河南省各地2024學年高考化學試題命題比賽模擬試卷（1）

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、氮化領（Ba.N2）是一種重要的化學試劑。高溫下，向氫化鋼（BaHA中通入氮氣可反應制得氮化鐵。已知：BasNz遇水

反應；BaH?在潮濕空氣中能自燃，遇水反應。用圖示裝置制備氮化鋼時，下列說法不正確的是（）

A.裝置甲中反應的化學方程式為NaNO2+NH4Cl^=N2T+NaCI+2H2O

B.BaHi遇水反應，MO作還原劑

C.實驗時，先點燃裝置甲中的酒精燈，反應一段時間后，再點燃裝置丙中的酒精噴燈進行反應

D.裝置乙中的濃硫酸和裝置丁中的堿石灰均是用于吸收水蒸氣，防止水蒸氣進入裝置丙中

2、2020年5月新修訂的《北京市生活垃圾管理條例》將正式實施，垃圾分類并回收利用，可以減少污染，節(jié)約自然

3、下列關于有機化合物的說法正確的是

A.糖類、油脂和蛋白質均可發(fā)生水解反應

B.戊烷（C5H12）有兩種同分異構體

C.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳雙鍵

D.乙酸和乙酸乙酯可用Na2c03溶液加以區(qū)別

4、用普通圓底燒瓶將某鹵化鈉和濃硫酸加熱至500C制備純凈HX氣體，則該鹵化鈉是

A.NaFB.NaClC.NaBrD.Nai

5、類推是化學學習和研究中常用的思維方法.下列類推正確的是()

A.CO?與SiOz化學式相似，故與SiCh的晶體結構也相似

B.晶體中有陰離子，必有陽離子，則晶體中有陽離子，也必有陰離子

C.檢驗澳乙烷中的漠原子可以先加氫氧化鈉水溶液再加熱，充分反應后加硝酸酸化，再加硝酸銀，觀察是否有淡黃

色沉淀，則檢驗四氯化碳中的氯原子也可以用該方法，觀察是否產生白色沉淀

D.向飽和碳酸氫鈉溶液中加入氯化錢會有碳酸氫鈉晶體析出，則向飽和碳酸氫鉀溶液中加入氯化鐵也會有碳酸氫鉀

晶體析出

6、某同學利用下圖裝置探究$02的性質。

A.①中溶液顯紅色的原因：C0?~+HCO3rOH-

2--

B.①中溶液紅色褪去的原因：2sG+C03+H20==C02+2HS03

C.②中溶液顯黃綠色的原因：Cl2+H20=HC1+HC10

D.②中溶液黃綠色褪去的原因：S02+Cl2+2H20=H2s04+2HC1

7、將一定體積的CO2緩慢地通入VLNaOH溶液中，己知NaOH完全反應，若在反應后的溶液中加入足量石灰水，

得到ag沉淀；若在反應后的溶液中加入足量CaCL溶液，得到bg沉淀，則下列說法正確的是

A.參加反應的CO2的體積為0.224aL

B.若2=1),則CO2與NaOH溶液反應的產物中鹽只有Na2c(h

C.b可能等于a、小于a或大于a

D.不能確定NaOH溶液的物質的量濃度

8、W、X、Y、Z均為短周期主族元素且原子序數依次增大。W最外層電子數是次外層電子數的3倍，W與Y同主族,

X在短周期中原子半徑最大。下列說法正確的是

A.常溫常壓卜Y的單偵為氣態(tài)B.X的氧化物是離子化合物

C.X與Z形成的化合物的水溶液呈堿性D.W與Y具有相同的最高化合價

9、常溫下，向20.00mL0.1000mol-L」的醋酸溶液中逐滴加入O.lOOOmoH/的NaOH溶液，pH隨NaOH溶液體積的

++

A.在滴定過程中，c(Na)+c(H)=c(CH3COO)+c(OH)

++

B.pH=5時，c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)

C.pH=7時，消耗NaOH溶液的體積小于20.00mL

D.在滴定過程中，隨NaOH溶液滴加C(CH3CO(T)持續(xù)增大

10、下列實驗裝置正確的是()

A.用圖1所示裝置收集SO2氣體

B.用圖2所示裝置檢驗澳乙烷與NaOH醇溶液共熱產生的C2H4

C.用圖3所示裝置從食鹽水中提取Na。

D.用圖4所示裝置制取并收集Ch

11、一種從植物中提取的天然化合物a-damascone,可用于制作“香水％其結構為:

4-

???、，有關該化合物的下列說法不正確的是

A.分子式為&3“20。B.該化合物可發(fā)生聚合反應C.Imol該化合物完全燃燒消耗

19moi。2D.與濱的CC/’溶液反應生成的產物經水解、稀硝酸化后可用AgNO,溶液檢驗

12、下列氣體能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙最終變紅的是()

A.NHaB.S02C.Cl2D.CO

13、下列說法正確的是

A.檢驗(NH4)2Fe(SO4)2?12H2O晶體中的NH。取少量晶體溶于水，加入足量濃NaOH溶液并加熱，再用濕潤的藍

17、25℃時，向10mL0.1mol-L-'H2c2O4溶液中滴加等濃度的、aOH溶液，溶液的pH與NaOH溶液的體積關

系如圖所示，下列敘述正確的是（）

pH-D

c/

7

01020

V(NaOH)mL

+2-

A.A點溶液中，c(H)=c(OH-)+C(HC2O4")+2C(C2O4)

B.HC2O4一在溶液中水解程度大于電黃程度

C.C點溶液中含有大量NaHC2O4和H2C2O4

D.D點溶液中，c(Na+)>c(CzO?-)>c(HC2OD>c(OH-)>c(H+)

18、關于下列各實驗裝置的敘述中，錯誤的是（）

裝置可用于分離蔗糖和葡萄糖，且燒杯中的清水應多次更換

樂裝置可用于制備少量Fe（OH）2沉淀，并保持較長時間白色

石系

裝置可用從a處加水的方法檢驗的氣密性，原理為液差法

裝置用于研究鋼鐵的吸氧腐蝕，一段時間后導管末端會進入一段水柱

次致水法

過的佚仃、

19、常溫下，往飽和石灰水中加入一定量的生石灰，一段時間后恢復到原溫度，以下敘述錯誤的是

A.有溶質析出B.溶液中Ca2+的數目K變

C.溶劑的質量減小D.溶液的pH不變

20、下列敘述正確的是

A.發(fā)生化學反應時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強

B.活潑非金屬單質在氧化還原反應中只作氧化劑

C.陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性

D.含有某元素最高價態(tài)的化合物不一定具有強氧化性

i

21、天然氣脫硫的方法有多種，一種是干法脫硫，其涉及的反應：Hz(g)+CO(g)+SO2(gr~H2O(g)+CO2(g)+S(s)+Q(Q>0)o

要提高脫硫率可采取的措施是

A.加催化劑B.分離出硫C.減壓D.加生石灰

22、為證明鐵的金屬活動性比銅強，某同學設計了如下一些方案：

方案現象或產物

①將鐵片置于C11SO4溶液中鐵片上有亮紅色物質析出

②將鐵絲和銅絲分別在氯氣中燃燒產物分別為FeCb和CuCb

③將鐵片和銅片分別放入熱濃硫酸中

產物分朋為Fez(SOj)3和CuSO4

④將銅片置于FeCI3溶液中銅片逐漸溶解

⑤將鐵片和銅片置于盛有稀硫酸的燒杯中，并用導線連接鐵片溶解，銅片上有氣泡產生

能根據現象或產物證明鐵的金屬活動性比銅強的方案一共有

A.2種B.3種C.4種D.5種

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)暗紅色固體X由三種常見的元素組成(式量為412),不溶于水，微熱易分解，高溫爆炸。

己知：氣體B在標準狀況下的密度為1.25g.L\混合氣體通過CUSOJ,C11SO4固體變?yōu)樗{色。

請回答以下問題：

(1)寫出A的電子式o

(2)寫出生成白色沉淀D的化學方程式o

(3)固體X可由A與過量氣體C的濃溶液反應生成，其離子方程式為

(4)有人提出氣體C在加熱條件下與FezCh反應，經研究固體產物由不含+3價的鐵元素，請設計實驗方案檢驗固體

產物中可能的成分(限用化學方法)

24、(12分)有A、B、C、D、E、F六種溶液，它們是氨水、硫酸鎂、碳酸氫鈉、碳酸鈉、稀硝酸、氯化鋼溶液中的

某一種。各取少量，將其兩兩混合現象如圖所示。其中“I”表示難溶物，“t”表示氣體，叱”表示無明顯現象，

空格表示未做實驗，試推斷其中F是：

A.碳酸鈉溶液B.氯化鋼溶液

C.硫酸鎂溶液D.碳酸氫鈉溶液

25、（12分）CKh是一種優(yōu)良的消毒劑，濃度過高時易發(fā)生分解，常將其制成NaCKh固體，以便運輸和貯存。過氧

化氫法制備NaCKh固體的實驗裝置如圖所示。請回答：

已知：①ZNaCICh+HzOz+H2so4=2a(M+O2T+Na2so4+2出0

②CIO2熔點?59C、沸點lit；H2O2沸點150。

（1）NaCKh中氯元素的化合價是一。

（2）儀器A的作用是一。

（3）寫出制備NaCKh固體的化學方程式：冰水浴冷卻的目的是_（寫兩種）。

（4）空氣流速過快或過慢，均降低NaCKh產率，試解釋其原因

（5）C「存在時會催化CKh的生成。反應開始時在三頸燒瓶中加入少量鹽酸，CKh的生成速率大大提高，并產生微量

氯氣。該過程可能經兩步反應完成，將其補充完整：

①一（用離子方程式表示），②H2O2+C12=2C1-+O2+2H+。

（6）為了測定NaCKh粗品的純度，取上述粗產品10.0g溶于水配成1L溶液，取出10mL,溶液于錐形瓶中，再加入

足量酸化的KI溶液，充分反應（NaCKh被還原為C「，雜質不參加反應），該反應過程中氧化劑與還原劑的物質的量

之比為一,加入2?3滴淀粉溶液，用0.20mol?L/Na2s2O3標準液滴定，達到滴定達終點時用去標準液20.00mL,試計

算NaCKh粗品的純度（提示：2Na2s2O3+L=Na2s4€>6+2NaI）

26、（10分）無水硫酸銅在加熱條件下能發(fā)生分解反應，生成氧化銅、二氧化硫、三氧化硫和氧氣。某學生試圖用如

圖所示裝置來確定該化學反應中各物質的計量關系。

無水硫酸的

（1）加熱過程中，試管A中發(fā)生的實驗現象可能有一。

（2）裝置E和F的作用是一；

（3）該學生使用裝置B的本意是除去混合氣體中的三氧化硫以提純氧氣，他的做法正確嗎？為什么？_o

（4）另一學生將9.6g無水硫酸銅充分加熱使其完全分解后，用正確的實驗方法除去了生成物中的二氧化硫和三氧化

硫，最后測出氧氣的體積為448mL（標準狀況）。據此可計算出二氧化硫為一mol,三氧化硫為_mol。

（5）由上述實驗數據可知無水硫酸銅受熱分解的化學方程式：一＜,

（6）上述裝置可以簡化而不影響實驗效果。請你提出一個簡化方案，達到使裝置最簡單而不影響實驗效果的目的：

27、（12分）高銃酸鉀是常用的氧化劑。某化學小組在實驗室以軟鎰礦（主要成分是MnO》為原料制備KMnCh,下圖

是實驗室制備高銃酸鉀的操作流程。

己知:

溶解度依

溫度

K2c03KHCO3KMnO4

2(rc11133.76.38

請回答:

（1）反應①的化學方程式為,加熱軟鎰礦、KCIO.，和KOH固體，除三腳架、

玻璃棒、泥三角和鐵用埸外，還用到的儀器有一,不采用瓷地煙而選用鐵培蝸的理由是

⑵反應②中氧化產物與還原產物的物質的量之比為:上述流程中可以循環(huán)利用的物質是

⑶實驗時，從濾液中得到KMnOj晶體的實驗操作a為,若COz過量會生成KHCO.”導致得

到的KMnOj產品的純度降低其原因是

28、（14分）某反應中反應物與生成物FeCL、FeCb、CuCh.Cu；

（1）將上述反應設計成的原電池如圖甲所示請回答下列問題：

電流計

兇直接電源段

n(e-)/mol

甲乙

①圖中x溶液是一；

②Cu電極上發(fā)生的電極反應式為一；

③原電池工作時，鹽橋中的一填“K+”或"C1"）不斷進入X溶液中。

（2）將上述反應設計成電解池如圖乙所示乙燒杯中金屬陽離子的物質的量與電子轉移的物質的量的變化關系如圖丙,

請回答下列問題：

①M是電源的一極；

②圖丙中的②線是_的變化；

③當電子轉移為0.2mol時向乙燒杯中加入_L5mol/LNaOH溶液才能使所有的金屬陽離子沉淀完全，

29、（10分）無水A1CL易升華，可用作有機合成的催化劑等.工業(yè)上用鋁土礦（AI2O3、FezO.,）為原料制備無水AICI3

的工藝流程如下：

5,(),c⑺⑼AI

毋土礦?奴化爐?冷卻器一*升華器--無水AICI,

（1）氧化爐中AI2O3、CL和C反應的化學方程式.

（2）用Na2s03溶液可除去冷卻器排出的尾氣中的CL,此反應的離子方程式.

（3）為了測定制得的無水AlCh產品（含雜質FeCh）的純度，稱取16.25g無水AlCh樣品，溶于過量的NaOH溶液

中，過渡出沉淀物，再洗滌、灼燒、冷卻、稱重、得其質量為0.32g。

①寫出上述測定過程中涉及的離子方程式：、o

②AlCh產品的純度為

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、B

【解題分析】

A.裝置甲中亞硝酸鈉和氯化鐵發(fā)生歸中反應生成氮氣，根據電子守恒，反應的化學方程式為

NaNOz+NH4cl獸=NzT+NaCH2H2。，故A正確；

R.RaFk中H元素化合價為-1.RaH?遇水反應生成氫氣.出0作氧化劑，故B錯誤：

C.實驗時，先點燃裝置甲中的酒精燈，反應一段時間后，等氮氣把裝置中的空氣排出后，再點燃裝置丙中的酒精噴燈

進行反應，故c正確；

D.Ba.N2遇水反應，Bath在潮濕空氣中能自燃，遇水反應，所以裝置乙中的濃硫酸和裝置丁中的堿石灰均是用于吸收

水蒸氣，防止水蒸氣進入裝置丙中，故D正確；

選B。

2、A

【解題分析】

A.電池屬于有害垃圾，A項錯誤；

B.剩飯菜、瓜皮果殼、枯草落葉等屬于廚余垃圾，B項正確；

C.過期藥品、化妝品、油漆等屬于有害垃圾，C項正確；

D.一次性餐具、衛(wèi)生紙、灰土等屬于其他垃圾，D項正確；

答案選A。

3、D

【解題分析】

A.糖類中的單糖不能水解，二糖、多糖、油脂和蛋白質可發(fā)生水解反應，故A錯誤；

B.戊烷有三種同分異構體，正戊烷、新戊烷、異戊烷，故B錯誤；

C.苯中不含碳碳雙鍵，也不存在碳碳單鍵，聚氯乙烯中也不存在碳碳雙鍵，存在的是碳碳單鍵，只有乙烯中含有碳

碳雙鍵，故C錯誤；

D.乙酸與碳酸鈉能夠反應生成氣體，而乙酸乙酯與碳酸怵不反應，現象不同，可鑒別，故D正確;

故選D。

4、B

【解題分析】

A.玻璃中含有二氧化硅，氫氟酸和二氧化硅反應生成四氟化硅，所以不能用普通圓底燒瓶制取氟化氫，選項A錯誤;

B.利用高沸點的酸制取揮發(fā)性酸原理，鹽酸是揮發(fā)性酸，濃硫酸是高沸點酸，且氯化氫和玻璃不反應，所以可以用

濃硫酸席氯化鈉制取氯化氫，選項B正確；

C.溟化氫能被濃硫酸氧化而得不到溟化氫，選項C錯誤；

D.碘化氫易被濃硫酸氧化生成碘單質而得不到碘化氫，選項D錯誤；

答案選B。

5、D

【解題分析】

A.二氧化碳是分子晶體，二氧化硅是原子晶體，晶體結構不同，故A錯誤；

B.晶體中有陽離子，未必一定有陰離子，如：在金屬晶體中，存在金屬陽離子和自由移動的電子，故B錯誤；

C.四氯化碳不易發(fā)生水解反應，故C錯誤；

D.碳酸氫鉀與碳酸氫鈉性質相似，可析出碳酸氫鉀晶體，故D正確；

答案選D。

【題目點撥】

離子晶體由陽離子和陰離子構成，金屬晶體由陽離子和自由電子構成，因此，晶體中有陽離子，未必一定有陰離子；

有陰離子，一定有陽離子。

6、C

【解題分析】碳酸鈉溶液顯堿性，能使酚配變紅色，其水解的離子方程式為：2故正確；

CO3-+H2O^HCO3+OH-,A

亞硫酸的酸性強于碳酸，在碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳發(fā)生反應2s02MxVFH2K)2+2HS(V,NaHSCh溶液顯酸

性，所以溶液紅色褪去，故B正確；氯氣溶于水部分與水反應，部分以氯氣分子的形式存在于溶液，所以氯水顯淺黃

綠色是因為溶解了氯氣，故C錯誤；二氧化硫與氯水反應生成HC1和硫酸，即發(fā)生SO2+CL+2H2I2SO4+2HCI,氯氣被

消耗，所以溶液的黃綠色褪去，故D正確。

7、B

【解題分析】

根據Na2c(h+CaCl尸CaCO31+2NaCI,NaHCCh與CaCL不反應，但碳酸鈉、碳酸氫鈉都與石灰水反應生成碳酸鈣沉

淀，已知NaOH完全反應，則一定體積的CO2通入VLNaOH溶液中產物不確定，以此來解答。

【題目詳解】

A.因a、b的關系不確定，無法計算參加反應的CO?的體積，A項借誤；

B.由A選項可知若a=b,則CO2與NaOH溶液反應生成的鹽只有Na2cO3,B項正確；

C.若產物為碳酸鈉，碳酸鈉與石灰水、CaCL溶液都能反應生成碳酸鈣，則@=如若產物為碳酸鈉和碳酸氫鈉，碳酸

氫鈉與CaCL溶液不反應，碳酸鈉與CaCb溶液反應生成碳酸鈣，但玻酸鈉、碳酸氫鈉都與石灰水反應生成碳酸鈣沉

淀，貝Ua>b,但不可能avb,C項錯誤；

D.若a、b相等時，由Na2cO3+CaCh=CaCO31+2NaCI,由NaCl~NaOH可計算NaOH的物質的量，溶液的體積己

知，則可以計算濃度，D項錯誤；

答案選B。

8、B

【解題分析】

W、X、Y、Z均為短周期主族元素且原子序數依次增大。W最外層電子數是次外層電子數的3倍，最外層電子數只能

為6,次外層電子數為2,W為O元素；W與Y同主族，則Y為S元素；X在短周期中原子半徑最大，X為Na元素;

短周期中比S原子序數大的主族元素只有CL因此Z為C1元素，據此分析解答。

【題目詳解】

根據上述分析，W為O元素，X為Na元素，Y為S元素，Z為。元素。

A.常溫常壓下，S為固體，故A錯誤；

B.X的氧化物為氧化鈉或過氧化鈉，均是離子化合物，故B正確；

c.X與Z形成的化合物為NaCLNaCl為強酸強堿鹽，不水解，水溶液呈中性，故C錯誤；

D.一般情況下，O元素不存在正價，S的最高價為+6價，故D錯誤；

故選Bo

9、D

【解題分析】

A.反應后的溶液一定滿足電荷守恒，根據電荷守恒分析；

B.pH=5時，溶液呈酸性，貝C(H+)>C(OIT),結合電荷守恒判斷；

C.如果消耗NaOH溶液的體積20.00mL,兩者恰好完全反應生成醋酸鈉，溶液呈堿性，若為中性，則加入的氫氧化

鈉溶液體積小于20.00mL；

D.由于CH3COOH的物質的量是定值，故c(CH3COO-)不可能持續(xù)增大。

【題目詳解】

A.在反應過程中，一定滿足電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3CO<y)+c(OH-)，故A正確；

+

B.pH=5的溶液呈酸性，貝IJc(H+)>c(OH?)，根據電荷守恒可知：c(CH3COO)>c(Na),則溶液中離子濃度的大小為：

++

c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH),故B正確；

C.如果消耗NaOH溶液的體積20?00mL,兩者恰好完全反應生成醋酸怵，溶液呈堿性，若為中性，則加入的氫氧化

鈉溶液體積小于20.00mL,故C正確；

D.由于CH3COOH的物質的量是定值，故隨NaOH溶液滴加，溶液體積的增大，c(CH3CO(T)不可能持續(xù)增大，故D

錯誤；

故答案選Do

【題目點撥】

本題明確各點對應溶質組成為解答關鍵，注意應用電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理判斷離子濃度的大小。

10、D

【解題分析】

A、SO2密度比空氣大，應用向上排空法收集，故A錯誤；

B、乙醇易揮發(fā)，可與高銃酸鉀發(fā)生氧化還原反應，不能排除乙醇的干擾，故B錯誤；

C、蒸發(fā)應用蒸發(fā)皿，不能用生埸，故C錯誤；

D、過氧化氫在二氧化銃催化作用下生成氧氣，氧氣密度比空氣大，可用向上排空法收集，故D正確。

答案選D。

11、C

【解題分析】

A項，根據鍵線式，由碳四價補全H原子數，即可寫出化學式為G3H2oO,正確；

B項，由于分子可存在碳碳雙鍵，故可以發(fā)生加聚反應，正確；

C項,分子式為G3H2oO,可以寫成G3H18*%0,13個碳應消耗13個O2,C個H消耗4.5個。2,共為13+4.5=175

故錯誤；

D項，碳碳雙鍵可以與Brz發(fā)生加成發(fā)生，然后水解酸化，即可得Br,再用AgNCh可以檢驗，正確。

答案選C

12、B

【解題分析】

A.NH3溶于水生成一水合氨，一水合氨在水中電離出OH：水溶液呈堿性，NH3使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變藍，A不符

合題意；

B.SO2溶于水生成亞硫酸，亞硫酸在水中電離出H+,溶液顯酸性，SO2使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，B符合題意；

C.CL溶于水生成鹽酸、次氯酸，鹽酸具有酸性，HC1O具有強氧化性，Ch能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅后褪色，C

不符合題意；

D.CO不溶于水，CO不能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙發(fā)生顏色變化，D錯誤；

答案為B。

【題目點撥】

C12溶于水生成鹽酸、次氯酸，鹽酸使藍色石流變紅，次氯酸氧化后紅色褪去。

13、B

【解題分析】

A.向某無色溶液中加入濃NaOH溶液，加熱試管，檢驗氨氣，利用濕潤的紅色石蕊試紙，試紙變藍，則說明原溶液

中一定含NHJ不是用藍色石蕊試紙檢驗，故A錯誤；

B.反應中氯化鐵不足，KSCN溶液遇三價鐵離子變紅色，若變紅色，說明未完全反應，說明存在化學反應的限度，

故B正確；

C.氫氧化鈉具有腐蝕性，應該根據溪易溶于酒精或甘油，先用酒精或甘油洗傷口，再用大量水沖洗，故C錯誤；

D.淀粉溶液是膠體，可用丁達爾效應檢驗，硫酸銅的水溶液是溶液，沒有丁達爾效應，故D錯誤；

故選B。

14、A

【解題分析】

A.二者均與NaOH反應，不能除雜，應加氨水、過濾，選項A錯誤；

B.二者溶解度受溫度影響不同，可結晶法分離，選項B正確；

C.乙酸與碳酸鈉反應后，與乙酸乙酯分層，可分液分離，選項C正確；

D.CaO與水反應后，增大與乙醇的沸點差異，可蒸館分離，選項D正確；

答案選A。

15、A

【解題分析】

根據三種有機物中碳、氫的質量比相等，可根據碳元素的質量分數求出氧元素的質量分數，進而求出氧元素的質量分

數。

【題目詳解】

在三種化合物中碳、氫元素的原子個數比都為1：2,故碳元素和氫元素的質量比都為：12：1x2=6：1,故氫元素的

質量分數為二％,而三種有機物是由碳、氫、氧三種元素組成的，故氧元素的質量分數為：100%-@%-二％=

66

7a

(100——)％；

6

故答案選A。

16、A

【解題分析】

△n3.2mol

A.容器甲中前5min的平均反應速率V(D)=TT—=------------------=0.32mol?L"?miiri,貝!)v(A)=v(D)=0.32mol?L"?min",

Vat2.0Lx5min

故A錯誤；

B.甲和乙的溫度相同，平衡常數相等，

甲中A(g)+B(g)#D(g)

開始(mol/L)2.02.00

反應(mol/L)1.61.61.6

平衡(mol/L)0.40.41.6

化學平衡常數K==10,

0".4xZ0.4

乙中A(g)+B(g)=D(g)

開始(mol/L)2.0一0

2

反應(mol/L)LO1.01.0

平衡(mol/L)1.0--1.01.0

2

1.0

化學平衡常數K=,,小=—―=10,解得：a=2.2,故B正確;

1.6mol/L

C.甲中CO轉化率———X1OO%=8O%,若容器甲中起始投料2.0molA、2.0mo!B,相當于減小壓強，平衡逆向

2molZL

移動，導致A轉化率減小，則A轉化率小于80%,故C正確；

D.甲和乙的溫度相同，平衡常數相等，容器丙起始投料2.0molA、ZOmolB、2.0moID,若溫度不變等效于甲容器，

但由于丙容器比甲容器溫度高，平衡時D的濃度減小，即升溫平衡逆向移動，則平衡常數減小，因此K|=K2>K3,故

D正確；

故選A。

17、A

【解題分析】

A.A點是草酸溶液，根據電荷守恒，C(H+)=C(OIT)+C(HC2O「)+2C(C2O42一),故A正確；

--,

B.B點是10mL0.1mol?L'H2c2<h溶液與10mL0.1mol?LNaOH溶液混合，溶質是NaHC2O4,B點溶液呈

酸性，可知HC2O4-在溶液中電離程度大于水解程度，故B錯誤；

C.B點溶質是NaHCzO」，D點溶質是Na2c2O4,所以C點溶液中含有NaHCzCh和Na2c2。4,故C錯誤；

2

I).D點溶液的溶質是Na2c2O4,c(Na')>c(C2O4)>c(OH)>c(HC2O4)>c(H'),故D錯誤。

答案選A。

【題目點撥】

該題側重對學生能力的培養(yǎng)，意在培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和創(chuàng)新思維能力，關鍵是在明確二元弱酸與氫氧化鈉反應

原理的基礎上利用好電荷守恒、物料守恒以及質子守恒。

18、A

【解題分析】

A.蔗糖、葡萄糖分子的直徑都比較小，可以通過半透膜，因此通過滲析的方法不能分離蔗糖和葡萄糖，A錯誤；

B.根據裝置圖可知：Fe為陽極，失去電子，發(fā)生氧化反應，電極反應式為Fe?2(f=Fe2+；在陰極石墨電極上，溶液中

的H+得到電子變?yōu)镠2逸出，電極反應式為2H++2始=出3H+放電，破壞了水的電離平衡，使溶液中OH?濃度增大，

2+

發(fā)生反應：Fe+OH=Fe(OH)2b由于在溶液表面覆蓋保護層苯可以附止O2在溶液中的溶解，故可以較長時間觀察到

產生的Fe(OH”白色沉淀，B正確；

C.關閉分液漏斗的活塞，由a處加水，若裝置不漏氣，會長時間觀察到U型管左右兩側有高度差，C正確；

D.若發(fā)生吸氧腐蝕，一段時間后，具支試管中空氣中的02會因反應消耗，氣體減少，小試管中的水在外界大氣壓強

作用下會進入小試管中，從而在導管末端形成一段水柱，D正確；

故合理選項是A。

19、B

【解題分析】

常溫下，往飽和石灰水中加入一定量的生石灰，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，一段時間后恢復到原溫度，K*不變,

溶解度不變，由于反應消耗水，溶質、溶劑、溶液質量均減少，貝人

A.有溶質氫氧化鈣析出，A正確；

B.溶液中Ca2+的濃度不變，但數目減少，B錯誤；

C.氧化鈣消耗水，則溶劑的質量減小，C正確；

D.OH?濃度不變，則溶液的pH不變，D正確；

答案選Bo

20、D

【解題分析】

A.還原能力的強弱和失電子的難易有關而和失電子的數目無關，如金屬鈉和金屬鐵的還原能力是金屬鈉強于金屬鐵,

故A錯誤；

B.氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸既是氧化劑又是還原劑，所以活潑非金屬單質在氧化還原反應中不一定只作氧化

劑，故B錯誤；

C.最高價態(tài)的陽離子一般具有氧化性，如Fe"；最低價的陰離子具有還原性，如1-；但Fe?+、SO：都既有氧化性又

有還原性，故c錯誤；

D.含最高價元素的化合物，如碳酸鈉中碳元素為最高價，卻不具有強氧化性，故D正確;

故答案為：Do

21、D

【解題分析】

Hi(g)+CO(g)+SO2(g)UHzO(g)+CO2(g)+S(s)AH<(),正反應是氣體體積減小的放熱反應，

A、加入催化劑只改變反應速率不改變化學平衡，能提高單位時間脫疏率，選項A不符合題意；

B.硫是固體，分離出硫對平衡無影響，選項B不符合題意；

C、減壓會使平衡逆向進行，脫硫率降低，選項C不符合題意；

D.加生石灰可吸收生成的水和二氧化碳，有利于平衡正向移動，提高脫硫率，選項D符合題意。

答案選D。

【題目點撥】

本題考查了化學平衡的分析應用，影響因素的分析判斷，掌握化學平衡移動原理是關鍵，正反應是氣體體積減小的放

熱反應，依據化學平衡的反應特征結合平衡移動原理分析選項判斷，高壓、降溫平衡正向進行，固體和催化劑不影響

化學平衡。

22、A

【解題分析】

①鐵片置于C11SO4溶液中，鐵片上有亮紅色物質析出，說明發(fā)生了置換反應Fc+CuSO4二FeS()4+Cii,

活潑性Fe>Cu；②、③、④均不能說明活潑性Fe>Cu；⑤鐵、銅用導線連接置于稀硫酸中，鐵、銅形

成原電池，Fe作負極，鐵片溶解，銅作正極有H2放出，說明活潑性Fe>Cu,故答案選A。

二、非選擇題(共84分)

23、：I：I：SO+l2+BaCl2+2HO=BaSO4I+2HI+2HC13上+5毗?H^NL?NH+3NH；+3I+5HO取固體產物

????2232

少許，溶于足量的硫酸銅溶液，充分反應后，若有紅色固體出現，證明有鐵，過濾所得的濾渣溶于稀鹽酸，滴加硫氟

化鉀溶液無現象，再滴加氯水，若溶液呈紅色，則證明還有氧化亞鐵。

【解題分析】

氣體B在標準狀況下的密度為l.25g.LL則其摩爾質量為22.4L/molXl.25gLi=28g/mol,為氮氣?；旌蠚怏w通過

CuSO4,C11SO4固體變?yōu)樗{色，說明混合氣體中含有水蒸氣和氮氣。根據前后氣體的體積變化分析，無色氣體C為氨

氣。紫黑色固體A應為碘單質，能與二氧化硫和氯化鋼反應生成硫酸銀沉淀，所以白色沉淀6.99克為硫酸領沉淀，即

0.03mol,通過電子計算碘單質的物質的量為0.03moL氮氣的物質的量為0.OlmoL氨氣的物質的量為0.02mol,計

算三種物質的質量和為8.24克，正好是固體X的質量，所以X的化學式為Nk?NH3。

【題目詳解】

(1)A為碘單質，電子式為：：7彳：；

????

(2)碘單質和二氧化硫和氯化鐵和水反應生成硫酸領沉淀和碘化氫和鹽酸，方程式為：

SO2+I2+BaC12+2H2O=BaSO4I+2HI+2HC1；

(3)固體X可由碘與過量氣體氨氣的濃溶液反應生成，離子方程式為：3L+5NH3?乩0=田3?NH3+3NHZ+3I-+5H20；

(4)固體產物中不含+3價的鐵元素，所以反應后可能產生鐵或氧化亞鐵，利用鐵和硫酸銅反應置換出紅色固體銅檢

驗是否有鐵，氧化亞鐵的檢驗可以利用鐵離子遇到硫氟化鉀顯紅色的性質進行，故實驗操作為：取固體產物少許，溶

于足量的硫酸銅溶液，充分反應后，若有紅色固體出現，證明有鐵，過濾所得的濾渣溶于稀鹽酸，滴加硫狼化鉀溶液

無現象，再滴加氯水，若溶液呈紅色，則證明還有氧化亞鐵。

24>D

【解題分析】

所給5種物質中，只有硫酸鎂可與三種物質(氨水、碳酸鈉、氯化鎖)生成沉淀，故D為硫酸鎂，A、B、C分別為氨

水、碳酸鈉、氯化鋼中的一種；再根據A可與C生成沉淀，故A、C為碳酸鈉和氯化鐵，則B為氨水；A與E產生氣

體，故A為碳酸鈉，E為稀硝酸，所以F為碳酸氫鈉。

【題目詳解】

A+E氣體說明有A、E一種一定是硝酸，另一種可能是碳酸鈉、碳酸氫鈉中的一種,A+C生成沉淀，A+D生成沉淀，說

明A不是硝酸，所以E為硝酸，A為碳酸鈉，C、D就可能是硫酸鎂、氯化鋼中的一種，因為B+D生成沉淀，C+D生

成沉淀，C+F無現象說明D是硫酸鎂，C為氯化領，B為氨水，最后F為碳酸氫鈉，貝IJA：碳酸鈉，B：氨水，C：氯

化鐵，D：硫酸鎂，E：硝酸，F：碳酸氫鈉；

答案選D。

【題目點撥】

這類試題還有一種表達形式“A+C-LA+D-l，A+E->f,B+D-1,C+D-1,C+F一無明顯現象(：解題時一般先找

現象較全面的一種如D或A(分別做了三次實驗)。依次假設D為六種溶液中的某一種。如假設D是氨水或是硫酸鎂等,

分析它與其他五種溶液分別混合時的現象。若能出現三次沉淀，則假設成立。由此可確定D是硫酸鎂。依照上述方式

可推出A是碳酸鈉，依次推出F是碳酸氫鈉。

25、+3防止倒吸2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2T+2H2O減少雙氧水分解、提高Cl(h的溶解度空

+

氣流速過快C1O2反應不充分，空氣流速過慢C1O2濃度過高易發(fā)生分解2ClO3+2Cr+4H=2ClO2T+Cl2T+2H2O

1：490.5%

【解題分析】

(1)根據化合物中化合價的代數和為?？汕蟮茫琋aClOz中氯元素的化合價為+3價，故答案為：十3；

(2)A為安全瓶，作用是防倒吸，故答案為：防止倒吸；

(3)根據題干信息可知，制備NaCKh固體時，冰水浴瓶內發(fā)生反應：2CIO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2T+2H2O,H2O2

受熱易分解，C1O2的沸點低，降低溫度可以減少雙氧水的分解、增加QO2的溶解度，從而提高產率等，故答案為：

2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2t+2H2O；減少雙氧水分解、提高CIO2的溶解度；

⑷鼓入空氣的作用是將C1O2趕入氫氧化鈉和雙氧水的混合液中反應，空氣流速過慢，C1O2不能被及時一走，濃度過

高導致分解；空氣流速過快，C1O2不能被充分吸收，故答案為：空氣流速過快CKh反應不充分，空氣流速過慢。02

濃度過高易發(fā)生分解；

⑸根據信息可以確定反應①的反應物為C1O3?和CT,產物CKh和C12,根據得失電子守恒配平方程式為

2ao3+2CI+4H+=2C1O2T+CLT+2H2。，故答案為：2ao3+2C「+4HG2CIO2T+CLT+2H2。；

+

(6)NaC102和KI反應生成的產物為L和C「，離子方程式為：4H+C1O2+4r===2I2+Cr+2H2O,其中氧化劑為CIO3

還原劑為r,氧化劑和還原劑的物質的量之比為：1:4,結合方程式2Na2s2(h+12=Na2s4O6+2NaI可得關系式

NaCKh~4Na2s2O3,則10mL樣品溶液中，n(NaCIO2)=n(Na2s2()3)='x0.2mol/Lx0.02L=0.001mol,所以IL溶液中

4

905

n(NaC102)=0.1mol,m(NaC102)=9.05g,則NaCKh粗品的純度為-^x100%=90.5%,故答案為：1:4；90.5%<.

26、白色固體變黑測出產生。2的體積不正確，。2能被NaHSCh溶液吸收0.040.02

3CuSOi△3CuO+S6T+2SCM+O2T去掉BC,僅O2進入E中可計算

【解題分析】

(1)無水硫酸銅在加熱條件下能發(fā)生分解反應，生成氧化銅、二氧化硫、三氧化硫和氧氣，氧化銅為黑色；

(2)EF是排水量氣法測量氣體體積，依據裝置試劑作用分析判斷最后測量的是氧氣的體積；

⑶裝置連接中A受熱分解生成的氣體含有氧氣，通過亞硫酸氫鈉溶液會被還原吸收引起誤差；

(4)依據反應生成的二氧化硫和氧氣之間存在電子守恒，計算二氧化硫物質的量，依據硫酸銅質量換算物質的量，結合

硫元素守恒計算三氧化硫物質的量；

⑸依據(4)計算得到生成物的物質的量，然后寫出化學方程式；

⑹結合電子守恒和原子守恒可知，只要知道Ch的物質的量，即可計算SO2和SO3的物質的量，據此分析調整裝置。

【題目詳解】

(1)無水硫酸銅在加熱條件下能發(fā)生分解反應，生成氧化銅、二氧化硫、三氧化硫和氧氣，無水硫酸銅是白色固體，氧

化銅為黑色；

(2)EF是排水量氣裝置，難溶于水的氣體體積可以利用排水量氣裝置測定體積，裝置A生成的氣體通過亞硫酸氫鈉溶

液吸收氧氣；吸收三氧化硫生成二氧化硫，濃硫酸吸收三氧化硫和水蒸氣；通過堿石灰吸收二氧化硫，則最后測定的

是氧氣的體積；

⑶使用裝置B的本意是除去混合氣體中的三氧化硫以提純氧氣，但氣體通過飽和亞硫酸氫鈉溶液中，氧氣會被還原吸

收；

(4)依據反應生成的二氧化硫和氧氣之間存在電子守恒，計算二氧化硫物質的量，氧氣448mL(標準狀況)物質的量為

0.02mol,電子轉移0.08moLC11SO4?SO2?2%計算得到二氧化硫物質的量為0.04mol,依據硫酸銅質量換算物質的

—9.6P—

量=777號―-=0.06mol,結合硫元素守恒計算三氧化硫物質的量為().06mol-().04mol=0.02mol;

(5)依據(4)計算得到生成物的物質的量寫出化學方程式為3C11SO&△3CuO+SO3f+2sO2T+O2T：

(6)由計算(4)中分析可知，只要知道02的物質的量，即可計算SO2和的物質的量，則簡化方案是去掉BC,僅02

進入E中，即可根據收集的氧氣計算。

27、(1)KCIO3+3MnO2+6KOH3K,MnOa+KC1+3H2O酒精燈、用埸鉗瓷用埸中的Si(h會與KOH發(fā)

生反應2:1KOH、MnOz蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥KHCO3的溶解度較小，濾液蒸發(fā)

濃縮降溫結晶時KHCO3會隨KMMh一同結晶析出

【解題分析】

以軟缽礦(主要成分是MnOz)為原料制備KM11O4晶體，軟銃礦固體和KOH固體混合在鐵珀端中煨燒，得到墨綠色

熔塊，為K2M11O4,冷卻后溶于水其水溶液呈深綠色，這是鎰酸根在堿溶液中的特征顏色，邊加熱邊通入適量二氧化

碳氣體，調節(jié)溶液pH趁熱過濾得到MnOz和KMnCh溶液，冷卻結晶得到KMnCh晶體。⑴加熱條件下，MnO2>KOH

和KCKh反應生成K2MliO4、KCkFLO,熔融固體物質需要在生堪內加熱，加熱熔融物含有堿性物質KOH應該用

鐵生提；瓷生堤中的二氧化硅和強堿反應，生煙被腐蝕；⑵工藝流程可知，CO2使MnO4??發(fā)生歧化反應，生成MnO4-

和MnCh,根據元素守恒可知，會生成K2c03,若通入CO2太多，會有KHCO3生成，濾液中含有KHCO3、KMnO4;

氧化還原反應中的氧化劑是元素化合價降低的物質，還原劑是元素化合價升高的物質，結合化學方程式定量關系和電

子守恒計算；流程中需要加入的物質在后面有生成該物質，該物質可以循環(huán)利用；⑶從濾液中得到物質的方法是濃縮

蒸發(fā)，冷卻結晶，過濾或抽濾得到晶體；工藝流程可知，二氧化碳使MnCh)?發(fā)生歧化反應，生成MnO,?和Mn(h,根

據元素守恒可知，會生成K2c03,若通入二氧化碳太多，會有KHC03生成，漉液中含有KHCO3、高鎰酸鉀；

【題目詳解】

(1).加熱條件下，MnO2>KOH和KCIO3反應生成K2MliO4、KCkH2O,反應的化學方程式為3MnO2+KCKh+

6KOH=lt3K2MliO4+KCI+3H2O;加熱軟鎰礦、KCKh和KOH固體混合物時，由于KOH會與瓷培堪中的SiO?

發(fā)生反應：2KOH+SiO2/fi-K2SiO3+H2O腐蝕用煙，而不與Fe發(fā)生反應，所以要用鐵培期；

故答案為KCKh+BMnCh+GKOlf^KzMnCL+Ka+BIhO；酒精燈、珀煙鉗；瓷生埸中的Si(h會與KOH發(fā)生

反應；

(2).由流程圖可知，二氧化碳使MnO42?發(fā)生歧化反應，生成MnO4?和MnOz,