2023-2024學(xué)年度第一學(xué)期蕪湖市中學(xué)教學(xué)質(zhì)量監(jiān)控高一年級

化學(xué)試題卷（必修第一冊）

注意事項：

1.本試卷共三大題，24小題，滿分100分?？荚嚂r間100分鐘。

2.本試卷包括“試題卷”和“答題卷”兩部分?！霸囶}卷”共6頁，“答題卷”共2頁。

3.請務(wù)必在“答題卷”上答題，在“試題卷”上答題是無效的。

4.考試結(jié)束后，請將“試題卷”和“答題卷”一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16Na-23S-32Fe-56Cu-64

一、選擇題（本大題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。）

1.目前世界上用量最大、用途最廣的合金是

A.鐵合金B(yǎng).鋁合金C.銅合金D.鈦合金

答案：A

解：鐵與其他元素形成的合金稱為鐵合金，包括生鐵和鋼，鋼包括低碳鋼、中碳鋼和高碳鋼、合金鋼。鐵

合金是使用最廣泛，用量最大的合金。答案：A

2.在物質(zhì)分類中，前者包括后者的是

A.氧化物、化合物B.化合物、電解質(zhì)

C.溶液、膠體D,溶液、分散系

答案：B

解：A.氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，故前者屬于后者，故A錯誤；

B.電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，故電解質(zhì)一定是化合物，即前者包含后者，故B

正確；

C.分散系根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小可以分為溶液、膠體和濁液，故溶液和膠體是并列關(guān)系，故C錯誤；

D.分散系根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小可以分為溶液、膠體和濁液，故前者屬于后者，故D錯誤；

故選B。

3.下列化學(xué)用語正確的是

+

A.質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：：;ClB.HC1的電子式：H[?C1?]

c.氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖:@))D.cch的電子式：：o:c：o:

答案：A

解：A.質(zhì)量數(shù)為37的氯原子，其質(zhì)子數(shù)為17,則可表示為;;Cl,A正確;

B.HC1為共價化合物，由原子構(gòu)成，其電子式為H3C13B不正確;

C.氟原子的核電荷數(shù)為9,核外電子數(shù)為9,結(jié)構(gòu)示意圖為(舊白，C不正確;

D.CO2分子中，C原子與每個。原子各形成2對共用電子，其電子式為O：：C：：O，D不正確;

故選Ao

4.下列實驗裝置或?qū)嶒灢僮骱侠淼氖?/p>

A.觀察Fe(OH)2的生成B.配制溶液

C.除去CO中的CO2D.加熱碳酸氫鈉

A.AB.BC.CD.D

答案：A

解：A.將膠頭滴管口插入NaOH溶液中，使NaOH溶液與FeSCU溶液直接接觸，且使用植物油液封，可防

止液體與空氣接觸，從而防止生成的Fe(OH)2被空氣中的氧氣氧化，便于觀察Fe(OH)2的生成，A合理；

B.配制NaNCh溶液時，應(yīng)將NaNCh固體先在燒杯內(nèi)溶解，不能將固體直接放在容量瓶內(nèi)溶解，B不合理;

C.除去CO中混有的CCh時，可使用NaOH溶液進行洗氣，洗氣操作時，導(dǎo)管應(yīng)左長右短(左側(cè)導(dǎo)管口位

于液面下，右側(cè)導(dǎo)管口位于液面上)，C不合理；

D.加熱NaHCCh固體時，為防止冷凝水流回試管底，導(dǎo)致試管炸裂，應(yīng)將試管底略高于試管口，D不合理;

故選Ao

5.化學(xué)與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列有關(guān)說法錯誤的是

A.明研［KA1(SO4)2?12H2。］可用作凈水劑

B.過氧化鈉可用作呼吸面具中氧氣的來源

C.漂白粉可用作游泳池等場所的消毒劑

D.氧化鋁均煙可用于加熱熔融氫氧化鈉

答案：D

解：A.明研［K2H(0C>4)2?2］溶于水后，AF+水解生成氫氧化鋁膠體，能吸附水中的懸浮顆粒物，所

以明磯可用作凈水劑，A正確；

B.過氧化鈉與人體呼出的二氧化碳和水蒸氣反應(yīng)，生成氧氣，所以可用作呼吸面具中氧氣的來源，B正確；

C.漂白粉的有效成分Ca(ClO)2具有強氧化性，能殺菌消毒，可用作游泳池等場所的消毒劑，C正確；

D.因氧化鋁能與熔融氫氧化鈉反應(yīng)并溶解，所以氧化鋁用煙不可用于加熱熔融氫氧化鈉，D錯誤；

故選D。

6.下列生產(chǎn)、生活中的事例不涉及氧化還原反應(yīng)的是

A.燃料的燃燒B.鋼鐵的銹蝕C.干冰用于人工降雨D.食物的腐敗

答案：C

解：A.燃料的燃燒是燃料與氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即屬于氧化還原反應(yīng)，故A項正確；

B.鋼鐵的銹蝕是鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，故B項正確；

C.干冰用于人工降雨是利用干冰升華吸熱，屬于物理變化，故C項錯誤；

D.食物的腐敗是食物被氧氣氧化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D項正確；

故本題選c。

7.膠體在自然界普遍存在，下列事實與膠體無關(guān)的是

A,將納米二氧化硅顆粒均勻分散到樹脂中形成的分散系

B.植物油與水混合，充分振蕩后形成的油水混合物

C.將某些膠態(tài)金屬氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃

D.光線透過樹葉間的縫隙射入密林中時，會看到一道道光柱

答案：B

解：A.納米二氧化硅顆粒（直徑1?lOOnm）均勻分散到樹脂中形成的分散系屬于膠體，故A項正確;

B.植物油與水混合，充分振蕩后可形成油水混合物屬于乳濁液，與膠體無關(guān)，故B項錯誤；

C.有色玻璃是固溶膠，故C項正確；

D.光線透過樹葉間的縫隙射入密林中時，會看到一道道光柱是丁達爾效應(yīng)，故D項正確；

故本題選B。

8.下列選項中與17gNH3所含原子數(shù)相等的是

A.64go2B.2moicChC.22.4LCOD.2gH2

答案：A

解：A.64go2的物質(zhì)的量為2mol,所含原子數(shù)為4NA,A符合題意；

B.2moicO2中，所含原子數(shù)為6NA,B不符合題意；

C.22.4LCO的密度未知，無法求出其物質(zhì)的量，也就無法求出其所含原子數(shù)，C不符合題意；

D.2gH2的物質(zhì)的量為Imol,所含原子數(shù)為2NA,D不符合題意；

故選Ao

9.下列溶液中C「的物質(zhì)的量濃度與其他三項不同的是

A.lOmLQ30moi的NaCl溶液B.20mLO.lSmoLL的CaCl2溶液

C.30mLO.lOmoLk的Mg"溶液D.40mLO.lOmolLi的AICI3

答案：C

解：A.10mL0.30mol-廠1的NaCl溶液，含有Cl物質(zhì)的量濃度為：0.30mol-Li

B.20mL0.15mol-L-1的CaCb溶液,含有物質(zhì)的量濃度為:0.15moLL^1x2=0.30mol-L1；

C.30mL0.10mol-LT的MgCb溶液，含有C「物質(zhì)的量濃度為：O.lOmol-LTx2=0.20mol,f1；

D.40mL0.10mol-L的AlCb,含有C「物質(zhì)的量濃度為：O.lOmol-L-1x3=0.30mol-L1；

則30mLO.lOmolLT的MgCb溶液中的氯離子的物質(zhì)的量濃度與其他三項不同，故本題選C。

10.將0.4gNaOH和1.06gM2cq混合并配成溶液，向溶液中滴加0.ImoLlji稀鹽酸。下列圖象能正確

表示加入鹽酸的體積和生成CQ的物質(zhì)的量的關(guān)系的是

n(CO)/mol

2H(CO2)/mol

答案：C

0.4g1.06g

解：n（NaOH）=_:,=0.01mol、n（Na2co3）=,“，，=0.01mol,鹽酸滴入后，由于氫氧化鈉的堿性

40g/mol106g/mol

較強,鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)0.4g氫氧化鈉消耗（ML鹽酸，不產(chǎn)生氣體；當氫氧化鈉消耗完之后，鹽酸和碳酸

鈉反應(yīng)，由于氫離子濃度較小,，生成碳酸氫鈉，還是沒有氣體產(chǎn)生，相關(guān)反應(yīng)如下:CO32-+H+（少量）=HCC>3一,

此時再消耗0.1L鹽酸,不產(chǎn)生氣體；當碳酸根消耗完后，O.Olmol碳酸氫跟和氫離子反應(yīng)，產(chǎn)生O.Olmol二氧

化碳氣體，C選項符合題意，故答案為C。

二、選擇題（本大題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個選項符合題意。）

11.下列有關(guān)物質(zhì)相關(guān)量的說法正確的是

A.同溫同壓下，。2和CO2的密度相同

B.22.4L氨氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NA

C.同溫同壓下，等質(zhì)量的。2和。3的電子數(shù)相同

D,質(zhì)量相同的H2。和口2。（重水）所含的質(zhì)子數(shù)相同

答案：C

解：A.由PV=EERT可知，同溫同壓下，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，故A項錯誤；

M

B.非標準狀態(tài)下，22.4L氨氣的物質(zhì)的量不一定為Imol,則含有的質(zhì)子數(shù)不一定為28NA,故B項錯誤；

C.等質(zhì)量的02和03中所含氧原子數(shù)目相同，因此二者所含電子數(shù)相同，故C項正確；

D.lmolH2O和ImolDzO均含有10個質(zhì)子，M(H2O)=18g/mol,M(D2O)=20g/mol,質(zhì)量相同的H2O和D2O

的物質(zhì)的量不同，則質(zhì)子數(shù)不同，故D項錯誤；

故本題選C。

12.下列在指定溶液中的各組離子，能夠大量共存的是

2

A.無色溶液中：HCOrCu\Cl\OH

B.酸性溶液中：K+、S2\Na\COf

C.堿性溶液中：Fe3\SO：、K\Cl-

3

D.pH=1的溶液中：Fe\SO：、K\MnO4

答案：D

解：A.含銅離子的溶液為藍色，其與氫氧根離子反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，碳酸氫根離子和氫氧根離

子反應(yīng)生成水和碳酸根離子，不能大量共存，故A項錯誤；

B.酸性溶液中含有氫離子，碳酸根離子、硫離子均與氫離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)，不能大量共存，故B項錯

誤；

C.堿性溶液中含有氫氧根離子，與鐵離子不能大量共存，故C項錯誤；

D.pH=l的溶液顯酸性，酸性溶液中，四種離子之間相互不反應(yīng)，可以大量共存，故D項正確；

故本題選D。

13.下列反應(yīng)的離子方程式錯誤的是

+2+

A.鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe+2H=Fe+H2T

+

B.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：COf+2H-H2O+CO2T

+2+

C.氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO+2H-Mg+H2O

D,銅片與氯化鐵溶液反應(yīng)：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

答案：B

+2+

解：A.鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為：Fe+2H=Fe+H2T,故A項正確；

B.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，碳酸鈣是沉淀不能拆，離子方程式為：

+2+

CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2T,故B項錯誤；

+2+

C.氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，離子方程式為：MgO+2H-Mg+H2O,故C項正確；

D.銅片與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，離子方程式為：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,故D項正確；

故本題選B。

14.廢水脫氮工藝中有一種方法是在廢水中加入過量NaClO使NHJ完全轉(zhuǎn)化為N2,該反應(yīng)可表示為2NHZ+3C1O

+

-=N2f+3Cr+2H+3H2Oo下列說法中，不正確的是

A.反應(yīng)中氮元素被氧化，氯元素被還原

B.還原性NH4ycr

C.反應(yīng)中每生成1molN2,轉(zhuǎn)移6mol電子

D.經(jīng)此法處理過的廢水不可以直接排放

答案：B

解：A.反應(yīng)中氮元素的化合價升高，所以氮元素被氧化；氯元素的化合價降低，所以氯元素被還原，A正

確；B.N〃4+是還原劑，而C/一是還原產(chǎn)物，所以還原性即4+>cr.B不正確；C.N的化合價由-3升

高到0,所以反應(yīng)中每生成Imol生就轉(zhuǎn)移6moi電子，C正確;D.經(jīng)此法處理過的廢水中含有大量鹽酸，

鹽酸會污染水體、影響水生生物的生存，所以不可以直接排放，D正確。本題選B。

15.下列反應(yīng)中，過氧化鈉既不作氧化劑也不作還原劑的是

A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T

B.2Na2C)2+2CO2=2NaCO3+O2

C.NazCh+H2so4(稀尸Na2sO4+H2O2

D.Fe2Ch+3Na2O2(熔融)=2Na2FeC)4十NazO

答案：C

解：A.在2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T反應(yīng)中，過氧化鈉既作氧化劑也作還原劑，B錯誤；

B.在2Na2O2+2CO2=2NaCC)3+O2反應(yīng)中，過氧化鈉既作氧化劑也作還原劑，B錯誤；

C.反應(yīng)Na2Ch+H2so4（稀尸Na2SO4+H2O2是復(fù)分解反應(yīng)，沒有元素化合價的變化，因此過氧化鈉既不作氧化

劑也不作還原劑，C正確；

D.在Fe2Ch+3Na2O2（熔融）=2Na2FeCU十NazO反應(yīng)中，NazCh中的氧元素的化合價由反應(yīng)前的-1價變?yōu)榉?/p>

應(yīng)后NazFeCU、NazO中的-2價，化合價降低，獲得電子，因此過氧化鈉作氧化劑，D錯誤；

故選C。

16.化學(xué)學(xué)習中常用的一種思維方法是推理，下列推理正確的是

A.鋁表面的氧化膜可以保護內(nèi)層鋁不被繼續(xù)氧化，所以鐵銹也可以保護內(nèi)層鐵不被繼續(xù)氧化

B.氯氣的密度比空氣大，所以實驗室制氯氣可以用向上排空氣法收集

C.用潔凈的鐵絲蘸取某溶液進行焰色試驗，火焰呈黃色，溶液一定為鈉鹽

D.金屬Na比Cu活潑，所以金屬Na可以將CuCb溶液中的CiP+置換出來

答案：B

解：A.鋁表面的氧化膜為氧化鋁，氧化鋁是致密的氧化膜，可以保護內(nèi)層鋁不被繼續(xù)氧化，但鐵銹是疏松

的物質(zhì)，不具有保護作用，所以鐵銹不能保護內(nèi)層鐵被繼續(xù)氧化，A不正確；

B.氯氣的相對分子質(zhì)量大于空氣的平均相對分子質(zhì)量，則其密度比空氣大，且氯氣與空氣的成分不發(fā)生反

應(yīng)，所以實驗室制氯氣可以用向上排空氣法收集，B正確；

C.用潔凈的鐵絲蘸取某溶液進行焰色試驗，火焰呈黃色，則溶液中一定含有鈉元素，但不一定為鈉鹽，C

不正確；

D.金屬Na比Cu活潑，但Na與鹽溶液接觸時，先與水發(fā)生反應(yīng)，所以金屬Na不能將CuCb溶液中的C4+

置換出來，D不正確；

故選Bo

17.下列除雜試劑的選擇或除雜操作錯誤的是

選項物質(zhì)（雜質(zhì)）除雜試劑除雜操作

Cl（HC1）

A2飽和NaHCO3溶液通入飽和NaHCO3溶液洗氣

NaO固體（Na2。）

B2202在純氧氣中加熱

CFeJ溶液（CuC%）Fe粉加入過量Fe粉，充分反應(yīng)后過濾

NaHCOs溶液(Na2co3)

Dco2通入適量cc>2

A.AB.Bc.cD.D

答案：A

解：A.除去C4中HC1,應(yīng)該通入飽和NaCl溶液洗氣，A錯誤；

B.Na2。在純氧氣中加熱生成Na2。？，B正確；

C.Cud2與Fe生成Fed2和銅，充分反應(yīng)后過濾，C正確；

D.通入適量C02發(fā)生反應(yīng)：CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3,可以除去NaHCC)3溶液中的Na2c。§，

D正確；

故選A?

18.下列實驗結(jié)論正確的是

A.某無色溶液中滴入幾滴酚麟溶液，溶液變紅，說明該溶液一定為堿

B.某溶液中先加入氯水，再滴加硫氧化鉀溶液，溶液變紅，說明該溶液一定含F(xiàn)e?+

C.某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色氣體，說明該固體中一定含有碳酸鹽

D.某溶液加入足量稀硝酸酸化，再加入AgNOs溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明含C「

答案：D

解：A.某無色溶液中滴入幾滴酚醐溶液，溶液變紅，說明該溶液顯堿性，可能為堿溶液也可能為強堿弱酸

鹽溶液，故A項錯誤；

B.檢驗Fe2+,應(yīng)向溶液中先加入硫氟化鉀溶液，溶液不變紅，再滴加氯水，溶液變紅色，說明該溶液一定

含F(xiàn)e2+,故B項錯誤；

C.某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色氣體，說明該固體中可能含有碳酸鹽、碳酸氫鹽，亞硫酸氫鹽，亞硫酸

鹽等，故C項錯誤；

D.檢驗氯離子，先向溶液加入足量稀硝酸酸化，排出其他離子的干擾，再加入AgNCh溶液，若產(chǎn)生白色

沉淀，說明含C「，故D項正確；

故本題選D。

19.高鐵酸鉀(KzFeCU)是一種暗紫色固體，低溫堿性條件下比較穩(wěn)定。高鐵酸鉀微溶于濃KOH溶液，能溶

于水，常用作水處理劑。高鐵酸鉀有強氧化性，酸性條件下，其氧化性強于Cb、KMnO4等。工業(yè)上濕法制

備K2FeO4的流程如下。下列說法錯誤的是

過量NaClO、過量NaOH過量飽和KOH溶液

1Na2FeO4.

----------------溶液-----------------

Fe(NO3)3-*反應(yīng)I——過濾I——-轉(zhuǎn)化一過濾II--K2FeO4

NaChNaNO3濾液

(濾渣)

A.“反應(yīng)I”中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3

B.過濾操作需要用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒和燒杯

C,將KzFeCU與鹽酸混合使用，會降低其殺菌消毒的效果

D.“轉(zhuǎn)化”時，反應(yīng)能進行的原因是該條件下K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4

答案：A

解：A.“反應(yīng)I”的化學(xué)方程式為2Fe(NO3)3+3NaClO+10NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O,氧化劑

［NaClO］和還原劑［Fe(NC>3)3］的物質(zhì)的量之比為3:2,A錯誤；

B.過濾操作用于分離固體與液體，需要用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒和燒杯，B正確；

C.鹽酸具有還原性，能還原K2FeC>4,所以將KzFeCU與鹽酸混合使用，會降低其殺菌消毒的效果，C正確;

D.“轉(zhuǎn)化”時，NazFeCU與KOH反應(yīng)，生成KzFeCU和NaOH,發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，則反應(yīng)能進行的原因是該

條件下K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4,D正確；

故選A。

20.向22.4g的FezCh、Cu的混合物中加入0.5mol/L的硫酸溶液600mL時，固體恰好完全溶解，所得溶液

中不含F(xiàn)e3+,若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為

A.4.8gB.6.4gC.2.4gD.1.6g

答案：A

解：0.5mol/L的硫酸溶液600mL含硫酸0.3mol,H2SO4fH2O,所以生成水0.3mol,根據(jù)元素守恒，22.4g

的FezCh、Cu的混合物中，含有氧原子0.3mol,氧原子的質(zhì)量是4.8g,用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)

量的原混合物，固體減少的質(zhì)量即為0.3mol氧原子的質(zhì)量4.8g,故A正確。

三、非選擇題（本大題包括4小題，共50分。）

21.現(xiàn)有中學(xué)化學(xué)常見的幾種物質(zhì)：①稀硫酸②氫氧化鐵膠體③二氧化碳④熔融氯化鈉⑤鐵⑥乙醇⑦氫氧化

領(lǐng)⑧碳酸氫鈉溶液。請回答下列問題。

（1）屬于電解質(zhì)的是（填序號，下同）；能導(dǎo)電的純凈物是O

（2）碳酸氫鈉在水中的電離方程式是o

（3）向碳酸氫鈉溶液中滴加過量氫氧化鋼溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是0

（4）區(qū)分①和②的簡單方法是。

（5）用下圖裝置測定電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性，若向氫氧化鋼溶液中逐滴加入稀硫酸，則燈泡亮度變化是

++

(2)NaHCO3=Na+HCO；(HCO3x——^H+CO；)

(3)NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3J+NaOH+H2O

（4）利用丁達爾效應(yīng)（5）由亮變暗至熄滅，后又逐漸變亮

【小問1詳解】

①電解質(zhì)是溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，一般酸、堿和大多數(shù)鹽屬于電解質(zhì)，①稀硫酸、②氫氧

化鐵膠體、⑧碳酸氫鈉溶液為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，⑥乙醇為有機物屬于非電解質(zhì)，③

二氧化碳為非電解質(zhì)，④熔融氯化鈉為電解質(zhì)，⑤鐵屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，⑦氫氧化

領(lǐng)屬于電解質(zhì)，故答案為：④⑦；

②能導(dǎo)電的純凈物是有④熔融氯化鈉、⑤鐵，故答案為：④⑤；

【小問2詳解】

++

碳酸氫鈉在水中的電離方程式為：NaHCO3=Na+HCO-(HCO3H+CO；),故答案為:

+

NaHCO3=Na+HCO-(HCO；UfT+CO；)；

【小問3詳解】

向碳酸氫鈉溶液中滴加過量氫氧化鋼溶液生成碳酸鋼、氫氧化鈉和水，化學(xué)方程式為：

NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3J+NaOH+H2O,故答案為：

NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3J+NaOH+H2O；

【小問4詳解】

①稀硫酸、②氫氧化鐵膠體，利用丁達爾效應(yīng)區(qū)分膠體和溶液，故答案為：利用丁達爾效應(yīng)；

【小問5詳解】

若向氫氧化鋼溶液中逐滴加入稀硫酸生成硫酸鋼沉淀和水，離子濃度降低，導(dǎo)電性減弱，燈泡由亮變暗，

當兩者恰好完全反應(yīng)時，燈泡熄滅，再繼續(xù)滴加稀硫酸，溶液中的離子數(shù)目增多，導(dǎo)電性增強，燈泡又逐

漸變亮，故答案為：由亮變暗至熄滅，后又逐漸變亮。

22.實驗室配制460mLO.lOOmoLlji的CuSC)4溶液，回答下列問題。

(1)用托盤天平稱取膽磯晶體的質(zhì)量為______go

(2)所需儀器除藥匙、燒杯、托盤天平、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外，還需要(填儀器名稱)。

(3)實驗步驟如下，請補全操作(填操作的圖示序號)(計算-稱量一溶解

->―>―>_>搖勻、裝瓶、貼標簽)。

ABC

(4)在配制過程中，如果其他操作都正確，而沒有洗滌燒杯和玻璃棒，會使配制結(jié)果(填“偏大”“偏

小”或“不變”)。

(5)定容時，若不慎加水超過了刻度線，處理方式是?

答案：(1)12.5

(2)500mL容量瓶

(3)B、C、A(4)偏小

（5）重新配制

【小問1詳解】

配制460mL硫酸銅溶液，需要500mL的容量瓶，則用托盤天平稱取膽帆晶體的質(zhì)量為：

500xl0-3Lx0.1mol/Lx250g/mol=12.5g,故答案為：12.5；

【小問2詳解】

所需儀器除藥匙、燒杯、托盤天平、量筒、膠頭滴管、玻璃棒、500mL容量瓶，故答案為：500mL容量瓶;

【小問3詳解】

實驗步驟為計算—稱量-溶解一移液一洗滌一定容一搖勻、裝瓶、貼標簽，故答案為：B、C、A；

【小問4詳解】

在配制過程中，如果其他操作都正確，而沒有洗滌燒杯和玻璃棒，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，配制硫酸銅溶

液的物質(zhì)的量濃度偏小，故答案為：偏?。?/p>

【小問5詳解】

定容時，若不慎加水超過了刻度線，需要重新配制，故答案為：重新配制。

23.下表是元素周期表的一部分，參照元素在表中的位置，回答下列問題。

族

IA0

1①UAIDAIVAVAVIAVDA

2②③

3④⑤⑥⑦⑧

（1）寫出元素②的一種同素異形體的名稱：o

（2）④、⑤、⑥三種元素中，原子半徑最大的是（填元素符號）。

（3）⑦和⑧的最高價含氧酸的酸性較強的是（填最高價含氧酸的化學(xué)式）。

（4）寫出②和⑧形成的最簡單的化合物的結(jié)構(gòu)式：，化學(xué)鍵的類型是o

（5）用電子式表示④、⑧形成化合物的過程：。

（6）①、③兩種元素按原子個數(shù)比為1:1組成的常見液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將Fe2+氧化，寫出該反

應(yīng)的離子方程式：o

答案：（1）金剛石、石墨等（填一種即可）

(2)Na(3)HCIO4

Cl

(4)①.Cl-C—Cl②.極性共價鍵(或共價鍵)

Cl

+-+

(5)Na^+-Cl：fNa：xCl：］⑹2Fe^+H2O2+2H=2Fe3++2H2O

【小問1詳解】

由分析可知，②為碳元素，它的一種同素異形體的名稱：金剛石、石墨等（填一種即可）。

【小問2詳解】

④、⑤、⑥三種元素分別為Na、Mg、Al,三者為同一周期的相鄰元素，同周期元素從左到右，原子半徑依

次減小，所以原子半徑最大的是Na。

【小問3詳解】

⑦和⑧分別為S、C1,二者的非金屬性S<C1,非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的酸性越強，所以

最高價含氧酸的酸性較強的是HC1O40

【小問4詳解】

C1

I

②和⑧形成的最簡單的化合物為CC14,結(jié)構(gòu)式：Ci-f—C1,化學(xué)鍵的類型是極性共價鍵（或共價鍵）。

C1

【小問5詳解】

④、⑧形成化合物為NaCl,用電子式表示④、⑧形成化合物的過程：

NaC^.Cl:fNa+［疝

????

【小問6詳解】

①、③兩種元素按原子個數(shù)比為1:1組成的常見液態(tài)化合物為H2O2,在酸性溶液中能將Fe2+氧化為Fe3+,

該反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。

24.亞氯酸鈉（Nad。2）是一種高效漂白劑，可由CIO?、NaOH、H?。?反應(yīng)制取。CIO?有類似的性

質(zhì)，NaClO2在酸性條件下可生成NaCl并放出C1O2。某化學(xué)興趣小組探究NaClO2的制備與性質(zhì)，裝置

如圖所示?；卮鹣铝袉栴}。（已知：月遇淀粉溶液變藍色）

稀硫酸

I.制備亞氯酸鈉。

關(guān)閉止水夾②，打開止水夾①，從進氣口通入足量C1O2,充分反應(yīng)(反應(yīng)放出大量熱)。

(1)儀器a的名稱為,儀器b的作用是o

(2)裝置A中生成NaClO2,反應(yīng)的離子方程式為0

(3)實際反應(yīng)中發(fā)現(xiàn)消耗的NaOH比理論值偏少，原因可能是。

II.探究亞氯酸鈉的