2023年全國統(tǒng)一高考化學(xué)試卷（甲卷）

參考答案與試題解析

一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一

項(xiàng)是符合題目要求的。

1.（6分）（2023?甲卷）化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（）

A.苯印酸鈉可作為食品防腐劑是由于其具有酸性

B.豆?jié){能產(chǎn)生「達(dá)爾效應(yīng)是由于膠體粒子對光線的散射

C.SO2可用于絲織品漂白是由于其能氧化絲織品中有色成分

D.維生素C可用作水果罐頭的抗氧化劑是由于其難以被氧化

【答案】B

【解答】解：A.苯甲酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，作為食品防腐劑不是由于其具有酸性，是由于

其易透過細(xì)胞膜，進(jìn)入細(xì)胞，十?dāng)_霉菌和細(xì)菌的通透性血阻得細(xì)菌對氨基酸的吸收血達(dá)

到消毒效果，故A錯(cuò)誤；

B.膠體粒子的直徑在1?100nm,對光具有散射效果，膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)是由于膠體

粒子對光線的散射形成的，故B正確；

C.二氧化硫可與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)，SO2在工業(yè)上常用來漂白紙漿、毛絲、草

帽辮等，與氧化性無關(guān)，故c錯(cuò)誤；

D.維生素C具有還原性，易被氧化，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

2.（6分）（2023?甲卷）卷香薊具有清熱解毒功效，其有效成分結(jié)構(gòu)如圖，下列有關(guān)該物質(zhì)

的說法錯(cuò)誤的是（）

A.可以發(fā)生水解反應(yīng)

B.所有碳原子處于同一平面

C.含有2種含氧官能團(tuán)

D.能與淡水發(fā)生加成反應(yīng)

【答案】B

【解答】解：A.霍香薊中含有酯基，可以發(fā)生水解反應(yīng)，故A正確:

B.董香薊I標(biāo)記的C存在sp3雜化，與這個(gè)C相連的原子肯定

不共面，故所有碳原子不可能處于同一平面，故B錯(cuò)誤；

C.董香薊中含有酯基、健健和碳碳雙鍵，含有2種含氧官能團(tuán)，故C正確；

D.蕾香薊中含有不飽和雙鍵，可以和溟水發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確；

故選：Bo

3.（6分）（2023?甲卷）實(shí)驗(yàn)室將粗鹽提純并配制0.1000mol?L7】的NaCl溶液。下列儀器

中，本實(shí)驗(yàn)必須用到的有（）

①天平

②溫度計(jì)

③珀煙

④分液漏斗

⑤容量瓶

⑥燒杯

⑦滴定管

⑧酒精燈

A.①②④?B.①?⑤⑥C.②③⑦⑧D.0@?⑧

【答案】D

【解答】解：將粗鹽提純需要過漉后蒸發(fā)結(jié)晶，需要用到的儀器為漏斗、玻璃棒、蒸發(fā)

皿及燒杯，配制0.1000mol?Lr的NaCl溶液，一般步驟為稱量、溶解、移液、洗滌、定

容、搖勻等操作，需要用到儀器為：天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管等,

故實(shí)驗(yàn)必須用到的有①⑤⑥⑧，

故選：Do

4.（6分）（2023?甲卷）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）

A.0.50moi異丁烷分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為6.5NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3中電子的數(shù)目為4.00NA

C.1.0LpH=2的H2s04溶液中T的數(shù)目為0.02NA

D.1.0L1.0mol?「的Na2c03溶液中CO；一的數(shù)目為1?0NA

【答案】A

【解答】解：A.異丁烷含有的共價(jià)鍵數(shù)為13,則0.50nwl異丁烷分子中共價(jià)鍵的數(shù)目

為6.5NA,故A正確；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下三氧化疏為液體，不能使用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，故B錯(cuò)誤；

C.pH=2的H2so4溶液中c（H+）=10-2moi/L,根據(jù)n=cV=1LX10-2moi/L=0.01mol,

則H+的數(shù)目為O.OINA，故C錯(cuò)誤;

D.Na2c03溶液中CO；一會發(fā)生水解，故LOLLOmoML”的Na2c03溶液中coF的數(shù)目

小于I.ONA,故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

5.（6分）（2023?甲卷）W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，最外層電子

數(shù)之和為19。Y的最外層電子數(shù)與其K層電子數(shù)相等，WX2是形成酸雨的物質(zhì)之一。下

列說法正確的是（）

A.原子半徑：X>W

B.簡單氫化物的沸點(diǎn)：X<Z

C.Y與X可形成離子化合物

D.Z的最高價(jià)含氧酸是弱酸

【答案】C

【解答】解：由分析可知W為N、X為0、Y為Mg、Z為S,

A.同周期元素原子半徑從左到右逐漸減小，則原子半徑：X<W,故A錯(cuò)誤；

B.X的簡單氫化物為水，Z的簡單氫化物為硫化氫，水分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)較大，故

簡單氫化物的沸點(diǎn)：X>Z,故B錯(cuò)誤；

C.Y與X可形成MgO,含有離子鍵，為離子化合物，故C正確；

D.Z為S,最高價(jià)氧化物為硫酸，是強(qiáng)酸，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

6.（6分）（2023?甲卷）用可再生能源電還原CO2時(shí)，采用高濃度的K+抑制酸性電解液中

的析氫反應(yīng)來提高多碳產(chǎn)物（乙烯、乙醇等）的生成率，裝置如圖所示。下列說法正確

的是（）

A.由a點(diǎn)可求得K,p[Fe(OH)31=IO-85

[仆一1°

B.pH=4時(shí)Al(OH)3的溶解度為^—mobL1

C.濃度均為0.01mol?L-1的AF+和Fe3+可通過分步沉淀進(jìn)行分離

D.A”C「+混合溶液中C(CU2+)=0.2mol?L"時(shí)二者不會同時(shí)沉淀

【答案】C

【解答】A.由圖可知，a點(diǎn)pH=2,c(H+)=10:mol/L,c(OH')=10'12mol/L,c

(Fe3+)=10'2'5mol/L,所以Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)c3(OH')=10'38\故A錯(cuò)

誤；

33+4

B.根據(jù)圖象AF+的曲線，KsP[Al(OH)3]=10',pH=4時(shí),c(H)=10'moLL,c

/-、.io3+、K[A1(OH)]-33

(OH)=1(),0mol/L.c(Al3+)=—S^D--------------^3―=—10---------mol/L=103moi/L,

103

C3(OH_)do')

BPAl(OH)3的溶解度為103moi/L,故B錯(cuò)誤：

10?38.5

C.由圖象可知，F(xiàn)e3+優(yōu)先沉淀，當(dāng)Fe3+沉淀完全時(shí)，c3（OH）='(moLD3

IO-5

=1033.5(moi/L)3,此時(shí)Qsp[Al(OH)3]=0.01mol/LXIO_335(mol/L)3=10'35'5(mol/L)

333

<KSP[A1(OH)3]=10',A/還未沉淀，所以濃度均為SOlmokL”的A產(chǎn)和F卡可

通過分步沉淀進(jìn)行分成，故C正確；

D.根據(jù)圖象Ci?+的曲線,pH=7時(shí)，c(H+)=10-7mol/L,c(OH)=10'7mol/L,c

2+552+25572

(Cu)=10'mol/L,KsP[Cu(OH)2]=c(Cu)c(OH)=1O'-(10')=10

-33—

33103

-1”由B分析知KSP[AKOH)3]=I0,A產(chǎn)沉淀完全時(shí)的c(OH')=(_)mol/L

10"5

1093mol/L,c(H*)^1047mol/L,pH=4.7,此時(shí)Cu?+剛開始沉淀,c(Cp)=0.1mol/L,

若c(Cu2+)=0.2mol-L'I>0.1moI*L-1,因此At"、C「+會同時(shí)沉淀,故D錯(cuò)誤；

故選：Co

二、非選擇題：共58分。第8?10題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第11?12題

為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題：共43分。

8.（14分）（2023?甲卷）BaTiO3是一種壓電材料。以BaSO4為原料,采用下列路線可制備

粉狀BaTiO3o

TiCl4

水酸水（NH4）2C2O4

co濾渣母液濾液

回答下列問題：

(1)“焙燒”步驟中碳粉的主要作用是將BaSO4還原為BaS。

(2)“焙燒”后固體產(chǎn)物有BaC12、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS?！敖　睍r(shí)主要

反應(yīng)的離子方程式為Ca2++S?—CaSI,

(3)“酸化”步驟應(yīng)選用的酸是c(填標(biāo)號)。

a.稀硫酸

b.濃硫酸

c.鹽酸

d.磷酸

(4)如果焙燒后的產(chǎn)物直接用酸浸取，是否可行？其原因是不可行，多余的CM+無

法除去，同時(shí)會放出更多的H2s污染環(huán)境。

(5)“沉淀”步驟中生成BaTiO(C2O4)2的化學(xué)方程式為BaC12+TiC14+2(NH4)

2c2O4+H2O=BaTiO(C2O4)2+4NH4c1+2HC1。

(6)“熱分解”生成粉狀鈦酸的產(chǎn)生的ng：nco=|:1°

【答案】(1)將BaSO4還原為BaS；

(2)Ca2++S2'=CaSI；

(3)C；

(4)不可行，多余的Ca2+無法除去，同時(shí)會放出更多的H2s污染環(huán)境；

(5)BaCl2+TiC14+2(NH4)2C2O4+H2O-BaTiO(C2O4)2+4NH4CI+2HC1;

(6)1：I。

【解答】解：(1)由流程可知，“焙燒”步驟中碳粉轉(zhuǎn)化為了CO,化合價(jià)升高，做還原

劑，將硫酸鋼轉(zhuǎn)化為硫化鋼，故“焙燒”步驟中碳粉的主要作用是將BaSCM還原為BaS,

故答案為：將BaSCM還原為BaS；

(2)“浸取”時(shí)多余的鈣離子與硫離子生成硫化鈣沉淀，故離子反應(yīng)為：Ca2++S2-=CaS

故答案為：Ca2++S2=CaSI；

(3)酸化的作用是為了將BaS轉(zhuǎn)化為BaCl2而不能引入新雜質(zhì)，故選用HC1,

故答案為：C；

(4)焙燒后的產(chǎn)物有BaS和CaS,如果直接加鹽酸，多余的Ca?+無法除去，同時(shí)會放

出更多的H2s污染環(huán)境，

故答案為：不可行，多余的Ca"無法除去，同時(shí)會放出更多的H2s污染環(huán)境：

(5)由沉淀步驟可知加入了TiC14和(NH4)2c2。4生成了BaTiO(C2O4)2,根據(jù)反應(yīng)

原子守恒可寫出化學(xué)方程式為：BaC12+TiC14+2(NH4)2C2O4+H2O=BaTiO(C2O4)

2+4NH4C1+2HCI,

故答案為：BaC12+TiCl4+2(NH4)2C2O4+H2O=BaTiO(C2O4)2+4NH40+2HQ；

(6)BaTiO(C2O4)2分解方程式為：BaTiO(C2O4)2?4H2。&BaTiO3+2COt+2CO2

t+4H2O,則neo：nco=l：1>

故答案為：1：1。

9.(14分)(2023?甲卷)鉆配合物[C。(NH3)6]03溶于熱水，在冷水中微溶，可通過如下

反應(yīng)制備：2coeI2+2NH4CI+IONH3+H2O2蘭螃2[Co(NH3)6JC13+2H2O

具體步驟如下：

I.稱耳又2.0gNH4CL用5mL水溶解。

H.分批加入3.0gCoCl2?6H2O后，將溶液溫度降至10℃以下，加入1g活性炭、7mL濃氨

水，攪拌下逐滴加入K)mL6%的雙氧水。

III.加熱至55?60℃反應(yīng)20min。冷卻，過濾。

IV.將濾得的固體轉(zhuǎn)入含有少量鹽酸的25mL沸水中，趁熱過濾。

V.濾液轉(zhuǎn)入燒杯，加入4mL濃鹽酸，冷卻、過濾、干燥，得到橙黃色晶體。

回答下列問題：

(1)步驟I中使用的部分儀器如圖。

abcd

儀器a的名稱是鋪形瓶。加快NH4cl溶解的操作有攪拌。

（2）步驟n中，將溫度降至io℃以下以避免過氧化氫分解、氨氣揮發(fā)；可選

用冰水浴降低溶液溫度。

（3）指出下列過濾操作中不規(guī)范之處：玻璃棒沒列緊貼雙層濾紙：漏斗下端沒有緊貼

燒杯內(nèi)壁。

（4）步驟IV中，趁熱過濾，除掉的不溶物主要為活性炭。

（5）步驟V中加入濃鹽酸的目的是利用同離子效應(yīng)促使［Co（NH3）61C13析出。

【答案】（1）錐形瓶：攪拌；

（2）過氧化氫分解：氨氣揮發(fā)；冰水?。?/p>

（3）玻璃棒沒有緊貼雙層濾紙；漏斗下端沒有緊貼燒杯內(nèi)壁；

（4）活性炭；

（5）利用同離子效應(yīng)促使［Co（NH3）6］C13析出。

【解答】解：（1）根據(jù)儀器的特點(diǎn)可知該儀器為錐形瓶，加快NH4cl溶解可用玻璃棒攪

拌，

故答案為：錐形瓶；攪拌；

（2）溫度過高過氧化氫易分解.，氨水中氨氣易揮發(fā)，可采用冰水浴進(jìn)行降溫，

故答案為：過氧化氫分解；氨氣揮發(fā)：冰水浴；

（3）過濾要遵循“一貼、二低、三靠”原則，該操作過程中玻璃棒沒有緊貼雙層濾紙，

漏斗下端沒有緊貼燒杯內(nèi)壁，

故答案為：玻璃棒沒有緊貼雙層濾紙；漏斗下端沒有緊貼燒杯內(nèi)壁；

（4）該反應(yīng)用到活性炭，難溶于水，趁熱過濾，除掉的不溶物主要為活性炭，

故答案為：活性炭；

（5）增大氯離子濃度可以利用同離子效應(yīng)促使［C。（NH3）6］。3析出，

故答案為：利用同離子效應(yīng)促使ICO（NH3）6］。3析出。

10.（15分）（2023?甲卷）甲烷選擇性氧化制備甲醇是一種原子利用率高的方法?；卮鹣铝?/p>

問題:

（1）已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:

①302(g)-203(g)KiAHi=285kJ*mor,

②2cH4(g)+02(g)—2CH3OH(1)K2AH2=-329kJ?mol

反應(yīng)③CH4(g)+03(g)—CH30H(1)+02(g)的△用=-307kJ?mol,平衡常

數(shù)K3=（用KI、K2表示）。

（2）電噴霧電離等方法得到的M+（Fe\Co\Ni+等）與03反應(yīng)可得MO\MO*與

CH4反應(yīng)能高選擇性地生成甲醇。分別在300K和31DK下（其他反應(yīng)條件相同）進(jìn)行反

b(填“a”或"b”)。

n

(+

+

Oo

Ww

O1p

（3）MO+分別與CH4、CD4反應(yīng)，體系的能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如圖所示（兩者歷程相

似,圖中以CH4示例）。

II

(ii)直接參與化學(xué)鍵變化的元素被替換為更重的同位素時(shí)，反應(yīng)速率會變慢，則MO+

與CD4反應(yīng)的能最變俅應(yīng)為圖中曲線c(填“c”或"d”)。

(iii)MO+與CH2D2反應(yīng)，笊代甲醇的產(chǎn)量CH2DODVCHD20H(填”

或"V")。若MO+與CHD3反應(yīng)，生成的笊代甲醇有2種。

【答案】(1)-307：1腎；

(2)b,I-1001；

(3)(i)I；

(ii)c；

(iii)＜：2o

【解答】解：(1)根據(jù)蓋斯定律可知，袋&可得反應(yīng)③：CH4(g)+O3(g)=CH30H

2

(1)+O2(g)△H3,則△H3=-32；285kj?mo「1=-307kJ?mol，平衡常數(shù)K3=,

故答案為：-307；Jjl；

(2)溫度越高，反應(yīng)速率越快，單位時(shí)間內(nèi)消耗的M0+越多，剩余的MO+越少，則比

值：----c(M°)----越小，負(fù)對數(shù)值就越大，即310K曲線在300K對應(yīng)的曲線上方，

c(MO+)+c(M+)

所以300K的曲線是b,310K的曲線是a,由圖可知，300K、60s時(shí)，-1g--------。)--

c(MO+)+c(M+)

=0.1,則：——C)——=10°1,轉(zhuǎn)化的M0+的量與M+的量是一致的，所以M0+

c(MO+)+c(M+)

的轉(zhuǎn)化率為----式?------=1-——c(M°+)——=1-1001,

c(MO+)+c(M+)c(MO+)+c(M+)

故答案為：b,l-10(IJ；

(3)(i)由圖可知，步驟I中涉及C-H的斷裂和H-O鍵的形成，步驟n中涉及0-

M鍵的斷裂和C-O鍵的形成，所以涉及氫原子成鍵變化的是I,

故答案為：I；

(ii)直接參與化學(xué)鍵變化的元素被替換為更重的同位素時(shí)，反應(yīng)速率會變慢，即反應(yīng)的

活化能變大，所以M0+與CD4反應(yīng)的能量變化應(yīng)為圖中曲線c,

故答案為：c；

（iii）根據(jù)ii中信息可知，M0+與CH2D2反應(yīng)，生成笊代甲醇的反應(yīng)速率較慢，單位時(shí)

間內(nèi)的產(chǎn)量較低，所以產(chǎn)量：CH2DOD<CHD2OH,若M0+與CHD3反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)機(jī)

理圖可知，得到的中間產(chǎn)物為H0-M-CD3或D0?M?CHD2,然后生成HO-CD3或

D0-CHD2,即生成的僦代甲醇有2種，

故答案為：V；2。

（二）選考題：共15分。請考生從2道化學(xué)題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第

一題計(jì)分。［化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（15分）

11.（15分）（2023?甲卷）將獻(xiàn)善一鉆鈦菁一三氯化鋁復(fù)合嵌接在碳納米管上，制得一種高

效催化還原二氧化碳的催化劑。回答下列問題：

（1）圖1所示的幾種碳單質(zhì)，它們互為同素異形體，其中屬干原子晶體的星金

剛石，C6。間的作用力是范德華力。

酉太普分子中所有原子共平面，其中p軌道能提供一對電子的N原子是③（填圖2

酰著中N原子的標(biāo)號）。鉆酰菁分子中，鉆離子的化合價(jià)為+2,氮原子提供孤對電

子與鉆離子形成配位鍵。

（3）氣態(tài)A1C13通常以二聚體Al2c16的形式存在，其空間結(jié)構(gòu)如圖3a所示，二聚體中

Al的軌道雜化類型為sp3oA1F3的熔點(diǎn)為1090℃,遠(yuǎn)高于A1C13的192℃,由此可

以判斷鋁氟之間的化學(xué)鍵為離子鍵。A1F3結(jié)構(gòu)屬立方晶系，晶胞如圖3b所示，F(xiàn)

30

的配位數(shù)為2o若晶胞參數(shù)為叩m,晶體密度p=_84X10_g?cm-3（列出計(jì)

算式，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）。

圖3aA^CL的分子結(jié)構(gòu)圖3bAIF^的晶體結(jié)構(gòu)

【答案】（I）同素異形體：金剛石：范德華力：

（2）③；+2；配位;

⑶sp3；離子；2；3啰。

【解答】解：（1）同一元素形成的不同單質(zhì)之間互為同素異形體，圖1所示的幾種碳單

質(zhì)，它們的組成元素均為碳元素，因此它們互為同素異形體；其中金剛石屬于原子晶體,

石墨屬于混合型晶體，C60屬于分子晶體，碳納米管不屬于原子晶體，C60間的作用力是

范德華力，

故答案為：同素異形體；金剛石；范德華力；

（2）已知曲菁分子中所有原子共平面，則其分子中所有的C原子和所有的N原子均為

sp2雜化，且分子中存在大TT鍵，其中標(biāo)號為①和②的N原子均有一對電子占據(jù)了一個(gè)

sp2雜化軌道，其p軌道只能提供1個(gè)電子參與形成大n鍵，標(biāo)號為③的N原子的p軌

道能提供對電子參與形成大”鍵，因此標(biāo)號為⑤的N原子形成的N—H鍵易斷裂從而

電離H+；鉆酬菁分子中，失去了2酎的酸菁離子與鉆離子通過配位鍵結(jié)合成分子，因此,

鉆離子的化合價(jià)為+2,氮原子提供孤時(shí)電子與鉆離子形成配位鍵，

故答案為：③；+2；配位；

（3）由Al2c16的空間結(jié)構(gòu)結(jié)合相關(guān)元素的原子結(jié)構(gòu)可知，A1原子價(jià)層電子對數(shù)是4,其

與其周圍的4個(gè)氯原子形成四面體結(jié)構(gòu)，因此，二聚體中AI的軌道雜化類型為sp30AIF3

的熔點(diǎn)為1090C,遠(yuǎn)高于A1C13的192XJ,由于F的電負(fù)性最大，其吸引電子的能力最

強(qiáng)，因此可以判斷鋁氟之間的化學(xué)鍵為離子鍵。由AIF3的晶胞結(jié)構(gòu)可知，其中含灰色球

的個(gè)數(shù)為12X』=3,紅色球的個(gè)數(shù)為8X』=1,則灰色的球?yàn)镕,距F-最近且等距的

48

AF+有2個(gè)，則F-的配位數(shù)為2。若晶胞參數(shù)為apm,則晶胞的密度p='&L=

VNA

1義84_84X1（）30,

1033

（aX10-）NANA-a'

故答案為：sp3；離子；2；84X

N「3

［化學(xué)一一選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］（15分）

12.（2023?甲卷）阿佐塞米（化合物L(fēng)）是一種可用于治療心臟、肝臟和腎臟病引起的水腫

的藥物。L的一種合成路線如圖（部分試劑和條件略去）

COOHCOOH

KMnO、人,NO,

D.人,NHNDNANOZ/H+J

lyJ2)NaBF,4

C7H6C1NO2H+

ClCl

c

COOHCOOH

F'VZSi)ciso,H/PC5f

DSOCl?H

C7H6C1FN2O3S

2)NHt*H2OSO2NH2)NH3-H20

Cl

FN

1MU?UA

已知：R-COOHLZ￡R-COCI3n2uR-CONH:

回答下列問題:

（1）A的化學(xué)名稱是鄰硝基甲學(xué)（或2-硝基甲臺），

(2)由的化學(xué)方程式為

CH,

J+Cl

A^NO22+HC1

（3）反應(yīng)條件D應(yīng)選擇b（填標(biāo)號）。

a.HNO3/H2SO4

b.Fe/HCI

c.NaOH/C2H50H

d.AgN03/NH3

（4）F中含氧官能團(tuán)的名稱是竣基。

（5）H生成I的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)（消除反應(yīng)）