2024年第二學(xué)期杭州市高三年級(jí)教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)

化學(xué)試題卷

考生須知：

1.本試卷分試題卷和答題卷，滿(mǎn)分100分，考試時(shí)間90分鐘。

2.答題前，在答題卷密封區(qū)內(nèi)填寫(xiě)學(xué)校、班級(jí)和姓名。

3.所有答案必須寫(xiě)在答題卷上，寫(xiě)在試題卷上無(wú)效。

4.考試結(jié)束，只需上交答題卷。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14016Na23Mg24Al27Si28P31

S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Zn65Br80Ag108Ba137

選擇題部分

一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分，每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一

個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）

1.下列食品添加劑中常用作防腐劑的是（）

A.NH4HCO3B.苯甲酸C.CaSO4D.碘酸鉀

2.下列化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（）

HH

:

H

A.甲胺的電子式:H::C::B.某烷燒名稱(chēng)為2,5-二甲基戊烷

H:

N

:

C.中子數(shù)為7的碳原子：D.SO的價(jià)層電子對(duì)互斥模型：

3人

3.對(duì)下列事實(shí)的解釋不亞旗的是（

A.常溫下，濃硫酸可以用鋁制容器貯存，說(shuō)明鋁與濃硫酸不反應(yīng)

B.硫酸沸點(diǎn)高，主要是因?yàn)榉肿娱g形成了氫鍵

C.將濃硫酸和銅片反應(yīng)生成的氣體通入品紅溶液紅色褪去，說(shuō)明產(chǎn)生漂白性氣體

D.反應(yīng)CuSO4+H2s=CuSJ+H2SO4能進(jìn)行，說(shuō)明CuS不溶于稀硫酸

4.運(yùn)動(dòng)會(huì)上發(fā)令槍所用“火藥”的主要成分是氯酸鉀、硫磺、木炭，撞擊時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為:

2KC1O3+S+2C=2KC1+SO2+2CO2?下列有關(guān)敘述不正琥的是（）

A.氧化產(chǎn)物只有SC>2

B.反應(yīng)中氯酸鉀是氧化劑

C.發(fā)令時(shí)產(chǎn)生的白煙主要是KC1固體顆粒

D.反應(yīng)中消耗3moi氯酸鉀時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)18NA

5.在溶液中能大量共存的離子組是（）

A.Fe3+>Mg2+、「、NO；B.Mg2+,S2->CO；、NH：

C.Cu2+>CN-、C「、K+D.Fe2+.K\Na*、SO：

6.利用下列裝置和試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

度計(jì)

土

。M嚏產(chǎn)—杯;

耳*內(nèi)闊

玷月F5*熱網(wǎng)

酚猷

TlL溶液

1濟(jì)1液L-溶液

A.用乙醇萃取碘水中的B.驗(yàn)證NH3易溶于水且C.比較碳酸和苯酚的酸D.中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)

碘性強(qiáng)弱定

溶液呈堿性

7.根據(jù)物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)變化推測(cè)其性能變化，下列推測(cè)不合理的是（）

物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)變化性能變化

A純鋁加入少量Cu、Mg、Mn、Si增大硬度和強(qiáng)度

B飽和一元醇R-OH增加煌基R碳原子的個(gè)數(shù)水中溶解度增大

C二氧化硅加熱熔融后快速冷卻各方向?qū)嵝韵嗤?/p>

阿司匹林

COOH)

D(Q使其與乙二醇、聚甲基丙烯酸連接起來(lái)得到緩釋阿司匹林

^^^OOCCH]

8.某興趣小組用CaS與MgCU反應(yīng)制備高純H?S,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（裝置A內(nèi)產(chǎn)生的H2s氣體中含有

酸性氣體雜質(zhì)）

A.裝置A中的反應(yīng)利用了水解原理

B.為了簡(jiǎn)化裝置，B可以省略

C.裝置C中的BaCOH%可以換成NaHS

D.為了快速排除體系內(nèi)的空氣，可先斷開(kāi)裝置F和裝置G的連接

9.關(guān)于有機(jī)物分析檢測(cè)，下列說(shuō)法不乖確的是（）

A.通過(guò)X射線衍射可確定乙酸的空間結(jié)構(gòu)

B.用澳的四氯化碳溶液，可以鑒別己烯和己醛

C.紅外光譜圖可獲得分子中所含有的化學(xué)鍵或官能團(tuán)的信息

D.鹵代燃與氫氧化鈉溶液共熱、滴加AgNC>3溶液后根據(jù)沉淀顏色可判斷鹵原子種類(lèi)

10.下列方程式的書(shū)寫(xiě)，不正確的是（）

A.KI溶液暴露在空氣中：41+O2+2H2。=2I2+4OH

B.鉛酸蓄電池放電的負(fù)極反應(yīng)：Pb-2e-+SO：=PbSO4

C.葡萄糖與新制氫氧化銅反應(yīng)：

△

--

CH2OH（CHOH）4CHO+2CU（OH）2+OH=CH2OH（CHOH）4COO+Cu2O+3H2O

高溫

D瓶燒黃鐵礦制SO2:4FeS+7O2二^2Fe2O3+4SO2

11.維生素C是重要的營(yíng)養(yǎng)素，又稱(chēng)“抗壞血酸”，在空氣中易發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

cd

HOHO

b

下列說(shuō)法不乖做的是（）

A.維生素C易溶于水

B.上述轉(zhuǎn)化發(fā)生了氧化反應(yīng)

C.維生素C體現(xiàn)出的酸性可能與a、b兩個(gè)羥基有關(guān)

D.抗壞血酸能發(fā)生加成反應(yīng)、酯化反應(yīng)、水解反應(yīng)

12.A、B、C、D、E、F為六種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A、B、D位于同一主族，且D的原子半

徑在短周期元素原子中最大，C是周期表中電負(fù)性最大的元素，基態(tài)E原子的核外電子有7種空間運(yùn)動(dòng)狀

態(tài)，基態(tài)F原子有3個(gè)未成對(duì)電子。下列說(shuō)法正確的是（）

A.C的最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)低于F的最低價(jià)氫化物

B.A元素形成的離子半徑小于B元素形成的離子半徑

C.A、B、E形成化合物中陰離子中心原子的雜化方式為sp2

D.C、D、E形成的某種化合物能降低冶煉E單質(zhì)的能耗

13.調(diào)節(jié)溶液的pH,當(dāng)溶液中的氨基酸主要以?xún)尚噪x子存在時(shí)，分子整體呈電中性，此時(shí)溶液的pH值為該

氨基酸的pl值，谷氨酸的pl：3.22；丙氨酸的pI：6.02；賴(lài)氨酸的pl：9.74。已知:

QQ

曲COOH公COOC00

H3N—|-H?.邵4H3N—j—H.即-H2N—|—H

RRR

可以利用如圖裝置分離這三種氨基酸，a、b為離子交換膜，下列說(shuō)法不正確的是（）

A.陽(yáng)極的電極反應(yīng)為2H2。-4e-==4H++O2T

B.a應(yīng)采用陽(yáng)離子膜，b應(yīng)采用陰離子膜

C.原料室的pH應(yīng)控制在6.02

D.在產(chǎn)品室1中，可以收集到賴(lài)氨酸

14.55C時(shí)，澳代烷在水中可按如下過(guò)程進(jìn)行水解反應(yīng)：

+++

IRBr；——^R+Br慢IIR+H2O^=^[ROH2]快

++快

III[ROH2]^=^ROH+H

已知，當(dāng)R基團(tuán)不同時(shí)，水解相對(duì)速率如下

R(CH3)3C(CH3)2CHCH3cH2CH3

相對(duì)速率1000.023X0.0034

下列說(shuō)法不正確的是（）

A.第一步反應(yīng)的活化能最高

B.加入AgNC＞3,能促進(jìn)澳代烷的水解

C.可以預(yù)測(cè)x的值介于0.0034?0.023之間

D.下列鹵代燒水解速率順序?yàn)椋海–H3，C—Cl＞（CH31C—Br＞（CH31C—I

11

15.室溫下，向10mL濃度均為O.lmolL_的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入O.lmolL的

119

BaJ溶液。已知:H2cO3的Ka[=4.2*10-7,Ka2=5.6x10,Ksp(BaCO3)=5xl0-,

6

Ksp(MgCO3)=6.8xl0-,Ksp(Mg(OH)2)=4.9x1O%

下列說(shuō)法不正琥的是()

A.加入10mL的BaC）溶液后，在上層清液中滴加BaC%溶液無(wú)明顯現(xiàn)象

B.Na2cO3溶液中存在關(guān)系，c（Na+）>C（CO^）>c（0H）>c（HCO；）

C.在Na2cO3和NaHCC>3的混合溶液加幾滴稀鹽酸，pH幾乎不變

D.向Na2cO3和NaHCO3混合溶液加入0.Imol?l/MgC"溶液，可能生成堿式碳酸鎂

16.根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑O(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到相關(guān)現(xiàn)象，方案設(shè)計(jì)或結(jié)論不亞旗的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆桨冈O(shè)計(jì)現(xiàn)象結(jié)論

分別測(cè)定O.lmol-L1

探究NH4F與

的NH4F和F-水解程度小于

A前者pH小

CH3coONH4水解程度的

CH3co0

CH3coONH4溶液

大小

pH

向FeC4溶液依次滴加入KSCN后無(wú)明

探究Fe?+、Fe3+結(jié)合SCN-結(jié)合SCN-能力:

B加足量KSCN溶液、顯變化，加入H2O2

的能力Fe3+>Fe2+

幾滴H2O2溶液溶液變紅

用H2sO,調(diào)節(jié)相同濃

c（H+）濃度越大，

探究對(duì)氧化性最低順序：

c（H+）MnO2度KC1、KBr和KIc（H+）

C

溶液的pH,測(cè)量氧化MnO2氧化性越

的影響KC1>KBr>KI

反應(yīng)所需最低c（H+）強(qiáng)

將等濃度等體積的

結(jié)合H+能力：

比較A10［與CO）結(jié)合H+NaAK）2溶液和

D產(chǎn)生白色沉淀

能力CO：<A10'

NaHCO3溶液混合

非選擇題部分

二、非選擇題（本大題共5小題，共52分）

17.（10分）氮、硫和氯等是構(gòu)成化合物的常見(jiàn)元素。

OO

IIII

已知：2s。3+HO=HO-S-O-S-OH

21111

（1）某化合物的晶胞如圖所示，其化學(xué)式是，Au周?chē)罱腃s有個(gè)，晶

體類(lèi)型是=

（2）下列說(shuō)法正確的是

A.能量最低的激發(fā)態(tài)C1原子的M層電子排布圖為[Hirnwr

3s3p

B.電負(fù)性：S>H>N

C.N,中兩個(gè)兀鍵的鏡面在空間上相互垂直

D.第一電離能：Be>Ca>K

(3)①H2sO4和HNO3發(fā)生如下過(guò)程：H2sO4+HNO3T?HSO4+H2O+NO；,硫酸起到

（填“酸”、“堿”）的作用。

比較鍵角NONO,NO；NO3（填"<"或“=”），理由是.

（2）將2moiSO3與4moiNH3發(fā)生化合反應(yīng)生成I1110IA3B型離子化合物，其中A為NH：,寫(xiě)出B的

結(jié)構(gòu)式。

18.（10分）固態(tài)化合物CaCuzOs有如下轉(zhuǎn)化：

（冏體G）

已知：固體G的摩爾質(zhì)量為80g/mol。

（1）用化學(xué)式表示A的組成,寫(xiě)出溶液D中主要的陽(yáng)離子

（2）下列說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)I中NH3體現(xiàn)氧化性

2+2+

B.反應(yīng)II的現(xiàn)象說(shuō)明穩(wěn)定性：[CU(NH3)4]>[CU(H2O)4]

C.氣體混合物B的組成為N2、NH3

D.固體G與水反應(yīng)可以得到NH3

(3)已知高銅酸鈉(NaCuOz)是一種黑色難溶于水的固體，具有強(qiáng)氧化性，但在中性或堿性溶液下穩(wěn)定，

可在NaOH溶液中用NaClO氧化Cu(OH)2制得。

①寫(xiě)出制備N(xiāo)aCu02的離子方程式0

②制備的高銅酸鈉中可能含有CU(OH)2,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明CU(OH)2是否存在0

19.(10分)乙二醇(HOCH2cH2(3H)是應(yīng)用廣泛的化工產(chǎn)品，草酸二甲酯(CH3OOCCOOCH3)的熱催

化加氫是生產(chǎn)乙二醇、乙醇酸甲酯(CH3OOCCH2OH)的重要工藝。主要反應(yīng)如下：

I.CH3OOCCOOCH3(g)+2H2(g)；——CH3OOCCH2OH(g)+CH3OH(g)AH1=-21.8kJ/mol

II.CH3OOCCH2OH(g)+2H2(g)；——HOCH2CH2OH(g)+CH3OH(g)AH2=-17.1kJ/mol

III.HOCH2CH2OH(g)+H2(g)=C2H5OH(g)+H2O(g)AH3=-86.7kJ/mol

(1)寫(xiě)出由草酸二甲酯熱催化加氫生成乙二醇的熱化學(xué)方程式：。

(2)計(jì)算表明，反應(yīng)III在研究的溫度范圍內(nèi)平衡常數(shù)大于10?？梢哉J(rèn)為反應(yīng)皿幾乎不可逆，為了限制反

應(yīng)卬對(duì)乙二醇產(chǎn)率的影響，可采取的最佳措施是o

A.升高反應(yīng)體系的溫度

B.適當(dāng)增大反應(yīng)投料中氫氣的比例

C.增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)

D.選擇合適的催化劑進(jìn)行反應(yīng)

(3)在選定催化劑后，科研人員研究了投料比和壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)平衡的影響，測(cè)得在473.6K、1.5MPa的等

溫等壓條件下，原料草酸二甲酯的轉(zhuǎn)化率(a草酸二甲酯)及產(chǎn)物的選擇性(S)隨投料比的變化關(guān)系如圖1(S=

生成某產(chǎn)物的草酸二甲酯的物質(zhì)的量/參與反應(yīng)的草酸二甲酯的總物質(zhì)的量)。

100

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圖1圖2

①當(dāng)投料比大于80時(shí)，乙醇酸甲酯的選擇性降低，其原因是。

②己知投料比為60時(shí)，草酸二甲酯的轉(zhuǎn)化率為90%,該條件下不發(fā)生反應(yīng)m,則最終收集的流出氣中甲醇

蒸氣的分壓為MPa（計(jì)算結(jié)果保留二位小數(shù)）o

（4）在等壓3MPa、投料比為50的條件下，科研人員測(cè)量了原料草酸二甲酯的轉(zhuǎn)化率（a草酸一甲即）及各

產(chǎn)物的選擇性（S）隨溫度變化關(guān)系，如圖2。

①當(dāng)反應(yīng)溫度高于478K時(shí)，乙二醇的選擇性降低，原因是。

②請(qǐng)?jiān)趫D3（見(jiàn)答題卷）上畫(huà)出乙醇酸甲酯的產(chǎn)率隨溫度的變化。

20.（10分）過(guò)氧化鈣（CaO?）微溶于水，堿性條件下較穩(wěn)定，可作為醫(yī)用防腐劑和消毒劑，也可作為改

良劑為農(nóng)業(yè)、園藝和生物技術(shù)應(yīng)用提供氧氣。以下是一種實(shí)驗(yàn)室制備較高純度過(guò)氧化鈣的流程圖：

詢(xún)^^啊西心通屈__^

IIIIIIIVVVI

（1）步驟I需要量取8.0mL鹽酸，所用的儀器是o

A.10mL量筒B.50mL量筒

C.25nlL堿式滴定管D.10mL燒杯

（2）下列說(shuō)法正確的是。

A.步驟I中應(yīng)使用過(guò)量的鹽酸，以提高碳酸鈣的利用率

B.步驟n中的煮沸操作的主要目的是加快反應(yīng)速率

C.步驟III中的混合操作，應(yīng)將氯化鈣溶液滴入氨水-雙氧水混合液中

D.步驟V中可用冰水洗滌

（3）寫(xiě)出步驟in發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式,步驟in采用冰水浴可

提高產(chǎn)率，其原因有（回答兩點(diǎn)）。

（4）準(zhǔn)確稱(chēng)取0.72g產(chǎn)品配成250.00mL溶液。取25.00mL溶液，加入5mL6moi?17】醋酸溶液和2-3

滴0.1mol〕TM11SO4溶液，用0.02mol〕TKMnC^標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至淺紅色，半分鐘不褪色；平行測(cè)定3

次，消耗KM!!。,標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均值為17.60mL。

@MnSO4溶液的作用是_________________________________

②Cao?的純度為o

21.(12分)鹽酸考尼伐坦是一種非肽類(lèi)雙重抑制劑，主要用于低鈉血癥的治療。其前體的合成路線如下:

CHONa

CH38OHN5誓些工CHNO3

141623

。CH

3

EFG

已知:

K2c。3

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出A中含有官能團(tuán)的名稱(chēng)o

(2)下列說(shuō)法正確的是。

A.化合物A的堿性弱于B

B.化合物C中，由于氟基的活化，使得相鄰的C-H反應(yīng)活性高

C.化合物D含有手性碳，需要分離出特定的對(duì)映異構(gòu)體，否則會(huì)影響G的純度

D.化合物F到化合物G的反應(yīng)涉及取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和消去反應(yīng)

(3)化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。

(4)寫(xiě)出化合物C到化合物D的反應(yīng)方程式。

(5)寫(xiě)出同時(shí)符合下列條件化合物A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

①分子中含有苯環(huán)

②含有氮氧鍵，但不含硝基

③核磁共振氫譜表明分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

國(guó)3

(6)設(shè)計(jì)以環(huán)己烷和13為原料合成二廠的路線(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)。

HN^NH2/~\

化第試題參考答案

4*一、走擇曼（共收共16小&,每”因3分,共48分,

題號(hào)12345678

莒奈BDAADBBB

十

題號(hào)910111213141516

答案DDCDDDAB

等選擇黑（木大為共S小我.共02創(chuàng)+