2024年中考考前押題密卷（包頭卷）

化學

（考試時間：50分鐘試卷滿分：40分）

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答第I卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡

皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。

3.回答第II卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。

4.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質量：H-lC-120-16Na-23Mg-24Zn-65Cl-35.5Ca-40Fe-56

一、選擇題（本題包括6個小題，每小題2分，共12分。每小題只有一個選項符合題意，請將答題卡上對

應題目的答案標號涂黑）

1.2024年，積極推進碳達峰、碳中和依然是環(huán)保目標。實現(xiàn)“雙碳”目標要因地制宜、因業(yè)施策。下列生活

中的做法不利于實現(xiàn)“雙碳”目標的是（）

A.積極開發(fā)利用太陽能、風能等清潔能源

B.綠色出行，提倡自行車作交通工具

C.推廣使用一次性木筷，減少疾病傳染

D.采用“綠色化學”工藝，使原料盡可能轉化為所需產(chǎn)品

【答案】C

【詳解】A、積極開發(fā)利用太陽能、風能等清潔能源，可以減少化石能源的使用，可以減少污染，有利于實

現(xiàn)“雙碳”目標，故A不符合題意；

B、綠色出行，提倡自行車作交通工具，可以減少汽車尾氣污染，有利于實現(xiàn)“雙碳”目標，故B不符合題意；

C、推廣使用一次性木筷不正確，會浪費資源，不利于實現(xiàn)“雙碳”目標，故C符合題意；

D、采用“綠色化學”工藝，使原料盡可能轉化為所需產(chǎn)品，可以減少污染，節(jié)約資源，有利于實現(xiàn)“雙碳”目

標，故D不符合題意；

故選：Co

2.生活中的下列說法正確的是（）

A.長期飲用純凈水有益身體健康

B.為了更好保護水資源，我們應該禁止使用農(nóng)藥和化肥

C.通過煮沸的方法可以降低水的硬度

D.汽油可以去除油污，肥皂也可以去除油污，兩者原理相同

【答案】C

【詳解】A、純凈水中不含人體必需的礦物質，長期飲用純凈水無益于身體健康，故A說法錯誤；

B、為了保護水資源，要合理使用農(nóng)藥和化肥，禁止使用化肥和農(nóng)藥是不現(xiàn)實的，故B說法錯誤；

C、生活中通過煮沸可以降低水的硬度，故C說法正確；

D、汽油去除油污，利用的是溶解原理；肥皂等洗滌劑去除油污，利用的是乳化作用，故D說法錯誤；

故選C。

3.在明代宋應星所著的《天工開物》記載了火法煉鋅的方法，總反應的化學方程式為：

高溫不

ZnCC>3+2C——Zn+3COT。下列關于該反應的敘述中，不正確的是()

A.該反應屬于置換反應B.生成物CO是由CO分子構成的

C.所有元素化合價都發(fā)生改變D.參加反應的ZnCO3和C的質量比為125:24

【答案】C

【詳解】A、置換反應是一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，故該反應屬于置換反

應，說法正確，不符合題意；

B、生成物一氧化碳是由一氧化碳分子構成的，說法正確，不符合題意；

C、該反應中氧元素的化合價沒有發(fā)生改變，在化學反應前后都為-2價，說法錯誤，符合題意；

D、由化學方程式可知，參加反應的ZnCOs和C的質量比為(65+12+16x3):(12x2)=125:24,說法正確，

不符合題意。

故選：C?

4.下列實驗方案能達到實驗目的的是()

選項實驗目的實驗方案

A除去氧化銅粉末中的少量木炭粉將固體粉末在空氣中充分灼燒

B除去C02氣體中少量的co將混合氣體點燃

分別點燃，在火焰上方罩一個干而冷的燒杯

C鑒別H2和CH4

D比較Cu和Ag的活動性強弱將Cu絲和Ag絲分別放入相同濃度，相同質量的稀鹽酸中觀察

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【詳解】A、將固體粉末在空氣中充分灼燒，木炭燃燒生成二氧化碳氣體，符合除雜原則，故A符合題意；

B、除去CO2氣體中少量的CO,不能點燃，這是因為當二氧化碳（不能燃燒且不支持燃燒）大量存在時,

少量的一氧化碳是不能被點燃，故B不符合題意；

C、氫氣燃燒生成水，甲烷燃燒生成水和二氧化碳，分別點燃，在火焰上方罩一個干而冷的燒杯，燒杯內壁

都出現(xiàn)水霧，不能區(qū)分兩種物質，故C不符合題意；

D、Cu和Ag金屬活動性均排在氫的后邊，兩者均不與稀鹽酸反應，無法鑒別，故D不符合題意。

故選Ao

5.化學變化常伴隨生成沉淀、產(chǎn)生氣體、發(fā)生顏色變化、發(fā)光，以及吸熱和放熱等現(xiàn)象。以下實驗現(xiàn)象描

述錯誤的是（）

A.氧化鈣與水反應，放出大量的熱

B.將鐵絲插入硫酸銅溶液，鐵絲表面覆蓋一層紅色固體

C.一氧化碳還原氧化鐵，玻璃管中的黑色固體逐漸變紅

D.氯化銅溶液滴入氫氧化鈉溶液中，產(chǎn)生藍色沉淀

【答案】C

【詳解】A、氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，可觀察到溶液溫度升高，故反應放出大量的熱，故A不符合

題意；

B、將鐵絲插入硫酸銅溶液，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，可觀察到鐵絲表面覆蓋一層紅色固體，故

B不符合題意；

C、一氧化碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳，可觀察到玻璃管中的固體由紅色變成黑色，故C符合題意；

D、氯化銅溶液與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，氫氧化銅是藍色的，故可觀察到產(chǎn)生藍色

沉淀，故D不符合題意。

故選C?

6.下列圖像能正確反映對應變化關系的是（）

產(chǎn)

沉

生

淀

氫

質

氣

量

質---------Mg

量

/g

值

反應時間10Ba（0H）2溶液的質量/g

①②

A.①向等質量不同的金屬粉末中分別加入足量的稀鹽酸

B.②向Na2s04和H2s04的混合溶液中逐滴加入Ba(0H)2溶液

C.③用紅磷燃燒測定空氣里氧氣的含量

D.④向pH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的稀鹽酸

【答案】A

【詳解】A、在金屬活動順序中，鎂的活動性強于鋅，鋅的活動性強于鐵，向等質量不同的金屬粉末中分別

加入足量的稀鹽酸，反應速率由大到小的順序是鎂＞鋅＞鐵；根據(jù)化學方程式Mg+2HC1=MgCb+H2f、

Fe+2HC1=FeCl2+H2T＞Zn+2HC1=ZnCL+H2T可知，每24份質量鎂能生成2份質量氫氣，每56

份質量鐵能生成2份質量氫氣，每65份質量鋅能生成2份質量氫氣，等質量的鎂、鐵、鋅與足量鹽酸反應，

產(chǎn)生氫氣質量由大到小的順序是鎂＞鐵＞鋅，正確；

B、向Na2s04和H2s。4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，氫氧化鎖與硫酸反應生成硫酸鋼沉淀和水，

硫酸鈉和氫氧化鋼反應生成不溶于酸的硫酸領沉淀和氫氧化鈉，沉淀應從零點開始，錯誤；

C、紅磷燃燒放熱，裝置中的溫度升高，壓強增大，但隨著氧氣的消耗，裝置中的壓強減小，且最終壓強小

于開始時的壓強，錯誤；

D、向pH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的稀鹽酸，鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，堿性逐漸減弱,

酸性逐漸增強，pH的變化是從大于7逐漸的減小到等于7、小于7,由于反應過程中溶液的質量增大，最

終溶液的pH不可能小于2,錯誤。

故選Ao

二、填空題(本題包括5個小題，共22分。請將答案寫在答題卡的對應位置)

7.(3分)能源利用和環(huán)境保護問題一直受到社會高度關注。

(1)化石燃料包括煤、和天然氣。

(2)使用煤時將其做成蜂窩狀更易充分燃燒的原因是。

(3)化石燃料的過度使用會造成溫室效應加劇，而“低碳經(jīng)濟”是以較小的溫室氣體排放，獲得較大產(chǎn)出

的新經(jīng)濟發(fā)展模式。

下列做法不符合“低碳經(jīng)濟”理念的是(填字母)。

A.大力發(fā)展火力發(fā)電

B.改造或淘汰高能耗、高污染產(chǎn)業(yè)

C.優(yōu)化建筑設計，增強室內自然采光，減少照明用電

【答案】⑴石油

(2)增大了煤與空氣的接觸面積

⑶A

【詳解】（1）化石燃料包括煤、石油和天然氣；

（2）使用煤時將其做成蜂窩狀更易充分燃燒的原因是增大了煤與空氣的接觸面積；

（3）A、大力發(fā)展火力發(fā)電，煤等燃料燃燒會產(chǎn)生大量的二氧化碳、空氣污染物等，不符合“低碳經(jīng)濟”理

念，正確；

B、改造或淘汰高能耗、高污染產(chǎn)業(yè)，能減少環(huán)境污染，能減少二氧化碳的排放，符合“低碳經(jīng)濟”理念，錯

誤；

C、優(yōu)化建筑設計，增強室內自然采光，減少照明用電，能減少二氧化碳的排放，符合“低碳經(jīng)濟”理念，錯

誤。

故選Ao

8.（3分）如圖所示，圖I為三種不同固體物質的溶解度曲線，圖n盛冷水燒杯中分別放入甲、乙兩支試管

（試管中均有未溶解的固體）。

溶解度/g

70

溶

OJ65

解

度S1O

/g

01030400204060

溫度GC溫度QC

圖I圖n

d）KNO3與NaCl溶解度相等的溫度為℃。

（2）10℃時,分別將等質量KNO3>NaCl的飽和溶液升溫到30℃,KNO3溶液中溶質的質量____（填

或“<”）NaCl溶液中溶質的質量。

（3）圖II中，若使甲試管中固體減少，乙試管中固體增加，需向燒杯中加入的物質是（寫出一種）

【答案】⑴t

（2）<

（3）NaOH固體（合理即可）

【詳解】（1）由圖可知，KNC>3與NaCl溶解度相等的溫度為t℃；

（2）10℃時，氯化鈉的溶解度大于硝酸鉀，此時形成的硝酸鉀溶液溶質質量小于氯化鈉溶液中溶質的質量，

升高溫度過程中兩者的溶解度都變大了，溶液均變成不飽和溶液，溶質質量不變，所以溶質質量仍然是硝

酸鉀小于氯化鈉溶液中溶質的質量，故填：<；

（3）硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，所以溫度升高時會使

甲試管中固體減少，乙試管中固體增加，向燒杯的水中加入物質后溫度升高，此物質可以是氫氧化鈉，氫

氧化鈉溶于水，放熱，溶液溫度升高。

9.（5分）請結合如圖所示實驗裝置，回答下列問題。

HO

紫色

清

澄

石蕊

灰

石

X溶液卡:水

溶液

圖1圖2

（1）寫出儀器①的名稱:

（2）實驗室用氯酸鉀和二氧化鎬制取氧氣，反應的化學方程式為;用C裝置收集氧氣，通過檢

測發(fā)現(xiàn)收集的氧氣不純，可能的原因是（任寫一條）。若要從充分加熱后的剩余固體中回收二

氧化鎬，正確的實驗操作順序是.（填序號）。

A.溶解、過濾、蒸發(fā)B.溶解、過濾、洗滌、干燥

（3）小張在制取C02后，發(fā)現(xiàn)CO2中混有少量氯化氫氣體，將該混合氣體通入圖2裝置，若裝置氣密性

良好，裝置E、F均無明顯現(xiàn)象。則X可能是.（填序號）。

A.NaOH溶液B.飽和NaHCCh溶液

C.硝酸銀溶液D.濃硫酸

【答案】（1）錐形瓶

MnO,

⑵2KC1O,2KC1+3O,T未等氣泡連續(xù)均勻冒出就開始收集（合理即可）B

一A一

(3)A

【詳解】（1）據(jù)圖儀器①是錐形瓶;

（2）氯酸鉀和二氧化鋪制取氧氣，二氧化鋅作催化劑，生成氯化鉀和氧氣，該反應的化學方程式為:

MnO2

2KC1O3^=2KC1+3O2T.

A

C裝置為排水集氣法，用C裝置收集氧氣，通過檢測發(fā)現(xiàn)收集的氧氣不純，可能的原因是未等氣泡連續(xù)均

勻冒出就開始收集（合理即可）;

反應后剩余固體為氯化鉀、二氧化鎰的混合物，氯化鉀溶于水，二氧化錦不溶于水，從剩余固體中回收二

氧化錦，需經(jīng)過溶解，過濾、洗滌、干燥，故選B；

(3)C02中混有少量氯化氫氣體，將該混合氣體通入圖2裝置，若裝置氣密性良好，裝置E、F均無明顯

現(xiàn)象，裝置F為澄清石灰水，裝置E為紫色石蕊，裝置E、F均無明顯現(xiàn)象，說明二氧化碳氣體、氯化氫氣

體均被吸收，氫氧化鈉溶液可吸收二氧化碳與氯化氫氣體，故選A。

10.(5分)中國研發(fā)出了一種令世界矚目的材料——3200兆帕超級鋼。鋼鐵廠采用赤鐵礦(主要成分是FezCh)

冶煉鋼鐵的主要工藝流程如下，請完成下列問題。

(1)在步驟①中將固體反應物粉碎的目的是。

(2)請寫出步驟②中赤鐵礦冶煉得到鐵的化學方程式：。

(3)高爐氣體中除SO?、CO、CO2外，主要成分還有o

(4)步驟③中氧氣的作用是。

(5)步驟④中使用稀有氣體——氤氣的主要作用是使鋼水循環(huán)流動，并使鋼水各部分均勻混合。在該過

程中，使用氨氣而不繼續(xù)使用步驟③中氧氣的原因是=

【答案】(1)增大與空氣接觸面積，充分反應

高溫

⑵Fe2O3+3CO^=2Fe+3CO2

⑶氮氣/N2

(4)降低生鐵中的含碳量

(5)氨氣化學性質不活潑，不會與鋼水中的鐵反應

【詳解】(1)為了增大與空氣的接觸面積，加快反應速率，所以在步驟①中將固體反應物粉碎。故填：增

大與空氣接觸面積，充分反應。

高溫

(2)CO高溫下還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳，化學方程式為出203+3C。-2既+3co2。故填：

高溫

==

F^2O3+3CO2Fe+3CO2o

(3)在煉鐵高爐進風口通入空氣，空氣的主要成分是氮氣和氧氣，氧氣與高爐內物質反應，生成SO2、CO、

C02等，氮氣不參與反應，所以高爐氣體中除S02、co、CO2外，主要成分還有氮氣。故填：氮氣。

(4)生鐵含碳量較高，此時通入氧氣就是與生鐵中的碳反應生成二氧化碳，降低含碳量。故填：降低生鐵

中的含碳量。

(5)由于氤氣化學性質不活潑起到保護氣作用，可防止高溫的鐵再次被氧化。故填：氨氣化學性質不活潑,

不會與鋼水中的鐵反應。

11.(6分)皮蛋又稱松花蛋，因其風味獨特，深受人們喜愛?；瘜W興趣小組對制作皮蛋的原料產(chǎn)生了興趣,

用少許腌制皮蛋的原料進行了下列實驗。

腌制皮蛋的原料

洗滌、烘干1

灰白色固體混合物A

無色澄清溶液B

【提出問題】無色濾液B中含有的溶質是什么？

【查閱資料】腌制皮蛋的原料配方是NaCl,CaO和草木灰(主要成分為K2c。3)的固體混合物。其

中，K2c。3溶液呈堿性。

【實驗探究】

⑴

步

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論

驟

取少量濾液B于試管中，加入過量的Ba

①

過濾

(NO3)2,濾液B中含有的溶質是_____、

取少量步驟①中所得濾液于試管中，加入K2co3、NaCl

②溶液呈紅色

少量酚醐溶液

【反思評價】

(2)從節(jié)約藥品的角度考慮，小周同學提出實驗中加入Ba(NO3)2溶液時，可將藥品用量從“過量”改

為“少量”，小娜同學對此提出了相反的意見，你認為其原因是o

【拓展探究】

(3)將腌制皮蛋的原料投入盛有茶儲水的燒杯中，小娜同學發(fā)現(xiàn)有熱量放出。請寫出放出熱量的化學反

應方程式：o

【生活應用】

(4)根據(jù)制作皮蛋的原料及其原理，請你談談食用皮蛋時要配以食醋進行調味的原因是。

【答案】⑴產(chǎn)生白色沉淀KOH

⑵加入少量Ba(N03)2,不能除盡K2co3,碳酸鉀溶液呈堿性，會干擾KOH的檢驗

(3)CaO+H2O=Ca(OH)2

(4)食醋可以除去皮蛋中的堿性物質

【詳解】(1)由實驗結論可知，濾液B中含有碳酸鉀，向濾液B中加入過量的硝酸領溶液，硝酸鋼與碳酸

鉀反應生成碳酸/沉淀和硝酸鉀，即取少量濾液B于試管中，加入過量的Ba(NCh)2,過濾，觀察到的現(xiàn)

象是產(chǎn)生白色沉淀，故填產(chǎn)生白色沉淀；

過量的硝酸鎖能夠將濾液B中的碳酸鉀完全反應，再取少量步驟①中所得濾液于試管中，加入少量酚猷溶

液