…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙科版高二化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列說法錯誤的是（）A.在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定是離子晶體B.分子晶體的狀態(tài)變化只需克服分子間作用力C.金屬鍵的本質(zhì)是金屬離子與自由電子間的相互作用D.原子晶體中只存在非極性共價鍵2、rm{11}下列說法不正確的是rm{(}rm{)}

A.增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大B.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)rm{(}即縮小反應(yīng)容器的體積rm{)}可增加單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大。

C.升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增加了反應(yīng)物中活化分子數(shù)。

D.活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞3、已知反應(yīng)：①101kPa時，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH=-221kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH=-57.3kJ/mol下列結(jié)論正確的是A.碳的燃燒熱大于110.5kJ/molB.①的反應(yīng)熱為221kJ/molC.稀硫酸與稀Ba(OH)2溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3kJ/molD.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量4、由金紅石(TiO2)制取單質(zhì)Ti，涉及到的部分步驟為：TiO2TiCl4Ti已知：①C（s）＋O2（g）＝CO2（g）DH1②2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）DH2③TiO2（s）＋2Cl2（g）＝TiCl4（s）＋O2（g）DH3則反應(yīng)TiO2（s）＋2Cl2（g）＋2C（s）＝TiCl4（s）＋2CO（g）的DH為A.DH3＋2DH1－2DH2B.DH3＋DH1－DH2C.DH3＋2DH1－DH2D.DH3＋DH1－2DH25、有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是rm{(}rm{)}A.有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B.有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)C.沒有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是非氧化還原反應(yīng)D.氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原6、某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為rm{R?nH_{2}O}其相對分子質(zhì)量為rm{M}rm{25隆忙}時，將rm{ag}該晶體溶于rm{bg}水中恰好形成rm{VmL}飽和溶液，下列關(guān)系式正確的是A.飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為rm{c=dfrac{1000aleft(M-18nright)}{MV}mol隆隴L^{-1}}B.飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為rm{w=dfrac{aleft(M-18nright)}{Mleft(a+bright)}攏樓}C.rm{c=dfrac{1000aleft(M-18n

right)}{MV}mol隆隴L^{-1}}時rm{w=dfrac{aleft(M-18n

right)}{Mleft(a+bright)}攏樓}的溶解度為rm{S=dfrac{100aleft(M-18nright)}{18na+Mb}g}D.飽和溶液的密度為rm{婁脩=dfrac{left(M-18nright)}{a+b}g隆隴L^{-1}}rm{25隆忙}評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)7、（1）寫出H2C2O4與KMnO4酸性溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．______

（2）若要測定此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，最方便的測定方法是測定______；

基于此，在實(shí)驗(yàn)時H2C2O4與KMnO4初始物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為n（H2C2O4）：n（KMnO4）≥______．

（3）為研究溫度；濃度對此反應(yīng)速率的影響；請完成以下表格。

。編號0.1mol/LH2C2O4溶液的體積/mL0.01mol/L酸性KMnO4的體積/mL蒸餾水的體積/mL溫度/℃①24225②3③508、某地煤矸石經(jīng)預(yù)處理后含rm{SiO_{2}(63%)}rm{Al_{2}O_{3}(25%)}rm{Fe_{2}O_{3}(5%)}及少量鈣鎂的化合物等；一種綜合利用工藝設(shè)計(jì)如下：

rm{(3)}物質(zhì)rm{X}的化學(xué)式為______rm{.}“堿”時反應(yīng)的離子方程式為______．

rm{(4)}為加快“酸浸”時的速率，可采取的措施有______、______等rm{.(}填兩種即可rm{)}

rm{(5)}已知rm{Fe^{3+}}開始沉淀和沉淀完全的rm{pH}分別為rm{2.1}和rm{3.2}rm{Al^{3+}}開始沉淀和沉淀完全的rm{pH}分別為rm{4.1}和rm{5.4}為了獲得更多產(chǎn)品rm{Al(OH)_{3}}從煤矸石的鹽酸浸取液開始，若只用rm{CaCO_{3}}一種試劑，后續(xù)操作的實(shí)驗(yàn)方案是______．9、利用上述信息，按以下步驟從合成rm{.(}部分試劑和反應(yīng)條件已略去rm{)}

請回答下列問題：

rm{(1)}寫出的分子式：______

rm{(2)}分別寫出rm{B}rm{D}的結(jié)構(gòu)簡式：rm{B}______、rm{D}______．

rm{(3)}反應(yīng)rm{壟脵隆蘆壟脽}中屬于消去反應(yīng)的是______rm{.(}填數(shù)字代號rm{)}

rm{(4)}試寫出rm{C隆煤D}反應(yīng)的化學(xué)方程式rm{(}有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式，并注明反應(yīng)條件rm{)}______．10、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如下：則分子中有______個rm{婁脪}鍵，______個rm{婁脨}鍵．11、一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通過一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)。若容器體積固定為2L，反應(yīng)1min時測得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)x＝；1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為_________；(2)若反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，平衡時C的濃度_________0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)；(3)平衡混合物中，C的體積分?jǐn)?shù)為22%，若維持容器壓強(qiáng)不變,達(dá)到平衡時C的體積分?jǐn)?shù)_________22%，(填“大于”、“等于”或“小于”)；(4)若改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(A)、n(B)、n(C)之間應(yīng)滿足的關(guān)系式__________________。12、按照下列元素基態(tài)原子的電子排布特征判斷元素，并回答問題。A原子只有一個電子層且只含1個電子；B原子的3p軌道上得到1個電子后不能再容納外來電子；C原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反；D原子的第三電子層上有8個電子，第四電子層上只有1個電子；E原子的價電子排布式為3s23p6。（1）寫出由A、B、C、D中的三種元素組成的化合物的化學(xué)式（至少寫出5種）：_______________________。（2）寫出由上述元素組成的物質(zhì)制得A的單質(zhì)的化學(xué)方程式（至少寫出2個）：_______________________、___________________________。（3）檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠨+，可通過_______反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)；檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠦-，通常所用的試劑是_____________和________________。（4）寫出E的元素符號______________。評卷人得分三、有機(jī)推斷題(共4題，共8分)13、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．14、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．15、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計(jì)以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物，寫出化合物H同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。16、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設(shè)計(jì)它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。評卷人得分四、探究題(共4題，共24分)17、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)?。?）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進(jìn)行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開始時和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。18、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。19、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)?。?）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進(jìn)行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開始時和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。20、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】解：A．離子晶體在熔化狀態(tài)下能電離出自由移動的離子；所以在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，故A正確；

B．分子晶體的狀態(tài)變化；只需克服分子間作用力即可，故B正確；

C．金屬陽離子帶正電；自由電子帶負(fù)電，則金屬鍵是金屬陽離子與自由電子間的相互作用，故C正確；

D．二氧化硅是原子晶體；晶體中存在極性鍵，故D錯誤；

故選D．

A．離子晶體在熔化狀態(tài)下能電離出自由移動的離子；

B．只需克服分子間作用力；則晶體為分子晶體；

C．金屬陽離子帶正電；自由電子帶負(fù)電；

D．同種元素原子之間形成非極性鍵；不同原子之間形成極性鍵．

本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵形成的一般規(guī)律及常見物質(zhì)中的化學(xué)鍵為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．【解析】【答案】D2、D【分析】【分析】本題考查化學(xué)反應(yīng)素的影響因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本概念、理論知識的綜合理解和運(yùn)用的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累?！窘獯稹緼.增大反應(yīng)物濃度；單位體積的活化分子的數(shù)目增大，而活化分子百分?jǐn)?shù)不變，故A正確；

B.若增大壓強(qiáng)rm{(}即縮小反應(yīng)容器的體積rm{)}濃度增大，單位體積的活化分子的數(shù)目增大，而活化分子百分?jǐn)?shù)不變，故B正確；

C.升高溫度；可增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而導(dǎo)致反應(yīng)速率增大，故C正確；

D.活化分子之間發(fā)生碰撞；且發(fā)生化學(xué)變化時的碰撞才是有效碰撞，故D錯誤。

故選D。【解析】rm{D}3、A【分析】試題分析：燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，所以根據(jù)反應(yīng)①可知1mol碳完全燃燒放出的熱量一定是大于110．5kJ，A正確；B不正確，反應(yīng)熱必須注明“＋”或“－”；中和熱不必注明“＋”或“－”，C不正確；醋酸是弱酸存在電離平衡，而電離是吸熱的，所以稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量小于57．3kJ，D不正確，答案選A?？键c(diǎn)：考查燃燒熱、中和熱的有關(guān)判斷。【解析】【答案】A4、C【分析】【解析】【答案】C5、B【分析】解：rm{A.}同素異形體之間的轉(zhuǎn)化有單質(zhì)生成或有單質(zhì)參加；但無化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；

B.化合物分解生成單質(zhì)；一定存在化合價的變化，一定屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；

C.只要存在化合價的變化；一定屬于氧化還原反應(yīng)，與是否有單質(zhì)參加無關(guān)，如過氧化氫與二氧化硫反應(yīng)可生成硫酸，為氧化還原反應(yīng)，但沒有單質(zhì)參加，故C錯誤；

D.氧化還原反應(yīng)可以發(fā)生在同種元素之間，如在rm{Cl_{2}+H_{2}O=HCl+HClO}反應(yīng)中，只有rm{Cl}元素化合價發(fā)生變化；故D錯誤．

故選B．

A.同素異形體之間的轉(zhuǎn)化為非氧化還原反應(yīng)；

B.化合物分解生成單質(zhì)；一定存在化合價的變化；

C.只要存在化合價的變化；一定屬于氧化還原反應(yīng)，與是否有單質(zhì)參加無關(guān)；

D.氧化還原反應(yīng)可以發(fā)生在同種元素之間．

本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重基本概念的考查，明確反應(yīng)中氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑與化合價的變化及反應(yīng)的特征即可解答，題目難度不大．【解析】rm{B}6、C【分析】略【解析】rm{C}二、填空題(共6題，共12分)7、略

【分析】解：（1）H2C2O4與KMnO4酸性溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，草酸被氧化生成二氧化碳和水，高錳酸鉀被還原為錳離子，化學(xué)方程式：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O；

故答案為：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O；

（2）高錳酸鉀為紫紅色溶液；被草酸還二價錳離子，溶液褪色，所以若要測定此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，最方便的測定方法是測定溶液紫紅色褪色時間；

依據(jù)方程式：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑；H2C2O4中碳元素的化合價為+3價，變成二氧化碳后化合價總共升高了2（4-3）價，所以每消耗1molH2C2O4轉(zhuǎn)移2mol電子；為了觀察到紫色褪去，高錳酸鉀的物質(zhì)的量應(yīng)該少量，即c（H2C2O4）：c（KMnO4）≥

故答案為：溶液紫紅色褪色時間；

（3）探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響；必須滿足除了溫度相同，所以滿足此條件的實(shí)驗(yàn)編號是：②和①；

探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響，必須滿足除了溫度不同，其他條件完全相同，所以滿足此條件的實(shí)驗(yàn)編號是：①和③，應(yīng)保證各物質(zhì)的濃度相同，所以②中溫度為25度，③中0.1mol/LH2C2O4溶液的體積/mL為2L，0.01mol/L酸性KMnO4的體積/mL體積為4L；蒸餾水體積為2mL②0.01mol/L酸性KMnO4的體積/mL體積為4L；蒸餾水體積為1mL；

故答案為：②4；1；25；

③2；4；2．

（1）H2C2O4與KMnO4酸性溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)；草酸被氧化生成二氧化碳和水，高錳酸鉀被還原為錳離子；

（2）高錳酸鉀為紫紅色溶液；被草酸還二價錳離子，溶液褪色；根據(jù)“觀察到紫色褪去”必須滿足高錳酸鉀的物質(zhì)的量小于草酸的物質(zhì)的量解得二者濃度關(guān)系；

（3）根據(jù)探究溫度對反應(yīng)速率影響時除了溫度外其它條件必須相同判斷；根據(jù)體積濃度對反應(yīng)速率影響時除了濃度不同；其他條件必須完全相同分析．

本題考查了探究溫度、濃度對反應(yīng)速率的影響，題目難度中等，注意掌握溫度、濃度、壓強(qiáng)等對反應(yīng)速率的影響，試題側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，旨在考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力．【解析】5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O；溶液紫紅色褪色時間；8、略

【分析】解：含rm{SiO_{2}(63%)}rm{Al_{2}O_{3}(25%)}rm{Fe_{2}O_{3}(5%)}及少量鈣鎂的化合物用鹽酸酸浸發(fā)生的反應(yīng)為：rm{Al_{2}O_{3}+6H^{+}簍T2Al^{3+}+3H_{2}O}rm{Fe_{2}O_{3}+6H^{+}簍T2Fe^{3+}+3H_{2}O}則過濾的溶液為氯化鐵和氯化鋁的溶液，加碳酸鈣消耗溶液中的氫離子使三價鐵離子、三價鋁離子都水解生成氫氧化鐵、氫氧化鋁的沉淀，所以再加入氫氧化鈉，只要?dú)溲趸X溶解反應(yīng)為：rm{Al(OH)_{3}+OH^{-}簍TAlO_{2}^{-}+2H_{2}O}所得溶液為偏鋁酸鈉溶液再通入二氧化碳進(jìn)一步反應(yīng)又生成氫氧化鋁；

rm{(1)}氯化鋁和氯化鐵水解都生成鹽酸，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和二氧化碳，所以物質(zhì)rm{X}是二氧化碳，氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成可溶性偏鋁酸鈉，離子反應(yīng)方程式為：rm{Al(OH)_{3}+OH^{-}=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}

故答案為：rm{CO_{2}}rm{Al(OH)_{3}+OH^{-}=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}

rm{(2)}根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素可知；為加快“酸浸”時的速率，可采取的措施有增大鹽酸的濃度；升高反應(yīng)溫度、減小煤矸石顆粒大小、充分?jǐn)嚢璧龋?/p>

故答案為：增大鹽酸的濃度；升高反應(yīng)溫度；減小煤矸石顆粒大小、充分?jǐn)嚢璧龋?/p>

rm{(3)Fe^{3+}}開始沉淀和沉淀完全的rm{pH}分別為rm{2.1}和rm{3.2}rm{Al^{3+}}開始沉淀和沉淀完全的rm{pH}分別為rm{4.1}和rm{5.4}要使鐵離子完全沉淀而鋁離子不沉淀，則溶液的rm{PH}應(yīng)該為rm{3.2}過濾氫氧化鋁沉淀時調(diào)節(jié)溶液rm{pH}為rm{5.4}以使氫氧化鋁完全沉淀；

故答案為：加入rm{CaCO_{3}}調(diào)節(jié)rm{pH}到rm{5.4}過濾得到沉淀．

含rm{SiO_{2}(63%)}rm{Al_{2}O_{3}(25%)}rm{Fe_{2}O_{3}(5%)}及少量鈣鎂的化合物用鹽酸酸浸發(fā)生的反應(yīng)為：rm{Al_{2}O_{3}+6H^{+}簍T2Al^{3+}+3H_{2}O}rm{Fe_{2}O_{3}+6H^{+}簍T2Fe^{3+}+3H_{2}O}則過濾的溶液為氯化鐵和氯化鋁的溶液，加碳酸鈣消耗溶液中的氫離子使三價鐵離子、三價鋁離子都水解生成氫氧化鐵、氫氧化鋁的沉淀，所以再加入氫氧化鈉，只要?dú)溲趸X溶解反應(yīng)為：rm{Al(OH)_{3}+OH^{-}簍TAlO_{2}^{-}+2H_{2}O}所得溶液為偏鋁酸鈉溶液再通入二氧化碳進(jìn)一步反應(yīng)又生成氫氧化鋁，據(jù)此答題．

本題以工藝流程為載體考查了溶解平衡原理、物質(zhì)間的反應(yīng)、除雜等知識點(diǎn)，這種題型是高考?？碱}型，綜合性較強(qiáng)，涉及知識面較廣，用教材基礎(chǔ)知識采用知識遷移的方法分析解答，難度不大．【解析】rm{CO_{2}}rm{Al(OH)_{3}+OH^{-}=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}增大鹽酸的濃度；升高反應(yīng)溫度、減小煤矸石顆粒大小、充分?jǐn)嚢璧龋患尤雛m{CaCO_{3}}調(diào)節(jié)rm{pH}到rm{5.4}過濾得到沉淀9、略

【分析】解：苯酚與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{A}為環(huán)己醇發(fā)生消去反應(yīng)生成rm{B}為環(huán)己烯rm{(}rm{)}與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{C}為rm{C}在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成rm{D}為與溴發(fā)生rm{1}rm{4-}加成生成rm{E}為與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{F}為rm{F}在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成．

rm{(1)}的分子式：rm{C_{6}H_{6}O}故答案為：rm{C_{6}H_{6}O}

rm{(2)B}的結(jié)構(gòu)簡式為rm{D}的結(jié)構(gòu)簡式：故答案為：

rm{(3)}由上述分析可知，反應(yīng)rm{壟脵隆蘆壟脽}中屬于消去反應(yīng)的是：rm{壟脷壟脺}故答案為：rm{壟脷壟脺}

rm{(4)C隆煤D}反應(yīng)的化學(xué)方程式：rm{+2NaOHxrightarrow[triangle]{{麓錄}}}rm{+2NaOHxrightarrow[triangle

]{{麓錄}}}

故答案為：rm{+2NaOHxrightarrow[triangle]{{麓錄}}}rm{+2NaBr+2H_{2}O}

苯酚與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{+2NaOHxrightarrow[triangle

]{{麓錄}}}為環(huán)己醇發(fā)生消去反應(yīng)生成rm{+2NaBr+2H_{2}O.}為環(huán)己烯rm{A}rm{B}與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{(}為rm{)}在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成rm{C}為與溴發(fā)生rm{C}rm{D}加成生成rm{1}為與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{4-}為rm{E}在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成．

本題考查有機(jī)物的推斷與合成，題目難度不大，根據(jù)反應(yīng)條件及物質(zhì)的結(jié)構(gòu)進(jìn)行推斷，需要學(xué)生熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固．rm{F}【解析】rm{C_{6}H_{6}O}rm{壟脷壟脺}rm{+2NaOHxrightarrow[triangle]{{麓錄}}}rm{+2NaOHxrightarrow[triangle

]{{麓錄}}}rm{+2NaBr+2H_{2}O}10、略

【分析】解：單鍵為rm{婁脪}鍵，雙鍵含有含有rm{1}個rm{婁脪}鍵和rm{1}個rm{婁脨}鍵，三鍵含有rm{1}個rm{婁脪}鍵和rm{2}個rm{婁脨}鍵；

中含有rm{5}個單鍵，含有rm{1}個rm{C=C}含有rm{1}個rm{C隆脭C}所以分子有rm{7婁脪}鍵和rm{3}個rm{婁脨}鍵；

故答案為：rm{7}rm{3}．

根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，結(jié)合單鍵為rm{婁脪}鍵，雙鍵含有含有rm{1}個rm{婁脪}鍵和rm{1}個rm{婁脨}鍵，三鍵含有rm{1}個rm{婁脪}鍵和rm{2}個rm{婁脨}鍵分析．

本題考查了有機(jī)化合物中共價鍵的類型，難度不大，根據(jù)單鍵為rm{婁脪}鍵，雙鍵含有含有rm{1}個rm{婁脪}鍵和rm{1}個rm{婁脨}鍵，三鍵含有rm{1}個rm{婁脪}鍵和rm{2}個rm{婁脨}鍵分析．【解析】rm{7}rm{3}11、略

【分析】試題分析：3A(g)+B(g)xC(g)起始310轉(zhuǎn)化1.20.40.4×2=0.81min1.80.6所以x=2B的平均反應(yīng)速率為0.2mol/(L·min)（2）1min是C的濃度為0.4mol/L，2min平衡時隨反應(yīng)濃度降低，反應(yīng)速率減慢，因此C的濃度小于0.8mol/L。（3）若維持容器壓強(qiáng)不變，需要縮小容器體積，有利于反應(yīng)正向移動，因此C的體積分?jǐn)?shù)大于22%。（4）根據(jù)等效平衡原理，需要滿足：n(A)+3n(C)/2=3n(B)+n(C)/2=1。考點(diǎn)：考查了化學(xué)平衡移動和計(jì)算。【解析】【答案】（1）20.2mol/(L·min)；（2）小于（3）大于(4)n(A)+3n(C)/2=3n(B)+n(C)/2=1。12、略

【分析】【解析】試題分析：A原子只有一個電子層且只含1個電子，故A為H，B原子的3p軌道上得到1個電子后不能再容納外來電子；所以B為Cl；C原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反，所以C為O，D原子的第三電子層上有8個電子，第四電子層上只有1個電子，所以D為K，E原子的價電子排布式為3s23p6，所以E為Ar。（1）由A、B、C、D中的三種元素組成的化合物的化學(xué)式為KOH、KClO、KClO3、HClO、HClO3、H2O等；（2）利用上述元素制備氫氣的化學(xué)反應(yīng)方程式可以為：2H2O2H2↑+O2↑；2K+2H2O＝2KOH+H2↑；（3）檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠯+，可以通過焰色反應(yīng)來實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈新入x子，通常使用的試劑是AgNO3溶液和稀HNO3溶液；（4）E的元素符號為Ar。考點(diǎn)：元素及其化合物，元素周期表，核外電子排布式【解析】【答案】（1）KOH、KClO、KClO3、HClO、HClO3、H2O等（2）2H2O2H2↑+O2↑；2K+2H2O＝2KOH+H2↑（3）焰色；AgNO3溶液；稀HNO3溶液（4）Ar；三、有機(jī)推斷題(共4題，共8分)13、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH214、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH215、略

【分析】【分析】

根據(jù)物質(zhì)在轉(zhuǎn)化過程中碳鏈結(jié)構(gòu)不變，根據(jù)抗癇靈結(jié)構(gòu)，結(jié)合A的分子式可推知A結(jié)構(gòu)簡式是：A與HCHO發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生B：B與CH3Cl在AlCl3存在條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生C：C經(jīng)過一系列反應(yīng)，產(chǎn)生分子式是C8H6O3的物質(zhì)D結(jié)構(gòu)簡式是：D與CH3CHO在堿性條件下發(fā)生信息②的反應(yīng)產(chǎn)生E：E含有醛基，能夠與銀氨溶液在堿性條件下水浴加熱，發(fā)生銀鏡反應(yīng)，然后酸化產(chǎn)生F：F與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生G：與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈：

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中無酚羥基，因此不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；A錯誤；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化變?yōu)?COOH；也能發(fā)生燃燒反應(yīng)，故化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；

C．的亞氨基上含有孤對電子，能夠與H+形成配位鍵而結(jié)合H+；因此具有弱堿性，C正確；

D．根據(jù)抗癇靈的分子結(jié)構(gòu)，可知其分子式是C15H17NO3；D錯誤；

故合理選項(xiàng)是BC；

(2)根據(jù)上述分析可知化合物E結(jié)構(gòu)簡式是

(3)G是G與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈和HCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：++HCl；

(4)化合物C是D是若以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D，首先是與Cl2在光照條件下發(fā)生甲基上H原子的取代反應(yīng)產(chǎn)生然后與NaOH的水溶液共熱，發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生該物質(zhì)與O2在Cu催化下加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生D：故由C經(jīng)三步反應(yīng)產(chǎn)生D的合成路線為：

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物；符合條件：①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則其可能的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式是【解析】BC++HCl16、略

【分析】【詳解】

分析：由C→及反應(yīng)條件可知C為苯甲醇,B為A為甲苯。在相同條件下,D的蒸氣相對于氫氣的密度為39,則D的相對分子質(zhì)量為39×2=78,D與A互為同系物,由此知D為芳香烴,設(shè)1個D分子中含有n個碳原子,則有14n-6=78,解得n=6,故D為苯,與乙醛反應(yīng)得到E,結(jié)合信息①,E為E與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到的F為F發(fā)生氧化反應(yīng)生成的G為

詳解：(1)根據(jù)分析可知:G為則G中含氧官能團(tuán)為羧基；甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,而苯不能,因此；鑒別A和D的試劑為酸性高錳酸鉀溶液；本題答案為：羧基；酸性高錳酸鉀溶液；

(2)苯甲醛與氯仿發(fā)生加成反應(yīng)生成B為F為

（3）反應(yīng)①：乙酸和發(fā)生酯化反應(yīng),化學(xué)方程式為+CH3COOH+H2O。

（4）C為苯甲醇,屬于芳香族化合物的苯甲醇的同分異構(gòu)體有鄰甲基苯酚、間甲基苯酚、對甲基苯酚和苯甲醚(),共4種；

(5)苯乙醛與甲醛反應(yīng)生成再與溴發(fā)。

生加成反應(yīng)生成最后發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成故合成路線為

點(diǎn)睛：本題主要考查結(jié)構(gòu)簡式、官能團(tuán)、反應(yīng)類型、化學(xué)方程式、限定條件下同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷、合成路線中試劑和反應(yīng)條件的選擇等知識,意在考查考生分析問題、解決問題的能力，抓好信息是解題的關(guān)鍵。【解析】①.羧基②.酸性高錳酸鉀溶液③.加成反應(yīng)④.⑤.⑥.+CH3COOH+H2O⑦.4⑧.四、探究題(共4題，共24分)17、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應(yīng)該是水解相互促進(jìn)引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過檢驗(yàn)水和CO2的方法進(jìn)行驗(yàn)證。由于通過澄清的石灰水會帶出水蒸氣，所以應(yīng)該先檢驗(yàn)水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗(yàn)水蒸氣一般用無水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實(shí)驗(yàn)誤差。（3）裝置B中增加的質(zhì)量是水，所以氫氧化銅的質(zhì)量是所以沉淀中CuCO3的質(zhì)量分