…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華師大版高三化學下冊階段測試試卷890考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、“化學，讓生活更美好”，下列敘述不能直接體現(xiàn)這一主旨的是（）A.B.C.D.2、某濃度的二元弱酸酒石酸溶液的型體分布圖如圖，將酒石酸簡寫成H2A；下列有關敘述正確的是（）

A.等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水小B.H2A溶液在不同pH環(huán)境中各微粒的分布不同，電離平衡常數(shù)也不同C.溶液的pH=4.5時，存在如下關系：C（Na+）＞C（HA-）＞C（A2-）＞C（H+）＞C（OH-）D.已知HClO的電離平衡常數(shù)為10-7.5將少量H2A的溶液加入足量NaClO溶液中，發(fā)生的反應為：H2A+ClO-═HClO+HA-3、有關下列實驗操作描述不正確的是（）A.在用簡易量熱計測定反應熱時，可使用碎泡沫起隔熱保溫的作用、環(huán)形玻璃攪拌棒進行攪拌、酸和堿正好反應、取2-3次的實驗平均值，以達到良好的實驗效果B.溶質的溶解度越大，溶液的濃度越高，溶劑的蒸發(fā)速度越快，溶液的冷卻速度越快，析出的晶體就越細小C.吸濾操作中，吸濾完畢或中途需停止吸濾時，應注意先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管，然后關閉水龍頭，以防倒吸D.為驗證鹽橋的作用，在兩個燒杯中分別盛適量硫酸亞鐵銨溶液稀的酸性高錳酸鉀溶液，分別插入石墨棒用導線與電流計相連，然后用裝有K2SO4飽和溶液的瓊脂的U型管兩端插入兩個燒杯中，電流計偏轉，一段時間后高錳酸鉀溶液褪色4、一定溫度下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是（）A.pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS-）=1×10-5mol?L-1B.pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1C.pH=2的H2S溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）D.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3兩種溶液的c（Na+）：①＞②5、下列說法正確的是（）A.40gNaOH溶于1L水中所得溶液的物質的量濃度為1mol/LB.不互溶的液態(tài)混合物可用分液的方法分離C.用砂紙打磨掉鋁表面的氧化膜，在空氣中點燃可像鎂一樣劇烈燃燒D.物質所含元素化合升高，一定是被另一種物質把它氧化了6、取一塊用砂紙打磨過的鋁箔在空氣中加熱至熔化，下列說法中不正確的是（）A.鋁失去了光澤B.劇烈燃燒，火星四射C.熔化的鋁不滴落D.在加熱熔化過程中生成了氧化鋁7、在一定溫度下，將2molSO2和1molO2充入一定容積的密閉容器中，在催化劑作用下發(fā)生如下反應：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)；△H=-197kJ?mol-1，當達到化學平衡時，下列說法中正確的是()A.生成SO32molB.SO2和SO3共2molC.放出197kJ熱量D.含氧原子共8mol8、堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛使用，鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）=Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）．下列說法錯誤的是（）A.電池工作時，鋅失去電子B.若電池正極的電極反應式為：2MnO2（s）+H2O（l）+2e-=Mn2O（s）+2OH-（aq），電池工作時，正極附近pH增大C.電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極D.外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質量理論上減小6.5g9、下列物質中，不屬于電解質的是（）A.H2SO4B.CH4C.KOHD.Na2SO4評卷人得分二、雙選題(共6題，共12分)10、各組性質比較的表示中，正確的是（）A.還原性：HF＜HCl＜HBr＜HIB.穩(wěn)定性：HF＜HCl＜HBr＜HIC.氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2D.沸點：Cl2＜F2＜Br2＜I211、rm{25隆忙}時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是()

A.物質的量濃度相等的rm{壟脵NH_{4}Cl}rm{壟脷(NH_{4})_{2}SO_{4}}rm{壟脹NH_{4}Al(SO_{4})_{2}}三種溶液中，rm{c(NH_{4}^{{+}})}由大到小的順序：rm{壟脹>壟脷>壟脵}B.rm{0.1mol隆隴L^{-1}CH_{3}COOH}與rm{0.1mol隆隴L^{-1}

CH_{3}COOH}溶液等體積混合rm{0.05mol隆隴L^{-1}NaOH}C.rm{0.1mol隆隴L^{-1}Na_{2}CO_{3}}與rm{0.05mol隆隴L^{-1}NaHCO_{3}}溶液等體積混合：rm{(pH<7):c(CH_{3}COO^{-})>c(Na^{+})>c(CH_{3}COOH)>c(H^{+})}D.在rm{0.1mol隆隴L^{-1}NaHC_{2}O_{4}}溶液rm{0.1mol隆隴L^{-1}

Na_{2}CO_{3}}中：rm{0.05mol隆隴L^{-1}

NaHCO_{3}}rm{dfrac{3}{5}c(Na^{+})=c(CO_{3}^{2mathrm{{-}}})+c(HCO_{3}^{mathrm{{-}}})+c(H_{2}CO_{3})}12、全世界各國運動會上都禁止運動員服用興奮劑，這是保證公正公平的基本要求；如圖是某種興奮劑的結構簡式，有關該物質的說法正確的是rm{(}rm{)}A.該分子中所有碳原子一定都在一個平面上B.該分子遇rm{FeCl_{3}}溶液顯紫色，但與苯酚不屬于同系物C.rm{1mol}該物質與濃溴水和rm{H_{2}}反應時，最多消耗rm{Br_{2}}和rm{H_{2}}的物質的量分別為rm{4mol}rm{7mol}D.滴入酸性rm{KMnO_{4}}溶液，觀察到紫色褪去，可證明分子中存在雙鍵．13、下列對于“摩爾”的理解正確的是rm{(}rm{)}A.摩爾是國際科學界建議采用的一種物理量B.摩爾是物質的量的單位，簡稱摩，符號為rm{mol}C.摩爾可以把物質的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來D.國際上規(guī)定，rm{{,!}^{12}C}碳rm{-12}原子所含有的碳原子數(shù)目的物質的量為rm{1}摩14、短周期主族元素rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}原子序數(shù)依次增大，rm{X}與rm{Z}原子序數(shù)相差rm{8}rm{Y}元素的焰色為黃色，rm{Z}元素的最高價為rm{+6.}下列敘述正確的是rm{(}rm{)}A.半徑：rm{r(X^{2-})>r(Y^{+})}B.沸點：rm{H_{2}Z>H_{2}X}C.穩(wěn)定性：rm{H_{2}Z>HW}D.熔點：rm{Y_{2}X>Y_{2}Z}15、一定溫度下，在三個體積均為rm{2.0L}的恒容密閉容器中發(fā)生反應：rm{PCl_{5}(g)underset{}{overset{}{?}}PCl_{3}(g)+Cl_{2}(g)}。rm{PCl_{5}(g)underset{}{overset{}{?}}

PCl_{3}(g)+Cl_{2}(g)}編號溫度rm{(隆忙)}起始物質的量rm{(mol)}平衡物質的量rm{(mol)}達到平衡所需時間rm{(s)}rm{PCl_{5}(g)}rm{PCl_{3}(g)}rm{Cl_{2}(g)}rm{PCl_{3}(g)}rm{Cl_{2}(g)}Ⅰrm{320}rm{0.40}rm{0.10}rm{0.10}rm{t}rm{{,!}_{1}}Ⅱrm{320}rm{0.80}rm{t}rm{{,!}_{2}}Ⅲrm{410}rm{0.40}rm{0.15}rm{0.15}rm{t}rm{{,!}_{3}}下列說法正確的是A.平衡常數(shù)rm{K}：容器Ⅱrm{>}容器ⅢB.反應到達平衡時，rm{PCl_{5}}的轉化率：容器Ⅱrm{<}容器ⅠC.反應到達平衡時，容器rm{I}中的平均速率為rm{v}rm{(PCl_{5})=dfrac{0.10}{{{t}_{1}}}mol隆隴L^{-1}隆隴s^{-1}}D.起始時向容器Ⅲ中充入rm{PCl_{5}0.30mol}rm{PCl_{3}0.45mol}和rm{Cl_{2}0.10mol}則反應將向逆反應方向進行評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)16、某校化學興趣小組用如圖所示過程除去AlCl3中含有的Mg2+、K+雜質離子，并盡可能減少AlCl3的損失．請回答下列問題：

（1）混合物溶液中需加入足量氫氧化鈉溶液，該氫氧化鈉溶液為什么不能用氨水代替？____．

（2）溶液a中存在的離子有____；在溶液a中加入鹽酸時需控制鹽酸的用量，為什么？____；為此，改進方法是____，寫出該反應的離子方程式是____．17、呋喃酚是合成農藥的重要中間體；其合成路線如圖：

（1）A在空氣中久置會由無色轉變?yōu)樽睾稚湓蚴莀___，A在核磁共振氫譜中有____組峰．

（2）B→C的反應類型是____．

（3）已知X的分子式為C4H7Cl．寫出A→B的化學方程式____．

（4）要鑒別化合物C和D，適宜的試劑是____．

（5）B的同分異構體很多，符合下列條件的有____種；寫出其中任意一種同分異構體的結構簡式：____（任寫一種）．

①苯的衍生物②有兩個互為對位的取代基③含有酯基④能發(fā)生銀鏡反應．18、（1）寫出葡萄糖的分子式____．

（2）寫出銅和濃硫酸在加熱條件下的化學方程式____．

（3）寫出二氧化硫通入氯水的離子方程式____．19、碳酸二甲酯（DMC）是一種低毒性的綠色化學品，可用于代替高毒性的光氣（COCl2）作羰基化試劑．DMC的合成流程如下．完成下列填空．

已知：RCOOR′+R″OH→RCOOR″+R′OH

（1）寫出反應類型：反應①____反應③____

（2）石油工業(yè)上獲得C2H4的操作名稱為____．

（3）寫出結構簡式：DMC____；X____

（4）已知物質Y與DMC互為同分異構體，Y的水溶液呈酸性，在一定條件下2molY能生成1mol分子中含六元環(huán)結構的有機物，則Y的結構簡式為：____

（5）DMC與雙酚（）在一定條件下可生成芳香族聚碳酸酯，寫出反應的化學方程式：____．20、現(xiàn)有下列儀器：①試管②燒杯③圓底燒瓶④蒸發(fā)皿⑤錐形瓶⑥量筒⑦坩堝⑧廣口瓶⑨集氣瓶．其中，能直接加熱的有____（填序號，下同）；需墊石棉網加熱的有____，不能加熱的有____．21、（2012春?青羊區(qū)校級期中）能源短缺是人類面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源；具有廣泛的開發(fā)和應用前景．

（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：

反應I：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1

反應II：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2

下表所列數(shù)據(jù)是反應Ⅱ在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）

。溫度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012①由表中數(shù)據(jù)判斷△H2____0（填“＞”；“＜”或“=”）；

②若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是____；

A．升高溫度B．將CH3OH（g）從體系中分離C．使用合適的催化劑

D．充入He，使體系總壓強增大E．按原比例再充入CO和H2

③某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的恒容密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c（CO）=0.2mol?L-1，則CO的轉化率為____，此時的溫度為____（從上表中選擇）；

④恒溫下，1molCO和nmolH2在一個容積可變的密閉容器中反應達到平衡后，生成amolCH3OH．若起始時放入3molCO+3nmolH2，則達平衡時生成CH3OH____mol．

（2）某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應原理；設計如圖所示的原電池裝置．

①該電池工作時，OH-向____極移動（填“正”或“負”）；

②該電池正極的電極反應式為____．22、（2015秋?漢中校級期末）某溫度時；在一個2L的密閉容器中，X；Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，回答下列問題：

（1）該反應在____min時達到化學平衡狀態(tài)．

（2）該反應的化學方程式是____．

（3）從開始到2min，Z的平均反應速率是____．23、（2014秋?廣陵區(qū)校級月考）科學家最近在-100℃的低溫下合成一種烴X；此分子的模型如圖（圖中的連線表示化學鍵）．

（1）寫出X的分子式____，X分子中的所有碳原子____共平面（“可能”或“不可能”），其一氯代物有____種．

（2）充分燃燒等物質的量的X與1-丁烯，消耗氧氣的量X____1-丁烯；充分燃燒等質量的X與1-丁烯，消耗氧氣的量X____1-丁烯，產生二氧化碳的物質的量X____1-丁烯．

（3）X有一種同分異構體，是鏈狀不飽和烴，只含有碳碳三鍵一種官能團，該分子中所有碳原子都處于同一直線上，寫出其結構簡式____．24、將FeSO4·a(NH4)2SO4·bH2O的晶體9.6g與過量的氯化鋇溶液反應，生成11.417gBaSO4；然后加入足量濃NaOH溶液并加熱，產生的氨氣用100ml1mol/L鹽酸吸收，剩余的鹽酸再用2mol/LNaOH溶液中和，需NaOH溶液25.5ml。則（1）9.6g晶體中SO42—離子的物質的量是_________________________（2）晶體化學式中a、b的值是（均取整數(shù)）：a=________;b=____________評卷人得分四、書寫(共2題，共8分)25、已知某待測液由Ag+、Mg2+、K+、Ba2+、NH4+、NO3-中的若干種離子組成；進行如下實驗：

第一步：加入過量的稀鹽酸；有白色沉淀生成．

第二步：過濾；在濾液中加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成．

第三步：再過濾；取少量濾液，滴入NaOH溶液至溶液呈堿性，在此過程中溶液無明顯現(xiàn)象，加熱該溶液，可產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體．

根據(jù)實驗現(xiàn)象回答：

（1）分別寫出第二步和第三步中所涉及的反應的離子方程式：

第二步：____；

第三步：____；

（2）待測液中一定含有____、NO3-離子，一定不含有____離子，還有一種離子不能確定其是否存在，要檢驗這種離子的實驗方法是（填寫實驗名稱和觀察到的現(xiàn)象及結論，不要求寫實驗操作過程）____，____．26、[化學-選修5有機化學基礎]

下圖表示了有機化合物A-G之間的轉化關系；

其中A；C、F、G、H均為芳香族化合物．

已知①B的分子式為C4H6O5，E的分子式為（C4H4O4）n；G的相對分子質量為136；

②B分別與乙酸或乙醇在濃硫酸催化加熱時均能生成有香味的物質；且核磁共振氫譜表明B分子中有3種不同化學環(huán)境的氫原子；

③D；H均可使溴的四氯化碳溶液褪色；

④等物質的量的A、B、G分別與足量NaHCO3反應時；放出的氣體體積比為l：2：1．

請回答下列問題：

（1）A、B、C中所含相同官能團的名稱為____．

（2）C→H的反應類型為____，D→E的反應類型為____．

（3）寫出下列反應的化學方程式：

B→D：____，A→B+C：____．

（4）G的某種同分異構體x既能發(fā)生水解反應，又能發(fā)生銀鏡反應，符合條件的同分異構體有____種，寫出任意兩種X的結構簡式____．參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【分析】“化學，讓生活更美好”，只要是與化學有關，凡是通過化學改善提高人類的生活質量，能讓生活更美好的就符合題意．【解析】【解答】解：A．二氧化碳的大量排放能夠引起溫室效應；不利于人類的生活，故A錯誤；

B．用化學方法合成藥物；讓人類更健康，能讓生活更美好，故B正確；

C．太陽能屬于無污染新能源；充分利用發(fā)展太陽能，能夠起到節(jié)能減排，有利于提高人類的生活質量，故C正確；

D．回收各種廢棄塑料；防止白色污染，減少環(huán)境污染，故D正確；

故選：A．2、A【分析】【分析】由圖象可知當pH=3.04時，c（H2A）=c（HA-），則K1==10-3.04，當pH=4.37時，c（HA-）=c（A2-），說明HA-電離大于HA-、A2-水解程度，溶液呈酸性，可知K2==10-4.37，可知酸性HA-＞HClO，以此解答該題．【解析】【解答】解：由圖象可知當pH=3.04時，c（H2A）=c（HA-），則K1==10-3.04，當pH=4.37時，可知K2==10-4.37；

A．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后生成NaHA；溶液呈酸性，則抑制水的電離，故A正確；

B．溫度不變；則電離常數(shù)不變，故B錯誤；

C．由K2==10-4.37可知，溶液的PH=4.5時，=＞1，則c（A2-）＞c（HA-）；故C錯誤；

D．K2==10-4.37，HClO的電離平衡常數(shù)為10-7.5，則酸性HA-＞HClO，所以將少量H2A的溶液加入足量NaClO溶液中，發(fā)生的反應為：H2A+2ClO-═2HClO+A2-；故D錯誤．

故選A．3、B【分析】【分析】A．不能使用普通玻璃棒進行攪拌；容易導致熱量散失，影響測定結果，應該使用環(huán)形玻璃棒；

B．晶體顆粒的大小與結晶條件有關；溶質的溶解度越小，或溶液的濃度越高，或溶劑的蒸發(fā)越快，或溶液冷卻得越快，析出的晶粒就越細小，反之越大；

C．吸濾完畢或中途需停止吸濾時；要防倒吸；

D．高錳酸鉀能氧化硫酸亞鐵銨溶液．【解析】【解答】解：A．測定中和熱；注意保溫及準確測定起始溫度及反應的最高溫度，則使用碎泡沫起隔熱保溫的作用；環(huán)形玻璃攪拌棒進行攪拌、酸和過量的堿充分反應、取2-3次的實驗平均值，以達到良好的實驗效果，操作合理，故A正確；

B．晶體顆粒的大小與結晶條件有關；溶質的溶解度越小，或溶液的濃度越高，或溶劑的蒸發(fā)速度越快，析出的晶粒就越細小，故B錯誤；

C．吸濾完畢或中途需停止吸濾時；應注意先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管，然后關閉水龍頭，以防倒吸，故C正確；

D．高錳酸鉀能氧化硫酸亞鐵銨溶液；電流計偏轉說明發(fā)生了反應，故D正確．

故選B．4、D【分析】【分析】A．根據(jù)硫化氫溶液中的電離平衡H2S?H++HS-、HS-?H++S2-、H2O?H++OH-判斷；

B．一水合氨為弱堿；弱堿在稀釋過程中溶液的pH變化比強堿溶液??；

C．混合液中一定滿足電荷守恒，該電荷守恒漏掉了2c（S2-）；

D．鈉離子不水解，可以根據(jù)酸根離子對應酸的酸性強弱判斷pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3的濃度大小，鈉離子濃度與二者濃度相等．【解析】【解答】解：A．H2S溶液中存在電離平衡：H2S?H++HS-、HS-?H++S2-、H2O?H++OH-，根據(jù)上述反應知，氫離子來自水的電離和硫化氫的電離，則pH=5的H2S溶液中，c（H+）=1×10-5mol?L-1＞c（HS-）；故A錯誤；

B．一水合氨為弱電解質，加水稀釋后促進了其電離，其溶液pH變化比強堿小，pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a＜b+1；故B錯誤；

C．pH=2的H2S溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合，根據(jù)電荷守恒可得：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）；故C錯誤；

D．酸性：CH3COOH＞H2CO3，根據(jù)鹽類水解規(guī)律：組成鹽的酸根離子對應的酸越弱，該鹽的水解程度越大，物質的量濃度相同時，溶液的堿性越強，則pH越大，故pH相同的①CH3COONa②NaHCO3溶液的c（Na+）大小為：①＞②；故D正確；

故選D．5、B【分析】【分析】A；40gNaOH的物質的量為1mol；溶于水配成1L溶液，所得溶液中NaOH的物質的量濃度為1mol/L；

B；分液法可以將互不相溶的兩層液體分離；

C；金屬鋁在氧氣中加熱；會在表面形成氧化膜，氧化鋁的熔點很高；

D、元素化合價升高可以是被其他物質氧化，也可以是自身氧化；【解析】【解答】解：A；40gNaOH的物質的量為1mol；溶于水配成1L溶液，所得溶液中NaOH的物質的量濃度為1mol/L，體積1L是指溶液的體積，不是溶劑的體積，故A錯誤；

B；互不相溶的液態(tài)混合物；可用分液漏斗用分液的方法分離，故B正確；

C；用砂紙打磨的鋁條；放在酒精燈上加熱至熔化，這樣金屬鋁在氧氣中加熱，繼續(xù)會在表面形成氧化膜，氧化鋁的熔點很高，所以不會燃燒，故C錯誤；

D；元素化合價升高可以是被其他物質氧化；也可以是自身氧化；如過氧化鈉和水反應，過氧化鈉自身氧化還原反應，故D錯誤；

故選B．6、B【分析】【分析】根據(jù)鋁的化學性質以及鋁和氧化鋁熔點的高低來解釋．【解析】【解答】解：將鋁箔用坩堝鉗夾住放在酒精燈火焰上加熱，鋁和氧氣反應生成了氧化鋁，又因三氧化二鋁的熔點高于鋁的熔點，而三氧化二鋁在鋁的表面，所以加熱鋁箔的時候鋁失去了光澤，鋁熔化了但是不會滴落．故選：B．7、B【分析】解：A、可逆反應存在反應限度，反應物不可能完全轉化為生成物，當正逆反應速率相等時，反應達到平衡狀態(tài)，所以將2molSO2和1molO2充入一定容積的密閉容器中，SO2和O2不可能完全轉化為三氧化硫；故A錯誤．

B；在化學反應中各元素的原子遵循原子守恒；所以化學平衡時二氧化硫和三氧化硫中硫原子的物質的量等于反應初始時二氧化硫的質量，故B正確．

C、可逆反應存在反應限度，反應物不可能完全轉化為生成物，當正逆反應速率相等時，反應達到平衡狀態(tài)，所以將2molSO2和1molO2充入一定容積的密閉容器中，SO2和O2不可能完全轉化為三氧化硫；放出的能量小于197kJ，故C錯誤．

D；在化學反應中各元素的原子遵循原子守恒；平衡時含有的氧原子的物質的量等于初始時二氧化硫和氧氣中氧原子的物質的量，為6mol，故D錯誤．

故選B．【解析】【答案】B8、C【分析】【分析】放電時，負極反應式為Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2，正極反應式為2MnO2+H2O+2e-=Mn2O3+2OH-，放電時電子從負極沿導線流向正極，據(jù)此分析解答．【解析】【解答】解：A．放電時；鋅易失電子作負極，故A正確；

B．正極上MnO2得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為2MnO2+H2O+2e-=Mn2O3+2OH-；正極附近有氫氧根離子生成導致溶液堿性增強，溶液的pH增大，故B正確；

C．放電時，電子從負極Zn沿導線流向正極MnO2；故C錯誤；

D．負極反應式為Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2；當有0.2mol電子通過時溶解0.1mol鋅，其質量是6.5g，故D正確；

故選C．9、B【分析】【分析】電解質是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，非電解質是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物，多數(shù)有機物都是非電解質，無論電解質還是非電解質都必須是化合物，．【解析】【解答】解：A．硫酸在水溶液里能電離出陰陽離子而使其水溶液導電；所以硫酸的電解質，故A錯誤；

B．甲烷在水溶液里以分子存在；所以是非電解質，故B正確；

C．氫氧化鉀是在水溶液中或熔融狀態(tài)下均能導電的化合物；屬于電解質，故C錯誤；

D．硫酸鈉是在水溶液中或熔融狀態(tài)下均能導電的化合物；屬于電解質，故D錯誤；

故選B．二、雙選題(共6題，共12分)10、A|D【分析】解：A．元素的非金屬性越強，其簡單陰離子的還原性越弱，非金屬性F＞Cl＞Br＞I，所以還原性：HF＜HCl＜HBr＜HI；故A正確；

B．元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性F＞Cl＞Br＞I，所以穩(wěn)定性HF＞HCl＞HBr＞HI；故B錯誤；

C．元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，非金屬性F＞Cl＞Br＞I，所以氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2；故C錯誤；

D．鹵族元素單質中，單質的熔沸點隨著相對分子質量增大而增大，相對分子質量Cl2＜F2＜Br2＜I2，所以熔沸點Cl2＜F2＜Br2＜I2；故D正確；

故選AD．

A．元素的非金屬性越強；其簡單陰離子的還原性越弱；

B．元素的非金屬性越強；其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強；

C．元素的非金屬性越強；其單質的氧化性越強；

D．鹵族元素單質中；單質的熔沸點隨著相對分子質量增大而增大．

本題考查同一主族元素性質遞變規(guī)律，為高考高頻點，明確非金屬性強弱與氫化物的穩(wěn)定性、最高價氧化物的水化物酸性、單質的氧化性、簡單陰離子的還原性關系，熟練掌握堿金屬族、鹵族元素性質遞變規(guī)律，題目難度不大．【解析】【答案】AD11、BC【分析】【分析】本題考查了離子濃度大小比較，明確溶液中的溶質及其性質是解本題關鍵，再結合電荷守恒、物料守恒來分析解答，題目難度中等?！窘獯稹緼.rm{壟脵NH_{4}Cl}rm{壟脷(NH_{4})_{2}SO_{4}}rm{壟脹NH_{4}Al(SO_{4})_{2}}先不考慮水解，則rm{壟脷(NH_{4})_{2}SO_{4}}含有兩個rm{NH_{4}^{+}}所以它們rm{NH_{4}^{+}}的濃度大于其它兩種物質，rm{壟脵壟脹}二種物質中rm{壟脵NH_{4}Cl}rm{NH_{4}^{+}}水解，rm{壟脹NH_{4}Al(SO_{4})_{2}}鋁離子的水解對銨根離子起抑制作用，即溶液中rm{c(NH_{4}^{+})壟脷>壟脹>壟脵}故A錯誤；B.rm{0.1mol?L^{-1}CH_{3}COOH}與rm{0.05mol?L^{-1}NaOH}溶液等體積混合得到重生和醋酸鈉的混合溶液，rm{pH<7}溶液顯酸性說明是電離大于醋酸根離子的水解，溶液中離子濃度大小為：rm{c(CH_{3}COO^{-})>c(Na^{+})>c(CH_{3}COOH)>c(H^{+})}故B正確；C.rm{0.1}rm{mol?L^{-1}Na_{2}CO_{3}}與rm{0.05mol?L^{-1}}rm{NaHCO_{3}}溶液等體積混合溶液中存在物料守恒，rm{0.15n(Na)=0.25n(C)}即rm{3n(Na)=5n(C)}rm{3/5c(Na^{+})=c(CO_{3}^{2-})+c(HCO_{3}^{-})+c(H_{2}CO_{3})}故C正確；D.在rm{0.1}rm{mol?L^{-1}NaHC_{2}O_{4}}溶液rm{(pH<7)}中溶液顯酸性，根據(jù)物料守恒得rm{c(Na^{+})=c(HC_{2}O_{4}^{-})+c(H_{2}C_{2}O_{4})+c(C_{2}O_{4}^{2-})}根據(jù)電荷守恒得rm{c(H^{+})+c(Na^{+})=c(HC_{2}O_{4}^{-})+2c(C_{2}O_{4}^{2-})+c(OH^{-})}所以得rm{c(H^{+})+c(H_{2}C_{2}O_{4})=2c(C_{2}O_{4}^{2-})+c(OH^{-})}故D錯誤；故選BC。【解析】rm{BC}12、rBC【分析】解：rm{A.}從苯環(huán)的平面結構及乙烯的平面結構出發(fā)，把上述結構分成三部分：右邊以苯環(huán)為中心rm{8}個碳原子共平面，左邊以苯環(huán)為中心rm{8}個碳原子共平面，還有以rm{C=C}為中心rm{4}個碳原子共平面，因rm{C-C}可自由旋轉；則上述三個平面可以重合，但不一定共平面，故A錯誤；

B.此有機物遇rm{FeCl_{3}}溶液顯紫色；苯酚的同系物應符合有且只有一個苯環(huán)，且苯環(huán)上只連一個羥基，其余全部是烷烴基，故B正確；

C.與濃溴水反應酚類為鄰對位上的氫被溴取代，左邊苯環(huán)鄰對位上只有一個rm{H}右邊苯環(huán)鄰對位上有兩個rm{H}還有一個rm{C=C}與溴水發(fā)生加成反應，共消耗rm{4mol}的rm{Br_{2}}兩個苯環(huán)、一個rm{C=C}共消耗rm{7mol}的rm{H_{2}}故C正確；

D.能使酸性rm{KMnO_{4}}褪色的官能團有酚羥基、rm{C=C}苯環(huán)上的甲基；故D錯誤．

故選BC．

該有機物含有酚羥基，可與溴水發(fā)生取代反應，可與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應，含有rm{C=C}官能團；可發(fā)生加成；氧化反應，結合苯環(huán)、乙烯的結構特征判斷有機物的空間結構特點，以此解答該題．

本題考查的是由有機物結構推斷物質性質，首先分析有機物的結構簡式，找出官能團，根據(jù)有機物官能團的性質進行判斷，易錯點為rm{A}注意有機物空間結構的分析，題目難度中等．【解析】rm{BC}13、rBD【分析】解：rm{A.}摩爾是物質的量的單位；不是物理量，故A錯誤；

B.物質的量是含有一定數(shù)目粒子的集體，單位是摩爾，簡稱摩，符號為rm{mol}故B正確；

C.物質的量可以把物質的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來；故C錯誤；

D.國際上規(guī)定：rm{0.012kg^{12}C}碳rm{-12}原子所含有的碳原子數(shù)目的物質的量為rm{1}摩；故D正確；

故選BD．

A.摩爾是物質的量的單位；

B.物質的量的單位是摩爾，簡稱摩，符號為rm{mol}

C.物質的量是連接宏觀物質與微觀粒子的橋梁；

D.是以rm{{,!}^{12}C}所含有的碳原子數(shù)為標準．

本題考查了物質的量及其單位，掌握摩爾物質的量的單位、摩爾是單位不是物理量、使用摩爾時基本微粒應予指明等是正確解答本題的關鍵，題目難度不大．【解析】rm{BD}14、rAD【分析】解：短周期主族元素rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}原子序數(shù)依次增大，rm{Y}元素的焰色為黃色，則rm{Y}為rm{Na}rm{Z}元素的最高價為rm{+6}則rm{Z}為rm{S}元素，rm{W}原子序數(shù)最大，故rm{W}為rm{Cl}而rm{X}與rm{Z}原子序數(shù)相差rm{8}則rm{X}為rm{O}元素；

A.rm{O^{2-}}rm{Na^{+}}離子的電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑：rm{O^{2-}>Na^{+}}即rm{r(X^{2-})>r(Y^{+})}故A正確；

B.rm{H_{2}O}分子之間存在氫鍵，水的沸點高于rm{H_{2}S}即：沸點rm{H_{2}Z<H_{2}X}故B錯誤；

C.非金屬性rm{S<Cl}故氫化物穩(wěn)定性rm{H_{2}S<HCl}即rm{H_{2}Z<HW}故C錯誤；

D.rm{Na_{2}O}rm{Na_{2}S}都是離子化合物；由于氧離子的離子半徑小于硫離子，則氧化鈉中離子鍵鍵能大于硫化鈉，所以氧化鈉的熔點大于硫化鈉，故D正確；

故選AD．

短周期主族元素rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}原子序數(shù)依次增大，rm{Y}元素的焰色為黃色，則rm{Y}為rm{Na}rm{Z}元素的最高價為rm{+6}則rm{Z}為rm{S}元素，rm{W}原子序數(shù)最大，故rm{W}為rm{Cl}而rm{X}與rm{Z}原子序數(shù)相差rm{8}則rm{X}為rm{O}元素；據(jù)此結合元素周期律知識進行解答．

本題考查原子結構與元素周期律的關系，題目難度中等，推斷元素是解題關鍵，注意熟練掌握原子結構與元素周期律的關系，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．【解析】rm{AD}15、BD【分析】【分析】

本題考查化學平衡的計算，把握表格中數(shù)據(jù)、溫度對rm{K}及平衡的影響、rm{K}的計算為解答的關鍵?！窘獯稹緼.平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故平衡常數(shù)rm{K}容器rm{I=}容器rm{II}容器rm{I}和容器rm{III}相比，容器rm{III}生成物的物質的量增大，說明升高溫度平衡正向移動，該反應吸熱，平衡常數(shù)rm{K}容器Ⅱrm{<}容器Ⅲ，故A錯誤；容器rm{K}容器rm{I=}容器rm{II}和容器rm{I}相比，容器rm{III}生成物的物質的量增大，說明升高溫度平衡正向移動，該反應吸熱，平衡常數(shù)rm{III}容器Ⅱrm{K}容器Ⅲ，故A錯誤；rm{<}B.rm{PCl}rm{PCl}rm{{,!}_{5}}rm{(g)}rm{(g)}rm{PCl}rm{PCl}，此反應正反應為氣體物質的量增大的反應，增大壓強，平衡左移，即rm{{,!}_{3}}rm{(g)+Cl}rm{(g)+Cl}容器Ⅰ，故B正確；rm{{,!}_{2}}rm{(g)}，此反應正反應為氣體物質的量增大的反應，增大壓強，平衡左移，即rm{PCl}rm{(g)}rm{PCl}rm{{,!}_{5}}的轉化率：容器Ⅱrm{<}容器Ⅰ，故B正確；rm{<}C.rm{v(PCl}rm{v(PCl}rm{{,!}_{5}}rm{)=v(Cl}rm{)=v(Cl}rm{{,!}_{2}}rm{)=0.1mol/(2L隆脕t}起始時向容器Ⅲ中充入rm{)=0.1mol/(2L隆脕t}rm{{,!}_{1}}rm{s)=0.05/t}rm{s)=0.05/t}rm{{,!}_{1}}rm{mol隆隴L}和rm{mol隆隴L}rm{{,!}^{-1}}rm{隆隴s}則此時rm{隆隴s}由于rm{{,!}^{-1}}則反應將向逆反應方向進行，故D正確。，故C錯誤；

D.根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算Ⅲ中rm{K=0.045}起始時向容器Ⅲ中充入rm{PCl}【解析】rm{BD}三、填空題(共9題，共18分)16、因為Al（OH）3不能溶于過量的氨水中，不能將Al（OH）3與Mg（OH）2分開AlO2-、K+、Cl-、Na+、OH-因為Al（OH）3能溶于強酸，所以鹽酸不能過量，防止部分Al（OH）3溶解在a溶液中通入過量CO2氣體AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-【分析】【分析】由實驗流程可知，加足量的NaOH生成氫氧化鎂沉淀，溶液a中含AlO2-、K+、Cl-、Na+、OH-，然后加鹽酸，沉淀c為氫氧化鋁，和鹽酸反應生成氯化鋁，溶液b中含KCl；NaCl；以此來解答．

（1）氨水和鎂離子；鋁離子均生成沉淀；無法把二者分開；

（2）根據(jù)發(fā)生的反應判斷a溶液中存在離子，由于氫氧化鋁為兩性氫氧化物，能溶于強酸，故最佳方案是通入二氧化碳氣體，氫氧化鋁不溶于二氧化碳溶液中．【解析】【解答】解：由實驗流程可知，加足量的NaOH生成氫氧化鎂沉淀，過濾得到溶液a中含AlO2-、K+、Cl-、Na+、OH-，然后加鹽酸，沉淀c為氫氧化鋁，加鹽酸生成氯化鋁，溶液b中含KCl；NaCl；

（1）用氨水，則Mg2+、Al3+均轉化為沉淀；不能分離，則不能用氨水代替NaOH；

故答案為：因為Al（OH）3不能溶于過量的氨水中，不能將Al（OH）3與Mg（OH）2分開；

（2）Al3+與過量NaOH反應，溶液a中含AlO2-、K+、Cl-、Na+、OH-，向溶液a中加入鹽酸，生成氫氧化鋁沉淀，因氫氧化鋁能溶于鹽酸，則向溶液a中滴加鹽酸需控制溶液的pH，向溶液a中加入試劑X的最佳方案是通入過量的二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，過濾得到氫氧化鋁固體，反應的離子方程式為：CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；

故答案為：AlO2-、K+、Cl-、Na+、OH-；因為Al（OH）3能溶于強酸，所以鹽酸不能過量，防止部分Al（OH）3溶解；在a溶液中通入過量CO2氣體；AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．17、A易被空氣中的氧氣氧化3取代反應氯化鐵溶液或濃溴水5【分析】【分析】（1）A中有兩個酚羥基；易被氧化，根據(jù)A的結構簡式可判斷核磁共振氫譜中峰的數(shù)目；

（2）由合成轉化流程可知；B→C中酚-OH上的H被取代；

（3）A→B發(fā)生取代反應，結合B的結構簡式可知x的結構為ClCH2C（CH3）=CH2；

（4）化合物C和D相比較；D中有酚羥基，而C中沒有，以此鑒別它們；

（5）符合下列條件①苯的衍生物，即有苯環(huán)，②有兩個互為對位的取代基，③含有酯基，④能發(fā)生銀鏡反應，即有醛基，據(jù)此寫B(tài)的同分異構體；【解析】【解答】解：（1）A中有兩個酚羥基；易被空氣中的氧氣氧化，根據(jù)A的結構簡式可知，A中核磁共振氫譜中峰的數(shù)目為3；

故答案為：A易被空氣中的氧氣氧化；3；

（2）由合成轉化流程可知；B→C中酚-OH上的H被取代，屬于取代反應；

故答案為：取代反應；

（3）A→B發(fā)生取代反應，結合B的結構簡式可知x的結構為ClCH2C（CH3）=CH2，A→B的化學方程式為

故答案為：

（4）化合物C和D相比較；D中有酚羥基，而C中沒有，所以用氯化鐵溶液遇酚顯特殊的紫色或濃溴水發(fā)生苯環(huán)上的取代鑒別C和D；

故答案為：氯化鐵溶液或濃溴水；

（5）B的分子式為C10H12O2，符合下列條件①苯的衍生物，即有苯環(huán)，②有兩個互為對位的取代基，③含有酯基，④能發(fā)生銀鏡反應，即有醛基，所以B的同分異構體為甲酸某酯，這樣的異構體有共5種；

故答案為：5；18、C6H12O6Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2OSO2+Cl2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-【分析】【分析】（1）葡萄糖的分子式C6H12O6；

（2）濃硫酸具有強的氧化性；能和金屬銅在加熱條件下反應；

（3）二氧化硫和氯氣在水溶液中反應生成硫酸和鹽酸．【解析】【解答】解：（1）葡萄糖的分子式為C6H12O6，故答案為：C6H12O6；

（2）濃硫酸具有強的氧化性，能和金屬銅在加熱條件下反應，即：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；

（3）二氧化硫和氯氣在水溶液中反應生成硫酸和鹽酸，反應的離子方程式為：SO2+Cl2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-，故答案為：SO2+Cl2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-．19、加成反應取代反應裂解OHCH2CH2OHCH3CHOHCOOH2n+n→+4nCH3OH【分析】【分析】由合成流程可知，反應①為加成反應生成環(huán)氧乙烷，反應②為C=O鍵的加成反應，反應③為C與甲醇的取代反應生成DMC（）和X（OHCH2CH2OH），然后結合有機物的結構與性質來解答．【解析】【解答】解：由合成流程可知，反應①為加成反應生成環(huán)氧乙烷，反應②為C=O鍵的加成反應，反應③為C與甲醇的取代反應生成DMC（）和X（OHCH2CH2OH）；

（1）由上述分析可知；①為加成反應，③為取代反應，故答案為：加成反應；取代反應；

（2）石油工業(yè)上獲得C2H4的操作名稱為裂解；故答案為：裂解；

（3）DMC為X為OHCH2CH2OH，故答案為：OHCH2CH2OH；

（4）Y與DMC互為同分異構體，Y的水溶液呈酸性，在一定條件下2molY能生成1mol分子中含六元環(huán)結構的有機物，Y中含1個-COOH，則Y的結構簡式為CH3CHOHCOOH；

故答案為：CH3CHOHCOOH；

（5）DMC與雙酚（）在一定條件下可生成芳香族聚碳酸酯，反應的化學方程式為2n+n→+4nCH3OH，故答案為：2n+n→+4nCH3OH．20、①④⑦②③⑤⑥⑧⑨【分析】【分析】實驗室中能夠加熱的儀器有兩種：直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿和坩堝等；需要墊石棉網的是：燒杯、燒瓶、錐形瓶等；不能加熱的儀器有：容量瓶、漏斗、量筒、集氣瓶、廣口瓶等，據(jù)此完成本題．【解析】【解答】解：能直接加熱的有：①試管；④蒸發(fā)皿、⑦坩堝；

需墊石棉網加熱的有：②燒杯；③圓底燒瓶、⑤錐形瓶；

不能加熱的有：⑥量筒；⑧廣口瓶、⑨集氣瓶；

故答案為：①④⑦；②③⑤；⑥⑧⑨．21、＜BE80%250°C3a負O2+2H2O+4e-=4OH-【分析】【分析】（1）①反應Ⅱ在不同溫度下的化學平衡常數(shù)隨溫度變化判斷平衡移動方向；結合平衡移動規(guī)律分析反應熱量變化；

②依據(jù)平衡移動影響因素結合產率的計算概念分析判斷；正向進行可以提高甲醇的產率；

③依據(jù)化學平衡三段式列式計算；根據(jù)轉化率概念；平衡常數(shù)概念計算，依據(jù)平衡常數(shù)判斷反應溫度；

④恒溫恒壓容器中得到的平衡是等效平衡；

（2）原電池中負極是電子發(fā)生氧化反應，正極上得到電子發(fā)生還原反應，燃料電池一般燃料在負極反應，氧氣再正極反應，溶液中的陰離子移向負極；【解析】【解答】解：（1）①表中數(shù)據(jù)分析，隨溫度增大，平衡常數(shù)減小，說明平衡逆向進行，根據(jù)平衡移動原理，升溫向吸熱反應方向進行，故正向是放熱反應，△H2＜0；故答案為：＜；

②CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2＜0；若容器容積不變；可增加甲醇產率的條件分析：

A；升高溫度平衡逆向進行；甲醇產率減小，故A不符合；

B、將CH3OH（g）從體系中分離；平衡正向進行，甲醇產增大，故B符合；

C；使用合適的催化劑；改變反應速率，不改變化學平衡，甲醇產率不變，故C不符合；

D；充入He；使體系總壓強增大，分壓不變，平衡不動，故D不符合；

E、按原比例再充入CO和H2；相當于增大體系壓強，平衡向氣體體積減小的方向進行，即正向進行，甲醇產率增大，故E符合；

故答案為：BE；

③某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的恒容密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c（CO）=0.2mol?L-1；則依據(jù)平衡三段式列式計算：

CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）

起始量（mol）260

變化量（mol）1.63.21.6

平衡量（mol）0.42.81.6

CO的轉化率=×100%=80%；

平衡后物質的平衡濃度為：C（CO）=0.2mol/L；C（H2）=1.4mol/L；C（CH3OH）=0.8mol/L；

平衡常數(shù)K===2.041L/mol；依據(jù)圖表可知溫度為250°C；

故答案為：80%；250℃；

④恒溫下，1molCO和nmolH2在一個容積可變的密閉容器中反應達到平衡后，生成amolCH3OH．若起始時放入3molCO+3nmolH2；依據(jù)恒溫恒壓容器中達到的平衡是等效平衡，所以容器中生成甲醇物質的量為3a；故答案為：3a；

（2）①依據(jù)甲醇燃燒的反應原理；結合如圖所示的原電池裝置，負極上失電子發(fā)生氧化反應，正極上得到電子發(fā)生還原反應；一般燃料在負極上發(fā)生反應，氧氣再正極發(fā)生還原反應；

負極電極反應為：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O；陰離子移向負極；正極電極反應為：O2+2H2O+4e-=4OH-；

故答案為：負；O2+2H2O+4e-=4OH-；22、23X+Y?2Z0.05mol/（L．min）【分析】【分析】（1）可逆反應達到平衡狀態(tài)時；各物質的物質的量不變；物質的量濃度不變、百分含量不變以及由此引起的一系列物理量不變；

（2）同一可逆反應同一時間段內參加反應的各物質的物質的量之比等于其計量數(shù)之比；根據(jù)圖知，該反應中參加反應的△n（X）=（1.0-0.7）mol=0.3mol；△n（Y）=（1.0-0.9）mol=0.1mol、△n（Z）=（0.2-0）mol=0.2mol，則X、Y、Z的計量數(shù)之比=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2；

（3）根據(jù)v=計算前2min內Z的平均反應速率．【解析】【解答】解：（1）可逆反應達到平衡狀態(tài)時；各物質的物質的量不變；物質的量濃度不變、百分含量不變以及由此引起的一系列物理量不變，根據(jù)圖知，當2min時各物質的物質的量不變，則此時該反應達到平衡狀態(tài)，故答案為：2；

（2）同一可逆反應同一時間段內參加反應的各物質的物質的量之比等于其計量數(shù)之比；根據(jù)圖知，該反應中參加反應的△n（X）=（1.0-0.7）mol=0.3mol；△n（Y）=（1.0-0.9）mol=0.1mol、△n（Z）=（0.2-0）mol=0.2mol，則X、Y、Z的計量數(shù)之比=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，則該反應方程式為3X+Y?2Z；

故答案為：3X+Y?2Z；

（3）v（Z）===0.05mol/（L．min）；

故答案為：0.05mol/（L．min）．23、C5H4不可能1=＜＞CH≡C-C≡C-CH3【分析】【分析】（1）由模型可知，烴X的分子式為C5H4；碳四價呈四面體結構；根據(jù)等效氫位置判斷；

（2）燃燒等物質的量的烴，設烴為CxHy，根據(jù)耗氧量為：（x+）計算；燃燒等質量的烴，由C～O2～CO2，4H～O2～2H2O可知，消耗1molO2，需要12gC，而消耗1molO2，需要4gH，可知等質量時，烴中氫元素質量分數(shù)越大，消耗的O2越多；以此進行比較；含碳量越高，生成二氧化碳越多；

（3）X分子式為C5H4，與飽和結構C5H12相比少8個氫，故鏈狀分子含兩個三鍵，寫出符合條件同分異構體即可．【解析】【解答】解：（1）由結構簡式可知分子式為C5H4；由于中間C連接4個原子；為四面體結構，碳原子不可能共平面；由結構對稱性可知，分子中只有一種位置的H，則X的一氯代物只有1種；

故答案為：C5H4；不可能；1；

（2）燃燒1molC5H4，耗氧量為：（5+）=6，1-丁烯分子式為C4H8，耗氧量為：（4+）=6；燃燒等質量的烴，由C～O2～CO2，4H～O2～2H2O可知，消耗1molO2，需要12gC，而消耗1molO2，需要4gH，可知等質量時，烴中氫元素質量分數(shù)越大，消耗的O2越多；故1-丁烯耗氧量多；X分子含碳量大于1-丁烯，故X產生二氧化碳大于1-丁烯；故答案為：=；＜；＞；

（3）含兩個三鍵的鏈狀異構體為：CH≡C-CH2-C≡CH