…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年教科新版選擇性必修1化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、微生物法可將高濃度苯酚廢水和高濃度酸性NO廢水的化學能直接轉化為電能；裝置如圖所示。電池工作時，下列說法錯誤的是。

A.a為負極，發(fā)生氧化反應B.b極上的電極反應為：2NO+12H++10e-=N2↑+6H2OC.中間室的Cl-向左室移動D.左室消耗苯酚(C6H5OH)9.4g時，理論上用電器流過2.4mol電子2、常溫下，幾種弱電解質的電離平衡常數(shù)如表所示。向20mL0.1mol?L-1的鹽酸中逐滴滴加0.1mol?L-1的氨水；溶液pH變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（）

A.CH3COONH4溶液中，c(OH-)=c(H+)＞1×10-7mol·L-1B.曲線上a、b、c、d四個點，水的電離程度依次增大C.d點時，3c(OH-)－3c(H+)=c(NH)－2c(NH3·H2O)D.向足量的Na2CO3溶液中滴加幾滴稀醋酸，反應的離子方程式為：CO+H+=HCO3、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.＝1×10－12的溶液：K＋、Na＋、AlOCOB.能溶解Al2O3的溶液：Na＋、K＋、HCONOC.飽和氯水中：Cl－、NONa＋、SOD.能使甲基橙顯紅色的溶液：K＋、Fe2＋、Cl－、NO4、金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量等雜質，可用電解法制備高純度的鎳。電解時，下列有關敘述中正確的是(已知氧化性：)A.陽極發(fā)生還原反應，電極反應式：B.電解過程中，陽極減少的質量與陰極增加的質量相等C.電解后，電解槽底部的陽極泥中主要有和D.電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有和5、錐形瓶內壁用某溶液潤洗后；放入混合均勻的新制鐵粉和碳粉，塞緊瓶塞，同時測量錐形瓶內壓強的變化，如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.0~t1時，鐵可能發(fā)生了析氫腐蝕B.0~t1時，鐵可能發(fā)生了吸氧腐蝕C.t1~t2時，鐵一定發(fā)生了吸氧腐蝕D.用于潤洗錐形瓶的溶液一定顯酸性評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)6、(1)如圖所示裝置：

若燒杯中溶液為稀硫酸，則正極反應為_______。若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負極反應為_______。將鋁片和銅片用導線相連，插入濃硝酸中，電池總反應為_______。

(2)我國科學家設計了一種鋰離子電池，并用此電池來電解含有Na2SO3的工業(yè)廢水；可獲得硫酸等物質，該過程示意圖如圖：

①鋰離子電池工作時，a極發(fā)生_______(填“氧化”或“還原”)反應，Li+移向_______(填“a”或“b”)極。

②電解池中物質A的化學式是_______，其中右側交換膜的作用是_______，寫出d極的電極反應_______。

③若電解池左側溶液的體積為2L，其濃度由2mol/L變?yōu)?mol/L時，理論上電路中通過的電子是_______mol。7、工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應合成甲醇：

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH<0

（1）圖1是表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入5molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化情況．反應第10分鐘達到平衡，從反應開始到平衡，用H2表示平均反應速率v(H2)=______。

（2）圖2表示在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中H2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線，A、C兩點的反應速率A______C（填“＞”、“＝”或“＜”，下同），A、C兩點的化學平衡常數(shù)A______C，由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可采用______的方法（填“升溫”或“降溫”）。

（3）恒容條件下，下列措施中能使減小的有______

A．升高溫度B．充入He氣C．再充入2molCO和5molH2D．使用催化劑8、用純凈的鋅粒與100mL2mol/L稀鹽酸反應制取氫氣；請回答：

(1)實驗過程如圖所示，圖中______段化學反應速率最快。若經(jīng)過10分鐘的反應時間共消耗鋅0.65克(忽略溶液體積的變化)，則用鹽酸表示的反應速率______。

(2)為了加快上述反應的速率，欲向溶液中加入少量下列物質，你認為可行的是_____。

A.蒸餾水B.氯化銅固體。

C.氯化鈉溶液D.濃鹽酸9、鐵；鋁及其化合物在生產和生活中有著廣泛的應用。

(1)某研究性學習小組設計了如圖所示裝置探究鋼鐵的腐蝕與防護。

為防止金屬Fe被腐蝕，可以采用上述________(填裝置序號)裝置原理進行防護；裝置③中總反應的離子方程式為___________________。

(2)用甲烷或其他有機物、氧氣為原料可設計成原電池，以CnH2nOn、O2為原料，硫酸溶液為電解質設計成燃料電池，則負極的電極反應式為____________。

(3)圖1是在金屬鋅板上貼上一張用某溶液浸濕的濾紙，圖2是NaBH4/H2O2燃料電池。

圖2電池負極區(qū)的電極反應為______________；若用硫酸鈉和酚酞的混合溶液浸濕濾紙，用導線將a、b直接相連，則濾紙出現(xiàn)________色，c位置的電極反應式為____________，若用KI-淀粉溶液浸濕濾紙，用導線將a、b與A、B電極相連，鉛筆芯c點處出現(xiàn)藍色，則b接的是________(填“A”或“B”)電極。10、如圖是用惰性電極電解200mL2mol?L-1硫酸銅溶液，a電極上的電極反應式為___，若a電極產生112mL(標準狀況)氣體，此時溶液中H+濃度為___(不考慮溶液體積變化)，若要使電解質溶液恢復到電解前的狀態(tài)，可加入___(填序號)。

a．CuOb．CuCO3c．Cu(OH)2d．Cu2(OH)2CO311、部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：。弱酸HCOOHHNO2H2SH2SO3H2C2O4電離平衡常數(shù)(25℃)K=1.8×10-4K=5.1×10-4K1=9.1×10-8

K2=1.1×10-12K1=1.23×10-2

K2=6.6×10-8K1=5.4×10-2

K2=5.4×10-5

(1)請寫出HNO2的電離方程式__________________________________________。

(2)上表的5種酸進行比較，酸性最弱的是：_______________；HCOO-、S2-、3種離子中，最難結合H+的是_________。

(3)在濃度均為0.1mol/L的HCOOH和H2C2O4混合溶液中，逐漸滴入0.1mol/L的NaOH溶液，被OH-先后消耗的酸及酸式酸根依次是：_______________________。

(4)已知HNO2具有強氧化性，弱還原性。將HNO2溶液滴加到H2S溶液中，同時有沉淀和無色氣體生成，該氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色，試寫出兩酸之間的化學反應方程式：__________________。

(5)下列離子方程式書寫正確的是____________。

A．HNO2+HS-=+H2S↑

B．2HCOOH+=2HCOO-+H2O+SO2↑

C．H2SO3+2HCOO-=2HCOOH+

D．H2SO3+=2

E．H2C2O4+=+HNO2

(6)已知HX為一元弱酸。某混合溶液中含有4molNaX、2molNa2CO3和1molNaHCO3。往溶液中通入3molCO2氣體；充分反應后，氣體全部被吸收，計算某些物質的量：

Na2CO3__________，NaHCO3______。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)12、某溫度下，純水中的c(H＋)=2×10-7mol·L-1，則c(OH-)=()A.正確B.錯誤13、活化能越大，表明反應斷裂舊化學鍵需要克服的能量越高。_____A.正確B.錯誤14、化學平衡正向移動，反應物的轉化率不一定增大。(____)A.正確B.錯誤15、常溫下，反應C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應的ΔH＞0。__________________A.正確B.錯誤16、用pH試紙測定氯化鈉溶液等無腐蝕性的試劑的pH時，試紙可以用手拿。(_____)A.正確B.錯誤17、pH減小，溶液的酸性一定增強。（____________）A.正確B.錯誤評卷人得分四、結構與性質(共3題，共30分)18、鹽是一類常見的電解質；事實表明鹽的溶液不一定呈中性。

(1)CH3COONa、NH4Cl、KNO3的水溶液分別呈____性、_____性、_____性。

(2)CH3COONa和NH4Cl在水溶液中水解的離子方程式分別為：______、_______。0.1mol/LNH4Cl溶液中各離子濃度由大到小的順序是______。

(3)鹽類的水解在日常生活中也有一定的應用，如實驗室配制FeCl3溶液時常會出現(xiàn)渾濁，若要避免這種情況，則在配制時需要在蒸餾水中加入少量_________，其目的是_____。在日常生活中，可以用明礬KAl(SO4)2?12H2O凈化水質的原因________。(用離子反應方程式及必要的文字回答)19、VA族元素及其化合物在生產；生活中用途廣泛。

(1)P4S3常用于制造火柴。試比較下列關系：原子半徑P_______S(填選項序號，下同)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性P_______S，含氧酸的酸性P_______S。

a.大于b.小于c.等于d.無法確定。

(2)As4S4俗稱雄黃。As原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p6_______(補充完整)，該原子核外有_______個未成對電子。

(3)NH4NO3受撞擊分解：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O，其中發(fā)生還原過程元素的變化為_______；若在反應中轉移5mol電子，則反應產生的氣體在標準狀況下體積為_______。

(4)制取氮化硼(新型陶瓷材料)的反應必須在密閉的耐高溫容器中進行：B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)+Q(Q＜0)。若反應在2L的密閉容器中進行，經(jīng)5分鐘反應爐內固體的質量減少60.0g，則用氨氣來表示該反應在5分鐘內的平均速率為_______。達到平衡后，增大反應容器體積，在平衡移動過程中，直至達新平衡，逆反應速率的變化狀況為_______。

(5)白磷在氯氣中燃燒可以得到PCl3和PCl5，其中氣態(tài)PCl3分子屬于極性分子，其空間構型為_______。PCl5水解生成兩種酸，請寫出發(fā)生反應的方程式_______。20、合成氨是人類科學技術上的一項重大突破。合成氨工業(yè)中，用空氣、水和焦炭為原料制得原料氣(N2、H2以及少量CO、NH3的混合氣)；常用鐵觸媒作催化劑。

（1）C、N、O三種元素中第一電離能最大的元素是_____，電負性最大的元是______。

（2）26Fe在周期表中的位置是_____，F(xiàn)e2+具有較強的還原性，請用物質結構理論進行解釋：_____。

（3）與CO互為等電子體的陰離子是_____，陽離子是_____。（填化學式）

（4）NH3可用于制用硝酸。稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2（弱酸）的混合溶液，用惰性電極電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時陽極的電極反應_____。評卷人得分五、元素或物質推斷題(共4題，共28分)21、A；B、C、D、E、F六種短周期元素；其原子序數(shù)依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，B元素的最高正價和最低負價之和為2。又知六種元素所形成的常見單質在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體。請回答下列問題：

（1）C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是____________(用離子符號表示)。

（2）由A、B兩種元素以原子個數(shù)比5∶1形成離子化合物X，X的電子式為_____________。

（3）由A、B元素形成的化合物B2A4可以與O2、KOH溶液形成原電池，用該原電池提供的能量電解足量的CuSO4溶液，當消耗0.2molB2A4時，若要使電解槽中溶液恢復到電解前的情況，需要向其中加入多少克什么物質？(填質量和化學式)_________________。

（4）A和B形成的某種氯化物BA2Cl可作殺菌劑，其原理為BA2Cl遇水反應生成一種具有強氧化性的含氧酸，寫出BA2Cl與水反應的化學方程式：_________________________。22、下表是元素周期表中的一部分。

根據(jù)A-J在周期表中的位置；用元素符號；化學式或反應式回答下列問題：

（1）氧化性最強的單質是____，用一個化學反應證明H單質的氧化性強于G單質____。

（2）A分別與F、G、H形成的簡單化合物中，穩(wěn)定性由強到弱的順序為____________。

（3）B、C、G、H離子半徑由大到小的順序是_____________________。

（4）D單質可用來制造D－空氣燃料電池，該電池通常以氯化鈉或氫氧化鉀溶液為電解質溶液，通入空氣的電極為正極。若以氯化鈉為電解質溶液時，正極的反應式為______________________。23、A；B、C、D、E分別代表中學化學中的常見物質；請根據(jù)題目要求回答下列問題：

（1）實驗室常用A的飽和溶液制備微粒直徑為1nm-l00nm的紅褐色液相分散系。則該反應的化學方程式為：____________，將A的溶液加熱蒸干并灼燒，得到固體的化學式為：____________。

（2）B為地殼中含量最高的金屬元素的氯化物，向50.0mL，6mol/L的B溶液中逐滴滴入100ml某濃度的KOH溶液，若產生7.8g白色沉淀，則加入的KOH溶液的濃度可能為____________。

（3）將A、B中兩種金屬元素的單質用導線連接，插入一個盛有KOH溶液的燒杯中構成原電池，則負極發(fā)生的電極反應為：___________。

（4）C、D、E均是短周期中同一周期元素形成的單質或化合物，常溫下D為固體單質，C和E均為氣態(tài)化合物，且可發(fā)生反應：C+DE。則：

①寫出C的電子式：____________。

②將一定量的氣體C通入某濃度的KOH溶液得溶液F，向F溶液中逐滴滴入稀鹽酸，加入n(HCl)與生成n(C)的關系如圖所示，則生成F的離子方程式__________，F(xiàn)中離子濃度由大到小的順序為_____________。24、飲水安全在災后重建中具有極其重要的地位，某研究小組提取三處被污染的水源進行了如下分析，給出了如下實驗信息：其中一處被污染的水源含有A、B兩種物質，一處含有C、D兩種物質、一處含有E物質，A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：。陽離子K+Na+Cu2+Al3+陰離子SOHCONOOH-

為了鑒別上述化合物；分別完成以下實驗，其結果是：

①將它們溶于水后；D為藍色溶液，其他均為無色溶液；

②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀；繼續(xù)滴加，沉淀溶解；

③進行焰色反應；只有B；C為紫色(透過藍色鈷玻璃)；

④在各溶液中加入硝酸鋇溶液；再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C；D中產生白色沉淀；

⑤將B；D兩溶液混合；未見沉淀或氣體生成。

根據(jù)上述實驗填空：

（1）寫出B、D的化學式：B__，D__。

（2）將含1molA的溶液與含1molE的溶液充分反應，僅得到一種化合物，該化合物為__。（填化學式）

（3）寫出實驗②發(fā)生反應的離子方程式__。

（4）C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理__。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【詳解】

A．a上苯酚變成二氧化碳；失去電子，作原電池的負極，發(fā)生氧化反應，A正確；

B．b上硝酸根離子得到電子生成氮氣，電極反應為2NO+12H++10e-=N2↑+6H2O；B正確；

C．氯離子向負極移動；即向a極（左室）移動，C正確；

D．左室消耗苯酚(C6H5OH)9.4g；其物質的量為0.1mol，反應后生成二氧化碳和水，轉移電子為2.8mol，D錯誤；

故選D。2、C【分析】【詳解】

A．因為CH3COOH和NH3?H2O的電離常數(shù)相同，故CH3COO-和NH的水解能力相同，故CH3COONH4溶液呈中性，故常溫下c(OH-)=c(H+)=1×10-7mol·L-1；故A項錯誤；

B．由題可知；c點是完全中和點，故c點水的電離程度最大，故B項錯誤；

C．已知d點溶液為NH4Cl和NH3?H2O的混合溶液，且NH4Cl：NH3?H2O=2:1，NH4Cl的質子守恒為：①c(OH-)+c(NH3?H2O)=c(H+)，NH3?H2O的質子守恒為：②c(OH-)=c(H+)+c(NH)，故NH4Cl：NH3?H2O=2:1的混合溶液的質子守恒為：①×2+②，即為：3c(OH-)+2c(NH3·H2O)=c(NH)+3c(H+)，變式即為：3c(OH-)-3c(H+)=c(NH)-2c(NH3·H2O)；故C項正確；

D．醋酸不可拆；故D項錯誤；

故答案為C。3、A【分析】【分析】

【詳解】

A．常溫下＝1×10－12的溶液中氫離子濃度小于氫氧根離子濃度，溶液顯堿性，堿性溶液中，K＋、Na＋、AlOCO四種離子間不發(fā)生任何反應；可以大量共存，故A正確；

B．能溶解Al2O3的溶液可能是強溶液，也可能是強堿溶液，HCO離子與酸溶液中的氫離子和堿溶液中的氫氧根離子均能反應；一定不能大量共存，故B錯誤；

C．飽和氯水中氯氣具有氧化性，能與溶液中的SO離子發(fā)生氧化還原反應；不能大量共存，故C錯誤；

D．能使甲基橙顯紅色的溶液為酸性溶液，在酸性溶液中Fe2＋與NO發(fā)生氧化還原反應；不能大量共存，故D錯誤；

故選Ａ。4、C【分析】【詳解】

A．根據(jù)電解原理；粗鎳在陽極上失去電子，發(fā)生氧化反應，故A錯誤；

B．粗鎳作陽極，根據(jù)金屬活動性順序，金屬活動性強的先放電，因此陽極先發(fā)生反應：陰極發(fā)生反應：因此電解過程中陽極減少的質量與陰極增加的質量不相等，故B錯誤；

C．根據(jù)相應離子的氧化性強弱順序，推出比活潑，放電，不放電，陽極泥中主要有和故C正確；

D．精煉時，電解液中含有因此電解后溶液中存在的金屬陽離子除外，還有故D錯誤；

答案選C。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖可知，0~t1時；壓強逐漸增大，說明錐形瓶中氣體體積增大，鐵可能發(fā)生了析氫腐蝕，A項正確；

B．由圖可知，0~t1時，壓強逐漸增大，說明錐形瓶中氣體體積增大，吸氧腐蝕會導致錐形瓶中氣體體積減小，與題給信息不符，故0~t1時；鐵不可能發(fā)生吸氧腐蝕，B項錯誤；

C．t1~t2時；壓強逐漸減小，說明錐形瓶中氣體體積減小，說明鐵發(fā)生了吸氧腐蝕，C項正確；

D．由題給信息，0~t1時；壓強逐漸增大，說明錐形瓶中氣體體積增大，鐵可能發(fā)生了析氫腐蝕，也可能是鐵與酸性溶液發(fā)生了化學反應導致，D項正確；

答案選B。二、填空題(共6題，共12分)6、略

【分析】【詳解】

(1)該裝置為原電池裝置，將化學能轉變?yōu)殡娔?，鎂比鋁活潑，當溶液是稀硫酸時，鋁作正極，發(fā)生還原反應，電極反應為2H++2e-=H2↑，若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，鋁能與氫氧化鈉反應而鎂不能，所以鋁做負極，負極反應為Al+4OH--3e-=AlO+2H2O，將鋁片和銅片用導線相連，插入濃硝酸中，鋁被濃硝酸鈍化后不能繼續(xù)和濃硝酸反應，而銅可以與濃硝酸反應，所以銅為負極，鋁為正極，總反應式為Cu+2NO+4H+=2NO2↑+2H2O+Cu2+，故答案為：2H++2e-=H2↑，Al+4OH--3e-=AlO+2H2O，Cu+2NO+4H+=2NO2↑+2H2O+Cu2+；

(2)①鋰離子電池工作時，a極發(fā)生Mn得到電子，發(fā)生還原反應；Li+帶有正電荷；向負電荷較多的正極a極移動。故答案為：還原；a；

②在電解池中，c電極連接電源負極，為陰極，在陰極c上溶液中的H+得到電子變?yōu)镠2逸出，電極反應式為2H++2e?=H2↑，所以物質A的化學式是H2；在右側溶液中的離子失去電子發(fā)生氧化反應，陰離子不斷放電，使右側溶液中正電荷較多，所以右側交換膜應選用陰離子交換膜，該交換膜的作用是能選擇性的通過SO起到平衡電荷的作用，在d極的電極反應式為：SO?2e?+H2O=2H++SO或寫為2H2O?4e?=O2↑+4H+，2SO+O2=2SO故答案為：H2；能選擇性的通過SO起到平衡電荷的作用；SO?2e?+H2O=2H++SO或寫為2H2O?4e?=O2↑+4H+，2SO+O2=2SO

③若電解池左側溶液的體積為2L，其濃度由2mol/L變?yōu)?mol/L時，△n(OH?)=2L×(4mol/L?2mol/L)=4mol，由于左側電極為2H++2e?=H2↑，每消耗2molH+，就會同時產生2molOH?，轉移2mol電子，現(xiàn)在溶液中OH?物質的量增加了4mol，因此理論上電路中通過的電子是4mol，故答案為：4。【解析】2H++2e-=H2↑Al+4OH?-3e?=AlO+2H2OCu+2NO+4H+=2NO2↑+2H2O+Cu2+還原aH2能選擇性的通過SO起到平衡電荷的作用SO?2e?+H2O=2H++SO或寫為2H2O?4e?=O2↑+4H+，2SO+O2=2SO47、略

【分析】【詳解】

(1)由圖1可知，起始時CO為2mol，反應中減小的CO的濃度為1mol/L-0.25mol/L=0.75mol/L，10min時達到平衡，則用CO表示的化學反應速率為=0.075mol?L-1?min-1，因反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，則v(H2)=0.075mol?L-1?min-1×2=0.15mol?L-1?min-1；故答案為0.15mol?L-1?min-1；

(2)壓強越大化學反應速率越大；壓強A＜C，所以反應速率A＜C；

化學平衡常數(shù)只與溫度有關，A、C點溫度相同所以化學平衡常數(shù)相對；相同壓強下，溫度從T1到T2，氫氣體積分數(shù)增大平衡逆向移動，正反應是放熱反應，平衡向吸熱方向移動，說明T1＜T2；由B到A采用升溫方法；故答案為＜；=；升溫；

(3)A．該反應正反應是放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應移動，n(CH3OH)/n(CO)減小，故A正確；B．充入He(g)，使體系壓強增大，容器的容積不變，反應混合物的濃度不變，平衡不移動，n(CH3OH)/n(CO)不變，故B錯誤；C．再充入2molCO和5molH2，相當于對原平衡加壓，平衡正向移動，n(CH3OH)/n(CO)增大，故C錯誤；D．使用催化劑，平衡不移動，n(CH3OH)/n(CO)不變，故D錯誤；故答案為A。【解析】0.15mol·L-1·min-1＜＝升溫A8、略

【分析】【分析】

根據(jù)圖象斜率判斷反應速率的大??；根據(jù)v=計算反應速率；根據(jù)外界條件對化學反應速率的影響及原電池反應可加快反應速率判斷；由此分析。

【詳解】

(1)根據(jù)圖象斜率判斷反應速率的大小，斜率越大，反應速率越快，所以是EF段反應速率最快，0.65gZn的物質的量為：=0.01mol，根據(jù)鋅與稀鹽酸反應的化學方程式可知，消耗鹽酸的物質的量為0.02mol，鹽酸濃度變化為：=0.2mol/L，故v(HCl)==0.02mol?L-1?min-1；

(2)A．加蒸餾水；鹽酸濃度變小，反應速率減小，故A不符合題意；

B．加氯化銅固體；鋅把銅置換出來，銅；鋅和鹽酸構成原電池，加快反應速率，故B符合題意；

C．加氯化鈉溶液；溶液體積增大，鹽酸濃度降低，反應速率減小，故C不符合題意；

D．加濃鹽酸；鹽酸濃度增大，反應速率加快，故D符合題意；

答案為BD?！窘馕觥竣?EF②.0.02mol?L-1?min-1③.BD9、略

【分析】【分析】

(1)①裝置為原電池；鐵為負極；②裝置為原電池，鋅為負極；③裝置為電解池，鐵作陰極。裝置③實際是電解飽和食鹽水，生成氫氧化鈉；氫氣和氯氣。

(2)燃料電池中燃料作負極；反應失去電子，在酸性條件下生成二氧化碳和水。

(3)NaBH4/H2O2燃料電池中負極為BH4-發(fā)生氧化反應，即A為負極，B為正極。若用硫酸鈉和酚酞的混合溶液浸濕濾紙，形成原電池，鋅失去電子，鉛筆芯為正極，氧氣得到電子；若用KI-淀粉溶液浸濕濾紙，c處出現(xiàn)藍色，則c處發(fā)生反應2I－－2e－=I2，c為陽極，則b接電池正極。

【詳解】

(1)①裝置為原電池，鐵為負極，被腐蝕；②裝置為原電池，鋅為負極被腐蝕，鐵作正極被保護；③裝置為電解池，鐵作陰極被保護。裝置③中鐵被保護，實際是電解飽和食鹽水，生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，離子方程式為2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑。答案為：②③；2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑；

(2)燃料電池中燃料作負極，反應失去電子，在酸性條件下生成二氧化碳和水，電極反應為CnH2nOn－4ne－＋nH2O==nCO2＋4nH＋。答案為：CnH2nOn－4ne－＋nH2O==nCO2＋4nH＋；

(3)NaBH4/H2O2燃料電池中負極為BH4-發(fā)生氧化反應，電極反應為BH4－－8e－＋8OH－=BO2-＋6H2O，即A為負極，B為正極。若用硫酸鈉和酚酞的混合溶液浸濕濾紙，形成原電池，鋅失去電子，鉛筆芯為正極，氧氣得到電子，在該電極生成氫氧化鈉，使酚酞變紅色；c點的電極反應是O2＋2H2O＋4e－=4OH－；若用KI-淀粉溶液浸濕濾紙，c處出現(xiàn)藍色，則c處發(fā)生反應2I－-2e－=I2，c為陽極，則b接電池正極，因為A是負極，B是正極，所以b連接B極。答案為：BH4-－8e－＋8OH－==BO2-＋6H2O；紅；O2＋2H2O＋4e－==4OH－；B?！窘馕觥竣冖?Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑CnH2nOn－4ne－＋nH2O===nCO2＋4nH＋BH4-－8e－＋8OH－===BO2-＋6H2O紅O2＋2H2O＋4e－===4OH－B10、略

【分析】【分析】

【詳解】

如圖所示是用惰性電極電解200mL2mol?L-1硫酸銅溶液，發(fā)生的總反應為a電極與電源正極相連為電解池的陽極，由于離子的放電能力：OH-＞所以陽極上溶液中水電離出來的氫氧根離子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應，電極反應為a電極產生112mL(標準狀況)氣體為O2，其物質的量為n(O2)=同一閉合回路中電子轉移數(shù)目相等，則此時消耗Cu2+的物質的量為由于200mL2mol?L-1硫酸銅溶液中含有Cu2+的物質的量n(Cu2+)=2mol/L×0.2L=0.4mol＞0.01mol，所以Cu2+有剩余，故在b電極上只有Cu2+放電生成Cu，轉移電子0.02mol，溶液中生成H+物質的量為0.02mol，在此電解過程中CuSO4溶液每損失2個Cu2+原子，就損失2個O原子，相當于損失一個CuO，為了使CuSO4溶液恢復原濃度，應加入CuO，由于CuCO3+H2SO4=CuSO4+CO2↑+H2O，相當于加CuO，所以也可以加入CuCO3；而Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O、Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=CuSO4+CO2↑+3H2O，除增加溶質外，還增加了水，因此不能加入Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3，故合理選項是ab。【解析】2H2O-4e-=O2↑+4H+0.1mol?L-1ab11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)亞硝酸溶液中存在電離平衡，所以亞硝酸是弱酸，亞硝酸電離生成氫離子和亞硝酸根離子，所以電離方程式為HNO2H++

(2)相同溫度下，酸的電離平衡常數(shù)越小，其酸性越弱，根據(jù)電離平衡常數(shù)知，酸性最弱的是H2S。酸越強相應的酸根越難結合氫離子，因此結合氫離子能力最弱的是

(3)酸的電離平衡常數(shù)越大，該酸的酸性越強，與堿反應越容易，根據(jù)酸的電離平衡常數(shù)知，被OH-先后消耗的酸及酸式酸根依次是H2C2O4、HCOOH、

(4)HNO2和H2S生成沉淀和無色氣體，無色氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色，則該無色氣體是NO，亞硝酸具有強氧化性，硫化氫具有還原性，所以硫化氫被亞硝酸氧化生成S單質，根據(jù)元素守恒知還生成水，該反應方程式為2HNO2+H2S=2H2O+2NO↑+S↓；

(5)A．亞硝酸具有強氧化性，硫氫根離子具有還原性，二者能發(fā)生氧化還原反應，所以離子方程式為H++2HNO2+HS-=2NO↑+S↓+2H2O；故A不符合題意；

B．甲酸的酸性大于亞硫酸氫根離子小于亞硫酸，所以甲酸和亞硫酸根離子反應生成甲酸根離子和亞硫酸氫根離子，離子方程式為HCOOH+═HCOO-+故B不符合題意；

C．甲酸的酸性大于亞硫酸氫根離子小于亞硫酸，所以亞硫酸和甲酸根離子反應生成甲酸和亞硫酸氫根離子，離子方程式為H2SO3+HCOO-═HCOOH+故C不符合題意；

D．亞硫酸和亞硫酸根離子反應生成亞硫酸氫根離子，離子方程式為H2SO3+=2故D符合題意；

E．亞硝酸的酸性強于草酸氫根而小于草酸，因此草酸與亞硝酸根離子反應的離子方程式為H2C2O4+=+HNO2；故E符合題意；

答案選DE；

(6)2mol碳酸鈉只能吸收2molCO2轉化為4mol碳酸氫鈉，剩余的1molCO2被NaX吸收生成HX和碳酸氫鈉，因此反應后溶液中碳酸鈉的物質的量是1mol，碳酸氫鈉是6mol?！窘馕觥縃NO2H++H2SH2C2O4、HCOOH、2HNO2+H2S=2H2O+2NO↑+S↓DE1mol6mol三、判斷題(共6題，共12分)12、B【分析】【分析】

【詳解】

純水溶液中c(H＋)=c(OH-)=2×10-7mol·L-1，某溫度下，Kw=c(H＋)×c(OH-)=2×10-7×2×10-7=4×10-14，因此該溫度下，c(OH-)=故此判據(jù)錯誤。13、A【分析】【分析】

【詳解】

活化能是反應所需的最低能量，化學反應的實質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成，舊化學鍵斷裂需要吸收能量，因此活化能越大，反應斷裂舊化學鍵需要克服的能量越高，正確。14、A【分析】【分析】

【詳解】

加入反應物可使平衡正向移動，加入反應物本身的轉化率減小，故正確。15、A【分析】【詳解】

常溫下，反應C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進行，其ΔS＞0，則ΔH＞0，正確。16、B【分析】【詳解】

pH試紙不能用手拿，應該放在干凈的表面皿或玻璃片上。17、B【分析】【分析】

【詳解】

pH值不但與氫離子濃度有關，也和溶度積常數(shù)有關，溫度升高，溶度積常數(shù)增大，換算出的pH值也會減小，但這時酸性并不增強，故答案為：錯誤。四、結構與性質(共3題，共30分)18、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)鹽類水解的規(guī)律；“誰弱誰水解，誰強顯誰性”判斷；

(2)結合電離方程式及水解方程式判斷溶液中離子濃度的大小關系；

(3)用水解平衡解釋溶液的稀釋及凈水原理。

【詳解】

(1)CH3COONa為強堿弱酸鹽，水溶液呈堿性；NH4Cl為強酸弱堿鹽，水溶液呈酸性；KNO3為強酸強堿鹽水溶液呈中性；

(2)CH3COONa為強堿弱酸鹽，溶液中醋酸根離子水解生成醋酸分子和氫氧根離子，水解方程式為CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；NH4Cl為強酸弱堿鹽，銨根離子水解生成一水合氨分子和氫離子，水解方程式為NH+H2O?NH3·H2O+H+；0.1mol/LNH4Cl溶液中NH4Cl=+Cl-，+H2O?NH3?H2O+H+，則c(Cl-)＞c(NH)，銨根離子水解導致溶液呈酸性，則c(H+)＞c(OH-)，銨根離子水解程度較小，則c(Cl-)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-)；

(3)配制FeCl3溶液時，若直接用水溶解，因發(fā)生Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+，出現(xiàn)渾濁，故在蒸餾水中加入適量的鹽酸，可抑制鐵離子的水解；明礬KAl(SO4)2?12H2O溶于水后，產生鋁離子，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+，氫氧化鋁膠體可吸附溶液中的雜質，達到凈水的目的?！窘馕觥竣?堿②.酸③.中④.CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-⑤.NH+H2O?NH3·H2O+H+⑥.c(Cl-)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-)⑦.鹽酸⑧.Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+抑制鐵離子水解⑨.Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+鋁離子水解產生膠體氫氧化鋁，可吸附水中雜質19、略

【分析】【分析】

達到平衡后，增大反應容器體積，壓強減小反應速率減小，平衡正向進行；PCl5與足量的水能完全水解生成兩種酸，則生成H3PO4與HCl；

【詳解】

(1)同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑P>S，同周期從左向右非金屬性增大，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性P

(2)As位于周期表中第4周期第ⅤA族，則基態(tài)As原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，

4p能級半滿，含有3個單電子，故答案為：3d104s24p3；3；

(3)化合價有升降反應是氧化還原反應，化合價降低的物質發(fā)生還原反應，對反應2NH4NO3→2N2，硝酸根中N被還原，N元素的變化為共轉移10e-，即2molNH4NO3分解生成1molO2、2molN2，轉移10mol電子生成3mol氣體，則轉移5mol電子生成氣體的物質的量n（混合氣體）為1.5mol，標準狀況下的體積故答案為：33.6L；

(4)若反應在5L的密閉容器中進行，經(jīng)2分鐘反應爐內固體的質量減少60.0g，結合化學方程式B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)計算，解得n=6mol，用氨氣來表示該反應在2分鐘內的平均速率達到平衡后，增大反應容器體積，壓強減小，反應速率減小，平衡正向進行，在平衡移動過程中，逆反應速率的變化狀況為先減小后增大，

故答案為：0.6mol/（L?min）；先減小后增大；最后保持不變，但比原來速率?。?/p>

(5)對于氣態(tài)的PCl3，根據(jù)VSEPR理論，VP=BP+LP=所以其空間構型為三角錐形，PCl5與足量的水能完全水解生成兩種酸，則生成H3PO4與HCl，反應方程式為：PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl，

故答案為：三角錐形；PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl?！窘馕觥縜bd3d104s24p3333.6L0.6mol/(L?min)先減小，再增大，最后保持不變，但比原來速率小三角錐形PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl20、略

【分析】【詳解】

（1）同一周期元素；元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第IIA族；第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，所以這三種元素第一電離能大小順序是N＞O＞C；同一周期元素，元素電負性隨著原子序數(shù)增大而呈增大，電負性最大的元是O，故答案為：N；O；

（2）Fe是26號元素，在周期表的第四行第八列，也就是第四周期，VIII族，F(xiàn)e2＋的價電子排布式為3d6，3d軌道再失去一個電子后就成了半充滿的結構，根據(jù)洪特規(guī)則，這種結構能量較低，較穩(wěn)定，所以Fe2＋容易失去一個電子，易被氧化為Fe3＋，F(xiàn)e2+具有較強的還原性，故答案為：第四周期，VIII族；Fe2＋的價電子排布式為3d6，3d軌道再失去一個電子后就成了半充滿的結構，根據(jù)洪特規(guī)則，這種結構能量較低，較穩(wěn)定，所以Fe2＋容易失去一個電子，易被氧化為Fe3＋；具有較強的還原性；

（3）等電子體是指具有相同價電子數(shù)目和原子數(shù)目的分子或離子,與CO互為等電子體的陰離子是CN－（或C22－），陽離子是NO＋。故答案為：CN－（或C22－）；NO＋；

（4）根據(jù)電解原理，陽極發(fā)生失電子的氧化反應，陽極反應為HNO2失去電子生成HNO3，1molHNO2反應失去2mol電子，結合原子守恒和溶液呈酸性，電解時陽極電極反應式為HNO2-2e-+H2O=NO3-+3H+。故答案為：HNO2-2e-+H2O=NO3-+3H+?！窘馕觥竣?N②.O③.第四周期VIII族④.Fe2＋的價電子排布式為3d6，3d軌道再失去一個電子后就成了半充滿的結構，根據(jù)洪特規(guī)則，這種結構能量較低，較穩(wěn)定，所以Fe2＋容易失去一個電子，易被氧化為Fe3＋，具有較強的還原性⑤.CN－（或C22－）⑥.NO＋⑦.HNO2-2e-+H2O=NO3-+3H+五、元素或物質推斷題(共4題，共28分)21、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：A；B、C、D、E、F六種短周期元素；其原子序數(shù)依次增大，由C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，且是短周期元素，則C是O元素，C與F同主族，且是短周期元素，可知F是S元素，B元素的最高正價和最低負價之和為2，B的原子序數(shù)小于C，且B、C處于同一周期，所以B是N元素，D與E和F同周期，都處于第三周期，六種元素所形成的常見單質在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體，根據(jù)已經(jīng)判斷出來的元素可知，B、C的單質是氣態(tài)，F(xiàn)的單質是固態(tài)，且A與D同主族，D在第三周期，則A為H，D為Na符合，E可能為Al元素、Si、P等元素均可。

（1）離子電子層數(shù)越多其離子半徑越大，電子層結構相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，O、Na離子電子層結構相同且Na元素原子序數(shù)大于O元素，所以離子半徑：O2-＞Na+，S離子核外有3個電子層，O、Na離子核外有2個電子層，所以O、Na、S三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為S2-＞O2-＞Na+，故答案為S2-＞O2-＞Na+；

（2）由H、N兩種元素以原子個數(shù)比5：1形成離子化合物NH4H，該化合物中氫離子和銨根離子之間存在離子鍵、銨根離子中N原子和H原子之間存在共價鍵，X的電子式為故答案為

（3）由H、N元素形成的化合物N2H4可以與O2、KOH溶液形成原電池，原電池中負極上燃料失電子發(fā)生氧化反應生成氮氣和水，電極反應式為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，電解硫酸銅時生成Cu、氧氣，若恢復原樣可加適量的CuO，由電子守恒可知N2H4～2CuO，當消耗0.2molB2A4時；需要加CuO為0.4mol×80g/mol=32g，故答案為32gCuO；

（4）BA2Cl遇水反應生成一種具有強氧化性的含氧酸為HClO，結合原子守恒可知還生成氨氣，該反應為NH2Cl+H2O═HClO+NH3，故答案為NH2Cl+H2O═HClO+NH3。

考點：考查了元素周期律與元素周期表、元素及其化合物的結構和性質的相關知識。【解析】S2—＞O2—＞Na+32gCuONH2Cl+H2O==HClO+NH322、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素在周期表中的位置；可判斷出元素A為H元素，B為Na元素，C為Mg元素，D為Al元素，E為C元素，F(xiàn)為N元素，G為O元素，H為F元素，I為Cl元素，J為Ne元素，再結合元素周期律以及相關物質的性質分析解答。

【詳解】

（1）上述元素中非金屬性最強的是F元素，則