PAGEPAGE8強、弱電解質(zhì)時間：45分鐘滿分：100分一、選擇題(每小題4分，共48分)1．下列敘述中，能證明某化合物屬于弱電解質(zhì)的是(D)A．熔化時不導(dǎo)電B．不是離子化合物，而是極性共價化合物C．水溶液的導(dǎo)電實力很差D．溶液中已電離的離子和未電離的分子共存解析：熔化時不導(dǎo)電的是共價化合物；由極性鍵構(gòu)成的共價化合物中有的是強電解質(zhì)，也有的是弱電解質(zhì)；水溶液的導(dǎo)電實力差，可能是因為溶液中自由移動的離子的濃度很小。2．下列說法正確的是(D)A．銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們均是電解質(zhì)B．NH3、CO2的水溶液均導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C．液態(tài)HCl、固體NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)D．蔗糖、酒精在水溶液中、熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，所以它們均是非電解質(zhì)解析：電解質(zhì)必需是化合物，A項錯誤；在水溶液中必需是自身電離而導(dǎo)電的化合物才是電解質(zhì)，B項錯誤；電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，C項錯誤。3．下列事實不能證明CH3COOH是弱酸的是(A)A．CH3COOH溶液能使石蕊試液變紅B．0.1mol·L－1CH3COOH溶液中H＋濃度小于0.01mol·L－1C．物質(zhì)的量濃度相同的CH3COOH溶液的導(dǎo)電實力比鹽酸弱D．0.01mol·L－1CH3COOH溶液中有兩種分子存在解析：無論醋酸是強酸還是弱酸都能使石蕊試液變紅，故A符合題意；0.1mol·L－1CH3COOH溶液中c(H＋)<0.1mol·L－1，說明醋酸不能完全電離，是弱酸，故B不符合題意；物質(zhì)的量濃度相同的CH3COOH溶液的導(dǎo)電實力比鹽酸弱，說明醋酸不能完全電離，是弱酸，故C不符合題意；0.01mol·L－1CH3COOH溶液中有兩種分子存在，即溶液中存在CH3COOH分子和H2O分子，說明醋酸不能完全電離，是弱酸，故D不符合題意。4．在以下各種情形下，下列電離方程式的書寫正確的是(C)A．熔融狀態(tài)下的NaHSO4電離：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)B．H2CO3的電離：H2CO32H＋＋COeq\o\al(2－,3)C．Fe(OH)3的電離：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－D．水溶液中NaHSO4的電離：NaHSO4=Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)解析：熔融狀態(tài)下的NaHSO4電離方程式為NaHSO4=Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)，A錯誤；H2CO3是多元弱酸，電離分步進行，且以第一步電離為主，即電離方程式為H2CO3H＋＋HCOeq\o\al(－,3)，B錯誤；Fe(OH)3是多元弱堿，書寫電離方程式時可一步到位，即Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－，C正確；水溶液中NaHSO4的電離方程式為NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，D錯誤。5．下列說法正確的是(A)A．在水溶液中能離解為自由移動的離子的化合物是電解質(zhì)B．強電解質(zhì)肯定是易溶于水的化合物，弱電解質(zhì)肯定是難溶于水的化合物C．CO2的水溶液導(dǎo)電實力很弱，所以CO2是弱電解質(zhì)D．在強電解質(zhì)的水溶液中只有離子沒有分子解析：依據(jù)強弱電解質(zhì)的定義，可知電解質(zhì)的強弱與其溶解性沒有關(guān)系，強電解質(zhì)有的是易溶的，有的是難溶的，如碳酸鈣等，故A項正確，B項錯誤；CO2的水溶液導(dǎo)電是因為碳酸電離生成了離子，而不是CO2電離，故CO2是非電解質(zhì)；D項中忽視了水分子的存在。6．下列各組物質(zhì)，按強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)、既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)的依次排列的是(C)A．NaOH、NaCl、SO2、NaCl溶液B．BaSO4、SO3、CuSO4晶體、Na2O2C．NaCl、H2S、CO2、CuD．SO3、AgCl、NH3·H2O、Ag解析：A中：NaCl是強電解質(zhì)；B中：SO3為非電解質(zhì)，CuSO4晶體、Na2O2均為強電解質(zhì)；D中：AgCl為強電解質(zhì)，NH3·H2O為弱電解質(zhì)。7.在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電實力隨滴入溶液體積變更的曲線如圖所示。下列分析不正確的是(C)A．①代表滴加H2SO4溶液的變更曲線B．b點，溶液中大量存在的離子是Na＋、OH－C．c點，兩溶液中含有相同量的OH－D．a(chǎn)、d兩點對應(yīng)的溶液均顯中性解析：向Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液涉及的反應(yīng)：Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O(反應(yīng)ⅰ)；向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液涉及的反應(yīng)：Ba(OH)2＋NaHSO4=BaSO4↓＋NaOH＋H2O(反應(yīng)ⅱ)，NaOH＋NaHSO4=Na2SO4＋H2O(反應(yīng)ⅲ)。A項，由題圖可知曲線①在a點溶液導(dǎo)電實力最低，說明此時溶液中離子濃度最小，當(dāng)Ba(OH)2和H2SO4完全反應(yīng)時生成BaSO4沉淀，此時溶液導(dǎo)電實力最低，故反應(yīng)ⅰ符合，正確；B項，曲線②中由起點到b點進行的反應(yīng)是反應(yīng)ⅱ，溶液中含有Ba(OH)2與NaHSO4反應(yīng)生成的NaOH，正確；C項，c點曲線①表示Ba(OH)2已經(jīng)完全反應(yīng)，并剩余H2SO4，溶液顯酸性，c點曲線②表示NaOH與NaHSO4反應(yīng)，且NaOH還有剩余，故溶液中含有反應(yīng)ⅲ生成的Na2SO4和剩余的NaOH，溶液顯堿性，所以c點兩溶液中含有OH－的量不相同，錯誤；D項，a點表示Ba(OH)2和H2SO4完全反應(yīng)時生成BaSO4沉淀，溶液呈中性，d點溶液中溶質(zhì)只有Na2SO4，溶液也呈中性，正確。8．25℃時，有濃度均為0.1mol·L－1的HCl溶液和CH3COOH溶液各10mL，下列說法正確的是(B)A．兩溶液的導(dǎo)電實力相同B．中和兩溶液所消耗NaOH的物質(zhì)的量相同C．分別與足量的Zn完全反應(yīng)，鹽酸反應(yīng)的速率快，產(chǎn)生的氫氣多D．兩溶液中都存在溶質(zhì)分子解析：濃度均為0.1mol·L－1的HCl溶液和CH3COOH溶液，HCl溶液中離子濃度大，導(dǎo)電實力強，A項錯誤；二者溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，且都為一元酸，故消耗NaOH的物質(zhì)的量相同，B項正確；分別與足量的Zn完全反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣一樣多，C項錯誤；HCl為強電解質(zhì)，HCl溶液中不存在溶質(zhì)分子，D項錯誤。9．下列溶液中所含微粒種類最多的是(B)A．氨水B．氯水C．硫酸氫鈉溶液D．鹽酸解析：氨水中含有NH3、H2O、NH3·H2O、NHeq\o\al(＋,4)、OH－、H＋，共6種微粒；氯水中含有H2O、Cl2、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－，共7種微粒；NaHSO4溶液中含有H2O、Na＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)、OH－，共5種微粒；鹽酸中含有H＋、Cl－、OH－、H2O，共4種微粒。10．H＋濃度相同的兩份等體積溶液A和B，A為HCl溶液，B為CH3COOH溶液，二者分別和等質(zhì)量的鋅反應(yīng)，若最終僅有一份溶液中存在鋅，則下列說法正確的是(A)①起先時的反應(yīng)速率：A>B②參與反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量：A＝B③反應(yīng)過程中的平均速率：B>A④A中有鋅剩余⑤B中有鋅剩余A．③④B．③⑤C．①③④D．①②③解析：H＋濃度相同時，CH3COOH溶液的濃度大于HCl溶液的濃度；等體積的溶液中CH3COOH的物質(zhì)的量大于HCl的物質(zhì)的量。B與鋅反應(yīng)的平均速率較快；起先時H＋濃度相同，故起先時的反應(yīng)速率：A＝B；反應(yīng)后A中有鋅剩余。11．下列關(guān)于強、弱電解質(zhì)的敘述正確的是(C)A．強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物B．強電解質(zhì)都是可溶性化合物，弱電解質(zhì)都是難溶性化合物C．強電解質(zhì)的水溶液中無溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)的水溶液中有溶質(zhì)分子D．強電解質(zhì)的導(dǎo)電實力強，弱電解質(zhì)的導(dǎo)電實力弱解析：A項，如HCl、HNO3是強電解質(zhì)，均是共價化合物，錯誤；B項，如BaSO4、CaCO3為強電解質(zhì)，但均難溶于水，錯誤；D項，若強電解質(zhì)溶液的濃度很小時，其導(dǎo)電實力也會很弱，錯誤；C項，因強電解質(zhì)溶于水的部分在水中完全電離為離子，不存在溶質(zhì)分子，而弱電解質(zhì)在溶液中只能部分電離，溶液中還存在溶質(zhì)分子，正確。12．如圖所示，向燒杯內(nèi)的溶液b中逐滴加入溶液a時，靈敏彈簧秤的讀數(shù)先漸漸變小，然后又漸漸變大，則溶液a、b分別是(C)A．NaOH、H2SO4B．BaCl2、NaOHC．BaCl2、Na2SO4D．NH3·H2O、CH3COOH解析：A、B項燒杯中所盛的試劑及滴加的試劑為強酸、強堿、可溶性的鹽，滴加后溶液的導(dǎo)電性無明顯變更，因此彈簧秤的讀數(shù)應(yīng)無明顯變更。D項中因NH3·H2O是弱堿，CH3COOH是弱酸，導(dǎo)電實力均較弱，在CH3COOH中滴加NH3·H2O，因生成了CH3COONH4是可溶性鹽，導(dǎo)電實力很強，彈簧秤的讀數(shù)應(yīng)從小變到大，再從大變到小。C項中因Na2SO4和BaCl2的導(dǎo)電實力都很強，當(dāng)在Na2SO4溶液中滴加BaCl2時，因生成了難溶的BaSO4，使溶液的導(dǎo)電實力變小，當(dāng)過量時，其導(dǎo)電實力又漸漸增大。二、非選擇題(52分)13．(16分)一化學(xué)愛好小組在試驗室里進行化合物類型推斷的試驗。(1)在如圖所示的裝置中，分別放入NaCl溶液和醋酸，結(jié)果電流計指針都發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。該試驗說明溶液中存在自由移動的離子。寫出NaCl發(fā)生電離的方程式NaCl=Na＋＋Cl－。(2)假如上述裝置中改用熔融的NaCl，則電流計的指針能(填“能”或“不能”)發(fā)生偏轉(zhuǎn)。(3)假如上述裝置中改用純醋酸(液態(tài))，則電流計的指針不會發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明純醋酸中存在的是分子(填“離子”或“分子”)，它屬于共價化合物，存在的化學(xué)鍵為共價鍵。比照(1)可知，純醋酸屬于弱電解質(zhì)(填“強電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”)。(4)假如上述裝置中放入的是醋酸溶液，再漸漸滴入稀氨水，電流計的指針偏轉(zhuǎn)角度發(fā)生變更，你認(rèn)為變更的狀況可能是a。a．漸漸變大，后又漸漸變小b．漸漸變小，后又漸漸變大c．始終漸漸變大d．始終漸漸變小試說明發(fā)生變更的緣由醋酸溶液是弱電解質(zhì)溶液，溶液中離子濃度較小，導(dǎo)電實力較弱，與加入的氨水反應(yīng)生成了強電解質(zhì)CH3COONH4，溶液中離子濃度增大，故導(dǎo)電性增加，但氨水過量后，溶液被稀釋，離子濃度減小，導(dǎo)電實力又下降。14．(20分)在學(xué)習(xí)了電解質(zhì)的有關(guān)學(xué)問后，老師提出了“探究影響電解質(zhì)溶液導(dǎo)電實力的因素”的課題，某化學(xué)愛好小組設(shè)計下列試驗完成了該課題的探討。Ⅰ.不同溶液導(dǎo)電實力的探討他們用圖1所示裝置測定由不同物質(zhì)組成的溶液的導(dǎo)電實力。(1)首先測定1mol·L－1的CH3COOH溶液和1mol·L－1的HCl溶液的導(dǎo)電實力。接通電源后發(fā)覺與HCl溶液相連的燈泡較亮，則有同學(xué)認(rèn)為CH3COOH是弱電解質(zhì)，你同意(填“同意”或“不同意”)他的觀點，通過該現(xiàn)象你得到的結(jié)論是當(dāng)陰、陽離子所帶的電荷數(shù)目相同時，單位體積內(nèi)自由移動的離子數(shù)目越多，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電實力越強。(2)他們又用上述裝置測定物質(zhì)的量濃度相同的CuSO4溶液和NaOH溶液的導(dǎo)電實力，接通電源后發(fā)覺與CuSO4溶液相連的燈泡較亮，則有同學(xué)認(rèn)為NaOH是弱電解質(zhì)，你不同意(填“同意”或“不同意”)他的觀點，通過該現(xiàn)象你得到的結(jié)論是當(dāng)單位體積內(nèi)自由移動的離子數(shù)目相同時，陰、陽離子所帶的電荷數(shù)目越多，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電實力越強。(3)通過以上探究試驗，你能得到的結(jié)論是電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電實力是由單位體積內(nèi)自由移動的離子數(shù)目和離子所帶的電荷數(shù)目共同確定的。Ⅱ.化學(xué)反應(yīng)過程中溶液導(dǎo)電實力的探討他們用圖2所示的裝置探討化學(xué)反應(yīng)過程中溶液導(dǎo)電實力的變更。燒杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，當(dāng)通過滴定管向其中漸漸加入A溶液時，發(fā)覺溶液導(dǎo)電實力的變更趨勢如圖3所示。(4)依據(jù)離子反應(yīng)的特點分析，你覺得A溶液中含有的溶質(zhì)可能是H2SO4、CuSO4、MgSO4(任寫兩種即可)(至少寫出兩種)，并寫出所發(fā)生的對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式：2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O、Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓、Mg2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋Mg(OH)2↓(寫出對應(yīng)兩種)。(5)上述試驗說明離子反應(yīng)的本質(zhì)是某些離子濃度發(fā)生變更。解析：(1)1mol·L－1的CH3COOH溶液的導(dǎo)電實力比1mol·L－1的HCl溶液的導(dǎo)電實力弱，說明CH3COOH溶液中的離子濃度比HCl溶液中的離子濃度小。HCl是強酸，在水中能完全電離，CH3COOH在水溶液中不能完全電離，是弱電解質(zhì)。試驗說明，當(dāng)陰、陽離子所帶的電荷數(shù)目相同時，離子濃度越大，溶液的導(dǎo)電實力越強。(2)CuSO4和NaOH在水溶液中都能完全電離，均為強電解質(zhì)；物質(zhì)的量濃度相同時，兩溶液中離子濃度相同，但CuSO4溶液中陰、陽離子所帶的電荷數(shù)目多，故其導(dǎo)電實力強。(3)綜合分析(1)(2)中的兩個試驗，可知電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電實力是由單位體積內(nèi)自由移動的離子數(shù)目和離子所帶的電荷數(shù)目共同確定的。(4)分析圖3可知，隨著A溶液的加入，溶液的導(dǎo)電實力漸漸降低直至接近于零，說明A必定能與Ba(OH)2發(fā)生反應(yīng)，使溶液中的離子濃度變小，反應(yīng)完全時溶液中幾乎沒有離子存在，故A不僅能與Ba2＋反應(yīng)使其轉(zhuǎn)化為沉淀，還能與OH－反應(yīng)生成水或沉淀。當(dāng)Ba(OH)2反應(yīng)完全后，加入過量的A溶液，溶液的導(dǎo)電實力又顯著上升，說明A應(yīng)為強電解質(zhì)，故A可能是H2SO4、CuSO4、MgSO4等。15．(16分)Ⅰ.寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式：(1)NH3·H2O：NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－；(2)HClO：HClOH＋＋ClO－；(3)Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－；(4)Al(OH)3：AlOeq\o\al(－,2)＋H＋＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－；(5)KHSO4：K