…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵人版選修4化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列說法正確的是（）A.HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ba(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB.CO(g)的燃燒熱是ΔH＝－283.0kJ/mol，則2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反應的ΔH＝+2×283.0kJ/molC.101kPa時，1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱D.反應物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量時，△H<02、已知CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206kJ/mol

CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=+247kJ/mol

C—H鍵的鍵能約為413kJ/mol,O—H鍵的鍵能約為463kJ/mol，H—H鍵的鍵能約為436kJ/mol，則CO2中C=O鍵的鍵能約為A.797.5kJ/molB.900.5kJ/molC.962.5kJ/molD.1595kJ/mol3、下列關于焓變與反應方向的敘述中正確的是A.化學反應的焓變與其反應的方向無關B.化學反應的焓變直接決定了反應的方向C.反應焓變?yōu)檎禃r不利于反應自發(fā)進行D.焓變?yōu)樨撝档姆磻寄茏园l(fā)進行4、下列說法正確的是A.?H＞0，?S＞0的反應，低溫能自發(fā)B.其他條件不變，使用催化劑可改變反應進行的方向C.增大反應物濃度，活化分子百分數(shù)增大D.使用催化劑，可改變反應途徑，降低活化能5、已知下面三個數(shù)據：①7.2×10-4、②2.6×10-4、③4.9×10-10分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這三種酸可發(fā)生如下反應：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2，NaCN+HF=HCN+NaF，NaNO2+HF==HNO2+NaF，由此可判斷下列敘述中正確的是（）A.HF的電離常數(shù)是①B.HNO2的電離常數(shù)是①C.HCN的電離常數(shù)是②D.HNO2的電離常數(shù)是③6、室溫時，向20mL的醋酸溶液中不斷滴入的NaOH溶液；溶液的pH變化曲線，如圖所示，在滴定過程中，關于溶液中離子濃度大小關系的描述不正確的是。

A.a點時：c(OH-)B.b點時：cC.c點時：cD.d點時：c7、常溫下，往H3PO4溶液中滴加NaOH溶液；體系中含磷各物種所占的物質的量分數(shù)（α）隨溶液pH變化的關系如圖所示。下列有關說法不正確的是。

A.為盡可能得到較純的NaH2PO4，pH應控制在4～5.5左右B.在pH＜7.2的溶液中，c（H2PO4-）＞c（HPO42-）C.當pH=7.2時，H2PO4-與HPO42-的物質的量相等且等于原溶液磷酸物質的量的一半D.pH=13時，溶液中各微粒濃度大小關系為：c（Na+）＞c（PO43－）＞c（HPO42-）＞c（OH－）＞c（H+）8、其他條件不變，升高溫度，下列數(shù)據不一定增大的是()A.可逆反應的化學平衡常數(shù)KB.0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pHC.水的離子積常數(shù)KwD.弱酸的電離平衡常數(shù)Ka評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)9、下列四個圖像：

以下反應中完全符合上述圖像的是（）A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q1kJB.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)-Q2kJC.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)+Q3kJD.C(s)+CO2(g)2CO(g)-Q4kJ10、各可逆反應達平衡后，改變反應條件，其變化趨勢正確的是A.I2(g)+H2(g)2HI(g)（恒溫）B.CH3COOHH++CH3COO-（忽略溶液體積變化）C.FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl（忽略溶液體積變化）D.CH3OCH(g)+3H2O(g)6H2(g)+2CO(g)-Q（恒壓）11、根據相應的圖象，判斷下列相關說法正確的是（）A.甲：aX(g)+bY(g)cZ(g)密閉容器中反應達平衡，T0時條件改變如圖所示，則改變的條件一定是加入催化劑B.乙：L(s)+aG(g)bR(g)反應達到平衡時，外界條件對平衡影響如圖所示，若P1>P2，則a>bC.丙：aA+bBcC物質的百分含量和溫度關系如圖所示，則該反應的正反應為放熱反應D.?。篈+2B2C+3D反應速率和反應條件變化關系如圖所示，則該反應的正反應為放熱反應，C是氣體、D為固體或液體12、25℃時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（）A.0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c()>c()>c(Fe2＋)>c(H＋)B.pH＝11的氨水和pH＝3的鹽酸溶液等體積混合，所得溶液中：c(Cl－)>c()>c(OH－)>c(H＋)C.在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：2c(Na＋)＝c()＋c()＋c(H2CO3)D.0.1mol·L－1的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol·L－1鹽酸10mL混合后溶液顯酸性：c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)13、25℃時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系不正確的是A.0.1mol·L－1CH3COONa溶液與0.1mol·L－1HCl溶液等體積混合：c(Na+)＝c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)B.等體積、等物質的量濃度的NaX和弱酸HX混合后呈酸性的溶液中：c(X－)＞c(Na+)＞c(HX)＞c(H+)＞c(OH－)C.0.1mol·L－1Na2CO3溶液與0.1mol·L－1NaHCO3溶液等體積混合：3c(Na+)＝2c()＋2c()＋2c(H2CO3)D.0.1mol·L－1Na2C2O4溶液與0.1mol·L－1HCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸)：2c()＋c()＋c(OH－)＝c(Na+)＋c(H+)14、0.1mol/LKHSO4和0.1mol/LNa2S溶液等體積混合后（無氣體逸出），溶液能使pH試紙變藍，則離子濃度關系正確的是A.c(SO42-)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)B.c(Na+)>c(K+)>c(H+)>c(OH-)C.c(Na+)=c(S2-)+c(H2S)+c(SO42-)+c(HS-)D.c(Na+)+c(K+)+c(H+)=c(SO42-)+c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)15、部分弱酸在水溶液中的電離平衡常數(shù)如下表。

。弱酸。

氫氰酸（HCN）

碳酸（H2CO3）

氫氟酸（HF）

電離平衡常數(shù)K

（25℃）

K=4.93×10﹣10

K1=4.3×10﹣7

K2=5.6×10﹣11

K=3.53×10﹣4

下列選項正確的是（）A.NaCN溶液中通入少量CO2：CN﹣+H2O+CO2→HCN+HCO3﹣B.Na2CO3溶液中通入少量HF：CO32﹣+2HF→2F﹣+CO2+H2OC.25℃，等濃度的NaCN和NaF溶液中pH值前者大于后者D.中和等體積、等pH的HCN和HF消耗NaOH的量前者小于后者評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)16、按要求回答下列問題。

(1)已知在常溫常壓下：①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)?H=-1275.6kJ·mol-1

②H2O(l)=H2O(g)?H=+44.0kJ·mol-1寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式___________________________。

(2)已知：CH3OH(g)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)?H1=-192.9kJ·mol-1

H2(g)+O2(g)H2O(g)?H2=-120.9kJ·mol-1

則甲醇與水蒸氣催化重整反應的焓變?H3________________。

(3)苯乙烯是重要的基礎有機原料。工業(yè)中用乙苯(C6H5—CH2CH3)為原料，采用催化脫氫的方法制取苯乙烯(C6H5—CH=CH2)的反應方程式為:C6H5—CH2CH3(g)C6H5—CH=CH2(g)+H2(g)?H1

已知：3C2H2(g)C6H6(g)?H2；C6H6(g)+C2H4(g)C6H5—CH2CH3(g)?H3

則反應3C2H2(g)+C2H4(g)C6H5—CH=CH2(g)+H2(g)的?H=________。

(4)氨的合成是最重要的化工生產之一。工業(yè)上合成氨用的H2有多種制取的方法：

①用焦炭跟水反應：

②用天然氣跟水蒸氣反應：已知有關反應的能量變化如圖所示，則方法②中反應的?H=________。17、在25℃；101kPa下；依據事實寫出下列反應的熱化學方程式。

（1）1g乙醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱29.7kJ。則表示乙醇燃燒熱的熱化學方程式為_____；

（2）已知拆開1molH﹣H鍵，1molN﹣H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為________________；若適量的N2和O2完全反應，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ熱量。則其熱化學方程式為：_____；已知AX3的熔點和沸點分別為－93.6℃和76℃，AX5的熔點為167℃。室溫時AX3與氣體X2反應生成1molAX5，放出熱量123.8kJ。該反應的熱化學方程式為：__________18、在體積為1L的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，化學平衡常數(shù)K與溫度T的關系如下表：。T/℃70080085010001200K0.60.91.01.72.6

回答下列問題：

(1)該反應的平衡常數(shù)表達式K＝__________，升高溫度，化學平衡向__________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動。

(2)能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是________。

A．c(CO2)＝c(CO)B．K不變。

C．容器中的壓強不變D．v正(H2)＝v正(CO2)E．c(H2)保持不變。

(3)若某溫度下，平衡濃度符合下列關系：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，此時的溫度為_____；在此溫度下，若向該容器中投入1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O，則此時反應朝______方向進行(填“正反應”、“逆反應”)。19、時，三種酸的電離平衡常數(shù)如下：?；瘜W式HClO電離平衡常數(shù)

回答下列問題：

（1）一般情況下，當溫度升高時，______填“增大”、“減小”或“不變”

（2）下列四種離子結合質子能力由大到小的順序是______填序號

a、CO32-b、ClO-c、CH3COO-d、HCO3-

（3）下列反應不能發(fā)生的是______填序號

a.

b.

c.

d.

（4）用蒸餾水稀釋的醋酸，下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是______填序號

a.b.c．d．

（5）體積均為10mL；pH均為2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000mL；稀釋過程中pH變化如圖所示。

則HX的電離平衡常數(shù)______填“大于”、“等于”或“小于”，下同醋酸的電離平衡常數(shù)；稀釋后，HX溶液中水電離出來的c（H+）______醋酸溶液中水電離出來的c（H+），理由是___________。20、如圖所示；組成一種原電池。試回答下列問題(燈泡功率合適)：

(1)電解質溶液為稀硫酸時，燈泡亮，Mg電極上發(fā)生的反應為____________；Al電極上發(fā)生的反應為________。溶液中向________移動(填“Mg電極”或“Al電極”)

(2)電解質溶液為NaOH溶液時，燈泡________(填“亮”或“不亮”，填“亮”做a題，填“不亮”做b題)。_______________

a．若燈泡亮；Al電極為_______________(填“正極”或“負極”)。

b．若燈泡不亮，其理由為__________________。評卷人得分四、判斷題(共1題，共8分)21、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分五、結構與性質(共3題，共6分)22、隨著我國碳達峰、碳中和目標的確定，含碳化合物的綜合利用備受關注。CO2和H2合成甲醇是CO2資源化利用的重要方法。以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的反應如下：

反應Ⅰ：

反應Ⅱ：

反應Ⅲ：

回答下列問題：

(1)反應Ⅰ的=_______已知由實驗測得反應Ⅰ的(為速率常數(shù)，與溫度、催化劑有關)。若平衡后升高溫度，則_______(填“增大”“不變”或“減小”)。

(2)①下列措施一定能使CO2的平衡轉化率提高的是_______(填字母)。

A.增大壓強B.升高溫度C.增大H2與CO2的投料比D.改用更高效的催化劑。

②恒溫(200℃)恒壓條件下，將1molCO2和1molH2充入某密閉容器中，反應達到平衡時，CO2的轉化率為a，CH3OH的物質的量為bmol，則此溫度下反應Ⅲ的平衡常數(shù)Kx=_______[寫出含有a、b的計算式；對于反應為物質的量分數(shù)。已知CH3OH的沸點為64.7℃]。其他條件不變，H2起始量增加到3mol，達平衡時平衡體系中H2的物質的量分數(shù)為_______(結果保留兩位有效數(shù)字)。

(3)反應Ⅲ可能的反應歷程如圖所示。

注：方框內包含微粒種類及數(shù)目；微粒的相對總能量(括號里的數(shù)字或字母；單位：eV)。其中，TS表示過渡態(tài)、*表示吸附在催化劑上的微粒。

①反應歷程中，生成甲醇的決速步驟的反應方程式為_______。

②相對總能量_______eV(計算結果保留2位小數(shù))。(已知：)23、常溫下，有下列四種溶液：①HCl②NaOH③NaHSO4④CH3COOH

（1）NaHSO4溶液呈酸性，用化學用語解釋其呈酸性的原因：________________。

（2）0.1mol·L－1的溶液②，其pH＝____________。

（3）向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條，開始時反應速率的大小關系為①_________④（填“>”、“<”或“＝”）。

（4）等體積、等pH的溶液①和④分別與足量的②反應，消耗②的物質的量大小關系為①_______④（填“>”、“<”或“＝”）。24、常溫下，用酚酞作指示劑，用0.10mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L－1的CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖。

（已知：CH3COOH、HCN的電離平衡常數(shù)分別為1.75×10-5、6.4×10-10）

（1）圖__（a或b）是NaOH溶液滴定HCN溶液的pH變化的曲線；判斷的理由是__。

（2）點③所示溶液中所含離子濃度的從大到小的順序：__。

（3）點①和點②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)__c(HCN)－c(CH3COOH)（填“>、<或=”）

（4）點②③④所示的溶液中水的電離程度由大到小的順序是：__。評卷人得分六、原理綜合題(共1題，共9分)25、在恒壓、將一定量的NO和O2混合，一定的條件下，反應相同時間，測得不同溫度下NO轉化為NO2的轉化率如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

(1).由圖可知，反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的ΔH___0(填>，<；=)。

(2).圖中___點(填x；y，z)在該溫度下達到了平衡狀態(tài)。

(3).圖中y點所示條件下，增加O2的濃度___提高NO轉化率(填能或不能)。

(4).380℃下，c起始(O2)=c起始(NO)=5.0×10-4mol·L-1，NO平衡轉化率為50%，則平衡常數(shù)K___2000(填>，<；=)。

(5).圖中x點，其v正___v逆的(填>，<；=)。

(6).y點所對應的溫度下，NO的平衡轉化率對應的點是___(填a，b，c)。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【詳解】

A．1molH2SO4和1molBa(OH)2反應時，生成2molH2O(l)和1molBaSO4，所以放出的熱量ΔH<2×(－57.3)kJ/mol；且不是中和熱，A不正確；

B．已知CO(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝-283.0kJ/mol，則2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反應的ΔH＝+2×283.0kJ/mol；B正確；

C．101kPa時，1mol碳完全燃燒生成CO2(g)時所放出的熱量；才為碳的燃燒熱，C不正確；

D．反應物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量時，△H>0；D不正確；

故選B。2、A【分析】【分析】

【詳解】

根據蓋斯定律，CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H1=+206kJ/mol，CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H2=+247kJ/mol，可得CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)的?H=2△H1—△H2=2×206kJ/mol—247kJ/mol=+165kJ/mol，根據化學鍵與反應熱的關系可得：4×413kJ/mol+4×463kJ/mol—2E（C=O）—4×436kJ/mol=+165kJ/mol，解得E（C=O）=797.5kJ/mol，故A項正確。3、C【分析】【詳解】

焓變是與反應進行的方向有關的因素之一，但不是決定反應能否自發(fā)進行的唯一因素?？赡娣磻膬蓚€反應其焓變的數(shù)值相等，但是符號(變化趨勢)相反，故A、B項錯誤；焓變只表達化學反應是吸熱還是放熱，不能用來獨立判斷反應的自發(fā)性，D項錯誤；ΔH>0；說明反應為吸熱反應，不利于反應自發(fā)進行，C項正確。

答案選C。4、D【分析】【詳解】

A、△H＞0、△S＞0的反應，根據△H-T△S＜0可知，該反應需要在高溫下才能自發(fā)進行，故A錯誤；B、在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學反應速率，但不能改變化學平衡和反應方向，故B錯誤；C．增大反應物濃度，增大了單位體積內活化分子個數(shù)，從而增大有效碰撞幾率，反應速率增大，但活化分子百分數(shù)不變，故C錯誤；D．催化劑能降低活化能，改變反應途徑，增大活化分子的百分數(shù)，從而加快反應的速率，故D正確；故選D。5、A【分析】【詳解】

NaCN+HNO2=HCN+NaNO2，NaCN+HF=HCN+NaF，NaNO2+HF=HNO2+NaF，由此得出酸的強弱順序是HF>HNO2>HCN，所以酸的電離平衡常數(shù)大小順序是HF>HNO2>HCN，則HF的電離常數(shù)是①、HNO2的電離常數(shù)是②；HCN的電離平衡常數(shù)是③；

故選A。

【點睛】

相同溫度下，酸的電離平衡常數(shù)越大，其電離程度越大，則酸性越強，較強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸。6、A【分析】【詳解】

A．點時醋酸過量，溶液為和的混合物，溶液呈酸性，醋酸根離子的水解程度小于醋酸的電離程度，則故A錯誤；

B．根據溶液電荷守恒可知溶液中應存在b點是醋酸鈉和醋酸的混合溶液，醋酸鈉水解后略顯堿性，醋酸中和了醋酸鈉的堿性，溶液呈中性，則則溶液中離子濃度關系為：故B正確；

C．c點時，氫氧化鈉與醋酸恰好反應生成醋酸鈉溶液，醋酸鈉溶液中，根據電荷守恒可得：①根據物料守恒可得：②將②帶入①可得：故C正確；

D．d點為NaOH和的混合物，溶質為的醋酸鈉和的氫氧化鈉，溶液呈堿性，由于存在微弱的水解，則有故D正確；

答案選A。7、C【分析】【詳解】

由圖象可知橫坐標每一小格代表0.5個pH單位。

A．由圖象可知，要獲得盡可能純的NaH2PO4；pH應控制在4～5.5之間，故A正確；

B．由圖象可知，當pH=7.2時，c(H2PO4-)=c(HPO42-)，則在pH＜7.2的溶液中，c(H2PO4-)＞c(HPO42-)；故B正確；

C．由圖象可知，當pH=7.2時，c(H2PO4-)=c(HPO42-)，則H2PO4-與HPO42-的物質的量相等，溶液中還含有少量的H3PO4和PO43－；根據P原子守恒，都小于原溶液磷酸物質的量的一半，故C錯誤；

D．由圖象可知，pH=12.2時，c(HPO42-)=c(PO43-)，在pH=13時，c(PO43－)＞c(HPO42-)，溶液中主要含有Na2HPO4和Na3PO4，溶液顯堿性，則c(Na+)＞c(PO43－)＞c(HPO42-)＞c(OH－)＞c(H+)；故D正確；

故選C。

【點睛】

本題的易錯點為C，要注意反應后的溶液中會同時存在H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-幾種含P微粒，只是溶液的酸堿性不同，有些微粒含量很少而已。8、A【分析】【分析】

根據題意可知；本題考查化學平衡常數(shù)的含義，弱電解質在水溶液中的電離平衡，離子積常數(shù)，運用溫度對反應化學平衡常數(shù)；水的離子積常數(shù)、電離平衡常數(shù)分析。

【詳解】

A.若正反應為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應移動，化學平衡常數(shù)減小，若正反應為吸熱反應，升高溫度平衡向正反應移動，化學平衡常數(shù)增大，可逆反應的化學平衡常數(shù)K不一定增大，A項正確；

B.醋酸鈉水解吸熱，升溫能夠促進其水解，堿性增強，pH增大，B項錯誤；

C.水的電離過程是吸熱的，升高溫度促進水的電離，升高溫度電離程度增大，水的離子積一定增大，C項錯誤；

D.弱酸的電離是吸熱過程，升溫促進弱電解質的電離，電離度增大，弱酸的電離平衡常數(shù)Ka增大，D項錯誤；

答案選A。

【點睛】

鹽類水解是吸熱反應，升高溫度促進其水解；水的電離過程是吸熱的，升高溫度促進水的電離。二、多選題(共7題，共14分)9、BD【分析】【分析】

由圖像可知，溫度越高，生成物的濃度越大，說明溫度升高平衡向正反應移動，故該可逆反應正反應為吸熱反應；

由圖像可知，壓強一定時，溫度越高，生成物的濃度越大，說明溫度升高平衡向正反應移動，正反應為吸熱反應；溫度一定時，壓強越高，生成物的濃度越小，說明增大壓強平衡向逆反應移動，該可逆反應正反應為氣體物質的量增大的反應；

由圖像可知，壓強一定時，溫度越高，混合物平均相對分子質量越小；溫度一定時，壓強越高，混合物平均相對分子質量越大，

由圖像可知，平衡后加壓逆反應速率大于正反應速率，則加壓化學平衡逆向移動，可逆反應正反應為氣體物質的量增大的反應；

綜合上述可知：正反應為吸熱反應；正反應為氣體物質的量增大的反應；壓強一定時，溫度越高，混合物平均相對分子質量越??；溫度一定時，壓強越高，混合物平均相對分子質量越大。

【詳解】

A.該反應為放熱反應；升高溫度平衡左移，則溫度越高生成物濃度越小，故A不符合；

B.該反應為吸熱反應；正反應為氣體物質的量增大的反應；相同溫度下壓強增大平衡左移，氣體物質的量減小，平均相對分子質量增大；相同壓強升高溫度平衡右移氣體物質的量增多，平均相對分子質量減小，所以該反應符合上述4個圖像，故B正確；

C.該反應為放熱反應；升高溫度平衡左移，則溫度越高生成物濃度越小，故C不符合；

D.該反應為吸熱反應；正反應為氣體物質的量增大的反應；相同溫度下壓強增大平衡左移，二氧化碳體積分數(shù)變大，平均相對分子質量增大；相同壓強升高溫度平衡右移，二氧化碳體積分數(shù)減小，平均相對分子質量減小，所以該反應符合上述4個圖像，故D正確；

故答案為BD。10、AD【分析】【分析】

根據圖象中的縱橫坐標表示的意義；分析某條件改變時，一個量隨另外一個量的變化，若變化趨勢與圖中一致，則為正確答案。

【詳解】

A；碘單質與氫氣反應是壓強不變的反應；所以增大體積，都平衡移動不影響，所以碘單質的轉化率不變，與圖中符合，故A正確；

B、CH3COOH溶液中加入CH3COONa固體，使CH3COOH溶液中CH3COO﹣濃度增加，電離平衡逆向移動，則c（H+）減??；pH逐漸增大，與圖中不符合，故B錯誤；

C、因該反應中K+、Cl﹣實際不參加反應；則加入KCl對平衡體系無影響，化學平衡不移動，鐵離子的濃度不變，與圖中不符合，故C錯誤；

D；因反應為吸熱反應；則體積、壓強不變時，升高溫度，平衡正向移動，則甲醚的轉化率增大，與圖中相符合，故D正確。

答案選AD。

【點睛】

本題考查化學平衡的移動與化學平衡圖象，明確影響化學平衡的移動因素是解答本題的關鍵，并注意圖中曲線變化趨勢的意義來解答。11、CD【分析】【詳解】

A．甲：aX(g)+bY(g)cZ(g)密閉容器中反應達平衡，若a+b=c時；加入催化劑或增大壓強時的圖像相同，A說法錯誤；

B．乙：L(s)+aG(g)bR(g)反應達到平衡時，外界條件對平衡影響如圖所示，若P1>P2，等溫時，增大壓強G的體積分數(shù)增大，平衡逆向移動，向氣體計量數(shù)減小的方向移動，則a＜b；B說法錯誤；

C．丙：aA+bBcC物質的百分含量和溫度關系如圖所示，T2之前，反應未達到平衡狀態(tài)，T2點平衡；升高溫度，C的百分含量降低，平衡逆向移動，即逆向反應為吸熱反應，則該反應的正反應為放熱反應，C說法正確；

D．?。篈+2B2C+3D反應速率和反應條件變化關系如圖所示；降低溫度，平衡正向進行，則該反應的正反應為放熱反應；增大壓強，平衡正向移動，氣體計量數(shù)左邊大于右邊，則A；B、C是氣體、D為固體或液體，D說法正確；

答案為CD。

【點睛】

丙中，初始量A最大，C為零，加入A、B物質后開始加熱，故T2點之前反應未達到平衡狀態(tài)。12、AD【分析】【分析】

A．(NH4)2Fe(SO4)2中亞鐵離子及銨根離子都水解；但水解程度較小，根據物料守恒判斷；

B．pH=11的氨水濃度大于pH=3的鹽酸濃度；二者等體積混合，氨水有剩余，溶液呈堿性，溶液中存在電荷守恒，根據電荷守恒判斷；

C．任何電解質溶液中都存在物料守恒；根據物料守恒判斷；

D．二者混合后，溶液中的溶質是等物質的量濃度的NaCl、CH3COOH、CH3COONa；混合溶液呈酸性，說明醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度。

【詳解】

A．(NH4)2Fe(SO4)2中亞鐵離子及銨根離子都水解，但水解程度較小，根據物料守恒得c()>c()>c(Fe2＋)>c(H＋)；故A正確；

B．pH=11的氨水濃度大于pH=3的鹽酸濃度，二者等體積混合，氨水有剩余，溶液呈堿性，溶液中存在電荷守恒，根據電荷守恒得c(Cl－)<c()，離子濃度關系為：c()>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)；故B錯誤；

C．在0.1mol?L?1Na2CO3溶液中，Na元素的物質的量是C元素物質的量的2倍，則c(Na＋)＝2[c()＋c()＋c(H2CO3)]；故C錯誤；

D．二者混合后，溶液中的溶質是等物質的量濃度的NaCl、CH3COOH、CH3COONa，混合溶液呈酸性，說明醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，氯離子不水解、醋酸電離程度較小，所以離子濃度大小順序是c(CH3COO?)>c(Cl?)>c(CH3COOH)>c(H+)；故D正確；

故選AD。13、CD【分析】【詳解】

A．0.1mol·L－1CH3COONa溶液與0.1mol·L－1HCl溶液等體積混合所得溶液的溶質可以認為等物質的量的NaCl和CH3COOH，所以c(Na+)＝c(Cl－)，而醋酸為弱酸，難電離，所以c(Na+)＝c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)；故A正確；

B．等體積、等物質的量濃度的NaX和弱酸HX混合后溶液顯酸性，所以HX的電離程度大于X－的水解程度，所以c(X－)＞c(HX)，而根據物料守恒可知2c(Na+)=c(X－)+c(HX)，所以c(X－)＞c(Na+)＞c(HX)＞c(H+)＞c(OH－)；故B正確；

C．0.1mol?L-1Na2CO3溶液與0.1mol?L-1NaHCO3溶液等體積混合，由物料守恒可知2n(Na)=3n(C)，所以2c(Na+)＝3c()＋3c()＋3c(H2CO3)；故C錯誤；

D．0.1mol?L-1Na2C2O4溶液與0.1mol?L-1HCl溶液等體積混合，由電荷守恒可知2c()＋c()＋c(OH－)+c(Cl－)＝c(Na+)＋c(H+)；故D錯誤；

故答案為CD。14、AC【分析】【分析】

0.1mol?L?1KHSO4和0.1mol?L?1Na2S溶液等體積混合后（無氣體逸出），溶質為NaHS、K2SO4和Na2SO4，濃度之比為2:1:1，溶液能使pH試紙變藍，說明反應后溶液顯堿性，是HS－水解為主。

【詳解】

A.溶質為NaHS、K2SO4和Na2SO4，濃度之比為2:1:1，溶液顯堿性，因此有c(SO42?)＞c(HS－)＞c(OH－)＞c(H+)；故A正確；

B.溶液顯堿性，因此有c(Na+)＞c(K+)＞c(OH－)＞c(H+)；故B錯誤。

C.根據物料守恒，最開始硫離子濃度和硫酸根濃度之和等于鈉離子濃度，再展開硫離子存在于硫離子、硫氫根離子、硫化氫，因此得到c(Na+)=c(S2?)+c(H2S)+c(SO42?)+c(HS－)；故C正確；

D.根據電荷守恒有c(Na+)+c(K+)+c(H+)=2c(SO42?)+2c(S2?)+c(HS－)+c(OH－)；故D錯誤。

綜上所述，答案為AC。15、AC【分析】【詳解】

A．酸性：H2CO3＞HCN＞HCO3﹣，強酸能和弱酸的鹽反應生成弱酸，二者反應生成氫氰酸和碳酸氫根離子，方程式為CN﹣+H2O+CO2→HCN+HCO3﹣；故A正確；

B．酸性HF＞H2CO3＞HCO3﹣，二者反應生成碳酸氫鈉和氟化鈉，離子方程式為CO32﹣+HF→F﹣+HCO3﹣；故B錯誤；

C．酸的電離平衡常數(shù)越大，其電離程度越大，則酸根離子水解程度越小，相同濃度的鈉鹽溶液pH越小，電離平衡常數(shù)HF＞HCN，則水解程度：CN﹣＞F﹣；所以等濃度的NaCN和NaF溶液中pH值前者大于后者，故C正確；

D．中和等體積；等pH的HCN和HF消耗NaOH的量與酸的物質的量成正比；等pH的HCN和HF，c(HCN)＞c(HF)，則等體積等pH的HCN和HF的物質的量前者大于后者，則消耗NaOH的量前者大于后者，故D錯誤；

故答案為AC。

【點睛】

考查弱電解質的電離，知道電離平衡常數(shù)與酸根離子水解程度、酸的強弱之間的關系是解本題關鍵，根據酸的強弱來確定生成物，注意D中中和等pH、等體積的酸消耗NaOH的體積與酸的強弱無關，只與酸的物質的量有關，為易錯點。三、填空題(共5題，共10分)16、略

【分析】【詳解】

(1)①2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(g)ΔΗ＝－1275.6kJ·mol－1；

②H2O(l)=H2O(g)ΔΗ＝＋44.0kJ·mol－1，根據蓋斯定律，①×-②×2得CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔΗ＝－725.8kJ·mol－1；

答案：CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔΗ＝－725.8kJ·mol－1

(2)根據蓋斯定律和已知方程式，可得甲醇和水蒸氣催化重整的方程式=①-②，所以焓變ΔΗ3=ΔΗ1-ΔΗ2=-192.9kJ/mol+120.9kJ/mol=-72.0kJ/mol；

答案：－72.0kJ·mol－1

(3)根據蓋斯定律，將已知三個熱化學方程式相加即得所求方程式，所求熱效應也等于三式的熱效應相加，所以ΔΗ=ΔΗ1+ΔΗ2+ΔΗ3；

答案：ΔΗ1＋ΔΗ2＋ΔΗ3

(4)由圖知CO(g)+O2(g)=CO2(g）ΔΗ=-akJ/mol；①

H2(g)+O2(g)=H2O(g）ΔΗ=-bkJ/mol；②

CH4(g)+2O2(g)=2H2O(g)+CO2(g）ΔΗ=-ckJ/mol③

根據蓋斯定律得方法②中反應的ΔΗ=③-①-②×3=-c-(-a)-(-b)×3=（a+3b-c）kJ/mol；

答案：(a＋3b－c)kJ·mol－1【解析】CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔΗ＝－725.8kJ·mol－1－72.0kJ·mol－1ΔΗ1＋ΔΗ2＋ΔΗ3(a＋3b－c)kJ·mol－117、略

【分析】【分析】

熱化學方程式書寫；注意ΔH與反應物用量成正比例關系。

【詳解】

（1）1mol乙醇的質量為46g，所以乙醇燃燒熱的熱化學方程式為C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2(g）+3H2O（l）ΔH=(-29.7×56)kJ?mol﹣1=﹣1366.2kJ?mol﹣1；

（2）N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH=（N≡N+3H-H）﹣6N-H=﹣92kJ?mol﹣1；每生成23克NO2，即0.5mol，需要吸收16.95kJ熱量，其熱化學方程式為N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）ΔH=+67.8kJ?mol﹣1；結合信息可知常溫下AX3為液態(tài)，AX5為固態(tài)，該反應的熱化學方程式為AX3（l）＋X2（g）=AX5（s）ΔH＝－123.8kJ?mol﹣1。

【點睛】

燃燒熱的熱化學方程式可燃物的系數(shù)為1；利用鍵能計算焓變，應該用反應物總鍵能減去生成物總鍵能?！窘馕觥緾2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）ΔH=﹣1366.2kJ?mol﹣1N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH=﹣92kJ?mol﹣1N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）ΔH=+67.8kJ?mol﹣1AX3(l)＋X2(g)=AX5(s)ΔH＝－123.8kJ?mol﹣118、略

【分析】【詳解】

平衡常數(shù)K==根據題中給出的表格可知，溫度升高，K值增大，該反應為吸熱反應，升高溫度，平衡向正反應方向移動；達到平衡狀態(tài)的依據是各反應物的物質的量、濃度、壓強等不再隨時間的變化而變化，正反應速率等于逆反應速率；當c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)時，=1，該溫度為850℃；該溫度下，向該容器中投入1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O，數(shù)值帶入==0.94<1；因而反應正向移動。

【點睛】

化學平衡及平衡常數(shù)的基本計算。

點評：本題主要考查化學平衡的相關內容，屬于簡單題，出題幾率較大，應引起重視?！窘馕觥空磻狤850℃正反應19、略

【分析】【分析】

(1)弱電解質的電離為吸熱過程；升高溫度，促進弱電解質的電離；

(2)電離平衡常數(shù)越大；酸越強，酸根離子對應的酸的酸性越強，酸根離子結合質子的能力越弱；

(3)根據酸性強弱；結合強酸能夠制取弱酸分析判斷；

(4)醋酸是弱電解質，加水稀釋，促進醋酸電離，則n(CH3COO-)、n(H+)增大，n(CH3COOH)減小，但醋酸根離子、氫離子濃度增大的程度小于溶液體積增大的程度，所以c(CH3COO-)、c(H+)、c(CH3COOH)都減??；據此分析解答；

(5)加水稀釋；促進弱酸電離，pH相同的不同酸稀釋相同的倍數(shù)，pH變化大的酸酸性強，變化小的酸酸性弱；酸或堿抑制水電離，酸中氫離子或堿中氫氧根離子濃度越大其抑制水電離程度越大，據此分析解答。

【詳解】

(1)弱電解質的電離為吸熱過程，升高溫度，促進弱電解質的電離，所以當溫度升高時，Ka增大；故答案為增大；

(2)電離平衡常數(shù)越大，酸越強，越易電離，則酸性強弱為：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，酸根離子對應的酸的酸性越強，酸根離子結合質子的能力越弱，則四種離子結合質子的能力由大到小的順序是：CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-，即a＞b＞d＞c，故答案為a＞b＞d＞c；

(3)酸性強弱為：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-。a．CO32-+CH3COOH═CH3COO-+CO2↑+H2O，碳酸的酸性小于CH3COOH，所以CH3COOH能夠制取碳酸，該反應能夠發(fā)生，故a錯誤；b．ClO-+CH3COOH═CH3COO-+HClO，CH3COOH的酸性大于HClO，CH3COOH能夠制取HClO，該反應能夠發(fā)生，故b錯誤；c．CO32-+HClO═CO2↑+H2O+ClO-，HClO的酸性小于碳酸，該反應無法發(fā)生，故c正確；d.2ClO-+CO2+H2O═CO32-+2HClO，酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-，則碳酸與次氯酸根離子反應只能生成碳酸氫根離子，不會生成CO32-；該反應不能發(fā)生，故d正確；故答案為cd；

(4)a．加水稀釋，促進醋酸電離，氫離子物質的量增大，醋酸分子的物質的量減小，所以的比值減小，故a錯誤；b．加水稀釋，促進醋酸電離，醋酸根離子物質的量增大，醋酸分子的物質的量減小，則的比值增大，故b正確；c．加水稀釋，盡管促進醋酸電離，但氫離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，所以的比值減小，故c錯誤；d．加水稀釋，氫離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，則氫氧根離子濃度增大，的比值減小，故d錯誤，故答案為b；

(5)加水稀釋，促進弱酸電離，pH相同的不同酸，稀釋相同的倍數(shù)，pH變化大的酸，酸性強，變化小的酸，酸性弱；酸或堿抑制水電離，酸中氫離子或堿中氫氧根離子濃度越大，對水的電離的抑制程度越大；根據圖知，pH相同的醋酸和HX稀釋相同的倍數(shù)，HX的pH變化大，則HX的酸性大于醋酸，所以HX的電離平衡常數(shù)大于醋酸的電離平衡常數(shù)；稀釋后醋酸中氫離子濃度大于HX，所以醋酸抑制水電離程度大于HX，則HX溶液中水電離出來的c(H+)大于醋酸溶液水電離出來c(H+)，因為溶液中氫離子濃度越小，對的抑制程度越小，水的電離程度越大，稀釋后HX溶液中的c(H+)小于CH3COOH溶液中的c(H+)，它對水的電離的抑制能力減弱，故答案為大于；大于；稀釋后HX溶液中的c(H+)小于CH3COOH溶液中的c(H+)；它對水的電離的抑制能力減弱。

【點睛】

本題的易錯點為(4)，要注意對醋酸溶液進行稀釋，醋酸溶液中主要存在的離子濃度均會減小，但溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，因此氫氧根離子濃度會增大?！窘馕觥吭龃骳db大于大于稀釋后HX溶液中的小于溶液中的它對水的電離的抑制能力減弱20、略

【分析】【詳解】

(1)電解質溶液為稀硫酸時，由于Mg比Al更活潑，Mg作負極，而Al作正極，故燈泡亮，Mg電極上發(fā)生的反應為Al電極上發(fā)生的反應為原電池內部的陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，故溶液中向Mg電極移動，故答案為：Mg電極；

(2)由于Al能與NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應當電解質溶液為NaOH溶液時仍然存在一個自發(fā)進行的氧化還原反應，Al是負極，Mg是正極，NaOH為電解質溶液，具備構成原電池的構成條件，燈泡發(fā)亮，a．若燈泡亮，Al電極為負極，故答案為：亮負極。

【點睛】

本題重點考查原電池的原理，根據金屬的活潑性判斷電池的正、負極時還要注意電解質的條件，原電池發(fā)生的提前必須存在一個自發(fā)進行的氧化還原反應。【解析】Mg電極亮負極四、判斷題(共1題，共8分)21、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯；【解析】錯五、結構與性質(共3題，共6分)22、略

【分析】【詳解】

（1）根據蓋斯定律，由Ⅲ-Ⅱ可得

反應Ⅰ屬于吸熱反應，反應Ⅰ達平衡時升溫，平衡正向移動，K增大，則減??；

（2）①A．Ⅲ為氣體分子總數(shù)減小的反應，加壓能使平衡正向移動，從而提高的平衡轉化率；A正確；

B．反應Ⅰ為吸熱反應，升高溫度平衡正向移動，反應Ⅲ為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，的平衡轉化率不一定升高；B錯誤；

C．增大與的投料比有利于提高的平衡轉化率；C正確；

D．催劑不能改變平衡轉化率；D錯誤；

故選AC；

②200℃時是氣態(tài)，1mol和1molH2充入密閉容器中，平衡時的轉化率為a，則消耗剩余的物質的量為根據碳原子守恒，生成CO的物質的量為消耗剩余生成此時平衡體系中含有和則反應Ⅲ的其他條件不變，H2起始量增加到3mol，達平衡時則平衡時

的物質的量分別為0.5mol、1.9mol、0.5mol、0.2mol、0.3mol，平衡體系中H2的物質的量分數(shù)為1.9/3.4=0.56；

（3）①決速步驟指反應歷程中反應速率最慢的反應。反應速率快慢由反應的活化能決定，活化能越大，反應速率越慢。仔細觀察并估算表中數(shù)據，找到活化能(過渡態(tài)與起始態(tài)能量差)最大的反應步驟為

②反應Ⅲ的指的是和的總能量與和的總能量之差為49kJ，而反應歷程圖中的E表示的是1個分子和1個分子的相對總能量與1個分子和3個分子的相對總能量之差(單位為eV)，且將起點的相對總能量設定為0，所以作如下?lián)Q算即可方便求得相對總能量【解析】(1)+41.0減小。

(2)AC0.56

(3)或-0.5123、略

【分析】【分析】

（1）NaHSO4溶液呈酸性，其原因是NaHSO4完全電離生成H+。

（2）0.1mol·L－1的溶液②，c(OH－)=0.1mol·L－1，c(H+)=10-13mol·L－1，pH＝-lgc(H+)。

（3）向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條，HCl完全電離，而CH3COOH部分電離，溶液中的c(H+)為鹽酸大于醋酸；由此可得出開始時反應速率的大小關系。

（4）等體積；等pH的溶液①和④中；醋酸的濃度遠大于鹽酸，分別與足量的②反應時，鹽酸和醋酸都發(fā)生完全電離，由此可得出二者消耗②的物質的量大小關系。

【詳解】

（1）NaHSO4溶液呈酸性，其原因是NaHSO4完全電離生成H+，其電離方程式為