…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年華東師大版選修化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列事實(shí)與化學(xué)用語(yǔ)的表述對(duì)應(yīng)正確的是A.鋼鐵吸氧腐蝕中的正極反應(yīng)：4OH--4e-=2H2O+O2↑B.室溫下醋酸鈉溶液的pH>7：CH3COONa=CH3COO-+Na+C.用Na2CO3溶液處理鍋爐水垢中的CaSO4：Ca2++CO=CaCO3↓D.用AlCl3溶液和氨水制備Al(OH)3：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH2、四種不同主族的短周期元素X、Y、Z、W，其原子序數(shù)依次增大。僅X、Y、Z同周期，且X、Y、Z簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物電子總數(shù)相同，0.10mol·L-1W最高價(jià)氧化物水化物溶液pH=1.00，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.X、Y、Z的原子半徑依次增大B.含W的鈉鹽水溶液一定是中性溶液C.W2與SO2混合后消毒效果更強(qiáng)D.Y、W簡(jiǎn)單氫化物相遇會(huì)產(chǎn)生白煙3、已知?dú)鈶B(tài)烴A的密度是相同狀況下氫氣密度的14倍；有機(jī)物A~E能發(fā)生如圖所示一系列變化，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.A分子中所有原子均在同一平面內(nèi)B.A→B所用試劑為C.分子式為的酯有3種D.等物質(zhì)的量的D分別與足量鈉反應(yīng)生成氣體的量相等4、在有機(jī)物分子中，若碳原子連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，該碳原子稱(chēng)為手性碳原子，以●C表示。具有手性碳原子的有機(jī)物具有光學(xué)活性。下列分子中，沒(méi)有光學(xué)活性的是A.乳酸：CH3-CH(OH)-COOHB.甘油：CH2(OH)-CH(OH)-CH2(OH)C.脫氧核糖：CH2(OH)-CH(OH)-CH(OH)-CH2-CHOD.核糖：CH2(OH)-CH(OH)-CH(OH)-CH(OH)-CHO5、某單烯烴與氫氣的加成產(chǎn)物為(CH3)2CHCH2CH3，下列相關(guān)說(shuō)法正確的是()A.該產(chǎn)物的名稱(chēng)是1，1—二甲基丙烷B.原單烯烴只可能有3種不同結(jié)構(gòu)C.1mol加成產(chǎn)物燃燒消耗6.5mol氧氣D.原烯烴與分子式是C3H6的烴一定互為同系物6、含氧酸與醇反應(yīng)生成酯時(shí)，是酸提供羥基還是醇提供羥基的問(wèn)題曾成為20世紀(jì)30年代化學(xué)界一大疑難問(wèn)題。1934年科學(xué)家用苯甲酸與一種硫醇(R-S-H)進(jìn)行酯化，結(jié)果產(chǎn)物不是硫化氫和普通酯，而是含硫的酯和水。若8g碗醇A與苯甲酸在一定條件下反應(yīng)后生成16.6g含硫的酯，同時(shí)還有1.8g硫醇A剩余，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是A.CH3-S-HB.CH3-CH2-S-HC.D.CH3-CH2–CH2-CH2-S-H評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)7、從H+、Cu2+、Na+、SO42－、Cl－等五種離子中選擇適當(dāng)?shù)碾x子組成電解質(zhì)；使之符合下列要求。

（1）以碳棒為電極，電解時(shí)電解質(zhì)質(zhì)量減小，水量不變，應(yīng)選用的電解質(zhì)是________________________________；

（2）以碳棒為電極，電解時(shí)電解質(zhì)質(zhì)量不變，水量減少，應(yīng)選用的電解質(zhì)是________________________________；

（3）以碳棒為陽(yáng)極，鐵棒為陰極，電解時(shí)電解質(zhì)質(zhì)量和水量都減少，則應(yīng)選用的電解質(zhì)是_________________________________。8、I．已知25℃，H2CO3電離平衡常數(shù)Ka1=4.0×10-7，Ka2=5.0×10-11；回答下列問(wèn)題：

(1)如圖為某實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.1mol/LNaHCO3溶液在升溫過(guò)程中(不考慮水揮發(fā))的pH變化曲線(xiàn)。下列說(shuō)法正確的是___________(填標(biāo)號(hào))。

A．a(chǎn)點(diǎn)溶液的c(OH-)比c點(diǎn)溶液的小B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，Kwa1(H2CO3)·K2(H2CO3)C．b點(diǎn)溶液中，c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)D．a(chǎn)b段，pH減小說(shuō)明升溫抑制了的水解(2)若定義pOH=-lgc(OH-)，則25℃時(shí)0.01mol/LNa2CO3溶液的pOH為_(kāi)______(已知lg2=0.30)

(3)常溫下，用NaOH溶液吸收CO2得到pH=8的混合溶液，則吸收過(guò)程中水的電離平衡______(填“向左”“向右”或“不")移動(dòng)。試計(jì)算所得溶液中c(H2CO3)：c()=_______。

Ⅱ．0.010mol/L的一元酸HA溶液中HA、A-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨pH變化如圖所示。HA對(duì)應(yīng)的電離平衡常數(shù)為Ka；由圖確定下列數(shù)據(jù)：

(4)K=___________。

(5)若將0.20mol/LNaA溶液和cmol/L鹽酸等體積混合，若所得溶液為中性，則c=________(結(jié)果保留兩位小數(shù))。9、按要求書(shū)寫(xiě)下列反應(yīng)的離子方程式。

（1）往澄清石灰水中通入少量二氧化碳，請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式：___。

（2）鋅粒投入稀H2SO4中，溶液里氫離子的量減少，鋅離子的量增加，___（填離子符號(hào)）的量沒(méi)有變化，反應(yīng)的離子方程式是___。

（3）將過(guò)量的二氧化碳?xì)怏w通入燒堿溶液中；然后將反應(yīng)后的溶液分成兩等份，分別加入過(guò)量的硝酸；氫氧化鈣溶液。

請(qǐng)分別寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

①____。

②____。10、亞硝酸鈉被用作肉制品發(fā)色劑、防腐劑等，硝酸鈉在肉制品加工中作發(fā)色劑。但亞硝酸鈉是食品添加劑中急性毒性較強(qiáng)的物質(zhì)之一，是一種劇毒藥，攝取少量亞硝酸鹽進(jìn)入血液后，可使正常的血紅蛋白變成正鐵血紅蛋白而失去攜帶氧的功能，導(dǎo)致組織缺氧。硝酸鈉的毒性作用主要是由于它在食物中、在水中或在胃腸道內(nèi)被還原成亞硝酸鹽所致。亞硝酸鈉生產(chǎn)方法是由硝酸生產(chǎn)過(guò)程中的氮氧化物氣體用氫氧化鈉或碳酸鈉溶液吸收制得。硝酸鈉的生產(chǎn)方法是將硝酸生產(chǎn)中的尾氣用堿液吸收后；經(jīng)硝酸轉(zhuǎn)化，再用堿中和；蒸發(fā)、結(jié)晶、分離制得。

實(shí)驗(yàn)室可用加熱亞硝酸鈉與氯化銨的濃溶液制取氮?dú)?，?xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______；將亞硝酸鈉溶液滴加到含淀粉的酸性KI溶液中，可觀察到溶液變藍(lán)色，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：______；將亞硝酸鈉溶液滴加到酸性溶液中，可觀察到溶液的顏色由______色變?yōu)榫G色，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：______。

寫(xiě)出氮氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硝酸鈉溶液的離子方程式：______；若用溶液吸收可生成和溶液完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子則反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。

從下列試劑中選用部分試劑鑒別亞硝酸鈉、硝酸鈉和氯化鈉三種無(wú)色溶液，它們是______。

A.稀鹽酸溶液稀硝酸氫氧化鈉溶液。

等物質(zhì)的量濃度的亞硝酸鈉、氯化鈉、碳酸鈉三種溶液中陰離子總濃度由大到小的順序是______填溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式

工業(yè)品硝酸鈉含少量雜質(zhì)NaCl、水不溶物某同學(xué)欲測(cè)定工業(yè)品硝酸鈉的純度，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

稱(chēng)取干燥工業(yè)品硝酸鈉，投入盛適量蒸餾水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蠹尤?0mL的A溶液足量充分反應(yīng)后過(guò)濾；

向?yàn)V液中加入足量KI溶液和適量稀硫酸；充分反應(yīng)后將所得溶液配成1000mL溶液；

取所配溶液于錐形瓶中，加入少量B物質(zhì)，再用的溶液滴定，用去溶液

(有關(guān)反應(yīng)為：

溶液中的溶質(zhì)的化學(xué)式是______，加入A溶液的作用是______。

物質(zhì)是______，滴定終點(diǎn)時(shí)的顏色變化是______。

若該同學(xué)操作正確，但結(jié)果造成測(cè)定結(jié)果略偏高，其原因可能是任寫(xiě)一點(diǎn)______。11、下列有機(jī)物中：①

(1)屬于芳香族化合物的是______(填序號(hào)；下同)。

(2)屬于芳香烴的是______。

(3)屬于苯的同系物的是_____。12、鹵代烴的用途十分廣泛。鹵代烴___（填“能”或“不能”）跟硝酸銀溶液反應(yīng)生成鹵化銀沉淀。分子式為C3H7Br的鹵代烴，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有兩種，分別為_(kāi)____和______，它們與NaOH醇溶液共熱生成的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。為了檢驗(yàn)這種有機(jī)物，可把它通入盛有_______的試管中。13、寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(1)1-丁烯與氫氣用鎳做催化劑在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)：__________；

(2)苯與丙烯在催化劑作用下反應(yīng)生成異丙苯：_________；

(3)2-氯丙烷與氫氧化鈉水溶液共熱：___________；

(4)苯酚鈉溶液中通入足量CO2氣體：___________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)14、相對(duì)分子質(zhì)量相同的不同物質(zhì)互稱(chēng)為同分異構(gòu)體。____A.正確B.錯(cuò)誤15、乙烷和丙烯的物質(zhì)的量共1mol，完全燃燒生成3molH2O。(____)A.正確B.錯(cuò)誤16、向苯酚鈉溶液中通入足量CO2，再經(jīng)過(guò)濾可得到苯酚。(____)A.正確B.錯(cuò)誤17、糖類(lèi)是含有醛基或羰基的有機(jī)物。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、含有醛基的糖就是還原性糖。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、氨基酸均既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共6分)20、九天攬?jiān)绿綇V寒，嫦娥攜寶返神舟，我國(guó)探月工程取得重大成果。高氯酸銨()是運(yùn)載火箭推進(jìn)劑的重要成分，其在一定條件下分解產(chǎn)生(g)和三種單質(zhì)氣體。

(1)某研究小組在實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)如下裝置檢驗(yàn)高氯酸銨分解的產(chǎn)物。該小組連接好裝置后；檢查裝置的氣密性，裝入試劑，通干燥的惰性氣體排盡裝置內(nèi)的空氣，將導(dǎo)管末端移入盛滿(mǎn)水的試管，通入氣體產(chǎn)物。(已知：焦性沒(méi)食子酸溶液可吸收氧氣)

①裝置A用于檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中的(g)，則A中盛放的試劑為_(kāi)______。

②品紅溶液的作用是_______，E裝置硬質(zhì)玻璃管中的現(xiàn)象是_______。

③G裝置試管中收集到的氣體是_______。

(2)研究小組通過(guò)甲醛(HCHO)法測(cè)定某樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。已知：的相對(duì)分子質(zhì)量為117.5；與甲醛反應(yīng)的離子方程式為：

實(shí)驗(yàn)步驟：準(zhǔn)確稱(chēng)取3.1250g樣品溶于水配制成250mL溶液，量取25.00mL樣品溶液于錐形瓶中，加入過(guò)量中性甲醛溶液(甲醛與NaOH不反應(yīng))，搖勻、靜置5min后，加入1~2滴酚酞試液用0.1000NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)；記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)此操作2次，平均消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL。

①標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛放在下圖裝置_______中(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______。

②該樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______。評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共2題，共12分)21、一橋連三地；天塹變通途。舉世矚目的港珠澳大橋于2018年10月23日正式通車(chē)，體現(xiàn)了我國(guó)工程建設(shè)自主創(chuàng)新能力實(shí)現(xiàn)大跨越，尤其在新材料研究方面有重大突破，回答下列問(wèn)題：

(1)鈦是一種新興的結(jié)構(gòu)材料；比鋼輕；比鋁硬。

①基態(tài)鈦原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)_____，與鈦同周期的元素中，基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)與鈦相同的有_____種。

②鈦的硬度比鋁大的原因是_______________________________。

③工業(yè)上制金屬鈦采用金屬還原四氧化鈦。先將TiO2和足量炭粉混合加熱至1000～1100K進(jìn)行氯化處理，生成TiCl4。該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)______________________。

(2)跨海橋梁的主要結(jié)構(gòu)材料為鋼鐵。鐵能與三氮唑（Bipy；結(jié)構(gòu)見(jiàn)圖）形成多種配合物。

①1molBipy中所含鍵_____mol；碳原子雜化方式是___________________。

②Bipy的沸點(diǎn)為260℃、結(jié)構(gòu)相似且相對(duì)分子質(zhì)量接近的環(huán)戊二烯（結(jié)構(gòu)見(jiàn)上圖）的沸點(diǎn)為42．5℃．前者較大的原因是______________________________。

(3)碳化鎢是耐高溫耐磨材料。下圖為化晶體的部分結(jié)構(gòu)；碳原子嵌入金屬的晶格間隙，并不破壞原有金屬的晶格，形成填隙＋固溶體；也稱(chēng)為填隙化合物。

①在該結(jié)構(gòu)中，每個(gè)鎢原子周?chē)嚯x鎢原子最近的碳原子有____個(gè)。

②假設(shè)該部分晶體的體積為d/cm3，碳化的摩爾質(zhì)量為Mg／mol，密度為dg／cm3，則阿伏加德羅常數(shù)NA用上述數(shù)據(jù)表示為_(kāi)_____。22、毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì))，實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備BaCl2?2H2O的流程如下：

(1)寫(xiě)出“浸取”環(huán)節(jié)發(fā)生的主要離子方程式______。實(shí)驗(yàn)室用37%的鹽酸配置15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的______。(雙選；填選項(xiàng)字母)

a．燒杯b．容量瓶c．滴定管d．玻璃棒。

(2)下圖是一些難溶氫氧化物在不同pH下的沉淀一溶解圖。

已知：Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9；

①濾渣I中含_____(填化學(xué)式)。再加入NaOH調(diào)節(jié)pH=12.5可除去______(填離子符號(hào))

②加入H2C2O4應(yīng)避免過(guò)量的原因是________

(3)25℃，H2C2O4的電離平衡常數(shù)如下：。H2C2O4Ka1=5.36×10-2Ka2=5.35×10-5

①HC2O4-的電離平衡常數(shù)表達(dá)式Ka2=__________

②NaHC2O4溶液呈_______(酸性、堿性、中性)評(píng)卷人得分六、推斷題(共1題，共2分)23、有機(jī)物I是一種常用的植物調(diào)味油；常用脂肪烴A和芳香烴D按如下路線(xiàn)合成：

已知①RCHO+CH3CHORCH=CHO+H2O

②通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定；易脫水形成羰基。

回答下列問(wèn)題:

(1)A的名稱(chēng)是_______；H含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是________。

(2)②的反應(yīng)條件是_______________；⑦的反應(yīng)類(lèi)型是_______________。

(3)I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________________。

(4)④的化學(xué)方程式是_______________________________。

(5)L是I的同分異構(gòu)體且含有相同的官能團(tuán)；其結(jié)構(gòu)中苯環(huán)上只有兩個(gè)處于對(duì)位的取代基，則L共有_____種(不考慮立體異構(gòu))。

(6)參照上述合成路線(xiàn)，設(shè)計(jì)以C為原料制備保水樹(shù)脂的合成路線(xiàn)(無(wú)機(jī)試劑任選)__________________參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【詳解】

A．鋼鐵吸氧腐蝕中的正極反應(yīng)：2H2O+O2+4e-=4OH-；故A錯(cuò)誤；

B．室溫下醋酸鈉溶液的pH>7，是因?yàn)榇姿岣x子水解，CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；故B錯(cuò)誤；

C．用Na2CO3溶液處理鍋爐水垢中的CaSO4，CaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀，CaSO4(s)+CO(aq)=CaCO3(s)+CO(aq)；故C錯(cuò)誤；

D．AlCl3溶液和氨水反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀和氯化銨，反應(yīng)的離子方程式是Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH故D正確；

選D。2、D【分析】【分析】

由題干信息，0.10mol·L-1W最高價(jià)氧化物水化物溶液pH=1.00；W最高價(jià)氧化物水化物為一元強(qiáng)酸，故W為Cl，又可知四種不同主族的短周期元素X；Y、Z、W，其原子序數(shù)依次增大。僅X、Y、Z同周期，且X、Y、Z簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物電子總數(shù)相同，故X、Y、Z與W不同周期，故為第二周期元素，分別為C、N、O三種，據(jù)此分析解題。

【詳解】

A．由分析可知；X；Y、Z均為第二周期元素，且原子序數(shù)依次增大，故X、Y、Z的原子半徑依次減小，A錯(cuò)誤；

B．由分析可知；W為Cl，故含W的鈉鹽水溶液不一定是中性溶液，如NaCl為中性，NaClO為堿性，B錯(cuò)誤；

C．由分析可知，W為Cl，W2即Cl2與SO2混合后因發(fā)生反應(yīng)Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4；故消毒效果更弱，C錯(cuò)誤；

D．由分析可知，Y、W簡(jiǎn)單氫化物為NH3和HCl，NH3+HCl=NH4Cl；故相遇會(huì)產(chǎn)生白煙，D正確；

故答案為：D。3、C【分析】【分析】

依題意可得氣態(tài)烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為14×2=28；即A為乙烯，由B連續(xù)催化氧化可知，B為乙醇，C為乙醛，D為乙酸，則E為乙酸乙酯。A與水發(fā)生加成反應(yīng)得到乙醇，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．乙烯為平面結(jié)構(gòu)；所以所有原子在同一平面內(nèi)，故A正確；

B．乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)得到乙醇；故B正確；

C．分子式為C4H8O2且含酯基的同分異構(gòu)體有4種，即HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)CH3、CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3；故C錯(cuò)誤；

D．金屬鈉能與醇羥基反應(yīng)放出氫氣；也能與羧基反應(yīng)放出氫氣，而乙醇和乙酸中都只有一個(gè)活潑氫原子，因此等物質(zhì)的量乙醇和乙酸與足量鈉反應(yīng)生成氣體的量是相等的，故D正確；

故選C。4、B【分析】【詳解】

A、根據(jù)手性碳原子的定義，乳酸中與羥基相連的碳原子為手性碳原子，具有光學(xué)活性，故A錯(cuò)誤；B、不符合手性碳原子的定義，不具有光學(xué)活性，故B正確；C、－CH(OH)－中的碳原子為手性碳原子，具有光學(xué)活性，故C錯(cuò)誤；D、－CH(OH)－中碳原子為手性碳原子，具有光學(xué)活性，故D錯(cuò)誤。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A；該產(chǎn)物的名稱(chēng)是2－甲基丁烷；故A錯(cuò)誤；

B；原單烯烴中碳碳雙鍵有三種位置；故B正確；

C、該加成產(chǎn)物的分子式為C5H10,1mol該物質(zhì)燃燒消耗7.5mol氧氣；故C錯(cuò)誤；

D、C3H6可能為環(huán)丙烷；故D錯(cuò)誤。

答案選B。6、B【分析】【分析】

【詳解】

略二、填空題(共7題，共14分)7、略

【分析】【分析】

根據(jù)電解質(zhì)水溶液中離子的放電順序分析解答。

【詳解】

用惰性電極電解它們的水溶液時(shí)，陽(yáng)極上陰離子的放電順序是Cl->OH->SO42-，陰極上陽(yáng)離子的放電順序是Cu2+>H+>Na+。

(1)以碳棒為電極電解CuCl2、HCl溶液時(shí)，陽(yáng)極生成氯氣、陰極生成銅或氫氣，溶液中電解質(zhì)的質(zhì)量減小、水量不變，故選用的電解質(zhì)是CuCl2；HCl；

(2)以碳棒為電極電解Na2SO4、H2SO4、NaHSO4溶液時(shí)，陽(yáng)極生成氧氣、陰極生成氫氣（相當(dāng)于電解水），電解質(zhì)的質(zhì)量不變，水量減小，故選用的電解質(zhì)是Na2SO4、H2SO4、NaHSO4；

(3)以碳棒為陽(yáng)極、鐵棒為陰極電解NaCl、CuSO4溶液時(shí)，陽(yáng)極生成氯氣或氧氣、陰極生成氫氣或銅，電解質(zhì)的質(zhì)量和水量都減小，故選用的電解質(zhì)是NaCl、CuSO4?！窘馕觥縃Cl或CuCl2Na2SO4或H2SO4或NaHSO4NaCl或CuSO48、略

【分析】【詳解】

（1）A．隨著溫度升高，Kw增大，a點(diǎn)溶液的pH與c點(diǎn)溶液的pH相同，即c(H+)相同，由于c點(diǎn)溶液中的Kw大，則a點(diǎn)溶液的c(OH-)比c點(diǎn)溶液的小，故A正確；

B．NaHCO3溶液顯堿性，則的水解程度大于電離程度，即Kh＞Ka2，即＞Ka2，所以a點(diǎn)時(shí)，Kw＞Ka1(H2CO3)?Ka2(H2CO3)，故B錯(cuò)誤；

C．b點(diǎn)溶液顯堿性，溶液中電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)，故C正確；

D．NaHCO3溶液中存在的水解和電離兩個(gè)過(guò)程，兩個(gè)過(guò)程均是吸熱過(guò)程，升高溫度，促進(jìn)的水解和電離，pH減小說(shuō)明升溫碳酸氫根離子電離程度要大于水解程度，故D錯(cuò)誤；

故選：AC；

（2）已知25℃，H2CO3電離平衡常數(shù)Ka1=4.0×10-7，Ka2=5.0×10-11，Na2CO3溶液主要以第一步水解反應(yīng)為主，則解得c(OH-)=pOH=-lgc(OH-)=-lg()=2.85；

（3）氫氧化鈉是堿電離產(chǎn)生的氫氧根離子抑制水的電離，吸收CO2后，消耗氫氧根離子，堿性減弱，同時(shí)生成碳酸鈉，是強(qiáng)堿弱酸鹽，能夠水解，對(duì)水的電離起促進(jìn)的作用，所以吸收CO2過(guò)程中水的電離平衡向右移動(dòng)，pH=8的溶液中c(H+)=10-8mol/L，依據(jù)H2CO3電離平衡常數(shù)則c(H2CO3)：c()=1：40；

（4）由圖可知，pH=6時(shí)，c(HA)=c(A-)，HA的電離常數(shù)

（5）0.20mol/LNaA溶液和cmol/L鹽酸等體積混合，由電荷守恒：c(A-)+c(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+)，若所得溶液為中性有c(OH-)=c(H+)，則c(A-)+c(Cl-)=c(Na+)，由物料守恒：c(Na+)=c(A-)+c(HA)，根據(jù)兩式可得c(Cl-)=c(HA)，則鹽酸c=0.02mol/L。【解析】(1)AC

(2)2.85

(3)向右1：40

(4)1×10-6

(5)0.029、略

【分析】【詳解】

（1）往澄清石灰水中通入少量二氧化碳，由于二氧化碳量不足，則反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，離子方程式為

（2）鋅粒投入稀H2SO4中，實(shí)質(zhì)是鋅與氫離子反應(yīng)生成鋅離子和氫氣，硫酸根離子實(shí)際不參加反應(yīng)，則的量不變，離子方程式為

（3）過(guò)量的二氧化碳?xì)怏w通入燒堿溶液中反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與硝酸反應(yīng)生成硝酸鈉、水、二氧化碳，離子方程式為碳酸氫鈉與過(guò)量的氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣、水、氫氧化鈉，離子方程式為：故答案為：【解析】CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2OSOZn+2H+=Zn2++H2↑HCO+H+=CO2↑+H2OHCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O10、略

【分析】【分析】

(1)加熱亞硝酸鈉與氯化銨的濃溶液制取氮?dú)?；根?jù)化合價(jià)變化相等及質(zhì)量守恒定律配平方程式；將亞硝酸鈉溶液滴加到含淀粉的酸性KI溶液中，可觀察到溶液變藍(lán)色，說(shuō)明碘離子被亞硝酸鈉氧化成碘單質(zhì)，根據(jù)亞硝酸鈉的化合價(jià)分析可知亞硝酸反應(yīng)后被氧化成NO；橙色的酸性重鉻酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)喯跛徕c氧化成硝酸鈉，同時(shí)被還原成鉻離子，則溶液由橙色變?yōu)榫G色，據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式；

(2)氮氧化物(NO、NO2)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硝酸鈉，根據(jù)化合價(jià)升降相等配平并寫(xiě)出反應(yīng)方程式；該反應(yīng)中NO2被氧化生成NO3-，根據(jù)轉(zhuǎn)移的電子求出生成的n(NO3-)；結(jié)合化合價(jià)的變化判斷書(shū)寫(xiě)離子方程式；

(3)亞硝酸鈉與硝酸銀生成淡黃色沉淀；與氯化鈉生成不溶于硝酸的白色沉淀；據(jù)此進(jìn)行解答；

(4)亞硝酸鈉；NaCl溶液中；根據(jù)電荷守恒結(jié)合鹽的水解情況判斷；碳酸鈉溶液中，碳酸根離子部分水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，導(dǎo)致溶液中的陰離子濃度增大，則碳酸鈉溶液中的陰離子濃度大于NaCl溶液；

(5)①硝酸鈉含少量雜質(zhì)Na2CO3、NaNO2、NaCl，加入A的目的是除去雜質(zhì)CO32-、Cl-、NO2-；可以選用硝酸銀；

②硝酸根離子在酸性條件下能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì)；碘單質(zhì)遇到淀粉顯示藍(lán)色，可用淀粉做指示劑；滴定前溶液為藍(lán)色，滴定結(jié)束后溶液變?yōu)闊o(wú)色；

③測(cè)定結(jié)果偏高；說(shuō)明測(cè)定出生成的碘單質(zhì)物質(zhì)的量偏大或消耗的硫代硫酸根離子的物質(zhì)的量偏大，據(jù)此分析解答。

【詳解】

加熱亞硝酸鈉與氯化銨的濃溶液制取氮?dú)?，亞硝酸鈉中氮元素的化合價(jià)為價(jià)，銨根離子中氮元素的化合價(jià)為價(jià)，反應(yīng)生成0價(jià)的氮?dú)?，則二者的化合價(jià)變化相同，反應(yīng)方程式中二者的計(jì)量數(shù)相等，結(jié)合質(zhì)量守恒可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：將亞硝酸鈉溶液滴加到含淀粉的酸性KI溶液中，可觀察到溶液變藍(lán)色，反應(yīng)中生成了碘單質(zhì)，亞硝酸鈉在反應(yīng)中作氧化劑，氮元素的化合價(jià)從價(jià)降為價(jià)的NO，反應(yīng)的離子方程式為：酸性重鉻酸鉀溶液能夠?qū)喯跛徕c氧化成硝酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：則溶液由橙色變?yōu)榫G色，故答案為：橙；

氮氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硝酸鈉，NO變?yōu)閮r(jià)的亞硝酸鈉，化合價(jià)升高1價(jià)，二氧化氮從變?yōu)閮r(jià)的亞硝酸鈉，化合價(jià)降低1價(jià)，則NO和的計(jì)量數(shù)相等，該反應(yīng)方程式為：二氧化氮的物質(zhì)的量為：該反應(yīng)中被氧化生成反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子，則生成則剩余二氧化氮被還原生成其它物質(zhì)，且轉(zhuǎn)移電子，則生成物中N元素化合價(jià)為價(jià)，且生成物在水溶液中，應(yīng)該是亞硝酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為：故答案為：

亞硝酸鈉與硝酸銀溶液反應(yīng)生成淡黃色的亞硝酸銀沉淀；氯化鈉與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl，所以鑒別試劑為硝酸銀溶液和稀硝酸，即BC正確，故答案為：BC；

亞硝酸鈉、NaCl溶液中，陽(yáng)離子總電荷濃度之和=根據(jù)電荷守恒，溶液中總陰離子濃度由于亞硝酸鈉溶液中，亞硝酸根離子部分水解，溶液顯示堿性，則亞硝酸鈉溶液中的氫離子濃度小于氯化鈉，故氯化鈉溶液中陰離子總濃度大于亞硝酸鈉；碳酸鈉溶液中，碳酸根離子部分水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，導(dǎo)致碳酸鈉溶液中的陰離子濃度增大，所以碳酸鈉溶液中的陰離子濃度大于NaCl溶液，故三種溶液中陰離子濃度大小為：故答案為：

燒杯中硝酸鈉溶液中混有滴定過(guò)程中會(huì)影響測(cè)定結(jié)果，所以需要加入溶液，使轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，故答案為：使轉(zhuǎn)化為沉淀而除去；

向?yàn)V液中加入足量KI溶液和適量稀硫酸，硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉顯示藍(lán)色，所以可加入淀粉作為指示劑；向反應(yīng)后的溶液中加入淀粉后，溶液變成藍(lán)色，滴定結(jié)束后碘單質(zhì)消失，溶液變成無(wú)色，則滴定終點(diǎn)時(shí)的顏色變化為：藍(lán)色無(wú)色，故答案為：淀粉；藍(lán)色無(wú)色；

若該同學(xué)操作正確，但結(jié)果造成測(cè)定結(jié)果略偏高，可能是生成的碘單質(zhì)的量偏高，如：未沉淀完全、滴定過(guò)程中帶入空氣將生成的氧化，有可能是部分與反應(yīng)，導(dǎo)致計(jì)算出的碘單質(zhì)的物質(zhì)的量偏高，計(jì)算結(jié)果偏高，故答案為：未沉淀完全或滴定過(guò)程中帶入空氣將生成的氧化、部分與反應(yīng)【解析】橙使轉(zhuǎn)化為沉淀而除去淀粉藍(lán)色無(wú)色未沉淀完全11、略

【分析】【分析】

【詳解】

①②⑤⑥⑦⑧都是含有苯環(huán)的化合物，屬于芳香族化合物；②⑤⑦都含有苯環(huán)，且只含C、H兩種元素，屬于芳香烴；⑦分子中只含一個(gè)苯環(huán)，且苯環(huán)的側(cè)鏈均為烷烴基，屬于苯的同系物?！窘馕觥竣佗冖茛蔻撷啖冖茛撷?2、略

【分析】【詳解】

鹵代烴不能形成鹵離子，不能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成鹵化銀沉淀；分子式為C3H7Br的鹵代烴同分異構(gòu)體有兩種，分別是1-溴丙烷和2-溴丙烷；1-溴丙烷和2-溴丙烷均能與NaOH醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)，生成的產(chǎn)物相同，為丙烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CH2；檢驗(yàn)烯烴可用酸性的高錳酸鉀溶液，也可以用溴水或溴的四氯化碳溶液中，均能使溶液褪色?！窘馕觥坎荒?-溴丙烷2-溴丙烷CH3CH=CH2酸性高錳酸鉀溶液（或溴水、溴的四氯化碳溶液）13、略

【分析】【詳解】

(1)1-丁烯為CH2=CH-CH2CH3，用鎳做催化劑在加熱條件下與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，化學(xué)方程式為CH2=CH-CH2CH3+H2CH3CH2CH2CH3；

(2)苯與丙烯在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成異丙苯，化學(xué)方程式為+CH2=CHCH3

(3)2-氯丙烷與氫氧化鈉水溶液共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成2-丙醇，化學(xué)方程式為CH3—CHCl—CH3+NaOHCH3—CHOH—CH3+NaOH；

(4)苯酚的酸性弱于碳酸強(qiáng)于碳酸氫根，所以苯酚鈉溶液中通入足量CO2氣體生成苯酚和碳酸氫鈉，化學(xué)方程式為+CO2+H2O→+NaHCO3?！窘馕觥緾H2=CH-CH2CH3+H2CH3CH2CH2CH3+CH2=CHCH3CH3—CHCl—CH3+NaOHCH3—CHOH—CH3+NaOH+CO2+H2O→+NaHCO3三、判斷題(共6題，共12分)14、B【分析】【詳解】

分子式相同而結(jié)構(gòu)不同不同化合物互稱(chēng)為同分異構(gòu)體，故說(shuō)法錯(cuò)誤；15、A【分析】【分析】

【詳解】

1mol乙烷和丙烯的混合物共含6molH，故該混合物完全燃燒可生成6molH2O；該說(shuō)法正確。16、B【分析】【詳解】

苯酚溶于水得到乳濁液，所以向苯酚鈉溶液中通入足量二氧化碳，再經(jīng)分液可得到苯酚，故錯(cuò)誤。17、B【分析】【詳解】

糖類(lèi)是多羥基醛、多羥基酮或它們的脫水縮合物，糖類(lèi)中不一定含醛基或羰基，如蔗糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為錯(cuò)誤。18、A【分析】【詳解】

還原性糖和非還原性糖的區(qū)別在于分子結(jié)構(gòu)中是否含有醛基，含有醛基的糖能與銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化反應(yīng)，屬于還原性糖，故正確。19、A【分析】【詳解】

均為弱酸的銨鹽，銨根離子能跟堿反應(yīng)生成弱堿NH3?H2O，弱酸根離子能跟酸反應(yīng)生成弱酸；均為弱酸的酸式鹽，酸式酸根離子能跟酸反應(yīng)生成弱酸，跟堿反應(yīng)生成正鹽和水；氨基酸分子中既有氨基，又有羧基，氨基有堿性，能跟酸反應(yīng)，羧基有酸性，能跟堿反應(yīng)。綜上所述，氨基酸均既能跟酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，故正確。四、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共6分)20、略

【分析】【分析】

先利用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)水蒸氣；然后用品紅溶液檢驗(yàn)氯氣，氫氧化鈉溶液吸收氯氣，濃硫酸進(jìn)行干燥，E中為銅，用于檢驗(yàn)氧氣的存在，焦性沒(méi)食子酸溶液用于吸收氧氣；

【詳解】

(1)①裝置A中盛放的試劑為無(wú)水硫酸銅；為了檢驗(yàn)水蒸氣；

②氯氣能漂白品紅溶液；則品紅溶液的作用是：檢驗(yàn)氯氣；E中為銅，用于檢驗(yàn)氧氣的存在，反應(yīng)產(chǎn)生黑色的CuO，則E裝置硬質(zhì)玻璃管中的現(xiàn)象是；固體粉末由紅色逐漸變黑；

③焦性沒(méi)食子酸溶液用于吸收氧氣，只有N2沒(méi)被反應(yīng)吸收，則G裝置試管中收集到的氣體是：N2；

(2)①NaOH標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)盛放在堿式滴定管中，即盛放在II中；因?yàn)槭褂梅犹髦甘緞?，?dāng)加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，錐形瓶?jī)?nèi)溶液由無(wú)色變成粉紅色，且30s內(nèi)不褪去，達(dá)到滴定終點(diǎn)；根據(jù)所給反應(yīng)得出關(guān)系式NaOH～NH4ClO4，該產(chǎn)品中NH4ClO4的的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【解析】無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)氯氣固體粉末由紅色逐漸變黑N2II當(dāng)加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，錐形瓶?jī)?nèi)溶液由無(wú)色變成粉紅色，且30s內(nèi)不褪去94%五、原理綜合題(共2題，共12分)21、略

【分析】（1）①Ti是22號(hào)元素，價(jià)電子排布式為3d24s2；Ti有2個(gè)未成對(duì)電子，同周期有2個(gè)未成對(duì)電子的是Ni、Ge、Se三種；②利用價(jià)電子數(shù)越多，金屬鍵越強(qiáng)，硬度越大，Ti原子價(jià)電子為4，Al的價(jià)電子為3，Ti原子價(jià)電子數(shù)比Al多，Ti的金屬鍵強(qiáng)，鈦的硬度大于鋁；③該反應(yīng)方程式為T(mén)iO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO；

（2）①成鍵原子之間只能形成一個(gè)σ鍵，因此1molBipy中所含σ鍵物質(zhì)的量為8mol；根據(jù)Bipy的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，碳原子有3個(gè)σ鍵，無(wú)孤電子對(duì)，碳原子雜化類(lèi)型為sp2；②兩種物質(zhì)為分子晶體；前者能夠形成分子間氫鍵，后者不能形成分子間氫鍵，因此Bipy的沸點(diǎn)高；

（3）①每個(gè)鎢原子周?chē)嚯x鎢原子最近的碳原子有6個(gè)；②結(jié)構(gòu)中鎢原子數(shù)目是1＋2×＋12×＋6×=6，碳原子個(gè)數(shù)為6，化學(xué)式為WC，晶胞質(zhì)量為6×Mg·mol－1÷NAmol－1，根據(jù)密度的定義，NA=【解析】(1)3d24s23Ti原子的價(jià)電子數(shù)比Al多，金屬鍵更強(qiáng)TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO

(2)8sp2bipy分子間可形成氫鍵；而環(huán)戊二烯不能。

(3)622、略

【分析】【分析】

（1）制備BaCl2?2H2O的流程：毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì))，加鹽酸溶解，碳酸鋇和鹽酸反應(yīng)：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，加入氨水，調(diào)pH為8，F(xiàn)e3+完全沉淀時(shí)的pH為3.2，只有Fe3+完全沉淀，濾渣1為Fe(OH)3，溶液中主要含Ca2+、Mg2+、Ba2+，加入氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH=12.5，Ca2+完全沉淀時(shí)的pH為13.9，Mg2+完全沉淀時(shí)的pH為11.1，Mg2+完全沉淀，Ca2+部分沉淀，濾渣Ⅱ中含Mg(OH)2、Ca(OH)2；溶液中主要含Ca2+、Ba2+，加入H2C2O4，得到CaC2O4沉淀，除去Ca2+，蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶得到BaCl2?2H2O；

（2）根據(jù)流程圖和表中數(shù)據(jù)分析加入NH3?H2O調(diào)節(jié)pH=8可除去Fe3+，加入NaOH調(diào)pH=12.5，可完全除去Mg2+，除去部分Ca2+，濾渣Ⅱ中含Mg(OH)2、Ca(OH)2；加入過(guò)量H2C2O4，易發(fā)生Ba2++H2C2O4═BaC2O4↓+2H+；產(chǎn)品的產(chǎn)量減少；

（3）①HC2O4-溶液中存在電離平衡；結(jié)合電離平衡方程式書(shū)寫(xiě)電離平衡常數(shù)的表達(dá)式；

②比較HC2O4-的電離常數(shù)和水解常數(shù)；判斷其溶液的酸堿性。

【詳解】

（1）用15%的鹽酸浸取時(shí)，毒重石的主要成分BaCO3溶解BaCO3+2H+==Ba2++C