2023年新高考高中化學(xué)實驗題答題模板歸類總結(jié)

1.濃硫酸的稀釋：

【規(guī)范操作】向燒杯中加入一定量的蒸譙水，沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢倒入濃

硫酸并不斷用玻璃棒攪拌。

【答題關(guān)鍵】①濃硫酸倒入水中；②緩慢；③不斷攪拌。

2.分液操作

【規(guī)范操作】將分液漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽（或小孔）

對準(zhǔn)漏斗上的小孔，再將分液漏斗下面的活塞打開，使下層液體慢慢

沿?zé)诹飨?，?dāng)下層液體恰好流盡時，迅速關(guān)閉活塞。上層液體從

分液漏斗上口倒出。

【答題關(guān)鍵】①液面上方與大氣相通；②沿?zé)?；③上上下下（上?/p>

液體從上口倒出；下層液體從下口放出）。

3.焰色反應(yīng)操作

【規(guī)范操作】

酒精燈蘸取酒精燈用鹽酸酒精燈

鉗絲——?無色——>待測物——觀察火焰顏色——^鉗絲——無色。

灼燒灼燒洗滌燃燒

【答題關(guān)鍵】①燒、蘸、燒、洗、燒；②觀察鉀元素焰色反應(yīng)時，應(yīng)

透過藍(lán)色鉆玻璃觀察。

4.容量瓶查漏操作

【規(guī)范操作】向容量瓶中加適量水，塞緊瓶塞，用手指頂住瓶塞，倒

立，用吸水紙檢查是否有水珠滲出；如果不漏，再把塞子旋轉(zhuǎn)180。,

塞緊，倒置.，用同樣方法檢查。

【答題關(guān)鍵】①裝水；②倒立；③檢查是否漏水；④旋轉(zhuǎn)180。；⑤重

復(fù)操作。

5.沉淀劑是否過量操作

【規(guī)范操作】（1）加沉淀齊IJ：靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加少量沉淀劑，

若無沉淀產(chǎn)生，則證明沉淀劑己過量，否則沉淀劑不過量。

⑵加入與沉淀劑反應(yīng)的試劑：靜置，取適量上層清液于另一潔凈試管

中，向其中加入少量與沉淀劑作用產(chǎn)生沉淀的試劑，若產(chǎn)生沉淀，證

明沉淀劑已過量，否則沉淀劑不過量。

【答題關(guān)鍵】①上層清液；②沉淀劑或與沉淀劑；③是否沉淀：④若

需稱量沉淀的質(zhì)量而進行有關(guān)定量計算時則只能選用方法（1）。

6.沉淀洗滌操作

【規(guī)范操作】向漏斗內(nèi)加蒸儲水至浸沒沉淀，待水自然流出后，重

復(fù)操作2?3次。

【答題關(guān)鍵】①浸沒；②重復(fù)2?3次。

7.判斷沉淀是否洗凈操作

【答題模板】取少量最后一次洗滌液置于試管中，滴加……（試劑），

若沒有……現(xiàn)象，證明沉淀已經(jīng)洗凈。

8.常見試紙的使用

【答題模板】

（1）定量試紙（如pH試紙）

取一小片XXX試紙放在表面皿（或玻璃片）上，用玻璃棒蘸取少量待測

液，點在XXX試紙上，待試紙變色后再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，得出測量

數(shù)據(jù)。

⑵定性試紙（如紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙、淀粉KI試紙等）

①檢驗溶液：

將XXX試紙放在表面皿（或玻璃片）上，用潔凈的玻璃棒蘸取少量待測

液點在試紙的中部，試紙由XXX色變?yōu)閄XX色，即證明XXX溶液具有

XXX性質(zhì)0

②檢驗氣體：

取一小片XXX試紙用蒸偏水潤濕，粘在玻璃棒的一端，靠近盛有待測

氣體的容器口（如試管的管口）附近，試紙由XXX色變?yōu)閄XX色，即證明

該氣體是XXX。

9.氣密性檢驗

裝置a——微熱法裝置b—加水法

【規(guī)范操作】（1）裝置a：連接導(dǎo)管，將導(dǎo)管插入水中，捂熱（或加熱）

試管，導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生；停止加熱，導(dǎo)管內(nèi)有水上升并形成一段穩(wěn)

定的水柱。

（2）裝置b：關(guān)閉活塞，從長頸漏斗注入蒸儲水，至浸沒漏斗口，繼續(xù)

加水使漏斗中液面高于試管中的液面，靜置觀察液面是否變化。

【答題關(guān)鍵】（1）①密閉；②加熱；③氣泡；④水柱。

（2）①關(guān)閉活塞；②注水；③液柱。

【答題模板】形成密閉體系一一＞操作一一＞描述現(xiàn)象一一＞得出結(jié)論。

10.滴定管檢查是否漏水操作

【規(guī)范操作】(1)酸式滴定管：關(guān)閉活塞，向滴定管中加入適量水，用

滴定管夾將滴定管固定在鐵架臺上，觀察是否漏水，若2分鐘內(nèi)不漏

水，將活塞旋轉(zhuǎn)180。，重復(fù)上述操作。

(2)堿式滴定管：向滴定管中加入適量水，用滴定管夾將滴定管固定在

鐵架臺上，觀察是否漏水，若2分鐘內(nèi)不漏水，輕輕擠壓玻璃球，放

出少量液體，再次觀察滴定管是否漏水。

【答題關(guān)鍵】①固定；②觀察；③旋轉(zhuǎn)活塞或擠壓玻璃球。

11.滴定管排氣泡操作

【規(guī)范操作】(1)酸式滴定管：右手將滴定管傾斜30。左右，左手迅速

打開活塞便溶液沖出，從而使溶液充滿尖嘴.

⑵堿式滴定管：將膠管彎曲使玻璃尖嘴向上傾斜，用兩指捏住膠管，

輕輕擠壓玻璃球，使溶液從尖嘴流出，即可排出堿式滴定管中的氣泡。

【答題關(guān)鍵】(1)①傾斜30。；②使溶液迅速流出。

(2)①膠管彎曲向上；②擠壓玻璃球。

12.氣體驗滿和驗純操作

【規(guī)范操作】

(1)氧氣驗滿：用帶火星的木條平放在集氣瓶口，木條復(fù)燃，說明收集

的氧氣已滿。

(2)可燃性氣體(如氫氣)的驗純方法：用排水法收集一小試管的氣體，

用大拇指握住管口移近火焰，放開手指，若聽到尖銳的爆鳴聲，則氣

體不純；若聽到輕微的“噗”的一聲，則氣體純凈。

(3)二氧化碳驗滿：將燃著的木條平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則氣

體已滿。

(4)氨氣驗滿：用濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍(lán)說明

氣體已滿。

⑸氯氣驗滿：用濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍(lán)說

明氣體已滿。

【答題模板】用……放在集氣瓶口，若……（現(xiàn)象），說明……（"氣體已

滿”或“是……氣體）

（為結(jié)晶析出2s2。3,5出。，其中可能含有N〃2S03、Na2s等

雜質(zhì)。利用所給試劑設(shè)計實驗，檢測產(chǎn)品中是否存在可。2$。4，簡要

說明實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論：。

【規(guī)范答案】（1）取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層溶液（或過濾，

取濾液）于一試管中，滴加BaCI2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明含有

川，2$。4雜質(zhì)

（2）榴石礦石可以看作Ca。、FeO、Fe2O3^AI2O3、Si02組成。試設(shè)

計實驗證明榴石礦中含有FeO（試劑任選，說明實驗操作與現(xiàn)

象）o

【規(guī)范答案】（2）取礦石少許，加稀硫酸充分反應(yīng)后，向其中滴加酸性高

缽酸鉀溶液，若紫色褪去，證明礦石中含有FeO（不能加鹽酸溶解）（3）鑒

別S02和CO2：0

【規(guī)范答案】（3）法1：取適量品紅溶液于兩潔凈的試管中，分別通入兩

氣體，能使品紅溶液褪色的是SO?氣體，不能使品紅溶液褪色的是CO2

法2：取適量酸性高缽酸鉀溶液分別于兩潔凈的試管中，分別通入兩

氣體，能使酸性高鎰酸鉀溶液的紫紅色褪去的是S02氣體，不能使酸

性高鋅酸鉀溶液褪色的是COZ

【答題模板】

1.離子檢驗的一般模式為

除干擾分離

取試樣*加水溶解一i加XXX試劑----*i加XXX檢驗試劑**

觀察現(xiàn)象一一得出結(jié)論。

2.鑒別的一般模式為

（1）固體鑒別一般模式為：

①分別取固體分置于兩支試管中加熱或加入……試劑，現(xiàn)象是……的

是...物質(zhì)。

②分別取固體分置于兩支試管中溶于水形成溶液，加……試劑，現(xiàn)象

是...的是....物質(zhì)。

（2）溶液鑒別一般模式為：

①分別取兩溶液分置于兩支試管中，分別加入……試劑，現(xiàn)象是……

的是……物質(zhì)。

②分別取兩溶液分置于兩支試管中，分別加入……試劑，現(xiàn)象是……

繼續(xù)加入……試劑，現(xiàn)象是……的是……物質(zhì)。

（3）氣體鑒別一般模式為：

取適量……溶液于兩支潔凈試管中，分別通入兩種氣外，能使……（試

劑）……（現(xiàn)象）的是……氣體，不能使……（試劑）……（現(xiàn)象）的是……氣

體。

【答題模板】“有理”一一化學(xué)原理，“有據(jù)”一一事實依據(jù)。

可采取以下兩種方式：

（1）“正說”——“直接原因+根本目的”

⑵“反說”——“如果……，就……”

【答題策略】

理論型簡答題一般是演繹法的三段式答題模式（前提、推理、結(jié)論）:

(1)問題所涉及大前提(相關(guān)的理論或規(guī)律)的表述，一般很熟悉的理論

或規(guī)律可以只寫名稱，也可以用化學(xué)方程式等化學(xué)用語表示，并不需

要把其詳細(xì)內(nèi)容寫出；

(2)問題的推理過程(具體條件下的變化等)的表述；

(3)問題所涉及的變化的結(jié)果。

(1)利用濃氨水和氫氧化鈉作用可以制備NH3,用化學(xué)平衡原理分析

NaOH的作用o

(2)常溫下，如果向AICI3飽和溶液中不斷通入HCI氣體，可析出

AlCb0H2。晶體，結(jié)合化學(xué)平衡移動原理解釋析出晶體的原因

(3)惰性電極電解飽和NaCI溶液時，陰極附近的pH增大，結(jié)合平衡

移動原理解釋原因O

【規(guī)范答案】

(1)濃氨水中存在平衡：NH3+H2ONH3?H20NHl+OH",NaOH溶

于氨水放熱，c(OHD增大，使上述平衡向左移動，可生成NH3

(2)AlCh飽和溶液中存在溶解平衡：

3

AlCb?6HQ(s)Al*(aq)+3C1'(aq)+6H2O(1),通入HCI氣體，溶液中

c(C「)增大，平衡向左移動，析出AlCb?6H?O晶體

(3)溶液中存在平衡HQH*+OH-,電解時，陰極附近的H+放電，c(H+)

減小，平衡右移，c(OJT)增大，故pH增大

【答題模板】

(1)……存在……平衡……(條件)使平衡向……(方向)移動，……(結(jié)論)

(2)對于……(反應(yīng)特點)，……(條件)使平衡向……(方向)移動

1.實驗現(xiàn)象答題模板三角度

（1）有關(guān)溶液的現(xiàn)象描述（五大類）

①顏色由……變成……；

②液面上升或下降（形成液面差）；

③溶液變渾濁或生成（產(chǎn)生）……（顏色）沉淀；

④溶液發(fā)生倒吸；

⑤產(chǎn)生大量氣泡（或有氣體從溶液中逸出）等。

（2）有關(guān)固體物質(zhì)的現(xiàn)象描述（四大類）

①……（固體）表面產(chǎn)生大量氣泡；

②……（固體）逐漸溶解；

③……（固體）體積逐漸變?。ㄗ兗?xì)）；

④……（固體）顏色由……變成……。

（3）有關(guān)氣體的現(xiàn)象描述（三大類）

①生成……色（味）氣體；

②氣體由……色變成……色；

③氣體先變……后……（加深、變淺、褪色等）。

2.現(xiàn)象描述時的注意事項

（1）現(xiàn)象描述要全面：看到的、聽到的、摸到的、聞到的。

（2）要注重對本質(zhì)現(xiàn)象的觀察：本質(zhì)現(xiàn)象就是揭示事物本質(zhì)特征的現(xiàn)象。

如鎂帶在空氣中燃燒時“生成白色固體”是本質(zhì)現(xiàn)象，因為由此現(xiàn)象可

正確理解化學(xué)變化這個概念，而發(fā)出“耀眼的白光”則是非本質(zhì)現(xiàn)象。

因此，觀察實.驗現(xiàn)象要有明確的觀察目的和主要的觀察對象”

（3）現(xiàn)象描述要準(zhǔn)確：

①不能以結(jié)論代替現(xiàn)象。如鐵絲在氧氣中燃燒的實驗現(xiàn)象是“火星四射,

放出大量的熱，生成黑色固體”，而不能用結(jié)論“生成四氧化三鐵”代替

“生成黑色固體”。

②要明確“光”和“火焰”、“煙”和“霧”等概念的區(qū)別，不能相互代替。

【答題模板】裝置中儀器和試劑的用途回答時一般包括直接作用和

根本目的兩部分內(nèi)容，根據(jù)各部分裝置的用途不同，可采用下列格式

回答：

發(fā)生裝置生成……產(chǎn)生……制取……

除去（吸收）……防止……干擾（影響）

除雜裝置除去……中的雜質(zhì)，以免影響測量結(jié)果

U

性質(zhì)實驗裝置與……反應(yīng)驗證說明

（收集裝置）比較……檢驗…

尾氣吸收裝置吸收……防止……的污染（影響）

【答題模板】

當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蝀XX標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液由XXX色變成XXX色，或溶液

XXX色褪去，且半分鐘內(nèi)不變色。

【答題關(guān)鍵】

最后一滴I一必須說明是滴入，，最后一滴，，標(biāo)準(zhǔn)溶液

I

贏氮口—必須說明滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液后溶

’一液”顏色的變化”

I

法朝—必須說明溶液顏色變化后“半分鐘內(nèi)

一不變色”

2023屆新高考化學(xué)重點難點框架梳理

《化學(xué)1》必修

?第一章：從實驗學(xué)化學(xué)

第一節(jié)：化學(xué)實驗基本方法第二節(jié)：化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用

（重點，難點）

分析：在這章中引入了新的物理量，然后會改變學(xué)生以前常規(guī)的計算模式，

并且這章的計算公式應(yīng)用起來比較靈活（限制條件比較多），學(xué)生很容易混

淆。重難點在于物質(zhì)的量相關(guān)的公式推導(dǎo)和應(yīng)用。

第二章：化學(xué)物質(zhì)及其變化

第一節(jié)：物質(zhì)的分類離子反應(yīng)（重點，難點）氧化還原反應(yīng)（重

點,難點）

分析：本章第一節(jié)是為了為第二節(jié)“離子反應(yīng)”打好基礎(chǔ)，“離子反應(yīng)”包括后面

的“氧化還原反應(yīng)”都是學(xué)生學(xué)習(xí)的一個難點和重點，這兩節(jié)的知識在后面的學(xué)

習(xí)中都會用到。而且考試也會經(jīng)常出現(xiàn)相關(guān)題目。

第三章：金屬及其化合物

第一節(jié)：金屬的化學(xué)性質(zhì)（重點）第二節(jié)：幾種重要的金屬化合

物（重點，難點）第三節(jié)：用途廣泛的金屬材料

分析：熟記相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式，熟記幾種重要金屬的化學(xué)性質(zhì)及其反應(yīng)的

現(xiàn)象。重點掌握幾種重要金屬的化合物性質(zhì)和反應(yīng)方程式。

第四章：非金屬及其化合物

第一節(jié)：無機非金屬材料的主角——硅第二節(jié)：富集在海水中

的元素——氯（重點，難點）第三節(jié)：硫和氮的氧化物（重點，

難點）第四節(jié)：氨硝酸硫酸（重點，難點）

分析：這章知識點很多，很多學(xué)生會出現(xiàn)很多問題，方程式背不到或是記得

很混亂。不知道該從哪方面去背。然后就是這章方程式比較多，自然題型也

比較多并且復(fù)雜。重點還是化學(xué)物質(zhì)性質(zhì)的掌握和運用以及相關(guān)反應(yīng)化學(xué)方

程式的書寫。

《化學(xué)2》必修

inun—H

I_I第一章：物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律

第一節(jié)：元素周期表第二節(jié)：元素周期律（重點，難點）第三

節(jié)：化學(xué)鍵

分析：這章的學(xué)習(xí)重難點是根據(jù)元素周期律推斷某元素的金屬性，非金屬性

的強弱，會比較元素間氧化能力，還原能力強弱。

第二章：化學(xué)反應(yīng)與能量

第一節(jié)：化學(xué)能與熱能第二節(jié)：化學(xué)能與電能（重點，難點）

第三節(jié)：化學(xué)反應(yīng)的速率和限度（重點，難點）

分析：本章的所有知識點都是高考的一個重點和難點，第1節(jié)“化學(xué)能與熱能”

會為高二選修4中“化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)”做好鋪墊，環(huán)環(huán)相扣。第2節(jié)“化學(xué)能

與電能”學(xué)生將學(xué)習(xí)至廣原電池”，在學(xué)習(xí)這塊的時候主要是要知道發(fā)生反應(yīng)的

條件，并且各級發(fā)生什么反應(yīng)，怎樣寫電極反應(yīng)式。這將會為高二選修4中“電

化學(xué)基礎(chǔ)”的學(xué)習(xí)做好鋪墊。掌握理解影響反應(yīng)速率的因素，并且會判斷改變

反應(yīng)條件后反應(yīng)的移動方向，為高二選修4中“化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡”做好

鋪墊。

第三章：有機化合物

第一節(jié)：最簡單的有機化合物一甲烷（重點）第二節(jié)：來自

石油和煤的兩種基本化工原料（重點，難點）第二節(jié)：生活中

兩種常見的有機物（重點，難點）第四節(jié)：基本營養(yǎng)物質(zhì)

分析：這章是我們中學(xué)階段第一次接觸有機物，因為以前沒有接觸過，所以

覺得比較難比較抽象。這章重難點是官能團的性質(zhì)，簡單有機化合物的命名，

同分異構(gòu)體的判斷，有機化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象，條件，產(chǎn)物等。這一章的內(nèi)容將

為我們高二選修5《有機化學(xué)基礎(chǔ)》的學(xué)習(xí)做好鋪墊。

第四章：化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用

第一節(jié)開發(fā)利用金屬礦物和海水資源第二節(jié)資源綜合利

用環(huán)境保護

分析：本章比較簡單。主要介紹金屬的冶煉方法，能源問題。結(jié)合實際學(xué)生

好理解，題型相對比較簡單。

《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》選修3

I_I第一章：原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

第一節(jié)：原子結(jié)構(gòu)第二節(jié)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)（重點，難

點）

分析：本章知識點不難，但是知識點比較抽象，學(xué)生很難理解，并且這章的

知識點是從大學(xué)的知識點（能級、能級、電子排布式、構(gòu)造原理）劃下來的。

第二章：分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

第一節(jié)：共價鍵第二節(jié)：分子的立體結(jié)構(gòu)（難點）第三節(jié)：分

子的性質(zhì)

分析:本章第2節(jié)“分子的性質(zhì)”比較難、比較抽象,其中價層電子對互斥理論、

雜化軌道理論、配合物理論全部是大學(xué)的知識點，比起前面的第一章理解上

更難，更抽象。

第三章：晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

第一節(jié)晶體的常識第二節(jié)分子晶體與原子晶體第三節(jié)金屬

晶體第四節(jié)離子晶體

分析：這章主要從幾種晶體的對比來區(qū)別它們之間的性質(zhì)，這章結(jié)論性的知

識點比較多，學(xué)生理解上也比較好理解，較簡單。

《化學(xué)反應(yīng)原理》選修4

.第一章：化學(xué)反應(yīng)與能量

第一節(jié)：化學(xué)反應(yīng)與能量的變化（重點）第二節(jié)：燃燒熱、能

源第三節(jié)：化學(xué)反應(yīng)熱的計算（難點）

分析：深入的學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)與能量的關(guān)系，這兩節(jié)中的難點是：

1、如何正確書寫熱化學(xué)方程式；主要對熱化學(xué)方程式定義的理解以及限制條

件的理解。

2、反應(yīng)熱；學(xué)生經(jīng)常把燃燒熱核中和熱弄混，并且放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的正、

負(fù)號記混。

3、蓋斯定律及其應(yīng)用。

第二章：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

第?節(jié)：化學(xué)反應(yīng)速率第二節(jié)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（重

點，難點）第三節(jié)：化學(xué)平衡（重點，難點）第四節(jié)：化學(xué)反

應(yīng)進行的方向（重點，難點）

分析：這章的重難點在于：1、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的聯(lián)系與區(qū)別；2、

濃度改變時物質(zhì)轉(zhuǎn)化率的變化規(guī)律；3、根據(jù)化學(xué)平衡移動的方向進行有關(guān)判

斷；4、平衡常數(shù)與化學(xué)平衡移動；5、等效平衡。這章理解性的知識太多，

需要多加理解和練習(xí)。

第三章：水溶液中的離子平衡

第一節(jié)：弱電解質(zhì)的電離（重點，難點）第二節(jié)：水的電離

和溶液的酸堿性（重點，難點）第三節(jié)：鹽類的水解（重點，

難點）第四節(jié)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡（難點）

分析：本章的學(xué)習(xí)將繼上一章后的又一個難點，學(xué)生在學(xué)習(xí)時常出現(xiàn)的問題：

1、分不清楚什么是電離什么是水解，經(jīng)?；煜?；

2、學(xué)生不花功夫去記哪些是強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)（又和“離子反應(yīng)”掛鉤）；

3、鹽類的水解定義比較抽象，學(xué)生理解不透徹，因此經(jīng)常寫錯，第3節(jié)中還

有水解規(guī)律，學(xué)生有時背水解規(guī)律倒是背得很流利，但是一做題，比如判斷

哪些鹽能水解就不知道了；

4、第4節(jié)的沉淀溶解平衡是大學(xué)劃下來的知識點，學(xué)生經(jīng)常忽略離子的狀

態(tài)而代錯數(shù)據(jù)，從而結(jié)果算錯。

第四章：電化學(xué)