…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀少新版必修1化學(xué)上冊階段測試試卷613考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、某溶液X中可能含有下列離子中的若干種：SOCl-、HCONa+、Mg2+、Ba2+；所含離子的物質(zhì)的量濃度均相同。為了確定該溶液的組成，某同學(xué)取上述溶液X，進(jìn)行了如下實(shí)驗：

①向溶液X中加入足量的Ba(OH)2溶液；得到白色沉淀；

②將①的反應(yīng)混合液過濾；在沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀部分溶解且產(chǎn)生氣體。

下列說法正確的是A.①中得到的白色沉淀是BaCO3和BaSO4的混合物B.溶液X中一定存在SOHCO可能存在Mg2+C.溶液X中一定不存在Ba2+、Cl-D.無法確定溶液X中是否含有Na+，需要做焰色試驗才能確定2、某同學(xué)利用下圖裝置制備并進(jìn)行相關(guān)性質(zhì)探究。下列說法錯誤的是。

A.裝置a中反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)B.裝置b的作用是防止倒吸C.裝置c中最終有沉淀生成D.裝置d中反應(yīng)：3、納米Fe3O4磁流體是電子材料的新秀，它是由直徑為納米量級（1到10nm之間）的磁性固體顆粒、基載液以及界面活性劑三者混合而成的分散系，既具有固體的磁性，又具有液體的流動性，下列關(guān)于納米Fe3O4磁流體的說法中不正確的是（）A.納米Fe3O4磁流體分散系屬于膠體B.磁性固體顆粒屬于分散劑C.當(dāng)一束可見光通過該磁流體時會出現(xiàn)光亮的通路D.納米Fe3O4磁流體比較穩(wěn)定4、下列說法中正確的個數(shù)有（）

①由同一種元素組成的物質(zhì)是單質(zhì)②陰離子不含金屬元素；陽離子含金屬元素。

③金屬氧化物一定是堿性氧化物④堿性氧化物一定是金屬氧化物⑤非金屬氧化物一定是酸性氧化物⑥酸性氧化物一定是非金屬氧化物⑦酸酐一定是氧化物⑧酸的元數(shù)不一定等于酸中的H原子數(shù)⑨無氧酸不一定是非金屬的氫化物A.1個B.2個C.3個D.4個5、下列各組離子能在溶液中大量共存的是（）A.Ag+、K+、NOCl-B.Mg2+、Na+、SOCl-C.NHMg2+、OH-、Cl-D.H+、Na+、COSO6、用鋁制易拉罐收集滿CO2，加入過量NaOH濃溶液，立即把口封閉．發(fā)現(xiàn)易拉罐“咔咔”作響并變癟了，過了一會兒，易拉罐又會作響并鼓起來，下列說法正確的是A.導(dǎo)致易拉罐變癟的離子反應(yīng)是CO2+OH﹣＝B.導(dǎo)致易拉罐又鼓起來的反應(yīng)是Al3++3＝Al（OH）3+3CO2↑C.上述過程中共發(fā)生了三個化學(xué)反應(yīng)，且反應(yīng)結(jié)束后的溶液中n(Na+)不變D.若將CO2換為NH3，濃NaOH溶液換為水，易拉罐也會出現(xiàn)先癟后鼓的現(xiàn)象7、在雙氧水中滴加少量酸性溶液，溶液迅速褪為無色，同時產(chǎn)生氣泡，其反應(yīng)離子方程式為：下列說法正確的是A.在該反應(yīng)中是還原產(chǎn)物B.在任何化學(xué)反應(yīng)中都只作氧化劑C.該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2D.當(dāng)有完全反應(yīng)生成時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8、下列有關(guān)酸雨的說法中正確的是A.雨水溶解二氧化碳的結(jié)果B.pH＜7的雨水C.引起呼吸系統(tǒng)的疾病D.空氣中硫、氮的氧化物隨雨水下降的結(jié)果評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)9、由于被空氣中O2氧化而變黃色的是A.濃HNO3久置變黃色B.FeSO4溶液久置變黃色C.KI溶液久置變黃色D.工業(yè)鹽酸呈黃色10、科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價值所在。在下列假設(shè)(猜想)引導(dǎo)下的探究肯定沒有意義的選項是A.探究和反應(yīng)可能有生成B.探究與水的反應(yīng)可能有生成C.探究鐵是否具有氧化性D.探究向滴有酚酞試液的溶液中通入酚酞紅色褪去的現(xiàn)象是溶液的酸堿性改變所致，還是生成的漂白性物質(zhì)所致11、ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗室可以通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，則下列說法正確的是（）A.KClO3在反應(yīng)中得到電子B.ClO2是被氧化后的生成物C.H2C2O4在反應(yīng)中被氧化D.H2SO4體現(xiàn)了氧化性和酸性12、元素a-e為短周期原子序數(shù)相連的五種元素（未按原子序數(shù)大小排列）.若x為原子的價電子數(shù)，y為核外未成對電子數(shù)，下表列出了這五種元素原子（x-y）的數(shù)值。abcdex-y02468

下列說法錯誤的是（）A.金屬性：a>bB.e單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定C.原子半徑：d>aD.核外未成對電子數(shù)：b=c13、為預(yù)防“H1N1”甲型流感，可用“84”消毒液消毒，下列說法中正確的是()A.NaClO溶液的消毒原理是HClO具有強(qiáng)氧化性B.Cl2與NaOH的反應(yīng)中，Cl2只做氧化劑C.NaClO溶液的漂白原理與Na2O2相同D.“84”消毒液與“潔廁靈”(鹽酸)共同使用，可達(dá)到既清潔又消毒的雙重效果評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)14、I.化學(xué)工業(yè)為疫情防控提供了強(qiáng)有力的物質(zhì)支撐。N元素的許多化合物既是重要化工原料，又是高效、廣譜的滅菌消毒劑。一氯胺(NH2Cl)在中性或酸性環(huán)境中會發(fā)生強(qiáng)烈水解；生成具有強(qiáng)烈殺菌作用的HClO，是重要的水消毒劑。

(1)寫出NH2Cl的電子式：_________

(2)寫出NH2Cl水解的化學(xué)方程式：_________

II.含氮材料為人類提供便利的同時，人類活動和工業(yè)化進(jìn)程產(chǎn)生的N2O、NO和NO2等氮氧化物卻對空氣產(chǎn)生了巨大污染。

(3)NO和NO2的處理。已除去N2O的硝酸尾氣可用NaOH溶液吸收；主要反應(yīng)為。

NO+NO2+2OH-=2NO+H2O

2NO2+2OH-=NO+NO+H2O

①下列措施能提高尾氣中NO和NO2去除率的有__________(填字母)。

A．加快通入尾氣的速率。

B．采用氣；液逆流的方式吸收尾氣。

C．吸收尾氣過程中定期補(bǔ)加適量NaOH溶液。

②吸收后的溶液經(jīng)濃縮、結(jié)晶、過濾，得到NaNO2晶體，該晶體中的主要雜質(zhì)是_______(填化學(xué)式)；吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是_______(填化學(xué)式)。

(4)工業(yè)生產(chǎn)硝酸也有可能產(chǎn)生NOx污染。請寫出硝酸生產(chǎn)中的第一步：氨的催化氧化的化學(xué)方程式為_______。若用氮?dú)庵瓢钡漠a(chǎn)率為90%，用氨生產(chǎn)硝酸時氨的催化氧化和氮氧化物轉(zhuǎn)化為硝酸的損耗依次為5%、5%，則1000mol氮?dú)饪芍频胈______(計算結(jié)果保留整數(shù))mol硝酸。15、請寫出下列各題中的離子方程式或化學(xué)方程式。

（1）碳酸鈉與硝酸反應(yīng)的離子方程式：_________。

（2）二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式：_____________。

（3）寫出工業(yè)制硅所涉及的化學(xué)方程式：a.__________b.__________c.____________。

（4）寫出氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：____________。

（5）請寫出一個離子方程式證明溴的氧化性大于碘：_________。

（6）寫出一個化學(xué)方程式其離子反應(yīng)為CO32-+2H+=CO2+H2O:______。

（7）寫出一種酸在常溫下能與硅反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。

（8）寫出用HF雕刻玻璃的化學(xué)方程式：_________________。16、氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)；生活中具有廣泛的用途；貫穿古今。

(1)《本草綱目》曾記載利尿劑甘汞(Hg2Cl2)制法：“用水銀一兩，白礬[KAl(SO4)2?12H2O]二兩；食鹽一兩，同研，不見星。鋪于器內(nèi)，以小烏盆覆之，篩灶灰，鹽水和，封固盤口，以炭打二柱香取開，則粉升于盆上矣，其白如雪，輕盈可愛，一兩汞可升粉八錢?！?/p>

①KAl(SO4)2?12H2O所屬物質(zhì)類別為___________(填標(biāo)號)。

A.硫酸鹽B.酸式鹽C.正鹽D.電解質(zhì)。

②文中“則粉升于盆上矣”涉及的分離方法是___________。

③甘汞(Hg2Cl2)制備反應(yīng)中，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為_______，該反應(yīng)中還原產(chǎn)物是_______。

④由甘汞(Hg2Cl2)光照可得外科用藥升汞(HgCl2)，該反應(yīng)化學(xué)方程式為_________。

(2)H2O2、酸性KMnO4在生產(chǎn)、生活、醫(yī)療衛(wèi)生中常用作消毒劑，高錳酸鉀造成的污漬可用草酸(H2C2O4)去除；完成下列問題。

①對于下列涉及H2O2的反應(yīng)，H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是_____(填標(biāo)號，下同)，H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是_______。

A.Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O

B.2H2O2=2H2O+O2↑

C.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

②酸性高錳酸鉀與草酸反應(yīng)，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為___________。

③在稀硫酸中，KMnO4和H2O2反應(yīng)的離子方程式為_________。17、海洋約占地球表面積的海水淡化與化工生產(chǎn)、能源開發(fā)等相結(jié)合已經(jīng)成為海水綜合利用的重要方向。海水中含有多種鹽類，如等。目前，通過海水曬鹽可制得粗鹽，粗鹽精制后可制成飽和然后通入和使溶解度小的從溶液中析出，加熱晶體即可獲得我國化學(xué)家侯德榜于1941年提出了著名的侯氏制堿法，食鹽利用率可達(dá)并可以與合成氨工業(yè)聯(lián)合生產(chǎn)；因此也稱為“聯(lián)合制堿法”。侯氏制堿法對我國純堿工業(yè)和國民經(jīng)濟(jì)發(fā)展做出了巨大貢獻(xiàn)，至今仍是我國純堿生產(chǎn)的主要方法之一；

(1)上述短文標(biāo)有序號的物質(zhì)中，屬于氫化物的是_______(填序號)；能與NaOH溶液反應(yīng)的是_______(填序號)。

(2)市場上銷售的“蘇打水”是一種非常受歡迎的飲用水，其溶質(zhì)是小蘇打而不是蘇打(Na2CO3)，設(shè)計一個簡單的實(shí)驗證明“蘇打水”中的溶質(zhì)不是蘇打_______。“蘇打水”會因儲藏溫度過高而分解產(chǎn)生少量使口感發(fā)澀，寫出一種除去改善口感的方法_______(用離子方程式表示)。

(3)侯氏制堿得到的碳酸鈉產(chǎn)品中會含少量碳酸氫鈉。某興趣小組稱量固體樣品，利用下圖裝置測定產(chǎn)品純度，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______，裝置A中生成的和被B中的全部吸收后，測得增重該碳酸鈉產(chǎn)品的純度為_______

18、從物質(zhì)類別和元素化合價兩個維度研究物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化是重要的化學(xué)學(xué)習(xí)方法。氯及其化合物的“價一類”二維圖的部分信息如圖：

回答下列問題：

(1)據(jù)圖中信息，寫出Y、Z的化學(xué)式：_______、_______。

(2)已知高氯酸()是強(qiáng)酸，寫出高氯酸溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：_______。

(3)氯氣既有氧化性又有還原性，結(jié)合上圖說明理由：_______。

(4)二氧化氯()為新時代綠色消毒劑，制備原理為：

①按照物質(zhì)類別對上述反應(yīng)中的各物質(zhì)進(jìn)行分類，未涉及的物質(zhì)類別是_______(填序號)。

A.金屬氧化物B.非金屬氧化物C.酸D.鹽。

②發(fā)生還原反應(yīng)的產(chǎn)物是_______(寫化學(xué)式)；該反應(yīng)_______(填“能”或“不能”)用稀硫酸代替鹽酸。19、根據(jù)元素周期表回答下列問題。

(1)在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為___。

A.aB.bC.cD.d

(2)G元素與E元素形成的化合物的化學(xué)式是___、___，它們都是___。(填“共價化合物”或“離子化合物”)。表格中九種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是___(用化合物的化學(xué)式表示，下同)，酸性最強(qiáng)的是__，屬于兩性氫氧化物的是___，寫出此氫氧化物溶于強(qiáng)堿溶液的離子方程式___。

(3)①用元素符號將鐵元素填寫在上面元素周期表中對應(yīng)的位置___。

②G、H兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是___(填名稱)，可以驗證該結(jié)論的實(shí)驗是___。(填編號)

(a)看哪種原子失去的電子越多；金屬性越強(qiáng)。

(b)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)。

(c)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用；并滴入酚酞溶液。

(d)比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性20、Fe、Fe2+、Fe3+是___元素的三種粒子，它們的___數(shù)相同，它們所帶的___數(shù)不相同。21、鎂及其合金是用途很廣的金屬材料；目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。如圖是工業(yè)上提鎂的流程。

（1）電解熔融MgCl2制金屬鎂的化學(xué)方程式是________。

（2）“反應(yīng)池’→→‘中和’”過程的主要作用：①除去海水中的其他雜質(zhì)；②________。

（3）“中和”時，Mg（OH）2與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________。

（4）在上述流程中，可循環(huán)使用的物質(zhì)是________。評卷人得分四、原理綜合題(共4題，共8分)22、鐵制物件最早發(fā)現(xiàn)于公元前3500年的古埃及；約公元前1500年人類進(jìn)入鐵器時代，直至今日，鐵及其各類化合物仍然在工業(yè)生產(chǎn)中占有非常重要的地位。

Ⅰ.FeCl3

(1)FeCl3可以用來制備Fe(OH)3膠體，向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，繼續(xù)加熱至液體呈透明的紅褐色，用紅色激光筆照射該液體，可以看到一條光亮的通路，此現(xiàn)象叫做________。

(2)FeCl3具有凈水作用，但易腐蝕鋼鐵設(shè)備，腐蝕過程除了H+作用外，另一主要原因是_______。(用離子方程式表示)

(3)在干燥的HCl氣流中加熱FeCl3?6H2O時，能得到無水FeCl3，其原因是________。

Ⅱ.FeSO4

(4)向FeSO4溶液中加入足量NH4HCO3發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_______；此反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下，其目的是_______。

(5)工業(yè)上經(jīng)常利用硫酸亞鐵處理含鉻廢水，向含有Cr2O的廢水加入硫酸亞鐵并調(diào)節(jié)pH使其轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3和Fe(OH)3除去，若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)=2.0×10?13mol?L?1，則殘留的Cr3+的濃度為________。(已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10?38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10?31)23、Ⅰ．由三種元素組成的化合物A；按如下流程進(jìn)行實(shí)驗：

已知：①標(biāo)準(zhǔn)狀況下；氣體B的密度是氫氣的8倍。②固體E既能溶于NaOH溶液又能溶于鹽酸。

請回答：

(1)組成A的三種元素是__________，A的化學(xué)式是________。

(2)固體A與足量稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。

(3)氣體B與足量CuO在加熱條件下反應(yīng)，請寫出一個可能的化學(xué)方程式________________。

Ⅱ．某興趣小組為探究SO2與Fe(NO3)3稀溶液反應(yīng)的情況；實(shí)驗裝置如圖，請回答：

(1)實(shí)驗過程中，甲中溶液由黃色變?yōu)闇\綠色但立即又變?yōu)辄S色。請寫出甲中溶液由淺綠色變?yōu)辄S色的離子方程式_____。

(2)請設(shè)計實(shí)驗方案，檢驗反應(yīng)后甲溶液中的金屬陽離子______。24、某小組用實(shí)驗1驗證FeCl3與Cu的反應(yīng)；觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，決定對其進(jìn)行深入探究。

實(shí)驗1：

資料：

i.CuSCN、CuCl均為難溶于水的白色固體；均能與硝酸反應(yīng)，分別生成Cu2+與SO42-、Cu2+與Cl-。

ii.SCN-被稱為擬鹵素離子，性質(zhì)與鹵素離子相似；(SCN)2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似；其水溶液呈黃色。

（1）FeCl3溶液與KSCN溶液反應(yīng)的離子方程式為__________________。

（2）下列由實(shí)驗1得到的推論中，合理的是_______________（填字母序號）。

a.Cu能還原Fe3+

b.Fe3+與SCN-的反應(yīng)是可逆反應(yīng)。

c.白色沉淀中的Cu(I)（I表示+1價銅元素）可能是由Fe3+氧化Cu得到的。

（3）為探究實(shí)驗1中白色沉淀的成分；小組同學(xué)實(shí)施了實(shí)驗2：

由實(shí)驗2可知，實(shí)驗1中白色沉淀的成分是____。

（4）該小組欲進(jìn)一步探究實(shí)驗1中白色沉淀產(chǎn)生的原因，實(shí)施了實(shí)驗3：。步驟實(shí)驗操作實(shí)驗現(xiàn)象I

溶液變?yōu)樗{(lán)色，澄清透明，底部只有少量紅色固體剩余II取I中上層清液于試管中，滴加1滴0.1mol/LKSCN溶液立刻出現(xiàn)紅色，同時有白色沉淀生成III振蕩II中試管，靜置白色沉淀變多，紅色逐漸褪去

①步驟I的實(shí)驗操作是_____________________。

②根據(jù)實(shí)驗3的現(xiàn)象，小組同學(xué)認(rèn)為Fe3+與Cu反應(yīng)的氧化產(chǎn)物不含Cu(I)，他們的判斷依據(jù)是______。

③步驟II中加入KSCN溶液后出現(xiàn)紅色的可能原因是________________。

④解釋步驟III中實(shí)驗現(xiàn)象產(chǎn)生的可能原因：_______________________。25、含氰根（CN?）的廢水必須經(jīng)處理后排放。某電鍍廢水pH≈12，氰化物以CN?、等形式存在（均以CN?計）；處理流程如下：

(1)HCN是一元弱酸，用離子方程式表示NaCN水溶液顯堿性的原因：______。

(2)二次處理階段；使用不同方法氧化。

①過硫酸鉀（K2S2O8）氧化法：K2S2O8溶液將CN?（N為－3價）氧化成毒性弱的CNO?（N為－3價）。

Ⅰ．堿性溶液中在一定條件下氧化CN?生成CNO?和的離子方程式是______。

Ⅱ．不同濃度的K2S2O8溶液對CN?的去除率如圖1。工業(yè)上選用濃度為1mmol·L?1

K2S2O8溶液，不用0.75mmol·L?1和2mmol·L?1的原因是______。

Ⅲ．研究CN?的氧化去除機(jī)理。（文獻(xiàn)中為堿性條件下的結(jié)論）

文獻(xiàn)：a．沒有Cu+，對CN?沒有去除效果。

b．和Cu+反應(yīng)生成硫酸根自由基（）和CuO。

c．可能轉(zhuǎn)變?yōu)榱u基自由基（·OH）。

d．·OH均可將CN?氧化為CNO?。叔丁醇只可以使·OH失。

去活性，乙醇可以使·OH均失去活性。

實(shí)驗：相同條件下，向含的堿性廢水中加入叔丁醇，CN?的去除率沒有影響；加入乙醇，CN?的去除率降低50%。兩種不同的CN?的氧化去除機(jī)理如圖2，結(jié)合文獻(xiàn)和實(shí)驗回答下列問題：

?。a(bǔ)全“機(jī)理一”_______________。

ⅱ．從“機(jī)理二”可看出CuO參與了去除CN?，列舉其證據(jù)：______。

②電解法：堿性環(huán)境中，在陽極發(fā)生兩步反應(yīng)，CN?放電生成CNO?，CNO?再放電生成CO2和N2，第二步的陽極反應(yīng)式是______。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】

①向溶液X中加入足量的Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀，則原溶液中可能含有Mg2+、SO或HCO(碳酸氫根會和氫氧根反應(yīng)生成碳酸根；然后后鋇離子或鎂離子生成沉淀)；

②將①的反應(yīng)混合液過濾，在沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀部分溶解且產(chǎn)生氣體，說明沉淀中一定含有碳酸鹽和硫酸鋇，則原溶液中一定含有SO和HCO則一定不含鋇離子，又因為溶液中所含離子的物質(zhì)的量濃度均相同，根據(jù)電中性原則可知還含有Na+和Mg2+，且不含Cl-，因為確定了含有鎂離子，所以加入足量的Ba(OH)2溶液時還會有氫氧化鎂沉淀或碳酸鎂沉淀生成。

【詳解】

A．根據(jù)分析可知白色沉淀中不只含有碳酸鋇和硫酸鋇；故A錯誤；

B．根據(jù)分析可知一定存在SOHCONa+和Mg2+；故B錯誤；

C．根據(jù)分析可知X中一定不存在Ba2+、Cl-；故C正確；

D．根據(jù)溶液的電中性可以確定一定含有Na+；故D錯誤；

綜上所述答案為C。2、C【分析】【詳解】

A．裝置a中反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)；為非氧化還原反應(yīng)，A正確；

B．裝置b是安全瓶；作用是防止倒吸，B正確；

C．二氧化硫與氯化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)；沒有沉淀生成，C錯誤；

D．二氧化硫使高錳酸鉀溶液褪色發(fā)生反應(yīng)D正確；

故選C。3、B【分析】【詳解】

A.分散質(zhì)粒子直徑在10納米以下；所得分散系為膠體，故A正確；

B.磁性固體顆粒屬于分散質(zhì)；故B錯誤；

C.分散質(zhì)粒子直徑在10納米以下；所得分散系為膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)，當(dāng)一束可見光通過該磁流體時會出現(xiàn)光亮的通路，故C正確；

D.納米Fe3O4磁流體屬于膠體；膠體比較穩(wěn)定，故D正確；

故選B。4、C【分析】【詳解】

①由同一種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)；如：氧氣和臭氧，故①錯誤；

②陰離子可能含金屬元素如陽離子可能含金屬元素如故②錯誤；

③金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如故③錯誤；

④堿性氧化物一定是金屬氧化物；故④正確；

⑤非金屬氧化物不一定是酸性氧化物；如CO，故⑤錯誤；

⑥酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如是金屬氧化物也是酸性氧化物；故⑥錯誤；

⑦酸酐不一定是氧化物；如有機(jī)物的酸酐不是氧化物，故⑦錯誤；

⑧酸的元數(shù)不一定等于酸中的H原子數(shù)；如醋酸含氫原子4個，為一元酸，故⑧正確；

⑨無氧酸不一定是非金屬的氫化物；如HCN為無氧酸，不是非金屬的氫化物，故⑨正確。

故答案選：C。5、B【分析】【詳解】

A．Ag+與Cl-反應(yīng)生成AgCl沉淀而不能大量共存；A不符合。

B．Mg2+、Na+、SOCl-四種離子均不反應(yīng)；能大量共存，B符合；

C．NH與OH-反應(yīng)生成NH3·H2O不能大量共存，Mg2+與OH-反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀而不能大量共存；C不符合；

D．H+與CO反應(yīng)生成H2O和CO2而不能大量共存；D不符合；

故選B。6、C【分析】【詳解】

根據(jù)題意知，該過程發(fā)生的反應(yīng)為:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、2A1+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑，Al2O3+2NaOH=2NaA1O2+H2O；

A、由于氫氧化鈉溶液過量，導(dǎo)致易拉罐變癟的離子反應(yīng)是:CO2+2OH-=CO32-+H2O；選項A錯誤；

B、導(dǎo)致易拉罐又鼓起來的反應(yīng)是:2A1+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑；選項B錯誤；

C.上述過程中總共發(fā)生了三個化學(xué)反應(yīng)，且反應(yīng)過程中鈉離子不參與離子反應(yīng)，結(jié)束后的的溶液中n(Na+)不變；選項C正確；

D、若將CO2換為NH3；濃NaOH溶液換為水，易拉罐也會出現(xiàn)變癟，由于沒有氣體產(chǎn)生，所以易拉罐不會鼓起，選項D錯誤；

答案選C。7、D【分析】【詳解】

A．雙氧水中氧由-1價升高不0價，在該反應(yīng)中是氧化產(chǎn)物；故A錯誤；

B．中氧為-1價；反應(yīng)中化合價可能升高；降低或不變，故B錯誤；

C．該反應(yīng)中氧化劑前計量數(shù)是2；還原劑前的計量數(shù)是5，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：5，故C錯誤；

D．反應(yīng)中錳變5價，當(dāng)有完全反應(yīng)生成時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為故D正確；

故選D。8、D【分析】【詳解】

A．酸雨主要是由于雨水溶解氮；硫氧化物的結(jié)果；溶解二氧化碳不會形成酸雨，故A錯誤；

B．正常的雨水顯酸性；pH＜5.6的雨水叫做酸雨，故B錯誤；

C．大氣中的有害氣體或粉塵顆粒物等污染物能引起呼吸系統(tǒng)的疾??；酸雨主要會破壞自然環(huán)境，可能危及人體健康，但不能引起呼吸系統(tǒng)的疾病，故C錯誤；

D．空氣中硫和氮的氧化物經(jīng)過氧化溶解最終形成為酸；隨雨水降下為酸雨，故D正確；

答案選D。二、多選題(共5題，共10分)9、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．濃HNO3久置變黃色；溶液中濃二氧化氮，故A不符；

B．FeSO4溶液久置變黃色，由于亞鐵離子被空氣中O2氧化成鐵離子而變黃色；故B符合；

C．由于空氣中存在氧氣；碘負(fù)離子就會被氧化為碘單質(zhì)，碘單質(zhì)在常溫下是紫黑色固體，但是溶于水會呈棕黃色（濃度不同，顏色深淺會變化），故C符合；

D．工業(yè)鹽酸呈黃色；由于溶液中有鐵離子，故D不符；

故選BC。10、BC【分析】【詳解】

A．二氧化硫具有還原性，過氧化鈉具有氧化性，所以可以探究SO2和Na2O2反應(yīng)可能有Na2SO4生成；故A不選；

B．由水生成O2，是H2O中的O被氧化；而金屬鈉只能作還原劑，該猜想違背科學(xué)道理，無意義，故B選；

C．鐵作為金屬單質(zhì)無法得電子；無意義，故C選；

D．氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉；次氯酸鈉和水；消耗氫氧化鈉溶液紅色褪去，因此可以探究酚酞紅色褪去的現(xiàn)象是溶液的酸堿性改變所致，還是HClO的漂白性所致，有探究意義，故D不選；

故答案為：BC。11、AC【分析】【詳解】

A．KClO3在反應(yīng)中氯元素化合價降低；得到電子，A正確；

B．KClO3中氯元素化合價降低得到ClO2，KClO3作氧化劑，被還原得到ClO2；B錯誤；

C．H2C2O4中碳元素化合價升高；在反應(yīng)中作還原劑，被氧化，C正確；

D．在該反應(yīng)中；硫元素化合價不變，硫酸僅體現(xiàn)酸性，D錯誤；

答案選AC。12、CD【分析】【分析】

元素a-e為短周期元素，由a的(x-y)值為0，可知a原子的價電子數(shù)為1，核外未成對電子數(shù)為1，則a為H、Li或Na；由b的(x-y)值為2，可知b原子的價電子數(shù)可能為2、3、4、5；由c的(x-y)值為4，可知c原子的價電子數(shù)為6，核外未成對電子數(shù)為2，則c為O或S；由d的(x-y)值為6，可知d原子的價電子數(shù)為7，核外未成對電子數(shù)為1，則d為F或Cl；由e的(x-y)值為8，可知e原子的價電子數(shù)為8，核外未成對電子數(shù)為0，則e為稀有氣體元素Ne或Ar；因為元素a-e為原子序數(shù)相連的五種元素，則a為Na，c為O，d為F，e為Ne，可得b為N或Mg；據(jù)此分析。

【詳解】

元素a-e為短周期元素，由a的(x-y)值為0，可知a原子的價電子數(shù)為1，核外未成對電子數(shù)為1，則a為H、Li或Na；由b的(x-y)值為2，可知b原子的價電子數(shù)可能為2、3、4、5；由c的(x-y)值為4，可知c原子的價電子數(shù)為6，核外未成對電子數(shù)為2，則c為O或S；由d的(x-y)值為6，可知d原子的價電子數(shù)為7，核外未成對電子數(shù)為1，則d為F或Cl；由e的(x-y)值為8，可知e原子的價電子數(shù)為8，核外未成對電子數(shù)為0，則e為稀有氣體元素Ne或Ar；因為元素a-e為原子序數(shù)相連的五種元素，則a為Na，c為O，d為F，e為Ne，可得b為N或Mg；

A．由分析可知a為Na，b為N或Mg，金屬性：a>b；故A正確；

B．由分析可知e為稀有氣體元素Ne；其單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定，故B正確；

C．由分析可知a為Na，d為F，原子半徑：Na>F；故C錯誤；

D．由分析可知b為N或Mg，若b為N，核外未成對電子數(shù)為3，若b為Mg；核外未成對電子數(shù)為0；c為O，核外未成對電子數(shù)為2，故D錯誤；

故答案選CD。13、AC【分析】【詳解】

A．NaClO溶液的消毒原理是ClO-能和H2O與CO2作用生成具有強(qiáng)氧化性的HClO；能夠殺菌；消毒，A正確；

B．Cl2與NaOH的反應(yīng)，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，Cl2的化合價既有升又有降；既是氧化劑又是還原劑，B錯誤；

C．NaClO溶液的漂白原理與Na2O2相同；都是強(qiáng)氧化性漂白，C正確；

D．“84”消毒液中的次氯酸鈉和“潔廁靈”中的鹽酸之間會發(fā)生反應(yīng)生成有毒的氯氣；故不能共同使用，D錯誤；

故選AC。三、填空題(共8題，共16分)14、略

【分析】【詳解】

(1)NH2Cl屬于共價化合物，電子式為:故答案為:

(2)NH2Cl在溶液中水解產(chǎn)生HClO和NH3，化學(xué)方程式：NH2Cl+H2O?HClO+NH3↑，故答案為：NH2Cl+H2O?HClO+NH3↑；

(3)①A.加快通入尾氣的速率；氣體不能充分反應(yīng)，故A錯誤；

B.采用氣；液逆流的方式吸收尾氣；可使氣體與氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，故B正確；

C.吸收尾氣過程中定期補(bǔ)加適量NaOH溶液；可使氣體充分反應(yīng)，故C正確。

故答案為：BC；

②反應(yīng)生成NaNO2和NaNO3，則含有的雜質(zhì)為NaNO3，如NO的含量比NO2大，則尾氣中含有NO，故答案為：NaNO3；NO；

(4)硝酸生產(chǎn)中的第一步：氨的催化氧化的化學(xué)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O，若用氮?dú)庵瓢钡漠a(chǎn)率為90%，用氨生產(chǎn)硝酸時氨的催化氧化和氮氧化物轉(zhuǎn)化為硝酸的損耗依次為5%、5%，1000mol氮?dú)饪芍葡跛?1000mol×2×(1?5%)×(1?5%)×90%=1625，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；1625?！窘馕觥縉H2Cl+H2O?HClO+NH3↑BCNaNO3NO4NH3+5O24NO+6H2O162515、略

【分析】【詳解】

（1）碳酸鈉是易溶于水易電離的電解質(zhì)，硝酸是強(qiáng)酸，在水溶液中全部電離，碳酸鈉溶液與硝酸反應(yīng)生成硝酸鈉、水、二氧化碳，離子反應(yīng)為CO32-+2H+＝CO2↑+H2O；答案為：CO32-+2H+＝CO2↑+H2O。

（2）二氧化硅是難溶物，在離子方程式保留化學(xué)式，二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：SiO2+2OHˉ＝SiO32ˉ+H2O；答案為SiO2+2OHˉ＝SiO32ˉ+H2O。

（3）工業(yè)上利用二氧化碳與碳在高溫下反應(yīng)生產(chǎn)粗硅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiO2+2CSi+2CO↑，粗硅提純的方程式為：Si（粗）+2Cl2SiCl4；SiCl4+2H2Si（純）+4HCl；答案為SiO2+2CSi+2CO↑，Si（粗）+2Cl2SiCl4；SiCl4+2H2Si（純）+4HCl。

（4）氫氧化鎂是難溶物，在離子方程式保留化學(xué)式，氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，離子方程式為Mg(OH)2+2H+＝Mg2++2H2O；答案為Mg(OH)2+2H+＝Mg2++2H2O。

（5）為驗證溴的氧化性強(qiáng)于碘，將溴加入到盛有KI的溶液中，能置換出碘，就可證明，反應(yīng)的離子方程式為Br2+2I-=2Br-+I2；答案為Br2+2I-=2Br-+I2。

（6）CO32-+2H+=H2O+CO2↑表示可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)生成可溶性鹽和二氧化碳、水的一類反應(yīng)，如：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；答案為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。

（7）Si與氫氟酸反應(yīng)生成氫氣和四氟化硅，Si+4HF=SiF4↑+2H2↑；答案為Si+4HF=SiF4↑+2H2↑。

（8）HF雕刻玻璃，其實(shí)質(zhì)是HF與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水，反應(yīng)方程式為SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O；答案為SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O?！窘馕觥緾O32-+2H+＝CO2↑+H2OSiO2+2OHˉ＝SiO32ˉ+H2OSiO2+2CSi+2CO↑Si（粗）+2Cl2SiCl4SiCl4+2H2Si（純）+4HClMg(OH)2+2H+=Mg2++2H2OBr2+2I-=2Br-+I2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Si+4HF=SiF4↑+2H2↑SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O16、略

【分析】【詳解】

(1)①KAl(SO4)2?12H2O在水中電離方程式為KAl(SO4)2?12H2O=K++Al3++2SO42-+12H2O，因而KAl(SO4)2?12H2O屬于硫酸鹽；正鹽和電解質(zhì)；故選ACD；

②“則粉升于盆上矣”說明固體變成了氣體；涉及的分離方法是升華；

③由已知結(jié)合氧化還原反應(yīng)原理，制取甘汞時，KAl(SO4)2作氧化劑，汞作還原劑，化學(xué)方程式表示為4KAl(SO4)2+6Hg+6NaCl3Hg2Cl2+3Na2SO4+2K2SO4+2Al2O3+3SO2↑，由化學(xué)方程式可得：若6molHg與8molSO42-反應(yīng)，生成3molSO2，則只有3molSO42-被還原，故還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為：氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物，故該反應(yīng)中還原產(chǎn)物是SO2；

④甘汞(Hg2Cl2)光照可得外科用藥升汞(HgCl2)，汞元素的化合價由+1升高為+2，因為Cl元素的化合價為最低價態(tài)，所以甘汞分解還會生成Hg，故化學(xué)方程式為：Hg2Cl2Hg+HgCl2。

(2)①A.Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O中Ag元素化合價由+1價變?yōu)?，O元素化合價由-1價變?yōu)?，結(jié)合元素化合價升降總數(shù)相等，O元素化合價不可能從-1降至-2，故H2O2為還原劑；

B.2H2O2=2H2O+O2↑中只有O元素化合價發(fā)生變化，O元素化合價由-1價升至0，同時O元素化合價由-1價降至-2，故H2O2為氧化劑和還原劑；

C.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O中同時O元素化合價由-1價降至-2，故H2O2為氧化劑；

故H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是C，H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是B；

②酸性高錳酸鉀與草酸反應(yīng)的方程式為2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O，Mn元素化合價由+7變?yōu)?2，C元素化合價由+3變?yōu)?4，故氧化產(chǎn)物為CO2，還原產(chǎn)物為MnSO4，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為

③在稀硫酸中，KMnO4和H2O2反應(yīng)時，MnO4－作氧化劑，對應(yīng)還原產(chǎn)物為Mn2+，H2O2作還原劑，對應(yīng)氧化產(chǎn)物為O2，結(jié)合缺項配平的原理可知離子方程式為2MnO4－+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑?！窘馕觥緼CD升華4:1SO2Hg2Cl2Hg+HgCl2CB5:12MnO4－+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑17、略

【分析】【分析】

裝置A中碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉；二氧化碳和水；二氧化碳和水在裝置B中和過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，據(jù)此解答。

【詳解】

（1）由兩種元素組成其中一種是氫元素的化合物是氫化物；屬于氫化物的是氨氣，答案選④；氯化鈉；氨氣、碳酸鈉、氮?dú)?、氫氣和氫氧化鈉不反應(yīng)，硫酸鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉，二氧化碳是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)，碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，答案選是②⑤⑥。

（2）碳酸氫鈉和稀氯化鈣溶液不反應(yīng)，碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，所以實(shí)驗證明“蘇打水”中的溶質(zhì)不是蘇打的實(shí)驗方案為取少量“蘇打水”加入試管中，加入少量溶液，沒有沉淀生成，證明溶質(zhì)不是碳酸鈉吸收二氧化碳和水轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為

（3）碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，則裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是B中反應(yīng)的方程式為2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，因此固體增加的質(zhì)量相當(dāng)于是水中的氫元素和二氧化碳中的CO，即1mol水和1mol二氧化碳完全反應(yīng)后增加的質(zhì)量分別是2g和28g，已知裝置A中生成的和被B中的全部吸收后，測得增重設(shè)生成的水和二氧化碳的物質(zhì)的量均是xmol，則解得x＝0.01，因此該碳酸鈉產(chǎn)品的純度為【解析】(1)④②⑤⑥

(2)取少量“蘇打水”加入試管中，加入少量溶液，沒有沉淀生成，證明溶質(zhì)不是

(3)83.218、略

【分析】【詳解】

（1）Y為+7價含氯氧化物，則應(yīng)為Cl2O7；Z為+1價氯元素形成的酸；則應(yīng)為HClO；

（2）高氯酸是強(qiáng)酸，則在水溶液中完全電離，可以拆成離子，所以與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H++OH?=H2O；

（3）氯氣中氯元素為0價；既有降低的趨勢，又有升高的趨勢，所以既有氧化性又有還原性；

（4）①ClO2、H2O為非金屬氧化物，HCl為酸，NaClO2和NaCl都是鹽；沒有涉及金屬氧化物，故選A；

②產(chǎn)物中ClO2中Cl元素為+4價，NaCl中Cl元素為-1價，而NaClO2中Cl元素為+3價，化合價降低為-1價生成NaCl，所以NaClO2發(fā)生還原反應(yīng)的產(chǎn)物是NaCl；將該反應(yīng)改寫為離子方程式可得5ClO+4H+=4ClO2+Cl-+2H2O，可知鹽酸的作用是提供氫離子，所以能用稀硫酸代替鹽酸?！窘馕觥?1)Cl2O7HClO

(2)H++OH?=H2O

(3)氯氣中氯元素為0價；既有降低的趨勢，又有升高的趨勢。

(4)ANaCl能19、略

【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)周期表提供的信息；A為H；B為Li、C.D為N、E為O、F為F、G為Na、H為Al、I為Cl；

(1)根據(jù)元素周期表中金屬元素、非金屬元素的分布可知：只有d區(qū)和ds區(qū)的元素全是過渡金屬即只含有金屬元素，而b區(qū)就是元素周期表中的d區(qū)和ds區(qū)，故元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為b；故選B。

(2)鈉元素與氧元素形成的化合物的化學(xué)式是Na2O2、Na2O；Na2O由鈉離子和氧負(fù)離子組成，Na2O2是由鈉離子和過氧根離子組成，二者均為離子化合物；金屬性最強(qiáng)的元素為Na，所以表格中九種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是NaOH；由于氟元素沒有正價，因此氯元素的最高價氧化物的水化物酸性最強(qiáng)，化學(xué)式為HClO4；鋁元素的氫氧化物即氫氧化鋁屬于兩性，化學(xué)式是Al(OH)3；Al(OH)3與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式：Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O；

(3)①鐵元素的核電荷數(shù)為26，位于周期表中第四周期VIII族，鐵元素在元素周期表中對應(yīng)的位置如圖所示：

②G為Na；H為Al；同一周期從左到右元素的金屬性減弱，因此金屬性較強(qiáng)的是鈉；

(a)看原子失去的電子數(shù)的多少；不能比較元素金屬性的強(qiáng)弱，要比較金屬失電子的能力，故不選；

(b)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)；反應(yīng)快的金屬性強(qiáng)，可以比較，故可選；

(c)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用；并滴入酚酞溶液，溶液先變紅的反應(yīng)速率快，金屬性強(qiáng)，可以比較，故可選；

(d)比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性的大小；可以比較非金屬性強(qiáng)弱，不能比較金屬性的強(qiáng)弱，故不選；

故選bc。【解析】BNa2O2Na2O離子化合物NaOHHClO4Al(OH)3Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O鈉bc20、略

【分析】【詳解】

元素種類由核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)決定，F(xiàn)e的核電荷數(shù)均為26，元素名稱為鐵；質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)時，粒子不帶電，例如Fe原子呈電中性，質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)時，是陽離子，帶正電荷，陽離子所帶的電荷數(shù)=核電荷數(shù)-電子數(shù)，故Fe2+帶2個單位正電荷、Fe3+帶3個單位正電荷?！窘馕觥胯F質(zhì)子（核電荷）電荷21、略

【分析】【詳解】

(1)電解熔融氯化鎂制金屬鎂的化學(xué)方程式是：↑，故答案為：↑；

(2)“反應(yīng)池’→→‘中和’”過程的主要作用：①除去海水：①除去海水中的其他雜質(zhì)；②提高鎂的含量；故答案為：提高鎂的含量；

(3)“中和”時，與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：故答案為：

(4)氯氣能污染環(huán)境，氯氣能與氫氣反應(yīng)制鹽酸，鹽酸能與氫氧化鎂反應(yīng)制得氯化鎂，在提取鎂的工業(yè)流程中使用了氯氣循環(huán)的過程，故答案為：氯氣?！窘馕觥俊岣哝V的含量氯氣四、原理綜合題(共4題，共8分)22、略

【分析】【詳解】

(1)用紅色激光筆照射該液體；可以看到一條光亮的通路，此現(xiàn)象叫做丁達(dá)爾效應(yīng)；

(2)Fe3+具有較強(qiáng)氧化性，會將Fe氧化，離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+；

(3)干燥的HCl氣流能抑制FeCl3水解，所以在干燥的HCl氣流中加熱FeCl3?6H2O時，能得到無水FeCl3；

(4)碳酸氫鈉溶液中存在：HCOH++COFe2+會和CO反應(yīng)生成FeCO3沉淀，促進(jìn)碳酸氫根的電離，從而使溶液酸性增強(qiáng)，酸性增強(qiáng)后碳酸氫根和氫離子又反應(yīng)生成二氧化碳和水，所以離子方程式為Fe2++2HCO=FeCO3↓+H2O+CO2↑；避免溫度過高碳酸氫銨分解，減少Fe2+的水解或氧化；所以此反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下；

(5)處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)=2.0×10?13mol?L?1，則溶液中c(OH－)=所以Cr3+的濃度為=3.0×10-6mol?L-1?！窘馕觥慷∵_(dá)爾效應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+干燥的HCl氣流能抑制FeCl3水解，能得到無水FeCl3Fe2++2HCO=FeCO3↓+H2O+CO2↑避免溫度過高碳酸氫銨分解，減少Fe2+的水解或氧化3.0×10-6mol?L-123、略

【分析】【分析】

Ⅰ．化合物A與水反應(yīng)生成氣體B和白色固體E，白色固體E加熱可生成白色固體F，白色固體E既能溶于NaOH溶液又能溶于鹽酸，說明E具有兩性，則E為Al(OH)3，F(xiàn)為Al2O3，則化合物A中含有Al元素，1.02gAl2O3的物質(zhì)的量為=0.01mol，根據(jù)原子守恒，化合物A中的Al元素的物質(zhì)的量為0.02mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體B的密度是氫氣的8倍，根據(jù)摩爾質(zhì)量之比等于密度之比，則B的摩爾質(zhì)量為8×2g/mol=16g/mol，B在足量氧氣中燃燒生成的氣體C能與Ca(OH)2反應(yīng)生成白色沉淀，則B為CH4氣體，則化合物A中應(yīng)含有C元素，CH4與足量的氧氣完全燃燒生成氣體C，C與足量氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成白色沉淀D，則D為碳酸鈣，6g碳酸鈣的物質(zhì)的量為=0.06mol，根據(jù)碳原子守恒，則化合物A中的碳元素物質(zhì)的量為0.06mol，化合物A中第三種元素的質(zhì)量=1.44g-0.02mol×27g/mol-0.06mol×12g/mol=0.18g，結(jié)合物料守恒，化合物A和水反應(yīng)生成CH4和Al(OH)3，則化合物A中的第三種元素應(yīng)為H元素，其物質(zhì)的量為=0.18mol，則n(H):n(Al):n(C)=0.18mol:0.02mol:0.06mol=9:1:3，根據(jù)化合物中元素的正負(fù)化合價代數(shù)和為零，則可得化合物A的化學(xué)式為Al(CH3)3；據(jù)此分析解答。

Ⅱ．(1)實(shí)驗過程中；甲中溶液三價鐵離子具有氧化性，含有鐵離子的溶液為黃色，二氧化硫具有還原性，向甲中通入二氧化硫，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子，含亞鐵離子的溶液呈淺綠色，故由黃色變?yōu)闇\綠色；酸性條件下，硝酸根具有氧化性，可將亞鐵離子氧化為鐵離子，立即又變?yōu)辄S色；

(2)反應(yīng)后甲溶液中的陽離子可能為鐵離子或亞鐵離子；鐵離子能使含有硫氰根離子的溶液變紅，亞鐵離子具有還原性，據(jù)此設(shè)計檢驗方法。

【詳解】

Ⅰ．(1)根據(jù)分析，組成A的三種元素是氫、碳、鋁，A的化學(xué)式是Al(CH3)3；

(2)固體A是Al(CH3)3，與足量稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和甲烷，化學(xué)方程式是Al(CH3)3+3HCl=AlCl3+3CH4↑；

(3)氣體B為CH4，CH4中的碳為-4價，為碳元素的最低價態(tài)，具有還原性，CuO具有氧化性，則CH4與足量CuO在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可能的化學(xué)方程式為CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O；

Ⅱ．(1)實(shí)驗過程中，甲中溶液三價鐵離子具有氧化性，含有鐵離子的溶液為黃色，二氧化硫具有還原性，向甲中通入二氧化硫，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子（反應(yīng)為SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+），含亞鐵離子的溶液呈淺綠色，故由黃色變?yōu)闇\綠色，溶液呈酸性；酸性條件下，硝酸根具有氧化性，可將亞鐵離子氧化為鐵離子，立即又變?yōu)辄S色，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色的離子方程式為3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；

(2)由于反應(yīng)中未指明反應(yīng)用量，反應(yīng)后甲溶液中的陽離子可能為鐵離子或亞鐵離子，鐵離子能使含有硫氰根離子的溶液變紅，亞鐵離子具有還原性，檢驗反應(yīng)后甲溶液中的金屬陽離子方法為取甲中溶液少許，滴入KSCN溶液，若溶液顯紅色，則存在Fe3+；另取甲中溶液少許，稍加熱，滴加酸性高錳酸鉀，若紫色褪去（或顏色淺變淡），則說明有Fe2+。（或滴入K3Fe(CN)6溶液，若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，則存在Fe2+）?！窘馕觥繗洹⑻?、鋁Al(CH3)3Al(CH3)3+3HCl=AlCl3+3CH4↑CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O取甲中溶液少許，滴入KSCN溶液，若溶液顯紅色，則存在Fe3+；另取甲中溶液少許，稍加熱，滴加酸性高錳酸鉀，若紫色褪去（或顏色淺變淡），則說明有Fe2+。（或滴入K3Fe(CN)6溶液，若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，則存在Fe2+）24、略

【分析】【詳解】

（1）FeCl3溶液與KSCN溶液反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3SCN-Fe(SCN)3；

答案為：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3；

（2）a.加入Cu，溶液紅色退去，產(chǎn)生白色固體，結(jié)合已知信息，CuSCN、CuCl均為難溶于水的白色固體，說明溶液中三價鐵離子消失，銅單質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)閬嗐~離子，可證明銅和溶液中的Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)；三價鐵離子化合價降低，被還原，故a正確；

b.銅和溶液中的Fe3+發(fā)生反應(yīng)時，溶液中Fe3+濃度減小，使反應(yīng)Fe3++3SCN-Fe(SCN)3逆向移動，F(xiàn)e(SCN)3逐漸減少，溶液褪色，則可以說明Fe3+與SCN-的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故b正確；

c.銅元素由0價變?yōu)?1價，化合價升高被氧化，溶液中含有Cl-、SCN-、Fe3+和K+，Cl-為-1價是氯元素的最低價，只具有還原性，SCN-被稱為擬鹵素離子，性質(zhì)與鹵素離子相似，則SCN-具有還原性，不能使銅單質(zhì)被氧化；單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，其離子的氧化性越弱，K的還原性強(qiáng)于Fe，則Fe3+的氧化性強(qiáng)于K+，則銅單質(zhì)與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)；故c正確；

（3）根據(jù)已知信息，CuSCN、CuCl均為難溶于水的白色固體；均能與硝酸反應(yīng)，硝酸具有氧化性，將亞銅離子和SCN-氧化，分別生成Cu2+與SO42-、Cu2+與Cl-，根據(jù)圖中反應(yīng)，向加入硝酸后的溶液中加