飽和的A物質(zhì)溶液變?yōu)轱柡腿芤翰杉{的一種方法是_____。（3）t1℃時，將肯定量B的飽和溶液升溫至t2℃，溶質(zhì)的質(zhì)量將_____（填“增大”“減小”或“不變”）。（4）t2℃時，分別用50gA、B制成飽和溶液，須要水的質(zhì)量A_____B（填“”“”或“”）?！敬鸢浮浚?）A25g（2）降低溫度/恒溫蒸發(fā)溶劑/增加溶