2024年高考化學(xué)復(fù)習(xí)必須避開(kāi)的5大坑

離子方程式書(shū)寫(xiě)不可忽視的五大型

1.過(guò)量型

①按照組成比例寫(xiě)出不足量物質(zhì)參加反應(yīng)的離子形式。

如Ca(HCO3)2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)，離子方程式中

Ca?+與HC的比例一定是1：2與不足量物質(zhì)Ca(HCCh)2中Ca2+

和HC的比例相同］。

②過(guò)量物質(zhì)的離子滿足不足量離子的需要，OH-的化學(xué)計(jì)量

2,滿足2HC。綜合起來(lái)可得離子方程式：Ca2++2HC+2OH-

CaCCM+C+2H2O。

2.定量型

書(shū)寫(xiě)的關(guān)鍵是參加反應(yīng)的離子與給定的量的關(guān)系保持一致

如等體積、等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH”溶液與明磯溶液反應(yīng)，

AI3\S、Ba?+和。H-的物質(zhì)的量之比為1：2：1：2,顯然0斤不

足量，然后按照以少定多的方法寫(xiě)出離子方程式：

2Al3++3S+3Ba2++6OH-2Al(OH)31+3BaSOQ。

3.目標(biāo)型

先寫(xiě)出能達(dá)到目標(biāo)的主要離子方程式，然后用設(shè)“1”的方法使

其完善。

如向NaHSCU溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，寫(xiě)出溶液呈中性

時(shí)的離子方程式：先寫(xiě)出H++OH-H2O,再設(shè)NaHSCU為

2+

Imol,因NaHSO4Na++H++S,Ba(OH)22OH+Ba,所以當(dāng)

溶液中的H+被完全中和時(shí)，只需加入0.5mol的Ba(OH)2即

+2+

可，故離子反應(yīng)方程式為S+2H+2OH-+BaBaSO4i+2H2Oo

4.條件限定型

在書(shū)寫(xiě)離子反應(yīng)方程式時(shí)，限定條件不同，離子方程式的書(shū)寫(xiě)

形式不同。

如N與OH-反應(yīng)，不加熱時(shí)生成NH3-H2O,而加熱時(shí)有NH3

產(chǎn)生；再如書(shū)寫(xiě)澄清石灰水或石灰乳參與反應(yīng)的離子方程式

時(shí)，所用的符號(hào)不同，前者用離子符號(hào)表示，后者則用化學(xué)式

表示。

5.先后順序型

一種物質(zhì)與多種離子都能發(fā)生反應(yīng)時(shí)，要考慮反應(yīng)的先后順

序。

2+3+

如氯氣與FeBrz溶液反應(yīng)，①少量氯氣：2Fe+Cl22Fe+2Cl-

:②過(guò)量氯氣：2Fe2++4Rr+3cb2Fe3++2Br2+6C]-c

防踩坑攻略

(1)熟悉電解質(zhì)的強(qiáng)弱，物質(zhì)的溶解性及常見(jiàn)的酸、堿、鹽

的溶解性規(guī)律。

(2)離子方程式的書(shū)寫(xiě)要與事實(shí)相符。

(3)拆分要恰當(dāng)。書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶于

水的鹽拆分成離子形式；難溶物、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物

質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均不能拆分，要寫(xiě)成化學(xué)

式，且各物質(zhì)的化學(xué)式書(shū)寫(xiě)要正確。

(4)所用的反應(yīng)符號(hào)和物質(zhì)狀態(tài)符號(hào)要書(shū)寫(xiě)正確。

(5)符合題設(shè)條件。題設(shè)條件中往往有“過(guò)量”、“足量”、“少

量”、“適量”、“恰好完全反應(yīng)”、“滴加順序”等信息，解題

時(shí)要特別留心。

(6)質(zhì)量、電荷要守恒。

水溶液中的三大守恒

解答鹽類水解題目時(shí)要做到“一個(gè)明確、兩步書(shū)寫(xiě)、三種比

較、四個(gè)式子

1.一個(gè)明確

即明確“誰(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性"，鹽類水解程度很小，只有

雙水解反應(yīng)才能趨于完全。

2.兩步書(shū)寫(xiě)

判斷由水電離出的c(H+)或c(OH)的2個(gè)要點(diǎn)：

(1)由水的電離方程式H2OOH-+H+可知，任何水溶液中，

由水電離出的c(OH-)和c(H+)總是相等的，與溶液的酸堿性

無(wú)關(guān)。

(2)酸、堿、鹽溶液中，易混淆c(OH)或c(H+)的來(lái)源。酸

溶液中，c(OH)水電離二c(OH-)溶液；堿溶液中，c(H+)水電

離=c(H+)溶液；鹽溶液中，若為強(qiáng)酸弱堿鹽，c(H+)水電離

=c(H+)溶液，若為強(qiáng)堿弱酸鹽，c(OH-)水電離=c(OH)溶

液。

有機(jī)基本結(jié)構(gòu)的共線、共面判斷

判斷有機(jī)化合物分子中的原子是否共平面時(shí)，要結(jié)合最典型有

機(jī)物分子的結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析。

(1)甲烷分子中，一個(gè)碳原子和任意兩個(gè)氫原子可確定一個(gè)平

面，即甲烷分子中最多有三個(gè)原子共面，因此，有機(jī)物分子中

只要含有-CH3,則該分子中的所有原子一定不共面。

(2)乙烯分子中的所有原子都在同一平面內(nèi)，當(dāng)乙烯分子中的

氫原子被其他原子取代時(shí)，則取代氫原子的原子一定在乙烯確

定的平面內(nèi)。

(3)苯分子中的所有原子都在同一平面內(nèi)，當(dāng)苯分子中的氫原

子被其他原子取代時(shí)，則取代氫原子的原子一定在苯分子確定

的平面內(nèi)。

防踩坑攻略

在解決有機(jī)化合物分子中共面、共線問(wèn)題時(shí)，要特別注意

題目中的隱含條件和特殊規(guī)定

另外要注意題目中的關(guān)鍵字如"碳原子''、"所有原子”、”可

能”、“一定”、“最少”、“最多”、“共線”和“共面”等。

同分異構(gòu)體的不重不漏書(shū)寫(xiě)

同分異構(gòu)體書(shū)寫(xiě)與判斷的2個(gè)不要：

(1)不要違背“價(jià)鍵數(shù)守恒”原理：在有機(jī)物分子中碳原子的價(jià)鍵

數(shù)為4,氧原子的價(jià)鍵數(shù)為2,氫原子的價(jià)鍵數(shù)為1,不足或

超過(guò)這些價(jià)鍵數(shù)的結(jié)構(gòu)都是不存在的。

(2)不要忽視有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)的對(duì)稱性。識(shí)別與判斷同分異構(gòu)

體的關(guān)鍵在于找出分子結(jié)構(gòu)的對(duì)稱性，可通過(guò)有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)

的對(duì)稱性判斷同分異構(gòu)體書(shū)寫(xiě)是否重復(fù)。

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快速確定同分異構(gòu)體的數(shù)目可采用的方法：

（1）草船借箭法：

用于確定烷燒的一元衍生物數(shù)目，將烷煌的一元衍生物看

作R-A（?A代表-OH、-X、?CHO、?COOH等），則R-A的

同分異構(gòu)體數(shù)目與燃基數(shù)目（乙基只有一種，丙基有兩種，

丁基有四種，戊基有八種）相同，如丁烷的一氯代物有四

種。

（2）相對(duì)位置法：

常用于確定芳香煌同分異構(gòu)體的數(shù)目。

當(dāng)苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基時(shí)，它們?cè)诒江h(huán)上的位置關(guān)系有

相鄰、相間、相對(duì)三種；當(dāng)有三個(gè)取代基時(shí)，則這三個(gè)取

代基有“連、偏、勻”三種位置關(guān)系（取代基可以相同也可以

不同）：當(dāng)取代基不同時(shí)，則它們的相對(duì)位置的不同也會(huì)導(dǎo)

致異構(gòu)體的產(chǎn)生（當(dāng)有兩個(gè)取代基相同時(shí)，有六種同分異構(gòu)

體；當(dāng)三個(gè)取代基均不相同時(shí)，共有十種同分異構(gòu)體）。

化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作與設(shè)計(jì)

我們?cè)趶?fù)習(xí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)，可將實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)與實(shí)驗(yàn)基本操作相

結(jié)合，熟練掌握基本實(shí)驗(yàn)操作；對(duì)于實(shí)驗(yàn)綜合題的復(fù)習(xí)，我們

可將其“化整為零”，分成幾個(gè)相對(duì)獨(dú)立而又相互關(guān)聯(lián)的小實(shí)

驗(yàn)，從而進(jìn)行逐一突破。平時(shí)，要多注意總結(jié)易錯(cuò)易混的地

方，不懂就去問(wèn)老師。

防踩坑攻略

1、氣體除雜原則:

①不損失被凈化氣體，即被凈化的氣體不能與除雜試劑發(fā)

生化學(xué)反應(yīng)且不溶于除雜試劑中；

②不引入新的雜質(zhì)氣體：

③除雜在密閉裝置內(nèi)進(jìn)行；

④通常先除去易除去的氣體。

2、對(duì)探究性實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)時(shí)易忽視的5個(gè)角度：

(1)實(shí)驗(yàn)原理、儀器連接是否正確。

(2)裝置是否較為簡(jiǎn)單，操作是否方便。

(3)藥品是否價(jià)廉易得，現(xiàn)象是否明顯或產(chǎn)率是否較高。

(4)實(shí)驗(yàn)過(guò)程是否安全，污染物處理是否得當(dāng)。

(5)實(shí)驗(yàn)過(guò)程是否"排除干擾'"排除干擾“是指反應(yīng)條件的

控制，盡量避免副反應(yīng)的發(fā)生以及防止物質(zhì)的揮發(fā)性、溶

解性、顏色等對(duì)實(shí)驗(yàn)造成的干擾。

3、實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程中，要注意的3個(gè)問(wèn)題：

(1)對(duì)于吸收裝置應(yīng)“長(zhǎng)”進(jìn)“短”出(或“深