上海市二中學2024屆高考化學四模試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、中國科學家研究出對環(huán)境污染小、便于鋁回收的海水電池，其工作原理示意圖如下:

聚丙烯半透膜

下列說法正確的是()

4

A.電極I為陰極，其反應為：O2+4H+4e=2H2O

B.聚丙烯半透膜允許陽離子從右往左通過

C.如果電極II為活性鎂鋁合金，則負極區(qū)會逸出大量氣體

D.當負極質量減少5.4g時，正極消耗3.36L氣體

2、設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是

A.標準狀況下，22.4L的C2H4和C3H°的混合物中含有的碳碳雙鍵數目為NA

B.100g質量分數17%H2(h溶液中極性鍵數目為NA

C.ILO.lmolK2O2O7溶液中含銘的離子總數為0.2NA

D.65gZn溶于濃硫酸中得混合氣體的分子數為NA

3、下列標有橫線的物質在給定的條件下不能完全反應的是

①lmogi_與含ImolH2sO4的稀硫酸溶液反應

②ImRCu與含2m(>lH2s04的濃硫酸溶液共熱

③ImolQt與含4molHNO3的濃硝酸溶液反應

④ImolMnO圭與含4molHC1的濃鹽酸溶液共熱

A.?(3)B.①②C.②④D.③④

4、改革開放40周年以來，化學科學技術的發(fā)展大大提高了我國人民的生活質量。下列過程沒有涉及化學變化的是

C.新能源汽車燃料電池供D.運載“嫦娥四號”的火

A.太陽能分解水制取氫氣B.開采可燃冰獲取燃料

電箭發(fā)射

A.AB.BC.CD.D

5、下列選用的儀器和藥品能達到實驗目的的是

ABCD

r=

0H女餡加砂0帙港港

§〈飽和NaHCOjaz

吸收中的雜質蒸懦時的接收裝置乙酸乙酯的收集裝置

尾氣吸收Cl2C02HC1

A.AB.BC.CD.D

6、“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復燒二次…，價值數倍也”。這里用到的分離方法為（）

A.升華B.蒸儲C.萃取D.蒸發(fā)

7、將鎂鋁合金溶于100mL稀硝酸中，產生1.12LNO氣體（標準狀況），向反應后的溶液中加入NaOH溶液，產

生沉淀情況如圖所示。下列說法不正確的是

開始沉淀沉淀開

沉淀最多始不變

I11r

0沒有10沉淀60沉淀70沉淀V（NaOH溶液）mL

沉淀增加減少不變

A.可以求出合金中鎂鋁的物質的量比為1：1B.可以求出硝酸的物質的量濃度

C.可以求出沉淀的最大質量為3.21克D.氫氧化鈉溶液濃度為3moi/L

8、舉世聞名的侯氏制堿法的工藝流程如下圖所示，下列說法正確的是（）

A.往母液中加入食鹽的主要目的是使NaHC（）3更多的析出

B.從母液中經過循環(huán)I進入沉淀池的主要是Na2c0入NH4cl和氨水

C.沉淀池中反應的化學方程式：2NH3+C02+2NaCl+H20=Na2C034-2NH4C1

D.設計循環(huán)H的目的是使原料氯化鈉的利用率大大提升

9、下列實驗現(xiàn)象和結論相對應且正確的是

選項實驗現(xiàn)象結論

用鈉絲施取少做某溶液迸行始色證明該溶液中存在

A火焰呈黃色

反應Na?不含K

向僮糖溶液中加入福僦酸?水浴加低糖水解的產物沒

B得到藍色溶液

熱后?加入新制氮鈿化銅,加熱右還原性

向一定體積的飽和ARI和ARG溶液中出現(xiàn)黃色沉淀與

u相同溫度F：

C合溶液中加人過盤的0.1mol/L白色沉淀?白色沉淀的

11K.(A?CD>K.(Agl)

的溶液質此遠大于黃色沉淀

將川溶液加入卜7\（）,），溶泄.

溶液分卜2：液體顯紫

1)充分反應后再加入混合探圾化件

CCL紅色Ji?>1.

蕩?靜W

A.AB.BC.CD.D

10、Mg與Bn反應可生成具有強吸水性的MgBn,該反應劇烈且放出大量的熱。實驗室采用如圖裝置制備無水MgBno

下列說法錯誤的是

B.裝置A的作用是吸收水蒸氣和揮發(fā)出的溟蒸氣

C.實驗時需緩慢通入N2,防止反應過于劇烈

D.不能用干燥空氣代替N2,因為副產物MgO會阻礙反應的進行

11、下列儀器不能加熱的是（）

?B.gC.4W

12、下列圖示與對應的敘述相符的是（）o

說法正確的是（）

（H+）>c（HA）

B.a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同

C.pH=7時，c（Na+）=c（A-）+c（HA）

D.b點所示溶液中c（A1>c（HA）

16、下列關于各裝置與其對應的實驗目的或得到的實驗結論的說法中正確的是（）

選項ABCD

XX

濃

硝/

匕=7米水酸

實驗裝置故卜一坤“華

探究溫度對平衡■J

銅

2NO2=^N2OJ的影1飽和食鹽水

響

探究溫度對平衡試管中收集到無色氣體，說

海帶提碘時，用上述裝除去HCI氣體中混有

目的或結論2NO2=：N2O4的影明銅與濃硝酸的反應產物

置灼燒海帶的少量CI2

響是NO

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、化合物H是一種高效除草劑，其合成路線流程圖如下:

OH

ACI）E

CHaSOzNHCOClCHaSOzNHCOCl

Cl—€—€1CH3S（）:NH:>=\濃HNS、％。？>=\>=\

一回------?H^-Q-O-Q-CE,―冰附酸一O^N-Q-O-Q-t'E,

Gfl

（1）E中含氧官能團名稱為和o

（2）A-B的反應類型為o

（3）寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構體的結構簡式：o

①不能發(fā)生水解反應，能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應：

②分子中有4種不同化學環(huán)境的氫。

（4）F的分子式為Ci5H7CIF3NO4,寫出F的結構簡式：。

（5）已知：一NHz與苯環(huán)相連時，易被氧化；一COOH與苯環(huán)相連時，再引入其他基團主要進入它的間位。請寫出

COOH

以A和D為原料制備/=、的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見

H（）（）C-￡^（）-￡^NO2

本題題干）。__________

18、已知：環(huán)己烯可以通過1,3.丁二烯與乙烯發(fā)生環(huán)化加成反應得到：

（」一0

13-T二餌乙肝環(huán)己綠

實驗證明，下列反應中，反應物分子的環(huán)外雙鍵比環(huán)內雙鍵更容易被氧化：

CHO

—6

現(xiàn)6僅以1,3.丁二烯為有機原料，無機試劑任選，按下列途徑合成甲基環(huán)己烷：

1,3-丁』一?匹|——?回~~?（C7H14O）—?凹一?

甲先環(huán)己烷

（1）寫出結構簡式：A；B

（2）加氫后產物與甲基環(huán)己烷互為同系物的是

（3）1molA與1molHBr加成可以得到種產物。

19、實驗室用如圖裝置（略去夾持儀器）制取硫代硫酸鈉晶體。

已知：①Na2s2Oi.5H2O是無色晶體，易溶于水，難溶于乙醇。

②硫化鈉易水解產生有毒氣體。

③裝置C中反應如下：Na2COi+SO2=Na2SOi+CO2；2Na2S+lSO2=lS+2Na2SOi；S+Na2SOi-Na2S2Oio

回答下列問題:

(1)裝置B的作用是

(2)該實驗能否用NaOH代替NazCOi?一(填“能”或“否

(1)配制混合液時,先溶解Na2cOi,后加入Na2s?9H2O,原因是一0

(4)裝置C中加熱溫度不宜高于40℃,其理由是一o

(5)反應后的混合液經過濾、濃縮，再加入乙醇，冷卻析出晶體。乙醇的作用是一。

(6)實驗中加入migNa2s?9H2O和按化學計量的碳酸鈉，最終得到nngNa2szOMFhO晶體。Na2szOrSHzO的產率為

—(列出計算表達式)。［Mr(Na2S-9H2O)=240,Mr(Na2S2Or5H2O)=248J

(7)下列措施不能減少副產物Na2sOJ產生的是_(填標號)。

A.用煮沸并迅速冷卻后的蒸餡水配制相關溶液

B.裝置A增加一導管，實驗前通人N?片刻

C.先往裝置A中滴加硫酸，片刻后往三頸燒瓶中滴加混合液

D.將裝置D改為裝有堿石灰的干燥管

20、碘酸鈣［Ca(IO3)2］是重要的食品添加劑。實驗室制取CadO.OrHzO的實驗流程:

H：OCl：

tI

L的CCL溶液一T轉化|-T分工I~~?水層---Ca(IO,)2.H2O

CCL

己知：碘酸是易溶于水的強酸，不溶于有機溶劑。

h的CC3容液+水

圖1

(1)轉化步驟是為了制得碘酸，該過程在圖1所示的裝置中進行，當觀察到反應液中紫紅色接近褪去時，停止通入

氯氣。

①轉化時發(fā)生反應的離子方程式為O

②轉化過程中CCL的作用是_________________________________________.

③為增大轉化過程的反應速率，可采取的措施是o

(2)將CC14與水層分離的玻璃儀器有燒杯、o除去HIO3水溶液中少量L單質的實驗操作為

,直至用淀粉溶液檢驗不出碘單質的存在。

(3)已知：①Ca(IO3?6H2O是一種難溶于水的白色固體，在堿性條件下不穩(wěn)定。

②Ca(Kh)2?6H2O加熱升溫過程中固體的質量變化如圖2所示。

學

眼

￡

及

G至

wl

圖2

設計以除碘后的水層為原料，制取Ca(IOj)rH2O的實驗方案：向水層中。［實驗中必須使用的試劑：Ca(OH)2

粉末、AgNCh溶液］。

21、實現(xiàn)碳及其化合物的相互轉化，對開發(fā)新能源和降低碳排放意義重大。

(1)已知：CH4(g)+H2O(g)^^CO(g)+3H2(g)AH=x

已知：標準狀態(tài)下，由最穩(wěn)定的單質生成Imol化合物的焙變，稱為該化合物的標準摩爾生成結，幾種物質的標準摩爾

生成婚如下。則x=_kJ?mo「。(標準摩爾生成培：CH4(g)-75kJ/mol；H2O(g)-240kJ/mol；CO(g)-110kJ/mol；H2(g)

-OkJ/mol)

（2）為了探究溫度、壓強對反應（1）的影響，在恒溫恒容下，向下列三個容器中均充入4moicH4和4moiHzO。

容器溫度/?C體積/LCHj平衡濃度/mol］）平衡時間/min

甲40011.55.0

乙5001Xti

丙4002yt2

①平衡前，容器甲中反應的平均速率在一定條件下，能判斷容器丙中的反應一定處于化學平衡

狀態(tài)的是_（填序號）；

A.3V（CH。正=v（H?）逆B.CH」和HzO的轉化率相等

C.容器內壓強保持不變D.混合氣體的密度保持不變

②平衡后，乙容器中CHq的轉換率較丙低，其原因是一,其中填-"或“一”）。

（3）pc是指極稀溶液中溶質物質的量濃度的負對數。已知常溫下，H2c03溶液中加入強酸或強堿后達到平衡時溶液

中三種成分的pC—pH圖，據圖分析:

常溫下，碳酸的一級電離常數Kal的數量級為_；其中碳酸的Kal?Ka2,其原因是一。

（4）我國科學家根據反應CO2電解C+O2T,結合電解池原理設計出了二氧化碳捕獲與轉化裝置。該裝置首先利用電

222

解池中熔融電解質ZrO捕獲CO2,發(fā)生的相關反應為：0CO2+O=CO3,②2co2+0?=C2O5,然后CCh?在陰

極轉化為碳單質和C2O5?一在陽極發(fā)生電極反應，其方程式為

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、C

【解題分析】

A選項，電極I為正極，其反應為：O2+4H++4e—=2H2O,故A錯誤；

B選項，根據圖中信息右邊酸性溶液，左邊為堿性海水，右邊氫離子不能通過聚丙烯半透膜，故B錯誤；

C選項，如果電極II為活性鎂鋁合金，鎂鋁形成很多細小的原電池，鎂失去電子，鋁上氫離子得到電子，因此在負極

區(qū)會逸出大量氣體，故C正確；

D選項，當不是標準狀況下，無法算正極消耗氣體的體積，故D錯誤。

綜上所述，答案為C。

【題目點撥】

通過體積算物質的量時，一定要看使用條件，1、是否為氣體，2、是否為標準狀況下。

2、D

【解題分析】

A.C3H$可以是環(huán)烷燒，不含碳碳雙鋌，故A錯誤;

B.H2O2溶液中含有極性鍵的是H2O2和HzO,10（）g質量分數17%山。2溶液中含有極性鍵的物質的量為

100gxl7%合100gx83%合

故B錯誤;

2+2-

C.K2CY2O7溶液中存在Cr2O7+H2OF=^2H+2CrO4,因此溶液中含格的離子總物質的量不等于0.2moL故C

錯誤；

D.鋅和濃硫酸反應：Zn+2H2s。4（濃戶Z11SO4+SO2t+2H2O,鋅和稀硫酸反應：Zn+H2s04=ZnSOi+H2t,65gZn

完全溶于濃硫酸中，無論得到SO2還是H2還是混合氣體，得到分子數都為NA,故D正確；

答案：I）。

3、C

【解題分析】

①Imol鋅與含ImolH2s04的稀硫酸溶液恰好完全反應，故不選；②隨反應的進行濃硫酸變在稀硫酸，稀硫酸與銅不

反應，故選；③Imol銅轉移2mol的電子，生成2mol的銅離子與2mol硝酸結合成硫酸鹽，而2moiHNO.i的硝酸作氧

化劑，得電子的量為2moi?6moL所以銅不足，故不選；④隨著反應的進行，鹽酸濃度逐漸降低，稀鹽酸與二氧化鈦

不反應，故選；故選C

4、B

【解題分析】

A,水分解產生氫氣和氧氣，有新的物質產生，發(fā)生的是化學變化，A不符合題意;

B.從海底開采可燃冰獲取燃料，沒有新物質產生，發(fā)生的是物理變化，B符合題意；

C.新能源汽車燃料電池供電，是化學能轉化為電能，有新物質產生，發(fā)生的是化學變化，C不符合題意；

D.運載“嫦娥四號”的火箭發(fā)射，化學能轉化為熱能、機械能，發(fā)生化學反應，有新的物質產生，D不符合題意；

故合理選項是Bo

5、A

【解題分析】

A、氯氣能與氫氧化鈉溶液反應，可用來吸收氯氣，A正確；B、應該是長口進，短口出，B錯誤；C、蒸惚時應該用

接收器連接冷凝管和錐形瓶，C錯誤；D、為了防止倒吸，導管口不能插入溶液中，D錯誤，答案選A。

6、B

【解題分析】

酸壞之酒中含有乙酸，乙酸和乙醇的沸點不同，用蒸情的方法進行分離，B正確；正確選項B。

7、C

【解題分析】

由圖可知60ml到70ml是氫氧化鋁溶解消耗10ml氫氧化鈉溶液，貝！鋁離子沉淀需要30ml氫氧化鈉溶液，鎂離子離

子沉淀需要20ml氫氧化鈉溶液，所以鎂鋁的物質的量比為1：1,再由鎂鋁與100mL稀硝酸反應，產生L12LNO氣

體（標準狀況）得失守恒可以得

2x+3x=0.05x3，則x=0.03mol,

沉淀的最大質量〃7=0.03加。/x58g?〃的/?+0.03，〃。/x78g?=4.08g,

沉淀達到最大值時溶液為硝酸鈉，硝酸的物質的量為0.03moix24-0.03molx3+0.05niol=0.2moL

n0.2mol

=2mol-L1

y

y（叫）0.1￡

n0.15mol..1

氫氧化鈉溶液濃度―廠二（,os/=3mol?L,

故C錯誤；

綜上所述，答案為C。

8、B

【解題分析】

先通入氨氣再通入二氧化碳反應得到碳酸氫鈉晶體和母液為氯化鐵溶液，沉淀池中得到碳酸氫鈉晶體，反應式為

NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO31,過濾得到碳酸氫鈉晶體燃燒爐中加熱分解，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉純堿，過

濾后的母液通入氨氣加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產品氯化鐵，氯化鈉溶液循環(huán)使用，據此分析。

【題目詳解】

A.向母液中通氨氣作用有增大NH；的濃度，使NH4cl更多地析出，選項A錯誤；

B.向母液中通氨氣作用有增大NH；的濃度，使NH4cl更多地析出和使NaHCOs轉化為Na2c。3,從母液中經過循環(huán)I進入

沉淀池的主要是Na2c6、NHQL和氨水，選項B正確；

C.沉淀池中發(fā)生的化學反應為飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳析出碳酸氫鈉晶體，反應方程式為

NH3+H2O+CO2+NaCl-NH4Cl+NaHCO31,選項C錯誤；

D.循環(huán)I是將未反應的氯化鈉返回沉淀池中使原料氯化鈉的利用率大大提升，循環(huán)D的目的是生成的二氧化碳通入沉

淀池繼續(xù)反應生成碳酸氫鈉，二氧化碳利用率大大提升，選項D錯誤；

答案選Bo

【題目點撥】

本題主要考察了聯(lián)合制堿法的原料、反應式以及副產物的回收利用，如何提高原料的利用率、檢驗氯離子的方法是關

鍵，循環(huán)n的目的是生成的二氧化碳通入沉淀池繼續(xù)反應，循環(huán)I中的氯化鈉有又返回到沉淀池。

9、C

【解題分析】

A.進行炬色反應，火焰呈黃色，說明含有Na+,不能確定是否含有K?，A錯誤；

B.蔗糖在稀硫酸催化作用下發(fā)生水解反應產生葡萄糖，若要證明水解產生的物質，首先要加入NaOH中和催化劑硫酸,

使溶液顯堿性，然后再用Cu(OH)2進行檢驗，B錯誤；

C.在AgCl和Agl飽和溶液中加入過量AgNO3溶液，產生白色沉淀和黃色沉淀，且白色沉淀的質量遠大于黃色沉淀，

說明溶液中c(C「)較大，c(r)較小，物質的溶解度AgCl>AgL由于二者的化合物構型相同，因此可證明物質的溶度積

常數Ksp(AgCI)>Ksp(AgI),C正確；

D.根據實驗現(xiàn)象，只能證明溶液中含有L,由于溶液中含有兩種氧化性的物質HN(h、FP+,二者都可能將「氧化為12,

因此不能證明氧化性Fe3+>h,D錯誤；

故合理選項是Co

10、B

【解題分析】

A.冷凝管起到冷凝回流的作用，冷凝管內冷凝水的方向為下進上出，則a為冷卻水進水口，故A正確；

B.MgBrz具有較強的吸水性，制備無水MgBrz,需要防止空氣中的水蒸氣進入三頸燒瓶，則裝置A的作用是吸收水

蒸氣，但無水CaCk不能吸收澳蒸氣，故B錯誤；

C.制取MgBn的反應劇烈且放出大量的熱，實驗時利用干燥的氮氣將溟蒸氣帶入三頸燒瓶中，為防止反應過于劇烈，

實驗時需緩慢通入用，故C正確；

D.不能用干燥空氣代替Nz,空氣中含有的氧氣可將鎂氧化為副產物MgO會阻礙反應的進行，故D正確；

答案選及

11、B

【解題分析】

A、坦煙鉗能用于夾取加熱后的用堪，選項A不選；

B、研缽用于研磨藥品，不能加熱，選項B選；

C、灼燒固體藥品時需要用泥三角，可加熱，選項C不選；

D、蒸發(fā)皿能用于溶液加熱，選項D不選；

答案選B。

【題目點撥】

本題考查儀器的使用，通過我們學過的知識可知能夠直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿和生埸等；需要墊石

棉網的是：燒杯、燒瓶、錐形瓶等；不能加熱的儀器有：漏斗、量筒、集氣瓶等。

12、C

【解題分析】

A.根據圖I,反應A+B=C+D屬于放熱反應，A//=-(a?c)kJ?molL故A錯誤；B.根據圖11,溫度越高，水的離子

積常數越大，圖中a點對應溫度低于b點，故B錯誤；C.根據圖IIL八時刻，反應速率減小，平衡逆向移動，

可能減小了容器內的壓強,故C正確；D.根據圖IV,向醋酸稀溶液中加水時，溶液中離子的濃度逐漸減小,溶液的導電性

能力逐漸減小，p點酸性比q點強，pH小于q點，故D錯誤；故選C。

13、C

【解題分析】

A、量取濃硫酸時俯視量筒的刻度線，量取的濃硫酸偏小，則濃度偏低，故A錯誤；B、定容時仰視500mL容量瓶的

刻度線，定容時加入過多的水，所得溶液濃度偏低，故B錯誤；C、量取硫酸后洗滌量筒并將洗滌液轉入容量瓶，所

量取的濃硫酸的體積偏大，則所配稀硫酸的濃度偏高，故C正確；D、搖勻后滴加蒸館水至容量瓶刻度線，又加入過

多的水，所得溶液濃度偏低，故D錯誤；故選C。

14、C

【解題分析】

A.雙酚A的分子式為Ci5Hi6O2,A錯誤；

B.酚羥基有鄰位H,可以和濃濱水發(fā)生取代反應，但是沒有能水解的官能團，B錯誤；

C.兩個苯環(huán)及連接苯環(huán)的C可能處于同一平面，c正確；

D.二個氯在同一個苯環(huán)上的結構有5種，二個氯分別在兩個苯環(huán)上的二氯代物有3中，所以該結構中苯環(huán)上的二氯代

物有8種，D錯誤。

答案選Co

15、D

【解題分析】

A.a點時酸堿恰好中和，溶液pH=8.7,說明HA為弱酸，NaA溶液水解呈堿性，應為c（HA）>c（H+）,故A錯

誤；

B.a點A-水解，促進水的電離，b點時HA過量，溶液呈酸性，HA電離出H'，抑制水的電離，故B錯誤；

C.pH=7時，c（H+）=c（OH）,由電荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH）則c（Na+）=c（A）,故

C錯誤；

D.b點HA過量一倍，溶液存在NaA和HA,溶液呈酸性，說明HA電離程度大于A-水解程度,則存在c（A1>c（HA）,

故D正確。

故答案為Do

16、A

【解題分析】

A.對于可逆反應2NO2=^N2O4,升高溫度，氣體的顏色變深，則平衡逆向移動；降低溫度，氣體顏色變淺，則平

衡正向移動，A正確；

B.銅與濃硝酸反應，不管生成的氣體是NO還是N（h,用排水法收集后都收集到無色的氣體，所以不能肯定生成

的氣體的成分，B錯誤；

C.灼燒海帶時，應放在珀期內，否則會損壞燒杯，C錯誤；

D.飽和食鹽水，用于除去CL中混有的HC1氣體，D錯誤；

故選A。

二、非選擇題（本題包括5小題）

NH,CHO

HO[OHHO\OH

(>—^^―CH.NOj

17、酸鍵段基取代反應或或H

CHONH：

CH,CH,COOH

6C(X)H$C(M)H

0Fai,

C，C,K,('()?I?HNCh.lMh

Cl-.-一?--*()----*__?()

XCF>冰看傕

NHj^COOH

-Q~°^O-?」

C(X)H1C(X)H

I111NH,NO,

【解題分析】

COOIIyCH?"&C濃H>

根據流程jjy、'）可知，B被酸性重鋁酸鈉氧化生成C,結合A的結構簡式可知B為

0-Xa：（'r：＜＞；

llxS()t

CH,HOCK,

硫酸催化下與濃硝酸發(fā)生硝化反應（也屬于取代反應）生成g、’和水;下與.Y發(fā)生反應

HrN

CH.SChNHCO

生成分子式為G5H7CIF3NO4的F,F與（發(fā)生反應生成.,結構兩者的結構簡式

H：NVI

可知F為,據此分析解答。

【題目詳解】

COOH2

根據流程〔I可知，B被酸性重鋁酸鈉氧化生成C,結合A的結構簡式可知B為《"I在濃

0-

llxS()t

硫酸催化下與濃硝酸發(fā)生硝化反應（也屬于取代反應）生成/丫、和水；下與qL發(fā)生反應

CH,S(hNHC()

生成分子式為G5H7CIF3NO4的F,F與＜ESO：\H發(fā)生反應生成,結構兩者的結構簡式

可知F為

含氧官能團名稱為酸鍵和段基;

CH,

（2）A-B是J在濃硫酸催化下與濃硝酸發(fā)生硝化反應（也屬于取代反應）生成5和水；反應類型為取代反

a

應;

xu

aICOOII

(3)D為，滿足條件①不能發(fā)生水解反應，能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應，則不含有肽錯及酯基，含有酚

oil

羥基；②分子中有4種不同化學環(huán)境的氫，則高度對稱，若苯環(huán)上只有兩個取代基則應為對位且有一個是酚羥基，則

為若苯環(huán)上有多個取代基，則為兩個酚羥基且對稱、一個醛基和一個氨基，符合條件的有

CHO

（4）F的結構簡式為:

COOH（也

（5）A（個）和D（（丫）為原料制備,e在氯化鐵的催化下與氯

UTHOOCNO

OH

COOHCOOH

CH?CH,COOHCOOH

氣發(fā)生取代反應生成B），

氧化得到與在碳酸鉀作用下反應生成（）()在

COOHCOOH

NH：

濃硝酸、雙氧水及冰醋酸作用下生成

CH?

Na式r1)；

NH?

ICOOH

Oil

【題目點撥】

本題考查有機合成及推斷，解題的關鍵是分析反應類型、推出各有機物及反應原理，本題的難點是結合題中合成路線

設計合理的合成方案，注意題中信息的解讀。

產、

人…HCCII-CHO

建A4

HLCH,

X/

CH,

【解題分析】

產、

HCCH-CH=CH,

根據碳原子數目可知，反應①為1,3.丁二烯與CH2=CH-CH3發(fā)生信息I反應生成A,則A為飛卜,結合

\/1

CE,

/C\

A發(fā)生信息n中反應生成B,則B為罪gF*結合C的分子式可知，B與氫氣發(fā)生全加成反應生成C,C為

CH,

CH,

CH,I

工c發(fā)生消去反應生成D.D為發(fā)生加成反應生成甲基環(huán)己烷。

叫LCH,D

\/

CH,

【題目詳解】

產CH?產、產、

HCCH-€H=CH,HC\H-CH0M_H：9CH-CH,0HH,C:C=CH,

根據上述分析可知：A為」鼠，B為屋&，C為靛鼠,D為

rH,C

\、/、/

CH,CH,CH,

⑴通過以上分析知，A的結構簡式是』工田口均，B的結構簡式是X=YH°

\/X/

CH,CH,

產,

HCA與Hz發(fā)生加成反應后產物為。-CH2cH3,名稱為乙基環(huán)己烷，與甲基環(huán)己烷互為同

⑵是

AHJL!

\?

CH,

系物.故合理物順序號為A：

產、

HCCH-CH=CH^其分子中含有的2個碳碳雙鍵上的4個C原子都不等效，所以Br原子加成到4

(3)A的結構簡式是』

\?

CH,

個C原子上的產物都不相同，故其與HBr加成時的產物有4種。

【題目點撥】

本題考查有機物推斷，正確理解題給信息是解本題關鍵，側重考查學生獲取信息、加工信息、利用信息及分析推斷能

力，注意⑶中A發(fā)生加成反應產物種類判斷，為易錯點。

19、安全瓶，防止倒吸能碳酸鈉溶液顯堿性，可以抑制Na2s水解溫度過高不利于SO2的吸收，或消耗

的H2s03、Na2soi較多，或Na2s2O|產率降低等其它合理答案降低Na2s2O1晶體的溶解度，促進晶體析出

2x240m,

【解題分析】

(1)裝置B的作用是平衡壓強，防止倒吸;

(2)Na2COi的作用是與二氧化硫反應制備亞硫酸鈉;

(l)Na2s是強堿弱酸鹽，易發(fā)生水解;

(4)溫度過高不利于二氧化硫的吸收，產品產率會降低;

(5)NazSX^i.5H2O是無色晶體，易溶于水，難溶于乙醇;

(6)根據反應Na2COi+SO2=Na2SOi+CO2；2Na2S+1SO2=1S+2Na2SOi；S+Na2SOi-Na2S2Oi,列關系式

2Na2s?9出0?IS?INa2s2OI?5H2O,結合數據計算理論上制得Na2S2Oi-5H2O晶體的質量，NazSzOiSHzO的產率為

實際產量

理論產量；

(7)Na2SOi易被氧化為硫酸鈉，減少副產物的含量就要防止Na2soi被氧化。

【題目詳解】

(1)裝置B的作用是平衡壓強，防止倒吸，則B為安全瓶防止倒吸；

(2)Na2coi的作用是與二氧化硫反應制備亞硫酸鈉，氫氧化鈉和二氧化硫反應也可以生成亞硫酸鈉，可以代替碳酸鈉;

(l)Na2s是強堿弱酸鹽，易發(fā)生水解，碳酸鈉溶液顯堿性，可以抑制Na2s水解；

(4)溫度過高不利于SO2的吸收，或消耗的H2s04、Na2soi較多，或Na2s2O1產率降低等其它合理答案；

⑸Na2s20i.5H2。是無色晶體，易溶于水，難溶于乙醇，則乙醇的作用為：降低Na2s2Oi晶體的溶解度，促進晶體析

出；

⑹根據反應Na2COi+SO2=Na2SOi+CO2；2Na2S+1SO2=1S+2Na2SO1；S+NazSOi-Na2S2Oi,列關系式

2Na2s?9H2O?1S?INa2s2OI?5H2。，理論上制得NazSzOrSHzO晶體的質量為打空衛(wèi)1g,NazSzOrSHzO的產率為

2x240

2x240m,

3x248xm,xioo%=

2x240

(7)A.用煮沸并迅速冷卻后的蒸館水中含氧量降低，可有效防止Na2soi被氧化為Na2s04,可減少副產物的產生，故

A不符合題意;

B.裝置A增加一導管，實驗前通人N2片刻，可將裝置中的空氣趕走提供無氧環(huán)境，可防止Na2sol被氧化為Na2so4,

可減少副產物的產生，故B不符合題意；

C.先往裝置A中滴加硫酸，產生二班化硫，可將裝置中的空氣趕走，片刻后往三頸燒瓶中滴加混合液，可減少副產

物的產生，故C不符合題意；

D.將裝置D改為裝有堿石灰的干燥管，裝置中仍然含有空氣，氧氣可將Na2soi被氧化為Na2s0箝不能減少副產物

產生，故D符合題意；

答案選D。

+

20>l2+5Cl2+6H2O=2IO34-10Cr+12H增大Ch的溶解量，提高CL的利用率加快攪拌速率分液漏斗

將HIO3水溶液用CCI4多次萃取，分液加入Ca(OH)2粉末，邊加邊攪拌至溶液pH約為7,過濾，洗滌沉淀至洗

滌后濾液滴加AgNCh溶液不再有沉淀產生，將漉渣在100?160C條件下加熱至恒重

【解題分析】

(1)①轉化步驟是為了制得碘酸，根據流程圖，轉化時發(fā)生反應的離子方程式為氯氣、水和碘單質反應生成碘酸和鹽酸;

②氯氣可溶于水，會降低轉化過程中氯氣的利用率；

③根據裝置圖所示，裝置圓底燒瓶中有一個攪拌裝置，可使反應物充分混合接觸：

(2)互不相溶的液體混合物分離應使用分液操作；HKh可溶于水，但碘單質在水中溶解度較小，可進行萃取分離；

⑶除碘后的水層溶液為HIO.,溶液，可與Ca(OH)2反應生成Ca(Kh)2,6H2O,根據圖示，在100?160'C條件下固體質

量基本保持不變，并且要將雜質除盡。

【題目詳解】

(1)①轉化步驟是為了制得碘酸，根據流程圖，轉化時發(fā)生反應的離子方程式為氯氣、水和碘單質反應生成碘酸和鹽酸,

+

方程式為：l2+5C12+6H2O=2IO3+10Cr+12H；

②氯氣可溶于水，會降低轉化過程中氯氣的利用率，轉化過程中CCL的作用是增大Cb的溶解量，提高Cb的利用率;

③根據裝置圖所示，裝置圓底燒瓶中有一個攪拌裝置，可使反應物充分混合接觸，則為增大轉化過程的反應速率的方

法為加快攪拌速率；

⑵互不相溶的液體混合物分離應使用分液操作，需要的玻璃儀器有燒杯、分液漏斗；HKh可溶于水，但碘單質在水中

溶解度較小，可進行萃取分離，操作為將HIO3水溶液用C04多次萃取，分液，直至用淀粉溶液檢驗不出碘單質的存

在；

(3)除碘后的水層溶液為HKh溶液，可與Ca(OH)2反應生成Ca(IO3)2,6H2O,根據圖示