2024屆海南省?？谑懈呖蓟瘜W二模試卷

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、《天工開物》中關于化學物質的記載很多，如石灰石“經火焚煉為用”、“世間絲麻皆具素質”。下列相關分析不正確

的是（）

A.石灰石的主要成分是CaCCh,屬于正鹽

B.“經火焚煉”時石灰石發(fā)生的反應屬于氧化還原反應

C.絲和麻主要成分均屬于有機高分子類化合物

D.絲和麻在一定條件下均能水解生成小分子物質

2、下列過程中，共價鍵被破壞的是（）

A.碘升華B.蔗糖溶于水C.氯化氫溶于水D.氫氧化鈉熔化

3、有氯氣參加的化學反應一定不屬于

A.復分解反應B.置換反應C.取代反應I）.加成反應

4、中華傳統(tǒng)文化中蘊含著諸多化學知識，下列說法錯誤的是（)

A.“火樹銀花不夜天”指的是某些金屬元素的焰色反應

B.“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑”蘊含了碳酸鈣的分解反應

C.“榆英只能隨柳絮，等閑撩亂走空園”中的“柳絮”主要成分是纖維素

D.“日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川”中的“煙”是彌散在空氣中的PM2.5固體顆粒

5、在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應：X（g）+Y（g）=2Z（g）AH<0,>

一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數(shù)據(jù)如表，下列說法正確的是

tmin91~9~

n(Y)mol0.120.110.100.10

A.反應前2min的平均速率v(Z)v2.0xl()-3mol-L-i?min

B.其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前：v（逆）>v（正）

C.保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.32mol氣體X和0.32mol氣體Y,到達平衡時，c（Z）>0.24mol-L_,

D.該溫度下此反應的平衡常數(shù)：K=1.44

6、化學與我們的生活密切相關。下列說法錯誤的是（）

A.開發(fā)可燃冰，有利于節(jié)省化石燃料，并減少空氣污染

B.酒精能殺菌，濃度越大效果越好

C.鉆石、水晶、剛玉都是人們熟知的寶石，但其化學成分不同

D.用熱的純堿溶液和直儲汽油去油污原理不同

7、下列敘述正確的是（）

A.某溫度下，一元弱酸HA的K,越小，則NaA的Kh冰解常數(shù)）越小

B.溫度升高，分子動能增加，減小了活化能，故化學反應速率增大

C.黃銅［銅鋅合金）制作的銅鑼易產生銅綠

D.能用核磁共振氫譜區(qū)分一C%和OH

8、下列離子方程式正確的是（）

A.硫酸銅溶液與氫氧化鋼溶液反應SO：+Ba2+=BaSO41

2+

B.碳酸氫鈉溶液與稀硝酸反應:CO3+2H=CO2t+H2O

C.氯化亞鐵溶液與新制氯水反應:2Fe2++CL=2Fe3++2C「

D.氯化鎂溶液與氨水反應:Mg2++20HHMg（OHW

9、下列實驗現(xiàn)象預測正確的是（）

A.實驗I：振蕩后靜置，溶液仍分層，且上層溶液顏色仍為橙色

B.實驗n：鐵片最終完全溶解，且高鑄酸鉀溶液變無色

C.實驗HI：微熱稀硝酸片刻，溶液中有氣泡產生，廣口瓶內始終保持無色

D.實驗W：當溶液至紅褐色，停止加熱，讓光束通過體系時可產生丁達爾現(xiàn)象

10、下列溶液一定呈中性的是

A.c（H+）=c（OH）B.pH=7C.Kw=1014D.c（H+）=107inol/L

11、常溫下，相同濃度的兩種一元酸HX、HY分別用同一濃度的NaOH標準溶液滴定，滴定曲線如圖所示。下列說

法正確的是（）

A.HX、HY起始溶液體積相同

B.均可用甲基橙作滴定指示劑

c.pH相同的兩種酸溶液中：c(HY)>c(HX)

D.同濃度KX與HX的混合溶液中，粒子濃度間存在關系式：c(HX)-c(X)=2c(OH)-2c(H+)

12、化學與生活密切相關，下列應用沒有涉及氧化還原反應的是()

A.過氧化鈉用作缺氧場所的供氧劑B.鋁熱反應用于焊接鐵軌

C.氯化鐵用于凈水D.鋁罐車用作運輸濃硫酸

13、有下列兩種轉化途徑，某些反應條件和產物已省略。下列有關說法不正確的是

途徑①2s。4

途徑②35>SO25>SO3%。>H2s。4

A.途徑①反應中體現(xiàn)了濃硝酸的強氧化性和酸性

B.途徑②的第二步反應在實際生產中可以通過增大02濃度來降低成本

C.由途徑①和②分別制取ImolH2s。4,理論上各消耗ImolS,各轉移6moi1

D.途徑②與途徑①相比更能體現(xiàn)“綠色化學”的理念是因為途徑②比途徑①污染相對小且原子利用率高

14、X、Y、Z、W是四種短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y是地殼中含量最多的元素，Z元

素在短周期中金屬性最強，W與Y位于同一主族。下列敘述正確的是

A.原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

B.Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強

C.X的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的強

D.Y與Z形成的兩種常見化合物化學鍵類型相同

15、已知HA的酸性強于HB的酸性。250c時，用NaOH固體分別改變物質的量濃度均為0.ImoHJ的HA溶液和HB

溶液的pH(溶液的體積變化忽略不計)，溶液中A，田的物質的量濃度的負對數(shù)與溶液的pH的變化情況如圖所示。下

列說法正確的是

o

(4)同時滿足下列條件的的同分異構體共有種，寫出其中一種的結構簡式：

CH3

I.分子中含苯環(huán)；IL可發(fā)生銀鏡反應；】H.核磁共振氫譜峰面積比為1：2：2：2：1

。和E和。小

是一種高效低毒的抗腫瘤藥物，請寫出以為原料制備

oR

該化合物的合成路線流程圖(無機試劑任用)：0

18、對乙酰氨苯酚(M)是常用的消炎解熱鎮(zhèn)痛藥。其合成路線如下:

CH：=CHJ

完成下列填空：

(DA的結構簡式為。C-D的反應類型為o

(2)熨驗室中進行反應①的實驗時添加試劑的順序為。

(3)下列有關E的說法正確的是。(選填編號)

a.分子式為C6H6NOb.能與溪水發(fā)生加成反應

c.遇到FeCb溶液能發(fā)生顯色反應d.既能和氫氧化鈉溶液反應，又能和鹽酸反應

(4)已知「與II八的性質相似，寫出一定條件下M與NaOH溶液反應的化學方程式。

-C-NH--…一

⑸滿足下列條件的M的同分異構體有____________種。

①苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子；②苯環(huán)上連有一NHz;③屬于酯類物質。

o

II

(6)N-鄰苯二甲酰甘氨酸(’、

TH-("訓)是重要的化工中間體，工業(yè)上以鄰二甲苯和甘氨酸(NH2?CH2?COOH)

o

為原料通過一系列的反應制取該化合物，請參照上述流程的相關信息，寫出最后一步反應的化學方程式。

19、氯化亞銅(CuCl)晶體呈白色，見光分解，露置于潮濕空氣中易被氧化。某研究小組設計如下兩種方案在實驗室制

備氯化亞銅。

方案一：銅粉還原CuSCh溶液

已知：CuCI難溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2C「-[CuCb]”(無色溶液)。

(1)步驟①中發(fā)生反應的離子方程式為o

⑵步驟②中，加入大量水的作用是______________。

(3)如圖流程中用95%乙醇洗滌和真空干燥是為了防止________________o

方案二：在氯化氫氣流中加熱CuCL?2H2。晶體制備，其流程和實驗裝置(夾持儀器略)如下：

------；-----------HC1氣流-------I>300℃-------：--------

CuCl2H>O-------------?CuCb——+CuCl+Cb

/2/i4o℃/n

ABCD

請回答下列問題：

(4)實驗操作的先后順序是a--_-e(填操作的編號)

a.檢查裝置的氣密性后加入藥品b.點燃酒精燈，加熱

c.在“氣體入口”處通入干燥HCId.熄滅酒精燈，冷卻

e.停止通入HCL然后通入Nz

⑸在實驗過程中，觀察到B中物質由白色變?yōu)樗{色，C中試紙的顏色變化是______o

⑹反應結束后，取出CuCl產品進行實驗，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCL雜質，請分析產生CuCb雜質的原因

(7)準確稱取0.2500g氯化亞銅樣品置于一定量的0.5mol/LFeCh溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL,用0.1000

mol/L的Ce(SO4)2溶液滴定到終點，消耗24.60mLCe(SO4)2溶液。有關化學反應為Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++CI\

Ce4++Fe"=Fe3++Ce3，，計算上述樣品中CuCl的質量分數(shù)是_____________%(答案保留4位有效數(shù)字)。

20、為了研究某氣體(該氣體為純凈物)的性質，做了如下探究實驗：

①取一潔凈銅絲，在酒精燈火焰上加熱，銅絲表面變成黑色；

②趁熱將表面變黑色的銅絲放人到盛有這種氣體的集氣瓶中并密閉集氣瓶，可觀察到銅絲表面的黑色又變成了亮紅色。

(1)根據(jù)所學的化學知識，可初步推斷出這種氣體可能是02、Hz、CO、CO2中的

⑵如果要確定這種氣體是你所推斷的氣體，還需要接著再做下一步化學實驗，在這步實驗中應選用的試劑是

可觀察到的現(xiàn)象是

21、乙酸是有機合成的重要原料，由它合成蘇合香醇(香料)和扁桃酸(醫(yī)藥中間體)的途徑如圖:

HO-CH-CH,

CH.xCOOH

反應①I_I催化劑

反應②蘇合赤靜

HO—CH-COOH

C1CH>COOHHOCH2COOH--E］反應④

Cu.△

B反應③

扁桃酸

Cl

已知：RCHiCOOH----業(yè)

RCHCOOH

(DA的結構簡式為,B中官能團的名稱是.°反應④的反應類型是

(2)反應③的化學方程式為

(3)芳香族化合物M(GOHIO04)可以水解生成扁桃酸和兩種只含一個碳原子的含氧衍生物，M的結構簡式為

(4)聚丙烯酸(+?！杭?

)在工業(yè)上可以抑制水垢的生成。根據(jù)己有知識并結合本題相關信息，設計由丙酸

COOH

(CH3cHzcOOH)為原料合成聚丙烯酸的路線o(合成路線常用的表示方式為：甲——fl器一＞乙

反應試劑目標產物)

反應條件

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、B

【解析】

A選項，石灰石的主要成分是CaCCh,屬于正鹽，故A正確；

B選項，“經火焚煉”時石灰石發(fā)生的反應屬于分解反應，故B錯誤：

C選項，絲屬于蛋白質，麻屬于纖維素，都屬于有機高分子類化合物，故C正確;

D選項，絲最終水解生成氨基酸，麻最終水解為葡荀糖，因此都在一定條件下均水解生成小分子物質，故D正確。

綜上所述，答案為B。

【點睛】

天然高分子化合物主要有淀粉、纖維素、蛋白質；淀粉、纖維素最終水解為葡萄糖，蛋白質最終水解為氨基酸。

2、C

【解析】

A.碘升華克服的是分子間作用力，共分鍵沒有破壞，故A錯誤；

B.蔗糖溶于水后，蔗糖在水中以分子形式存在，所以沒有化學鍵的破壞，故B錯誤；

C.氯化氫氣體溶于水，氯化氫在水分子的作用下發(fā)生電離生成氯離子和氫離子，所以有化學鍵的破壞，故C正確；

D.氫氧化鈉熔化時電離出OH?和Na:只破壞離子鍵，故D錯誤；

故答案為Co

3、A

【解析】

A.復分解反應中一定沒有單質參與與生成，而氯氣屬于單質，則有氯氣參加的化學反應一定不屬于復分解反應，選

項A選；

B.氯氣與KI等的置換反應，有氯氣參加，選項B不選；

C.甲烷等與氯氣的取代反應，有氯氣參加，選項C不選；

D.乙烯等與氯氣的加成反應中，有氯氣參加，選項D不選；

答案選A。

【點睛】

本題考查氯氣的化學性質及反應類型，為高頻考點，把握氯氣的氧化性及有機反應中氯氣的作用為解答的關鍵，注重

基礎知識的考查，注意利用實例分析，氯氣具有氧化性，有氯氣參加的反應為氧化還原反應，也可發(fā)生有機的取代、

加成反應，則不可能為復分解反應。

4、D

【解析】

A.很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化學上叫做焰色反應，“火樹銀花不夜天”

指的是某些金屬元素的焰色反應，A正確；

B.“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑”蘊含了碳酸鈣在高溫下分解成氧化鈣和二氧化碳，B正確；

C.一切植物都含有大量的纖維素，“柳絮”主要成分是纖維素，C正確；

D.日照香爐生紫煙”的意思是說“由于瀑布飛瀉，水氣蒸騰而上，在麗日照耀下，仿佛香爐峰冉冉升起了團團紫煙”，

由此可見這個“煙''實際上是水產生的霧氣，D錯誤。

答案選Do

5、D

【解析】

A.反應前2mhi內Y的改變量為1.14mol,則Z改變量為1.18mol,2min內Z的平均速率

OQBmol

v(Z)=An/At=T-rz——=4xH^mobCIzmin)-1,故A錯誤；

lOLxzfnin

B.其他條件不變，降低溫度，平衡向放熱方向移動，正向移動，反應達到新平衡前：v(正):>v(逆)，故B錯誤；

C.充入氣體X和氣體Y各LI6m01,平衡時Y的物質的的量為l.llmol,則改變量為l.16mol,此時Z的物質的量為

1.12mol,濃度為1.112moi(T,保持其他條件不變向容器中充入1.32mol氣體X和1.32moi氣體Y,用建模思想,

相當于兩個容器，縮小容器加壓，平衡不移動，濃度為原來2倍，即c(Z)=1.124mol?LT,故C錯誤；

D.平衡時，Y的物質的量為l.lmol,X的物質的量為l.lmol,Z的物質的量為1.12moL該溫度下此反應的平衡常數(shù)

(畔了

K=0]=144,故D正確；

?X?

1010

答案選D。

6、B

【解析】

A.“可燃冰”是天然氣水合物，燃燒生成二氧化碳和水，屬于清潔能源，有利于節(jié)省化石燃料，并減少空氣污染，故A

正確；

B.醫(yī)用酒精的濃度為75%,并不是越大越好，濃度過大的酒精能夠使細菌表明的蛋白質凝固，形成一層硬膜，這層

硬膜阻止酒精分子進一步滲入細菌內部，反而保護了細菌，故B錯誤；

C.鉆石的成分是碳單質，水晶的成分是二氧化硅、剛玉的成分是氧化鋁，三者成分不同，故C正確；

D.純堿水解顯堿性，油脂在堿性環(huán)境下水解，直儲汽油去油污是利用相似相溶原理，所以二者去油污原理不同，故D

正確；

故選：B。

7、D

【解析】

K

A.某溫度下，一元弱酸HA的電離常數(shù)為Ka,則其鹽NaA的水解常數(shù)Kh與Ka存在關系為：Kh=寸，所以K,越

小，Kh越大，故A錯誤；

B、溫度升高，更多分子吸收能量成為活化分子，反應速率增大，但活化能不變，故B錯誤；

C.黃銅是鋅和銅的合金，鋅比銅的化學性質活潑，與銅相比它更易與空氣中的氧氣反應，而阻礙了銅在空氣中的氧

化，所以黃銅(銅鋅合金)制作的銅饌不易產生銅綠，故c錯誤；

D、C：廠83和1—OH的核磁共振氫譜上峰的個數(shù)相同，但峰面積之比分別為1：2：2：3和1：2：2：1,可

以區(qū)分，故D正確；

答案選D。

8、C

【解析】

A.CM+與OH-也會發(fā)生反應生成沉淀，故A不選；

B.碳酸氫根離子不能拆開寫，要寫成HCCh?的形式，故B不選；

C.氯化亞鐵溶液與新制氯水反應是FB被。2氧化，發(fā)生氧化還原反應，故C選；

D.氨水是弱電解質，不能拆開寫，不能寫成OH?的形式，故D不選。

故選C。

9、D

【解析】

A、澳單質能與氫氧化鈉反應，生成濱化鈉，易溶于水，所以苯層中不存在溟單質，所以苯層為無色，故A不正確；

B、常溫下鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象；阻止反應進行，鐵片不能溶解，高鎰酸鉀溶液不變色，故B不正確；

C、銅和稀硝酸發(fā)生生成一氧化氮氣體在廣口瓶中遇到空氣中的氧氣反應生成紅棕色氣體二氧化氮，故不正確；

D、飽和氯化鐵溶液加熱到紅褐色后制的氫氧化鐵膠體，膠體具有丁達爾現(xiàn)象，光線通過出現(xiàn)--條光亮的通路，故D

正確；

故選Do

10、A

【解析】

溶液的酸堿性取決于溶液中c(H+)與c(OH-)的相對大小，據(jù)此判斷溶液酸堿性。

【詳解】

A.c(H+)=c(OH-)的溶液一定呈中性，A項正確；

B.只有常溫下pH=7的溶液才是中性的，B項錯誤；

C.常溫下稀溶液中Kw=10/4,溶液不一定中性，C項錯誤；

D.只有常溫下c(H+)=10，mol/L時，溶液才是中性的，D項錯誤；

本題選A。

11、D

【解析】

A.反應達到終點時，HX與HY消耗NaOH溶液的體積分別是30mL卻40mL,故起始酸的體積比為3：4,故A錯誤;

B.NaOH滴定HX達到滴定終點時，溶液pH約為8,而甲基橙的變色范圍是3.1?4.4,故不能用甲基橙做指示劑，故

B錯誤；

C.由圖像中兩種酸濃度相同時的pH可知，HY的酸性強于HX的酸性，pH相同的兩種酸溶液中，C（HY）＜C（HX）,

故C錯誤；

D.同濃度的KX和HX的混合溶液中，存在電荷守恒為c（H+）+c（K?）=c（X）+c（OH）,物料守恒為

2c（K+）=c（HX）+c（X）,將物料守恒帶入電荷守恒可得c（HX）-c（X）=2c（OH）2c（FT）,故D正確；

答案選D。

【點睛】

本題主要考查酸堿滴定圖像分析，為高頻考點，難度不大。掌握酸堿滴定圖像分析、溶液中的離子濃度關系是解答關

鍵。側重考查學生的分析圖像和解決化學問題的能力。

12、C

【解析】

在化學應用中沒有涉及氧化還原反應說明物質在反應過程中沒有電子轉移，其特征是沒有元素化合價變化，據(jù)此分析

解答。

【詳解】

A.過氧化鈉和水、二氧化碳反應都生成氧氣，O元素化合價由-1價變?yōu)?2價和0價，所以該反應為氧化還原反應，

選項A不選；

B.鋁熱反應用于焊接鐵軌過程中，鋁元素化合價由0價變?yōu)?3價，所以屬于氧化還原反應，選項B不選；

C.氯化鐵用于凈水，氯化鐵水解生成氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體吸附凈水，該過程中沒有元素化合價變化，所以

不涉及氧化還原反應，選項C選；

D.鋁罐車用作運輸濃硫酸，利用濃硫酸的強氧化性與鋁發(fā)生鈍化反應，所以屬于氧化還原反應，選項D不選；

答案選C。

【點睛】

本題以物質的用途為載體考查了氧化還原反應，根據(jù)反應過程中是否有元素化合價變化來分析解答，明確元素化合價

是解本題關鍵，結合物質的性質分析解答，易錯點是選項C,氫氧化鐵膠體的產生過程不涉及化合價的變化，不屬于

氧化還原反應。

13、A

【解析】

A.途徑①反應中只體現(xiàn)了濃硝酸的強氧化性，A錯誤；

B.途徑②的第二步反應是可逆反應，在實際生產中可以通過增大廉價易得的02濃度使化學平衡正向移動，來降低成

本，B正確；

C.根據(jù)電子轉移數(shù)目相等，可知由途徑①和②分別制取ImolH2s04,理論上各消耗ImolS,各轉移6moid,C正確；

D.途徑②與途徑①相比不產生大氣污染物質，因此更能體現(xiàn)“綠色化學”的理念，是因為途徑②比途徑①污染相對

小且原子利用率高，D正確。

答案選A。

14、B

【解析】

X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，最外層電子數(shù)不超過8個，則其K層為次外

層，故X是C元素；Y元素在地殼中的含量最高的元素，則Y是O元素：W與Y屬于同一主族，則為W為S元素;

Z元素在短周期中金屬性最強，則Z是Na元素；據(jù)此答題。

【詳解】

根據(jù)分析，X是C元素，Y是O元素，Z是Na元素，W為S元素；

A.X、Y為第二周期，Z、W為第三周期，則X、Y原子半徑小于Z、W,同周期元素原子半徑隨核電荷數(shù)增大半徑

減小，原子半徑：r（Z）>r（W）>r（X）>r（Y）,故A錯誤

B.非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：Y>W,則Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強,

故B正確；

C.非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性：x<w,X的最高價氧化物對應水化物的酸性比

W的弱，故c錯誤；

D.Y是O元素，Z是Na元素，Y與Z形成的兩種化合物為NazO、Na2O2,含有的陰陽離子數(shù)目之比均為1:2,前者

只含離子鍵，后者含有離子鍵、共價鍵，故D錯誤；

答案選B。

【點睛】

非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強。

15、B

【解析】

A.HA的酸性強于HB的酸性，則瓦a（HA）>Ka（HB）,當-lgc（A）=Tgc于一）時的A）=c（B）,c（HA）=c（HB）,則

c（lT）越大，pH越小，尺越大，所以曲線II表示pH與Tgc（B-）的關系，故A錯誤；

）io'oi-2

B.對于HB,取點（10,2）,則c（lT）=l（r°mol/L,c（B）=102mol/L,則Ka（HB）二」——一-=-----x--O同理對

c（HB）0.1-102

c（H）c（A）I（）sx102

于HA,取點（8,2）,貝Jlc（H*）=10-8mol/L,c（A-）=10-2mol/L,則&（HA）=//\——"所以&（HA）；

c（HA）0.1-102

K（HB）=100,故B正確；

C.M點和N點溶液中c（A-）=c（BD,溶液pH越大，水的電離程度越大，所以水的電離程度MVN,故C錯誤；

D.對于N點溶液，存在電荷守恒：c（、a*）+c（H?）=c（OH-）+c（B）,對于Q點溶液，存在電荷守恒：

c（Na+）+c0T）=c（OH-）+c（A-）,N點和Q點溶液pH相同，則兩溶液中c（H'）和c（OlT）分別相等,但c（B）Vc（A）,

則N點對應的溶液中c（Na"）<Q點對應的溶液中c（Na"）,故D錯誤；

故選：B.

16、A

【解析】

A、B形成的簡單化合物常用作制冷劑，該化合物為氨氣，A為H,B為N；D原子最外層電子數(shù)與最內層電子數(shù)相等,

則D的質子數(shù)=2+8+2=12,D為Mg；化合物DC中兩種離子的電子層結構相同，C為0；A,B、C、D的原子序數(shù)之和

是E的兩倍，E為Si。

【詳解】

A.N的非金屬性強于Si,最高價氧化物對應的水化物的酸性B>E,A正確；

B.同周期，原子半徑隨原子序數(shù)增大而減小，故原子半徑N>O,即B>C>A,B錯誤；

C.元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，故氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性C>E,C錯誤；

D.化合物DC為MgO,EC2為SiOz,DC中為離子鍵，ECz為共價鍵，D錯誤；

故答案選Ao

【點睛】

日常學習中注意積累相關元素化合物在實際生產生活中的應用，以便更好地解決元素化合物的推斷題。

二、非選擇題（本題包括5小題）

00COOHOOCH

出----+2H2°60、，、

17、竣基鍛基u.iii.iv

RiRlCH2CHOCH2CHO

,CH2COOH、6CH2OOCH、—皿

CH2OH

、OHC-^jXCHO

ClbOH

CHOCHO

O26竺］理］

【解析】

(1)根據(jù)B結構簡式確定其含有的官能團;

⑵根據(jù)i-iv中反應的特點分析判斷i?iv中的取代反應;

oO

H

0與N2H4發(fā)生取代反應產生(工丁和H2O,據(jù)此書寫反應方程式;

⑶

⑷?,o的同分異構體滿足條件：I.分子中含苯環(huán)；II.可發(fā)生根鏡反應，說明分子中含有醛基，也可能含有甲酸

CH3

形成的酯基；in.核磁共振氫譜峰面積比為1：2：2：2：1,據(jù)此書寫可能的同分異構體結構簡式，判斷其種類數(shù)目;

O

H

(5)仿照題中的合成的流程，對比要合成的的不同，可以看出只要仿照

的合成路線，結合給出的原料，即可設計出合成路線。

【詳解】

o

(DB結構簡式為CCoH，可知化合物B中含有的官能團為竣基、撥基;

Ri

⑵取代反應是有機物分子中的某些原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應，根據(jù)物質的結構簡式及變化，可

o

H

知反應ii是QTQ中C=O原子中0原子被N2H4分子中N原子代替,?OH被NH原子代替，得到(工，『及H2O,

該反應為取代反應；反應iii中中?NHz上的H原子被代替得到C1和HCL該反應為取代反應;

反應由中『上斷裂N?H鍵，H原子被fY取代得到,同時產生HCL該反應為取

o

代反應；故反應在i?iv中屬于取代反應的是ii、iii、iv；

oo

⑶反應ii是:Cl黑與N2H4在一定條件下反應產生CE丁和H2O,該反應的化學方程式為

Ri

oO

0+N2H4-------?['人+2II2O；

RlRi

（4）的同分異構體滿足條件：i?分子中含苯環(huán)；n?可發(fā)生銀鏡反應，說明分子中含有醛基；in.核磁共振氫

CH3

譜峰面積比為1：2：2：2：1,說明分子中含有5種不同的H原子，個數(shù)比為1：2：2：2：1,則可能的結構為

COOHOOCHCH2COOHCH2OOCH

1111OHC^^CHOCH20H

O、中、Q、OHO^XCHO,共6種;

CH2CHOCH2CHOCHOCHOCH2°H

和和。^廠01為原料制備該化合物的合成路線流程圖

和HCI。故以

oR

為:

18、CH3CHO還原反應濃硝酸，濃硫酸，苯Cd

0

+2NaOH一定條件CH3COONa+邸一ONa+HzO3

0

H

0+NH2CH2COOH->）N-CH”8OH+H2。

H

B在五氧化二磷作用下得到乙酸酊，則B為CH3COOH,可推知乙烯與氧氣反應生成A為CH3CHO,A進一步發(fā)生氧

化反應生成乙酸，由M的結構可知，E為HN-C^-OH，反應①為苯與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生硝化反應生成硝基苯,

由C、D分子式可知，C分子發(fā)生加氫、去氧得到D；

(4)M水解得到的乙酸與HN—C>-OH，乙酸與HzN—C>-OH中酚羥基與氫氧化鈉繼續(xù)反應；

⑸M的同分異構體滿足：苯環(huán)上連有-NFh,屬于酯類物質，苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子，同分異構體應含有2

個不同取代基、且處于對位，另外取代基為CH3COO—或HCOOCFh—或CMOOC—；

o

II

⑹由轉化關系中E轉化為M的反應可知,o與NH2CH2COOH反應得到b，COOH與水。

II

0

【詳解】

NONHOH_

為為，為氐），為

由上述分析可知：A為CH3CHO,B為CFhCOOH,C6:D（3EN-CLOHM

0

I

CH.-C-NH^QJ_0H

NHOH

，口為［，與、存在條件下發(fā)生加氫去氧的

(1)由上述分析可知，A的結構簡式為：CH3CHO,C為3CHQFe

NHOH

還原反應產生j,所以C-D的反應類型為還原反應;

⑵反應①為苯與濃硝酸、濃硫酸存在條件下加熱發(fā)生取代反應產生硝基苯，實驗時添加試劑的順序為：先加入濃硝酸,

再加入濃硫酸，待溶液恢復至室溫后再加入苯;

⑶由上述分析可知OHo

a.根據(jù)E的結構簡式可知其分子式為C6H7NO,a錯誤;

b.E含有酚羥基，且酚羥基鄰位含有氫原子，能與濱水發(fā)生取代反應，b錯誤;

c.E含有酚羥基，遇到FeCh溶液能發(fā)生顯色反應，c正確；

(1.E含有酚羥基，能與氫氧化鈉溶液反應，含有氨基，能與鹽酸反應，d正確,

故合理選項是cd；

（4）M為CH'J—XHQ^OH，M水解得到的乙酸與H2N—QLOH，乙酸與H2N—C）LOH中酚羥基與氫氧化

鈉繼續(xù)反應，反應方程式為：cHj-6-NH《^-OH+2NaOH二^^CH3COONa+H?N-《J>—ONa+H2O；

⑸M的同分異構體滿足：苯環(huán)上連有一NHz,屬于酯類物質，苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子，同分異構體應含有

2個不同取代基、且處于對位，另外取代基為CH3COO—或HCOOCH2一或CH3OOC—,符合條件的同分異構體有3

種;

00

nII

C\

⑹由轉化關系中E轉化為M的反應可知，|J、0與NH2cH2COOH反應得到『:N-CHj-COOH和水，故

H

0

0

n

最后一步反應的化學方程式為：|、O+NH2cH2coOHN-CHCOOH+HOo

人/r2

C

IIII

00

【點睛】

本題考查有機物合成與推斷，充分利用有機物的結構進行分析解答，結合有機物的結構與性質及轉化關系進行推斷,

較好的考查學生分析推理能力、自學能力、知識遷移運用能力。

19、Cu+€u2++6Ci-2（CuCl3j2-稀釋促進平衡CuCl（白色）+2C「=:[CuC13]2-（無色溶液）逆向移動，生成CuCI

CuG在潮濕空氣中被氧化cbd先變紅后褪色加熱時間不足或溫度偏低97.92

【解析】

2+2

方案一：CuSO4.Cu在Na。、濃鹽酸存在條件下加熱，發(fā)生反應：Cu+Cu+6Ci=2[CuC13]-,過濾除去過量的銅粉,

然后加水稀釋濾液，化學平衡CuCI（白色）+2Cm[Cua3]2?（無色溶液）逆向移動，得到CuCI沉淀，用95%的乙醇洗

滌后，為防止潮濕空氣中CuCI被氧化，在真空環(huán)境中干燥得到純凈CuCI；

方案二：CuCL是揮發(fā)性強酸生成的弱減鹽，用CuC12?2H2。晶體在HC1氣流中加熱脫水得到無水CiiCL,然后在高于

300C的溫度下加熱，發(fā)生分解反應產生CuCI和CL。

【詳解】

（1）步驟①中CuSO4、Cu發(fā)生氧化還原反應，產生的CiT與溶液中。?結合形成[CuCb產，發(fā)生反應的離子方程式為：

Cu+Cu2++6Cl=2[CuCh]2-；

⑵根據(jù)己知條件：CuCI難溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCI（白色）+2Cr=[CuCLM?（無色溶液），在步驟

②中向反應后的濾液中加入大量的水，溶液中C「、[CuCb]2?濃度都減小，正反應速率減小的倍數(shù)大于逆反應速率減小

的倍數(shù)，所以化學平衡逆向移動，從而產生Cu。沉淀；

⑶乙醇易揮發(fā)，用95%乙醇洗滌可以去除CuCI上的水分，真空干燥也可以避免CuCl在潮濕空氣中被氧化；

(4)CUCL?2H2O晶體要在HCI氣體中加熱，所以實驗前要先檢查裝置的氣密性，再在“氣體入口”處通入干燥HCL然

后點燃酒精燈，加熱，待晶體完全分解后的操作是熄滅酒精燈，冷卻，為了將裝置中殘留的HC1排出，防止污染環(huán)境,

要停止通入HC1,然后通入N2,故實驗操作編號的先后順序是a-cib-dTe；

⑸無水硫酸銅是白色固體，當其遇到水時形成CUSO4?5H2O,固體變?yōu)樗{色，HCI氣體遇水變?yōu)辂}酸，溶液顯酸性，

使?jié)駶櫟乃{色石密試紙變?yōu)榧t色，當CuCh再進一步加熱分解時產生了。2,CL與HzO反應產生HC1和HCIO,HC

使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變?yōu)榧t色，HC1。具有強氧化性，又使變?yōu)榧t色的石蕊試紙褪色變?yōu)闊o色；

⑹反應結束后，取出CuQ產品進行實驗，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCb雜質，產生CuCI雜質的原因可能是加熱時間

不足或加熱溫度偏低，使CuCL未完全分解；

(7)根據(jù)反應方程式Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl>Ce4++Fe2+=Fe3++Ce”可得關系式：CuCI-Ce4+,24.60mL0.1000mol/L

3

的Ce(S0,2溶液中含有溶質Ce(SO4)2的物質的量n[Ce(SO4)2]=0.1000moVLxO.02460L=2.46xl0*mol,則根據(jù)關系式

可知/i(CuCI)=n(Ce4+)=2.46xlO3mobw(CuCI)=2.46