…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年西師新版選修化學(xué)上冊(cè)月考試卷770考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列過(guò)程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是A.石灰石與醋酸反應(yīng)：CO+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2OB.過(guò)量鐵粉加入稀硝酸中：Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2OC.硫酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鉀溶液：Al3++4OH-=AlO+2H2OD.氫氧化鈉溶液與過(guò)量的碳酸氫鈣溶液反應(yīng)：OH-+Ca2++=CaCO3↓+H2O2、下列離子方程式或化學(xué)方程式能用來(lái)解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是A.向沸水中滴加飽和FeCl3溶液得到紅褐色液體：Fe3＋＋3H2O=Fe(OH)3↓＋3H＋B.新制的氯水光照下產(chǎn)生氣泡：2HClOO2↑＋2HClC.氧化亞鐵溶于稀鹽酸：FeO＋2H＋=Fe3＋＋H2OD.銅片溶于氯化鐵溶液：Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋Fe2＋3、下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置(部分夾持儀器已略去)正確的是。

①②③④A.利用①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液B.利用②制取干燥的氨氣C.利用③進(jìn)行酸堿中和滴定D.利用④制取SO24、化合物(a)(b)(c)(d)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.b和d是同系物B.b的一氯代物只有2種C.c中所有原子不可能處于同一平面內(nèi)D.等質(zhì)量的a和d完全燃燒，消耗氧氣的質(zhì)量相同5、有機(jī)分子中的同分異構(gòu)現(xiàn)象很普遍；已知乳酸分子存在一對(duì)立體(對(duì)映)異構(gòu)體：

對(duì)于如下反應(yīng)：

下列判斷錯(cuò)誤的是A.上述反應(yīng)屬于加成反應(yīng)B.P分子中有2種官能團(tuán)C.Q分子中有2個(gè)手性碳原子D.P和Q互為立體異構(gòu)體6、下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作正確；且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰?/p>

A.圖甲可證明酸性：苯酚＜碳酸B.圖乙是制取硝基苯C.圖丙是實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯D.圖丁可制取乙烯并檢驗(yàn)其性質(zhì)7、利用下列儀器、裝置及藥品能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰BCD實(shí)驗(yàn)室制備檢驗(yàn)乙炔性質(zhì)測(cè)定生成氫氣的速率制取乙二酸

A.AB.BC.CD.D8、下列說(shuō)法不正確的是A.聚乙烯的合成方法分為高壓法聚乙烯和低壓法聚乙烯B.酶在任何溫度下都具有高效的催化活性C.滌綸是對(duì)苯二甲酸與乙二醇縮聚產(chǎn)物的商品名稱D.人體內(nèi)不能合成，必須通過(guò)食物供給的氨基酸稱為必需氨基酸評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)9、同學(xué)們吃的零食的包裝袋中經(jīng)常有一個(gè)小紙袋；上面寫(xiě)著“干燥劑”，其主要成分是生石灰(CaO)。

(1)從組成上看；生石灰屬于氧化物，根據(jù)其性質(zhì)，可知生石灰是一種____(填“酸性”“堿性”或“兩性”)氧化物。

(2)生石灰可做干燥劑的理由是__________(用化學(xué)方程式表示)。

(3)生石灰可與酸反應(yīng)；寫(xiě)出其與鹽酸反應(yīng)的離子方程式:_________。

(4)小紙袋中的物質(zhì)____(填“能”或“不能”)長(zhǎng)期持續(xù)地做干燥劑；原因是______。

(5)在你所認(rèn)識(shí)的化學(xué)物質(zhì)中，還有_______可以用作干燥劑(舉出一例)。10、溶液中的化學(xué)反應(yīng)大多是離子反應(yīng)。根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：

（1）鹽堿地（含較多Na2CO3、NaCl）不利于植物生長(zhǎng)，試用化學(xué)方程式表示：鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因：___；農(nóng)業(yè)上用石膏降低其堿性的反應(yīng)原理：___；

（2）若取pH、體積均相等的NaOH溶液和氨水分別用水稀釋m倍、n倍，稀釋后pH仍相等，則m__n（填“>”“<”或“=”）

（3）常溫下，在pH=6的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中水電離出來(lái)的c(OH-)=__；

（4）25℃時(shí)，將amol/L氨水與0.01mol/L鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH)=c(Cl-)，則溶液顯__（填“酸”“堿”或“中”）性。11、根據(jù)要求填空：

(1)中官能團(tuán)的名稱是___________。

(2)中含氧官能團(tuán)的名稱是___________。

(3)BrCH2CH2NH2中含有的官能團(tuán)名稱是___________。

(4)中所含官能團(tuán)的名稱是___________。

(5)遇FeCl3溶液顯紫色且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基的的同分異構(gòu)體有___________種。12、Ⅰ．世界衛(wèi)生組織公布的最新致癌物清單中；中國(guó)咸魚(yú)上榜，咸魚(yú)在腌制及處理過(guò)程中易產(chǎn)生亞硝酸鹽；多環(huán)芳烴等致癌物。多環(huán)芳烴是指具有兩個(gè)或兩個(gè)以上苯環(huán)的芳香烴，如萘、蒽、菲等。苯并芘的致癌性很強(qiáng)，常作為多環(huán)芳烴的代表，它占全部致癌性多環(huán)芳烴的1%~20%。二苯甲烷、聯(lián)苯、萘、苯并芘都是嚴(yán)重的致癌物，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下。

下列說(shuō)法正確的是___________(填序號(hào)；下同)。

A．甲苯屬于多環(huán)芳烴。

B．二苯甲烷和萘的一氯代物的數(shù)目相同。

C．在一定條件下，苯并芘最多與發(fā)生加成反應(yīng)。

D．聯(lián)苯屬于苯的同系物。

Ⅱ．相對(duì)分子質(zhì)量均小于100的芳香烴(均是合成二苯甲烷的原料)，其中

(1)下列關(guān)于的說(shuō)法正確的是___________。

A．能發(fā)生加成反應(yīng)；取代反應(yīng)；但不能發(fā)生氧化反應(yīng)。

B．的一溴代物只有3種。

C．將分別加入酸性溶液中產(chǎn)生的現(xiàn)象不同。

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，完全燃燒消耗

(2)利用合成二苯甲烷的方法如下。

①寫(xiě)出由生成有機(jī)物C的化學(xué)方程式：___________。

②C→二苯甲烷發(fā)生反應(yīng)的類型為_(kāi)__________。

③同系物具有相似的性質(zhì)，寫(xiě)出與相似性質(zhì)的兩個(gè)化學(xué)方程式(提示：苯環(huán)上甲基所連碳原子的鄰位和對(duì)位碳原子上的氫原子易被取代)

a．發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

b．發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

(3)是的同系物，取一定質(zhì)量的該有機(jī)物完全燃燒，生成的氣體依次通過(guò)濃硫酸和堿石灰，經(jīng)測(cè)定，前者質(zhì)量增加后者質(zhì)量增加(假設(shè)均完全吸收)，該有機(jī)物分子苯環(huán)上有3個(gè)取代基，且苯環(huán)上的一氯代物、二氯代物、三氯代物都只有一種。則的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。13、按要求填空：

(1)官能團(tuán)-COOH的名稱是________；

(2)(CH3CH2)2C(CH3)2的名稱為_(kāi)_______；

(3)2-甲基-1-丁烯的鍵線式________；

(4)相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物分子式________；

(5)ClCH=CH-CH=CH2所含官能團(tuán)的名稱是________；該有機(jī)物發(fā)生加聚反應(yīng)后，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________；

(6)金剛烷是一種環(huán)狀烴()，它的結(jié)構(gòu)高度對(duì)稱，每一個(gè)環(huán)都是相同形狀的六元環(huán)。其二氯代物有_______種。14、(1)醛的官能團(tuán)是-COH____

(2)甲醛是甲基跟醛基相連而構(gòu)成的醛_____

(3)飽和一元脂肪醛的分子式符合CnH2nO的通式_____

(4)甲醛、乙醛、丙醛均無(wú)同分異構(gòu)體____

(5)凡是能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物都是醛_____

(6)醛類物質(zhì)發(fā)生銀鏡反應(yīng)或與新制Cu(OH)2的反應(yīng)均需在堿性條件下_____

(7)1mol甲醛與足量的硝酸銀溶液反應(yīng)，可得到4mol單質(zhì)銀_____

(8)檢驗(yàn)醛基用的銀氨溶液和氫氧化銅懸濁液都可長(zhǎng)時(shí)間儲(chǔ)存_____

(9)1molHCHO與足量銀氨溶液在水浴加熱條件下充分反應(yīng)，最多生成2molAg____

(10)已知甲醛是平面形分子，則苯甲醛的所有原子有可能在同一平面上____

(11)可用新制的Cu(OH)2來(lái)區(qū)分甲醛和苯甲醛_____

(12)乙醛能被弱氧化劑(新制氫氧化銅懸濁液或銀氨溶液)氧化，所以也能被酸性KMnO4溶液氧化，使酸性KMnO4溶液褪色_____15、燃料乙醇的生產(chǎn)過(guò)程示意圖如圖所示：

（1）粉碎玉米的目的是__________________________________。

（2）玉米中所含有機(jī)物的主要成分是________（填名稱）。

（3）步驟a的操作是________（填名稱）。

A.蒸發(fā)B.萃取C.蒸餾D.分液。

（4）發(fā)酵產(chǎn)生的的純度可達(dá)99％，可回收利用，請(qǐng)列舉出它的兩種用途：________________________。

（5）用葡萄糖制乙醇的化學(xué)方程式可表示為根據(jù)上述反應(yīng)式，可計(jì)算出100kg淀粉在理論上生產(chǎn)的無(wú)水乙醇為_(kāi)_______kg。評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)16、聚丙烯可發(fā)生加成反應(yīng)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤17、室溫下乙醇在水中的溶解度大于溴乙烷。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、除去苯中的苯酚，加入濃溴水再過(guò)濾。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤19、葡萄糖具有多羥基酮結(jié)構(gòu)，能發(fā)生加成反應(yīng)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、甲醛是常溫下唯一呈氣態(tài)的烴的含氧衍生物。(________)A.正確B.錯(cuò)誤21、結(jié)構(gòu)為—CH=CH—CH=CH—CH=CH—CH=CH—的高分子的單體是乙炔。(___)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共2題，共16分)22、我國(guó)瀕臨海域的省份，能夠充分利用海水制得多種化工產(chǎn)品。下圖是以海水、貝殼（主要成分CaCO3）等為原料制取幾種化工產(chǎn)品的工藝流程圖；其中E是一種化肥，N是一種常見(jiàn)的金屬單質(zhì)。

結(jié)合上述工藝流程回答下列問(wèn)題：

（1）物質(zhì)G和L的化學(xué)式分別為_(kāi)_和___；固體B是生活中的一種必需品，主要用作__________

（2）上述工藝流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_____________

（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)_________；在反應(yīng)①中必須先通入NH3，而后通入D，其原因是_____________

（4）工業(yè)上利用F可制得另一種化工產(chǎn)品，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________

（5）由K溶液經(jīng)如何處理才能制得N？______________________23、Ni2O3是重要的蓄電池材料。一種以油化工中含鎳廢料(主要成分為NiO和SiO2，含少量Fe2O3·Cr2O3)為原料制備N(xiāo)i2O3的工業(yè)流積如圖：

已知：①Cr(OH)3是兩性氫氧化物。

②Ni(OH)2溶于NH4Cl-NH3·H2O混合液生成[Ni(NH3)6]2+，F(xiàn)(OH)3不能溶于NH4Cl-NH3·H2O混合液。

③離子濃度≤10-5mol·L-1時(shí)；離子沉淀完全。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）為提高酸劑效率，可采取的措施是__。(任寫(xiě)兩種)

（2）“堿析I”時(shí)，加入的NaOH溶液需過(guò)量，則"沉鉻”的離子方程式為_(kāi)_。

（3）“氨解”的目的為_(kāi)。

（4）“酸化"時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_。“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_。

（5）實(shí)驗(yàn)室灼燒Cr(OH)3轉(zhuǎn)化為Cr2O3，現(xiàn)有酒精燈、三腳架，還缺少的儀器為_(kāi)_。

（6）“堿析II”時(shí)，若使溶液中的Ni2+沉淀完全，則需維持c(OH-)不低于___。[已知Ni(OH)2的Ksp=2×10-15，1.4]評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共18分)24、(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)在溶液里的電離方程式。

硫酸：____________________________

氫氧化鋇：______________________________

硝酸銨：_______________________

硫酸氫鈉：_________________________

(2)現(xiàn)有失去標(biāo)簽的四瓶無(wú)色溶液A，B，C，D，只知道它們是K2CO3、K2SO4、NaHSO4、Ba(NO3)2；為鑒別它們，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A+D→溶液+氣體②B+C→溶液+沉淀③B+D→溶液+沉淀④A+B→溶液+沉淀。

⑤將④得到的沉淀物加入③所得的溶液中；沉淀很快溶解并產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體。

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)；請(qǐng)完成如下問(wèn)題。

i.寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)①中反應(yīng)中相關(guān)的離子方程式_______。

ii.寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)②中反應(yīng)中相關(guān)的離子方程式________。25、A、B、C、D為短周期元素，其相關(guān)信息如下表。回答下列問(wèn)題。元素相關(guān)信息A原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍B元素最高價(jià)與最低價(jià)的代數(shù)和為6CC單質(zhì)在A單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)物是造成酸雨的主要原因D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能電離出電子數(shù)相等的陰、陽(yáng)離子

(1)工業(yè)上用電解法制取B單質(zhì)，其反應(yīng)方程式為_(kāi)______。

(2)B、C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱為_(kāi)______(用化學(xué)式表示)。

(3)鐵元素與B元素可組成兩種化合物，下列說(shuō)法正確的是_______(填標(biāo)號(hào))。

a．實(shí)驗(yàn)室可直接用水溶解固體配制其溶液。

b．不能通過(guò)單質(zhì)直接化合產(chǎn)生。

c．銅片、碳棒和溶液構(gòu)成原電池；電流由銅片沿導(dǎo)線流向碳棒。

d．可用氫氧化鈉溶液鑒別和溶液。

(4)由A、C、D組成還原性較強(qiáng)的化合物常用于氧化還原滴定。

①實(shí)驗(yàn)室需要溶液，現(xiàn)用固體配制該溶液，所需玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還需_______。

②為了測(cè)定某廢液中氯的含量(其他物質(zhì)不參與氧化還原反應(yīng))，現(xiàn)取100.00mL廢液，用溶液進(jìn)行滴定，已知C元素被氧化為最高價(jià)。經(jīng)平行實(shí)驗(yàn)測(cè)定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液12.00mL，該廢液中含氯量為_(kāi)______(含氯量以計(jì)算)。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．石灰石為CaCO3難溶于水，應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式不可拆，離子方程式為故A錯(cuò)誤；

B．過(guò)量的鐵粉會(huì)與反應(yīng)生成的Fe3+發(fā)生反應(yīng)生成Fe2+，所以離子方程式中的鐵應(yīng)該是Fe2+，離子方程式為故B錯(cuò)誤；

C．少量氫氧化鉀只能和硫酸鋁反應(yīng)生產(chǎn)氫氧化鋁沉淀，離子方程式為故C錯(cuò)誤；

D．過(guò)量碳酸氫鈣與氫氧化鈉溶液生成難溶碳酸鈣；水和碳酸氫鈉；故D正確；

故選D。2、B【分析】【詳解】

A．向沸水中滴加飽和FeCl3溶液得到紅褐色液體，生成氫氧化鐵膠體：Fe3＋＋3H2O(g)Fe(OH)3(膠體)＋3H＋；A錯(cuò)誤；

B．新制的氯水光照下分解生成氯化氫和氧氣，因此產(chǎn)生氣泡：2HClOO2↑＋2HCl；B正確；

C．氧化亞鐵溶于稀鹽酸中生成氯化亞鐵和水：FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O；C錯(cuò)誤；

D．銅片溶于氯化鐵溶液中生成氯化亞鐵和氯化銅：2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋；D錯(cuò)誤；

答案選B。3、D【分析】【詳解】

A.定容時(shí)應(yīng)該用膠頭滴管；A錯(cuò)誤；

B.氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫；在試管口又重新化合生成氯化銨，因此不能利用②制取干燥的氨氣，B錯(cuò)誤；

C.酸應(yīng)該用酸式滴定管盛裝；C錯(cuò)誤；

D.常溫下亞硫酸鈉與硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，因此可以利用④制取SO2；D正確；

答案選D。4、A【分析】【詳解】

A．b和d結(jié)構(gòu)不同；二者不是同系物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．b的一氯代物只有2種B項(xiàng)正確；

C．c中含有飽和碳原子；具有甲烷的結(jié)構(gòu)特征，則所有原子不可能處于同一平面內(nèi)，C項(xiàng)正確；

D．a(chǎn)、d的化學(xué)式分別為C8H8、C6H6；最簡(jiǎn)式相同，故等質(zhì)量的a和d完全燃燒，消耗氧氣的質(zhì)量相同，D項(xiàng)正確；

答案選A。5、B【分析】【詳解】

A．根據(jù)反應(yīng)方程式；溴單質(zhì)與順-2-丁烯發(fā)生生成P和Q，雙鍵變?yōu)閱捂I，屬于加成反應(yīng)，故A正確；

B．根據(jù)P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；P分子中的官能團(tuán)為溴原子，只有1種官能團(tuán)，故B錯(cuò)誤；

C．一個(gè)碳原子連有四個(gè)不同的原子或基團(tuán)；這個(gè)碳原子叫手性碳原子，根據(jù)Q分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，Q中位于中間的兩個(gè)碳原子連接4種不同的原子和原子團(tuán)，則有2個(gè)手性碳原子，故C正確；

D．立體異構(gòu)體是指有相同分子式的化合物分子中；原子或原子團(tuán)互相連接的次序相同，但在空間的排列方式不同，根據(jù)P；Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，P和Q互為立體異構(gòu)體，故D正確；

答案選B。6、C【分析】【詳解】

A．由于醋酸易揮發(fā)；溶液變渾濁是揮發(fā)出的醋酸與苯酚鈉反應(yīng)生成的苯酚，還是生成的二氧化碳與苯酚鈉反應(yīng)生成的苯酚，因此圖甲不可證明酸性：苯酚＜碳酸，故A不符合符合題意；

B．制取硝基苯要水浴加熱，因此還需要溫度計(jì)測(cè)定水浴的溫度，控制在5560℃；故B不符合題意；

C．用乙醇；乙酸和濃硫酸加熱反應(yīng)得到乙酸乙酯；飽和碳酸鈉溶液作用是反應(yīng)乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度，要注意防倒吸，因此圖丙是實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯，故C符合題意；

D．實(shí)驗(yàn)室制取乙烯時(shí)還有副產(chǎn)物二氧化硫生成；二氧化硫也能使溴水褪色，應(yīng)該將水改為氫氧化鈉溶液，再用溴的四氯化碳溶液檢驗(yàn)乙烯的性質(zhì)，故D不符合題意。

綜上所述，答案為C。7、A【分析】【詳解】

A．氯化銨固體和氫氧化鈣固體在加熱條件下反應(yīng)生成氨氣；氨氣密度小于空氣，使用向下排空氣法收集，A正確；

B．生成氣體中的硫化氫等氣體也會(huì)使酸性高錳酸鉀溶液褪色；不能檢驗(yàn)乙炔的性質(zhì)，B錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)放熱；導(dǎo)致濃鹽酸揮發(fā)出氯化氫氣體，使得測(cè)得的氫氣的體積不準(zhǔn)確，不能測(cè)定生成氫氣的速率，C錯(cuò)誤；

D．乙二酸也會(huì)被過(guò)量的高錳酸鉀氧化為二氧化碳；不能達(dá)到目的，D錯(cuò)誤；

答案選A。8、B【分析】【詳解】

A．聚乙烯的合成方法分為高壓法聚乙烯和低壓法聚乙烯；A正確；

B．高溫會(huì)使酶失活；酶在高溫下失去催化活性，B錯(cuò)誤；

C．聚酯纖維是利用對(duì)苯二甲酸與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)生成的；滌綸是聚酯纖維的商品名稱，C正確；

D．人體不能合成或合成速度遠(yuǎn)不適應(yīng)機(jī)體的需要，必需由食物蛋白供給，這些氨基酸稱為必需氨基酸，必需氨基酸8種：賴氨酸、蛋氨酸、亮氨酸、異亮氨酸、蘇氨酸、纈氨酸、色氨酸和苯丙氨酸，D正確；

故選：B。二、填空題(共7題，共14分)9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)從組成上看；生石灰屬于氧化物，根據(jù)其性質(zhì)，氧化鈣與酸反應(yīng)生成鹽和水，符合堿性氧化物的性質(zhì)，可知生石灰是一種堿性氧化物；

(2)生石灰可做干燥劑的理由是氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)方程式為：CaO+H2O=Ca(OH)2；

(3)生石灰與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，其與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：CaO+2H+=Ca2++H2O；

(4)生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，Ca(OH)2無(wú)吸水作用；干燥劑失效，所以小紙袋中的物質(zhì)不能長(zhǎng)期持續(xù)地做干燥劑；

(5)除氧化鈣可以做干燥劑以外，還有濃硫酸、堿石灰、無(wú)水氯化鈣等可以做干燥劑。【解析】堿性CaO+H2O=Ca(OH)2CaO+2H+=Ca2++H2O不能生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，Ca(OH)2無(wú)吸水作用，干燥劑失效濃硫酸(其他合理答案也可)10、略

【分析】【分析】

(1)鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因是碳酸鈉水解；據(jù)此寫(xiě)化學(xué)方程式即可；用石膏降低其堿性的反應(yīng)原理從石膏和純堿反應(yīng)的角度回答；

(2)若pH、體積均相等的NaOH溶液和氨水稀釋相同倍數(shù)，則所得稀溶液的pH是氨水的大，因?yàn)榧铀龠M(jìn)了一水合氨的電離，據(jù)此可推算分別用水稀釋m倍、n倍，稀釋后pH仍相等時(shí)m

(3)常溫下，若CH3COOH與CH3COONa的混合溶液pH=6，即呈酸性，則可知醋酸電離為主，則水的電離被抑制，水電離出來(lái)的c(OH-)<10?7mol/L；可以按水的離子積常數(shù)及氫離子濃度計(jì)算所得；

(4)25℃時(shí)，將amol/L氨水與0.01mol/L鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中結(jié)合電荷守恒式可以計(jì)算氫離子濃度和氫氧根濃度的相對(duì)大小，從而判斷溶液顯的酸堿性；

【詳解】

(1)碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，化學(xué)方程式為石膏主要成分是CaSO4，Na2CO3、CaSO4反應(yīng)生成難溶性的碳酸鈣，同時(shí)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽硫酸鈉，其溶液呈中性，所以石膏能降低其堿性，反應(yīng)方程式為

答案為：；

(2)一水合氨是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，要使pH相等的氨水和NaOH溶液稀釋后pH仍然相等，則氨水稀釋倍數(shù)大于NaOH，即m

答案為：<；

(3)常溫下，pH=6的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液呈酸性，說(shuō)明醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，該溶液中水的電離被抑制了，則混合溶液中水電離出來(lái)的

答案為：10?8mol/L；

(4)在25℃下，氨水與鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)，溶液中c(NH)=c(Cl-)，又根據(jù)電荷守恒關(guān)系有故有所以溶液顯中性；

答案為：中。

【點(diǎn)睛】

本題考查較綜合，涉及難溶物的溶解平衡、弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解等知識(shí)點(diǎn)，要明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)、溶液酸堿性的含義、鹽類水解原理等即可解答，解(4)的關(guān)鍵是根據(jù)電荷守恒關(guān)系結(jié)合已知條件又根據(jù)電荷守恒關(guān)系有才能得出得到結(jié)論：溶液呈中性?！窘馕觥?lt;10?8mol/L中11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)中官能團(tuán)為羥基；

(2)中含氧官能團(tuán)是(酚)羥基；酯基；

(3)中官能團(tuán)為溴原子和氨基；

(4)中官能團(tuán)為羰基和羧基；

(5)遇FeCl3溶液顯紫色，則含酚-OH，如果苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，另一取代基為-CH=CH2；

則符合條件的的同分異構(gòu)體為鄰、間、對(duì)乙烯基苯酚3種。【解析】羥基(酚)羥基、酯基溴原子、氨基羰基、羧基312、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ⅰ．根據(jù)題目信息可知，多環(huán)芳烴是指具有兩個(gè)或兩個(gè)以上苯環(huán)的芳香烴，而甲苯只有1個(gè)苯環(huán)，所以它不是多環(huán)芳烴，A項(xiàng)錯(cuò)誤：①的一氯代物有4種，的一氯代物只有2種，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)苯并芘的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知該有機(jī)物最多能與發(fā)生加成反應(yīng)，C項(xiàng)正確；苯的同系物的分子式需滿足通式而的分子式為不符合通式所以聯(lián)苯不是苯的同系物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選C；

Ⅱ．(1)的相對(duì)分子質(zhì)量均小于100，因故為為A項(xiàng)，在一定條件下能與發(fā)生加成反應(yīng)，能與溴等發(fā)生取代反應(yīng)，能在中燃燒，即能發(fā)生氧化反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，苯環(huán)上的一溴代物有3種，上的一溴代物有1種，所以的一溴代物總共有4種，錯(cuò)誤。C項(xiàng)，不能使酸性溶液褪色，而上的受到苯環(huán)影響導(dǎo)致的活潑性增強(qiáng)而被酸性溶液氧化，使酸性溶液褪色，正確；D項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，為液體；不能根據(jù)氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量錯(cuò)誤；

故選C；

(2)①為在光照下與l2發(fā)生取代反應(yīng)生成()和反應(yīng)的方程式為：+Cl2+HCl；

②與①在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成

③根據(jù)題目信息，苯環(huán)上甲基所連碳原子的鄰位和對(duì)位碳原子上的氫原子易被取代，推知甲苯在一定條件下能與等發(fā)生取代反應(yīng)；甲苯能與發(fā)生加成反應(yīng)等；

a．與溴在鐵做催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+3Br2+3HBr；

b．與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

+3H2

(3)苯的同系物的通式為則根據(jù)題意可知，生成的物質(zhì)的量生成的物質(zhì)的量則解得則該有機(jī)物的分子式為的苯環(huán)上的一氯代物、二氯代物、三氯代物都只有一種，故其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為【解析】+Cl2+HCl取代反應(yīng)+3Br2+3HBr+3H213、略

【分析】【詳解】

(1)官能團(tuán)-COOH的名稱是羧基；故答案是：羧基；

(2)(CH3CH2)2C(CH3)2的主鏈上有5個(gè)碳原子；第3個(gè)碳原子上連接2個(gè)甲基，根據(jù)烷烴的命名方法，該物質(zhì)的名稱是：3,3-二甲基戊烷，故答案是：3,3-二甲基戊烷；

(3)鍵線式只要求表示出碳碳鍵以及與碳原子相連的基團(tuán)，且每個(gè)拐點(diǎn)和終點(diǎn)都表示一個(gè)碳原子，所以2-甲基-1-丁烯的鍵線式為：故答案為

(4)在所有的有機(jī)物中，甲烷的相對(duì)分子質(zhì)量最小，其分子式為：CH4，故答案是：CH4；

(5)在ClCH=CH-CH=CH2中，含有的官能團(tuán)是碳碳雙鍵和氯原子，該有機(jī)物發(fā)生加聚反應(yīng)時(shí)，兩個(gè)碳碳雙鍵斷裂中間形成一個(gè)新的碳碳雙鍵，得到產(chǎn)物為故答案是：碳碳雙鍵、氯原子；

(6)金剛烷中含有兩種不同的氫原子，其一氯代產(chǎn)物有在一氯代產(chǎn)物中在加上一個(gè)氯原子，得到二氯代產(chǎn)物有共6種?！窘馕觥竣?羧基②.3,3-二甲基戊烷③.④.CH4⑤.碳碳雙鍵、氯原子⑥.⑦.614、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)醛的官能團(tuán)是-CHO；錯(cuò)誤；

(2)甲醛是氫原子跟醛基相連而構(gòu)成的醛；錯(cuò)誤；

(3)飽和一元脂肪醛的分子式符合CnH2nO的通式；正確；

(4)丙醛與丙酮互為同分異構(gòu)體；錯(cuò)誤；

(5)甲酸類也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；錯(cuò)誤；

(6)醛類物質(zhì)發(fā)生銀鏡反應(yīng)或與新制Cu(OH)2的反應(yīng)均需在堿性條件下；正確；

(7)1mol甲醛相當(dāng)于2mol-CHO；與足量的硝酸銀溶液反應(yīng)，可得到4mol單質(zhì)銀，正確；

(8)檢驗(yàn)醛基用的銀氨溶液和氫氧化銅懸濁液都不可長(zhǎng)時(shí)間儲(chǔ)存；錯(cuò)誤；

(9)1molHCHO與足量銀氨溶液在水浴加熱條件下充分反應(yīng)；最多生成4molAg，錯(cuò)誤；

(10)已知甲醛是平面形分子；則苯甲醛的所有原子有可能在同一平面上，正確；

(11)新制的Cu(OH)2遇甲醛和苯甲醛都生成磚紅色沉淀；不可以鑒別，錯(cuò)誤；

(12)乙醛能被弱氧化劑(新制氫氧化銅懸濁液或銀氨溶液)氧化，所以也能被酸性KMnO4溶液氧化，使酸性KMnO4溶液褪色，正確；【解析】錯(cuò)誤錯(cuò)誤正確錯(cuò)誤錯(cuò)誤正確正確錯(cuò)誤錯(cuò)誤正確錯(cuò)誤正確15、略

【分析】【分析】

燃料乙醇的生產(chǎn)過(guò)程為：玉米中含有淀粉，粉碎增大接觸面積，淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖發(fā)酵分解為C2H5OH和CO2；過(guò)濾掉廢渣后，對(duì)濾液蒸餾得到乙醇。

【詳解】

(1)粉碎玉米是為了增大反應(yīng)物的接觸面積；從而加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)進(jìn)行更充分；

(2)玉米中所含有機(jī)物的主要成分是淀粉；

(3)玉米中含有淀粉，得到的淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖發(fā)酵分解為乙醇和CO2；過(guò)濾掉廢渣后，對(duì)濾液進(jìn)行蒸餾得到乙醇；

(4)發(fā)酵產(chǎn)生的二氧化碳可回收利用；如用于制飲料；干冰、純堿等；

(5)由題目提供的相關(guān)信息可得如下關(guān)系：

則解得m(CH3CH2OH)=56.8kg。【解析】增大反應(yīng)物的接觸面積加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)充分進(jìn)行淀粉C制純堿、制碳酸飲料56.8三、判斷題(共6題，共12分)16、B【分析】【分析】

【詳解】

聚丙烯是丙烯加聚反應(yīng)的產(chǎn)物，分子中不含碳碳雙鍵，不能發(fā)生加聚反應(yīng)，錯(cuò)誤。17、A【分析】【詳解】

乙醇易溶于水，而溴乙烷難溶于水，則乙醇在水中的溶解度大于溴乙烷，故正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

苯酚和溴水反應(yīng)生成三溴苯酚，三溴苯酚會(huì)溶于苯中，所以不能通過(guò)過(guò)濾除去，故錯(cuò)誤。19、B【分析】【詳解】

葡萄糖為多羥基醛類結(jié)構(gòu)，能發(fā)生加成，故答案為：錯(cuò)誤。20、A【分析】【詳解】

常溫常壓下，呈氣態(tài)的烴的含氧衍生物只有甲醛，故上述說(shuō)法正確。21、A【分析】【分析】

【詳解】

結(jié)構(gòu)為—CH=CH—CH=CH—CH=CH—CH=CH—的高分子鏈節(jié)為—CH=CH—，該物質(zhì)為聚乙炔，其單體為乙炔，正確。四、工業(yè)流程題(共2題，共16分)22、略

【分析】【詳解】

試題分析：貝克高溫煅燒得到CaO和CO2。海水曝曬得到NaCl固體和含有CaCl2、MgCl2的母液。NaCl、CO2、NH3在水溶液中發(fā)生反應(yīng)：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl產(chǎn)生小蘇打沉淀。濾液中含有NH4Cl。將CaO加入含有MgCl2溶液中，發(fā)生反應(yīng)：CaO+MgCl2+H2O=Mg(OH)2↓+CaCl2.將過(guò)濾出來(lái)，洗滌干凈，然后灼燒Mg(OH)2，發(fā)生分解反應(yīng)Mg(OH)2MgO+H2O。用HCl溶解MgO，得到純凈的MgCl2溶液。將該溶液蒸發(fā)、濃縮，冷卻結(jié)晶得到MgCl2·6H2O.將MgCl2·6H2O加熱，在HCl的氣氛中加熱蒸發(fā)得到無(wú)水MgCl2。然后電解熔融的MgCl2即得到Mg和Cl2.（1）物質(zhì)G和L的分別為CaCl2和H2。固體NaCl是生活中的一種必需品，主要用作調(diào)味品。（2）上述工藝流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)的化學(xué)式為CO2。（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。在反應(yīng)①中必須先通入NH3，而后通入CO2，是因?yàn)镹H3在溶液中的溶解度大，利于吸收CO2，使其轉(zhuǎn)化為(NH4)2CO3。（4）工業(yè)上利用NaHCO3可制得另一種化工產(chǎn)品Na2CO3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。（5）MgCl2是強(qiáng)酸弱堿鹽，加熱發(fā)生水解反應(yīng)得到Mg(OH)2和HCl，HCl容易揮發(fā)，導(dǎo)致得到的固體為Mg(OH)2。為了抑制其水解，所以必須在氯化氫氣體中進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶制得無(wú)水MgCl2；然后電解熔融氯化鎂，可制取金屬鎂。

考點(diǎn)：考查無(wú)機(jī)推斷題。主要包括海水的綜合利用、侯氏制堿法、金屬M(fèi)g的原料的獲得及冶煉的知識(shí)?！窘馕觥竣?CaCl2②.H2③.調(diào)味品④.CO2⑤.NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4ClNH3⑥.在溶液中的溶解度大，利于吸收CO2，使其轉(zhuǎn)化為(NH4)2CO3⑦.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O⑧.MgCl2溶液必須在氯化氫氣體中進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶制得MgCl2晶體，熔融電解可制取金屬鎂23、略

【分析】【分析】

（1）歸根到底是加快反應(yīng)速率問(wèn)題；

（2）書(shū)寫(xiě)NaOH溶液過(guò)量條件下"沉鉻”的離子方程式為；結(jié)合圖示信息找到反應(yīng)物和產(chǎn)物，注意配平；

（3）“氨解”的目的可從信息②；物質(zhì)流程中發(fā)現(xiàn)是分離離子用的；

（4）“酸化"時(shí)發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)是濾液中[Ni(NH3)6]2-的反應(yīng)，釋放出Ni2+，“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)則是Ni(OH)2被NaClO氧化；

（5）結(jié)合具體操作選擇合適的儀器；

（6）結(jié)合信息及已知條件Ni(OH)2的Ksp=2×10-15，1.4；計(jì)算即可；

【詳解】

(1)提高酸溶效率；從能提高反應(yīng)速率的角度入手；

答案為：將廢料粉碎；升高溫度、提高酸的濃度能提高反應(yīng)速率；從而提高酸溶效率；

(2)“堿析Ⅰ”后鉻以CrO形式存在，與CO2反應(yīng)后生成Cr(OH)3沉淀；

答案為：CrO2-+CO2+2H2O=Cr(OH)3↓+HCO3-或Cr(OH)4-+CO2=Cr(OH)3↓+HCO3-；

(3)Ni(OH)2溶于NH4Cl-NH3·H2O混合液生成[Ni(NH3)6]2+，F(xiàn)e(OH)3不能溶于NH4Cl-NH3·H2O混合液,“氨解”的目的為實(shí)現(xiàn)鎳元素和鐵元素的分離；

答案為：實(shí)現(xiàn)鎳元素和鐵元素的分離；

(4)遇到H+，NH3轉(zhuǎn)化為NH所以離子方程式為[Ni(NH3)6]2++6H+=Ni2++6NHNi(OH)2被氧化為Ni2O3，NaClO被還原為NaCl，所以化學(xué)方程式為NaClO+2Ni(OH)2

=Ni2O3+NaCl+2H2O；據(jù)此回答；

答案為：NaClO+2Ni(OH)2=Ni2O3+NaCl+2H2O；

(5)灼燒固體；應(yīng)該用到泥三角；坩堝；

答案為：泥三角；坩堝；

(6)氫氧化鎳中存在溶解平衡，根據(jù)信息離子濃度≤10?5mol·L?1時(shí)，離子沉淀完全，則c(OH?)=1.4×10?5mol·L?1，則若使溶液中的Ni2+沉淀完全，需維持c(OH?)不低于1.4×10?5mol·L?1；

答案為;1.4×10?5mol·L?1。

【點(diǎn)睛】

流程題中化學(xué)方程式或離子方程式的書(shū)寫(xiě)，參加反應(yīng)的離子從流程圖及題干中提供的信息去發(fā)現(xiàn)，如本題聽(tīng)過(guò)氨解、酸化、堿化和氧化，實(shí)現(xiàn)了Ni元素從Ni2+到[Ni(NH3)6]2+到Ni(OH)2最后到Ni2O3的轉(zhuǎn)化，所以做流程題一定要特別注意從流程和信息中物質(zhì)變化的角度來(lái)做?！窘馕觥竣?將廢料粉碎、升高溫度、適當(dāng)提高酸的濃度②.CrO2-+CO2+2H2O=Cr(OH)3↓+HCO3-或Cr(OH)4-+CO2=Cr(OH)3↓+HCO3-③.實(shí)現(xiàn)鎳元素和鐵元素的分離④.[Ni(NH3)6]2++6H+=Ni2++6NH4+⑤.NaClO+2Ni(OH)2=Ni2O3+NaC