2023年中考化學高頻考點突破一微粒構成物質(zhì)

一'單選題

1.下列實驗能達到實驗目的是（

A.測定空氣中氧氣含量

B.探究分子運動

排水法收集并測量。2的體積

D.用排水法可以收集到干燥的氧氣

2.下列對化學事實的解釋錯誤的是（）

A.花香四溢一分子在不斷地運動

B.水受熱變成水蒸氣一分子分裂成原子

c.C。有毒而CC）2無毒---兩種物質(zhì)的分子構成不同

D.溫度計中的水銀熱脹冷縮一原子間的間隙發(fā)生改變

3.如圖是四種粒子結構示意圖，下列說法正確的是（）

A.①表示的粒子在化學反應中易失電子

B.②表示的粒子屬于陽離子

C.①②③④表示四種不同元素

D.②④所表示的粒子化學性質(zhì)相似

4.根據(jù)如圖三種微粒結構示意圖，所獲取信息不正確的是（）

A.②③化學性質(zhì)相同

B.它們表示兩種元素

C.①表示的是原子，②表示的是離子

D.②表示的元素是金屬元素

5.氧化汞受熱時的變化可用下圖表示（圖中大圓圈表示汞原子，小圓圈表示氧原子），據(jù)圖得出的下

列結論錯誤的是（）

A.氧化汞受熱時能分解成汞和氧氣

B.原子是化學變化中的最小粒子

C.分子在化學變化中可以再分

D.所有的物質(zhì)都是由分子構成的

6.化學變化前后發(fā)生改變的是（）

A.元素種類B.原子個數(shù)C.分子種類D.原子質(zhì)量

7.對于下列事實的微觀解釋錯誤的是（）

A.夏季火車鐵軌之間縫隙變小一原子的體積變大

B.一滴水10億人日夜不停地數(shù)要3萬多年才能數(shù)完一分子的質(zhì)量和體積都很小

C.走進斗南國際花卉市場，鮮花的香味撲鼻而來一分子在不斷地運動

D.15kg的液化石油氣罐，加壓后能裝入7000L液化石油氣一分子間有間隔

8.下列關于Na、Na+兩種粒子的判斷：①核電荷數(shù)相同；②核外電子數(shù)相等；③電子層結構完全

相同；④質(zhì)量幾乎相等；⑤質(zhì)子數(shù)相等；⑥Na+比Na穩(wěn)定。其中正確的是（）

A.①④⑤⑥B.①③⑤⑥C.①④⑤D.②③④

9.下列對宏觀現(xiàn)象的微觀解釋正確的是（）

A.水和過氧化氫的化學性質(zhì)不同，因為組成元素不同

B.稀有氣體可做保護氣，因為原子最外層電子層達到穩(wěn)定結構

C.壓縮的乒乓球遇熱水變大，是因為里面的分子變大

D.水通電生成氫氣和氧氣，因為水分子中含有氫分子和氧分子

10.下列有關分子、原子、離子的說法中正確的是（）

A.保持氧氣化學性質(zhì)的粒子是氧原子

B.原子最外層電子數(shù)決定元素的種類

C.氯化鈉是由氯離子和鈉離子構成的化合物

D.分子間有一定間隔，原子間沒有間隔

11,下圖是三種粒子的結構示意圖。下列分析錯誤的是（）

①②③

A.①為第二周期的元素B.①②化學性質(zhì)相似

C.③為陽離子D.②③屬于同種元素

12.分類是學習化學的常用方法，下列歸類完全正確的是（）

A.能直接構成物質(zhì)的微粒：質(zhì)子、中子、電子

B.有機合成材料：塑料、合金、合成纖維

C.可燃性氣體：氫氣、氮氣、一氧化碳

D.化石燃料：石油、煤、天然氣

二'填空題

13.在①分子、②原子、③原子核、④質(zhì)子、⑤中子、⑥電子六種粒子中，將符合下列條件的粒

子序號填寫在橫線上(每題只有一個正確選項)。

(1)能直接構成純凈物的是①和；

(2)能保持物質(zhì)水的化學，性質(zhì)的是水；

(3)化學變化中的最小粒子是；

(4)帶正電荷的是③和；

(5)不顯電性的是①②和；

(6)質(zhì)量最小的是；

(7)在同一原子中數(shù)目相等的是⑥和o

14.①地殼中含量最多的元素是(寫元素符號X

②空氣中體積分數(shù)最大的氣體是(寫化學式X

③稀有氣體元素的原子最外電子層有個電子(氨有個電子\稀有氣體元素舊

稱為惰性氣體元素，它們的化學性質(zhì)比較。

15.金屬-鋰(Li)，被稱為“21世紀的能源金屬”，當前手機中廣泛使用的電池，主要是高能鋰電池.請

回答下列問題：

(1)鋰原子的結構示意圖如圖所示：鋰原子在化學反應中容易(選填“得到”或“失去”)

電子變成離子，其離子符號為.

(2)研究表明，鋰的金屬活動性比鐵活潑.寫出金屬鋰與稀硫酸反應的化學方程

式?

(3)金屬鋰除用于制造鋰電池外，還可用于儲存氫氣，其原理是金屬鋰與氫氣化合生成白色粉末

狀的氫化鋰(LiH),氫化鋰與水反應生成氫氧化鋰和氫氣.寫出上述過程中發(fā)生反應的化學方程

式，.

(4)氫氧化鋰是一種易溶于水的白色固體，有辣味，?化學性質(zhì)與氫氧化鈉相似，有強堿性和腐蝕

性.載人航天飛船中常用氫氧化鋰代替氫氧化鈉來吸收航天員呼吸產(chǎn)生的二氧化碳，則氫氧化鋰和二

氧化碳反應的化學方程式為.

16.在課堂上，老師取氣密性良好的兩支容積相同的塑料瓶，分別吸入一滿瓶的空氣和水，密封，用

雙手擠壓塑料瓶，盛(填“空氣”或“水”)的塑料瓶更容易被壓縮，它說

明.

三'綜合題

17.下圖中A是鈉元素在元素周期表中的相關信息，B是鈉原子結構示意圖。

A

(1)鈉的相對原子質(zhì)量為；

(2)鈉原子在化學反應中容易電子；用離子符號表示

(3)由原子核外電子層數(shù)與元素所在周期表中周期數(shù)相同可知，鈉元素在周期表中應該排在第.

周期。

18.如圖表示某物質(zhì)微觀形成過程.請仔細觀察并回答下列問題：

(1)圖示形成的物質(zhì)化學式為；

(2)該過程說明原子通過電子形成離子.

19.根據(jù)以下幾種粒子的結構示意圖，回答下列問題(填序號)：

①②③④⑤

(1)屬于同種元素的粒子是;

(2)在化學反應中易失去電子的粒子是；

(3)具有相對穩(wěn)定結的粒子是；

(4)化學性質(zhì)相似的原子是。

20.按核電荷數(shù)的增加，依一定規(guī)律將1~18號元素順序排列成下表。

最外層電子數(shù)

IIIIIIIVVVIvn0

電子層數(shù)

—H//////He

LiBeBcN0FNe

—NaMgAlSiPsClAr

運用所學過的核外電子排布的初步知識，根據(jù)上表填空。

(1)在化學反應中，第I縱列的元素比較容易電子；第VI縱列、第皿縱列的元素比

較容易電子，(除H外)通常都達到8個電子的穩(wěn)定結構,可見元素的化學性質(zhì)主要決

定于原子的數(shù)。

(2)從原子結構方面看：同一橫行的元素具有相同的數(shù)；同一縱列的元素具有相同的_

數(shù)。

(3)在表中，和Ne原子核外電子排布相同的兩種陰離子的離子結構示意圖分別為

和，三種陽離子的離子符號是、、。

答案解析部分

1.【答案】B

【知識點】常用氣體的收集方法；測定空氣中的氧氣含量；分子的定義與分子的特性

【解析】【解答】A.用紅磷測定空氣中氧氣含量時，紅磷一定要足量，故A不能達到實驗目的，不符

合題意；

B.濃氨水具有揮發(fā)性，能使無色酚猷溶液變紅，故B可以達到實驗目的，符合題意；

C用圖中裝置收集并測量氧氣的體積，集氣瓶中的進氣管只要稍露出膠塞即可，出水管要伸入集氣瓶

底部，故C不能達到實驗目的，不符合題意；

D.用排水法不能收集到干燥的氧氣，故D不能達到實驗目的，不符合題意。

故答案為：B

【分析】A.用紅磷測定空氣中氧氣含量要保證紅磷足量或過量，才能將集氣瓶中的氧氣消耗完，使實

驗結果更準確；

B.濃氨水能使酚猷溶液變紅，大燒杯扣住的兩個小燒杯中的酚猷溶液變紅，說明分子是不斷運動的。

大燒杯外的小燒杯是做對比的，證明空氣對此實驗沒有影響；

C用排水法收集并測量氣體體積時，集氣瓶中的排水管必須伸入到底部；

D.用排水法可以收集到較純凈的氧氣；用排空氣法可以收集到較干燥的氧氣。

2.【答案】B

【知識點】分子的定義與分子的特性

【解析】【解答】A.花香四溢，是因為分子在不斷運動，引起花香的分子四處擴散，故正確，不符合

題意；

B.水受熱變成水蒸氣，分子之間的間隔發(fā)生了改變，分子的種類不變，分子沒有分裂成原子，故錯

誤，符合題意；

C.一氧化碳和二氧化碳的元素組成相同，但是分子構成不同，故性質(zhì)不同，故正確，不符合題意；

D.溫度計中的水銀熱脹冷縮，是因為原子之間的間隔隨溫度的改變而改變，故正確，不符合題意。

故答案為：B。

【分析】根據(jù)分子的基本特征：分子質(zhì)量和體積都很??；分子之間有間隔；分子是在不斷運動的；同

種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同物質(zhì)的分子性質(zhì)不同分析。

3.【答案】B

【知識點】原子結構示意圖與離子結構示意圖

【解析】【解答】A.①中最外層電子數(shù)為6,大于4個，易得到2個電子，形成陰離子，故不符合題

意；

B.②表示鎂離子，帶兩個單位的正電荷，屬于陽離子，故符合題意；

C.質(zhì)子數(shù)相等的原子屬于同種元素。④和②的質(zhì)子數(shù)相同,所以④和②是同種元素。圖中共有三

種元素，故不符合題意；

D.②屬于穩(wěn)定結構，④的最外層電子數(shù)為2,易失去最外層電子，所以化學性質(zhì)不相似,故不符合

題意；

故答案為：B。

【分析】A.根據(jù)最外電子數(shù)大于4的易得電子分析；

B.根據(jù)質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)為陽離子分析；

C.根據(jù)質(zhì)子數(shù)決定原子種類分析；

D.根據(jù)最外層電子數(shù)決定元素化學，性質(zhì)分析。

4.【答案】A

【知識點】原子結構示意圖與離子結構示意圖

【解析】【解答】解：A.最外層的電子數(shù)主要決定元素的性質(zhì)，②③的最外層電子數(shù)不同，②③化

學性質(zhì)不同，所以A錯誤;

B.元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定，由微粒結構示意圖可知它們的質(zhì)子數(shù)有兩種，所以它們表示兩種元素,

故B說法正確；

C.根據(jù)當核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；當核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)〈核外電子數(shù)，為陰離子；可

知①表示原子，②表示離子；故C說法正確；

D.根據(jù)微粒結構示意圖可知，該微粒的元素的原子的最外層電子數(shù)為3,少于4個，屬于金屬元素，

故D說法正確.

故選A.

【分析】A.根據(jù)最外層的電子數(shù)分析，最外層的電子數(shù)主要決定元素的性質(zhì)；

B.根據(jù)微粒結構示意圖核內(nèi)質(zhì)子數(shù)分析，質(zhì)子數(shù)決定元素的種類；

C.根據(jù)當核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；當核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)〈核外電子數(shù)，為陰離子；進

行分析；

D.根據(jù)通常最外層少于4個為金屬元素，進行分析.

5.【答案】D

【知識點】微粒觀點及模型圖的應用；化學反應的實質(zhì)

【解析】【解答】A.根據(jù)圖示可知，氧化汞受熱能分解生成汞和氧氣，故A不符合題意；

B.原子在化學反應中不能再分，原子是化學變化中的最小粒子，故B不符合題意；

C.根據(jù)圖示可知，加熱氧化汞時,氧化汞分子分解成氧原子和汞原子，能證明分子在化學變化中可分，

故C不符合題意；

D.加熱氧化汞時，氧化汞分子分解成氧原子和汞原子，氧原子重新組合成氧分子，汞原子聚集成金屬

汞，由此證明構成物質(zhì)的微粒不只分子，還有原子，還有些物質(zhì)是由離子構成的，故D符合題意。

故答案為：D。

【分析】A.根據(jù)氧化汞分解的生成物分析；

B.根據(jù)原子的定義分析；

C.根據(jù)分子原子的主要區(qū)別分析；

D.根據(jù)物質(zhì)的構成微粒分析。

6.【答案】C

【知識點】化學反應的實質(zhì)

【解析】【解答】質(zhì)量守恒定律：化學反應前后元素的種類不變，原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量都不變，

分子的種類一定發(fā)生變化。

故答案為：C。

【分析】根據(jù)化學反應實質(zhì)分析，化學變化是分子分成原子，原子重新組合的過程，所以分子種類一

定變，原子種類及個數(shù)一定不變。

7.【答案】A

【知識點】分子的定義與分子的特性

【解析】【解答】A.夏季火車鐵軌之間縫隙變小，原因是原子的間隔變大，原子本身的體積不變，故

錯誤，符合題意；

B.一滴水10億人日夜不停地數(shù)要3萬多年才能數(shù)完，說明分子的質(zhì)量和體積都很小，故正確，不符

合題意；

C.能聞到花香是由于分子的不斷運動，故正確，不符合題意；

D.液化石油能壓縮到液化石油氣罐中，說明分子之間有間隔，加壓后間隔減小，故正確，符合題意；

故答案為：Ao

【分析】根據(jù)分子的基本特征：分子質(zhì)量和體積都很?。环肿又g有間隔；分子是在不斷運動的；同

種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同物質(zhì)的分子性質(zhì)不同，進行分析。

8.【答案】A

【知識點】原子和離子的相互轉化

【解析】【解答】Na失去1個電子形成Na+,②核外電子數(shù)、③電子層結構均發(fā)生了改變；核內(nèi)質(zhì)子

數(shù)沒有發(fā)生改變，則①核電荷數(shù)相同；由于原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，故失去一個電子對質(zhì)

量影響很小，質(zhì)量幾乎相等，即④相對原子質(zhì)量幾乎相等，二者質(zhì)子數(shù)都為11,且Na+核外為8電

子穩(wěn)定結構，較鈉原子穩(wěn)定。故①④⑤⑥說法符合題意。

故答案為：Ao

【分析】根據(jù)Na失去1個電子形成Na+,質(zhì)子數(shù)和質(zhì)量不變，電子層數(shù)減少，電子數(shù)減小，化學性

質(zhì)改變分析。

9.【答案】B

【知識點】分子的定義與分子的特性

【解析】【解答】A.水和過氧化氫的化學性質(zhì)不同，因為它們分子構成不同，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)

不同，但它們的組成元素相同，解釋不符合題意。

B.稀有氣體可做保護氣，因為稀有氣體原子的最外層電子層達到穩(wěn)定結構，解釋符合題意。

C.壓縮的乒乓球遇熱水變大，是因為分子受熱后間隔變大，不符合題意。

D.水通電生成氫氣和氧氣，是因為水分子分裂成了氫原子和氧原子，然后氫原子、氧原子分別重新組

合形成氫分子、氧分子，大量的氫分子、氧分子分別聚集成氫氣、氧氣，該事實說明分子是可以再分

的，解釋不符合題意。

故答案為：B。

【分析】分子的基本特征：分子質(zhì)量和體積都很??；分子之間有間隔；分子是在不斷運動的；同種物

質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同物質(zhì)的分子性質(zhì)不同，結合事實進行分析判斷即可.

10.【答案】C

【知識點】原子的定義與構成；原子和離子的相互轉化；核外電子在化學反應中的作用；分子的定義與分

子的特性

【解析】【解答】保持氧氣化學性質(zhì)的粒子是氧分子；原子最外層電子數(shù)決定元素的化學性質(zhì)；氯化

鈉是由氯離子和鈉離子構成的化合物；分子間有一定間隔，原子間也有間隔。

故答案為：C.

【分析】A.保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子是分子；

B.原子最外層電子數(shù)決定元素的化學性質(zhì)，決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)；

C.在化學反應中，鈉原子失去一個電子，形成鈉離子，氯離子得到一個電子形成氯離子，帶正電的鈉

離子和帶負電的氯離子結合接形成了離子化合物氯化鈉；

D.分子和原子間都有間隔。

1.【答案】C

【知識點】原子結構示意圖與離子結構示意圖

【解析】【解答】A.①粒子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=9,說明該粒子是氟原子，其電子層數(shù)為2,所以為

第二周期的元素，選項A不符合題意；

B.元素原子的最外層電子數(shù)相等，則其元素的化學性質(zhì)相似，①②原子的最外層電子數(shù)均為7,其

化學性質(zhì)相似，選項B不符合題意；

C.③粒子中質(zhì)子數(shù)為17,核外電子數(shù)為18,質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，粒子帶負電，屬于陰離子,選

項C符合題意；

D.質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，②③粒子的質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素，選項D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】A.①是氟原子，其核外有兩個電子層，為第二周期元素；

B.元素的化學性質(zhì)由原子的最外層電子數(shù)決定，最外層電子數(shù)相等，元素化學性質(zhì)相似；

C.陽離子的質(zhì)子數(shù)〉電子數(shù)；

D.決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)。

12.【答案】D

【知識點】物質(zhì)的微粒性，?化石燃料的利用與保護

【解析】【解答】A.構成物質(zhì)的微粒：分子、原子和離子，故說法不符合題意；

B.合金屬于金屬材料，故說法不符合題意；

C.氮氣不能燃燒，不具有可燃性，故說法不符合題意；

D.三大化石燃料：煤、石油、天然氣，故說法符合題意。

故答案為：D。

【分析】A.根據(jù)構成物質(zhì)的微粒進行分析

B.根據(jù)合金屬于金屬材料進行分析

C.根據(jù)氮氣不可燃進行分析

D.根據(jù)常見的化石燃料進行分析

13.【答案】(1)②

(2)①

(3)②

(4)④

(5)⑤

(6)⑥

(7)@

【知識點】原子的定義與構成；分子的定義與分子的特性；純凈物和混合物

【解析】【解答】(1)能直接構成純凈物的是①和②原子；

(2)構成物質(zhì)的微粒就是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的微粒，水由水分子構成，能保持物質(zhì)水的化學性質(zhì)的

是水①分子；

(3)原子是化學變化中的最小粒子；

(4)帶正電荷的是③和④質(zhì)子，一個質(zhì)子帶一個單位的正電荷；

(5)不顯電性的是①②和⑤中子；

(6)一個質(zhì)子的質(zhì)量與一個中子的質(zhì)量大約相等，都是一個電子質(zhì)量的1836倍，質(zhì)量最小的是⑥電

子；

(7)在同一原子中數(shù)目相等的是⑥和④質(zhì)子，所以同一原子中正電和負電，電量相等，電性相反,

原子呈電中性。

【分析】一般情況下，金屬單質(zhì)、稀有氣體和固態(tài)非金屬單質(zhì)是由原子構成的，由氣態(tài)非金屬元素形

成的化合物是由分子構成的，由金屬元素和非金屬元素形成的化合物是由離子構成的，原子中原子核、

質(zhì)子和電子都帶電，中子不帶電。

14.【答案】0;N2;8;2;穩(wěn)定

【知識點】核外電子在化學反應中的作用；元素的符號及其意義；化學式的書寫及意義

【解析】【解答】①地殼中含量最多的元素是氧元素，元素符號為。；

②空氣中體積分數(shù)最大的氣體是氮氣，故化學式為N2；

③稀有氣體元素的原子最外電子層有8個電子(氮有2個電子)，屬于相對穩(wěn)定結構，在化學反應過

程中，不容易得失電子，故稀有氣體元素的化學，性質(zhì)穩(wěn)定。

【點評】熟記地殼中各元素含量，空氣中的成分及體積含量以及稀有氣體元素的原子結構是解答本題

關鍵。

+

15.【答案】失去；Li;2Li+H2so4=Li2so4+H2T;2Li+H2=2LiH;LiH+HzOLiOH+Hzf；

CO2+2LiOH=Li2CO3+H2O

【知識點】金屬的化學性質(zhì)；堿的化學性質(zhì)；原子結構示意圖與離子結構示意圖；文字表達式

【解析】【解答】(1)最外層電子數(shù)是1,所以失去一個電子，帶一個單位正電荷，寫在鋰元素的右上

角數(shù)字在前，正負號在后，由于數(shù)字是1要省略不寫；

(2)鋰是一種活動性比鐵強的金屬，鋰與稀硫酸反應生成硫酸鋰和氫氣，反應的化學方程式為：

2Li+H2so4=Li2SO4+H2T;

(3)根據(jù)“鋰金屬鋰與氫氣化合生成白色粉末狀的氫化鋰(LiH),氫化鋰與水反應生成氫氧化鋰和氫

氣”則可書寫其化學方程式為2Li+H2=2LiH,LiH+H2O=LiOH+H2T；

(4)因二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，屬于酸性氧化物與堿的反應，而氫氧化鋰也是堿，

則氫氧化鋰吸收二氧化碳生成碳酸鋰和水，故其化學方程式為：CO2+2LiOH=Li2CO3+H2O.

+

故答案為：(1)失去、Li;(2)2Li+H2so4=Li2SO4+H2f;(3)2Li+H2=2LiH,LiH+H2O=LiOH+H2t；

(4)CO2+2LiOH=Li2CO3+H2O.

【分析】(1)最外層電子數(shù)多于4個易的電子，少于4個易失去電子；再根據(jù)離子的寫法和化學式的

寫法考慮；

(2)鋰是一種活動性比鐵強的金屬，鋰與稀硫酸反應生成硫酸鋰和氫氣，寫出反應的化學方程式即

可；

(3)根據(jù)“金屬鋰與氫氣化合生成白色粉末狀的氫化鋰(LiH)，氫化鋰與水反應生成氫氧化鋰和氫氣”

則可書寫其化學方程式；

(4)利用二氧化碳與氫氧化鈉反應的規(guī)律來書寫氫氧化鋰吸收二氧化碳的化學方程式.

16.【答案】空氣；氣體分子之間的間隔較大，容易被壓縮，液體的微粒之間的間隔較小，不容易被壓

縮

【知識點】分子的定義與分子的特性

【解析】【解答】解：由于分子之間有間隔，氣氣體分子之間的間隔較大，容易被壓縮，液體或固體

的微粒之間的間隔較小，不容易被壓縮.所以，吸入空氣的塑料瓶更容易被壓縮.

故答案為：空氣；氣體分子之間的間隔較大，容易被壓縮，液體的微粒之間的間隔較小，不容易被

壓縮.

【分析】微觀粒子之間有間隔，氣體分子之間的間隔較大，容易被壓縮，液體或固體的微粒之間的間

隔較小，不容易被壓縮.

17.【答案】(1)22.99

(2)失去；Na+

(3)三

【知識點】核外電子在化學反應中的作用；原子結構示意圖與離子結構示意圖；元素周期表的特點及其應

用

【解析】【解答】(1)根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，可知鈉元素的相對原子質(zhì)量為22.99;

(2)根據(jù)鈉原子結構示意圖可知，鈉原子最外層電子數(shù)是1,小于4,在化學反應中易失去1個電子

形成陽離子，離子符號為Na+;(3)根據(jù)鈉原子結構示意圖可知，鈉原子的核外有3個電子層，原子

核外電子層數(shù)與元素所在周期表中周期數(shù)相同，鈉元素在周期表中應該排在第三周期。

【分析】(1)根據(jù)元素周期表中小格中信息分析；

(2)根據(jù)最外層電子數(shù)小于4易失電子、大于4易得電子分析；根據(jù)離子符號書寫方法分析；

(3)根據(jù)元素周期數(shù)與原子核外電子層數(shù)相同分析。

18.【答案】(1)NaCl

(2)得失

【知識點】原子和離子的相互轉化

【解析】【解答】解：(1)如圖表示鈉原子失去電子而氯原子得到電子，形成氯化鈉，化學式為NaCl；

(2)該過程說明原子通過得失電子形成離子.

故答案為：(l)NaCl；(2)得失.

【分析】(1)如圖表示鈉原子失去電子而氯原子得到電子，形成氯化鈉進行解答；(2)根據(jù)該過程說

明原子通過得失電子形成離子進行解答.

19.【答案】(1)②和④

(2)③

(3)①和④

(4)②和⑤

【知識點】原子結構示意圖與離子結構示意圖

【解析】【解答】(1)元素是質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))相同的一類原子的總稱，同種元素的粒子是質(zhì)子

數(shù)相同,②和④的質(zhì)子數(shù)相同,屬于同種元素；(2)原子的最外層電子數(shù)多于4,在化學反應中易

得電子；最外層電子數(shù)小于4,在化學反應中易失去電子，③的最外層電子數(shù)是2