…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研銜接版九年級化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列說法中，正確的是（）A.帶電荷的粒子都是離子B.混合物一定由不同分子構成C.把燃著的木條伸入某空氣中，火焰熄滅，說明該無色氣體是二氧化碳D.某物質在O2中燃燒能產(chǎn)生二氧化碳，說明某物質含碳元素2、如圖是M、N兩種物質的溶解度曲線，根據(jù)圖示信息，下列說法中正確的是（）A.M物質的溶解度大于N物質的溶解度B.t1℃時，M、N兩物質的飽和溶液中含有溶質的質量相等C.溫度由t1℃升溫至t2℃時，M物質溶液的溶質質量分數(shù)不變D.溫度從t1℃升溫至t2℃時，N物質的溶液中有溶質析出3、（2016?安徽）下列實驗操作正確的是（）A.蒸發(fā)。

B.加熱液體。

C.測溶液的pH

D.傾倒液體。

4、下列邏輯推理正確的是（）A.同種分子構成的物質是純凈物，所以純凈物一定由同種分子構成B.單質一定由同種元素組成，所以由同種元素組成的物質一定是單質C.二氧化碳能夠滅火，所以能使燃著的木條熄滅的氣體一定是二氧化碳D.化學變化前后，分子種類發(fā)生改變，所以分子種類改變的變化一定是化學變化5、下列溶液能使紫色石蕊試液變紅的是（）A.鹽酸B.食鹽水C.石灰水D.燒堿溶液6、某物質（僅含一種溶質）的溶液在t℃時，恒溫蒸發(fā)掉10g水，析出了2g晶體，再恒溫蒸發(fā)掉10g水，又析出了3g晶體，則下列說法正確的是（）A.原溶液在t℃時一定是不飽和溶液B.原溶液一定是稀溶液C.最后剩余的溶液一定比原溶液稀D.最后剩余溶液的溶質質量分數(shù)比原溶液的溶質質量分數(shù)小7、實驗室中制備FeCl3有多種方法；其中不可行的是（）

A.2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑

B.2Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O

C.Fe（OH）3+3HCl═FeCl3+3H2O

D.Fe2（SO4）3+3BaCl2═2FeCl3+3BaSO4↓

8、（2004?重慶）現(xiàn)在提倡使用的下列產(chǎn)品中，與環(huán)境保護無關的是（）A.加碘食鹽B.無氟冰箱C.無磷洗衣粉D.無鉛汽油評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、（2015?衡陽縣模擬）化學興趣小組的同學取10g某鋅樣品（含少量雜質；且雜質不溶于水，也不與酸反應）于燒杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，當加入稀硫酸的質量為93.7g時，恰好完全反應，生成氣體的質量與反應時間的關系如右圖所示，試回答下列問題：

（1）從圖中可以看出，完全反應后生成氫氣的質量為____g．

（2）樣品鋅的質量為多少？

（3）所用硫酸的溶質質量分數(shù)為多少？

（4）反應后溶液的溶質質量分數(shù)為多少？10、寫出下列符號。

（1）三個碳酸根離子____；

（2）氧化鐵____．11、（1）今年順德區(qū)引進了天然氣，天然氣是一種無色不易溶于水的氣體．有位同學家中使用天然氣，為安全起見在廚房安裝了天然氣泄漏報警器．如果報警器顯示有天然氣泄漏，下列應急措施可行的有____（填編號）

A．檢查并關閉氣源閥門；B．輕輕打開門窗通風；C．立即打開電動抽風機；D．用濕布捂住鼻子。

（2）如果家庭使用的燃料是煤氣；則燃氣熱水器使用不當容易造成CO中毒事故．請回答：

①CO使人中毒的原因是：CO與____結合；阻止空氣中的氧氣進入人體．

②CO雖然有毒，但有很多重要用途，用化學方程式表示其中一例：____．12、氫氣和氧氣之間發(fā)生化學反應的過程可用如圖所示微觀描述．

（1）寫出該反應的化學方程式____．

（2）除化學方程式本身表示的意義外；從上圖中你還能得到哪些信息？（至少寫1條）

____．13、如圖是甲；乙兩種物質的溶解度曲線；根據(jù)圖中信息填空：

rm{(1)t_{1}隆忙}時，甲、乙兩種物質的溶解度______rm{(}選填“相等”或“不相等”rm{)}．

rm{(2)t_{2}隆忙}時，甲、乙兩種物質的飽和溶液的質量分數(shù)______大些rm{(}選填“甲”或“乙”rm{)}．

rm{(3)}要使rm{t_{1}隆忙}時甲的飽和溶液變成不飽和溶液的方法______rm{(}任填一種即可rm{)}．

rm{(4)t_{1}隆忙}時，往rm{100g}水中加入rm{60g}甲，充分攪拌后得到甲的溶液的溶質質量分數(shù)是______rm{(}保留一位小數(shù)rm{)}．14、根據(jù)要求填寫下列空白：

根據(jù)表格；填寫出相應的化學符號或名稱或反應表達式：

。名稱____2個氫原子一個氧離子化學符號5O2________15、人類生存和社會發(fā)展離不開化學；請用所學的化學知識回答下列問題：

（1）與農(nóng)家肥相比，化肥有效成分高，見效快，合理使用化肥可在一定程度上促進糧食等農(nóng)產(chǎn)品增產(chǎn)．硝酸鉀是一種復合肥料，該物質所含酸根離子的符號是____．尿素是一種常用的氮肥，化學式是CO（NH2）2，它由____種元素組成，其中N元素的質量分數(shù)是____（精確到0.1%），一個CO（NH2）2分子中含有（四個氫原子）____（括號里的字用化學符號表示）．

（2）京滬高鐵在軌道系統(tǒng)上創(chuàng)造了多項世界及中國第一．在施工建設中，焊接鐵軌中的縫隙常用點燃鋁和氧化鐵（Fe2O3）混合物的方法，此反應生成氧化鋁和熔融狀態(tài)下的鐵，同時放出大量的熱，寫出該反應的化學方程式____，反應過程中____能轉化為熱能，反應類型為____．

（3）服用碘片（有效成分為KI）可以治療I-131造成的輻射，但服用碘酒（有效成分為I2）卻會引起中毒．KI和I2性質不同的原因是____．16、如圖是電解水的實驗裝置圖；請根據(jù)你所了解的知識填空：

（1）A為____極，B為____極．

（2）試管乙收集的氣體是____，可以用____檢驗．

（3）甲管與乙管中產(chǎn)生的氣體體積比是____．評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)17、均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液．____．（判斷對錯）18、食鹽（主要含氯化鈉）中如果混有泥沙，可以先加水溶解，再通過過濾的方法去除泥沙．____．19、食鹽（主要含氯化鈉）中如果混有蔗糖，也可以先加水，再通過過濾的方法去除蔗糖．____．20、如果用嘴吹滅酒精燈，會造成燈內(nèi)酒精外溢而產(chǎn)生危險．____．21、【判斷題】魚能在河水中生存，是因為水中含有氧元素____評卷人得分四、計算題(共3題，共21分)22、幾位同學對蠟燭燃燒火焰的焰心進行了以下探究；請完成實驗步驟：

（1）點燃蠟燭；將一根小木條迅速平放在火焰中，約1分鐘后取出，現(xiàn)象如圖A所示，這證明焰心______．

（2）向焰心斜向插入一支細短玻璃管；發(fā)現(xiàn)玻璃管中無明顯現(xiàn)象（如圖B），在玻璃管的上口點燃，上口產(chǎn)生火焰，這說明焰心的物質性質是______．

（3）貝貝取一支蠟炷；用小刀切下一小塊放入水中，蠟燭浮在水面上．結論：石蠟的密度比水______．

（4）婷婷在探究蠟燭燃燒的過程中；發(fā)現(xiàn)罩在火焰上方的燒杯內(nèi)壁被熏黑，你認為她的下列做法中不合適的是______

A．反復實驗；并觀察是否有相同現(xiàn)象。

B．查找資料；了解石蠟的主要成份，探究黑色固體是什么。

C．認為與本次實驗目的無關；不予理睬。

D．詢問老師或同學；討論產(chǎn)生黑色物質的原因。

（5）三位同學在探究的過程中；將短玻璃導管插入焰心，發(fā)現(xiàn)另一端也可以點燃．

提示問題：導管里一定有可燃性氣體；氣體的成份可能是什么？

猜想：貝貝認為：可能是蠟燭不完全燃燒產(chǎn)生的CO

芳芳認為：可能是蠟燭受熱后產(chǎn)生的石蠟蒸氣。

婷婷認為：可能以上兩種情況都有。

實驗方案：換一根較長的導管；并用冷的濕毛巾包住導管，然后在導管另一端做點火實驗．

現(xiàn)象與結論：如果觀察到______現(xiàn)象；則貝貝的猜想正確；如果觀察到______現(xiàn)象，則芳芳的猜想正確；如果觀察到______，則婷婷的猜想正確．

23、純凈的過氧化鈣rm{(CaO_{2})}是一種新型水產(chǎn)養(yǎng)殖增氧劑，常用于鮮活水產(chǎn)品的運輸rm{.}其制備方法如下：以氫氧化鈣和氯化銨為原料，制取rm{CaO_{2}?8H_{2}O(}攪拌時發(fā)生的化學反應方程式為：rm{CaCl_{2}+H_{2}O_{2}+2NH_{3}?H_{2}O+6H_{2}O=CaO_{2}?8H_{2}O隆媒+2NH_{4}Cl)}再經(jīng)脫水制得rm{CaO_{2}}．

其流程如下：

rm{(1)}操作Ⅰ的名稱是______；該操作中需要用到玻璃棒，其作用是______．

rm{(2)}“沉淀”時需控制溫度在rm{0隆蘆2隆忙}比較簡單易行的方法是將反應容器放置在______中，制備rm{CaO_{2}?8H_{2}O}時反應溫度不宜過高，原因一是防止因溫度過高導致氨水揮發(fā)，原因二是防止______rm{.(}用化學方程式表示rm{)}

rm{(3)}為檢驗“水洗”是否合格，可取最后一次洗滌液少量于試管中，再滴加______rm{(}填試劑rm{)}若無白色沉淀產(chǎn)生說明“水洗”合格．

rm{(4)}該流程中除水外可循環(huán)利用的物質是______rm{(}填化學式rm{)}．24、（1）電解27g水理論上能得到多少克氫氣？

（2）要生產(chǎn)1000t含雜質4%的生鐵；需要純度為80%的赤鐵礦石多少噸？

（3）1kgNH4Cl的含氮量和多少千克CO（NH2）2的含氮量相當？

評卷人得分五、探究題(共4題，共12分)25、人類的日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)離不開水和溶液。請回答下列問題：

rm{(1)}如圖所示；三個實驗分別用到水。

請回答：

rm{壟脵}實驗rm{A}中熱水的作用是提供熱量和______。

rm{壟脷}實驗rm{B}能說明rm{CO_{2}}可溶于水；同時發(fā)生的化學反應方程式為______。

rm{壟脹}實驗rm{C}滴加水后看到rm{U}型管中______rm{(}填“左邊”或“右邊”rm{)}液面升高。

rm{(2)}如圖rm{D}是甲乙兩種物質的溶解度曲線rm{(}不含結晶水rm{)}請回答下列問題：

rm{壟脵t_{1}隆忙}時；甲的溶解度是______。

rm{壟脷}下列說法一定正確的是______

A.甲的溶解度比乙的溶解度大。

B.rm{t_{1}隆忙}時；甲；乙的飽和溶液的溶質的質量分數(shù)相等。

C.常溫下；乙易溶于水。

D.從rm{t_{2}隆忙}降至rm{t_{1}隆忙}甲；乙溶液中均有晶體析出。

rm{壟脹}某同學設計的鑒別甲、乙固體的方案如下：rm{t_{2}隆忙}時，取rm{4.0g}甲和rm{4.0g}乙分別放入兩只小燒杯中，各加入rm{10mL}水rm{(}水的密度為rm{1g/mL)}用玻璃棒充分攪拌后，觀察現(xiàn)象。你認為此方案是否可行？并說明理由______。

rm{壟脺}甲中混有少量的乙，要提純甲，實驗步驟：加水溶解，蒸發(fā)濃縮，______，然后過濾。26、某同學進行家庭小實驗：向廣口瓶中放入切開的蘋果塊；再蓋上瓶塞，一段時間后蘋果變色，打開瓶塞，伸入燃著的木條，木條熄滅．

rm{(1)}該同學依據(jù)實驗現(xiàn)象猜測；蘋果變色的原因可能是蘋果與______發(fā)生了反應．

rm{(2)}若rm{(1)}中猜想成立，則日常生活中，要使切開的蘋果慢一點變色，可以采取的措施是______．27、同學，們用rm{Na_{2}CO_{3}}溶液和濃rm{HCl}來研究簡易滅火器的反應原理時；對廢液的成分進行探究．

【推理假設】上述兩種物質發(fā)生反應的化學方程式為：______，由此推測出廢液中一定有rm{NaCl}可能有rm{Na_{2}CO_{3}}或鹽酸．

【實驗探究】

rm{(1)}確定廢液中是否含有鹽酸：

rm{壟脵}選擇試劑：根據(jù)鹽酸的化學性質，同學們選用了如圖甲所示的五種物質，其中物質rm{X}是酸堿指示劑中的______溶液．

rm{壟脷}實驗驗證：某同學向廢液中加入少量的鎂粉；觀察到______，確定廢液中一定沒有鹽酸．

rm{(2)}確定廢液中是否含有rm{Na_{2}CO_{3}}某同學選用rm{pH}試紙測出廢液的rm{pH=l0}確定廢液中一定含有rm{Na_{2}CO_{3}}．

rm{(3)}處理廢液，回收利用：欲從廢液中得到純凈的rm{NaCl}請完成如下實驗方案設計．

。方案加入試劑分離方法方案評價一適量rm{Ca(NO_{3})_{2}}溶液過濾、蒸發(fā)結晶不可行，理由是：______二稍過量的____________可行rm{(4)}拓展運用：

按圖乙方案分離rm{BaCl_{2}}和rm{NaCl}的固體混合物時，rm{X}溶液中溶質是______．

28、根據(jù)如圖所給的裝置；回答問題．

rm{(1)}實驗儀器rm{a}的名稱是______．

rm{(2)}實驗室用高錳酸鉀制取氧氣反應的文字表達式______rm{.}用排水法收集氧氣涉及以下關鍵步驟：rm{壟脵}連接儀器；rm{壟脷}裝藥固定；rm{壟脹}檢查氣密性；rm{壟脺}加熱；rm{壟脻}熄滅酒精燈；rm{壟脼}從水槽中撤出導氣管；rm{壟脽}收集rm{.}正確的順序是______rm{(}填字母序號rm{)}．

A.rm{壟脷壟脵壟脹壟脺壟脻壟脼壟脽B.壟脵壟脹壟脷壟脺壟脽壟脻壟脼C.壟脵壟脹壟脷壟脺壟脽壟脼壟脻D.壟脹壟脷壟脵壟脺壟脽壟脼壟脻}

rm{(3)}實驗室可以用無水醋酸鈉和氫氧化鈉、氧化鈣三種固態(tài)藥品，經(jīng)研磨均勻混合后裝入反應裝置中加熱，其中氧化鈣起催化作用，產(chǎn)生甲烷氣體rm{(}天然氣的主要成分是甲烷rm{)}的同時生成碳酸鈉，請寫出該反應的文字表達式______，可選用的氣體發(fā)生裝置是______rm{(}填寫裝置序號rm{)}可以用rm{D}或rm{E}裝置收集甲烷；說明甲烷具有______；______等性質。

rm{(4)}如果用裝置rm{F}收集氧氣，氣體應從______口進rm{(}填“rm”或“rm{c}”rm{)}．評卷人得分六、實驗題(共2題，共4分)29、（2008?廣東）把相同體積、相同質量分數(shù)的稀鹽酸，分別滴到等質量、顆粒大小相同的X、Y、Z三種較活潑金屬中，生成H2的質量與反應時間的關系如圖所示．這三種金屬的活動性順序為____；假如X、Y、Z都是+2價金屬，則相對原子質量由大到小的順序為____．30、（2009?衡陽）育才中學研究性學習小組擬定“探究魚鰾內(nèi)氣體的成分”為課題；

他們將收集的魚鰾固定在水槽底部，用針刺破后，采用____法收集兩瓶鰾內(nèi)氣體．向其中的一瓶中加入足量的澄清石灰水，石灰水變渾濁，說明魚鰾內(nèi)氣體中一定含有____；另一瓶用右圖所示的裝置進行實驗：點燃燃燒匙內(nèi)的紅磷后，立即伸人瓶中并把塞子塞緊，待紅磷熄滅冷卻后，打開彈簧夾，集氣瓶中的水的體積為集氣瓶容積的，說明鰾內(nèi)氣體中一定含有____．根據(jù)上述兩個實驗，可以比較魚鰾內(nèi)氣體成分的含量與空氣中氣體成分含量，其結論是____．參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【分析】A；根據(jù)微粒的電性解答；

B；根據(jù)混合物的構成解答；

C；根據(jù)能滅火的氣體解答；

D、根據(jù)質量守恒定律解答．【解析】【解答】解：A；帶電荷的微粒不一定是離子；可能是電子，錯誤；

B；混合物不一定由不同的分子構成；也可能是原子，比如鐵和銅的混合物，錯誤；

C；把燃著的木條伸入某空氣中；火焰熄滅，不能說明該無色氣體是二氧化碳，也可能是氮氣，錯誤；

D、某物質在O2中燃燒能產(chǎn)生二氧化碳；化學反應前后元素的種類不變，故說明某物質含碳元素，正確；

故選D．2、C【分析】【分析】A；比較物質的溶解度大小須確定溫度；

B；不知飽和溶液的質量；無法確定溶液中溶質的質量多少；

C；M的溶解度隨溫度的升高而增大；所以升溫溶液中溶質的質量分數(shù)不變；

D、不知N溶液在升溫前是否飽和，故無法確定升溫是否析出溶質．【解析】【解答】解：A；比較物質的溶解度大小須確定溫度；不知溫度，所以無法比較溶解度大小，故錯誤；

B；不知飽和溶液的質量；無法確定溶液中溶質的質量多少，若二者飽和溶液質量相等，則所含溶質的質量相等，故錯誤；

C；M的溶解度隨溫度的升高而增大；所以升溫溶液中溶質的質量分數(shù)不變，正確；

D；不知N溶液在升溫前是否飽和；故無法確定升溫是否析出溶質，故錯誤；

故選：C．3、A【分析】【解答】解：A；蒸發(fā)時；應用玻璃棒不斷攪拌，以防液體受熱不均勻，造成液體飛濺，圖中所示操作正確．

B；加熱液體時；不能使用量筒，圖中所示操作錯誤．

C；用pH試紙測定未知溶液的pH時；正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH．不能將pH試紙伸入待測液中，以免污染待測液，圖中所示操作錯誤．

D；向試管中傾倒液體藥品時；瓶塞要倒放，標簽要對準手心，瓶口緊挨；圖中瓶口沒有緊挨、瓶塞沒有倒放、標簽沒有向著手心，所示操作錯誤．

故選：A．

【分析】A、根據(jù)蒸發(fā)操作的注意事項進行分析判斷．B、根據(jù)常見的加熱儀器，進行分析判斷．C、根據(jù)用pH試紙測定未知溶液的pH的方法進行分析判斷．D、根據(jù)向試管中傾倒液體藥品的方法進行分析判斷．本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵．4、D【分析】解：A；同種分子構成的物質是純凈物；所以純凈物一定由同種分子構成錯誤，可以是同種原子；故選項錯誤；

B；單質一定由同種元素組成；所以由同種元素組成的物質一定是單質錯誤，如氧氣和臭氧屬于混合物；故選項錯誤；

C；二氧化碳能夠滅火；所以能使燃著的木條熄滅的氣體一定是二氧化碳錯誤，氮氣也能滅火；故選項錯誤；

D；化學變化前后；分子種類發(fā)生改變，所以分子種類改變的變化一定是化學變化正確；故選項正確；

故選：D。

A；同種分子構成的物質是純凈物；所以純凈物一定由同種分子構成錯誤，可以是同種原子；B、單質一定由同種元素組成，所以由同種元素組成的物質一定是單質錯誤，如氧氣和臭氧屬于混合物；C、二氧化碳能夠滅火，所以能使燃著的木條熄滅的氣體一定是二氧化碳錯誤，氮氣也能滅火；D、化學變化前后，分子種類發(fā)生改變，所以分子種類改變的變化一定是化學變化正確。

本考點考查了物質的構成、物質的分類和性質等，要加強記憶有關的知識點，并能夠區(qū)分應用。本考點的基礎性比較強，主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中?！窘馕觥緿5、A【分析】【分析】石蕊溶液遇酸性溶液變紅色，遇堿性溶液變藍色，據(jù)此結合常見溶液的酸堿性進行分析判斷．【解析】【解答】解：A；鹽酸顯酸性；能使紫色石蕊試液變紅色，故選項正確．

B；食鹽水顯中性；不能使紫色石蕊試液變紅色，故選項錯誤．

C；石灰水顯堿性；能使紫色石蕊試液變藍色，故選項錯誤．

D；燒堿溶液是氫氧化鈉的水溶液；顯堿性，能使紫色石蕊試液變藍色，故選項錯誤．

故選A．6、A【分析】【分析】根據(jù)飽和溶液與不飽和溶液的概念分析；

利用溶質質量分數(shù)的計算公式分析，溶質質量分數(shù)=×100%【解析】【解答】解：A；因為該溶液飽和后恒溫蒸發(fā)掉10g水；要析出3g晶體，而剛開始恒溫蒸發(fā)掉10g水，只析出了2g晶體，所以原溶液一定不是飽和溶液，故A正確；

B；溶液的濃稀只是相對來說的；所以不能討論原溶液的濃??；故B錯誤；

C；原溶液為不飽和溶液；而最后的溶液是該溫度下的飽和溶液，所以最后的溶液一定比原溶液濃，故C錯；

D；原溶液為不飽和溶液；而最后的溶液是該溫度下的飽和溶液，所以最后的溶液溶質質量分數(shù)比原溶液的溶質質量分數(shù)大，故D錯；

故選A7、A【分析】

A；鐵與鹽酸反應；金屬與酸發(fā)生的置換反應，根據(jù)鐵與酸發(fā)生置換反應時只能生成亞鐵鹽，可判斷反應中生成氯化鐵違背反應事實；故A不可行；

B；氧化鐵與鹽酸反應；金屬氧化物能與酸發(fā)生復分解反應，反應生成鹽和水；鹽酸為強酸能與氧化鐵反應生成氯化鐵和水；故B可行；

C；氫氧化鐵與鹽酸反應；鹽酸能與所有的堿發(fā)生中和反應，生成鹽和水，氫氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水；故C可行；

D；硫酸鐵與氯化鋇反應；鹽與鹽反應，反應物都可溶生成物中有沉淀，硫酸鐵、氯化鋇都可溶且生成的硫酸鋇為沉淀，反應可以發(fā)生；故D可行；

故選A．

【解析】【答案】根據(jù)反應的反應物種類；確定該類反應的發(fā)生規(guī)律，根據(jù)反應的發(fā)生規(guī)律對反應進行判斷，判斷所寫化學方程式代表的反應是否符合反應規(guī)律．

8、A【分析】

A；加碘食鹽是給人體補充碘元素；與人體健康有關，與環(huán)保無關，故A正確；

B；含氟冰箱能破壞臭氧層；形成臭氧層空洞，所以使用無氟冰箱與環(huán)保有關，故B錯誤；

C；含磷洗衣粉能污染水體造成水體富營養(yǎng)化；形成赤潮和水華現(xiàn)象，與環(huán)保有關，故C錯誤；

D；含鉛汽油能污染空氣；所以使用無鉛汽油與環(huán)保有關，故D錯誤．

故選A．

【解析】【答案】根據(jù)所用物質是否對環(huán)境造成污染來考慮；是否有利于環(huán)保．

二、填空題(共8題，共16分)9、略

【分析】【分析】（1）圖象中曲線折點表示恰好完全反應；此時生成氫氣的質量為0.2g；

（2）根據(jù)反應的化學方程式；由放出氫氣的質量計算樣品中鋅的質量；硫酸中溶質的質量和生成硫酸鋅的質量；

（3）根據(jù)溶質的質量分數(shù)公式求出所用硫酸的溶質質量分數(shù)；

（4）由質量守恒定律計算出反應后所得溶液質量，再根據(jù)溶液中溶質質量分數(shù)公式，求出所得溶液中硫酸鋅的質量分數(shù)．【解析】【解答】解：（1）鋅與硫酸恰好完全反應時即曲線的折點；此時所產(chǎn)生氫氣的質量為0.2g；

（2）設鋅的質量為x；硫酸中溶質的質量為y，生成硫酸鋅的質量為z

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

65981612

xyz0.2g

解得：x=6.5gy=9.8gz=16.1g

（3）所用硫酸的溶質質量分數(shù)為：≈10.5%

（4）所得溶液中溶液的質量=6.5g+93.7g-0.2g=100g

則溶質的質量分數(shù)為：=16.1%；

故答案為：（1）0.2；（2）樣品鋅的質量為6.5g；（3）所用硫酸的溶質質量分數(shù)為10.5%；（4）所用稀硫酸中溶質的質量分數(shù)為16.1%．10、略

【分析】

（1）離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．但碳酸根離子是由多個原子組成的離子，整體帶2個單元位的負電荷，表示為CO32-，若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應的數(shù)字所以三個碳酸根離子可表示為3CO32-．

（2）化學式的書寫：正價在前負價在后，十字交叉再約簡，氧化鐵中的鐵顯+3價，氧顯-2價，所以氧化鐵表示為：Fe2O3．

故答案為：（1）3CO32-；（2）Fe2O3．

【解析】【答案】本題考查化學用語的意義及書寫；解題關鍵是分清化學用語所表達的對象是分子；原子、離子還是化合價，才能在化學符號前或其它位置加上適當?shù)挠嬃繑?shù)來完整地表達其意義，并能根據(jù)物質化學式的書寫規(guī)則正確書寫物質的化學式，才能熟練準確的解答此類題目．

11、略

【分析】

（1）天然氣是可燃性氣體；與空氣混合見明火易爆炸，所以如果報警器顯示有天然氣泄漏，應檢查并關閉氣源閥門，輕輕打開門窗通風．且不可打開電動抽風機，防止爆炸．用毛巾捂鼻子主要是減少有害；高溫粉塵吸入肺部，煤氣用毛巾捂沒用的．

故選AB；

（2）①CO使人中毒是因為；CO易與人體內(nèi)的血紅蛋白集合，阻止了氧氣的進入；

故答案為：人體內(nèi)血紅蛋白；

②一氧化碳具有還原性，可以用于冶煉金屬．如一氧化碳還原氧化鐵，化學反應式是：3CO+Fe2O32Fe+3CO2．

故答案為：3CO+Fe2O32Fe+3CO2．

【解析】【答案】（1）從天然氣是可燃性氣體；與空氣混合見明火易爆炸角度考慮；

（2）CO使人中毒是因為；CO與人體內(nèi)的血紅蛋白集合，阻止了氧氣的進入；一氧化碳具有還原性，可以用于冶煉金屬．

12、略

【分析】

（1）由氧氣和氫氣反應的微觀描述可知，氫氣和氧氣在一定條件下反應生了水，反應的方程式是：2H2+O22H2O；

（2）由氧氣和氫氣反應的微觀描述及微粒的變化可知；化學變化中分子可分原子不可分．

故答為：（1）：2H2+O22H2O；（2）化學變化中分子可分原子不可分．

【解析】【答案】（1）根據(jù)氧氣和氫氣反應的微觀描述；分析反應物；生成物及反應條件，寫出反應的方程式；

（2）根據(jù)氧氣和氫氣反應的微觀描述；分析分子；原子在化學變化中的變化．

13、略

【分析】解：rm{(1)}通過分析溶解度曲線可知，rm{t_{1}隆忙}時；甲；乙兩種物質的溶解度相等；

rm{(2)t_{2}隆忙}時；甲物質的溶解度大于乙物質的溶解度，所以甲；乙兩種物質的飽和溶液的質量分數(shù)甲大些；

rm{(3)}甲物質的溶解度隨溫度的升高而增大，所以要使rm{t_{1}隆忙}時甲的飽和溶液變成不飽和溶液的方法升高溫度；

rm{(4)t_{1}隆忙}時，甲物質的溶解度是rm{40g}所以往rm{100g}水中加入rm{60g}甲，充分攪拌后得到甲的溶液的溶質質量分數(shù)是rm{dfrac{40g}{140g}隆脕100%=28.6%}．

給答案為：rm{dfrac

{40g}{140g}隆脕100%=28.6%}相等；

rm{(1)}甲；

rm{(2)}升高溫度；

rm{(3)}．

根據(jù)固體的溶解度曲線可以：rm{(4)28.6%}查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，rm{壟脵}比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數(shù)的大小，rm{壟脷}判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況；從而判斷通過降溫結晶還是蒸發(fā)結晶的方法達到提純物質的目的．

本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力．rm{壟脹}【解析】相等；甲；升高溫度；rm{28.6%}14、略

【分析】【分析】根據(jù)在化學式前加上相應的數(shù)字表示分子的個數(shù)；進行解答；

根據(jù)標在元素符號前面的數(shù)字表示原子的個數(shù)；進行解答；

據(jù)離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應的數(shù)字；進行解答；【解析】【解答】解：根據(jù)在化學式前加上相應的數(shù)字表示分子的個數(shù)，因此5O2表示5個氧分子；

根據(jù)標在元素符號前面的數(shù)字表示原子的個數(shù)；因此兩個氫原子可表示為2H；

據(jù)離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．一個氧離子帶2個單位的負電荷，可表示為O2-；

故答案為：。名稱5個氧分子2個氫原子一個氧離子化學符號5O22HO2-15、略

【分析】

（1）硝酸鉀是由鉀離子和硝酸根離子構成；根據(jù)尿素的化學式CO（NH2）2可知尿素含有四種元素，氮元素的質量分數(shù)為：×100%=46.7%．根據(jù)元素符號前加數(shù)字表示幾個原子，四個氫原子為：4H．故答案：NO3-；四；46.7%；4H

（2）在施工建設中，焊接鐵軌中的縫隙常用點燃鋁和氧化鐵（Fe2O3）混合物的方法，此反應生成氧化鋁和熔融狀態(tài)下的鐵，同時放出大量的熱，故化學方程式為：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；反應中化學能轉換為熱能；一種單質鋁和化合物氧化鐵反應生成單質鐵和氧化鋁屬置換反應．故答案：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；化學能；置換反應．

（3）構成微粒不同物質的性質不同；故答案：構成物質的微粒不同．

【解析】【答案】（1）運用硝酸鉀是由鉀離子和硝酸根離子構成；根據(jù)尿素的化學式分析二；三兩個空，根據(jù)元素符號前加數(shù)字表示幾個原子分析．

（2）運用題中信息書寫化學方程式；反應中化學能轉換為熱能、置換反應的定義分析．

（3）運用構成微粒不同物質的性質不同分析．

16、負正氧氣帶火星的木條2：1【分析】【分析】根據(jù)電解水試驗的現(xiàn)象和結論分析回答，電解水時“正氧負氫，氫二氧一”．【解析】【解答】解：（1）由電解水的裝置圖可知；A極相連的試管中產(chǎn)生的氣體較多是氫氣，則A為負極，B為正極．

（2）試管乙收集的氣體是較少是氧氣；有助燃性，可以用帶火星的木條檢驗．

（3）甲管與乙管中產(chǎn)生的氣體分別是氫氣和氧氣；體積比是2：1．

故答為：（1）負，正；（2）氧氣，帶火星的木條；（3）2：1．三、判斷題(共5題，共10分)17、×【分析】【分析】溶液的概念是一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物．【解析】【解答】解：均一；穩(wěn)定的液體不一定是溶液；該液體必須是混合物才屬于溶液．

故答案是：×．18、√【分析】【分析】過濾是把不溶于液體的固體與液體分離的一種方法，必須需要滿足兩種固體物質的溶解性不同，必須具備：一種不能溶于水，另一種物質能溶于水．【解析】【解答】解：食鹽能溶于水；泥沙不能溶于水，所以食鹽（主要含氯化鈉）中如果混有泥沙，可以先加水溶解，再通過過濾的方法去除泥沙．

故答案為：√．19、×【分析】【分析】過濾是把不溶于液體的固體與液體分離的一種方法，必須需要滿足兩種固體物質的溶解性不同，必須具備：一種不能溶于水，另一種物質能溶于水．【解析】【解答】解：蔗糖和食鹽都能溶于水；所以不能用過濾的方法分離．

故答案為：×．20、×【分析】【分析】酒精燈內(nèi)有酒精蒸氣，用嘴吹滅時，會把火吹入燈內(nèi)，引起燈內(nèi)酒精與空氣的混合氣體爆炸．【解析】【解答】解：酒精燈內(nèi)有酒精蒸氣；還可能混有空氣，用嘴吹滅時，會把火吹入燈內(nèi)，引起燈內(nèi)酒精與空氣的混合氣體爆炸，只有酒精燈內(nèi)酒精的量超過容積的三分之二時，才會造成燈內(nèi)酒精外溢，所以錯誤．

故答案為：×．21、×【分析】【分析】魚能在水中生存是因為水中含有氧氣，而不是含有氧元素．【解析】【解答】解：動物呼吸是吸進氧氣；呼出二氧化碳．而魚在水中能生存，是因為水中有氧氣．

故答案為：×四、計算題(共3題，共21分)22、略

【分析】

（1）根據(jù)圖中的木條可以知道木條中間未變色；說明焰心溫度低．

（2）向焰心斜向插入一支細短玻璃管；發(fā)現(xiàn)玻璃管中無明顯現(xiàn)象在玻璃管的上口點燃，上口產(chǎn)生火焰，這說明焰心物質的狀態(tài)為氣態(tài)，在玻璃管的上口點燃，上口產(chǎn)生火焰，這說明焰心物質的性質具有可燃性；

（3）貝貝取一支蠟炷；用小刀切下一小塊放入水中，蠟燭浮在水面上．結論：石蠟的密度比水小；

（4）A；反復實驗；并觀察是否有相同的實驗現(xiàn)象，就是進行對比實驗，做法正確；

B；查找蠟燭成分資料；探究黑色物質成分，符合科學探究的過程，做法正確；

C；認為與本次實驗無關；就是沒有對發(fā)現(xiàn)的問題進行探究，做法錯誤；

D；向老師請教生成黑色物質的原因；就是咨詢老師，做法正確．故選C．

（5）實驗方案：換一根較長的導管；并用冷的濕毛巾包住導管，然后在導管另一端做點火實驗．

現(xiàn)象與結論：如果觀察到導管另一端可以點燃；導管內(nèi)沒有白色固體冷凝現(xiàn)象，則貝貝的猜想正確；如果觀察到導管另一端沒有被點燃，導管內(nèi)有白色固體冷凝現(xiàn)象，則芳芳的猜想正確；如果觀察到導管另一端可以點燃，導管內(nèi)有白色固體冷凝，則婷婷的猜想正確．

故答案為：（1）溫度最低；（2）具有可燃性；（3）小；（4）C；

（5）導管另一端可以點燃；導管內(nèi)沒有白色固體冷凝；

導管另一端沒有被點燃；導管內(nèi)有白色固體冷凝；

導管另一端可以點燃；導管內(nèi)有白色固體冷凝．

【解析】【答案】（1）溫度越高；木條碳化的越快；

（2）在玻璃管的上口點燃；上口產(chǎn)生火焰，這說明焰心的物質具有可燃性；

（3）了解石蠟的密度；

（4）對待科學實驗要有嚴謹?shù)牟凰家黄埖膽B(tài)度；可以據(jù)此結合所給選項進行解答；

（5）根據(jù)貝貝；芳芳和婷婷三位同學的猜想結合物質的特點來進行判斷肯出現(xiàn)的現(xiàn)象；其中一氧化碳和石蠟蒸氣都能夠燃燒，但是石蠟遇冷會凝結成固體，可以據(jù)此分析可能出現(xiàn)的現(xiàn)象和結論．

23、略

【分析】解：rm{(1)}過濾可以將不溶性固體從溶液中分離，所以操作rm{1}的名稱過濾；該操作中需要用到玻璃棒，其作用是引流；

rm{(2)}“沉淀”時需控制反應溫度在rm{0隆忙}左右，比較簡單易行的方法是：將反應容器浸在冰水中，反應溫度不能過高的原因是：rm{壟脵}防止氨水揮發(fā)rm{壟脷}防止過氧化氫分解，反應的方程式為：rm{2H_{2}O_{2}=2H_{2}O+O_{2}隆眉}

rm{(3)}氯離子和銀離子會生成氯化銀沉淀；所以為了檢驗“水洗”是否合格，可取最后一次的洗滌液少量于試管中，再滴加硝酸銀，無明顯現(xiàn)象說明“水洗”合格；

rm{(4)}根據(jù)裝置圖可以看出，操作Ⅱ后析出的晶體是氯化銨，氯化銨又可以從新作為反應的原料，該流程中除水外可循環(huán)利用的物質是rm{NaCl}．

故答案為：rm{(1)}過濾；引流；

rm{(2)}冰水，rm{2H_{2}O_{2}=2H_{2}O+O_{2}隆眉}

rm{(3)AgNO_{3}}rm{(4)NH_{4}Cl}．

rm{(1)}根據(jù)過濾可以將不溶性固體從溶液中分離進行分析；

rm{(2)}“沉淀”時需控制反應溫度在rm{0隆忙}左右，比較簡單易行的方法是：將反應容器浸在冰水中，反應溫度不能過高的原因是：rm{壟脵}防止氨水揮發(fā)rm{壟脷}防止過氧化氫分解進行分析；

rm{(3)}根據(jù)氯離子和銀離子會生成氯化銀沉淀進行分析；

rm{(4)}根據(jù)該反應的流程圖進行分析．

在解此類題時，首先分析題中考查的問題，然后結合學過的知識和題中的提示進行解答．【解析】過濾；引流；冰水；rm{2H_{2}O_{2}=2H_{2}O+O_{2}隆眉}rm{AgNO_{3}}rm{NH_{4}Cl}24、略

【分析】

（1）設得到氫氣的質量為x．

2H2O2H2↑+O2↑

364

27gx

=x=3g．

（2）設需要赤鐵礦石的質量為y．

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

160112

y?80%1000t×（1-4%）

=y≈1714.3t．

（3）尿素的質量為。

1kg×（×100%）÷（×100%）≈0.56kg．

答：（1）得到3g氫氣；

（2）需要赤鐵礦石1714.3t；

（3）和0.56kg尿素的含氮量相當．

【解析】【答案】（1）由水的質量根據(jù)電解水的化學方程式可以計算出得到氫氣的質量．

（2）由生鐵的質量和含雜質的質量分數(shù)以及赤鐵礦石的純度根據(jù)氧化鐵與一氧化碳反應的化學方程式可以計算出赤鐵礦石的質量．

（3）含氮量相當就是所含氮元素的質量相等．根據(jù)氯化銨的質量和氯化銨中氮元素的質量分數(shù)可以計算出氯化銨中氮元素的質量；此質量也是尿素中氮元素的質量，用這一質量除以尿素中氮元素的質量分數(shù)就可以計算出尿素的質量．

五、探究題(共4題，共12分)25、略

【分析】解：rm{(1)壟脵}水可以隔絕氧氣，所以實驗rm{A}中熱水的作用是提供熱量和隔絕氧氣；

rm{壟脷}實驗rm{B}能說明rm{CO_{2}}可溶于水，同時發(fā)生的反應是水和二氧化碳反應生成碳酸，化學方程式為：rm{CO_{2}+H_{2}O=H_{2}CO_{3}}

rm{壟脹}硝酸銨溶于水，溶液溫度降低，所以實驗rm{C}滴加水后看到rm{U}型管中左邊液面升高；

rm{(2)壟脵}通過分析溶解度曲線可知，rm{t_{1}隆忙}時，甲的溶解度是rm{20g}

rm{壟脷A}在比較物質的溶解度時；需要指明溫度，故A錯誤；

B、rm{t_{1}隆忙}時；甲；乙物質的溶解度相等，所以甲、乙的飽和溶液的溶質的質量分數(shù)相等，故B正確；

C、rm{20隆忙}乙物質的溶解度大于rm{10g}所以常溫下，乙易溶于水，故C正確；

D、從rm{t_{2}隆忙}降至rm{t_{1}隆忙}甲；乙溶液的狀態(tài)不能確定，所以溶液不一定均有晶體析出，故D錯誤。

故選：rm{BC}

rm{壟脹}某同學設計的鑒別甲、乙固體的方案如下：rm{t_{2}隆忙}時，取rm{4.0g}甲和rm{4.0g}乙分別放入兩只小燒杯中，各加入rm{10mL}水rm{(}水的密度為rm{1g/mL)}用玻璃棒充分攪拌后，觀察現(xiàn)象，此方案可行，rm{t_{2}隆忙}時，rm{4g}甲能溶解在rm{10g}水中形成溶液，而rm{4g}乙不能全部溶解在rm{10g}水中形成溶液；

rm{壟脺}甲中混有少量的乙；要提純甲，實驗步驟：加水溶解，蒸發(fā)濃縮，降溫結晶，然后過濾。

故答案為：rm{(1)壟脵}隔絕氧氣；

rm{壟脷CO_{2}+H_{2}O=H_{2}CO_{3}}

rm{壟脹}左邊；

rm{(2)壟脵20g}

rm{壟脷BC}

rm{壟脹}可行，rm{t_{2}隆忙}時rm{4g}甲能溶解在rm{10g}水中形成溶液，而rm{4g}乙不能全部溶解在rm{10g}水中形成溶液；

rm{壟脺}降溫結晶。

rm{(1)壟脵}根據(jù)水可以隔絕氧氣進行分析；

rm{壟脷}根據(jù)水和二氧化碳反應生成碳酸進行分析；

rm{壟脹}根據(jù)硝酸銨溶于水；溶液溫度降低進行分析；

rm{(2)}根據(jù)固體的溶解度曲線可以：rm{壟脵}查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，rm{壟脷}比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數(shù)的大小，rm{壟脹}判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況；從而判斷通過降溫結晶還是蒸發(fā)結晶的方法達到提純物質的目的。

本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力?！窘馕觥扛艚^氧氣；rm{CO_{2}+H_{2}O=H_{2}CO_{3}}左邊；rm{20g}rm{BC}可行，rm{t_{2}隆忙}時rm{4g}甲能溶解在rm{10g}水中形成溶液，而rm{4g}乙不能全部溶解在rm{10g}水中形成溶液；降溫結晶26、略

【分析】解：rm{(1)}向廣口瓶中放入切開的蘋果塊，再蓋上瓶塞，一段時間后蘋果變色，打開瓶塞，伸入燃著的木條，木條熄滅rm{.}可知瓶中的氧氣減少了；所以該同學依據(jù)實驗現(xiàn)象猜測，蘋果變色的原因可能是蘋果與氧氣發(fā)生了反應．

故填：氧氣．

rm{(2)}果肉的變色與氧氣有關；所以為了防止果肉與氧氣反應而變色，可以采用將切開的蘋果密封保存．

故填：密封保存．

rm{(1)}根據(jù)信息：向廣口瓶中放入切開的蘋果塊，再蓋上瓶塞，一段時間后蘋果變色，打開瓶塞，伸入燃著的木條，木條熄滅rm{.}進行分析．

rm{(2)}根據(jù)rm{(1)}的猜想分析．

本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力rm{.}增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．【解析】氧氣；密封保存27、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；石蕊；無氣泡產(chǎn)生；引進新雜質；鹽酸；蒸發(fā)結晶；Na2CO3【分析】解：rm{[}推理假設rm{]}反應物是碳酸鈉和鹽酸，生成物是氯化鈉、水和二氧化碳，用觀察法配平，二氧化碳后面標上上升符號，所以反應的化學方程式為：rm{Na_{2}CO_{3}+2HCl=2NaCl+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

rm{[}實驗探究rm{]}

rm{(1)壟脵}判定廢液中是否含鹽酸所取用的酸堿指示劑不能用酚酞試劑；因酸不能使無色的酚酞變色，故取用石蕊試液，酸能使石蕊試液變紅色；

rm{壟脷}鎂和鹽酸反應出現(xiàn)的現(xiàn)象是產(chǎn)生大量氣泡；如沒氣泡產(chǎn)生則證明廢液中一定沒有鹽酸；

rm{(2)}測定溶液的酸堿性的最簡單方法用rm{pH}試紙rm{(}也可使用rm{pH}計rm{)}

rm{(3)}根據(jù)化學上除雜質原則分析實驗方案設計，即除去原雜質不能添加新的雜質，因而處理廢液，回收利用廢液中得到純凈的rm{NaCl}時，如加適量rm{Ca(NO_{3})_{2}}溶液，雖然除去了碳酸鈉，但卻引進新雜質rm{NaNO_{3}}如加入過量的稀鹽酸蒸發(fā)結晶后可得到純凈的氯化鈉．

rm{(4)}碳酸鈉與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉；既除去了氯化鋇，還沒有引入新的雜質．

故答案為：

rm{[}推理假設rm{]Na_{2}CO_{3}+2HCl=2NaCl+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

rm{[}實驗探究rm{](1)壟脵}石蕊；rm{壟脷}無氣泡產(chǎn)生rm{(}或無現(xiàn)象或無變化rm{)}rm{(3)}。方案加入試劑分離方法方案評價引進新雜質rm{(}或有rm{NaNO_{3}}生成或引進rm{NO_{3}^{-})}鹽酸rm{(}或稀rm{HCl}或rm{HCl)}蒸發(fā)結晶rm{(4)}拓展運用：rm{Na_{2}CO_{3}}．

rm{[}推理假設rm{]}根據(jù)碳酸鈉與鹽酸反應的實質寫出其反應的化學方程式；

rm{[}實驗探究rm{]}

rm{(1)壟脵}判定廢液中是否含鹽酸所取用的酸堿指示劑不能用酚酞試劑，因酸不能使無色的酚酞變色；rm{壟脷}明確鎂和鹽酸反應出現(xiàn)的現(xiàn)象；

rm{(2)}測定溶液的酸堿性的最簡單方法用rm{pH}試紙；

rm{(3)}根據(jù)化學上除雜質原則分析實驗方案設計；即除去原雜質不能添加新的雜質．

rm{(4)}根據(jù)該物質和氯化鋇反應產(chǎn)生沉淀；且不能引進新的雜質，生成氯化鈉考慮．

此題考查探究酸的性質及書寫有關化學方程式，題型設計科學合理，能很好的培養(yǎng)學生對酸的知識系統(tǒng)化，不再機械記憶，囫圇吞棗的記憶酸堿鹽的知識點．【解析】rm{Na