第4章

認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)4.2化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系（第2課時(shí)）課堂導(dǎo)入

下列事實(shí)能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（

）

A.

5g水加熱蒸發(fā)得到5g水蒸氣B.1g氫氣和1個(gè)氧氣點(diǎn)燃得到3g水C.

1體積的氫氣和1體積的氯氣點(diǎn)燃后生成2體積的氯化氫氣體D.

白磷在空氣中燃燒后生成物的質(zhì)量比白磷的質(zhì)量大D質(zhì)量守恒定律01探究新知（2）質(zhì)量守恒定律僅適用于化學(xué)變化。

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。（1）參加：沒有參加反應(yīng)的剩余部分的質(zhì)量不應(yīng)計(jì)算在內(nèi)

（化學(xué)反應(yīng)是按一定比例關(guān)系進(jìn)行的）。一、理解質(zhì)量守恒定律

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。（3）各物質(zhì)：所有參加反應(yīng)的反應(yīng)物和所有的生成物。（4）質(zhì)量守恒定律的“守恒”指的是“質(zhì)量”守恒

（不能任意擴(kuò)展到其他物理量）。一、理解質(zhì)量守恒定律二、定律成立的原因化學(xué)變化中，反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量不變?；瘜W(xué)變化的本質(zhì)：原子的重新組合質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用02探究新知例1：加熱高錳酸鉀，剩余固體的質(zhì)量小于原高錳酸鉀的質(zhì)量。

高錳酸鉀加熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物高錳酸鉀的質(zhì)量等于生成物錳酸鉀、二氧化錳和氧氣的質(zhì)量之和，所以剩余固體的質(zhì)量小于原高錳酸鉀的質(zhì)量。解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象三、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用例2：

鈉是一種化學(xué)性質(zhì)非?；顫姷慕饘伲渑c水反應(yīng)生成一種氣體和一種化合物。下列物質(zhì)可能是該反應(yīng)的生成物的是（

）

A．NaOH

B．NaNO3

C．NaCl

D．NH3三、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用推斷物質(zhì)的元素組成或可能的反應(yīng)物和生成物A例3：

在反應(yīng)A＋B→C＋D中，若8gA與32gB恰好完全反應(yīng)，生成C和D的質(zhì)量比為9∶11，則生成D的質(zhì)量為_______g。22三、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用計(jì)算反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量設(shè)mC=9x，mD=11x；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知mC+mD=mA+mB則9x+11x=8g+32g=40g，故x=2g。因此，mC=18g，mD=22g。

H2O三、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用推斷未知物質(zhì)的化學(xué)式碳原子個(gè)數(shù)氧原子個(gè)數(shù)氫原子個(gè)數(shù)反應(yīng)前反應(yīng)后（除X外）1個(gè)X中126114012化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目均不變

例5：實(shí)驗(yàn)后試管中殘留的硫常用熱的NaOH溶液清洗，發(fā)生反應(yīng)：3S＋6NaOH

====Na2SO3＋2X＋3H2O，則X的化學(xué)式為

。硫原子個(gè)數(shù)鈉原子個(gè)數(shù)氧原子個(gè)數(shù)氫原子個(gè)數(shù)反應(yīng)前反應(yīng)后（除X外）2個(gè)X中1個(gè)X中Na2S三、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用3661240126660002推斷未知物質(zhì)的化學(xué)式推斷未知物質(zhì)的化學(xué)式三、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用密閉容器中的反應(yīng)問題例6：密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測得反應(yīng)前后有關(guān)數(shù)據(jù)如下：關(guān)于此反應(yīng)說法正確的是（）

A．該反應(yīng)是分解反應(yīng)

B．物質(zhì)乙一定是該反應(yīng)的催化劑

C．x的值是14

D．反應(yīng)中甲與丙變化的質(zhì)量比4：7甲乙丙丁反應(yīng)前/g621435反應(yīng)后/gx22213①密閉容器中，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變；②反應(yīng)后質(zhì)量減小的是反應(yīng)物，質(zhì)量增大的是生成物，質(zhì)量不變的可能是催化劑或雜質(zhì)；③參加反應(yīng)的某物質(zhì)的質(zhì)量為其反應(yīng)前后的質(zhì)量差。A9點(diǎn)燃例7：下列圖示化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的

和與反應(yīng)后生成的

各微粒的個(gè)數(shù)比為

。2:1:2微觀反應(yīng)示意圖三、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用

所以，該物質(zhì)中含有碳、氫、氧三種元素。m(C)=m(CO2)×C%=7.2g×＝13.2g×m(H)＝m(H2O)×H%218=3.6g=0.8g例8：6g某物質(zhì)R在空氣燃燒后，能夠生成13.2gCO2和7.2gH2O，請(qǐng)分析該物質(zhì)的元素組成。1244m(O)＝6g-3.6g-0.8g=1.6g定量判斷物質(zhì)的元素組成三、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用知識(shí)總結(jié)課堂練習(xí)1.在反應(yīng)M＋N→R中，若4gM與一定質(zhì)量的N恰好完全反應(yīng)，生成36gR，則參加反應(yīng)的M和N的質(zhì)量比為_________（填最簡整數(shù)比）1∶8mN=mR－mM=36g－4g=32gmM∶mN=4g∶32g=1∶82.某反應(yīng)的微觀過程示意圖如下，有關(guān)說法正確的是（

）

代表A分子，代表B分子，代表C分子A.反應(yīng)物與生成物均為單質(zhì)B.該反應(yīng)中A、B、C的分子個(gè)數(shù)比為1:2:3C.反應(yīng)后，反應(yīng)物A有剩余D.反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)量發(fā)生了改變C課堂練習(xí)3.將A、B、C、D四種物質(zhì)放在密閉容器中加熱，化學(xué)反應(yīng)前后四種物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如下列所示：ABCD反應(yīng)前/g4161114反應(yīng)后/gX20089（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是

，生成物是

。（2）表中“X”的值為

。（3）該反應(yīng)屬于

反應(yīng)。CA、B、D26分解課堂練習(xí)4.已知R在O2中完全燃燒消耗9.6gO2,生成8.8gCO2和5.4gH2O，請(qǐng)回答：（1）R的質(zhì)量=________g（2）R由____________元素組成（3）CO2和H2O的分子個(gè)數(shù)比_