…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教版選擇性必修1化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、某溫度下，在容積為2L的密閉容器中充入1molCO和2molH2，加合適的催化劑(體積可以忽略不計)后發(fā)生反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)?H<0；反應過程中用壓力計測得容器內壓強的變化如圖所示。下列說法正確的是。

A.升高溫度既能增大該反應的速率又能提高產(chǎn)率B.往體系中充入一定量的氮氣，CO的轉化率增大C.0~20min，H2的平均反應速率為0.0125mol.L-1.min-1D.該溫度下平衡常數(shù)Kp=5.7×10-2MPa-22、常溫下，幾種銅鹽的溶度積常數(shù)如下表所示。下列說法正確的是。化合物CuClCuBrCu2SCu(OH)2Fe(OH)2CuSKsp8×10-16

A.常溫下，溶解度：CuCl＜CuBrB.向含同濃度的CuCl2和FeCl2的溶液中滴加稀NaOH溶液，Cu2+先沉淀C.向Cu(OH)2懸濁液中加入Na2S溶液，無明顯現(xiàn)象D.反應2CuCl+S2-Cu2S+2Cl-的平衡常數(shù)很小，反應幾乎不進行3、新型NaBH4/H2O2燃料電池(DBFC)的結構如圖所示，該電池總反應方程式：NaBH4+4H2O2=NaBO2+6H2O；有關的說法不正確的是。

A.納米MnO2層的作用是提高原電池的工作效率B.放電過程中，Na+從B極區(qū)移向A極區(qū)C.電池負極的電極反應為：+8OH--8e一=+6H2OD.在電池反應中，每消耗1L1mol／LH2O2溶液，理論上流過電路中的電子為2mol4、一種高性能的堿性硼化釩(VB2)—空氣電池如下圖所示，其中在VB2電極發(fā)生反應：該電池工作時，下列說法錯誤的是。

A.負載通過0.04mol電子時，有0.224L(標準狀況)O2參與反應B.正極區(qū)溶液的pH降低、負極區(qū)溶液的pH升高C.電池總反應為D.電子由VB2電極經(jīng)負載流向復合碳電極5、為探究和對分解反應的催化效果，某同學分別設計了圖1、圖2所示的實驗。下列敘述不正確的是（）

A.圖2中的A為分液漏斗B.圖2實驗可通過測定相同狀況下產(chǎn)生相同體積的氣體所用的時間來比較反應速率C.圖1實驗可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應進行的快慢D.若圖1實驗中反應速率為①>②，則對分解的催化效果一定比好6、在常溫下，向一定濃度的二元弱酸溶液中逐滴加入溶液，(表示溶液中溶質微粒的物質的量濃度)與溶液的變化關系如圖。下列說法正確的是。

A.常溫下，的B.時，溶液中C.由0.8增大到5.3的過程中，水的電離程度逐漸減小D.常溫下，隨著的變化，的值是一定值評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)7、根據(jù)要求回答下列問題：

（1）鹽堿地(含較多Na2CO3；NaCl)不利于植物生長；試用化學方程式表示：鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因：________________________________________________；農(nóng)業(yè)上用石膏降低其堿性的反應原理：_____________________________________。

（2）若取pH；體積均相等的NaOH溶液和氨水分別用水稀釋m倍、n倍；稀釋后pH仍相等，則m________n(填“＞”“＜”或“＝”)。

（3）常溫下，在pH＝6的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中水電離出來的c(OH－)＝__________。

（4）在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質Fe2＋。

①在提純時為了除去Fe2＋，常加入合適氧化劑，使Fe2＋被氧化為Fe3＋；下列物質最好采用的是__________。

A．KMnO4B．H2O2C．氯水D．HNO3

②然后再加入適當物質調整溶液至pH＝4，使Fe3＋轉化為Fe(OH)3；調整溶液pH可選用下列物質中的__________。

A．NaOHB．NH3·H2OC．CuOD．Cu(OH)28、氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)

（1）達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、CO的量），反應速率v與時間t的關系如圖。圖中t4時引起平衡移動的條件可能是______________________；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是____________。

（2）若該反應的平衡常數(shù)為K＝729，則在同溫度下1L密閉容器中，足量的SiO2和C與2molN2充分反應，則N2的轉化率是__________________(提示：272=729)。

9、丙烯腈（CH2=CHCN）是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產(chǎn)，主要副產(chǎn)物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈（CH3CN）等；回答下列問題：

(1)以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副產(chǎn)物丙烯醛（C3H4O）的熱化學方程式如下：

①C3H6(g)+NH3(g)+O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g)ΔH=-515kJ/mol

①C3H6(g)+O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g)ΔH=-353kJ/mol

兩個反應在熱力學上趨勢均很大，其原因是________；有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率的反應條件是________；提高丙烯腈反應選擇性的關鍵因素是________。

(2)圖（a）為丙烯腈產(chǎn)率與反應溫度的關系曲線，最高產(chǎn)率對應溫度為460℃。低于460℃時，丙烯腈的產(chǎn)率________（填“是”或者“不是”）對應溫度下的平衡產(chǎn)率，判斷理由是________；高于460℃時，丙烯腈產(chǎn)率降低的可能原因是________（雙選；填標號）

A．催化劑活性降低B．平衡常數(shù)變大C．副反應增多D．反應活化能增大。

(3)丙烯腈和丙烯醛的產(chǎn)率與n（氨）/n（丙烯）的關系如圖（b）所示。由圖可知，最佳n（氨）/n（丙烯）約為1理由是_______________。進料氨、空氣、丙烯的理論體積約為________。10、如圖是一種正在投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)。左右兩側為電解質儲罐，中央為電池，電解質通過泵不斷在儲罐和電池間循環(huán)；電池中的左右兩側為電極，中間為離子選擇性膜，在電池放電和充電時該膜可允許鈉離子通過；放電前，被膜隔開的電解質為Na2S2和NaBr3，放。電后，分別變?yōu)镹a2S4和NaBr。

(1)左；右儲罐中的電解質分別為：

左：___________；右：___________。

(2)寫出電池充電時；陽極和陰極的電極反應。

陽極：___________；陰極：___________。

(3)寫出電池充、放電的反應方程式_______。

(4)指出在充電過程中鈉離子通過膜的流向_______。11、化學反應過程中伴隨著能量變化；請回答下列問題：

(1)下列反應中，屬于放熱反應的是___________(填序號，下同)，屬于吸熱反應的是___________。

①物質燃燒②二氧化碳通過熾熱的碳③生石灰溶于水的過程④炸藥爆炸⑤碳酸鈣高溫分解。

(2)某實驗小組同學進行如圖所示實驗；以檢驗化學反應中的能量變化。

實驗發(fā)現(xiàn)，反應后①中的溫度升高，②中的溫度降低。由此判斷鋁條與鹽酸的反應是___________反應(填“放出”或“吸收”，下同)，Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應是___________反應。反應___________(填①或②)的能量變化可用圖(b)表示。

(3)一定量的氫氣在氧氣中充分燃燒并放出熱量。若生成氣態(tài)水放出的熱量為Q1，生成液態(tài)水放出的熱量為Q2，那么Q1___________(填大于、小于或等于)Q2。

(4)在化學反應中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應，這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ·mol-1表示。請認真觀察下圖；然后回答問題。

圖中所示反應是___________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(5)已知拆開1molH－H鍵、1molI－I鍵、1molH－I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ。則反應掉1mol氫氣和1mol碘，生成HI會___________(填“放出”或“吸收”)___________kJ的熱量。

(6)已知：4HCl＋O2=2Cl2＋2H2O，該反應中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的熱量，則斷開1molH—O鍵與斷開1molH—Cl鍵所需能量相差約為___________kJ。

12、應用蓋斯定律的計算方法。

(1)“虛擬路徑”法。

若反應物A變?yōu)樯晌顳；可以有兩個途徑。

①由A直接變成D；反應熱為ΔH；

②由A經(jīng)過B變成C，再由C變成D，每步的反應熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3。

如圖所示：

則有ΔH=_______。

(2)加合法。

加合法就是運用所給熱化學方程式通過_______的方法得到所求的熱化學方程式。

評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)13、滴定終點就是酸堿恰好中和的點。（____________）A.正確B.錯誤14、可以用已經(jīng)精確測定的反應熱效應來計算難于測量或不能測量的反應的熱效應。___A.正確B.錯誤15、Na2CO3溶液加水稀釋，促進水的電離，溶液的堿性增強。(_______)A.正確B.錯誤16、25℃時，0.01mol·L-1的鹽酸中，c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1。（____________）A.正確B.錯誤17、在100℃時，純水的pH＞7。（______________）A.正確B.錯誤18、用pH試紙測定氯化鈉溶液等無腐蝕性的試劑的pH時，試紙可以用手拿。(_____)A.正確B.錯誤19、某鹽溶液呈酸性，該鹽一定發(fā)生了水解反應。(_______)A.正確B.錯誤20、NH4HCO3(g)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH=185.57kJ·mol-1能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉變的傾向。__________________A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機推斷題(共4題，共20分)21、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應；A分子含有的官能團是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結構簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結構簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質量為571；J的相對分了質量為193。碘番酸的結構簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質。計算口服造影劑中碘番酸的質量分數(shù)___________。：22、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設計的，這兩種化合物相遇會反應生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應的化學方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負極”）。

③若外電路有3mol電子轉移，則理論上需要W2Q的質量為_________。23、已知A；B、C、E的焰色反應均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉化關系（部分物質未寫出）：

（1）寫出物質的化學式：A______________；F______________。

（2）物質C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉化過程中，轉移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：____________________________。

（5）科學家用物質X的一種同素異形體為電極，在酸性介質中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應方程式：____________________。24、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質；轉化關系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結構示意圖為__________。

②當n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應生成TiCl4和O2的熱化學方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)?H<0可知；正反應放熱，升溫平衡逆向移動，故升溫不能提高轉化率，A錯誤；

B．2L的密閉容器中通入N2；反應物和生成物的濃度均不發(fā)生變化，平衡不移動，故CO的轉化率不變，B錯誤；

C．根據(jù)pV=nRT，同溫同體積下，n與p成正比，設平衡時的總物質的量為x，解得x=2mol，設反應的CO的物質的量為y，由三段式可得：

1-y+2-2y+y=2mol，解得y=0.5mol，0~20min，H2的平均反應速率v=C錯誤；

D．根據(jù)C選項的三段式可知，平衡后CO的分壓為×8.4MPa=2.1MPa，H2的分壓為×8.4MPa=4.2MPa，CH3OH的分壓為×8.4MPa=2.1MPa，Kp===5.7×10-2MPa-2；D正確；

故選D。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．Ksp(CuCl)＞Ksp(CuBr)，物質的溶度積常數(shù)越大，物質的溶解度就越大，所以溶解度：CuCl＞CuBr；A錯誤；

B．Cu(OH)2、Fe(OH)2的構型相同，物質的溶度積常數(shù)：Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Fe(OH)2]。向含有等濃度的金屬陽離子溶液中加入NaOH溶液時，物質的溶度積常數(shù)越小，該金屬陽離子優(yōu)先形成沉淀，故Cu2+先形成Cu(OH)2沉淀；B正確；

C．在Cu(OH)2懸濁液中存在沉淀溶解平衡，向該溶液中加入Na2S溶液，由于Ksp[CuS]＜Ksp[Cu(OH)2]，所以溶液中的Cu2+與S2-會形成CuS黑色沉淀；實現(xiàn)沉淀的轉化，C錯誤；

D．反應2CuCl+S2-Cu2S+2Cl-的平衡常數(shù)K=＞1×105；反應進行的很完全，D錯誤；

故合理選項是B。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．電極B材料中包含MnO2層，二氧化錳能促進雙氧水分解，所以MnO2可起催化作用；故A正確；

B．原電池工作時，陽離子向正極移動，則Na+從A極區(qū)移向B極區(qū)；故B錯誤；

C．負極發(fā)生氧化反應，電極反應式為+8OH--8e一=+6H2O；故C正確；

D．在電池反應中，每消耗1L1mol/LH2O2溶液；理論上流過電路中的電子數(shù)為1mol/L×1L×2=2mol，故D正確；

故選B。4、B【分析】【分析】

從圖中可以看出，通入空氣的復合碳電極為正極，VB2電極為負極。從VB2電極發(fā)生反應：可以看出，負極消耗OH-，則正極發(fā)生的反應為O2+4e-+2H2O==4OH-；由此解題。

【詳解】

A．由正極反應式O2+4e-+2H2O==4OH-可以看出，有0.224L(標準狀況)O2參與反應時，參加反應O2的物質的量為0.01mol；負載通過0.04mol電子，A正確；

B．從正極反應式看，正極生成OH-，正極區(qū)溶液的pH升高，負極消耗OH-；負極區(qū)溶液的pH降低，B錯誤；

C．依據(jù)得失電子守恒調整正、負極的電極反應式，然后相加，即可得出電池總反應為C正確；

D．由分析可知，VB2電極為負極，復合碳電極為正極，電子由VB2電極經(jīng)負載流向復合碳電極；D正確；

故選B。5、D【分析】【詳解】

A．由圖可知；圖2中的A為分液漏斗，故A正確；

B．圖2中可利用相同體積需要的時間不同來比較反應速率；也可利用相同時間體積的不同比較反應速率，故B正確；

C．氣泡的快慢說明反應的快慢；則圖1實驗可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應速率，故C正確；

D．圖1實驗中所滴加的溶液為FeCl3和CuSO4溶液，溶液中陰離子不同，因此無法比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應的催化效果；故D錯誤；

故答案為D。6、D【分析】【分析】

pH從0開始增大到3，c(H+)減小，電離平衡正向移動，c(H2C2O4)減小，pc(H2C2O4)增大，c()增大，pc()減小，pH從3開始增大后，正向移動，c()減小，pc()增大，c()增大，pc()減小，因此I表示的pC與pH關系，II表示H2C2O4的pC與pH關系；III表示的pC與pH關系。

【詳解】

A．H2C2O4的Ka1=a點pc()=pc(H2C2O4)，c()=c(H2C2O4)，Ka1=c(H+)=10-pH=10-0.8；A錯誤；

B．pC越大，其濃度越小，根據(jù)圖知，pH=3時，c()＞c()=c(H2C2O4)，B錯誤；

C．c()=c()時，c(H+)=10-5.3，因此的電離常數(shù)Ka2=c(H+)=10-5.3，的水解常數(shù)Kh==10-13.2，因此電離程度大于水解程度，酸式鹽XHC2O4溶液呈酸性，即H2C2O4、XHC2O4因電離顯酸性，正鹽X2C2O4因水解顯堿性，pH由0.8增大到5.3的過程中，溶液中c(H+)逐漸減?。凰嵝詼p弱，則水的電離程度逐漸增大，C錯誤；

D．=×=×=溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，因此不變；D正確；

故答案為：D。二、填空題(共6題，共12分)7、略

【分析】【詳解】

（1）鹽堿地含有碳酸鈉，碳酸根離子水解顯堿性，Na2CO3＋H2ONaHCO3＋NaOH；農(nóng)業(yè)上用石膏降低其堿性的反應原理為Na2CO3＋CaSO4=CaCO3↓＋Na2SO4；

（2）氫氧化鈉為強堿；一水合氨為弱堿，加水稀釋，氫氧化鈉的pH比一水合氨pH的變化要大，因此若取pH；體積均相等的NaOH溶液和氨水分別用水稀釋m倍、n倍，稀釋后pH仍相等，則m＜n；

（3）常溫下，在pH＝6的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中水電離出來的c(OH－)＝mol·L－1=1.0×10－8mol·L－1；

（4）①提純除雜時，加入的試劑應當不能引入新的雜質，在提純時為了除去Fe2＋，常加入合適氧化劑，使Fe2＋被氧化為Fe3＋；下列物質最好選用的是過氧化氫，因為其還原產(chǎn)物是水；

②然后再加入適當物質調整溶液至pH＝4，使Fe3＋轉化為Fe(OH)3，為防止引入新的雜質，調整溶液pH可選用的物質是CuO或Cu(OH)2?！窘馕觥縉a2CO3＋H2ONaHCO3＋NaOHNa2CO3＋CaSO4==CaCO3＋Na2SO4＜1.0×10－8mol·L－1BCD8、略

【分析】【詳解】

（1）t4時正逆反應速率都較原平衡時的速率大,可升高溫度或增大壓強；t6時正逆反應速率都較原平衡時的速率大，但平衡不移動，前后氣體系數(shù)之和不等,只能是使用催化劑；在t3~t4時反應向逆反應方向移動，則t3~t4時平衡混合物中CO的含量最高；因此，本題正確答案是：升高溫度或縮小體積，t3~t4。

（2）設反應的氮氣的物質的量為x,容器的體積為1L；3SiO2(s)+2N2(g)+6C(s)6CO(g)+Si3N4(s)

起始20

轉化x3x

平衡2-x3x

則平衡時氮氣的濃度為(2-x)mol/L,CO的濃度為3xmol/L，則有：（3x）6/(2-x)2=729,解之得x=1，則氮氣的轉化率是1/2×100%=50%；正確答案：50%?！窘馕觥竣?升高溫度或增大壓強②.t3~t4③.50%9、略

【分析】【分析】

(1)依據(jù)熱化學方程式方向可知；兩個反應均放熱量大，即反應物和生成物的能量差大，因此熱力學趨勢大；有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率需要改變條件使平衡正向進行，提高丙烯腈反應選擇性的關鍵因素是催化劑；

(2)因為該反應為放熱反應；平衡產(chǎn)率應隨溫度升高而降低，即低于460℃時，對應溫度下的平衡轉化率曲線應該是下降的，但實際曲線是上升的，因此判斷低于460℃時，丙烯腈的產(chǎn)率不是對應溫度下的平衡轉化率；產(chǎn)率降低主要從產(chǎn)率的影響因素進行考慮；

(3)根據(jù)圖像可知；當n（氨）/n（丙烯）約為1時，該比例下丙烯腈產(chǎn)率最高，而副產(chǎn)物丙烯醛產(chǎn)率最低，根據(jù)化學反應氨氣；氧氣、丙烯按1：1.5：1的體積比加入反應達到最佳狀態(tài)，依據(jù)氧氣在空氣中約占20%計算條件比。

【詳解】

(1)兩個反應在熱力學上趨勢均很大；兩個反應均放熱量大，即反應物和生成物的能量差大，因此熱力學趨勢大；該反應為氣體體積增大的放熱反應，所以降低溫度；降低壓強有利于提高丙烯腈的平衡產(chǎn)率，提高丙烯腈反應選擇性的關鍵因素是催化劑；

(2)因為該反應為放熱反應；平衡產(chǎn)率應隨溫度升高而降低，即低于460℃時，對應溫度下的平衡轉化率曲線應該是下降的，但實際曲線是上升的，因此判斷低于460℃時，丙烯腈的產(chǎn)率不是對應溫度下的平衡轉化率．高于460℃時，丙烯腈產(chǎn)率降低；

A．催化劑在一定溫度范圍內活性較高；若溫度過高，活性降低，A正確；

B．該反應放熱；升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)變小，B錯誤；

C．根據(jù)題意；副產(chǎn)物有丙烯醛，催化劑活性降低，副反應增多，導致產(chǎn)率下降，C正確；

D．反應活化能的大小不影響平衡；D錯誤；

綜上AC符合題意；

(3)根據(jù)圖象可知，當n（氨）/n（丙烯）約為1時，該比例下丙烯腈產(chǎn)率最高，而副產(chǎn)物丙烯醛產(chǎn)率最低；根據(jù)反應C3H6(g)+NH3(g)+O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g)，氨氣、氧氣、丙烯按1：1.5：1的體積比加入反應達到最佳狀態(tài)，而空氣中氧氣約占20%，所以進料氨、空氣、丙烯的理論體積約為：1：1=1：7.5：1?！窘馕觥績蓚€反應均為放熱量大的反應降低溫度,降低壓強,催化劑不是該反應為放熱反應，平衡產(chǎn)率應隨溫度升高而降低AC1該比例下丙烯腈產(chǎn)率最高，而副產(chǎn)物丙烯醛產(chǎn)率最低1：7.5：110、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】NaBr3/NaBrNa2S2/Na2S43NaBr-2e-=NaBr3+2Na+Na2S4+2Na++2e-=2Na2S22Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBrNa+的流向為從左到右11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①物質燃燒是放熱反應；②二氧化碳通過熾熱的碳生成CO；屬于吸熱反應；③生石灰溶于水生成氫氧化鈣，屬于放熱反應；④炸藥爆炸屬于放熱反應；⑤碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和氧氣，屬于吸熱反應；因此屬于放熱反應的是①③④，屬于吸熱反應的是②⑤；

(2)實驗發(fā)現(xiàn)，反應后①中的溫度升高，由此判斷鋁條與鹽酸的反應是放熱反應，②中的溫度降低，說明Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應是吸熱反應。圖b中反應物總能量高于生成物總能量，屬于放熱反應，則反應①的能量變化可用圖(b)表示；

(3)一定量的氫氣在氧氣中充分燃燒并放出熱量。若生成氣態(tài)水放出的熱量為Q1，生成液態(tài)水放出的熱量為Q2，由于氣態(tài)水轉化為液態(tài)水放出熱量，則Q1小于Q2；

(4)圖中所示反應物總能量高于生成物總能量；因此反應是放熱反應；

(5)反應掉1mol氫氣和1mol碘；斷鍵吸收的能量是436kJ+151kJ＝587kJ，形成化學鍵放出的能量是2×299kJ＝598kJ＞587kJ，因此生成HI會放出598kJ－587kJ＝11kJ的熱量；

(6)設H－Cl鍵鍵能是xkJ/mol，H－O鍵鍵能是ykJ/mol，則4y+2×243－4x－498＝115.6，解得y－x＝31.9，即斷開1molH－O鍵與斷開1molH－Cl鍵所需能量相差約為31.9kJ?！窘馕觥竣佗邰堍冖莘艧嵛鼰幄傩∮诜艧岱懦?131.912、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】ΔH1＋ΔH2＋ΔH3加減乘除三、判斷題(共8題，共16分)13、B【分析】【分析】

【詳解】

滴定終點是指示劑顏色發(fā)生突變的點，并不一定是酸堿恰好中和的點，故答案為：錯誤。14、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)蓋斯定律，反應熱只與反應物和生成物的狀態(tài)有關，與路徑無關，因此可以將難于或不能測量反應熱的反應設計成多個可以精確測定反應熱的方程式，用蓋斯定律計算，該說法正確。15、B【分析】【詳解】

稀釋使鹽水解程度增大，但溶液總體積增加得更多。鹽的濃度降低、水解產(chǎn)生的氫氧根濃度也降低，堿性減弱。所以答案是：錯誤。16、A【分析】【分析】

【詳解】

25℃時，KW=1.0×10-14，0.01mol·L-1的鹽酸中，c(H+)=1.0×10-2mol·L-1，根據(jù)KW=c(H+)×c(OH-)，可知c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1，故答案為：正確。17、B【分析】【分析】

【詳解】

在100℃時，水的離子積常數(shù)Kw=10-12，則純水中c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L，故純水的pH=6＜7，因此在100℃時，純水的pH＞7的說法是錯誤的。18、B【分析】【詳解】

pH試紙不能用手拿，應該放在干凈的表面皿或玻璃片上。19、B【分析】【詳解】

鹽溶液有可能因溶質直接電離而呈酸性，如硫酸氫鈉溶液；鹽溶液也可能因水解而呈酸性，如氯化氨溶液；鹽溶液可能因水解大于電離和呈酸性，如亞硫酸氫鈉溶液。故答案是：錯誤。20、A【分析】【分析】

【詳解】

NH4HCO3(g)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH>0，該反應若能自發(fā)進行，反應能自發(fā)進行是因為體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉變的傾向，故正確。四、有機推斷題(共4題，共20分)21、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)22、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；因為都為主族元素，最外層電子數(shù)小于8，所以Y的最外層為3個電子，Q的最外層為4個電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數(shù)等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為

(2)①根據(jù)元素分析，該反應方程式為

②以稀硫酸為電解質溶液；向兩極分別通入氣體氫氣和氧氣可形成原電池，其中通入氣體氫氣的一極是負極，