學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第二單元化學(xué)反應(yīng)中的熱量5分鐘訓(xùn)練(預(yù)習(xí)類訓(xùn)練，可用于課前)1。下列關(guān)于反應(yīng)熱的敘述錯誤的是（）A.放熱反應(yīng)中反應(yīng)熱數(shù)值是反應(yīng)物能量的總和與生成物能量的總和的差B.反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物的物質(zhì)的量無關(guān)C。放熱反應(yīng)的逆反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D.反應(yīng)熱是指反應(yīng)過程中放出的熱解析：化學(xué)反應(yīng)遵循能量守恒定律，如果反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物的總能量，反應(yīng)放出熱量；反之,則要吸收熱量，故A項(xiàng)正確。反應(yīng)熱是指在化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量,反應(yīng)物的物質(zhì)的量多少影響反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量，故B、D項(xiàng)不正確。對放熱反應(yīng)來講，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，如生成物變成反應(yīng)物一定要吸收熱量，故C項(xiàng)正確。答案：BD2。以下敘述正確的是(）A。陰、陽離子通過靜電引力形成離子鍵B.若A轉(zhuǎn)化為B需要吸收熱量，則可判斷A比B穩(wěn)定C.離子化合物中不可能含共價(jià)鍵D。石墨晶體中，每個碳原子和周圍4個碳原子形成共價(jià)鍵解析：B項(xiàng)中，陰、陽離子間不僅存在靜電引力,還存在著電子之間、原子核之間的靜電斥力等,因此不能說通過靜電引力而形成離子鍵，而應(yīng)將靜電引力改為靜電作用.對于多種元素原子形成的離子,可以有共價(jià)鍵存在，所以離子化合物中可能含有共價(jià)鍵。在石墨晶體中，同一層的每個碳原子與周圍3個碳原子直接相鄰形成共價(jià)鍵，而層與層之間是以范德華力相結(jié)合，所以A、C、D項(xiàng)均是錯誤的。答案：B3.在下列反應(yīng)中,生成物能量總和高于反應(yīng)物能量總和的是(）A.Zn(s）+CuSO4(aq)====ZnSO4（aq）+Cu(s)；ΔH=—216kJ·mol—1B.CaCO3（s)====CaO(s)+CO2(g）;ΔH=+1185kJ·mol-1C。1/2H2（g)+1/2I2(s）====HI(g);ΔH=+26。5kJ·mol—1D。NaOH（aq）+1/2H2SO4（aq）====1/2Na2SO4(aq）+H2O(l）；ΔH=-66.48kJ·mol-1解析：在化學(xué)反應(yīng)時(shí)，如果反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的能量總和，就會有部分的能量以熱的形式釋放出來，ΔH＜0;如果反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的能量總和，反應(yīng)物就要吸收熱量，ΔH＞0。答案：BC4。12g石墨與氧氣反應(yīng)生成氣體二氧化碳放出393.41kJ熱量;12g金剛石與氧氣反應(yīng)生成氣體二氧化碳放出395。51kJ熱量，其穩(wěn)定性是金剛石__________(填“＞”或“＜”)石墨。解析：生成相同的物質(zhì)，金剛石放出的熱量大于石墨放出的熱量，說明金剛石所含有的能量大于石墨所含有的能量，故穩(wěn)定性小于石墨。答案：＜10分鐘訓(xùn)練(強(qiáng)化類訓(xùn)練，可用于課中)1.下列說法不正確的是(）A.任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨有能量變化B.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí),發(fā)生放熱反應(yīng)D.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，發(fā)生吸熱反應(yīng)解析：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量變化，也有表現(xiàn)為光能等變化的。答案：B2。1molNH3分解成氮?dú)夂蜌錃庖?6.19kJ的熱量，下列化學(xué)方程式正確的是()A.2NH3====N2+3H2；ΔH=+46。19kJ·mol—1B。2NH3（g)====N2+3H2；ΔH=+46。19kJ·mol-1C.NH3====1/2N2+3/2H2；ΔH=-46。19kJ·mol—1D.NH3(g)====1/2N2(g)+3/2H2(g）;ΔH=+46。19kJ·mol—1解析:書寫熱化學(xué)方程式時(shí)，要標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài)，其熱量多少與各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)，ΔH＞0表明是吸收熱量，ΔH＜0表明是放出熱量.故A、B、C項(xiàng)都是錯誤的,只有D項(xiàng)正確。答案：D3.今有如下三個熱化學(xué)方程式：H2(g）+O2(g)====H2O（g);ΔH=akJ·mol-1H2（g)+O2（g)====H2O（l)；ΔH=bkJ·mol—12H2(g）+O2(g)====2H2O（l）；ΔH=ckJ·mol—1.下列關(guān)于它們的表述正確的是(）A。它們都是吸熱反應(yīng)B。a、b和c均為正值C.反應(yīng)熱的關(guān)系:a=bD.反應(yīng)熱的關(guān)系：2b=c解析:熱化學(xué)方程式在新編教材中不再用+（—）Q值表示，而用ΔH表示。放熱反應(yīng)時(shí)ΔH為負(fù)值，反之為正值，所以a、b、c均為負(fù)值;生成同質(zhì)量的水時(shí)，生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放出的熱量多,所以b＜a；而生成液態(tài)水的質(zhì)量加倍時(shí),放出的熱量也加倍，所以c=2b。答案：D4.下列敘述中正確的是(）A.需加熱的反應(yīng)一般都是吸熱反應(yīng)B。任何化學(xué)反應(yīng)都伴有能量的變化C?；戏磻?yīng)都是放熱反應(yīng),分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)D。燃燒反應(yīng)一般都是放熱反應(yīng)解析：很多放熱反應(yīng)開始時(shí)也需要加熱；化合反應(yīng)一般都是放熱反應(yīng)，但也有的化合反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，如炭和二氧化碳的化合反應(yīng)就是吸熱反應(yīng),也有的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng).答案：BD5.航天飛機(jī)用鋁粉與高氯酸銨(NH4ClO4)的混合物為固體燃料，點(diǎn)燃時(shí)鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng)，其方程式可表示為：2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑。下列對此反應(yīng)的敘述中錯誤的是()A.上述反應(yīng)屬于分解反應(yīng)B。上述反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動航天飛機(jī)飛行C.反應(yīng)從能量變化上說，主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣幽蹹。在反應(yīng)中高氯酸銨只起氧化劑作用解析：2NH4ClO4====N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑+熱量，這個反應(yīng)是分解反應(yīng)，同時(shí)產(chǎn)生的大量高溫氣體是推動航天飛機(jī)飛行的動力。從能量變化的角度分析，主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣幽?。至于高氯酸銨在反應(yīng)中的作用，由于Cl元素的化合價(jià)由,N元素的化合價(jià)從，O元素的化合價(jià)從,故NH4ClO4在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑.題目把化學(xué)反應(yīng)中的能量變化與化學(xué)反應(yīng)基本概念(分解反應(yīng),氧化還原反應(yīng))以及物理學(xué)中的動能聯(lián)系起來，有一定的綜合性。答案：D6。已知下列熱化學(xué)方程式：C（s）+O2(g)====CO2（g);ΔH=—393.5kJ·mol-1CO（g）+1/2O2（g）====CO2(g）;ΔH=—283.0kJ·mol—1計(jì)算1mol固態(tài)炭粉燃燒生成CO（g)放出的熱量,并寫出相應(yīng)的熱化學(xué)方程式.解析：本題要求的是1mol固態(tài)炭粉生成CO（g)時(shí)放出的熱量及相應(yīng)的化學(xué)方程式，即C（s)+1/2O2（g）====CO（g）；ΔH=？據(jù)題示信息可將兩個已知的熱化學(xué)方程式和待求的熱化學(xué)方程式組成如下關(guān)聯(lián)框圖:其中①③式對應(yīng)的熱化學(xué)方程式已給出，將①③兩個熱化學(xué)方程式相減，即得②對應(yīng)的熱化學(xué)方程式。由此即可求出1molC（s）燃燒生成CO（g)時(shí)放出熱量為110。5kJ。答案:110。5kJC（s)+O2(g）====CO(g)；ΔH=-110.5kJ·mol—130分鐘訓(xùn)練(鞏固類訓(xùn)練，可用于課后）1.已知方程式2H2（g）+O2（g）====2H2O（l）;ΔH1=-571。6kJ·mol—1，則關(guān)于方程式2H2O(l）====2H2(g)+O2(g）；ΔH2=？的說法正確的是()A.方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子數(shù)B.該反應(yīng)ΔH2大于零C。該反應(yīng)的ΔH2=-571.6kJ·mol—1D。該反應(yīng)可表示18g水分解時(shí)的熱效應(yīng)解析：熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，故A項(xiàng)錯。ΔH2=571。6kJ·mol—1＞0，B項(xiàng)正確，C項(xiàng)錯誤.D項(xiàng)，該反應(yīng)表示的是36g液態(tài)水分解時(shí)的熱效應(yīng)，故D項(xiàng)錯。答案：B2.沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃燒生成CO2和H2O時(shí)，放出445kJ熱量。則下列熱化學(xué)方程式正確的是(）A。2CH4(g）+4O2（g）====2CO2（g）+4H2O(l);ΔH=890kJ·mol-1B。CH4（g)+2O2(g)====CO2（g)+2H2O（l)；ΔH=890kJ·mol—1C。CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O（l)；ΔH=-890kJ·mol-1D.1/2CH4（g）+O2(g)====1/2CO2(g)+H2O(l）；ΔH=-890kJ·mol-1解析:0.5molCH4完全燃燒生成CO2和H2O時(shí),放出445kJ熱量，即1molCH4完全燃燒生成CO2和H2O時(shí)，放出890kJ熱量。根據(jù)熱化學(xué)方程式的有關(guān)規(guī)定,要注明聚集狀態(tài)，要標(biāo)出熱效應(yīng)，故符合題意的是C項(xiàng)。熱化學(xué)方程式的書寫,要注意到反應(yīng)物、生成物都表示出其狀態(tài)，正確表達(dá)反應(yīng)的熱量變化，同時(shí)要注意熱量值與方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)對應(yīng).答案：C3。近年來，有科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”“未來的石油”的觀點(diǎn)。假如硅作為一種普遍使用的新型能源被開發(fā)利用，關(guān)于其有利因素的下列說法中你認(rèn)為不妥當(dāng)?shù)氖?）A.硅便于運(yùn)輸、貯存,從安全角度考慮，硅是最佳的燃料B.硅的來源豐富，易于開采，且可再生C.硅燃料放出的熱量大，且燃料產(chǎn)物對環(huán)境污染較低，容易有效控制D。尋找高效催化劑，使二氧化硅分解產(chǎn)生硅的同時(shí)釋放能量，是硅能源大規(guī)模開發(fā)利用的一項(xiàng)關(guān)鍵技術(shù)解析：二氧化硅分解產(chǎn)生硅的同時(shí)吸收能量,無論找到多么高效的催化劑，也不會放出能量。答案:D4。下列各圖中，表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是()解析：正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，說明生成物的能量大于反應(yīng)物的能量。答案：A5.“即食即熱型快餐”適合外出行使時(shí)使用,其內(nèi)層是用鋁箔包裹的并已加工好的真實(shí)包裝食品，外層則是分別包裝的兩包化學(xué)物質(zhì),使用時(shí)拉動預(yù)留在外的拉線使這兩種化學(xué)物質(zhì)反應(yīng)，放出的熱量便可對食物進(jìn)行加熱,這兩包化學(xué)物質(zhì)最適合的選擇是()A.濃硫酸和水B。生石灰和水C.熟石灰和水D。氯化鈉和水解析：本題是一道將化學(xué)基礎(chǔ)知識和社會生活緊密關(guān)聯(lián)的題目，因此,分析時(shí)要注意從實(shí)際出發(fā)。濃硫酸和水反應(yīng)雖然放熱，但濃硫酸是液體，又具有強(qiáng)烈的腐蝕性，不適用于大眾化的食品；而相同質(zhì)量的生石灰和熟石灰分別溶于水，前者放出的熱量比后者多。答案：B6.氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰,在反應(yīng)中，破壞1molH—H鍵消耗的能量為Q1kJ,破壞1molOO鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molH—O鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中正確的是（）A.2Q1+Q2＞4Q3B。2Q1+Q2＜4Q3C。Q1+Q2＜Q3D。Q1+Q2=Q3解析:氫氣在氧氣中燃燒O2+2H22H2O,反應(yīng)放熱。在反應(yīng)中，要破壞2molH—H鍵、1molOO鍵,形成4molH—O鍵.所以2Q1+Q2＜4Q3，因此,答案選B項(xiàng)。本題是“根據(jù)鍵能計(jì)算反應(yīng)熱"的變形題，從微觀結(jié)構(gòu)上考查對放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)本質(zhì)的理解。答案:B7。下列變化中屬于吸熱反應(yīng)的是()①液態(tài)水汽化②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰蹪饬蛩嵯♂將苈人徕浄纸庵蒲鯕猗萆腋磻?yīng)生成熟石灰A。①④B。②③C。①④⑤D.②④解析:屬于放熱反應(yīng)的是⑤，屬于吸熱反應(yīng)的是②④；液態(tài)水汽是吸熱過程，屬物理變化,不是吸熱反應(yīng)；濃硫酸稀釋是放熱過程。答案:D8。對于放熱反應(yīng)2H2（g）+O2（g）====2H2O（l），下列說法正確的是（)A。產(chǎn)物H2O所具有的總能量高于反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量B.反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量高于產(chǎn)物H2O所具有的總能量C.反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量等于產(chǎn)物H2O所具有的總能量D.反應(yīng)物H2和O2具有的能量相等解析:由于反應(yīng)物所具有的總能量不等于產(chǎn)物所具有的總能量而造成化學(xué)反應(yīng)一定同時(shí)伴隨能量的變化，本題對這一知識點(diǎn)進(jìn)行了逆向考查，考查對于放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)在宏觀表現(xiàn)上的不同理解。首先應(yīng)明確題中所給反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且放熱反應(yīng)是由于反應(yīng)物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量，在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，這部分能量以熱的形式放出，因此本題選擇B項(xiàng)。答案:B9。已知在25℃,101kPa下，1gC8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40kJ熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（)A.C8H18（l)+O2（g)====8CO2(g）+9H2O（g）；ΔH=—48.40kJ·mol-1B.C8H18(l)+O2（g)====8CO2(g）+9H2O（l)；ΔH=-5518kJ·mol-1C。C8H18（l)+O2（g）====8CO2(g）+9H2O（l)；ΔH=+5518kJ·mol—1D。C8H18（l)+O2(g）====8CO2（g)+9H2O(l）；ΔH=-48。40kJ·mol-1解析:1mol辛烷質(zhì)量為114g，所以燃燒放出的熱量應(yīng)為5518kJ,另外A項(xiàng)中水的狀態(tài)標(biāo)錯,C項(xiàng)中ΔH的正負(fù)號標(biāo)錯。答案：B10。下列說法正確的是（）A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B。任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生反應(yīng)C。反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定反應(yīng)放熱還是吸熱D。吸熱反應(yīng)在一定條件下（如常溫、加熱等）才能發(fā)生反應(yīng)解析：比如煤的燃燒,一開始需要加熱，但該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；可燃物的燃燒也必須達(dá)到一定的著火點(diǎn)。答案：CD11。已知下列熱化學(xué)方程式：C（s）+O2（g)====CO2(g）；ΔH＝—393.5kJ·mol-12H2(g）+O2（g)====2H2O（g）;ΔH＝—483。6kJ·mol-1現(xiàn)有0.2mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣、固混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53kJ熱量，則炭粉與氫氣的物質(zhì)的量之比為()A.1∶1B。1∶2C解析：根據(jù)燃料總物質(zhì)的量數(shù)據(jù)和放出總熱量值設(shè)未知數(shù)列方程組計(jì)算.答案：A12。下列敘述正確的是()A。氫氣和氧氣生成水后，氫和氧的能量均有明顯增高B。H2H+H需要吸收能量C。燃料有足夠的空氣就能充分燃燒D.化學(xué)反應(yīng)的過程，都可以看成是“貯存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱能等而被釋放出來的過程解析：化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量。答案：B13.有如下兩個反應(yīng)：①2HClH2+Cl2;②2HClH2↑+Cl2↑，關(guān)于這兩個反應(yīng)的敘述中錯誤的是（）A。①②兩反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)B。①②兩反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)換方式都是熱能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能C。②反應(yīng)是熱能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能D.①反應(yīng)是熱能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能解析：有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)敘述正確；反應(yīng)②是電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能，因此B、C項(xiàng)的敘述是錯誤的；反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，是熱能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能，D項(xiàng)敘述正確。答案:BC14。能源可劃分為一級能源和二級能源。自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一級能源；需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級能源。氫氣是一種高效而沒有污染的二級能源，它可以由自然界中大量存在的水來制取：2H2O(l）====2H2（g）+O2（g）—517。6kJ（1)下列說法正確的是()A.電能是二級能源B。水力是二級能源C.天然氣是一級能源D.水煤氣是一級能源（2)關(guān)于用水制取二級能源氫氣,以下研究方向不正確的是(）A。構(gòu)成水的氫和氧都是可以燃燒的物質(zhì),因此可研究在水不分解的情況下，使氫成為二級能源B.設(shè)法將太陽光聚焦，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣C。尋找高效催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣，同時(shí)釋放能量D。尋找特殊化學(xué)物質(zhì)，用于開發(fā)廉價(jià)能源，以分解水制取氫氣解析:(1）由題給信息可知：只有自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源才屬于一級能源。自然界中沒有現(xiàn)成的電能，要么用火力發(fā)電，要么用水力發(fā)電，或者用風(fēng)等其他形式能源發(fā)電，所以電能是二級能源,A項(xiàng)正確；水力可直接提供能源，應(yīng)為一級能源，B項(xiàng)錯；天然氣燃燒放熱，可直接應(yīng)用,為一級能源，C項(xiàng)正確；水煤氣由煤和水在高溫條件下反應(yīng)制得:C+H2OCO+H2，所以水煤氣是二級能源,D項(xiàng)錯，綜上所述，本題答案為A、C項(xiàng).（2）題中選項(xiàng)A是錯誤的方向。眾所周知，原子與分子是兩種不同層次的微觀粒子，水中的氫元素完全不同于單質(zhì)氫氣。氫氣可燃燒，構(gòu)成水的氫為化合態(tài)，不是游離態(tài)，不能燃燒.“在水不分解的情況下，使氫氣成為二級能源”，不僅違背科學(xué)，也與常識不符。更何況A項(xiàng)題干中還稱氧是可以燃燒的物質(zhì)。選項(xiàng)B的方向是正確的。水分解生成H2和O2的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，常溫常壓下幾乎不進(jìn)行，利用太陽能產(chǎn)生高溫，以分解水，正是目前正在實(shí)際進(jìn)行并且已經(jīng)取得初步成果的一項(xiàng)研究工作。從能量的觀點(diǎn)看，這是太陽能的間接利用，太陽能為最廉價(jià)的取之不盡的一級能源，故可設(shè)法利用。選項(xiàng)C是錯誤的.眾所周知，催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率,而其本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后均保持不變，因此催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)。也就是說,水分解只能吸收熱量，不能釋放能量，企圖利用催化劑改變水分解這樣一個吸熱反應(yīng)需要供給能量的事實(shí)，是徒勞的。因此，這個研究方向不正確。選項(xiàng)D應(yīng)是一個可以被肯定的研究方向。水分解需要吸收能量，尋找可提供廉價(jià)能源的有效方法，當(dāng)然可以解決由水制氫氣的問題。能源問題是當(dāng)今涉及人類生活和世界發(fā)展的社會熱點(diǎn)問題,也是化學(xué)界研究的熱點(diǎn)問題，這方面的考查題目也成為熱點(diǎn)。從能源問題切入，可引出多學(xué)科的知識要點(diǎn)，是理科綜合試題的知識載體之一，以不同的角度設(shè)問，形成綜合試題，考查學(xué)生的基礎(chǔ)知識和運(yùn)用多學(xué)科知識分析問題的能力。答案：(1）AC(2)AC15。下列說法不正確的是()①化石燃料在任何條件下都能充分燃燒②化石燃料在燃燒過程中能產(chǎn)生污染環(huán)境的CO、SO2等氣體③直接燃燒煤不如將煤進(jìn)行深加工后再燃燒效果好④固體煤變?yōu)闅怏w燃料后，燃燒效率將更低A.①④B。②③④C.②③D。①③④解析：化石燃料只有①燃料溫度達(dá)到著火點(diǎn)，②與O2等助燃性氣體接觸才能燃燒，故①不對。固體煤變?yōu)闅怏w燃料后,燃燒將更充分，熱效率將大大提高，故④不正確。答案：A16。由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241。8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______________________________。若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ,則反應(yīng)H2（g)+2O2（g)====H2O（l）的ΔH=__________kJ·mol—1。氫氣的燃燒熱為__________kJ·mol—1。解析：根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫規(guī)則可得:(1)H2(g)+O2（g)====H2O（g)；ΔH=—241。8kJ·mol—11g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2。444kJ，由此計(jì)算1mol（18g)水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱18g×2。444kJ·g—1=44.0kJ，此過程可表示為:(2）H2O(g）====H2O（l）；ΔH=-44.0kJ·mol—1由（1）+（2)，得熱化學(xué)方程式:H2(g）+O2（g)====H2O（l)；ΔH=—285。8kJ·mol—1答案:H2（g)+O2（g）====H2O（g);ΔH=—241。8kJ·mol—1—285。8285.817.如右圖所示,把試管放入盛有25℃時(shí)飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中。試完成下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是____________________。（2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是____________________.（3）寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式________________________________________。(4)由實(shí)驗(yàn)推知，MgCl2溶液和H2的總能量__________（填“大于"“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量.解析：鎂片與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng),是由于反應(yīng)物（鎂片與鹽酸）的總能量高于生成物（MgCl2和H2)的總能量.放出的熱量通過小試管傳遞給飽和石灰水溶液,使氫氧化鈣溶解度下降而析出晶體?？疾榱随V片與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，放出的熱量對氫氧化鈣溶解度的影響以及反應(yīng)中能量變化的實(shí)質(zhì)。答案：（1）①鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生②鎂片逐漸溶解③燒杯中析出晶體（2）鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Ca(OH)2在水中的溶解度隨溫度升高而減小，故析出Ca(OH)2晶體(3)Mg+2H+====Mg2++H2↑（4）小于18.下列是關(guān)于汽車燃料及其燃燒產(chǎn)物性質(zhì)的問題：(1）下圖對三種不同類型汽車(以序號①②③表示)的廢氣排放情況進(jìn)行比較。這三種汽車分別是以汽油為