1.認(rèn)識(shí)鹽的化學(xué)性質(zhì)；了解硫酸根離子的檢驗(yàn)方法。2.了解復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，學(xué)會(huì)判斷復(fù)分解反應(yīng)是否能發(fā)生。三國(guó)時(shí)期，諸葛亮七擒孟獲時(shí)，蜀軍由于誤飲啞泉水、個(gè)個(gè)不能言語(yǔ)，生命危在旦夕。幸得巧遇老叟，指點(diǎn)迷津——飲用萬(wàn)安溪安樂(lè)泉水可解毒。終于轉(zhuǎn)危為安，渡過(guò)難關(guān)。啞泉水為何能致啞，萬(wàn)安溪安樂(lè)泉水又是什么靈丹妙藥呢？回想第六章金屬活動(dòng)性順序及金屬與鹽溶液的反應(yīng)，完成化學(xué)方程式：（1）銅與硝酸汞溶液的反應(yīng)_________________________________。（2）鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)_________________________。鹽的化學(xué)性質(zhì)①鹽與金屬的反應(yīng)Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2AgFe+CuSO4===FeSO4+Cu（1）活動(dòng)性強(qiáng)的金屬可置換出鹽溶液中活動(dòng)性弱的金屬；（2）鹽要可溶；是否所有的鹽都能跟任何金屬發(fā)生反應(yīng)呢？反應(yīng)的條件是什么？性質(zhì)1.鹽+活潑性較強(qiáng)的金屬→新鹽+活潑性較弱的金屬稀酸的化學(xué)性質(zhì)性質(zhì)2：鹽+酸→新鹽+新酸（1）回顧實(shí)驗(yàn)室中是如何制取二氧化碳?xì)怏w的，并寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（2）回顧碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)，并寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。②鹽與酸的反應(yīng)CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑堿溶液的化學(xué)性質(zhì)（1）回顧硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)及現(xiàn)象，并寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________。（2）回顧氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)及現(xiàn)象，并寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________。（3）回顧碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液的反應(yīng)及現(xiàn)象，并寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________。③鹽與堿的反應(yīng)CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2↓FeCl3+3NaOH===3NaCl+Fe(OH)3↓Na2CO3+Ca(OH)2===2NaOH+CaCO3↓反應(yīng)物鹽、堿必溶；生成物新鹽新堿至少有一種不溶。是否所有的鹽都能堿發(fā)生反應(yīng)呢？反應(yīng)的條件是什么？性質(zhì)3：鹽+堿→新鹽+新堿④鹽與鹽的反應(yīng)（1）往碳酸鈉溶液中滴加氯化鈣溶液，觀察現(xiàn)象___，寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________________________.（2）往硫酸鈉溶液中滴加硝酸鋇溶液，觀察現(xiàn)象

，寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式

。【實(shí)驗(yàn)8-15】產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀Na2CO3+CaCl2===2NaCl+CaCO3↓Na2SO4+Ba(NO3)2===2NaNO3

+BaSO4↓（1）反應(yīng)物都可溶；（2）生成物中至少有一種是沉淀。是否所有的鹽之間都能發(fā)生反應(yīng)呢？反應(yīng)的條件是什么？性質(zhì)4：鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2小結(jié)：鹽的化學(xué)性質(zhì)與金屬反應(yīng)鹽的化學(xué)性質(zhì)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑與酸反應(yīng)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH與某些堿反應(yīng)Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl與某些鹽反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式Na2SO4溶液+Ba(NO3)2溶液CuSO4溶液+Ca(OH)2溶液FeCl3溶液+Ca(OH)2溶液現(xiàn)象化學(xué)方程式回顧以前我們學(xué)過(guò)的內(nèi)容，寫(xiě)出反應(yīng)現(xiàn)象和反應(yīng)的化學(xué)方程式。產(chǎn)生藍(lán)色沉淀產(chǎn)生紅褐色沉淀CuSO4+Ca(OH)2=Cu（OH）2↓+CaSO43Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe（OH）3↓+3CaCl2復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件產(chǎn)生白色沉淀Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3討論：1.上述兩個(gè)反應(yīng)是否屬于復(fù)分解反應(yīng)？觀察到的現(xiàn)象有什么共同之處？2.前面學(xué)過(guò)的酸堿中和反應(yīng)也屬于復(fù)分解反應(yīng)，中和反應(yīng)的生成物中，相同的生成物是什么？3.碳酸鈉、碳酸鈣等含碳酸根的鹽與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)時(shí)，可觀察到共同現(xiàn)象是什么？都有水生成。屬于復(fù)分解反應(yīng)都有沉淀生成。都有氣體生成。酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，需要滿足什么樣的條件，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生呢？NaCl和H2SO4、KNO3和Na2SO4能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)？NaCl和H2SO4相互交換成分變成的是Na2SO4和HCl，兩者都是溶于水的化合物。KNO3和Na2SO4相互交換成分變成的是K2SO4和NaNO3，兩者也都是溶于水的化合物。反應(yīng)類(lèi)型反應(yīng)物需要滿足條件生成物需要滿足條件酸+堿一種可溶即可（一般是酸可溶）至少具備下列三個(gè)條件中的一個(gè)①有沉淀生成②有氣體生成③有水生成酸+鹽鹽可溶或者難溶，酸必須可溶堿+鹽反應(yīng)物兩者都可溶鹽+鹽金屬氧化物+酸酸可溶復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件酸、堿和鹽的溶解性（1）常見(jiàn)的酸都可溶。（2）常見(jiàn)的堿類(lèi)只溶“鉀、鈉、氨、鈣、鋇”。即氫氧化鉀、氫氧化鈉、氨水、氫氧化鈣（微溶）、氫氧化鋇可溶于水，其他的堿大多數(shù)不溶于水。（3）常見(jiàn)鹽的溶解性有如下規(guī)律：鉀鹽、鈉鹽、氨鹽、硝酸鹽都易溶于水，碳酸鹽大多數(shù)難溶于水，氯化銀和硫酸鋇既不溶于水也不溶于酸。

酸類(lèi)易溶除硅酸堿溶鉀、鈉、氨、鈣、鋇鉀、鈉、氨鹽、硝酸鹽都能溶于水中間鹽酸鹽不溶銀、亞汞硫酸鹽難溶鋇和鉛碳酸鹽很簡(jiǎn)單能溶只有鉀、鈉、銨閱讀課本附錄一，總結(jié)酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律常見(jiàn)的七種沉淀不能共存的離子對(duì)BaSO4

BaCO3AgClCaCO3Mg（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3白色藍(lán)色紅褐色不溶于酸能溶于酸生成水而不共存：H+和OH-生成氣體而不共存：H+和CO32-、H+和HCO3-、NH4+和OH-生成沉淀而不共存：CO32-和Ca2+、Ba2+、Mg2+、Ag+，Ag+和Cl-、

Ba2+和SO42-探究所提供的五種溶液之間的反應(yīng)√√√×2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2ONaCl+

H2SO4=不反應(yīng)K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑

Ba（NO3)2+

H2SO4=BaSO4

↓+2HNO3中和反應(yīng)，有水生成有氣體生成有白色沉淀生成NaOH溶液NaCl溶液

K2CO3溶液Ba（NO3)2溶液稀硫酸H+、Cl－Na+、CO32-Na+、SO42-反應(yīng)前反應(yīng)后溶液中離子種類(lèi)發(fā)生改變?！罭a+、SO42-

K+、NO3-K+、SO42-Na+、NO3-溶液中離子種類(lèi)沒(méi)發(fā)生改變。反應(yīng)前反應(yīng)后√復(fù)分解發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)2HCl＋Na2CO3Na2SO4++H2OCO2↑K2SO4+NaNO3

Na2SO4+KNO3三國(guó)時(shí)期，諸葛亮七擒孟獲時(shí)，蜀軍由于誤飲啞泉水、個(gè)個(gè)不能言語(yǔ)，生命危在旦夕。幸得巧遇老叟，指點(diǎn)迷津——飲用萬(wàn)安溪安樂(lè)泉水可解毒。終于轉(zhuǎn)危為安，渡過(guò)難關(guān)。啞泉水為何能致啞，萬(wàn)安溪安樂(lè)泉水又是什么靈丹妙藥呢？原來(lái)啞泉水中含有較多的硫酸銅，人喝了含銅鹽較多的水就會(huì)中毒。而萬(wàn)安溪安樂(lè)泉水中含有較多的堿，兩者發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。CuSO4+Ca(OH)2

===CaSO4+Cu(OH)2↓1.下列反應(yīng)中不屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（）A.H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2OB.H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HClC.2HCl+Fe=FeCl2+H2↑D.2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑CB2.下列物質(zhì)混合后，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的一組是（）A．K2SO4溶液和Ba(OH)2溶液混合B．KCl溶液和Cu(NO3)2溶液混合C．CuSO4溶液和NaOH溶液混合D．CaCO3和HCl溶液3．下列各組離子在水中一定能大量共存，并形成無(wú)色溶液的是()

A.Cu2＋、H＋、SO42-、Cl－

B.Ba2＋、Na＋、Cl－、NO3-

C.K＋、Ca2＋、OH－、CO32-

D.Na＋、H＋、CO32-、NO3-

4．現(xiàn)有Fe、CuO、MgCl2溶液、Ca(OH)2溶液、稀H2SO4五種物質(zhì)，在常溫下它們兩兩相互發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有()A．7個(gè)B．6個(gè)C．5個(gè)D．4個(gè)DB根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：（1）上述實(shí)驗(yàn)中，“產(chǎn)生氣泡”的化學(xué)方程式為

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