L5論】非金屬的學(xué)習(xí)抓性質(zhì)，以方程式落實(shí)。在性質(zhì)上，無非討論其酸堿性與氧-還性,

外加特性。做到能宏觀掌控，高屋建毓、從容不迫，而非孤立地記憶反應(yīng)方程式。如氧氣:

溶于水形成氨水，所以氨顯堿性，當(dāng)然可以與酸反應(yīng)；又由于氮處在最低價(jià)，當(dāng)然有還原性!

『水晶之戀』硅碳概述：碳硅同族，常溫性質(zhì)穩(wěn)定，升高溫度碳有可燃性與還

原性，重點(diǎn)二氧化硅化學(xué)性質(zhì)及與硅的用途，留意硅的制備。

碳

與CO2吊溫1I:___________________________________

制備水煤氣_____________________________________

團(tuán)硅良好的半導(dǎo)體材料，可制成光電池、芯片。

口硅的化合物

①二氧化硅

a、物理性質(zhì)：，硬度大，難溶、難熔。

b、化學(xué)性質(zhì)：酸性氧化物，

SiO2+CaO===CaSiO3,

（保存堿性試液不能選玻璃塞）

SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O,

特性：（刻蝕玻璃）

SiO2+4HF==SiF4T+2H2O

a、用途：光導(dǎo)纖維，石英鐘等。

制備粗硅原理：SiO，+2C==高溫==Si+2coi

②硅酸鈉：水溶液俗稱水玻璃，常作粘合劑、耐火"料。

放置在空氣中會變質(zhì)：

Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3l+Na2CO3o

制備硅酸：（硅酸弱于碳酸，受熱分解。）

Na2Si（J3+2HCI==2NaCI+H2SiO.4

③硅酸鹽：地殼巖石的主要成分，常用氧化物的形式來表示組成。

其表示方式活潑金屬氧化物?較活潑金屬氧化物?二氧化硅?水。

如：滑石可表示為

Mg3（SiQo）（OH）23MgO-4SiO2H2O

傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料：玻璃、水泥、陶瓷。

制備原料分別為：、

制備玻璃重要的兩個(gè)反應(yīng)為：

［一戰(zhàn)到底」氯

概述：氯氣性質(zhì)活潑，單質(zhì)就表現(xiàn)出了不俗的強(qiáng)氧化性，氯元素在反應(yīng)中得電子，化合價(jià)

往往一降到底。重點(diǎn)氯氣、次氯酸鹽性質(zhì)及制備。由氯類推其他鹵素性質(zhì)，當(dāng)然，氟為了彰

顯江湖地位，各處性質(zhì)與其他鹵素顯得格格不入。如單質(zhì)與水、氫化物的酸性，鹵化銀的溶

解性。

□氯氣

①物理性質(zhì)：黃綠色、能溶于水，難溶于飽和食鹽水，有毒。

②化學(xué)性質(zhì)：易得電子，?般作氧化劑。與水、堿溶液則發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，既作氧化

劑又作還原劑。

與金屬鈉反應(yīng)方程式2Na+Cl2'.2NaCl

與金屬鐵反應(yīng)方程式

2Fe+3Ch—2FeCl3

盧燃

H2+CI2=2HC1：（蒼白色火焰）

與氫氣反應(yīng)方程式行

光昭

（H2+C12-二2HC1爆炸）

與水反應(yīng)方程式H2O+C12--------HC1+HC1O

制漂白液反應(yīng)方程式Cl2+2NaOH==NaCI+NaClO+H2O

制漂白粉反應(yīng)方程式

2Ch+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(C10)2+2H2O

氯離子的檢驗(yàn)試劑以及反應(yīng)方硝酸酸化的AgNCh溶液

程式Ag+C1-==AgCl

氯水：黃綠色，主要溶質(zhì)是Cho少量與水反應(yīng)（Cl2+H20==HCl+HC10）,新制氯水含。2、

任封布色布條/卜布色布條

H2O>HC1O、H+、C\\CIO\OH等微粒遢丸新制作LZJHM（氣

次氯酸：次氯酸（HQO）是比H2cCh還弱的酸，溶液中主要以HQO分子形式存在。具

有強(qiáng)氧化性（能殺菌、消毒、漂白）、易分解（分解變成HC1和0”。

漂白粉：次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定，容易保存，工業(yè)上以CL和石灰乳為原料制取漂白

粉，其主要成分是CaCL和Ca（C10）2，有效成分是Ca（ClO）2,須和酸（或

空氣中C0?作用產(chǎn)生次氯酸，才能發(fā)揮漂白作用。

2.氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法

（1）反應(yīng)原理：MnO]+4HC1（濃?0?T+2H2。

（2）實(shí)驗(yàn)裝置如圖

裝置中所盛試劑及其作用：

C飽和食鹽水，除去氯氣中的氯化氫氣體；

D濃硫酸，除去氯氣中的水蒸氣（或干燥氯氣）；

F氫氧化鈉溶液，吸收尾氣中的氯氣。

（3）驗(yàn)滿方法

如果采用排空氣法收集氯氣，可在瓶口用濕潤的淀粉碘化鉀試紙（變藍(lán)）來檢驗(yàn)，也可

以用濕潤的有色布條（褪色）來檢驗(yàn)。

il申

2.工業(yè)制氯氣的反應(yīng)原理2N3CI+2H2。^—2NaOH+Hat+Cl31

口澳、碘的性質(zhì)和用途

浪碘

深紅棕色，液體，易揮發(fā)紫黑色固體，易升華。

物理

在水中溶解度很，、--水溶液發(fā)黃。

性質(zhì)

易溶于泗精、四氯化碳等有1兒溶劑--橙紅（紅棕）或紫色

化學(xué)

氧化性強(qiáng)弱：C12>Br2>l2

性質(zhì)

鹵素與堿反應(yīng)通式；X2+OH=^=^X+XO+H2O（F2+H2O—HF+O2）

鹵化銀有感光性2.48*==光=2人8+*2（棕色瓶保存）

『進(jìn)退流連』硫

概述：硫有多價(jià)態(tài)，氧化還原反應(yīng)中階梯式升降。重點(diǎn)二氧化硫與濃硫酸性質(zhì)

口二氧化硫

①物埋性質(zhì)：無色，刺激性氣味，氣體，有毒，易液化，易溶于水（1：40）,?密度比空

LmL濃H2sO4

表面川L—<C^^-CuS。45H2O

12C4-IC4-21l2SO4(i^.^CO2t+2SC?t4-2IBO

膽磯向體、筋糖、濃硫酸、品紅溶液、NaOII溶液：膠頭滴管、試笆、導(dǎo)管、表面皿。

①將3mL濃硫酸滴入電磯I司體中,觀察現(xiàn)象。

②將5mL濃硫酸滴入2g原棚中,觀察現(xiàn)象。將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，觀察現(xiàn)象

①藍(lán)色晶體變成白色粉末。

②白色蔗糖變黑、體積膨脹，變成疏松多孔的海煽狀，并放出有刺激性氣味的氣體，產(chǎn)生的氣體

使品紅溶液褪色。

①濃硫酸具有吸水性。②濃硫酸具有脫水性（強(qiáng)氧化性）。

『云淡風(fēng)輕』氮

概論單質(zhì)性質(zhì)穩(wěn)定，反是氮?dú)鈪⑴c的反應(yīng)，均需苛刻條件。重點(diǎn)氮的氧化物及硝酸

國氮?dú)?/p>

a、在空氣中體枳分?jǐn)?shù)約為78%

b、分子結(jié)構(gòu)：分子式——N2,電子式——,結(jié)構(gòu)式：N三N

c、化學(xué)性質(zhì)：三鍵牢固，性質(zhì)穩(wěn)定。

①與Hz反應(yīng)：N2+3H22N%

②與氧氣反應(yīng)：N?+O尸======2N0（無色不溶，有毒）

2、O+O2===2NCH紅棕色，有毒）

3NO2+H2O===2HNO3+NO（除去NO中的NO2）

兩個(gè)總反應(yīng)：4NO+3O2+2H2O==4HNO3,4NO2+O2+2H2O==4HNO3

充滿NO2

的試管

3N0：+H:()=2IIN03+NO,2NO+O2=2NO2SH4NO2+O24-2H2O=4HNO3

□氨氣(NH3)

氨氣顏色狀態(tài)密度水溶性

的物無色有刺比空氣_小一易-氯氣

理性激性氣味液化，汽化時(shí)吸收1

質(zhì)的氣體大量的熱，所以常

‘常液

用作制冷

由i1

i^w?水

唯一的堿性氣體。（防倒吸）tai

氮?dú)?/p>

與水+

NH3+H2ONH3H2ONH4+OH

的化

與酸化合NH?+HC1==NH4CI（玻璃棒實(shí)驗(yàn)：冒白煙，互檢）

學(xué)性

為錢鹽實(shí)質(zhì)是NH3與H結(jié)合形成NH；o

質(zhì)

還原性催化劑

4NH3+5O2=^=4NO+6H2OO

d、氨氣制備：實(shí)驗(yàn)室制法

答案①向下排空氣法②防止NH3與空氣對流，提高NM的純度和收集速度

③2NHQ+Ca(OH)2=^=CaCl2+2NH3T+2H2O

L歸納總結(jié)-

實(shí)驗(yàn)室制備氨

⑴不用NaOHo

（2）氨的發(fā)生裝置與制取氧氣的裝置相同。

⑶常用堿石灰（CaO和NaOH）干燥氨，不能用濃硫酸、CaCb（因?yàn)榭缮蒀aChSNHj）干

燥氨。

⑷實(shí)驗(yàn)室快速制取氨的方法：用濃氨水和固體NaOH（或CaO）反應(yīng)或直接加熱濃氨水。

方法化學(xué)方程式（或原理）氣體發(fā)生裝置.

加熱濃氨水NH3H20AH2O+NH3TU

:

NaOH溶于水放熱，促使氨水分解，且OFT1

濃氨水+固體NaOH

濃度的增大有利于N%的放出

NHH2O+CaO=NH3t+Ca（OH）2

3r

CaO的作用：①吸水后放熱促進(jìn)7%的放出；

濃氨水+固體CaO

②增加溶液中的OH-濃度，減小NH的溶解

3I

度

口錢鹽

A.物理性質(zhì)：易溶

B.化學(xué)性質(zhì)：

①加熱分解：固體消失，在試管上方重新凝成白色固體。

NH4Cl=^=NH3f+HClT，NH3+HC1=NH4C1O（分離NH4C1與NaCl

之類固體）

+

②與堿反應(yīng)：鏤鹽與堿共熱可產(chǎn)生氨氣，NH4+OH===NH3f+H2O（檢驗(yàn)錢根）

C.NH4+的檢驗(yàn)：操化向溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近

試管口，若變監(jiān)，則說明有彼根離子。

口硝酸

①物理性質(zhì)：無色、易揮發(fā)液體。

②化學(xué)性質(zhì)：

A.酸的通性：和堿，和堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水

B.不穩(wěn)定性：4HNO3===4NChT+2H2O+O2T分解產(chǎn)生的NCh溶于水顯黃色，通入空氣即

可消除

C.強(qiáng)氧化性：

i、與金屬反應(yīng)：3Cu+8HNO3（稀）==3Cu（NO3）2+2NOT+4H2。

Cu+4HNCh（濃尸==Cu（NO3）2+2NO2T+2H2O

常溫下Al、Fe遇濃硝酸會發(fā)生鈍化，所以可以用鋁制或鐵制的容器儲存濃硝酸

濟(jì)、與非金屬反應(yīng)：C+4HN（M濃）===CO2t+4NO2t+2H2O

濃硫酸濃硝酸

濃）

工△CU+4HNO3（==CU（NO3）2+2NO21+2H2O

Cu+2H2so4（濃）----

與Cu

3Cu+8HNO3（?。?=3Cu（N03）2+2N0T+4H2O

相

CuSO4+S02T+2H2O

同「△八△

濃）----

與碳C+2H2s04C+4HNO3（濃）----CO2T+4NChT+2H2。

點(diǎn)

CO2T+2S（M+2H2。

與鐵鋁發(fā)生鈍化，用鐵制或鋁制容器來存放冷的濃硫酸和濃硝酸

揮發(fā)性、不穩(wěn)定性

①蟻水性——干燥劑

異同點(diǎn)王水：濃硝酸和濃鹽酸體積比1：3可溶Pt、Au

②脫水性——蔗糖變黑

回二氧化硫和二氧化氮對大氣的污染

SO2和NO,的主要來源、危害和防治

(1)SO2:主要來源于煤㈤也和某些含硫的金屬礦

來源,物的燃燒或冶煉

(2)NO2:主要來自于汽車尾氣

(I)引起人氣污染,直接危卉人體健康

(2)溶于水形成則

f(l)調(diào)整能源結(jié)構(gòu).發(fā)展清潔能源

(2)研究煤的脫硫技術(shù),改進(jìn)燃燒技術(shù),減少二

算化硫和氮?dú)饣锏呐欧?/p>

(3)加強(qiáng)工廠廢氣的回收處理

1(4)改進(jìn)汽車尾氣的處理技術(shù),控制尾氣排放

概念pH<5.6的降水

主要是大氣中的辿和也溶于雨水形成的

—硫酸型：一

SO2?H.SO,—?H,SO,

化學(xué)方程式SOj+H」O=H4O：,.

2H/SO，+O?=2H2soi

——硝酸型：NO,—?HN6T-

化學(xué)方程式：3N（）2+H2O==2HNO；+NO

L①宜接破壞農(nóng)作物、森林、草原,使上康、

湖泊酸化

I—②加速建筑物.橋梁.工業(yè)設(shè)備,運(yùn)輸工具

及電信電纜的腐蝕

常見物質(zhì)除雜方法

序號原物所含雜質(zhì)除雜質(zhì)試劑主要操作方法

1N2O2灼熱的銅絲網(wǎng)用固體轉(zhuǎn)化氣體

洗氣

2CO2H2SCuSCU溶液

3coC02NaOH溶液洗氣

灼熱CuO用固體轉(zhuǎn)化氣體

4co2co

HCI飽和的NaHCO洗氣

5co23

HCI飽和的NaHS洗氣

6H2S

7SO2HCI飽和的NaHSO3洗氣

飽和的食鹽水洗氣

8CI2HCI

洗氣

9CO2S02飽和的NaHCCh

10炭粉MnO?濃鹽酸（需加熱）過濾

11MnO2C—加熱灼燒

12炭粉CuO稀酸（如稀鹽酸）過濾

過濾

13AI2O3Fe。NaOH（過量），C02

14FezC）3AI2O3NaOH溶液過濾

15AI2O3SiO2鹽酸、氨水過濾

16SiO2ZnOHCI溶液過濾，

17BaSO4BaCO?HC1或稀HzSQi過濾

18NaHCCh溶液Na2cO3CO2加酸轉(zhuǎn)化法

19NaCI溶液NaHCO3HCI加酸轉(zhuǎn)化法

加氧化劑轉(zhuǎn)化法

20FeCb溶液FeCI2CI2

21FeCh溶液CuChFe、CI2過濾

22FeCb溶液FeChFe加還原劑轉(zhuǎn)化法

23CuOFe（磁鐵）吸附

24Fe（OH）3膠體FeCh蒸儲水滲析

25CuSFeS稀鹽酸過濾

26h晶體NaCI........加熱升華

----

27NaCI晶體NH4CL加熱分解

28KNO5晶體NaCI蒸儲水重結(jié)晶.

常見氣體檢驗(yàn)方法

純凈的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍(lán)色火焰，混合空氣點(diǎn)燃有爆鳴聲，生成物只有水。不

氨氣

是只有氫氣才產(chǎn)生爆鳴聲；可點(diǎn)燃的氣體不一定是氫氣

氧氣可使帶火星的木條復(fù)燃

黃綠色，能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán)（03、NO2也能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊?/p>

氯氣

藍(lán)）

能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石藍(lán)試紙變紅：用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時(shí)冒白煙：將氣體通入

氯化氫

AgNOj溶液時(shí)有白色沉淀生成。

二氧化硫能使品紅溶液褪色，加熱后又顯紅色。能使酸性高錚酸鉀溶液褪色。

無色有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時(shí)能

氨氣

生成白煙。

二氧化氮紅棕色氣體，通入水中生成無色的溶液并產(chǎn)生無色氣體，水溶液顯酸性。

一氧化氮無色氣體，在空氣中立即變成紅棕色

二氧化碳無色能使澄清石灰水變渾濁。（S02氣體也能使澄清的石灰水變混濁）

一氧化碳可燃燒，火焰呈淡藍(lán)色，燃燒后只生成C02；能使灼熱的CuO由黑色變成紅色。

離子的檢驗(yàn)

陽離子的檢驗(yàn)

（1）H+能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。

（2）Na\K+用焰色反應(yīng)來檢驗(yàn)時(shí)，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色（通過鉆玻片）。

（3）Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色（BaSOQ沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。

（4）A13+能與適量的NaOH溶液反應(yīng)生成白色（AI（OH）3）絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸

或過量的NaOH溶液。

（5）NH4+與NaOH濃溶液加熱，放出使?jié)駶櫟募t色石藍(lán)