…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年湘教版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是（）A.2H++2e-=H2↑B.Fe2++2e-=FeC.2H2O+O2+4e-=4OH-D.Fe3++e-=Fe2+2、某溫度下，K(HA)=5.0×10-4，K(HB)=1.6×10-5?，F(xiàn)有體積均為V0的pH=a的兩種酸溶液，加水稀釋至體積為V，兩種溶液的pH隨lg的變化如圖所示。下列敘述正確的是。

A.曲線Ⅱ代表HBB.a點(diǎn)時(shí)，兩溶液水的電離程度相同C.由c點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中增大(X代表A或B)D.分別取b點(diǎn)、c點(diǎn)溶液與等濃度NaOH溶液中和，恰好中和時(shí)消耗NaOH溶液的體積一樣多3、某同學(xué)用50mL0.50鹽酸與50mL0.55NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.該圖缺少環(huán)形玻璃攪拌棒、泡沫塑料板(或硬紙板)B.實(shí)驗(yàn)時(shí)要把NaOH溶液一次倒入盛有鹽酸的小燒杯中C.裝置中大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的目的是減少熱量損失D.若用1.1gNaOH固體代替50mL0.55mNaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，放出的熱量不變4、如圖為CO2電甲烷化的裝置圖(MEC)；其利用微生物催化驅(qū)動(dòng)工作，該生物電催化技術(shù)既有助于降低溫室效應(yīng)，也可處理有機(jī)廢水。下列說(shuō)法正確的是。

A.b電極為MEC的陽(yáng)極B.若b電極轉(zhuǎn)化1.5molCO2，裝置中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是15NAC.MEC工作時(shí)，質(zhì)子將從a電極室向b電極室遷移D.b電極的反應(yīng)方程式為CO2+8e-+6H2O=CH4+8OH-5、常溫下聯(lián)氨的水溶液中有：

提示：二元弱堿的電離也是分步電離該溶液中的微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是。

A.曲線Ⅲ是的變化B.D點(diǎn)的橫坐標(biāo)為10.5C.若調(diào)節(jié)聯(lián)氨溶液的方式是通入HCl氣體，則B點(diǎn)存在從D.若C點(diǎn)為溶液，則C點(diǎn)存在：6、25℃時(shí)，在濃度均為1mol·L-1的NH4HSO4、(NH4)2Fe(SO4)2、(NH4)2SO4、NH4Cl、NH3·H2O五種溶液中，若測(cè)得其中c(NH)分別為a、b、c、d、e(單位為mol·L-1)，則下列判斷正確的是A.c=b>a>d>eB.b>c>a>d>eC.c>b>e>a>dD.b>c>d>a>e7、在某溫度時(shí)，將nmol?L-1氨水滴入10mL1.0mol?L-1鹽酸中；溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是。

A.a點(diǎn)Kw=1.0×10-14B.b點(diǎn)：c(NH3?H2O)+c(OH-)<c(H＋)C.25℃時(shí)，NH4Cl水解平衡常數(shù)為(n-1)×10-7(用n表示)D.d點(diǎn)水的電離程度最大8、下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是A.能使酚酞顯紅色的溶液中：Cu2+、Fe3+、B.含有大量的溶液中：I-、H+C.加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、Mg2+D.在c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、K+9、關(guān)于電解精煉銅的說(shuō)法不正確的是A.粗銅作陽(yáng)極、純銅作陰極B.陽(yáng)極反應(yīng)只有Cu-2e-=Cu2+C.電解液一定含有Cu2+D.陰極反應(yīng)只有Cu2+＋2e-=Cu評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)10、摻雜硒的納米氧化亞銅催化劑可用于工業(yè)上合成甲醇，其反應(yīng)為回答下列問(wèn)題：

(1)若按投料，將與CO充入2L恒容密閉容器中；在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度；壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示。

已知：v正=k正c(CO)·c2(H2)，v逆=k逆c(CH3OH)，其中k正、k逆為速率常數(shù)；只與溫度有關(guān)。

①壓強(qiáng)由小到大的順序是___________。

②T1℃、壓強(qiáng)為p3時(shí)，若向該容器中充入和發(fā)生反應(yīng)，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡(M點(diǎn))，則內(nèi)，v(H2)=___________N點(diǎn)時(shí)的___________。

(2)若向起始溫度為325℃的10L恒容密閉容器中充入2moLCO和發(fā)生反應(yīng)，體系總壓強(qiáng)(p)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖2中曲線Ⅰ所示，曲線Ⅱ?yàn)橹桓淖兡骋粭l件的變化曲線。平衡時(shí)溫度與起始溫度相同。

①曲線Ⅱ所對(duì)應(yīng)的改變的條件可能為_(kāi)__________。

②體系總壓強(qiáng)先增大后減小的原因?yàn)開(kāi)__________。

③該條件下的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________%(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。11、某化學(xué)反應(yīng)2A?B+D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如下表：。實(shí)驗(yàn)序號(hào)01020304050601800℃1.00.800.670.570.500.500.502800℃c20.600.500.500.500.500.503800℃c30.920.750.630.600.600.604820℃1.00.400.250.200.200.200.20

根據(jù)上述數(shù)據(jù)；完成下列填空：

(1)在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)平均速率為v(A)=________mol/(L?min)。

(2)在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度c2=________mol/L，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是________。

(3)設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1，則v3________v1(填＞；＜、=)。

(4)比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)是________反應(yīng)(選填吸熱、放熱)。12、運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)對(duì)緩解環(huán)境污染有重要意義。一定溫度下，在起始體積為1L的恒壓(20MPa)密閉容器中，1molNO2和足量C發(fā)生以上反應(yīng)。(不考慮2NO2N2O4)

①下列選項(xiàng)能夠判斷該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___(填字母)。

A.混合氣體的密度保持不變。

B.2v(N2)=v(CO2)

C.混合氣體的壓強(qiáng)保持不變。

D.CO2的體積分?jǐn)?shù)保持不變。

②實(shí)驗(yàn)測(cè)得NO2轉(zhuǎn)化率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：

反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)___，平衡常數(shù)Kp=___MPa(以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。待反應(yīng)達(dá)到平衡后，縮小容器體積，平衡將__(填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量將___(填“變大”、“變小”、“不變”或“無(wú)法判斷”)。13、天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料；其主要成分為甲烷。

I.(1)已知：一定條件下可被甲烷還原“納米級(jí)”的金屬鐵。其反應(yīng)為：

①此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)_____

②在容積均為VL的I、II、III三個(gè)相同密閉容器中加入足量然后分別充入amol三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為且恒定不變，在其他條件相同的情況下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)均進(jìn)行到tmin時(shí)的體積分?jǐn)?shù)如圖1所示，此時(shí)I、II、III三個(gè)容器中一定處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是______；上述反應(yīng)的______填“大于”或“小于”該反應(yīng)在______填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”下可自發(fā)進(jìn)行。

利用天然氣為原料的一種工業(yè)合成氨簡(jiǎn)式流程圖如圖2：

(1)步驟Ⅱ中制氫氣的原理如下：Ⅰ

Ⅱ

①對(duì)于反應(yīng)Ⅰ，在一定溫度下的恒容容器中，表示其已達(dá)到最大化學(xué)反應(yīng)限度的敘述正確的是______。

A.單位時(shí)間內(nèi)1mol消耗，同時(shí)有3mol生成；

B.CO的物質(zhì)的量濃度相等；

C.混合氣體的密度不再改變；

D.混合氣體的壓強(qiáng)不再改變。

②則反應(yīng)______用含的代數(shù)式表示

(2)合成氨是人類(lèi)科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，反應(yīng)原理為：在容積為10L的密閉容器中進(jìn)行，起始時(shí)充入反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行；反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖3所示。

①實(shí)驗(yàn)a從開(kāi)始至平衡時(shí)的反應(yīng)速率______；實(shí)驗(yàn)c中的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____。

②與實(shí)驗(yàn)a相比，其他兩組改變的實(shí)驗(yàn)條件是：b______，c______。

③M點(diǎn)的逆反應(yīng)速率______N點(diǎn)的正反應(yīng)速率填“”、“”或“”N點(diǎn)時(shí)再加入一定量平衡后的體積分?jǐn)?shù)______填“增大”、“減小”或“不變”14、I．Zn–MnO2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2一NH4Cl混合溶液。

（1）該電池的負(fù)極材料是______。電池工作時(shí)，電子流向_____極（填“正”；“負(fù)”）。

（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+，會(huì)加速某電極的腐蝕，欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的________（填代號(hào)）

A．NaOHB．ZnC．FeD．NH3．H2O

Ⅱ．下圖是甲烷燃料電池原理示意圖；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（3）電池的正極是________（填“a”或“b”）電極，負(fù)極上的電極反應(yīng)式是________。

（4）電池工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH______（填“增大”、“減小”、“不變”）15、氫氣；碳氧化物是合成可再生能源甲醇的基礎(chǔ)原料；具有重要的應(yīng)用前景。

(1)已知H2(g)、CO(g)和CH4(g)的燃燒熱分別為285.8kJ/mol、283.0kJ/mol和890.0kJ/mol。一定條件下，CO與H2合成燃燒的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(l)△H，則△H=___；該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是___。

(2)工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：

反應(yīng)A：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

反應(yīng)B：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

①一定溫度下，在體積可變的恒壓密閉容器中加入4molH2和一定量的CO發(fā)生反應(yīng)A，開(kāi)始時(shí)容器體積為2L，CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖1所示，10min時(shí)達(dá)到平衡，則反應(yīng)A的化學(xué)平衡常數(shù)為_(kāi)______。(結(jié)果保留一位小數(shù))。

②恒溫恒容條件下，在密閉容器中通入等物質(zhì)的量的CO2和H2，下列描述能說(shuō)明反應(yīng)B已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___（填序號(hào)）。

A.容器內(nèi)CO2的體積分?jǐn)?shù)不再變化。

B.當(dāng)CO2和H2轉(zhuǎn)化率的比值不再變化。

C.當(dāng)水分子中斷裂2NA個(gè)O-H鍵，同時(shí)氫分子中斷裂3NA個(gè)H-H鍵。

D.容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量達(dá)到34.5，且保持不變16、根據(jù)電離平衡常數(shù)的大小可以判斷電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱。25℃時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示。化學(xué)式電離平衡常數(shù)HF7.2×10-4CH3COOH1.8×10-5H2SO3K1=1.54×10-2K2=1.02×10-7H2CO3K1=4.4×10-7K2=4.7×10-11H2SK1=1.3×10-7K2=7.1×10-15

根據(jù)表中數(shù)據(jù)；回答下列問(wèn)題：

(1)等濃度的F-、CH3COO-、HS-結(jié)合H+的能力最強(qiáng)的為_(kāi)______。

(2)溶液中不可能大量共存的離子組是______(填序號(hào))。

a.HS-、b.HF、CH3COO-c.HS-、d.

(3)Na2CO3溶液通入過(guò)量H2S，反應(yīng)的離子方程式是______。HS-

(4)已知pH=-lgc(H+)，體積為10mL、pH=2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過(guò)程中pH變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)_______(填“”“”或“”)醋酸的電離平衡常數(shù)。任意寫(xiě)一種方法證明醋酸是弱電解質(zhì)：_______。

評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)17、反應(yīng)條件(點(diǎn)燃或加熱)對(duì)熱效應(yīng)有影響，所以熱化學(xué)方程式必須注明反應(yīng)條件。____A.正確B.錯(cuò)誤18、pH＜7的溶液一定呈酸性。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤19、生活中用電解食鹽水的方法制取消毒液，運(yùn)用了鹽類(lèi)的水解原理。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、已知?jiǎng)t和反應(yīng)的(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)。___A.正確B.錯(cuò)誤22、實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)，需將FeCl3(s)溶解在較濃鹽酸中，然后加水稀釋。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤23、焊接時(shí)用NH4Cl溶液除銹與鹽類(lèi)水解無(wú)關(guān)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤24、鹽溶液顯酸堿性，一定是由水解引起的。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共4題，共16分)25、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無(wú)支鏈；B的名稱(chēng)為_(kāi)__________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對(duì)分了質(zhì)量為571；J的相對(duì)分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測(cè)定；步驟如下。

第一步2稱(chēng)取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過(guò)濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：26、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_(kāi)____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會(huì)反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫(xiě)出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_(kāi)________。27、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無(wú)色、無(wú)味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫(xiě)出）：

（1）寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為_(kāi)_____________。

（3）寫(xiě)出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過(guò)程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫(xiě)出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。28、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時(shí)，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫(xiě)出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共12分)29、黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2，現(xiàn)有一種天然黃銅礦(含SiO2)；為了測(cè)定該黃銅礦的純度，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖實(shí)驗(yàn)：

現(xiàn)稱(chēng)取研細(xì)的黃銅礦樣品1.84g，在空氣存在下進(jìn)行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體；實(shí)驗(yàn)后取d中溶液的1/10置于錐形瓶中，用0.05mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20mL。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）將樣品研細(xì)后再反應(yīng)，其目的是________________________。

（2）裝置a和c的作用分別是_______和________(填標(biāo)號(hào)；可以多選)。

a．除去SO2氣體b．除去空氣中的水蒸氣c．有利于氣體混合。

d．有利于觀察空氣流速e．除去反應(yīng)后多余的氧氣。

（3）滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是________________________。

（4）上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時(shí)間的空氣，其目的是_____________________。

（5）通過(guò)計(jì)算可知，該黃銅礦的純度為_(kāi)_______________________。

乙同學(xué)在甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上；設(shè)計(jì)了兩種與甲不同的吸收方法，并對(duì)吸收產(chǎn)物進(jìn)行有關(guān)處理，同樣也測(cè)出了黃銅礦的純度。

（6）方法一：用如下圖裝置替代上述實(shí)驗(yàn)裝置d，同樣可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀_____(填序號(hào))。

（7）方法二：將原裝置d中的試液改為Ba(OH)2，但測(cè)得的黃銅礦純度卻產(chǎn)生了+1%的誤差，假設(shè)實(shí)驗(yàn)操作均正確，可能的原因主要有________________________。30、現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為0.2000mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液去滴定20mL未知濃度的氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度；請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

(1)堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，接下來(lái)應(yīng)該進(jìn)行的操作是___________。

(2)用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液注入___________(填“甲”或“乙”)中。

(3)判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：___________。

(4)如圖是滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)，c(NaOH)___________mol·L-1。

(5)滴定過(guò)程的操作步驟如下：

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管；并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上。

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體。

③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下；并記下讀數(shù)。

④移取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中；并加入2滴酚酞溶液。

⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)；記下滴定管液面讀數(shù)。

以上步驟有錯(cuò)誤的是(填編號(hào))___________參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【詳解】

鋼鐵是碳鐵合金，電解質(zhì)溶液為堿性或中性時(shí)發(fā)生吸氧腐蝕，鐵作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+，碳作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2H2O+O2+4e-=4OH-，答案選C。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．K(HA)=5.0×10-4，K(HB)=1.6×10-5，酸性：HA>HB，相同pH的弱酸加水稀釋?zhuān)嵝栽綇?qiáng)的酸，pH變化越大，所以曲線Ⅱ代表HA溶液，故A錯(cuò)誤；

B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，溶液的pH相同，水的電離程度受酸的抑制程度相同，兩溶液水的電離程度相同，故B正確；

C．由c點(diǎn)到d點(diǎn)，弱酸的電離常數(shù)和水的電離常數(shù)都不變，所以不變，即保持不變，故C錯(cuò)誤；

D．b點(diǎn)和c點(diǎn)兩種酸；對(duì)應(yīng)初始時(shí)的pH相同，體積相同，故酸性較弱的HB物質(zhì)的量大，分別與氫氧化鈉溶液恰好中和時(shí)消耗NaOH溶液的體積HB多，故D錯(cuò)誤；

故選B3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．通過(guò)圖示可知；該圖缺少環(huán)形玻璃攪拌棒；泡沫塑料板(或硬紙板)，A項(xiàng)正確；

B．為減少熱量損失；實(shí)驗(yàn)時(shí)要把NaOH溶液一次倒入盛有鹽酸的小燒杯中，B項(xiàng)正確；

C．裝置中大；小燒杯之間填滿碎泡沫塑料；可以減少熱量損失，減少誤差，C項(xiàng)正確；

D．用NaOH固體代替NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；因?yàn)镹aOH固體溶解會(huì)放出大量的熱，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)放出的熱量增加，產(chǎn)生誤差，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖示可知有機(jī)物在a電極被氧化成二氧化碳，二氧化碳在b電極被還原成甲烷。則a為陽(yáng)極，b為陰極；故A錯(cuò)；

B．b電極為二氧化碳得到電子被還原成甲烷，則其反應(yīng)為：則轉(zhuǎn)化1.5molCO2，裝置中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是12NA；故B錯(cuò)；

C．MEC工作時(shí)，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，則質(zhì)子將從a電極室向b電極室遷移；故選C；

D．在酸性條件下無(wú)氫氧根離子生成，則b電極的電極方程式為故D錯(cuò)；

答案選C5、C【分析】【分析】

由圖可知，曲線Ⅰ表示N2H4的變化、曲線Ⅱ表示N2H的變化、曲線Ⅲ表示N2H的變化，當(dāng)溶液中c(N2H4)=c(N2H)時(shí)，溶液—lgc(OH—)為6，電離常數(shù)Kb1==c(OH—)=10—6，同理可得Kb2=10—15。

【詳解】

A．由分析可知，曲線Ⅲ表示N2H的變化；故A正確；

B．由圖可知，D點(diǎn)溶液中c(N2H4)=c(N2H)，由Kb1·Kb2=×=c2(OH—)，則—lgc(OH—)=—lg=10.5；故B正確；

C．由圖可知，B點(diǎn)溶液c(N2H)=c(N2H)，溶液—lgc(OH—)為15，溶液呈酸性，由電荷守恒關(guān)系c(Cl—)+c(OH—)=c(N2H)+2c(N2H)+c(H+)可知，溶液中c(Cl—)＞3c(N2H)；故C錯(cuò)誤；

D．若C點(diǎn)為N2H5Cl溶液，溶液中存在質(zhì)子守恒關(guān)系c(N2H4)+c(OH—)=c(N2H)+c(H+)；故D正確；

故選C。6、B【分析】【分析】

【詳解】

溶液中NH的水解程度很小，則濃度均為1mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液和(NH4)2SO4溶液中c(NH)較大，又因?yàn)?NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+的水解抑制NH的水解，則b>c；

NH4HSO4溶液中H+抑制NH的水解，NH4Cl溶液中NH的水解不受影響，NH4HSO4溶液中c(NH)大于NH4Cl溶液中(NH)，即a>d；

NH3·H2O溶液中，NH3·H2O部分電離產(chǎn)生NH電離程度較小，c(NH)最?。?/p>

綜上所述其中c(NH)的大小順序?yàn)椋篵>c>a>d>e，故選B。7、C【分析】【詳解】

A．a(chǎn)點(diǎn)溫度小于25℃，降低溫度水的電離平衡逆向移動(dòng)，離子積常數(shù)減小，則a點(diǎn)Kw<1.0×10-14；故A錯(cuò)誤；

B．b點(diǎn)溶液溫度最高，說(shuō)明酸堿恰好完全反應(yīng)生成氯化銨，NH4Cl溶液中存在質(zhì)子守恒：c(NH3?H2O)＋c(OH-)=c(H＋)；故B錯(cuò)誤；

C．據(jù)圖可知當(dāng)加入的氨水為10mL時(shí)溶液的pH=7，溫度為25℃，則c(H+)=c(OH-)=10-7mol?L-1，c(NH)=c(Cl-)==0.5mol/L，根據(jù)物料守恒可知：c(NH3?H2O)=(0.5n-0.5)mol/L，所以25℃時(shí)NH4Cl水解常數(shù)為=(n-1)×10-7；故C正確；

D．d點(diǎn)溫度比b點(diǎn)低，b點(diǎn)溶質(zhì)只有NH4Cl，d點(diǎn)溶質(zhì)為NH4Cl和NH3?H2O，溫度升高、銨根的水解促進(jìn)水的電離，則d點(diǎn)水的電離程度小于b；一定不是最大，故D錯(cuò)誤；

答案為C。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A．能使酚酞顯紅色的溶液呈堿性，在堿性溶液中，Cu2+、Fe3+不能大量存在；A不符合題意；

B．含有大量的溶液中，I-、H+能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成I2；NO等；B不符合題意；

C．加入Al能放出H2的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，在堿性溶液中，Mg2+不能大量存在；C不符合題意；

D．c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液呈堿性，在堿性溶液中，Na+、K+都能穩(wěn)定存在；D符合題意；

故選D。9、B【分析】【詳解】

A．精煉粗銅；粗銅為電解池的陽(yáng)極，純銅為電解池的陰極，故A正確；

B．粗銅為電解池的陽(yáng)極，陽(yáng)極上比金屬銅活潑的金屬鋅、鐵、鎳會(huì)先于金屬銅失電子，故陽(yáng)極反應(yīng)主要發(fā)生式Cu-2e-=Cu2+；故B錯(cuò)；

C．電解質(zhì)溶液含銅離子，在陰極上得到電子析出銅，則電解液一定含有Cu2+；故C正確；

D．純銅為電解池的陰極，電極反應(yīng)為Cu2+＋2e-=Cu；故D正確；

故選B。二、填空題(共7題，共14分)10、略

【分析】（1）

①增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，CO轉(zhuǎn)化率增大，所以壓強(qiáng)p1、p2、p3由小到大的順序是；p3＜p2＜p1；

②壓強(qiáng)為p3時(shí)，若向該容器中充入和3molCO發(fā)生反應(yīng)；5min后反應(yīng)達(dá)到平衡(M點(diǎn))，M點(diǎn)CO的平衡轉(zhuǎn)化率為40%，列三段式如下：

υ(H2)=

其中k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)，N點(diǎn)的速率常數(shù)等于M點(diǎn)速率常數(shù)，M點(diǎn)為平衡點(diǎn)，故υ正=υ逆，則則0.135；

（2）

①改變條件；反應(yīng)速率加快，平衡沒(méi)移動(dòng)，曲線Ⅱ所對(duì)應(yīng)的改變的條件可能為加入催化劑；

②反應(yīng)初始階段溫度為主導(dǎo)因素；反應(yīng)放熱，氣體膨脹使壓強(qiáng)增大，之后氣體總物質(zhì)的量為主導(dǎo)因素，氣體總物質(zhì)的量減小使壓強(qiáng)減小，所以體系總壓強(qiáng)先增大后減小，故此處填：反應(yīng)初始階段溫度為主要因素，反應(yīng)放熱，氣體膨脹使壓強(qiáng)增大；之后氣體總物質(zhì)的量為主導(dǎo)因素，氣體總物質(zhì)的量減小使壓強(qiáng)減?。?/p>

③

X=0.5，該條件下H2的平衡轉(zhuǎn)化率為33.3%。【解析】(1)0.240.135

(2)加入催化劑反應(yīng)初始階段溫度為主導(dǎo)因素，反應(yīng)放熱，氣體膨脹使壓強(qiáng)增大；之后氣體總物質(zhì)的量為主導(dǎo)因素，氣體總物質(zhì)的量減小使壓強(qiáng)減小33.311、略

【分析】【分析】

實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2達(dá)到平衡時(shí)A的濃度不再改變且相等，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)2與實(shí)驗(yàn)1其他條件完全相同，即c2=1.0mol/L，實(shí)驗(yàn)2到達(dá)平衡的時(shí)間，比實(shí)驗(yàn)1小，說(shuō)明某個(gè)因素加快反應(yīng)速率，經(jīng)過(guò)分析只能是催化劑，因此推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中隱含的條件是催化劑；實(shí)驗(yàn)3和實(shí)驗(yàn)1達(dá)到平衡的時(shí)間相同，但達(dá)到平衡A的濃度大于實(shí)驗(yàn)1的，說(shuō)明c3＞1.0mol/L；比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1可知平衡時(shí)實(shí)驗(yàn)4反應(yīng)物A的濃度小，由實(shí)驗(yàn)1到實(shí)驗(yàn)4升高溫度，由此分析。

【詳解】

(1)在實(shí)驗(yàn)1中，反應(yīng)在10至20min時(shí)間內(nèi)平均速率為v(A)===0.013mol/(L?min)；

(2)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2達(dá)到平衡時(shí)A的濃度不再改變且相等，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)2與實(shí)驗(yàn)1其他條件完全相同，實(shí)驗(yàn)1與實(shí)驗(yàn)2中A的初始濃度應(yīng)相等，起始濃度c2=1.0mol/L；實(shí)驗(yàn)2較其他實(shí)驗(yàn)達(dá)到平衡時(shí)間最短，是使用了合適的催化劑；

(3)由表格中數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)3和實(shí)驗(yàn)1溫度相同，達(dá)到平衡的時(shí)間相同，實(shí)驗(yàn)3中10到20min時(shí)，v(A)===0.017mol/(L?min)，實(shí)驗(yàn)1中v(A)===0.013mol/(L?min)；反應(yīng)速率較快，即v3＞v1；實(shí)驗(yàn)1的起始濃度為1.0mol/L，由平衡時(shí)濃度可知在實(shí)驗(yàn)3的起始濃度大于1.0mol/L；

(4)實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1比較，實(shí)驗(yàn)4的溫度升高了，平衡時(shí)A的濃度也比實(shí)驗(yàn)1少，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)4升高溫度向正方向移動(dòng)，故正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。【解析】①.0.013②.1.0③.加入催化劑④.＞⑤.吸熱12、略

【分析】【分析】

【詳解】

①對(duì)于反應(yīng)2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)△H<0；

A．該反應(yīng)的氣體質(zhì)量在減??；反應(yīng)容器體積增大，則混合氣體的密度保持不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，A項(xiàng)正確；

B．2v(N2)=v(CO2)沒(méi)有指明反應(yīng)方向；不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變；在恒壓容器中，混合氣體的壓強(qiáng)一直保持不變，不能判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．CO2的體積分?jǐn)?shù)是一變量；當(dāng)它保持不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，D項(xiàng)正確；

答案選AD；

②由圖知反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，NO2轉(zhuǎn)化率為0.5，則1molNO2轉(zhuǎn)化的NO2物質(zhì)的量為0.5mol；列三段式：

根據(jù)PV=nRT，在恒壓恒容下，體積與物質(zhì)的量成正比，則平衡時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)即CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，為則NO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為40%，N2的為20%，則平衡常數(shù)為

該正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，縮小容器體積，即增大壓強(qiáng)，平衡將逆向移動(dòng)，則混合氣體的物質(zhì)的量將減小，根據(jù)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量將變大?！窘馕觥竣?AD②.40%③.4④.逆向移動(dòng)⑤.變大13、略

【分析】【分析】

Ⅰ固相和氣相均存在的反應(yīng)，固相的濃度項(xiàng)不列入化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式；根據(jù)圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ圖象，百分含量隨溫度的變化解答；根據(jù)溫度對(duì)平衡的影響來(lái)判斷，升高溫度平衡正向移動(dòng)，的含量增大，據(jù)此判斷大??；再由焓變和熵變判斷反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件；

Ⅱ在一定條件下；反應(yīng)I達(dá)到最大反應(yīng)限度時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，各組分濃度不再改變，體系壓強(qiáng)不再改變，正逆反應(yīng)速率相等，據(jù)此逐項(xiàng)分析；根據(jù)反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ推導(dǎo)所求反應(yīng)，由多重平衡規(guī)則計(jì)算該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)；

根據(jù)計(jì)算的消耗速率，根據(jù)轉(zhuǎn)化率計(jì)算的平衡轉(zhuǎn)化率與實(shí)驗(yàn)a相比，實(shí)驗(yàn)b和實(shí)驗(yàn)a的平衡狀態(tài)一致，實(shí)驗(yàn)b比實(shí)驗(yàn)a提前到達(dá)化學(xué)平衡，實(shí)驗(yàn)c的壓強(qiáng)大于實(shí)驗(yàn)a的壓強(qiáng)；實(shí)驗(yàn)c的壓強(qiáng)大于實(shí)驗(yàn)a的壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)有利于增大化學(xué)反應(yīng)速率，N點(diǎn)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，再加入一定量促使化學(xué)平衡正向移動(dòng)。

【詳解】

Ⅰ(1)①固相和氣相均存在的反應(yīng)，固相的濃度項(xiàng)不列入化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：

故答案為：

在容積均為VL的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個(gè)相同密閉容器中加入足量“納米級(jí)”的金屬鐵，然后分別充入根據(jù)圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ圖象，溫度逐漸升高，三個(gè)容器中的百分含量沒(méi)有呈整體上升的趨勢(shì)，則其中肯定有一個(gè)達(dá)到了平衡，溫度升高，反應(yīng)速率加快，可知先達(dá)到平衡的是容器III前兩個(gè)容器沒(méi)有達(dá)到平衡，且隨溫度升高，百分含量下降，可知升高溫度平衡正向進(jìn)行，反應(yīng)的大于0，反應(yīng)氣體分子數(shù)增多，熵增，即反應(yīng)放熱，所以反應(yīng)在高溫下自發(fā)；

故答案為：Ⅲ；大于；高溫；

Ⅱ(1)①單位時(shí)間內(nèi)1mol消耗，必然同時(shí)有3mol生成，說(shuō)明反應(yīng)正向進(jìn)行，并不能說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡，故A錯(cuò)誤；CO的物質(zhì)的量濃度關(guān)系取決于反應(yīng)物的充入量以及反應(yīng)進(jìn)行的程度，并不能通過(guò)三者物質(zhì)的量濃度相等說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，故B錯(cuò)誤；混合氣體的密度為反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，m不變，反應(yīng)在恒容容器中進(jìn)行，V不變，則整個(gè)過(guò)程混合氣體密度不變；無(wú)法判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡，故C錯(cuò)誤；反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變，體系壓強(qiáng)發(fā)生變化，可以通過(guò)壓強(qiáng)判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故D正確；

故答案為：D；

所求反應(yīng)可由ⅠⅡ得到，根據(jù)多重平衡規(guī)則，所求反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為

故答案為：

實(shí)驗(yàn)a中；起始時(shí)體系壓強(qiáng)為320kPa，平衡時(shí)體系壓強(qiáng)為240kPa；

起始0

轉(zhuǎn)化x3x2x

平衡2x

則有可得

所以實(shí)驗(yàn)a從開(kāi)始至平衡時(shí)的反應(yīng)速率

實(shí)驗(yàn)c中的平衡轉(zhuǎn)化率為

故答案為：

與實(shí)驗(yàn)a相比，實(shí)驗(yàn)b和實(shí)驗(yàn)a的平衡狀態(tài)一致，實(shí)驗(yàn)b比實(shí)驗(yàn)a提前到達(dá)化學(xué)平衡，由此可判斷實(shí)驗(yàn)b改變的條件是使用催化劑；

實(shí)驗(yàn)c的壓強(qiáng)大于實(shí)驗(yàn)a的壓強(qiáng)；由此可判斷實(shí)驗(yàn)c改變的條件是增大壓強(qiáng)；

故答案為：使用催化劑；增大壓強(qiáng)；

實(shí)驗(yàn)c的壓強(qiáng)大于實(shí)驗(yàn)a的壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)有利于增大化學(xué)反應(yīng)速率，所以M點(diǎn)的逆反應(yīng)速率點(diǎn)的正反應(yīng)速率N點(diǎn)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，再加入一定量促使化學(xué)平衡正向移動(dòng)，則平衡后的體積分?jǐn)?shù)增大；

故答案為：增大。

【點(diǎn)睛】

判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，抓住特征：結(jié)合圖像分析平衡的移動(dòng)，在其他條件一定下，溫度越高，反應(yīng)速率越快，先達(dá)到平衡；最大反應(yīng)限度即反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，分析的量需是一個(gè)變量，當(dāng)它不變，則能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡。【解析】Ⅲ大于高溫D使用催化劑增大壓強(qiáng)增大14、略

【分析】【分析】

Ⅰ.(1)鋅錳原電池中負(fù)極材料為活潑金屬Zn，MnO2為正極；電池工作時(shí)電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極；

(2)若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+；除雜時(shí)不能引入新雜質(zhì)；

Ⅱ.(3)燃料電池中；負(fù)極上投放燃料，發(fā)生失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上投放氧氣，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；

(4)根據(jù)該燃料電池工作時(shí)的總反應(yīng)中消耗了電解質(zhì)溶液中的氫氧根離子來(lái)回答。

【詳解】

Ⅰ.(1)原電池的負(fù)極上是失電子的氧化反應(yīng)；反應(yīng)中，Zn失電子為負(fù)極，電子由負(fù)極流向正極；

(2)題目中A、C、D選項(xiàng)在除去銅離子的過(guò)程中都會(huì)引入雜質(zhì)離子，應(yīng)選Zn將Cu2+置換為單質(zhì)而除去；故答案為B；

Ⅱ.(3)甲烷燃料電池中，通入氧氣的b極為原電池的正極，發(fā)生得電子得還原反應(yīng)，在堿性環(huán)境下，電極反應(yīng)式為：2H2O+4e-+O2═4OH-，負(fù)極上是甲烷發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O；

(4)根據(jù)電池的兩極反應(yīng)，在轉(zhuǎn)移電子一樣的情況下，消耗了溶液中的氫氧根離子，所以溶液的堿性減弱，pH減小?！窘馕觥縕n（或鋅）正極BbCH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O減小15、略

【分析】【分析】

(1)寫(xiě)出三種物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式，然后根據(jù)蓋斯定律計(jì)算所求反應(yīng)的焓變，當(dāng)△G=△H-T△S<0時(shí)；反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；

(2)①根據(jù)圖象分析，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)CO濃度為1mol/L，由于開(kāi)始時(shí)容器體積為2L，則開(kāi)始時(shí)CO的物質(zhì)的量是2mol，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)c(CH3OH)=0.3mol/L，起始時(shí)在體積可變的恒壓密閉容器中加入4molH2和2molCO發(fā)生反應(yīng)A：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系得到平衡時(shí)各種氣體的物質(zhì)的量，然后假設(shè)此時(shí)容器容積為VL，利用濃度定義式和甲醇濃度，可得轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量與容器體積關(guān)系式，再根據(jù)恒溫恒壓下氣體的物質(zhì)的量的比等于壓強(qiáng)之比，計(jì)算出轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量及平衡時(shí)容器容積，進(jìn)而得到平衡時(shí)各種物質(zhì)的濃度，帶入平衡常數(shù)表達(dá)式即可求解；

②恒溫恒容條件下，在密閉容器中通入等物質(zhì)的量的CO2和H2，發(fā)生反應(yīng)B：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，v正=v逆；容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量等于以g/mol為單位的平均摩爾質(zhì)量，據(jù)此分析。

【詳解】

(1)H2(g)、CO(g)和CH4(g)的燃燒熱分別為285.8kJ/mol；283.0kJ/mol和890.0kJ/mol。

①H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H1=-285.8kJ/mol

②CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H2=-283.0kJ/mol

③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H3=-890.0kJ/mol

將①×3+②-③，整理可得：CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(l)△H=3△H1+△H2-△H3=-250.4kJ/mol；

當(dāng)△G=△H-T△S<0時(shí)；反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)中焓變數(shù)值較大且小于0，所以能自發(fā)進(jìn)行；

(2)①根據(jù)圖象分析，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)c(CH3OH)=0.3mol/L，起始時(shí)在體積可變的恒壓密閉容器中加入4molH2和一定量的CO發(fā)生反應(yīng)A：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，開(kāi)始時(shí)容器體積為2L，根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程pV=nRT，則有p=cRT，由于反應(yīng)為恒壓容器，所以始末態(tài)體系壓強(qiáng)相等，根據(jù)圖象可知在反應(yīng)開(kāi)始時(shí)c(CO)=1mol/L，則開(kāi)始時(shí)n(CO)=1mol/L×2L=2mol，n(H2)=4mol，假設(shè)反應(yīng)過(guò)程在反應(yīng)產(chǎn)生CH3OH的物質(zhì)的量為x，則反應(yīng)消耗CO為xmol，消耗H2為2xmol，所以平衡時(shí)CO為(2-x)mol，H2為(4-2x)mol，CH3OH為xmol，假設(shè)平衡時(shí)容器的容積為VL，則=0.3mol/L，所以x=0.3Vmol，在恒溫恒壓下氣體的物質(zhì)的量的比等于壓強(qiáng)之比，所以=解得V=L，x=0.5mol，所以平衡時(shí)c(CO)==0.9mol/L，c(H2)=2c(CO)=1.8mol/L，c(CH3OH)=0.3mol/L，故該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K==(L/mol)2≈0.1(L/mol)2；

②A.容器內(nèi)CO2的體積分?jǐn)?shù)隨著反應(yīng)進(jìn)行而變化，當(dāng)容器內(nèi)CO2的體積分?jǐn)?shù)不再變化時(shí)；反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A正確；

B.CO2和H2的物質(zhì)的量的比不等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則CO2和H2轉(zhuǎn)化率的比值隨著反應(yīng)進(jìn)行而變化，當(dāng)CO2和H2轉(zhuǎn)化率的比值不再變化；反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；

C.當(dāng)水分子中斷裂2NA個(gè)O-H鍵，必然會(huì)同時(shí)產(chǎn)生3NA個(gè)H-H鍵，同時(shí)氫分子中斷裂3NA個(gè)H-H鍵；則氫氣的濃度不變，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；

D.容器內(nèi)混合氣體的質(zhì)量守恒；物質(zhì)的量隨著反應(yīng)進(jìn)行而變化，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量也隨之變化，當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為34.5且保持不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D正確；

故合理選項(xiàng)是ABCD。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，涉及到蓋斯定律的應(yīng)用，化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算，化學(xué)平衡的移動(dòng)，化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，掌握化學(xué)反應(yīng)基本原理和平衡狀態(tài)的特征及有關(guān)概念是解題關(guān)鍵?！窘馕觥?250.4kJ/mol該反應(yīng)的焓變數(shù)值較大，且小于00.1(L/mol)2ABCD16、略

【分析】【分析】

(1)電離平衡常數(shù)越小，表明對(duì)應(yīng)酸的酸性越弱，該酸越難電離出H+，其酸根離子結(jié)合H+能力越強(qiáng)。

(2)；(3)根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理判斷；

(4)弱酸在溶液中存在電離平衡；加水稀釋使電離平衡向電離方向移動(dòng)。

【詳解】

(1)電離平衡常數(shù)越小，表明對(duì)應(yīng)酸的酸性越弱，該酸越難電離出H+，其酸根離子結(jié)合H+能力越強(qiáng)。由表格數(shù)據(jù)知，各酸根離子對(duì)應(yīng)酸的電離常數(shù)大小關(guān)系為HF＞CH3COOH＞H2S＞所以結(jié)合H+的能力最強(qiáng)的為

(2)a根據(jù)電離平衡常數(shù)大小可知酸性：HS-＜由弱酸不能制取較強(qiáng)酸，HS-與不發(fā)生反應(yīng)，故在溶液中HS-和可以大量共存；a不符合題意；

b根據(jù)電離常數(shù)大小可知酸性：HF＞CH3COOH，由較強(qiáng)酸能制取較弱酸，可推知反應(yīng)HF+CH3COO-=CH3COOH+F-可發(fā)生，所以在溶液中HF和CH3COO-不能大量共存，b符合題意；

c根據(jù)電離常數(shù)大小可知酸性：H2CO3＞H2S＞＞HS-，由弱酸不能制取較強(qiáng)酸，HS-和之間不發(fā)生反應(yīng)；所以在溶液中可以大量共存，c不符合題意；

d根據(jù)電離常數(shù)大小可知酸性：H2SO3＞H2CO3＞和之間不發(fā)生反應(yīng)，所以在溶液中和可以大量共存；d不符合題意。

答案為b。

(3)根據(jù)電離常數(shù)大小關(guān)系可知酸性強(qiáng)弱：H2CO3＞H2S＞＞HS-，根據(jù)較強(qiáng)酸制較弱酸原理，Na2CO3與過(guò)量H2S在溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2S+=+HS-。

(4)弱酸在溶液中存在電離平衡，加水稀釋使電離平衡向電離方向移動(dòng)，因此，當(dāng)起始pH相同且稀釋相同倍數(shù)時(shí)，酸越弱，pH變化程度越小。由圖像可知，pH均為2的CH3COOH和HX溶液均稀釋100倍后，CH3COOH溶液的pH變化小于HX溶液，表明HX的酸性比醋酸強(qiáng)，所以HX的電離平衡常數(shù)大于醋酸的電離平衡常數(shù)。常溫下，測(cè)定0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH，若pH＞1，說(shuō)明醋酸是弱酸，即醋酸是弱電解質(zhì)。【解析】bH2S+=+HS-＞常溫下測(cè)定0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH，若pH＞1，說(shuō)明醋酸是弱酸，即醋酸是弱電解質(zhì)三、判斷題(共8題，共16分)17、B【分析】【分析】

【詳解】

熱化學(xué)方程式主要是強(qiáng)調(diào)這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱是多少，而不是強(qiáng)調(diào)這個(gè)反應(yīng)在什么條件下能發(fā)生，根據(jù)蓋斯定律，只要反應(yīng)物和生成物一致，不管在什么條件下發(fā)生反應(yīng)熱都是一樣的，因此不需要注明反應(yīng)條件，該說(shuō)法錯(cuò)誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

25℃時(shí)，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14，pH=7溶液為中性，因此pH＜7的溶液一定呈酸性；若溫度為100℃時(shí)，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-12，pH=6溶液為中性，因此pH＜7的溶液可能呈堿性、中性或酸性，故此判據(jù)錯(cuò)誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

飽和食鹽水在電解條件下生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉，氯氣和氫氧化鈉之間反應(yīng)可以得到消毒液，與水解無(wú)關(guān)，故錯(cuò)誤。20、B【分析】【詳解】

反應(yīng)過(guò)程中除了H+和OH-反應(yīng)放熱，SO和Ba2+反應(yīng)生成BaSO4沉淀也伴隨著沉淀熱的變化，即和反應(yīng)的

故錯(cuò)誤。21、A【分析】【分析】

【詳解】

由蓋斯定律可知：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)，正確。22、A【分析】【分析】

【詳解】

FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3+3H2O?Fe(OH)3+3HCl，為抑制Fe3+的水解，實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)需將FeCl3(s)溶解在較濃鹽酸中，然后加水稀釋?zhuān)徽_。23、B【分析】【詳解】

氯化銨水解顯酸性，酸與鐵銹反應(yīng)，錯(cuò)誤。24、B【分析】【詳解】

鹽溶液顯酸堿性，不一定是由水解引起的，如NaHSO4，是電離引起的。四、有機(jī)推斷題(共4題，共16分)25、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)26、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；因?yàn)槎紴橹髯逶?，最外層電子?shù)小于8，所以Y的最外層為3個(gè)電子，Q的最外層為4個(gè)電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數(shù)等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為

(2)①根據(jù)元素分析，該反應(yīng)方程式為

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液；向兩極分別通入氣體氫氣和氧氣可形成原電池，其中通入氣體氫氣的一極是負(fù)極，失去電子；

③外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，需要消耗1.5mol氫氣，則根據(jù)方程式分析，需要0.5mol硅化鈉，質(zhì)量為37g。【解析】第二周期第ⅢA族負(fù)極37g27、略

【分析】【詳解】

(1)A、B、C、E中均有鈉元素，根據(jù)B的用途可猜想出B為NaHCO3，X為C(碳)，能與CO2反應(yīng)生成NaHCO3的物質(zhì)可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之間能按物質(zhì)的量之比為1∶1反應(yīng)，則A是NaOH，E為Na2CO3，能與NaHCO3反應(yīng)放出無(wú)色無(wú)味的氣體，且這種物質(zhì)中含有鈉元素，則C只能為Na2O2，D為O2，結(jié)合題設(shè)條件可知F為Fe，G為Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+與以離子鍵結(jié)合，中O原子與O原子以共價(jià)鍵結(jié)合，其電子式為

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，F(xiàn)e2+被稀HNO3氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反應(yīng)為3Fe+2O2Fe3O4，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，則轉(zhuǎn)移8mol電子放出2akJ熱量，則其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol。

(5)N2在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3：N2+6H++6e?2NH3?！窘馕觥竣?NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol⑥.N2+6H++6e?2NH328、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉（碳酸氫鈉），再與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，