…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年牛津上海版選修3化學上冊月考試卷230考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列說法不正確的是（）A.3p2表示3p能級上有2個電子B.處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子C.同一原子中，3s、3p、3d、4s能級的能量逐漸增大D.同一原子中，3s、3p、3d能級的軌道數(shù)依次增多2、下列各組原子中，彼此化學性質一定相似的是A.最外層都只有一個電子的X、Y原子B.原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與N層上僅有兩個電子的Y原子C.2p軌道上有三個未成對電子的X原子與3p軌道上有三個未成對電子的Y原子D.原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子3、下列關于核外電子的描述中，正確的是()A.電子云圖中一個小黑點表示一個電子B.電子式中元素符號周圍的小黑點數(shù)表示核外電子總數(shù)C.s電子在s電子云的球形空間內做規(guī)則運動D.核外電子的能量大小主要是由電子層和電子亞層決定4、某元素的各級電離能（kJ?mol﹣1）分別為740、1500、7700、10500、13600、18000、21700，當它與氯氣反應時最可能形成的陽離子是（）A.X+B.X2+C.X3+D.X4+5、下列化合物的分子中一定既含σ鍵又含π鍵的是A.HClOB.CO2C.C2H5OHD.H2O26、通常情況下，NCl3是一種油狀液體，其分子空間構型與NH3相似。下列對NCl3和NH3的有關敘述正確的是A.NCl3的沸點高于NH3的沸點B.在氨水中，大部分NH3與H2O以氫鍵(用“”表示)結合形成NH3?H2O分子，則NH3?H2O的結構式為C.NCl3分子是非極性分子D.NBr3比NCl3易揮發(fā)7、下面的排序不正確的是A.晶體熔點由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4B.硬度由大到?。航饎偸咎蓟瑁揪w硅C.熔點由高到低：Na＞Mg＞AlD.離子鍵由強到弱：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)8、氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產和國防建設中都有廣泛應用；回答下列問題：

(1)氮元素原子的L層電子數(shù)為_______；

(2)NH3與NaClO反應可得到肼(N2H4)，該反應的化學方程式為_______；

(3)肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣。

已知：①N2(g)+2O2(g)=N2O4(1)△H1=-19.5kJ·mol-1

②N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H2=-534.2kJ·mol-1

寫出肼和N2O4反應的熱化學方程式_______；

(4)肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負極的反應式為_______。9、用“>”“<”表示下列各組能級的能量高低。

（1）2s__4s；（2）2p__4p；（3）4s__3d10、我國科學家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用R代表）。回答下列問題：

（1）基態(tài)氮原子價層電子的軌道表示式為_____。

（2）氯離子的基態(tài)電子排布式為_____，有_____種不同能級的電子。

（3）R中H、N、O三種元素的電負性由大到小的順序是_____(用元素符號表示)。

（4）如圖表示短周期元素X的基態(tài)原子失去電子數(shù)與對應電離能的關系，試推測X與R中的_____(填元素符號)元素同周期。

11、根據(jù)下列5種元素的電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ.mol-1）回答下列小題。

。元素符號。

I1

I2

I3

I4

Q

2080

4000

6100

9400

R

500

4600

6900

9500

S

740

1500

7700

10500

T

580

1800

2700

11600

V

420

3100

4400

5900

1.它們的氯化物的化學式，最可能正確的是______

A.QCl2B.RClC.SCl3D.TCl

2.利用表中的數(shù)據(jù)判斷，V元素最有可能是下列元素中的_____

A.HB.LiC.NaD.K12、有下列微粒:①CH4；②CH2=CH2；③CH≡CH④NH3⑤NH4+；⑥BF3；⑦P4；⑧H2O⑨H2O2填寫下列空白(填序號)：

(1)呈正四面體的是__________。

(2)中心原子軌道為sp3雜化的是__________，為sp2雜化的是__________，為sp雜化的是__________。

(3)所有原子共平面(含共直線)的是__________，共直線的是__________。

(4)互為等電子體的一組是__________。13、有下列粒子：①CH4②CH2=CH2③CH≡CH④NH3⑤NH4＋⑥BF3⑦H2O。填寫下列空白(填序號)：

(1)呈正四面體的是__________

(2)中心原子軌道為sp3雜化的是__________，為sp2雜化的是__________，為sp雜化的是__________

(3)所有原子共平面的是__________

(4)粒子存在配位鍵的是__________

(5)含有極性鍵的極性分子的是__________14、由N；P、S、Cl、Ni等元素組成的新型材料有著廣泛的用途；請回答下列問題：

（1）基態(tài)N的原子核外___種運動狀態(tài)不同的電子，基態(tài)P原子核外電子排布式為_____，P、S、Cl的第一電離能由大到小順序為___。

（2）PCl3分子中的中心原子雜化軌道類型是__，該分子構型為____。

（3）PCl3是一種無色的液體，遇水容易水解生成兩種酸，則方程式__。

（4）已知MgO與NiO的晶體結構(如圖)相同，其中Mg2+和Ni2+的離子半徑分別為66pm和69pm。則熔點：MgO___NiO(填“＞”、“＜”或“＝”)，理由是__。

（5）金剛石晶胞含有__個碳原子。若碳原子半徑為r，金剛石晶胞的邊長為a，根據(jù)硬球接觸模型，則r=___a，列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率___（請用r和a表示不要求計算結果）。

15、如圖表示兩種晶體的微觀結構：

試回答下列有關問題:

（1）高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結構。晶體中氧的化合價部分為0價，部分為－2價。圖I為超氧化鉀晶體的一個晶胞（晶體中最小的重復單元）。則晶體中，與每個K＋距離最近的K＋有_________個，0價氧原子與－2價氧原子的數(shù)目比為_________；

（2）正硼酸（H3BO3）是一種片層結構的白色晶體，層內的H3BO3分子通過氫鍵相連（如圖II）。下列有關說法正確的有_________。

①正硼酸晶體屬于原子晶體。

②H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關。

③在H3BO3分子中各原子未能都滿足8e－穩(wěn)定結構。

④含1molH3BO3的晶體中有3mol氫鍵。

⑤含1molH3BO3的晶體中有3mol極性共價鍵。

⑥晶體中每個B與相鄰的3個O共平面評卷人得分三、實驗題(共1題，共2分)16、現(xiàn)有兩種配合物晶體[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一種為橙黃色，另一種為紫紅色。請設計實驗方案將這兩種配合物區(qū)別開來_____________________________。評卷人得分四、元素或物質推斷題(共5題，共15分)17、已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C為離子化合物，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構?；衔顰C2為一種常見的溫室氣體。B；C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數(shù)為24。請根據(jù)以上情況；回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）

(1)基態(tài)E原子的核外電子排布式是________，在第四周期中，與基態(tài)E原子最外層電子數(shù)相同還有_______（填元素符號）。

(2)A、B、C的第一電離能由小到大的順序為____________。

(3)寫出化合物AC2的電子式_____________。

(4)D的單質在AC2中點燃可生成A的單質與一種熔點較高的固體產物，寫出其化學反應方程式：__________。

(5)1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結構相似、物理性質相近。此后，等電子原理又有發(fā)展，例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體。一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學式為_____。

(6)B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與D的單質反應時，B被還原到最低價，該反應的化學方程式是____________。18、現(xiàn)有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的價電子構型為nsnnpn+1；C元素為最活潑的非金屬元素；D元素核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的E元素正三價離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)；F元素基態(tài)原子的M層全充滿；N層沒有成對電子，只有一個未成對電子；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒。

(1)A元素的第一電離能_______(填“＜”“＞”或“＝”)B元素的第一電離能，A、B、C三種元素的電負性由小到大的順序為_______(用元素符號表示)。

(2)C元素的電子排布圖為_______；E3+的離子符號為_______。

(3)F元素位于元素周期表的_______區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為_______

(4)G元素可能的性質_______。

A．其單質可作為半導體材料B．其電負性大于磷。

C．其原子半徑大于鍺D．其第一電離能小于硒。

(5)活潑性：D_____(填“＞”或“＜”，下同)Al，I1(Mg)_____I1(Al)，其原因是____。19、原子序數(shù)小于36的X；Y、Z、R、W五種元素；其中X是周期表中原子半徑最小的元素，Y是形成化合物種類最多的元素，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，R單質占空氣體積的1/5；W的原子序數(shù)為29?；卮鹣铝袉栴}:

(1)Y2X4分子中Y原子軌道的雜化類型為________，1molZ2X4含有σ鍵的數(shù)目為________。

(2)化合物ZX3與化合物X2R的VSEPR構型相同，但立體構型不同，ZX3的立體構型為________，兩種化合物分子中化學鍵的鍵角較小的是________(用分子式表示)，其原因是________________________________________________。

(3)與R同主族的三種非金屬元素與X可形成結構相似的三種物質，三者的沸點由高到低的順序是________。

(4)元素Y的一種氧化物與元素Z的單質互為等電子體，元素Y的這種氧化物的結構式是________。

(5)W元素原子的價電子排布式為________。20、下表為長式周期表的一部分；其中的編號代表對應的元素。

。①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

請回答下列問題：

（1）表中⑨號屬于______區(qū)元素。

（2）③和⑧形成的一種常見溶劑，其分子立體空間構型為________。

（3）元素①和⑥形成的最簡單分子X屬于________分子(填“極性”或“非極性”)

（4）元素⑥的第一電離能________元素⑦的第一電離能；元素②的電負性________元素④的電負性(選填“>”、“＝”或“<”)。

（5）元素⑨的基態(tài)原子核外價電子排布式是________。

（6）元素⑧和④形成的化合物的電子式為________。

（7）某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如表中元素⑩與元素⑤的氫氧化物有相似的性質。請寫出元素⑩的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式：____________________。21、下表為長式周期表的一部分；其中的序號代表對應的元素。

（1）寫出上表中元素⑨原子的基態(tài)原子核外電子排布式為___________________。

（2）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為_____雜化；元素⑦與⑧形成的化合物的晶體類型是___________。

（3）元素④的第一電離能______⑤（填寫“＞”、“＝”或“＜”）的第一電離能；元素④與元素①形成的X分子的空間構型為__________。請寫出與元素④的單質互為等電子體分子、離子的化學式______________________（各寫一種）。

（4）④的最高價氧化物對應的水化物稀溶液與元素⑦的單質反應時，元素④被還原到最低價，該反應的化學方程式為_______________。

（5）元素⑩的某種氧化物的晶體結構如圖所示，其中實心球表示元素⑩原子，則一個晶胞中所包含的氧原子數(shù)目為__________。評卷人得分五、結構與性質(共3題，共18分)22、碳元素以C—C鍵構成了有機界，硅元素以鍵構成了整個礦物界；鍺元素是重要的國家戰(zhàn)略資源。碳族元素組成了有機界；無機界和當代工業(yè)?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)鍺()原子的核外電子排布式為_____；分子空間構型是__________。

(2)發(fā)生水解的機理如圖：

不能按照上述機理發(fā)生水解反應，原因是____________________。

(3)金剛石熔點為4440℃，晶體硅熔點為1410℃，金剛石熔點比晶體硅高的原因是_______。

(4)C和經常形成原子晶體，原子晶體的配位數(shù)普遍低于離子晶體，原因是_____。

(5)在硅酸鹽中，四面體[如圖(a)和(b)]通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結構型式。圖(c)為片層狀結構的多硅酸根，其中原子的雜化方式為______，化學式為_______。

(6)鋁硅酸鹽分子篩在化工領域有重要的應用。鋁硅酸鹽結構中價鋁部分地置換四面體結構中價的硅。從結構角度分析價鋁能夠置換價硅的原因是_________。

(7)石墨采取六方最密堆積方式，晶胞結構如圖。晶胞參數(shù)為底邊長高阿伏加德羅常數(shù)為則石墨晶體的密度為_______

23、據(jù)世界權威刊物《自然》最近報道，選擇碲化鋯（ZrTe5）為材料驗證了三維量子霍爾效應；并發(fā)現(xiàn)了金屬－絕緣體的轉換。Te屬于ⅥA元素?；卮鹣铝袉栴}：

(1)鋯(Zr)的簡化電子排布式為[Kr]4d25s2，鋯原子中d軌道上的電子數(shù)是___，Zr2+的價電子排布圖是___。

(2)O、Se、Te的第一電離能由大到小的順序是___，H2O、H2Se、H2Te的沸點由高到低的順序是___。

(3)H2Te和CO2均為三原子分子，但它們的鍵角差別較大，試用雜化軌道理論解釋，理由是___。

(4)[Zr(C2H5O)2]2+是Zr4+形成的一種配離子，其中的配位原子是___(填符號)，1個[Zr(C2H5O)2]2+離子中含共價鍵的數(shù)目是___。

(5)立方氧化鋯是一種人工合成的氧化物，其硬度極高，可用于陶瓷和耐火材料，其晶胞結構如圖所示。Zr原子的配位數(shù)是___。若晶胞中距離最近的兩個氧原子間的距離為anm，則立方氧化鋯的密度為___g/cm3。

24、氮氣、羥基乙胺（HOCH2CH2NH2)和氮化鎵都含氮元素；其用途非常廣泛。回答下列問題：

（1）基態(tài)氮原子價層電子排布圖為___，其中電子能量最高的能級是___。

（2）HOCH2CH2NH2所含非金屬元素電負性由大到小順序為___，其中C和N的雜化方式均為___HOCH2CH2NH2中∠HOC小于∠HNC，其原因是___。

（3）HOCH2CH2NH2是一種常見的二齒配體，能和Co2+形成環(huán)狀配離子。Co位于元素周期表中___區(qū)，該環(huán)狀配離子的配位原子為___。

（4）氮化鎵為六方晶胞，其結構如圖，其中Ga作六方最密堆積。Ga填充在N圍成的___（選填：八面體空隙、正四面體空隙、立方體空隙或三角形空隙）；已知該晶胞底邊邊長為apm，高為cpm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為___g?cm-3(列出計算式即可）。

評卷人得分六、計算題(共2題，共14分)25、如圖是金屬鎢晶體中的一個晶胞的結構模型（原子間實際是相互接觸的）。它是一種體心立方結構。實驗測得金屬鎢的密度為19.30g·cm-3；鎢的相對原子質量為183.9.假定金屬鎢為等直徑的剛性球，請回答以下各題：

（1）每一個晶胞中分攤到__________個鎢原子。

（2）計算晶胞的邊長a。_____________

（3）計算鎢的原子半徑r（提示：只有體對角線上的各個球才是彼此接觸的）。___________

（4）計算金屬鎢原子采取的體心立方密堆積的空間利用率。____________26、NaCl晶體中Na+與Cl-都是等距離交錯排列，若食鹽的密度是2.2g·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)6.02×1023mol-1，食鹽的摩爾質量為58.5g·mol-1。則食鹽晶體中兩個距離最近的鈉離子中心間的距離是多少？_______參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【詳解】

A.3p2表示3p能級上有2個電子；故A正確；

B.原子核外電子處于最低能量狀態(tài)時；原子的能量最低，這時量的原子叫做基態(tài)原子，故B正確；

C.由在多原子中的能級交錯3d軌道能量高于4s；故C錯誤；

D.同一原子中；3s；3p、3d能級的軌道數(shù)分別為1、3、5，故D正確；

選C。2、C【分析】【詳解】

A．最外層都只有一個電子有H；Na、Cu等；化學性質不一定相似，故A錯誤；

B．原子核外M層上僅有兩個電子的X原子為Mg；原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子有Ca；Fe、Ti等，二者性質不一定相似，故B錯誤；

C．2p軌道上有三個未成對電子的X原子為N；3p軌道上有三個未成對電子的Y原子為P，N；P位于同一主族，化學性質相似，故C正確；

D．原子核外電子排布式為1s2的原子是He，性質穩(wěn)定，原子核外電子排布式為1s22s2的原子是Be；性質較活潑，二者性質一定不相似，故D錯誤；

故選C。3、D【分析】【詳解】

A．電子云圖中的小黑點表示電子在核外空間某處出現(xiàn)的機會；不表示電子數(shù)目，故A錯誤；

B．電子式中元素符號周圍的小黑點數(shù)表示最外層電子數(shù)；故B錯誤；

C．s亞層的原子軌道呈球形；處在該軌道上的電子不只在球殼內運動，還在球殼外運動，只是在球殼外運動概率較小，故C錯誤；

D．核外電子的能量大小主要是由電子層和電子亞層決定；能層越大，電子的能量越大，同一能層，不同能級的電子能量不同，故D正確；

選D。4、B【分析】【詳解】

分析該元素的電離能可知；第一二電離能較小，第三電離能從第二電離能1500變?yōu)?700劇增，說明該元素容易失去2個電子，則該元素原子形成離子的化合價為+2價；

答案選B。

【點睛】

電離能可以定量的比較氣態(tài)原子失去電子的難易，電離能越大，原子越難失去電子，其還原性越弱；反之金屬性越強。5、B【分析】【詳解】

分析：一般來說；單鍵只含有σ鍵，雙鍵含有1個σ鍵和1個π鍵，三鍵含有1個σ鍵和2個π鍵，結合對應物質的結構解答該題。

詳解：A．HClO只含有單鍵；不含有π鍵，A錯誤；

B．二氧化碳中含有C=C鍵；既含σ鍵又含π鍵，B正確；

C．C2H5OH分子中含有單鍵；不含有π鍵，C錯誤；

D．雙氧水結構式為H-O-O-H；只含有σ鍵，D錯誤。

答案選B。6、B【分析】【詳解】

A項、NH3分子間形成氫鍵，所以NCl3的沸點低于NH3的沸點；故A錯誤；

B項、NH3與H2O以氫鍵（用“”表示）結合形成NH3?H2O分子；則NH3?H2O的結構式為故B正確；

C項、NC13的分子空間構型與氨分子相似，都是三角錐型結構，氨分子是極性分子，所以NCl3分子也是極性分子；故C錯誤；

D項、結構相似的分子晶體的熔沸點與相對分子質量有關，相對分子質量越大其熔沸點越高，所以NBr3比NCl3的熔沸點高，NCl3比NBr3易揮發(fā)；故D錯誤；

故選B。

【點睛】

結構相似的分子晶體的熔沸點與相對分子質量有關，相對分子質量越大其熔沸點越高是解答關鍵。7、C【分析】【詳解】

A．四種分子晶體的組成和結構相似；分子的相對分子質量越大，分子間作用力越大，則晶體的熔沸點越高，故A正確；

B．原子晶體中化學鍵越強；硬度越大，原子半徑越小，鍵長越大，化學鍵越強，鍵長大小順序是C?C＜C?Si＜Si?Si，所以硬度由大到小：金剛石＞碳化硅＞晶體硅，故B正確；

C．Na；Mg、Al原子半徑依次減小；金屬離子電荷逐漸增多，金屬鍵逐漸增強，則熔點由高到低：Al＞Mg＞Na，故C錯誤；

D．離子晶體中，元素之間電負性差越大其離子鍵越強，電負性之差大小順序是NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，所以離子鍵由強到弱：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI；故D正確；

答案選C。二、填空題(共8題，共16分)8、略

【分析】【詳解】

試題分析：(1)N原子的核外電子排布式為1s22s22p3；所以氮元素原子的L層電子數(shù)為5，故答案為5；

(2)NH3與NaClO發(fā)生氧化還原反應可得到肼(N2H4)、氯化鈉和水，所以該反應的化學方程式為：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O，故答案為2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；

(3)肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2H4反應生成N2和水蒸氣，將方程式②×2-①得肼和N2H4反應的熱化學方程式2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1048.9kJ/mol，故答案為2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1048.9kJ/mol；

(4)肼一空氣燃料堿性電池中，負極上肼失電子和氫氧根離子反應生成水和氮氣，電極反應式為：N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2，故答案為N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O。

考點：考查了熱化學方程式的書寫、原電池和電解池的工作原理的相關知識【解析】①.5②.2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O③.2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1048.9kJ/mol④.N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑9、略

【分析】【分析】

根據(jù)構造原理：各能級能量高低順序為①相同n而不同能級的能量高低順序為：ns＜np＜nd＜nf；②n不同時的能量高低：2s＜3s＜4s2p＜3p＜4p；③不同層不同能級ns＜（n-2）f＜（n-1）d＜np，絕大多數(shù)基態(tài)原子核外電子的排布都遵循下列順序：1s；2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f

【詳解】

（1）n不同時的能量高低：2s<4s；

（2）n不同時的能量高低：2p<4p；

（3）不同層不同能級ns＜（n-1）d:4s<3d。

故答案為：<；<；<?！窘馕觥竣?<②.<③.<10、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)核外電子排布式寫出價層電子的軌道表示式；

(2)根據(jù)氯原子核外電子排布式；氯離子的基態(tài)電子排布式，根據(jù)電子排布式找出不同能級的電子的數(shù)目；

(3)根據(jù)非金屬性的強弱；判斷出電負性的強弱；

(4)根據(jù)電離能的定義和圖像回答。

【詳解】

(1)氮是7號元素，核外電子排布式為1s22s22p3，價層電子的軌道表示式為

(2)氯離子的基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p6；有1s；2s、2p、3s、3p5種能級不同的電子；

(3)非金屬性O＞N＞H；則電負性O＞N＞H；

(4)短周期元素X的電子數(shù)超過5個；為第二或第三周期的元素，圖像可以看出，失去2個電子和失去3個電子時的能量差較大，說明失去的第三個電子是穩(wěn)定結構的電子，故X的最外層應該有2個電子，X的電子數(shù)超過5個，X為鎂，與R中的Cl同一周期。

【點睛】

軌道表示式即為核外電子排布圖，不是核外電子排布式，是易錯點?！窘馕觥竣?②.1s22s22p63s23p6③.5④.O>N>H⑤.Cl11、B:D【分析】【分析】

根據(jù)元素電離能知；Q元素第一電離能到第四電離能之間相差不大，且其第一電離能較大，所以Q是稀有氣體元素;

R第一電離能和第二電離能相差較大；則R為第IA族元素；

S元素第二電離能和第三電離能相差較大；則S為第IIA族元素；

T元素第三電離能和第四電離能相差較大；則T元素為第IIIA族元素；

V元素的第一電離能和第二電離能相差較大；V為第IA族元素，由此分析解答。

【詳解】

1．A．稀有氣體元素；不易形成化合物，A錯誤；

B．R為第IA族元素；在氯化物中的化合價是+1，B正確；

C．S為第IIA族元素；在氯化物中的化合價是+2，C錯誤；

D．T為第IIIA族元素；在氯化物中的化合價是+3價，D錯誤；

故答案為：B；

2．由上分析可知：R和V為第IA族元素，且R的第一電離能大于V的第一電離能，都有第四電離能，核外電子數(shù)應該都超過4個，同一主族，從上到下，第一電離能逐漸減小，故V在Na和K中最有可能是K，D符合，故答案為：D。12、略

【分析】【分析】

首先計算各微粒的雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)；再判斷雜化類型和微粒的構型來解答(1)；(2)和(3)；

(4)原子總數(shù)相同；價電子總數(shù)也相同的微粒；互稱為等電子體，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

①CH4中C原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)=4+0=4，所以采取sp3雜化；空間構型為正四面體結構；

②CH2=CH2中C原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)=3+0=3，所以采取sp2雜化；空間構型為平面形分子；

③CH≡CH中C原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)=2+0=2；所以采取sp雜化，空間構型為直線形分子；

④NH3中N原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)=3+1=4，所以采取sp3雜化；空間構型為三角錐形分子；

⑤NH4+中N原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)=3+1=4，所以采取sp3雜化；空間構型為正四面體結構；

⑥BF3中B原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)=3+0=3，所以采取sp2雜化；空間構型為平面三角形分子；

⑦P4中P原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)=3+1=4，所以采取sp3雜化；空間構型為正四面體結構；

⑧H2O中O原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)=2+2=4，所以采取sp3雜化；空間構型為V形分子；

⑨H2O2中O原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)=2+2=4，所以采取sp3雜化；空間構型為二面角結構，兩個H原子猶如在半展開的書的兩面紙上并有一定夾角；

(1)根據(jù)上述分析；呈正四面體的有①⑤⑦，故答案為①⑤⑦；

(2)根據(jù)上述分析，中心原子軌道為sp3雜化的有①④⑤⑦⑧⑨；中心原子軌道為sp2雜化的是②⑥；為sp雜化的是③；故答案為①④⑤⑦⑧⑨；②⑥；③；

(3)①CH4是正四面體結構；所有原子不共面也不共線；

②C2H4是平面形分子；所有原子共平面而不共線；

③CH≡CH是直線形分子；所有原子共平面也共線；

④NH3是三角錐形分子；所有原子不共面也不共線；

⑤NH4+是正四面體結構；所有原子不共面也不共線；

⑥BF3是平面三角形分子；所有原子共平面而不共線；

⑦P4是正四面體結構；所有原子不共面也不共線；

⑧H2O是V形分子；所有原子共平面而不共線；

⑨H2O2的空間構型是二面角結構；兩個H原子猶如在半展開的書的兩面紙上并有一定夾角，所有原子不共面也不共線；

所有原子共平面(含共直線)的是②③⑥⑧；共直線的是③，故答案為②③⑥⑧；③；

(4)①CH4⑤NH4+的原子數(shù)都為5，核外電子數(shù)都是10，屬于等電子體，故答案為①⑤?！窘馕觥竣佗茛撷佗堍茛撷啖幄冖蔻邰冖邰蔻啖邰佗?3、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)雜化軌道數(shù)判斷雜化類型判斷微粒的構型來解答，①CH4是正四面體結構，②C2H4是平面形分子③C2H2是直線形分子④NH3是三角錐形分子，⑤NH4+是正四面體結構，⑥BF3是平面三角形分子⑦H2O是V形分子；

(2)根據(jù)雜化軌道數(shù)判斷雜化類型；雜化軌道數(shù)=σ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)，據(jù)此判斷雜質類型；

(3)①CH4是正四面體結構，②C2H4是平面形分子③C2H2是直線形分子④NH3是三角錐形分子，⑤NH4+是正四面體結構，⑥BF3是平面三角形分子⑦H2O是V形分子；

(4)判斷分子中能否有提供孤電子對和空軌道的粒子；以此來解答；

(5)不同原子間形成極性鍵；同種原子間形成非極性鍵；結構不對稱；正負電荷中心重疊的分子為極性分子。

【詳解】

(1)①CH4中C原子采取sp3雜化，空間構型為正四面體結構，②C2H4中C原子采取sp2雜化，空間構型為平面形分子，③C2H2中C原子采取sp雜化，空間構型為直線形分子④NH3中氮原子采取sp3雜化，空間構型為三角錐形分子，⑤NH4+中氮原子采取sp3雜化，空間構型為正四面體結構，⑥BF3中硼原子采取sp2雜化，空間構型為平面三角形分子⑦H2O中O原子采取sp3雜化；空間構型為V形分子，呈正四面體的是：①⑤；

(2)①CH4中C原子雜化軌道數(shù)=σ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)=4+0=4，所以采取sp3雜化；

②C2H4中C原子雜化軌道數(shù)=σ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)=3+0=3，所以采取sp2雜化；

③C2H2中C原子雜化軌道數(shù)=σ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)=2+0=2；所以采取sp雜化；

④NH3中氮原子雜化軌道數(shù)=σ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)=3+1=4，所以采取sp3雜化；

⑤NH4+中氮原子雜化軌道數(shù)=σ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)=4+0=4，所以采取sp3雜化；

⑥BF3中B原子雜化軌道數(shù)=σ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)=3+0=3，所以采取sp2雜化；

⑦H2O中O原子雜化軌道數(shù)=σ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)=2+2=4，所以采取sp3雜化；

所以中心原子軌道為sp3雜化的是①④⑤⑦，中心原子軌道為sp2雜化的是②⑥；為sp雜化的是③；

(3)①CH4是正四面體結構；所有原子不共面也不共線；

②C2H4是平面形分子；所有原子共平面而不共線；

③CH≡CH是直線形分子；所有原子共平面也共線；

④NH3是三角錐形分子；所有原子不共面也不共線；

⑤NH4+是正四面體結構；所有原子不共面也不共線；

⑥BF3是平面三角形分子；所有原子共平面而不共線；

⑦H2O是V形分子；所有原子共平面而不共線；

所有原子共平面的是：②③⑥；

(4)①CH4中無孤對電子；

②CH2═CH2中上無孤對電子；

③CH≡CH中無孤對電子；

④NH3中N上有1對孤對電子；無空軌道；

⑤NH4+中N提供孤電子對，H+提供空軌道；二者都能形成配位鍵；

⑥BF3中無孤對電子；

⑦H2O中O上有2對孤對電子；無空軌道；

粒子存在配位鍵的是⑤；

(5)①CH4中C上無孤對電子；形成4個σ鍵，為正四面體結構，只含C?H極性鍵，結構對稱，為非極性分子；

②CH2═CH2中C上無孤對電子；每個C形成3個σ鍵，為平面結構，含C=C；C?H鍵，為非極性分子；

③CH≡CH中C上無孤對電子；每個C形成2個σ鍵，為直線結構，含C≡C；C?H鍵，為非極性分子；

④NH3中N上有1對孤對電子；N形成3個σ鍵，為三角錐型，只含N?H鍵，為極性分子；

⑤NH4+中N上無孤對電子；N形成4個σ鍵，為正四面體結構，只含N?H鍵，為非極性分子；

⑥BF3中B上無孤對電子；形成3個σ鍵，為平面三角形，只含B?F鍵，為非極性分子；

⑦H2O中O上有2對孤對電子；O形成2個σ鍵，為V型，含O?H極性鍵，為極性分子；

含有極性鍵的極性分子的是：④⑦?！窘馕觥竣?①⑤②.①④⑤⑦③.②⑥④.③⑤.②③⑥⑥.⑤⑦.④⑦14、略

【分析】【詳解】

（1）基態(tài)N的原子核外有7個電子，每個電子的能量不同，不運動狀態(tài)也不同。故有7種運動狀態(tài)不同的電子?；鶓B(tài)P原子為15號元素，核外電子排布式為1s22s22p63s23p3；P；S、Cl為同周期元素；同周期隨原子序數(shù)增大，元素第一電離能呈增大趨勢，P元素原子3p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能：Cl＞P＞S。

答案為：7；1s22s22p63s23p3；Cl＞P＞S；

（2）根據(jù)價電子理論，PCl3分子中的中心原子的價電子對數(shù)=雜化軌道類型是sp3雜化；該分子4個原子構成，空間構型為三角錐形。

答案為：sp3；三角錐形；

（3）PCl3遇水容易水解生成亞磷酸和鹽酸，方程式PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl。

答案為：PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl；

（4）Mg2+半徑比Ni2+??；MgO晶格能比NiO大，晶格能越大，熔沸點越高。

答案為：＞；Mg2+半徑比Ni2+??；MgO晶格能比NiO大；

（5）金剛石晶胞中各個頂點、面上和體內的原子數(shù)目依次為8、6、4，然后依據(jù)晶胞計算確定在晶體中碳原子數(shù)目，碳原子數(shù)目為n=8×1/8+6×1/2+4=8；根據(jù)硬球接觸模型可以確定，正方體對角線的就是C-C鍵的鍵長，體對角線四分之一處的原子與頂點上的原子緊貼，晶胞正方體對角線長度=因此有所以r=碳原子在晶胞中的空間占有率=

答案為【解析】71s22s22p63s23p3Cl＞P＞Ssp3三角錐形PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl＞Mg2+半徑比Ni2+小，MgO晶格能比NiO大815、略

【分析】【詳解】

（1）晶體中，與每個K+距離最近的K+個數(shù)=3×8÷2=12；該晶胞中K+個數(shù)=8×+6×=4，O2-個數(shù)=1+12×=4；設0價氧原子與-2價氧原子個數(shù)分別為x；y，根據(jù)原子守恒得x+y＝2，化合價得0?2y＝?1，解得y=0.5，x=1.5，所以0價氧原子與-2價氧原子的數(shù)目比=1.5：0.5=3：1；答案為：12；3：1。

（2）①正硼酸晶體中存在H3BO3分子；且該晶體中存在氫鍵，說明硼酸由分子構成，為分子晶體，原子晶體內只有共價鍵，故①錯誤；

②分子的穩(wěn)定性與化學鍵有關；與氫鍵無關，氫鍵影響其熔沸點，故②錯誤；

③硼原子最外層只有3個電子，與氧原子形成3對共用電子對，所以B原子不是8e-穩(wěn)定結構；故③正確；

④1個硼酸分子形成了6個氫鍵，但每個氫鍵是2個硼酸分子共用的，所以平均含3個氫鍵，則含有1molH3BO3的晶體中有3mol氫鍵；故④正確；

⑤1molH3BO3的晶體中有3molB-O鍵和3molO-H鍵，則1molH3BO3的晶體中有6mol極性共價鍵；故⑤錯誤；

⑥晶體中與每個“構成粒子”相鄰的粒子形成3個氫鍵，為平面結構，為平面正三角形結構，故⑥正確；答案為③④⑥?！窘馕觥竣?12②.3:1③.③④⑥三、實驗題(共1題，共2分)16、略

【分析】【分析】

兩種配合物可電離出的氯離子數(shù)目不同；可將等質量的兩種配合物配制成溶液，滴加硝酸銀，根據(jù)生成沉淀的多少判斷。

【詳解】

兩種配合物晶體[Co（NH3）6]Cl3和[Co（NH3）5Cl]Cl2?NH3，內界氯離子不能與硝酸銀反應，外界氯離子可以與硝酸銀反應，將這兩種配合物區(qū)別開來的實驗方案：稱取相同質量的兩種晶體分別配成溶液，向兩種溶液中分別滴加足量用硝酸酸化的硝酸銀溶液，充分反應后，過濾、洗滌、干燥后稱量，所得AgCl固體質量大的，原晶體為[Co（NH3）6]Cl3，所得AgCl固體質量小的，原晶體為[Co（NH3）5Cl]Cl2?NH3，故答案為：取相同質量的兩種晶體分別配成溶液，向兩種溶液中分別滴加足量AgNO3溶液，靜置、過濾、干燥、稱量，沉淀質量大的，原晶體為[Co（NH3）6]Cl3，少的是[Co(NH3)5Cl]Cl2。

【點睛】

把握配合物的構成特點，為解答該題的關鍵。解答此類試題要注意配合物的內界和外界的離子的性質不同，內界中以配位鍵相結合，很牢固，難以在水溶液中電離，而內界和外界之間以離子鍵結合，在溶液中能夠完全電離?！窘馕觥糠Q取相同質量的兩種晶體配成溶液，向兩種溶液中分別加入足量的硝酸銀溶液，靜置、過濾、干燥、稱量，所得氯化銀固體多的是[Co(NH3)6]Cl3，少的是[Co(NH3)5Cl]Cl2四、元素或物質推斷題(共5題，共15分)17、略

【分析】【分析】

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC為離子化合物，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構，化合物AC2為一種常見的溫室氣體，則A為C，C為O，B為N，D為Mg。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數(shù)為24，E為Cr。

【詳解】

(1)基態(tài)E原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)，在第四周期中，與基態(tài)E原子最外層電子數(shù)相同即最外層電子數(shù)只有一個，還有K、Cu；故答案為：1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)；K；Cu；

(2)同周期從左到右電離能有增大趨勢；但第IIA族元素電離能大于第IIIA族元素電離能，第VA族元素電離能大于第VIA族元素電離能，因此A；B、C的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N；故答案為：C＜O＜N；

(3)化合物AC2為CO2，其電子式故答案為：

(4)Mg的單質在CO2中點燃可生成碳和一種熔點較高的固體產物MgO，其化學反應方程式：2Mg+CO22MgO+C；故答案為：2Mg+CO22MgO+C；

(5)根據(jù)CO與N2互為等電子體，一種由N、O組成的化合物與CO2互為等電子體，其化學式為N2O；故答案為：N2O；

(6)B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液為HNO3與Mg的單質反應時，NHO3被還原到最低價即NH4NO3，其反應的化學方程式是4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O；故答案為：4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O?！窘馕觥?s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）K、CuC＜O＜N2Mg+CO22MgO+CN2O4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O18、略

【分析】【分析】

A元素的價電子構型為nsnnpn+1，則n=2，故A為N元素；C元素為最活潑的非金屬元素，則C為F元素；B原子序數(shù)介于氮、氟之間，故B為O元素；D元素核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的最外層電子數(shù)為2，故D為Mg元素；E元素正三價離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)，原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，則原子序數(shù)為26，為Fe元素；F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1；故F為Cu元素；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒，則G為As元素，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)N原子最外層為半充滿狀態(tài)；性質穩(wěn)定，難以失去電子，第一電離能大于O元素；同一周期元素從左到右元素的電負性逐漸增強，故元素的電負性：N＜O＜F；

(2)C為F元素，電子排布圖為E3+的離子符號為Fe3+；

(3)F為Cu，位于周期表ds區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，故答案為：ds；1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；

(4)A．G為As元素；與Si位于周期表對角線位置，則其單質可作為半導體材料，A正確；

B．同主族從上到下元素的電負性依次減?。粍t電負性：As＜P，B錯誤；

C．同一周期從左到右原子半徑依次減??；As與Ge元素同一周期，位于Ge的右側，則其原子半徑小于鍺，C錯誤；

D．As與硒元素同一周期；由于其最外層電子處于半充滿的穩(wěn)定結構，故其第一電離能大于硒元素的，D錯誤；

故合理選項是A；

(5)D為Mg元素，其金屬活潑性大于Al的活潑性；Mg元素的價層電子排布式為：3s2，處于全充滿的穩(wěn)定結構，Al的價層電子排布式為3s23p1，其3p上的1個電子較易失去，故Mg元素第一電離能大于Al元素的第一電離能，即I1(Mg)＞I1(Al)?！窘馕觥浚綨＜O＜FFe3+ds1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1A＞＞Mg元素的價層電子排布式為：3s2，處于全充滿的穩(wěn)定結構，Al的價層電子排布式為3s23p1，其3p上的1個電子較易失去19、略

【分析】【分析】

原子序數(shù)小于36的X；Y、Z、W四種元素；其中X是周期表中半徑最小的元素，則X是H元素；Y是形成化合物種類最多的元素，則Y是C元素；Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，則Z是N元素；R單質占空氣體積的1/5，則R為O元素；W的原子序數(shù)為29，則W是Cu元素；再結合物質結構分析解答。

【詳解】

（1）C2H4分子中每個碳原子含有3個σ鍵且不含孤電子對，所以采取sp2雜化；一個乙烯分子中含有5個σ鍵，則1molC2H4含有σ鍵的數(shù)目為5NA；

（2）NH3和CH4的VSEPR模型為正四面體形；但氨氣中的中心原子上含有1對孤對電子，所以其實際構型是三角錐形；

由于水分子中O的孤電子對數(shù)比氨分子中N原子多，對共價鍵排斥力更大，所以H2O的鍵角更??；

（3）H2O可形成分子間氫鍵，沸點最高；H2Se相對分子質量比H2S大，分子間作用力大，沸點比H2S高，三者的沸點由高到低的順序是H2O>H2Se>H2S；

（4）元素C的一種氧化物與元素N的一種氧化物互為等電子體，CO2和N2O互為等電子體，所以元素C的這種氧化物CO2的結構式是O=C=O；

（5）銅是29號元素，其原子核外有29個電子，其基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d104s1，價電子排布式為3d104s1?！窘馕觥縮p25NA三角錐形H2O水分子中O的孤電子對數(shù)比氨分子中N原子多，對共價鍵排斥力更大，所以鍵角更小H2O>H2Se>H2SO=C=O3d104s120、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)元素周期表可知：元素⑨位第四周期IB族的銅元素；為過渡元素，屬于ds區(qū)元素，故答案：ds；

(2)根據(jù)元素周期表可知：③為碳元素，⑧為氯元素，兩者形成的一種常見溶劑為CCl4；其分子空間構型為正四面體結構，故答案：正四面體結構；

(3)根據(jù)元素周期表可知：元素①為氫元素，⑥為磷元素，兩者形成的最簡單分子為PH3；分子中正負電荷中心不重合，屬于極性分子，故答案：極性；

(4)根據(jù)元素周期表可知：元素⑥為磷元素，元素⑦為硫元素，P原子為半充滿的穩(wěn)定結構，磷的第一電離能大于硫元素的第一電離能；元素②為鈹元素，元素④為鎂元素，同一主族從上到下，元素的電負性逐漸減小，則鈹元素的電負性大于鎂元素的電負性，故答案：>；>；

(5)根據(jù)元素周期表可知：元素⑨為銅元素，位于第四周期IB族，所以銅元素的基態(tài)原子核外價電子排布式是3d104s1，故答案：3d104s1；

(5)根據(jù)元素周期表可知：元素⑧為氯元素，元素④為鎂元素，形成的化合物為MgCl2，其電子式為故答案：

(6)根據(jù)元素周期表可知：元素⑩為鋅元素，元素⑤為鋁元素，鋁能與NaOH溶液反應，所以鋅也能與NaOH溶液反應，其反應的化學方程式為：Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O，故答案：Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O?！窘馕觥縟s正四面體結構極性>>3d104s1Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O21、略

【分析】【詳解】

由元素在周期表中的位置可知，①為H，②為Be，③為C，④為N，⑤為O，⑥為F，⑦為Mg，⑧為Cl，⑨為Cr；⑩為Cu。

（1）⑨為Cr元素，原子核外電子數(shù)為24，價層電子排布為［Ar］3d54s1；

（2）素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物為CH2=CH2，C原子成3個δ鍵、沒有孤電子對，雜化軌道數(shù)目為3，C原子采取sp2雜化；

元素⑦與⑧形成的化合物MgCl2是由鎂離子和氯離子形成的離子化合物；晶體類型是離子晶體；

（3）④是N元素，⑤是O元素，同周期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢，能量相同的原子軌道在全滿、半滿、全空時體系能量最低，原子較穩(wěn)定，因此價電子排布處于半滿的軌道的元素，其第一電離能比臨近原子的第一電離能大，所以元素④的第一電離能>元素⑤的第一電離能;元素④與元素①形成的是NH3分子，三角錐形；原子數(shù)目和電子總數(shù)（或價電子總數(shù)）相同的微?；榈入娮芋w，N2的電子數(shù)為14，與之為等電子體的分子為CO，離子為CN-；

（4）④是N元素，最高價氧化物對應的水化物稀溶液為稀硝酸，與Mg單質反應，Mg是還原劑，被氧化為Mg(NO3)2，稀硝酸起氧化劑、酸的作用，反應的方程式為：4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O；

（5）白色球為氧原子，所以一個晶胞中所包含的氧原子數(shù)目為1+8×=2。【解析】①.［Ar］3d54s1②.sp2③.離子晶體④.＞⑤.三角錐形⑥.CO、CN-⑦.4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O⑧.2五、結構與性質(共3題，共18分)22、略

【分析】【詳解】

(1)鍺和硅是同一主族元素，均為最外層電子數(shù)為4的主族元素，故基態(tài)鍺()原子的核外電子排布式為利用等電子體原理可知和CCl4互為等電子體，故分子空間構型是正四面體，故答案為：正四面體；

(2)根據(jù)發(fā)生水解的機理圖可知，過程中由于Si原子上的3d空軌道中接受了H2O中O原子上的孤對電子；從而發(fā)生水解反應，而C原子只有兩個電子層，L層上沒有d軌道，故不能接受孤對電子，無法水解，故答案為：C沒有d軌道；

(3)金剛石和晶體硅均為原子晶體；其熔點高低主要取決于其中共價鍵的鍵能大小，由于C原子半徑比Si原子的小，故C-C的鍵長小于Si-Si的鍵長，一般共價鍵的鍵長越短，鍵能越大，故金剛石熔點比晶體硅高的原因是結構相似，C原子半徑小，C—C鍵能大，故答案為：結構相似，C原子半徑小，C—C鍵能大；

(4)C和經常形成原子晶體；原子晶體是通過共價鍵結合的，由于共價鍵有方向性和飽和性，決定了原子晶體周圍的原子個數(shù)受到一定的限制，離子晶體則是通過陰；陽離子之間的離子鍵結合的，離子鍵沒有方向性和飽和性，使得離子晶體的配位數(shù)增多，故答案為：共價鍵有方向性和飽和性；

(5)硅酸鹽中的硅酸根()為正四面體結構，所以中心原子Si原子采取了sp3雜化方式；圖（c）為一種無限長層狀結構的多硅酸根，圖（b）中一個四面體結構單元中其中有3個氧原子的貢獻率為四面體結構單元含有1個硅、氧原子數(shù)目=1+3×=2.5，Si、O原子數(shù)目之比為1：2.5=2：5，故化學式為或者故答案為：sp3或者

(6)鋁硅酸鹽結構中價鋁部分地置換四面體結構中價的硅，首先考慮原子的大小，原子大小相差太大，根本放不進去，而Al的半徑雖然比Si的半徑大一些，但還是很接近的，故價鋁能夠置換價硅的原因是Al和Si的粒子大小相近；故答案為：Al和Si的粒子大小相近；

(7)由晶胞結構圖可知，1個晶胞中含有的C原子數(shù)目為個，晶胞參數(shù)為底邊長高由于晶胞的底面是一個棱形，故一個晶胞的體積為：V=a2bcm3，阿伏加德羅常數(shù)為則石墨晶體的密度為或者進一步化簡為：或故答案為：或或【解析】正四面體C沒有d軌道結構相似，C原子半徑小，C—C鍵能大共價鍵有方向性和飽和性雜化或Al和Si的粒子大小相近或或23、略

【分析】【詳解】

（1）鋯(Zr)的簡化電子排布式為[Kr]4d25s2，鋯原子中3d軌道上的電子數(shù)是10，