…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教A新版必修1化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列元素中金屬性最強的是（）A.KB.NaC.AlD.Mg2、設NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是()A.22.4L氯氣中含有的Cl數(shù)目為2NAB.1.0mol/LCaCl2溶液中含有的Cl-數(shù)目為2NAC.7.8gNa2O2晶體中含有的Na+數(shù)目為0.1NAD.2.0g重水(2H216O)中含有的中子數(shù)目為NA3、下列關于實驗現(xiàn)象或原理的敘述中，不正確的是。操作主要現(xiàn)象原理A向盛有5mL的試管中放入稍過量的碘粒振蕩后，再加入1mLKI濃溶液溶液由黃褐色變?yōu)闇\黃色I2+I-=I3-B在0.1mol·L-1硫代硫酸鈉溶液中加入適量0.1mol·L-1硫酸出現(xiàn)渾濁S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2OC在酸性高錳酸鉀溶液中加入適量草酸溶液紫色褪去2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OD將NO2球浸泡在熱水里紅棕色加深因為2NO2（g）N2O4（g）△H＜0，所以加熱時平衡向左移動

A.AB.BC.CD.D4、下列化工生產過程中不涉及氧化還原反應的是A.氯堿工業(yè)B.硫酸工業(yè)C.玻璃工業(yè)D.合成氨工業(yè)5、下列屬于非電解質的是A.石墨B.氫氧化鈉C.硝酸鉀D.蔗糖6、下列互為同位素的是A.和B.和C.和D.和評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)7、已知X元素原于的核電荷數(shù)小于18；最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，且比最內層電子數(shù)多1?；卮鹣铝袉栴}：

(1)X元素的原子結構示意圖為__________。

(2)X的最高價氧化物對應的水化物的化學式為___________。

(3)X的單質與NaOH溶液反應的化學方程式為__________。8、寫出與下列離子方程式相對應的一個化學方程式：

①H++OH-=H2O_______；

②2H++=H2O+CO2↑_______；

③Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓_______；

④MgO+2H+=Mg2++H2O_______；

⑤+Ba2+=BaSO4↓_______。9、(1)寫出鈉在氧氣中燃燒的化學方程式；并用單線橋法分析其電子轉移情況_______，其中被還原的物質是_______；

(2)寫出鈉在水中反應的化學方程式，并用雙線橋法分析其電子轉移情況_______，其中水作_______劑(填氧化或還原)10、如果用過量的鋅代替銅與一定量的濃硫酸反應，生成氣體的成分有哪些_____？11、向盛有下列溶液的試管中分別通入SO2氣體：①紫色石蕊溶液；②NaOH溶液(滴有酚酞溶液)；③品紅溶液；請回答下列問題：

（1）試管①中的現(xiàn)象是___。

（2）試管②中的現(xiàn)象是___。

（3）試管③中的現(xiàn)象是品紅褪色，體現(xiàn)SO2有__性質，若將吸收SO2的溶液加熱，現(xiàn)象是__。12、現(xiàn)有下列9種微粒：按要求完成以下各題：

（1）分別是氫元素的一種______，它們互為______。

（2）互為同素異形體的微粒是______。

（3）的中子數(shù)為______，核外電子數(shù)為______。

（4）形成上述9種微粒的核素有______種、元素有______種。13、根據(jù)所學知識回答下列問題：

(1)如圖甲所示，在平底燒瓶底部有一小塊鈉，剩余空間充有干燥的空氣。過一段時間后可觀察到銀白色的鈉變暗，發(fā)生反應的化學方程式為___________。

(2)如圖乙所示，先用彈簧夾夾住橡膠管，點燃鈉(足量)，迅速伸入瓶中并塞上瓶塞，發(fā)生反應的化學方程式為___________，產物的顏色是___________，待反應完全并冷卻至原溫度后，打開彈簧夾，則流入廣口瓶內的水的體積約占瓶內原空氣體積的___________(假設裝置的氣密性良好且操作正確；反應產物與水不接觸)。

(3)若圖乙的廣口瓶中是鐵絲在純氧中燃燒，會觀察到鐵絲劇烈燃燒，火星四射，所得產物的化學式是___________。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)14、快速生產合格的熔噴布體現(xiàn)著社會責任。___A.正確B.錯誤15、NaOH、Ca(OH)2、純堿都屬于堿。(____)A.正確B.錯誤16、Na2CO3、K2CO3等都是碳酸鹽，具有相似的化學性質。(_______)A.正確B.錯誤17、從溶液中取出了所得硫酸的物質的量濃度為(_______)A.正確B.錯誤18、2molH2SO4的摩爾質量是196g·mol-1。(______)A.正確B.錯誤19、用氫氣還原氧化銅時，應先通一會兒氫氣，再加熱氧化銅。(___________)A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機推斷題(共2題，共16分)20、有一無色溶液.其中可能含有Fe3+、Al3+、Na+、Mg2+、Cu2+、NHK+、COSO等離子中的幾種（忽略水的電離）；為分析其成分，各取此溶液100mL分別進行了四個實驗，其操作和有關現(xiàn)象如圖所示。請回答下列問題：

（1）焰色反應是______（填“物理”或“化學”）變化。

（2）原溶液中一定存在的離子有__________（寫離子符號，下同），可能存在的離子有___________。

（3）實驗③中產生的白色沉淀的成分可能是_________________。

（4）若100mL原溶液中K+的物質的量為0.06mol，則c(Na+)=_______。21、某化學研究性學習小組對某無色水樣的成分進行檢驗，已知該水樣中只可能含有K＋、Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋、Al3＋、Ag＋、Ca2＋、CO32－、SO42－、Cl－中的若干種離子。該小組同學取100mL水樣進行實驗，向水樣中先滴加硝酸鋇溶液，再滴加1mol·L－1的硝酸；實驗過程中沉淀質量的變化情況如圖所示：

注明：Ob段表示滴加硝酸鋇溶液；bd段表示滴加稀硝酸。

（1）水樣中一定含有的陰離子是________；其物質的量濃度之比為________。

（2）寫出BC段所表示反應的離子方程式：__________________________________________。

（3）由B點到C點變化過程中消耗硝酸的體積為________。

（4）試根據(jù)實驗結果推斷K＋是否存在？________(填“是”或“否”)；若存在，K＋的物質的量濃度c(K＋)的范圍是__________________。(若K＋不存在；則不必回答該問)

（5）設計簡單實驗驗證原水樣中可能存在的離子：_____________________。(寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結論)評卷人得分五、推斷題(共2題，共14分)22、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學化學中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應溶質的化學式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質可能的化學式及進一步鑒別的方法：________23、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學化學中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現(xiàn)進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應溶質的化學式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質可能的化學式及進一步鑒別的方法：________參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

Na、Mg、Al屬于同一周期，同周期元素從左到右，元素的金屬性依次減弱，金屬性Na＞Mg＞Al，Na、K屬于同一主族，同主族元素從上到下，元素的金屬性依次增強，金屬性K＞Na，故金屬性K＞Na＞Mg＞Al，答案選A。2、D【分析】【詳解】

A．氯氣的狀態(tài)條件未知；不能用氣體的摩爾體積計算物質的量，故A錯誤；

B．1.0mol/LCaCl2溶液中，溶液的體積未知，無法計算Cl-數(shù)目；故B錯誤；

C．7.8gNa2O2晶體的物質的量為0.1mol，含有0.2molNa+，則其中含有的Na+數(shù)目為0.2NA；故C錯誤；

D．2.0g重水(2H216O)為=0.1mol，一個重水分子中含有10個中子，則0.1mol中含有的中子數(shù)目為NA；故D正確；

答案選D。3、A【分析】【分析】

A.碘單質和碘離子發(fā)生了氧化還原反應；

B.0.1mol·L-1硫代硫酸鈉溶液加入適量0.1mol·L-1硫酸；硫代硫酸鈉發(fā)生歧化反應；

C.酸性高錳酸鉀與草酸發(fā)生氧化還原反應；

D.因為2NO2（g）N2O4（g）△H＜0；所以放入熱水加熱時平衡向左移動。

【詳解】

A.碘單質和碘離子發(fā)生了氧化還原反應I2+I-=I3-；實驗現(xiàn)象是溶液紫色慢慢變淺，A項錯誤；

B.在0.1mol·L-1硫代硫酸鈉溶液中加入適量0.1mol·L-1硫酸，產生黃色沉淀現(xiàn)象正確，離子方程式S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O；B項正確；

C.酸性高錳酸鉀與草酸發(fā)生氧化還原反應，高錳酸鉀紫色慢慢褪去，實驗現(xiàn)象正確。離子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；C項正確；

D.因為2NO2（g）N2O4（g）△H＜0；所以放入熱水加熱時平衡向左移動，二氧化氮濃度增大紅棕色加深，D項正確；

答案選A。4、C【分析】【詳解】

A．氯堿工業(yè)生成Cl2、H2；存在化合價的變化，為氧化還原反應，選項A不符合；

B．硫酸工業(yè)中存在S～SO2～SO3的轉化；化合價發(fā)生變化，為氧化還原反應，選項B不符合；

C．玻璃工業(yè)的反應類型主要是復分解反應；不涉及氧化還原反應，選項C符合；

D．合成氨工業(yè)存在N2+3H22NH3的反應；為氧化還原反應，選項D不符合；

答案選C。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A.石墨是單質；不是化合物，則既不是電解質也不是非電解質，A錯誤；

B.氫氧化鈉是堿；在水溶液中或熔融狀態(tài)下能電離出自由移動的離子，能導電，屬于電解質，B錯誤；

C.硝酸鉀是鹽；在水溶液中或熔融狀態(tài)下能電離出自由移動的離子，能導電，屬于電解質，C錯誤；

D.蔗糖在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電；屬于非電解質，D正確；

故選D。

【點睛】

在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質，在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質，單質和混合物既不是電解質和不是非電解質是解答關鍵。6、B【分析】【詳解】

A．O2和O3是同種元素形成的不同單質；互為同素異形體，故A不選；

B．和是質子數(shù)相同；中子數(shù)不同的原子，屬于同位素，故B選；

C．和是氧元素的原子和離子；不是同位素，故C不選；

D．CO和CO2屬于C的不同氧化物；不是同位素，故D不選；

故選B。二、填空題(共7題，共14分)7、略

【分析】【分析】

已知X元素原子的核電荷數(shù)小于18；最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，且比最內層電子數(shù)多1，則該元素原子核外電子排布為2；8、3，該元素是Al元素，然后結合其原子結構與元素位置的關系及其單質和化合物的性質分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知X元素的Al元素。

(1)X是Al元素，根據(jù)元素原子核外電子排布規(guī)律可知：Al原子核外電子排布為2、8、3，所以Al原子結構示意圖為：

(2)X是Al，原子核外最外層有3個電子，其最高價氧化物對應的水化物的化學式為Al(OH)3；

(3)Al能夠與NaOH溶液發(fā)生反應產生Na[Al(OH)4]和H2，反應的化學方程式為2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑(或寫為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑)。

【點睛】

本題考查了元素及化合物的推斷及元素與化合物的知識。根據(jù)原子核外電子層中的電子數(shù)與電子層數(shù)關系推斷元素是解題關鍵。熟練掌握Al元素的單質、氧化物、氫氧化物的性質就可以順利解答?！窘馕觥緼l(OH)32Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑(或為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑)8、略

【分析】【詳解】

①H++OH-=H2O表示強酸與強堿反應產生可溶性鹽和水，如可以表示HCl與NaOH反應產生NaCl、H2O，該反應的化學方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H2O；

②2H++=H2O+CO2↑表示強酸與可溶性碳酸鹽反應產生可溶性鹽、H2O、CO2，如可以表示HCl與Na2CO3反應產生NaCl、H2O、CO2，該反應的化學方程式為：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑；

③Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓表示可溶性銅鹽與強堿反應產生氫氧化銅沉淀和可溶性鹽，如可以表示CuSO4與NaOH溶液反應產生Cu(OH)2沉淀和Na2SO4，反應方程式為：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4；

④MgO+2H+=Mg2++H2O表示MgO與強酸反應產生可溶性鎂鹽和水，如可以表示MgO與HCl反應產生MgCl2和H2O，該反應的化學方程式為：MgO+2HCl=MgCl2+H2O；

⑤+Ba2+=BaSO4↓可以表示可溶性硫酸鹽與可溶性鋇鹽反應產生硫酸鋇沉淀和可溶性鹽，如可以表示Na2SO4與BaCl2反應產生BaSO4沉淀和NaCl，該反應的化學方程式為：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl。

【點睛】

離子方程式是用實際參加反應的離子符號來表示離子反應的式子。根據(jù)一個離子方程式可以寫出多個化學方程式，但根據(jù)化學方程式只能寫出一個相應的離子方程式。【解析】HCl+NaOH=NaCl+H2O2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4MgO+2HCl=MgCl2+H2ONa2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，反應中鈉失去電子被氧化發(fā)生氧化反應，為反應的還原劑，氧氣得到電子發(fā)生被還原發(fā)生還原反應，為反應的氧化劑，反應中轉移電子數(shù)目為2，用單線橋法表示電子轉移情況如下故答案為：O2；

(2)鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應中鈉失去電子被氧化發(fā)生氧化反應，為反應的還原劑，水得到電子發(fā)生被還原發(fā)生還原反應，為反應的氧化劑，反應中轉移電子數(shù)目為2，用雙線橋法表示電子轉移情況情況如下故答案為：氧化劑。【解析】O2氧化劑10、略

【分析】【詳解】

濃硫酸具有較強的氧化性，和鋅反應時生成二氧化硫，隨著反應進行，變?yōu)橄×蛩?，和鋅反應時生成氫氣，故答案為：鋅首先與濃硫酸發(fā)生反應：Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+2H2O，隨著反應的進行，硫酸的濃度降低，鋅還會與稀硫酸進一步反應，Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑，故生成的氣體為SO2和H2的混合氣體?！窘馕觥夸\首先與濃硫酸發(fā)生反應：Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+2H2O，隨著反應的進行，硫酸的濃度降低，鋅還會與稀硫酸進一步反應，Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑，故生成的氣體為SO2和H2的混合氣體11、略

【分析】【分析】

SO2具有酸性氧化物；漂白性、還原性、氧化性等性質。

【詳解】

(1)SO2溶于水生成亞硫酸具有酸性；能使紫色石蕊溶液變紅，所以試管①中的現(xiàn)象是紫色石蕊變紅；

(2)SO2是酸性氧化物；能與氫氧化鈉反應，能使紅色的酚酞溶液褪色，試管②中的現(xiàn)象是溶液紅色褪去；

(3)SO2使品紅褪色，是SO2與有色物質結合生成無色物質，體現(xiàn)了SO2的漂白性；若將溶液加熱，無色物質分解，恢復原來的紅色，所以現(xiàn)象是溶液重新變?yōu)榧t色。

【點睛】

SO2與有色物質結合生成無色物質，無色物質不穩(wěn)定，在加熱時能分解，恢復原來的顏色?！窘馕觥竣?紫色石蕊變紅②.溶液紅色褪去③.漂白性④.溶液重新變?yōu)榧t色12、略

【分析】【分析】

根據(jù)核素；同位素、同素異形體和元素的概念結合核素的表示形式和質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)分析解答。

【詳解】

(1)的質子數(shù)均為1；中子數(shù)分別為0、1；分別是氫元素的一種核素，它們互為同位素，故答案為：核素；同位素；

(2)同素異形體是同種元素組成的不同單質，是氧元素組成的不同單質，互為同素異形體，故答案為：和

(3)的中子數(shù)=56-26=30，是鐵原子失去2個電子形成；核外電子數(shù)=26-2=24，故答案為：30；24；

(4)9種微粒：中，有7中核素5種元素：H、C、N、Fe、O，故答案為：7；5?！窘馕觥亢怂赝凰睾?0247513、略

【分析】【分析】

(1)

鈉在常溫下即可與氧氣反應生成氧化鈉，致使鈉表面變暗，氧氣消耗，瓶內壓強減小，氣球膨脹，化學反應方程式為：4Na+O2═2Na2O；

(2)

鈉在加熱條件下與氧氣反應生成過氧化鈉，化學反應方程式為：2Na＋O2Na2O2，產物過氧化鈉是淡黃色固體，空氣中氧氣約占總體積的鈉足量氧氣完全反應，所以實驗完畢后，流入集氣瓶內水的體積約為集氣瓶內原有空氣體積的

(3)

鐵絲在純氧中燃燒產物是Fe3O4?！窘馕觥?1)4Na＋O2=2Na2O

(2)2Na＋O2Na2O2淡黃色

(3)Fe3O4三、判斷題(共6題，共12分)14、A【分析】【詳解】

快速生產合格的熔噴布體現(xiàn)著社會責任，故答案正確；15、B【分析】【分析】

【詳解】

純堿為Na2CO3，屬于鹽，故錯誤。16、A【分析】【詳解】

Na2CO3、K2CO3等都是碳酸鹽，具有共同的離子碳酸根，則具有相似的化學性質，故正確。17、B【分析】【詳解】

溶液為均一穩(wěn)定的，物質的量濃度與體積無關，故取出10mL的硫酸的物質的量濃度仍為5mol/L，故錯誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

摩爾質量指單位物質的量物質所具有的質量，H2SO4的摩爾質量是(1×2+32+16×4)g·mol-1=98g·mol-1，錯誤。19、A【分析】【詳解】

用氫氣還原氧化銅時，為防止加熱時氫氣與空氣混合發(fā)生爆炸，應先通一會兒氫氣，排盡裝置中的空氣，再加熱氧化銅；正確。四、有機推斷題(共2題，共16分)20、略

【分析】【分析】

溶液焰色反應呈黃色，說明一定含有Na+；過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，溶液中加入過氧化鈉固體放出無色無味的氣體，同時生成白色沉淀，說明溶液中Al3+、Mg2+至少含有有1種，一定不含F(xiàn)e3+、Cu2+；溶液加氯化鋇和稀鹽酸，生成69.9g白色沉淀，白色沉淀一定是硫酸鋇，且硫酸鋇的物質的量是0.3mol，說明溶液中一定含有0.3molSO溶液中滴加過量的氫氧化鈉生成白色沉淀，白色沉淀的量先增后減，說明溶液中一定含有Al3+、Mg2+，沉淀最大值是0.2mol，最后剩余沉淀0.1mol，說明溶液中含有0.1molAl3+、0.1molMg2+，加入氫氧化鈉不放氨氣，說明不含NH根據(jù)離子共存，含有Al3+、Mg2+，則一定不含CO根據(jù)電荷守恒，0.1molAl3+、0.1molMg2+所帶正電荷總數(shù)小于0.3molSO所帶負電荷總數(shù)，由于Na+的量不確定，所以溶液中可能含有帶正電荷的K+。

【詳解】

(1)焰色反應沒有新物質生成；是物理變化；

(2)根據(jù)以上分析，原溶液中一定存在的離子有Al3+、Na+、Mg2+、SO一定不含F(xiàn)e3+、Cu2+、CONH可能存在的離子有K+；

(3)實驗③中氫氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，若氫氧化鈉不足，與Al3+、Mg2+反應生成氫氧化鎂、氫氧化鋁沉淀，若氫氧化鈉過量，與Al3+、Mg2+反應生成氫氧化鎂沉淀、偏鋁酸鈉，產生的白色沉淀的成分可能是Mg(OH)2或Al(OH)3和Mg(OH)2；

(4)若100mL原溶液中K+的物質的量為0.06mol，根據(jù)電荷守，n(Na+)+n(K+)+2n(Mg2+)+3n(Al3+)=2n(SO)，n（Na+)=0.6-0.06-0.2-0.3=0.04mol，c(Na+)=0.04mol÷0.1L=0.4mol/L。

【點睛】

本題考查離子推斷，明確離子的性質是解題關鍵，注意根據(jù)電荷守恒判斷K+是否存在，溶液中陰離子所帶負電荷總數(shù)一定等于陽離子所帶正電荷總數(shù)，根據(jù)電荷守計算Na+濃度?！窘馕觥课锢鞟l3+、Na+、Mg2+、SOK+Mg(OH)2或Al(OH)3和Mg(OH)20.4mol/L21、略

【分析】【分析】

該水樣為無色溶液，可知水樣中一定不含F(xiàn)e3+、Cu2+，結合圖象可知，加入硝酸鋇溶液生成沉淀，加入稀硝酸，沉淀部分溶解證明水樣中一定含有SO42-，CO32-，又因為Al3+與CO32-發(fā)生雙水解，CO32-與Ag+、Ca2+、Mg2+發(fā)生反應生成沉淀不能大量存在，所以Al3+、Ag+、Ca2+、Mg2+不存在，由電荷守恒可知溶液中一定含陽離子，陽離子K+一定存在，原溶液中可能含有Cl-；以此來解答。

【詳解】

(1)該水樣為無色溶液，F(xiàn)e3+、Cu2+不存在；依據(jù)圖像分析加入硝酸鋇溶液生成沉淀，加入稀硝酸，沉淀部分溶解證明水樣中一定含有SO42-、CO32-；，又因為Al3+與CO32-發(fā)生雙水解，CO32-與Ag+、Ca2+、Mg2+發(fā)生反應生成沉淀不能大量存在，所以Al3+、Ag+、Ca2+、Mg2+不存在；n(SO42-)==0.01mol，m(BaCO3)=6.27g-2.33g=3.94g，n(CO32-)=n(BaCO3)==0.02mol，所以c(SO42-)∶c(CO32-)=1∶2；

(2)BC段所表示反應是碳酸鋇溶于稀硝酸的反應，反應的離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；

(3)由B點到C點變化過程中依據(jù)圖像分析溶解的碳酸鋇的物質的量n(BaCO3)=0.02mol；消耗稀硝酸物質的量為0.04mol，消耗硝酸的體積==0.04L=40mL；

(4)依據(jù)電解質溶液呈電中性，陽離子K+一定存在；根據(jù)電荷守恒得到：0.01mol×2+0.02mol×2+n(Cl-)=n(K+)推知n(K+)≥0.06mol，則c(K+)≥0.6mol·L-1；

(5)可能存在的離子是Cl-，實驗設計為：取少量水樣于試管中，向試管中加入過量的硝酸鋇溶液和稀硝酸，待沉淀完全和無氣體生成后，向上層清液中滴加適量的硝酸銀溶液，若生成白色沉淀，則原水樣中含有Cl-；若無白色沉淀生成，證明無Cl-存在。【解析】SO42-CO32-1：2BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O40mL是c(K+)≥0.6mol·L-1取少量水樣于試管中，向其中加入過量的硝酸鋇溶液和稀硝酸，待沉淀完全后，向上層清液中滴加硝酸銀溶液，若產生白色沉淀，則原水樣中含Cl-；若不產生白色沉淀,則原水樣中不含Cl-五、推斷題(共2題，共14分)22、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應溶質的化學式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進一步鑒別B可用焰