…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵人版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷589考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、華藍(lán)顏料又稱鐵藍(lán)，為紅光深藍(lán)色粉末，色澤鮮艷，著色力強(qiáng)，化學(xué)式為下列說法正確的是A.的價(jià)電子排布式為B.該物質(zhì)中與數(shù)目之比為3∶4C.1mol該物質(zhì)中含數(shù)目為18D.該物質(zhì)中只存在共價(jià)鍵和配位鍵，不存在離子鍵2、核電荷數(shù)為1～18的元素中，下列說法不正確的是（）A.最外層只有1個(gè)電子的元素不一定是金屬元素B.最外層有2個(gè)電子的元素不一定是金屬元素C.原子核外各層電子數(shù)相等的元素一定是金屬元素D.最外層電子數(shù)為7的原子，最高正價(jià)為+73、以下是A、B、C、D、E五種短周期元素的某些性質(zhì)：下列判斷正確的是。序號(hào)ABCDE最低負(fù)化合價(jià)-4-2-1-2-1電負(fù)性2.52.53.03.54.0A.E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)锽.元素A的最高能級(jí)軌道中無自旋方向相同的電子C.與元素B處于同周期且在該周期中第一電離能最小的元素的單質(zhì)能與發(fā)生置換反應(yīng)D.元素C不可能形成化合物4、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y、Z、W位于同一周期，它們的最高價(jià)氧化物的水化物能兩兩反應(yīng)，X原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的三倍，W的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6。下列推測(cè)正確的是A.X與Y形成的化合物只有離子鍵，沒有共價(jià)鍵B.Z的氧化物是一種兩性氧化物C.W元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2WO4D.X、Y、Z三種元素的原子半徑：Z＞Y＞X5、下列物質(zhì)中只含非性共價(jià)鍵的是A.H2O2B.NaOHC.Cl2D.CH46、利用可催化加氫合成該反應(yīng)伴隨的副產(chǎn)物有等低碳烯經(jīng)。下列有關(guān)說法不正確的是A.乙烯和1-丁烯互為同系物B.2-丁烯分子中含有鍵和鍵C.是由極性鍵構(gòu)成的極性分子D.分子的VSEPR模型為直線形7、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半徑逐漸增大，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為15，X原子核外電子總數(shù)等于W原子次外層電子數(shù)，W與X可形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物，Y與Z同主族。下列說法正確的是A.簡(jiǎn)單離子半徑：XB.高溫下，ZX2可與W2YX3反應(yīng)C.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：XD.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：Y評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)8、I.美國科學(xué)家曾宣稱：普通鹽水在某種無線電波照射下可以燃燒，這一發(fā)現(xiàn)有望解決用水作人類能源的重大問題。無線電波可以降低鹽水中所含元素之間的“結(jié)合力”，釋放出氫原子，若點(diǎn)火，氫原子就會(huì)在該種電波下持續(xù)燃燒。上述“結(jié)合力”的實(shí)質(zhì)是_______(填標(biāo)號(hào))。

A.范德華力B.氫鍵C.非極性共價(jià)鍵D.極性共價(jià)鍵。

II.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)；在特殊條件下，水能表現(xiàn)出許多有趣的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。

(1)一定條件下給水施加一個(gè)弱電場(chǎng)；常溫常壓下水結(jié)成冰，俗稱“熱冰”，其模擬圖如圖所示：

采用弱電場(chǎng)使水結(jié)成“熱冰”，說明水分子是_______(填“極性”或“非極性”)分子。請(qǐng)你展開想象，給“熱冰”設(shè)計(jì)一個(gè)應(yīng)用實(shí)例_______。

(2)用高能射線照射液態(tài)水時(shí)；一個(gè)水分子能釋放出一個(gè)電子，同時(shí)產(chǎn)生一種陽離子。

①釋放出來的電子可以被若干水分子形成的“網(wǎng)”捕獲而形成水合電子，你認(rèn)為水分子間能形成“網(wǎng)”的原因是_______。

②水分子釋放出電子時(shí)產(chǎn)生的陽離子具有較強(qiáng)的氧化性，試寫出該陽離子與反應(yīng)的離子方程式__________；該陽離子還能與水分子作用生成羥基，經(jīng)測(cè)定反應(yīng)后的水具有酸性，寫出該過程的離子方程式____。9、同周期的元素性質(zhì)遞變規(guī)律。

(1)鈉、鎂與水的反應(yīng)。鈉鎂實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)①實(shí)驗(yàn)②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鈉熔成小球，浮于水面，四處游動(dòng)，有“嘶嘶”的響聲，反應(yīng)后溶液加酚酞變紅加熱前，鎂條表面附著了少量無色氣泡，加熱至沸騰后，有較多的無色氣泡冒出，滴加酚酞溶液變?yōu)榉奂t色反應(yīng)原理________________________結(jié)論鈉、鎂均能與水反應(yīng)，鈉比鎂活潑，金屬性：_____________。

(2)Al(OH)3的制備與性質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)探究：

①向AlCl3溶液中加入足量氨水，現(xiàn)象為__________，反應(yīng)的離子方程式為__________；

②將①實(shí)驗(yàn)得到的沉淀分裝兩支試管中，一支試管中加入鹽酸，現(xiàn)象為__________，離子方程式為_________；另一支試管中加入NaOH溶液，現(xiàn)象為________，離子方程式為______________。

③向MgCl2溶液加入過量NaOH溶液，現(xiàn)象_________，離子方程式為_____________。

兩性氫氧化物：既能與酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，且均生成鹽和水的氫氧化物。如Al(OH)3。

(3)第三周期遞變規(guī)律。

①第三周期的Na、Mg、Al的金屬性逐漸__________，NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性逐漸__________，NaOH為強(qiáng)堿，Mg(OH)2為中強(qiáng)堿，Al(OH)3為兩性氫氧化物。

②第三周期的Si、P、S、Cl的非金屬性逐漸__________，H3SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO4的酸性逐漸__________。HClO4是最強(qiáng)的含氧酸，H2SiO3為難溶的____酸，H3PO4為中強(qiáng)酸，H2SO4為強(qiáng)酸。

③同一周期從左到右，原子半徑逐漸__________，失電子能力逐漸__________，得電子能力逐漸__________，金屬性逐漸__________，非金屬性逐漸__________。10、根據(jù)所學(xué)內(nèi)容填空：

(1)有下列物質(zhì)：①HF、②③④⑤⑥其中屬于極性分子的是_______(填序號(hào)，下同)，既有鍵又有鍵的是_______。

(2)下列分子中，空間構(gòu)型為正四面體且鍵角為109°28′的是_______。

a．b．c．d．e．f．

(3)的氣態(tài)分子中，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同于其他分子的是_______。

(4)丙烯腈分子()中碳原子雜化軌道類型為_______。

(5)ⅥA族元素氧；硫、硒(Se)的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。

①的酸性比_______(填“強(qiáng)”或“弱”)。離子的空間構(gòu)型為_______。

②如圖所示，每條折線表示周期表ⅣA—ⅦA族中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化。每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表的是_______(化學(xué)式)。

11、按要求回答以下問題：

現(xiàn)有的配合物其中配離子是_______，配位數(shù)為_______；在0.2mol該配合物溶液中滴加足量的溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為_______。12、元素A的基態(tài)原子占據(jù)紡錘形原子軌道的電子總數(shù)為2，元素B與A同周期，其基態(tài)原子占據(jù)s軌道的電子數(shù)與p軌道相同；C是A的同族相鄰元素，電負(fù)性小于A；D是B的同族相鄰元素，第一電離能小于B。則：化合物CA和DB2的晶體熔點(diǎn)較高的是______(填化學(xué)式)。13、UO2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

晶胞中U原子位于面心和頂點(diǎn)，氧原子填充在U原子堆積形成的空隙中，在該空隙中氧原子堆積形成的立體的空間構(gòu)型為___________(填“立方體”、“四面體”、“八面體”)；14、某烴的蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度為43；取21.5g此烴與過量的氧氣反應(yīng)，將其生成物通過濃硫酸，濃硫酸的質(zhì)量增加31.5g，再通過NaOH溶液，NaOH溶液質(zhì)量增加66g。

求：⑴此烴的分子式________。

⑵若該烴的一鹵代物有2種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫出此烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和名稱_______；________15、(1)氯酸鉀熔化，粒子間克服了___________的作用力；二氧化硅熔化粒子間克服了___________的作用力；碘升華，粒子間克服了___________作用力。三種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序是___________。

(2)A、B、C、D為四種晶體，性質(zhì)如下：A固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，能溶于鹽酸；B能溶于CS2，不溶于水；C固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，可溶于水；D固態(tài)、液態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，熔點(diǎn)為3500℃。試推斷它們的晶體類型：A．___________；B．___________；C．___________；D．___________。

(3)圖中A～D是中學(xué)化學(xué)教材中常見的幾種晶體結(jié)構(gòu)模型，請(qǐng)?zhí)顚懴鄳?yīng)物質(zhì)的名稱：A．___________；B．___________；C．___________；D．___________

評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)16、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤17、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤19、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤21、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共2題，共6分)22、(1)在下列物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的有________；互為同系物的有________；同為一種物質(zhì)的有________。(分別用物質(zhì)的序號(hào)填空)

(2)某氣態(tài)烴測(cè)得其密度是相同條件下氫氣的28倍；

①該烴的分子式為________。

②若能使KMnO4酸性溶液褪色，則可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________、____________、____________。

③上述②中的混合物與足量的H2反應(yīng)后，所得產(chǎn)物共有________種。

④上述②中的混合物若與足量HBr反應(yīng)后，所得產(chǎn)物共有________種，寫出產(chǎn)物中有手性碳原子的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________________23、呋蟲胺(F)為最新一代超級(jí)煙堿類殺蟲劑；其結(jié)構(gòu)中用四氫呋喃基取代了氯代吡啶基；氯代噻唑基等，在性能方面也與其他殺蟲劑有所不同，殺蟲譜更廣，被稱為“呋喃煙堿”，圖為呋蟲胺的一種合成路線：

已知：+H2O。

回答下列問題：

(1)B中所含官能團(tuán)的名稱為_______。

(2)反應(yīng)A→B的反應(yīng)類型為_______。

(3)寫出C的最簡(jiǎn)單同系物的名稱：_______。

(4)同一碳原子上連有四種不同原子或原子團(tuán)時(shí)，該碳原子稱為手性碳，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中含有手性碳原子的是_______(填標(biāo)號(hào))。

(5)寫出D→E的化學(xué)方程式：_______。

(6)A的同分異構(gòu)體有多種，其中符合下列條件的同分異構(gòu)體有_______種(不考慮立體異構(gòu))。

①僅含一種官能團(tuán)②與碳酸氫鈉反應(yīng)有氣體放出③分子中含有兩個(gè)甲基。

寫出其中核磁共振氫譜有三組峰且峰面積之比為6∶4∶2的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______(任寫一種)。

(7)請(qǐng)寫出以ClCOOH、CH3CH2OH和為原料合成的合成路線______[可選用(CH3)3COH為溶劑，其他無機(jī)試劑任選]。評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共10分)24、鐵被譽(yù)為“第一金屬”；鐵及其化合物在生活中有廣泛應(yīng)用。

(1)基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為______________。

(2)實(shí)驗(yàn)室可用KSCN、苯酚()來檢驗(yàn)Fe3+，C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開_____________(用元素符號(hào)表示)，苯酚中碳原子的雜化軌道類型為___________。

(3)羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗爆劑等，1molFe(CO)5分子中含_____mol鍵，與CO互為等電子體的分子是___________________(填化學(xué)式)。FeSO4常作凈水劑和補(bǔ)鐵劑，的立體構(gòu)型是_____________________。

(4)鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲(chǔ)氫密度最高的儲(chǔ)氫材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。在該晶胞中，與Fe緊鄰且最近的Fe數(shù)目為_________個(gè)，若晶胞的參數(shù)為dnm，則鐵鎂合金的密度為_________________g?cm-3(不必化簡(jiǎn)，用NA表示阿伏加德羅常數(shù))。

25、B；N、Co均為新型材料的重要組成元素。請(qǐng)回答下列問題。

(1)基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布圖為________________。

(2)Co能形成[Co(CNO)6]3-。

①1mol該離子中含有σ鍵的數(shù)目為_____________。

②與CNO—互為等電子體的分子為_____________。（任寫一種；填化學(xué)式）

(3)往CuSO4溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+配離子，已知NF3和NH3的空間構(gòu)型都是三角錐型，但NF3不易與Cu2+形成配合離子，其原因是_______。

(4)分子中的大π鍵可用符合πmn表示，其中m表示形成大π鍵的原子數(shù)，n表示參與形成大π鍵的電子數(shù)（如苯分子中的大π鍵可表示為π66）。則NO3-中的大π鍵應(yīng)表示為________________。

(5)多硼酸根的結(jié)構(gòu)之一為鏈狀(如圖)，其化學(xué)式為____________。

(6)氮化硼晶體有多種結(jié)構(gòu)，其中立方氮化硼具有金剛石的結(jié)構(gòu)（如圖）。若晶胞邊長(zhǎng)為anm，晶胞中N原子位于B原子所形成的正四面體的體心，則B—N鍵的鍵長(zhǎng)為____nm，這種氮化硼晶體的密度為______g/cm3。（用含有a和NA的代數(shù)式表示）

參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．Fe原子核外有26個(gè)電子，電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，因此的價(jià)電子排布式為故A錯(cuò)誤；

B．中含有4個(gè)3個(gè)與數(shù)目之比為3∶4；故B正確；

C．1mol中含有C≡N極性鍵和配位鍵，含有個(gè)鍵；故C錯(cuò)誤；

D．中除共價(jià)鍵和配位鍵外，與之間存在離子鍵；故D錯(cuò)誤；

故選B。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．H原子最外層只有一個(gè)電子；H元素是非金屬元素，所以最外層只有1個(gè)電子的元素不一定是金屬元素，A正確；

B．He原子最外層只有2個(gè)電子；He元素屬于稀有氣體元素，不是金屬元素，B正確；

C．核電荷數(shù)為1～18的元素中；原子核外各層電子數(shù)相等的元素是Be，Be是金屬元素，C正確；

D．核電荷數(shù)為1～18的元素中；最外層電子數(shù)為7的原子是F和Cl，但F沒有正化合價(jià)，D錯(cuò)誤；

答案選D。3、C【分析】【分析】

由最低化合價(jià)知；B和D為第ⅥA族元素，C和E為第VⅡA族元素，同主族元素，由上到下，電負(fù)性逐漸減小，故B是硫元素，D是氧元素；故C是氯元素，E是氟元素；A為第ⅣA族元素，同周期元素，從左到右，電負(fù)性逐漸增大，故A不是硅；而是碳元素；

【詳解】

A．非金屬性：所以三者簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．碳原子最高能級(jí)軌道即2p軌道中有2個(gè)自旋狀態(tài)相同的電子；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．與元素S同周期且在該周期中第一電離能最小的元素的單質(zhì)為Na，它能與H2O發(fā)生置換反應(yīng)；C項(xiàng)正確；

D．元素C、Cl之間可以形成化合物，如CCl4等；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選C。4、B【分析】【分析】

短周期元素X；Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大；X原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的三倍，則X為O元素；W的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，則W為Cl元素；Y、Z、W位于同一周期，它們的最高價(jià)氧化物的水化物能兩兩反應(yīng)，則Y為Na元素、Z為Al元素。

【詳解】

A.氧元素與鈉元素形成的過氧化鈉是離子化合物；化合物中含有離子鍵和共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；

B.鋁元素的氧化物是氧化鋁；氧化鋁是兩性氧化物，故B正確；

C.氯元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為高氯酸，化學(xué)式為HClO4；故C錯(cuò)誤；

D.同周期元素；從左到右原子半徑依次減小，則三種元素的原子半徑的大小順序?yàn)镹a＞Al＞Cl，故D錯(cuò)誤；

故選B。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．H2O2中氫和氧形成共價(jià)鍵；是不同原子之間形成的，為極性共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；

B．氫氧化鈉中含有鈉離子和氫氧根離子之間的離子鍵；氫氧根中氫原子和氧原子之間形成極性共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；

C．氯氣分子中氯原子之間形成非極性共價(jià)鍵；故C正確；

D．甲烷中碳原子和氫原子之間形成極性共價(jià)鍵；故D錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

共價(jià)鍵是極性鍵還是非極性鍵，看形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子是否相同，相同原子之間形成非極性鍵，不同原子之間形成極性鍵。還要掌握非極性鍵可能存在于離子化合物中，如過氧化鈉。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．乙烯和1—丁烯都屬于烯烴，結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差2個(gè)CH2原子團(tuán)；互為同系物，故A正確；

B．2—丁烯分子中含有含有單鍵和碳碳雙鍵，單鍵為鍵，雙鍵中1個(gè)為鍵、1個(gè)為鍵，則2—丁烯分子中含有鍵和鍵；故B正確；

C．乙烯分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱；是含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子，故C錯(cuò)誤；

D．二氧化碳分子中碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2；則分子的VSEPR模型為直線形，故D正確；

故選C。7、B【分析】【分析】

由題干信息可知，短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半徑逐漸增大，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為15，X原子核外電子總數(shù)等于W原子次外層電子數(shù)，則X為8號(hào)元素即O，W與X可形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物，Y與Z同主族，則設(shè)Y、Z的最外層上的電子數(shù)為a，W的最外層上電子數(shù)為b，則有2a+b+6=15，當(dāng)b=1時(shí)；a=4，則Y為C；Z為Si，W為Na，據(jù)此分析解題。

【詳解】

A．由分析可知，X為O，W為Na，二者簡(jiǎn)單離子具有相同的電子排布，但Na的核電荷數(shù)大，則對(duì)應(yīng)離子半徑小，則簡(jiǎn)單離子半徑為O2-＞Na+即X＞W(wǎng)，A錯(cuò)誤；

B．由分析可知，四種元素分別為：O、C、Si、Na，則高溫下，ZX2即SiO2可與W2YX3即Na2CO3反應(yīng)，方程式為：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2；B正確；

C．由分析可知，X為O，Y為C，由于H2O中存在分子間氫鍵，故簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)H2O＞CH4即X＞Y，C錯(cuò)誤；

D．由分析可知，Y為C，Z為Si，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性H2CO3＞H2SiO3即Y＞Z；D錯(cuò)誤；

故答案為：B。二、填空題(共8題，共16分)8、略

【分析】【詳解】

Ⅰ．由題給信息；在某種無線電波照射下，鹽水可以釋放出氫原子，說明水分子中的O-H被破壞，O-H鍵屬于極性共價(jià)鍵，故選D；

Ⅱ．(1)在弱電場(chǎng)的條件下水變成“熱冰”；水分子結(jié)構(gòu)由無序變?yōu)橛行?，說明水分子中存在帶正電和帶負(fù)電的兩部分，即水分子是極性分子；利用水分子的這一特點(diǎn)可建造室溫溜冰場(chǎng)或室溫條件下做冰雕；

(2)①水分子間能形成“網(wǎng)”的原因是水分子間存在氫鍵；

②水分子釋放出電子時(shí)產(chǎn)生的陽離子是具有較強(qiáng)的氧化性，在反應(yīng)中得電子，有還原性，在反應(yīng)中失電子，反應(yīng)的離子方程式是與反應(yīng)后，呈酸性，并產(chǎn)生該過程的離子方程式是【解析】D極性極性建造室溫溜冰場(chǎng)或室溫條件下做冰雕水分子間存在氫鍵9、略

【分析】【詳解】

（1）鈉和水常溫下劇烈反應(yīng)生成堿和氣體，化學(xué)方程式2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，鎂常溫下和水不反應(yīng)，加熱時(shí)劇烈反應(yīng)，生成堿和氣體，化學(xué)方程式Mg＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑，金屬單質(zhì)和水或酸反應(yīng)越劇烈，金屬的金屬性越強(qiáng)，所以金屬性：Na>Mg，答案：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；Mg＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑；金屬性：Na>Mg；

（2）向AlCl3溶液中加入足量氨水，生成白色沉淀，Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3氫氧化鋁不溶于氨水。實(shí)驗(yàn)得到的沉淀分裝兩支試管中，一支試管中加入鹽酸，白色沉淀逐漸溶解，生成鹽和水，離子方程式為Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；另一支試管中加入NaOH溶液，白色沉淀逐漸溶解，生成偏鋁酸鹽和水，離子方程式為Al(OH)3＋OH-=AlO＋2H2O。向MgCl2溶液加入過量NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，離子方程式為Mg2＋＋2OH-=Mg(OH)2↓。答案：產(chǎn)生白色沉淀；Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH白色沉淀逐漸溶解；Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；白色沉淀逐漸溶解；Al(OH)3＋OH-=AlO＋2H2O；產(chǎn)生白色沉淀；Mg2＋＋2OH-=Mg(OH)2↓；

（3）第三周期的Na、Mg、Al的金屬性逐漸減弱，最高價(jià)氧化物的水化物NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性逐漸減弱，NaOH為強(qiáng)堿，Mg(OH)2為中強(qiáng)堿，Al(OH)3為兩性氫氧化物。第三周期的Si、P、S、Cl的非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物H2SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO4的酸性逐漸增強(qiáng)。HClO4是最強(qiáng)的含氧酸，H2SiO3為難溶的____酸，H3PO4為中強(qiáng)酸，H2SO4為強(qiáng)酸。同一周期從左到右，原子半徑逐漸減小，失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。答案：減弱；減弱；增強(qiáng)；增強(qiáng)；減??；減弱；增強(qiáng)；減弱；增強(qiáng)?！窘馕觥?1)2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑Mg＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑金屬性：Na>Mg

(2)產(chǎn)生白色沉淀Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH白色沉淀逐漸溶解Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O白色沉淀逐漸溶解Al(OH)3＋OH-=AlO＋2H2O產(chǎn)生白色沉淀Mg2＋＋2OH-=Mg(OH)2↓

(3)減弱減弱增強(qiáng)增強(qiáng)減小減弱增強(qiáng)減弱增強(qiáng)10、略

【分析】（1）

①分子內(nèi)氫氟原子共用1對(duì)電子對(duì)；只含極性鍵；為直線形分子，正負(fù)電荷的中心不重合，為極性分子；

②分子內(nèi)氯原子間共用1對(duì)電子對(duì)；只含非極性鍵；為非極性分子；

③分子內(nèi)Se原子和每個(gè)H原子各共用1對(duì)電子對(duì)；只含極性鍵；為V字形分子，正負(fù)電荷的中心不重合，為極性分子；

④分子內(nèi)氯原子和每個(gè)氫原子各共用1對(duì)電子對(duì)；只含極性鍵；為正四面體形分子，正負(fù)電荷的中心重合，為非極性分子；

⑤分子內(nèi)硼原子與每個(gè)氟原子各共用1對(duì)電子對(duì)；只含極性鍵；為平面三角形分子，正負(fù)電荷的中心重合，為非極性分子；

⑥分子內(nèi)碳原子和每個(gè)硫原子各共用2對(duì)電子對(duì)；只含極性鍵；為直線形分子，正負(fù)電荷的中心重合，為非極性分子；

其中屬于極性分子的是①③，單鍵都是鍵、雙鍵中各有1個(gè)鍵和鍵，則既有鍵又有鍵的是⑥；

（2）

空間構(gòu)型為正四面體形且鍵角為為5個(gè)原子形成的正四面體結(jié)構(gòu)，故答案為：be；

（3）

H2S的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為SO2的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為SO3的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為因此中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同于其他分子的是H2S；

（4）

丙烯腈分子中，前兩個(gè)C原子為雙鍵碳原子，為sp2雜化；CN中的碳原子是三鍵，為sp雜化；

（5）

①Se的原子半徑大于S的原子半徑，H2Se中Se原子對(duì)H原子的作用力較弱，H2Se在水中更易電離出H+，因此H2Se的酸性比H2S強(qiáng)，的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為含有1個(gè)孤對(duì)電子，則其空間構(gòu)型為三角錐形；

②在ⅣA～ⅦA中的氫化物里，相對(duì)分子質(zhì)量越大，物質(zhì)熔沸點(diǎn)越高，NH3、H2O、HF因存在氫鍵，故沸點(diǎn)高于同主族相鄰元素氫化物的沸點(diǎn)，只有ⅣA族元素氫化物不存在反?，F(xiàn)象，故a點(diǎn)代表的應(yīng)是SiH4?！窘馕觥?1)①③⑥

(2)be

(3)

(4)sp

(5)強(qiáng)三角錐形11、略

【分析】【詳解】

由配合物的化學(xué)式可知，配合物中正三價(jià)鈦離子為中心離子，配體為氯離子和水分子，配位數(shù)為6，外界為氯離子，則0.2mol該配合物溶液與足量硝酸銀溶液反應(yīng)生成0.4mol氯化銀白色沉淀，故答案為：Cl—；6；0.4mol?！窘馕觥緾l—60.4mol12、略

【分析】【分析】

元素A的基態(tài)原子占據(jù)紡錘形原子軌道的電子總數(shù)為2，A的電子排布為1s22s22p2；則A為碳；元素B與A同周期，其基態(tài)原子占據(jù)s軌道的電子數(shù)與p軌道相同，則B為O；C是A的同族相鄰元素，電負(fù)性小于A，C為Si；D是B的同族相鄰元素，第一電離能小于B，D為S；據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析，化合物CA是SiC，DB2是SO2，碳化硅是原子晶體，二氧化硫晶體是分子晶體，原子晶體熔點(diǎn)較高，分子晶體熔點(diǎn)較低，所以SiC晶體熔點(diǎn)較高，故答案為：SiC。【解析】SiC13、略

【分析】【分析】

【詳解】

由UO2的晶胞結(jié)構(gòu)，O原子填充在U原子堆積形成的空隙中，O原子有8個(gè)，且分別位于晶胞分割成的8個(gè)小立方體的中心，所以連接后構(gòu)成立方體。答案為：立方體?！窘馕觥苛⒎襟w14、略

【分析】【詳解】

(1)該烴的相對(duì)分子質(zhì)量M＝43╳2＝86，m(H2O)＝31.5g→n(H)＝3.5mol，m(CO2)＝66g→n(C)＝1.5mol，所以n(C)：n(H)＝1.5：3.5＝3：7，該烴的最簡(jiǎn)式為C3H7，M(C3H7)n＝86，n＝2，所以該烴分子式為C6H14；

(2)該烴的一鹵代物有2種同分異構(gòu)體，只有兩種等效氫，則該物質(zhì)高度對(duì)稱，符合題意的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3—CH(CH3)—CH(CH3)2，名稱為：2，3—二甲基丁烷?！窘馕觥竣?C6H14②.CH3—CH(CH3)—CH(CH3)2③.2，3—二甲基丁烷15、略

【分析】【分析】

氯酸鉀是離子晶體；二氧化硅是原子晶體、碘是分子晶體據(jù)此分析解答；根據(jù)常見晶體的物理性質(zhì)和結(jié)構(gòu)模型的特點(diǎn)分析判斷。

【詳解】

(1)氯酸鉀是離子晶體，熔化時(shí)破壞離子鍵；二氧化硅是原子晶體，熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵；碘是分子晶體，升華時(shí)粒子間克服分子間作用力；熔點(diǎn)：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，所以熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋篠iO2＞KClO3＞I2，故答案為：離子鍵；共價(jià)鍵；分子間；SiO2＞KClO3＞I2；

(2)A固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，說明其中含有能夠自由移動(dòng)的電子，故A為金屬晶體；CS2屬于非極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知，能溶于CS2；不溶于水的晶體；其一定是由非極性分子組成的，故B屬于分子晶體；C固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，說明其熔化后可以產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，故C為離子晶體；D固態(tài)、液態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，不可能是金屬晶體、離子晶體或石墨，熔點(diǎn)為3500℃，其熔點(diǎn)很高，故D為原子晶體，故答案為：金屬晶體；分子晶體；離子晶體；原子晶體；

(3)A．晶體中兩種粒子的配位數(shù)均為8，為氯化銫；B．晶體中兩種粒子的配位數(shù)均為6，為氯化鈉；C．晶體中每個(gè)Si原子與相鄰的4個(gè)O原子形成共價(jià)鍵，每個(gè)O原子與相鄰的2個(gè)Si原子形成共價(jià)鍵，并且向空間發(fā)展形成空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，為二氧化硅；D．晶體中每個(gè)原子與相鄰的4個(gè)原子形成共價(jià)鍵，并且向空間發(fā)展形成空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，為金剛石，故答案為：氯化銫；氯化鈉；二氧化硅；金剛石?！窘馕觥侩x子鍵共價(jià)鍵分子間二氧化硅＞氯酸鉀＞碘金屬晶體分子晶體離子晶體原子晶體氯化銫氯化鈉二氧化硅金剛石三、判斷題(共6題，共12分)16、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。17、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；18、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。19、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個(gè)羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。20、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。四、有機(jī)推斷題(共2題，共6分)22、略

【分析】【分析】

（1）同分異構(gòu)體是指分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物；同系物是指結(jié)構(gòu)相似、組成上相差n個(gè)“CH2”的有機(jī)物；結(jié)合對(duì)有機(jī)物結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)分析作答；

（2）某氣態(tài)烴測(cè)得其密度是相同條件下氫氣的28倍；則其摩爾質(zhì)量也為氫氣的28倍，根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量和烴的通式結(jié)合條件分析作答。

【詳解】

（1）①分子中含2個(gè)碳原子；2個(gè)羧基；

②分子中含2個(gè)碳原子；1個(gè)酯基；

③分子中含2個(gè)碳原子；分別在2個(gè)碳原子上有2個(gè)羥基；

④分子中含2個(gè)碳原子；1個(gè)羧基；

⑤分子中含4個(gè)碳原子；1個(gè)羧基；

⑥分子中含2個(gè)碳原子；分別在2個(gè)碳原子上有2個(gè)羥基；

則互為同分異構(gòu)體的是②和④；互為同系物的是④和⑤；同為一種物質(zhì)的是③和⑥；故答案為：②和④；④和⑤；③和⑥；

（2）某氣態(tài)烴測(cè)得其密度是相同條件下氫氣的28倍，則其摩爾質(zhì)量為2g/mol28=56g/mol；即相對(duì)分子質(zhì)量為56；

①烴類化合物只含C和H，已知烴的相對(duì)分子質(zhì)量為56，可以用商余法判斷分子式，56÷14=4，正好除盡，所以該烴可能為烯烴或環(huán)烷烴，分子式為C4H8，故答案為C4H8；

②若能使KMnO4酸性溶液褪色，則含有碳碳雙鍵，可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH=CH2或CH3CH=CHCH3或故答案為：CH3CH2CH=CH2或CH3CH=CHCH3或

③加成反應(yīng)的特點(diǎn)是雙鍵中一個(gè)鍵斷開，其他原子或原子團(tuán)加在不飽和碳上，原來的碳骨架不變，所以CH2=CHCH2CH3和CH3CH=CHCH3與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)均得到正丁烷，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得到異丁烷；故答案為2；

④CH2=CHCH2CH3和溴化氫加成可得到1-溴丁烷和2-溴丁烷，CH3CH=CHCH3和溴化氫加成得到2-溴丁烷，和溴化氫加成可得到2-甲基-1-溴丙烷和2-甲基-2-溴丙烷，共4種；產(chǎn)物的分子式為C4H9Br，含有“手性碳原子”時(shí)，中心碳原子連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，則中心C原子連接-H、-Br、-CH3、-CH2CH3，名稱為2-溴丁烷，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3-CHBr-CH2-CH3，故答案為4；CH3-CHBr-CH2-CH3。

【點(diǎn)睛】

掌握加成反應(yīng)的特點(diǎn)是解題的關(guān)鍵。注意利用“商余法”推斷有機(jī)物的分子式（設(shè)烴的相對(duì)分子質(zhì)量為M）的方法，即①得整數(shù)商和余數(shù)，商為可能的最大碳原子數(shù)，余數(shù)為最小的氫原子數(shù)。②的余數(shù)為0或碳原子數(shù)大于或等于氫原子數(shù)時(shí)，將碳原子數(shù)依次減少一個(gè)，每減少一個(gè)碳原子即增加12個(gè)氫原子，直到飽和為止?！窘馕觥竣诤廷堍芎廷茛酆廷轈4H8CH3CH2CH=CH2CH3CH=CHCH324CH3-CHBr-CH2-CH323、略

【分析】【分析】

A中亞甲基上的氫原子發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B發(fā)生還原反應(yīng)生成C，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E，C中兩個(gè)醇羥基發(fā)生取代反應(yīng)生成D中醚鍵，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為E發(fā)生取代反應(yīng)生成F；

(7)以ClCOOH、CH3CH2OH和為原料合成根據(jù)A生成B類型的反應(yīng)可知ClCOOH、CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成ClCOOCH2CH3，ClCOOCH2CH3和發(fā)生A生成B類型的反應(yīng)、再發(fā)生B生成C類型的反應(yīng)得到

【詳解】

(1)根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其中所含官能團(tuán)名稱為酯基；

(2)根據(jù)A、B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的不同可知：A中亞甲基上的氫原子被—CH2COOC2H5取代生成B；所以反應(yīng)A→B的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；

(3)C中含有三個(gè)醇羥基，且三個(gè)羥基連接在不同碳原子上，則C的最簡(jiǎn)單同系物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為名稱為丙三醇；

(4)中標(biāo)有*的碳原子為手性碳原子；A；B、C、D、E、F六種物質(zhì)中含有手性碳原子的是DEF；

(5)D是D與發(fā)生取代反應(yīng)生成E：同時(shí)生成HCl，則D→E的化學(xué)方程式：+→+HCl；

(6)A的同分異構(gòu)體符合下列條件：

①僅含一種官能團(tuán)；則可能含有酯基或羧基；

②與碳酸氫鈉反應(yīng)有氣體放出；說明含有羧基，由于分子中含有4個(gè)O原子，說明其中含有2個(gè)羧基；

③分子中含有兩個(gè)甲基。

可能的結(jié)構(gòu)為：其中1、2等阿拉伯?dāng)?shù)字表示的另一個(gè)-COOH的位置，其中核磁共振氫譜有三組峰且峰面積之比為6∶4∶2的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

(7)ClCOOH與CH3CH2OH在濃硫酸作催化劑的條件下加熱，發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生ClCOOC2H5，然后與在Na、CH3CH2OH、KI存在的條件下發(fā)生取代反應(yīng)再在NaBH4、(CH3)3COH、CH3OH條件下發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生故由以ClCOOH、CH3CH2OH和為原料合成的合成路線為：ClCOOHClCOOC2H5【解析】酯基取代反應(yīng)丙三醇D、E、F+→+HCl11ClCOOHClCOOC2H5五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共10分)24、略

【分析】【詳解】

(1)鐵是26號(hào)元素，根據(jù)能級(jí)構(gòu)造原理可知鐵原子其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]3d