2024年高考化學(xué)試題分類匯編解析一物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

河北省宜化縣第一中學(xué)欒春武

1.（2024江蘇高考）下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是

A.Nz的電子式：

B.S?一的結(jié)構(gòu)示意圖:

C.質(zhì)子數(shù)為53,中子數(shù)為78的碘原子：131531

2

D.鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

解析：有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)常涉及常見(jiàn)物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)，尤其是一些常見(jiàn)物質(zhì)電子式、結(jié)構(gòu)

式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及模型等等，內(nèi)容比較基礎(chǔ)。用的電子式應(yīng)當(dāng)是：：乂三匕：；S?-的結(jié)構(gòu)

示意圖應(yīng)當(dāng)為：⑨）i

;鄰羥基米甲酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)當(dāng)是:

答案：C

2.（2024上海高考）下列?關(guān)化學(xué)用語(yǔ)能確定為丙烯的是

K/HHH

析：A.B.Q&C.H：C：：C:C：HD.CH2=CH-CH3

A

屬于球棍模型，但不確定是含有H的化合物：B可能是環(huán)丙烷：C中電子式少一個(gè)氫原子。

答案：D

3.（2024安徽高考）科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推動(dòng)劑的N（NCh）3（如下圖所

示）。已知該分子中N-N-N鍵角都是108.1°,下列N有關(guān)N（NO2）3的

說(shuō)法正確的是0把/I'NO,

NO,

A.分子中N、O間形成的共價(jià)鍵是非極性健

B.分子中四個(gè)氮原子共平而

C.該物質(zhì)既有氧化性又有還原性

D.15.2g該物質(zhì)含有6.02X1O22個(gè)原子

解析：N和0兩種原子屬于不同的非金屬元素，它們之間形成的共價(jià)鍵應(yīng)當(dāng)是極性鍵，

A錯(cuò)誤：因?yàn)樵摲肿又蠳—N-N健角都是108.1°,所以該分子不行能是平面型結(jié)構(gòu)，而

是三角錐形，B錯(cuò)誤；由該分子的化學(xué)式N4O6可知分子中氮原子的化合價(jià)是+3價(jià)，處于

中間價(jià)態(tài)，化合價(jià)既可以上升乂可以降低，所以該物質(zhì)既有氧叱性乂有還原性，因此C正

確；該化合物的摩爾質(zhì)量是152g/mol,因此15.2g該物質(zhì)的物質(zhì)的量為O.lmol,所以含有

的原子數(shù)O.lxl()x6.02x1023=6.02x1025,因此D也不正確。

答案：C

4.(2024安徽高考)中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其運(yùn)用范圍，下列依據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推

出的結(jié)論合理的是

A.依據(jù)同周期元素的第一電離能改變趨勢(shì)，推出AI的第一電離能比Mg大

B.依據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價(jià)都是+7

C.依據(jù)溶液的pH與溶液酸堿性的關(guān)系，推出pH=6.8的溶液確定顯酸性

D.依據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱限的規(guī)律，推出CCh通入NaCIO溶液中能生成HC1O

解析:氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所須要的最低能量叫做

第一電離能，由周期表可知同周期元素的第一電離能隨著核電荷數(shù)的增大而漸漸增大，但

A1的第一電離能比Mg小，A錯(cuò)誤：鹵族元素中氟元素是最活潑的非金屬元素不行能失去

電子，所以氟元素?zé)o正價(jià)，B錯(cuò)誤；只有再常溫下pH=6.8的溶液才確定顯酸性，而在100C

時(shí)pH=6.8的溶液卻顯堿性，因此用pH推斷溶液酸堿性時(shí)必需考慮溫度，即假如不是在室

溫下，pHV7就不確定顯酸性，因此C不正確；碳酸的酸性強(qiáng)于次氟酸的，所以CO2通入

-

NaCIO溶液中能生成HC1O,方程式為：CO2+2CiO+H2O=CO.?+2HC1O,因此只有答

案D正確。答案：D

5.(2024福建高考)依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列布斷正確的是

A.H3BO3的酸性比H2cCh的強(qiáng)

B.Mg(OH)2的堿性比B,(OH)2的強(qiáng)

C.HC1、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增加

D.若M+和R2一的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R>M

解析：C、B選項(xiàng)屬于同周期，自左向右非金屬性漸漸增加，所以H3BO3的酸性比H2c03

的弱：B項(xiàng)正確：Q、Br、I屬于同主族元素，自上而下非金屬性漸漸減弱，因此HC1、HBr、

HI的熱穩(wěn)定性依次減弱：若M、R的原子序數(shù)分別為x和y,由M+和R”的核外電子層結(jié)

構(gòu)相同可得：x-l=y+2,因此x>y,即則原子序數(shù)：RVM。這題是基礎(chǔ)題，不過(guò)A、B

兩項(xiàng)設(shè)問(wèn)中出現(xiàn)B,Be等生疏元素。

答案：B

6.（2024廣東高考）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣

態(tài)化合物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)與電子層

數(shù)相等，則

A、原子半徑：丙〉丁〉乙B、單質(zhì)的還原性：丁>丙>甲

C、甲、乙、丙的氧化物內(nèi)為共價(jià)化合物

D、乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

解析：在中學(xué)化學(xué)中只有氨氣的水溶液才顯堿性，因?yàn)槎讨芷谠丶?、乙、丙、「?/p>

原子序數(shù)依次增大，所以甲是H,乙是N：甲和丙同主族，因比丙只能是Na,這說(shuō)明「屬

于第三周期，依據(jù)丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，所以丁是AL同周期元素自左向

右原子半徑漸漸減小，金屬性漸漸減弱，所以選項(xiàng)A正確，B不正確，還原性應(yīng)當(dāng)是Na>

A1>H；Na屬于活潑金屬，其氧化物Na?O屬于離子化合物，C不正確：乙、丙、丁的最高

價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為HNO3（強(qiáng)酸）、NaOH（強(qiáng)堿）、A1（OH）3（兩性氫氧化物），

因此選項(xiàng)D也是正確的。

答案：A、D

7.（2024山東高考）元素的原子結(jié)構(gòu)確定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說(shuō)法正確的是

A.元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)

B.多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高

C.P、S、CI得電子實(shí)力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性均依次增加

D.元素周期表中位于金屬和非金屬分界線旁邊的元素屬于過(guò)渡元素

解析：對(duì)應(yīng)主族元素的原子其最高化合價(jià)等于元素原子的最外層電子數(shù)，但氟元素?zé)o正

價(jià)，氧元素沒(méi)有最高化合價(jià)，A不正確；在多電子原子中，電子的能量是不相同的。在離核

較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較低，在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高，B不正確：

P、S、CI均屬于第三周期的元素，且原子序數(shù)依次遞增，所以非金屬性依次增加，所以得

電子實(shí)力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性均依次增加，依次選項(xiàng)C正確；元素周期表

中位于金屬和非金屬分界線旁邊的元素一般既有金屬性又有非金屬性，在周期表中第三縱行

到第十縱行，包括7個(gè)副族和?個(gè)VID共同組成了過(guò)渡元素，因此選項(xiàng)D也不正確。

A.131531的化學(xué)性質(zhì)與127531相同B.131531的原子序數(shù)為53

C.131531的原子核外電子數(shù)為78D.131531的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)

解析：本題是相關(guān)同位素?、核素考查。A選項(xiàng)中考查同位素化學(xué)性質(zhì)相同這點(diǎn)，B選項(xiàng)

落在AZX考查，C中電子數(shù)=53因而錯(cuò)，D是中子數(shù)的計(jì)算。

答案：C

點(diǎn)撥：該題是社會(huì)熱點(diǎn)問(wèn)題的體現(xiàn)，由于U本福島核問(wèn)題而使131531成為社會(huì)關(guān)注

的焦點(diǎn)。對(duì)核素的考森是以前老的命題內(nèi)容，今年核問(wèn)題出現(xiàn)后，這類題緊跟社會(huì)熱點(diǎn)問(wèn)題，

每年都應(yīng)把當(dāng)年四月份左右與化學(xué)相關(guān)熱點(diǎn)、焦點(diǎn)作為備考點(diǎn).

11.（2024四川高考）下列推論止確的

A.SiH4的沸點(diǎn)高于CH4,可推想PW的沸點(diǎn)高于NH3

B.NHJ為正四面體結(jié)構(gòu)，可推想出PH/也為正四面體結(jié)構(gòu)

C.CO2晶體是分子晶體，可推想SiOz晶體也是分子晶體

D.C2H6是碳鏈為直線型的非極性分子，可推想C3H?也是碳鏈為直線型的非極性分子

解析：級(jí)氣分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于PFh的：SiCh晶體也是原子晶體：C3K不是

直線型的，碳鏈呈鋸齒形且為極性分子。答案：B

12.（2024四川高考）下列說(shuō)法正確的是

A.分子晶體中確定存在分子間作用力，不確定存在共價(jià)鍵

B,分子中含兩個(gè)氫原子的酸確定是二元酸

C.含有金屬離子的晶體確定是離子晶體

D.元素的非金屬型越強(qiáng)，其單質(zhì)的活潑型確定越強(qiáng)

解析：分子中含兩個(gè)氫原子的酸不確定是二元酸，例如甲梭HCOOH：金屬晶體中含有

金屬陽(yáng)離子，但不是離子晶體；元素的非金屬型越強(qiáng)，其單質(zhì)的活潑型不確定越強(qiáng)，例如氮

氣。答案：A

13.（2024上海高考）氯元素在自然界有35cl和37。兩種同位素，在計(jì)算式34.969x

75.77%+36.966x24.23%=35.453中

A.75.77%表示35cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B.24.23%表示35cl的豐度

C.35.453表示氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量D.36.966表示37。的質(zhì)量數(shù)

解析：本題考察同位素相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算方法和元素豐度及質(zhì)量數(shù)的理解。34.969

和75.77%分別表示33cl的相對(duì)原子質(zhì)量和豐度。

答案：C

14.（2024江蘇高考）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是

A.元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8XY

B.原子半徑的大小依次為：rx>rY>rz>rw>rQZWQ

C.離子Y?一和Z'+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同

D.元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)

解析：依據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)可推出元素分別為：X：N：Y：0：Z：Al；W：S；Q：CL

A.元素最高正化合價(jià)一般等于其主族數(shù)。B.同周期原子半徑從左到右依次減小，同主族從上

到下依次增大。C.離子丫2和Z3?都為10微粒，核外電子數(shù)和電子層數(shù)都相同。D.元素最

高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性是與非金屬性?樣的，因此酸性Q的強(qiáng)。

答案：A

點(diǎn)撥：該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對(duì)元素周期表的熟識(shí)程度及其

對(duì)表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的相識(shí)和駕馭程度?？疾榱宋镔|(zhì)結(jié)構(gòu)與

性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決詳細(xì)化學(xué)問(wèn)題的實(shí)力。

15.（2024浙江高考）X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次

遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15,X與Z可形成XZ2分子：Y與M形成的氣

態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g/L：W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素養(yǎng)子數(shù)之和

的l/2o下列說(shuō)法正確的是

A.原子半徑：W>Z>Y>X>M

B.XZ?、X2M2、W2Z2均為直線型的共價(jià)化合物

C.由X元素形成的單質(zhì)不確定是原子晶體

D.由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物確定既有離子鍵，乂有共價(jià)鍵

解析；X、Y、Z、M、W依次為C、N、O、H、NaoA.錯(cuò)誤，原子半徑；C>N>O；

B.錯(cuò)誤，W2Z2即H2O2為折線型分子：C.石墨、C60等為非原子晶體：D.NH4HCO3為離

子化合物，符合條件，反例CH3-NO2為共價(jià)化合物。

答案：C

點(diǎn)撥：試題在元素周期律的推理推斷實(shí)力的考查中滲透了結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途等基礎(chǔ)學(xué)問(wèn)

的考查。首先以詳細(xì)元素推斷為基礎(chǔ)，運(yùn)用周期表，結(jié)合周期規(guī)律，考慮位、構(gòu)、性關(guān)系推

斷X、Y、Z、W、M分別是什么元素。在此基礎(chǔ)上應(yīng)用學(xué)問(wèn)解決題給選項(xiàng)的問(wèn)題。

16.（2024福建高考）氮元素可以形成多種化合物?；卮鹨韵聠?wèn)題:

（I）基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布式是。

（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的依次是。

（3）朧（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被一NH2（氨基）取代形成的另一

種氮的氫化物。

①N八分子的空間構(gòu)型是:N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是。

②冊(cè)可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：

N2O4（1）+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g）AH=-1038.7kJ-mor'

若該反應(yīng)中有4molN-H鍵斷裂，則形成的n鍵有moL

⑨冊(cè)能與硫酸反應(yīng)生成NdlbSCh。NJkSOq晶體類型與琥酸佞相同，則NdkSOs的晶

體內(nèi)不存在__________（填標(biāo)號(hào)）

a.離子鍵b.共價(jià)鍵c.配位鍵d.范德華力

（4）圖1表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個(gè)氮原子分別位于正四面體的

4個(gè)頂點(diǎn)（見(jiàn)圖2）,分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個(gè)氫鍵予以識(shí)別。

下列分子或離子中，能被該有機(jī)化合物識(shí)別的是（填標(biāo)號(hào)）。

a.CF4b.CH4

c.NHJd.H2O

解析：（1）基態(tài)氮原子F勺價(jià)電子排布式是2s22P3,審題時(shí)要留意到是價(jià)電子排布式。

（2）C、N、O三種元素第?電離能從大到小的依次是N>O>C（3）①NH3分子的空間構(gòu)

型是三角椎型，NFh中氮原子軌道的雜化類型是sp3,而朋（N2H”分子可視為NH3分子中的

一個(gè)氫原子被NHz（氨基）取代形成的，所以N2H4分子中氮原子枕道的雜化類型是叩、

這個(gè)與H2。，比。2中o的雜化類型都是sp3的道理是一樣的。②反應(yīng)中有YmolN-H鍵斷

裂，即有1molN2H4參與反應(yīng),生成1.5molN?,則形成的兀鍵有3moL③N2H6sO4晶體類

型與硫酸鏤相同，可見(jiàn)它是離子晶體，晶體內(nèi)確定不存在范德華力。（4）要形成氫鍵，就

要駕馭形成氫鍵的條件：一是要有H原子，二是要電負(fù)性比較強(qiáng)，半徑比較小的原子比如F、

0、N等構(gòu)成的分子間形成的特別的分子間作用力。符合這樣的選項(xiàng)就是c和d,但題中要

求形成4個(gè)氫健，氫鍵具有飽和性，這樣只有選c。

答案：(1)2s22P(2)N>O>C⑶①三角錐形sp3②3③d(4)c

點(diǎn)撥：該題把氫鍵的來(lái)龍去脈和特點(diǎn)進(jìn)行了徹底考查，是?道難得的好題。

17.（2024山東高考）氧是地殼中含量最多的元素。

（1）氧元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)為個(gè)。

（2）H2O分子內(nèi)的O-H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強(qiáng)到弱依次為o

的沸點(diǎn)比高，緣由是。

（3）H+可與H2O形成H3O*,H3O+中O原子采納一雜化。HQ-中H-O-H犍角

比HzO中H-O-H鍵角大，緣由為o

3

（4）CaO與NaCI的品胞同為面心立方結(jié)構(gòu)，已知CaO晶體密度為agcm-,NA表示

阿伏加德羅常數(shù)，則CaO晶胞體積為cm\

解析：（1）氧元素核外有8個(gè)電子，其基態(tài)原子核外電子排布為IS22s”尸，所以氧

元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)為2個(gè)；（2）O—H鍵屬于共價(jià)鍵，鍵能最大；分子間的

范德華力和氫鍵均屬于分了?間作用力的范庭，但氫鍵要強(qiáng)于分了間的范德華力，所以它們從

強(qiáng)到弱的依次依次為O—H鍵、氫鍵、范德華力：氫鍵不僅存在于分子之間，有時(shí)也存在于

分子內(nèi)。鄰羥基苯甲醛在分子內(nèi)形成氫鍵，而在分子之間不存在氫鍵：對(duì)羥基苯甲醛正好相

反,只能在分子間形成軟健，而在分干內(nèi)不能形成軟軸，分子間氧鍵強(qiáng)于分子內(nèi)氫鋪，所以

對(duì)羥基苯甲醛的沸點(diǎn)比鄰羥基苯甲醛的高。

（3）依據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論知H.Q+中。上的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=1/2（5—3x1）=1,由

于中心O的價(jià)層電子對(duì)數(shù)共有3+1=4對(duì)，所以H3O+為四面體.因此H.Q+中O原子采納的

是sp3雜化；同理可以計(jì)克出生0中O原子上的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=1/2（6-2x1）=2,因此排

斥力較大，水中H-O-H鍵角較小。

（4）氯化鈉的晶胞如圖所示，

因此鈣晶胞中含有的氯離子個(gè)數(shù)為8x1/8+6xl/3=4,同樣也可以計(jì)算出鈉離子個(gè)數(shù)為4。由

于CaO與NaCI的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu)，所以CaO晶胞中也含有4個(gè)鈣離子和4個(gè)氧離

子，因此CaO晶胞體積為4X56/ZI?NA=224/aNAo

答案：（1）2（2）O-H鍵、氫鍵、范德華力：鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，而對(duì)

羥基苯甲醛形成分子間氫犍，分子間氫鍵是分子間作用力增大：（3）sp3：H2O中0原子有

2對(duì)孤對(duì)電子，HQ卡只有1對(duì)孤對(duì)電子，排斥力較??；（4）224/aNA

18.（2024重慶高考）用了金屬焊接的某種焊條，其藥皮由大理石、水泥、硅鐵等配制

而成。

（I）AI的原子結(jié)構(gòu)示意弱為；A1與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為。

（2）30Si的原子的中子數(shù)為:SiO2晶體類型為。

（3）A13+與丫廠的電子數(shù)相同，Y所在族的各元素的氧化物的水溶液均顯酸性，則該族

氫化物中沸點(diǎn)最低的是。

（4）焊接過(guò)程中，藥皮在高溫下產(chǎn)生了熔渣和使金屬不被氧化的氣體，該氣體是一。

（5）經(jīng)處理后的熔渣360g（僅含F(xiàn)C2O3、AI2O3、SiO?）,加入足量稀鹽酸,分別得到

11.0g固體；濾液中加入過(guò)量NaOH溶液，分別得到21.4g固體；則此熔海中AI2O3的質(zhì)量

分?jǐn)?shù)為。

解析：本題考查原子的結(jié)構(gòu)、晶體類型、方程式的書(shū)寫(xiě)以及有關(guān)計(jì)算。

（I）A1在周期表中位于第三周期第HIA族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：?jiǎn)钨|(zhì)鋁既能與酸反

應(yīng)產(chǎn)生氫氣，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為2A1+2OK+

2H2O=2A1O2-+3H2t-

（2）在原子符合的表達(dá)式中左上角表示質(zhì)量數(shù)，左下角表示質(zhì)子數(shù)，依據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)

子數(shù)+中子數(shù)可計(jì)算出3"si的原子的中子數(shù)為：30—14=16。SiCh晶體是由Si和O兩種原

子通過(guò)極性共價(jià)鍵形成的原子晶體。

（3）在元素周期表中只有第VI1A族鹵素原子的氫化物的水溶液才均顯酸性，因?yàn)锳產(chǎn)

與丫廣的電子數(shù)相同，所以Y是F元素。鹵素元素形成的氫化物均屬于分子晶體，其沸點(diǎn)

隨分子間作用力的增大而上升，但由于HF分子中存在氫鍵，因而HF的沸點(diǎn)最高，所以沸

點(diǎn)最低的是HQ。

（4）由藥皮的成分大理石、水泥、硅鐵可知，在高溫下只有大理石才分解產(chǎn)生CO?,

因此氣體只能是CO?氣體。

（5）熔渣中只有SiO?與鹽酸不反應(yīng)，因此11.0g是SiO?的質(zhì)量。Fe2O3.AI2O3溶于

鹽酸分別生成FeCb、AlCh，當(dāng)濾液中加入過(guò)量NaOH溶液時(shí)AlCh生成NaAlO?,FeCb生

成Fe（OH）3沉淀。所以21.4g固體是Fe（OH）3的質(zhì)量，其物質(zhì)的量為2I.4g/107gmol'=0.2

mob由鐵原子守恒知FezCh的物質(zhì)的量為0.1mol,其質(zhì)量為0.1molx160g16.0g。熔

渣中A12O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（36.0-11.0-16.0）/36X100%=25%.

--

答案：（1）2A1+2OH+2H2。=2AiO2+3H2f

（2）16原子晶體（3）HC1（4）CO2（5）25%

19.（2024新課標(biāo)全國(guó)）［化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］

氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料?，以自然硼砂為起始物，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可

以得到BF3和BN,如下圖所示:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴由B2O3制備BF3、BN的化學(xué)方程式依次是、：

(2)基態(tài)B原子的電子排布式為：B和N相比，電負(fù)性較大的是,

BN中B元素的化合價(jià)為；

⑶在BF3分子中，F(xiàn)-B-F的鍵角是,B原子的雜化軌道類型為,BF3

和過(guò)量NaF作用可生成NaBFnBF了的立體結(jié)構(gòu)為:

(4)在與石墨結(jié)構(gòu)相像的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為

，層間作用力為;

(5)六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相像，硬度與

金剛石相當(dāng)，晶胞邊K為3615pm,立方氮化硼晶胞中含有個(gè)氮原了、個(gè)硼

原子，立方氮化硼的密度是______gem3(只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值。阿伏伽德羅

常數(shù)為NA)。筋'

解析：(1)由圖及元素守恒可寫(xiě)出這兩個(gè)反應(yīng)的方程式：

△高gg

；i

B2O3+3CaF2+2H2SO4^2BF3+3CaSO4+3H2O：B2O+2NH3---------

2BN+3H20。(2)B的原子序數(shù)為5,其基態(tài)原子的電子排布式為Is22s22p)B和N都屬于其

次周期元素，同周期自左至右元素的電負(fù)性漸漸增大，故電負(fù)性較大的是N：B屬于第HIA

族元素，化合價(jià)為+3價(jià)。(3)依據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，計(jì)匏出的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=l/2(a-xb)=

l/2(3-3xl)=0,所以BR分子為平面正三角形結(jié)構(gòu)，鍵角為120。，雜化方式為spjBF「

中心原子的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=1/2(a-xb)=l/2(4-4xl)=0,所以其結(jié)構(gòu)為正四面體。(4)B、

N均屬于非金屬元素，二者形成的化學(xué)鍵是極性共價(jià)鍵；依據(jù)其結(jié)構(gòu)與石墨相像，層與層之

間應(yīng)當(dāng)靠分子間作用力結(jié)合。(5)描述晶體結(jié)構(gòu)的基本單元叫做晶胞，金剛石晶胞是立方體,

其中8個(gè)頂點(diǎn)有8個(gè)碳原子，6個(gè)面各有6個(gè)碳原了?，立方體內(nèi)部還有4個(gè)碳原子，如圖所

示：

所以金剛石的一個(gè)晶胞中含有的碳原子數(shù)=8x1/8+6x1/2+4=8,因此立方氮化硼晶

胞中應(yīng)當(dāng)含有4個(gè)N和4個(gè)B原子。立方氮化硼的一個(gè)品胞中含有4個(gè)N和4個(gè)B原子，

故“每個(gè)BN分子”所占的體積為(36L5xlO-%m)3/4,每mol的體積為(361.5xl(T

,ocm)3xNA/4,每mol的質(zhì)量為(361.5乂107%?)僅由乂4/4=25,故立方氮化硼的密度

25x43

W31

是(361.5x10)XNA

△

答案：(I)B2O3+3CaF?+3H2so“HHZBF3T+3CaSO4+3H2O

△

；iiiiiii2

B2O3+2NH32BN+3H2O(2)ls2s22p',N,+3⑶120?,sp?,正四面體(4)

共價(jià)鍵(極性鍵)，分子間作用力(5)4,4,

20.(2024海南高考)四種短周期元素在周期表中的相對(duì)也置如下所示，其中Z元素原

子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。

XY

Zw

請(qǐng)回答卜列問(wèn)題：

(1)元素Z位于周期表中第周期，族；

(2)這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強(qiáng)的是(寫(xiě)化學(xué)式)：

(3)XW2的電子式為：

(4)Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為：

(5)W和Y形成的一種二元化合物具有色溫效應(yīng)，請(qǐng)相對(duì)分子質(zhì)量在170T90之間,

且W的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70%。亥化合物的化學(xué)式為o

解析：由題干先推導(dǎo)出Z元素為磷元素，則X、Y、W分別是C、N、So(3)小題的

電子式教材中沒(méi)有，得由二氧化碳的結(jié)構(gòu)類比而來(lái)。(5)小題中計(jì)算為N(S):N(N)

..._70%30%

=N(S)：N(N)-3T：R~1:1?1:L再由相對(duì)分子質(zhì)量得分子

式為S4N4O

答案：(1)三，VA族；(2)N%：(3)：S：：C::S:；(4)N2O5：(5)

S4N4

點(diǎn)撥：“位構(gòu)性”考查的題，要先找到突破口，如本題中的磷元素，再由此逐個(gè)突破。但

在寫(xiě)教材中沒(méi)出現(xiàn)過(guò)的元素性質(zhì)、分子結(jié)構(gòu)等方面的題時(shí)，可由同族元素的相像性類比。

21.(2024海南高考19題)該題分兩I、II小題。

I.下列分子中，屬于非極性的是

A.SO2B.BeCI：C.BBnD.COCb

解析：依據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論（VSEPR）可得四種分子的結(jié)構(gòu)如下：

答案：BC

點(diǎn)撥：進(jìn)入新課標(biāo)高考以來(lái)，關(guān)于價(jià)層電子對(duì)互斥理論（VSEPR）的運(yùn)用成了重要的

?？键c(diǎn)，每年都會(huì)考到，是高考復(fù)習(xí)必備學(xué)問(wèn)與實(shí)力點(diǎn)。

II.銅（Cu）是重要金屬，Cu的化合物在科學(xué)探討和工業(yè)生產(chǎn)中具有很多用途，如

CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）CuS04可由金屬銅與濃硫酸反應(yīng)制備，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

（2）CuSO」粉末常用來(lái)檢驗(yàn)一些有機(jī)物中的微量水分，其緣由是；

（3）SO。?一的立體構(gòu)型是______,其中S原子的雜化軌道類型是：

（4）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，Au原子最外層電子排布式

為：一種銅合金晶體具有立方最密積累的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原

子處于頂點(diǎn)位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為：該晶體中，原子之間的

作用力是:

（5）上述晶體具有儲(chǔ)氫功能，氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙

中。若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲(chǔ)氫后的品胞結(jié)構(gòu)為CaF2的結(jié)構(gòu)相像，該品

體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式應(yīng)為。

解析：本題各小題內(nèi)容考查點(diǎn)相互的聯(lián)系不大，仍屬于“拼盤”式題。（3）硫酸根中心

原子的價(jià)層電子對(duì)為：孤對(duì)電子數(shù)6—2x4+2=。，成鍵電子對(duì)數(shù)4,所以為正四面體結(jié)構(gòu)，

中心原子為sp3雜化；（4）Au電子排布或類比Cu,只是電子層多兩層，由于是面心立方，

晶胞內(nèi)N（Cu）=6x1/2=3,N（Au）=8x1/8=I：（5）CaF2結(jié)構(gòu)如下圖所示，所以氫原子

在晶胞內(nèi)有4個(gè)，可得儲(chǔ)氫后的化學(xué)式為HguCu3

答案：

△

=i=S=i=

（1）Cu+2H2sO?濃）CuSO4+S02t+2H2O；

（2）白色無(wú)水硫酸銅可與水結(jié)合生成藍(lán)色的CUSOT5Hq,顯示水合銅離子特征藍(lán)色；

（3）正四面體，spl（4）6s1；（5）3:1；（4）金屬鍵：（5）HsAuCu?

點(diǎn)撥：由于《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》模塊近年才在在高考中出現(xiàn)，不行能出很難的題，且結(jié)

構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系的緊密聯(lián)系也不能體現(xiàn)過(guò)深，因而目前的高考來(lái)看，試題只能是拼盤式

的。學(xué)習(xí)過(guò)程中有確定的難度，但學(xué)會(huì)后改變較少。主要的幾個(gè)考點(diǎn)除配位外，基本在本題

中都考到，與近三年的考題改變不大。

22.（2024四川高考）甲、乙、丙、丁、戊為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。甲、丙

處于同一主族，丙、丁、戊處于同一周期，戊原子的最外層電子數(shù)是甲、乙、丙原子最外層

電子數(shù)之和。甲、乙組成的成的常見(jiàn)氣體X能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)；戊的單質(zhì)與X

反應(yīng)能生成乙的單質(zhì)，同時(shí)生成兩種溶于水均呈酸性的化合物Y和Z,O.lmol/L的Y溶液

pH>l：丁的單質(zhì)既能與丙元素最高價(jià)氧化物的水化物的溶液反應(yīng)生成鹽L也能與Z的水溶

液反應(yīng)生成鹽：丙、戊可組成化合物M。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）戊離子的結(jié)構(gòu)示意圖為。

（2）與出乙的單質(zhì)的電子式：o

（3）戊的單質(zhì)與X反應(yīng)生成的Y和Z的物質(zhì)的量之比為2:4,反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)與

被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為。

（4）寫(xiě)出少量Z的稀溶液滴入過(guò)量L的稀溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

（5）按下圖電解M的飽和溶液，寫(xiě)出該電解池中發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)方程式：，

將充分電解后所得溶液逐滴加入到酚儆試液中，視察到得現(xiàn)象是。

CaF2型結(jié)構(gòu)

解析：本題主要考察元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期律及電解的應(yīng)用。由題意知甲、乙、

丙、丁、戊分別為H、N、Na、Al、CL

答案：（1）C「：

：N:：N：+

(2)(3)2:3(4)H+A1O2+H2O=AI(OH)31

電解

(5)NaCl+H2O--------NaCIO+H2t先變紅后褪色

23.（2024上海高考）工業(yè)上制取冰晶石（NaglFe）的化學(xué)方程式如下：

2Al（OH）3+12HF+3Na2CO3=2Na3AIF6+3CO2t+9H2。，依據(jù)題意完成下列填空：

（1）在卜.述反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中，屆于非極性分子的電子式，屬于弱酹的

電離方程式?

（2）反應(yīng)物中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰，下列能推斷它們的金屬性或非金

屬性強(qiáng)弱的是（選填編號(hào)）。

a.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性b.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水億物的酸性

c.單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易d.單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應(yīng)的快慢

（3）反應(yīng)物中某些元素處于同一周期。它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)

的離子方程式為0

（4）Na2cCh俗稱純堿，屬于—晶體。工業(yè)上制取純堿的原料是。

解析：本題考察電了?式和方程式的書(shū)寫(xiě)、元素周期律的應(yīng)用和詳細(xì)類型的推斷。CO2

屬于非極性分子，HF和HzO屬于極性分子：其中氟和氧位置相鄰，且位于同一周期：鈉和

鋁、C和。及F處于同一周期。

答案：（I）HF+F

：0：：C：：0：

（3）AI（OHh4-OH=AlO2+H2O（4）離子晶體氯化鈉、二氧化碳和氨

24.（2024江蘇高考）原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是形成化合物

種類最多的元素，Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時(shí)2P原

子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，W的原子序數(shù)為29。回答下列問(wèn)題：

（1）Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為ImolY2X?含有o軸的數(shù)目為—0

（2）化合物ZX3的沸點(diǎn)比化合物YX4的高，其主要緣由是。

（3）