…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘師大新版必修2化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、燃料電池是利用燃料（如H2、CO、CH4等）跟氧氣或空氣反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置，電解質(zhì)溶液是強堿。下面關(guān)于甲烷燃料電池的說法正確的是（）A.負極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e=4OH-B.負極反應(yīng)為：CH4+10OH--8e—=CO32-+7H2OC.放電時溶液中的陰離子向正極移動D.隨放電的進行，溶液的pH值不變2、化學(xué)是現(xiàn)代生產(chǎn)、生活與科技的中心學(xué)科之一，下列與化學(xué)有關(guān)的說法，正確的是A.2022年冬奧會聚氨酯速滑服，是新型無機非金屬材料B.石墨烯是由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料，屬于烯烴C.顧名思義，蘇打水就是蘇打的水溶液，也叫弱堿性水，是帶有弱堿性的飲料D.人們洗發(fā)時使用的護發(fā)素，其主要功能是調(diào)節(jié)頭發(fā)的pH使之達到適宜的酸堿度3、捕獲二氧化碳是碳中和技術(shù)之一，圖是捕獲二氧化碳生成甲酸的過程，若為阿伏加德羅常數(shù)的值；下列說法正確的是。

A.中含有的非極性鍵的數(shù)目為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子中含有對共用電子對C.每生成甲酸，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D.甲酸和足量乙醇充分反應(yīng)后，生成甲酸乙酯的數(shù)目為4、蛋白質(zhì)是構(gòu)成細胞的基本物質(zhì)，是機體生長及修補受損組織的主要原料。下列物質(zhì)富含蛋白質(zhì)的是A.西紅柿B.饅頭C.植物油D.雞蛋5、臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應(yīng)為2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)，若反應(yīng)在恒容密閉容器中進行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是()A.升高溫度，平衡常數(shù)減小B.0-3s內(nèi)，反應(yīng)速率v(NO2)=0.2mol?L-1C.t1時僅加入催化劑，平衡正向移動D.達到平衡時，僅改變X，則X為c(O2)6、控制變量是科學(xué)研究的重要方法。

已知反應(yīng)：下列條件中反應(yīng)速率最快的是。選項溫度0.1溶液0.1溶液蒸餾水A15℃5mL5mL5mLB15℃5mL5mL10mLC35℃5mL5mL5mLD35℃5mL5mL0

A.AB.BC.CD.D7、小明同學(xué)在快餐店點了一份早餐(雞排全餐+咖啡)；下列說法錯誤的是。

A.雞肉和雞蛋的主要成分都是蛋白質(zhì)B.咖啡不加糖比加很多糖更有利于身體健康C.該早餐中缺少一定量的水果和蔬菜D.食用煎炒雞蛋比水煮雞蛋更有利于身體健康評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)8、Wolff-Kishner-黃鳴龍反應(yīng)是一種將醛類或酮類在堿性條件下與朋作用的反應(yīng)；如下所示：

(1)

(2)

以下說法正確的是A.中的碳原子一定共平面B.Wolff-Kishner-黃鳴龍反應(yīng)屬于還原反應(yīng)C.的芳香族同分異構(gòu)體還有7種D.有四種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子9、可充電鋅-空氣電池以Zn作為一種電極材料，使用特殊材料吸附空氣中的氧氣，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，其結(jié)構(gòu)如圖所示，電池放電時的總反應(yīng)為這種電池具有比能量大；性能穩(wěn)定，安全性能好，鋅可回收利用，制造成本低等優(yōu)點。該電池工作時，下列敘述正確的是。

A.放電時，鋅發(fā)生氧化反應(yīng)，是電池的負極B.放電時，正極反應(yīng)為C.充電時，陰極反應(yīng)為D.電池中的隔離膜只允許通過10、科學(xué)家設(shè)計出質(zhì)子膜H2S燃料電池，實現(xiàn)了利用H2S廢氣資源回收能量并得到單質(zhì)硫。質(zhì)子膜H2S燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列說法不正確的是()

A.電極a為電池的正極B.電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+4H++4e-=2H2OC.電路中每通過2mol電子，在正極消耗22.4LH2SD.每17gH2S參與反應(yīng)，有1molH+經(jīng)質(zhì)子膜進入正極區(qū)11、南京工業(yè)大學(xué)IAM團隊將蠶繭炭化形成氮摻雜的高導(dǎo)電炭材料，該材料作為微生物燃料電池的電極具有較好的生物相容性，提升了電子傳遞效率。利用該材料制備的微生物電池可降解污水中的有機物(CH3CHO為例)；其裝置原理如圖所示。下列判斷錯誤的是。

A.該微生物電池在處理廢水時還能輸出電能B.該微生物電池工作時，電流由a極經(jīng)負載流到b極C.該微生物電池原理圖中的離子交換膜為陰離子交換膜D.該微生物電池的負極反應(yīng)為12、碳熱還原制備氮化鋁的總反應(yīng)化學(xué)方程式為：Al2O3(s)+3C(s)+N2(g)2AlN(s)+3CO(g)。在溫度；容積恒定的反應(yīng)體系中；CO濃度隨時間的變化關(guān)系如圖曲線甲所示。下列說法不正確的是。

A.在不同時刻都存在關(guān)系：3v(N2)=v(CO)B.c點切線的斜率表示該化學(xué)反應(yīng)在t時刻的瞬時速率C.從a、b兩點坐標(biāo)可求得從a到b時間間隔內(nèi)該化學(xué)反應(yīng)的平均速率D.維持溫度、容積不變，若減少N2的物質(zhì)的量進行反應(yīng)，曲線甲將轉(zhuǎn)變?yōu)榍€乙評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)13、某烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料,其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平；A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型。

根據(jù)圖示回答下列問題:

(1)寫出A；B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式:

A_______,B________,C________,D________,E_______;

(2)寫出②；⑤兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式；并注明反應(yīng)類型:

②__________________，反應(yīng)類型________;

⑤__________________，反應(yīng)類型________。14、氮氣的用途：

(1)氮氣是合成_______；制硝酸的重要原料；

(2)氮氣常被用做_______；用于焊接金屬；填充燈泡、保存農(nóng)副產(chǎn)品等；

(3)液氮可用做_______，應(yīng)用于醫(yī)學(xué)、高科技領(lǐng)域15、回答下列問題：

(1)如圖是某同學(xué)設(shè)計的一個簡易的原電池裝置；請回答下列問題。

①若a電極材料為碳、b溶液為溶液，則正極的電極反應(yīng)式為_______，當(dāng)有1.6g負極材料溶解時，轉(zhuǎn)移的電子為_______mol。

②若a電極材料為鐵、b溶液為濃硝酸，電流表的指針也會偏轉(zhuǎn)，則電子的流向為_______→_______(填電極材料，下同)；溶液中的向_______極移動。

(2)有人以化學(xué)反應(yīng)：為基礎(chǔ)設(shè)計出一種原電池，移入人體內(nèi)作為心臟起搏器的能源，它靠人體內(nèi)血液中溶有一定濃度的進行工作。則原電池的負極材料是_______，正極反應(yīng)式為_______。16、乙烯是石油化工的重要基本原料。通過一系列化學(xué)反應(yīng)；可以由乙烯得到有機高分子材料；藥物等成千上萬種有用的物質(zhì)。

根據(jù)上述裝置；回答下列問題：

(1)已知：1；2-二溴乙烷的密度比水的大，難溶于水，易溶于四氯化碳。

預(yù)測：試管①中裝有溴的四氯化碳溶液，試管①可能出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象是___________。試管②中裝有溴水，則試管②可能出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象為___________。

(2)試管③中裝有的是酸性高錳酸鉀溶液，則試管③發(fā)生反應(yīng)的類型為___________。

(3)寫出試管①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________，反應(yīng)類型為___________。

(4)做乙烯燃燒實驗之前必須進行的操作是___________，乙烯燃燒可能觀察到的現(xiàn)象是___________。

(5)下列屬于有機高分子化合物的是___________(填標(biāo)號)。

①聚乙烯(PE)②光導(dǎo)纖維③聚四氟乙烯(PTFE)④聚丙烯(PP)⑤聚氯乙烯(PVC)⑥石墨纖維。

A．①②③④B．②③④⑥C．③④⑤⑥D(zhuǎn)．①③④⑤17、已經(jīng)探明；我國南海跟世界上許多海域一樣，海底有極其豐富的甲烷資源。其總量超過已知蘊藏在我國陸地下的天然氣總量的一半。據(jù)報導(dǎo)，這些蘊藏在海底的甲烷是高壓下形成的固體，是外觀像冰的甲烷水合物。

(1)試設(shè)想，若把它從海底取出，拿到地面上，它將有什么變化________？它的晶體是分子晶體、離子晶體還是原子晶體_______？你作出判斷的根據(jù)是什么_________？

(2)己知每1立方米這種晶體能釋放出164立方米的甲烷氣體，試估算晶體中水與甲烷的分子比(不足的數(shù)據(jù)由自己假設(shè)，只要假設(shè)得合理均按正確論)________。18、人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池；以滿足不同的需要．以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活；生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等方面，請根據(jù)題中提供的信息，填寫空格．

（1）FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，發(fā)生2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2；若將此反應(yīng)設(shè)計成原電池，則負極所用電極材料為____________，當(dāng)線路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，則被腐蝕銅的質(zhì)量為______________g．

（2）將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連；一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個原電池中，負極分別為____________________．

A．鋁片；銅片B．銅片、鋁片C．鋁片、鋁片。

（3）燃料電池是一種高效；環(huán)境友好的供電裝置；如圖是電解質(zhì)為稀硫酸溶液的氫氧燃料電池原理示意圖，回答下列問題：

①氫氧燃料電池的總反應(yīng)化學(xué)方程式是：__________________．

②電池工作一段時間后硫酸溶液的濃度___________（填“增大”、“減小”或“不變”）．19、短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對位置如圖所示，其中W元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為請回答下列問題：。WXYZ

（1）Z元素在元素周期表中的位置是___。

（2）X、Y、Z三種元素的原子半徑由大到小的順序為___（元素符號表示）。

（3）X、Z、W三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱的順序為___（用化學(xué)式表示）。

（4）用電子式表示W(wǎng)Y2的形成過程___。

（5）寫出W單質(zhì)與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式___。20、SO2；CO、NOx的過度排放會對環(huán)境和人體健康帶來極大的危害；工業(yè)上可采取多種方法減少這些有害氣體的排放?；卮鹣铝袉栴}：

I．用鈣鈉雙堿工藝脫除SO2：

①用NaOH溶液吸收SO2生成Na2SO3溶液；

②用CaO使NaOH溶液再生NaOH溶液Na2SO3

(1).CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化：CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)?Ca2+(aq)+2OH-(aq)。從平衡移動的角度，簡述過程②NaOH再生的原理___________。

(2).25℃時，氫氧化鈉溶液吸收SO2，當(dāng)?shù)玫絧H=9的吸收液，該吸收液中c(SO)∶c(HSO)=___________。(已知25℃時，亞硫酸Ka1=1.3×10-2；Ka2=6.2×10–7)

II．汽車尾氣中的NO和CO在催化轉(zhuǎn)化器中反應(yīng)生成兩種無毒無害的氣體：2NO+2CON2+2CO2，可減少尾氣中有害氣體排放。已知該反應(yīng)的v正=k正c2(NO)c2(CO)，v逆=k逆c(N2)c2(CO2)(k正、k逆為速率常數(shù)；只與溫度有關(guān))。

(3).已知：碳的燃燒熱為393.5kJ/mol

N2(g)+O2(g)=2NO(g)?H1=+180.5kJ/mol

2C(s)+O2(g)=2CO(g)?H2=-221kJ/mol

則：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)?H=___________kJ/mol。若平衡后升高溫度，則___________(填“增大”；“不變”或“減小”)

(4).將CO和NO按不同比例投入一密閉容器中，控制一定溫度(T1或T2)，發(fā)生反應(yīng)達到平衡時，所得的混合氣體中含N2的體積分數(shù)隨的變化曲線如圖所示。

①圖中a、b、c、d中對應(yīng)NO轉(zhuǎn)化率最大的是___________。

②若=1，T1溫度下，反應(yīng)達平衡時，體系的總壓強為aPa、N2的體積分數(shù)為20%，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp為___________(用平衡分壓代替平衡濃度計算；分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

(5).催化劑性能決定了尾氣處理效果。將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑(I；II)進行反應(yīng)；測量逸出氣體中NO含量，可測算尾氣脫氮率。相同時間內(nèi)，脫氮率隨溫度變化曲線如圖所示。

①曲線上a點的脫氮率___________(填“＞”；“＜”或“=”)對應(yīng)溫度下的平衡脫氮率。

②催化劑II條件下，450℃后，脫氮率隨溫度升高而下降的原因可能是___________。21、在2L密閉容器內(nèi)，800℃時在反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，隨時間的變化如下：。時間/012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007

(1)下圖表示NO的變化的曲線是___________。

(2)達平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為___________。

(3)用NO2表示內(nèi)該反應(yīng)的平均速率ν(NO2)=___________。

(4)能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的有___________(填序號)。

a．2n(NO2)=n(NO)b．ν(NO2)=2ν(O2)

c．容器內(nèi)壓強保持不變d．容器內(nèi)密度保持不變。

e．容器內(nèi)顏色保持不變f．容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變。

(5)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，下列措施正確的有___________。

a．適當(dāng)升高溫度b．增大的濃度。

c．及時分離出NO2d．選擇高效催化劑評卷人得分四、原理綜合題(共2題，共4分)22、(1)下圖表示合成氨反應(yīng)過程中的能量變化。

已知：斷開鍵吸收的能量，斷開鍵吸收的能量；形成鍵釋放的能量。則圖中②處應(yīng)填寫“放熱______”。

(2)在一個體積不變的恒溫密閉容器中充入NH3和O2，發(fā)生放熱的可逆反應(yīng)：結(jié)合下表數(shù)據(jù)回答以下問題：。時間/濃度c(NH3)c(O2)c(NO)c(H2O)起始1.01.50.00.0第4minxyzm第8min0.61.0

①下列不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是___________。

a．4v(NH3)正=5v(O2)逆b．c(O2)不變c．體系壓強不變d．c(NO):c(H2O)=2:3

②反應(yīng)在第4min時，容器中壓強與反應(yīng)前之比為26∶25，則_______0~4min平均速率___________。第8min時反應(yīng)_________(是；否)達到平衡。

③若把該反應(yīng)設(shè)計為原電池，溶液中陰離子向__________(填“正”、“負”)極移動；若以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，正極反應(yīng)式為______________________。23、甲醛在木材加工；醫(yī)藥等方面有重要用途.甲醇直接脫氫是工業(yè)上合成甲醛的新方法；制備過程涉及的主要反應(yīng)如下：

反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

反應(yīng)Ⅲ：

反應(yīng)Ⅳ：(副反應(yīng))

(1)計算反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)熱_______。

(2)是甲醇脫氫制甲醛的催化劑；催化反應(yīng)的部分機理如下：

歷程?。?/p>

歷程ⅱ：

歷程ⅲ：

歷程ⅳ：

如圖表示一定條件下溫度對碳酸鈉催化脫氫性能的影響；回答下列問題：

①從平衡角度分析550℃～650℃甲醇生成甲醛的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高的原因_______；

②650℃～750℃，反應(yīng)速率歷程ⅱ_______歷程ⅲ(填“>”、“<”或“=”。

(3)吹脫是處理甲醛廢水的一種工藝，吹脫速率可用方程表示(其中C為甲醛濃度)，下表為常溫下甲醛的濃度隨吹脫時間變化數(shù)據(jù)。濃度100008000400020001000吹脫時間(h)07233955

則當(dāng)甲醛濃度為時，其吹脫速率_______分析上表數(shù)據(jù)，起始濃度為當(dāng)甲醛濃度降為吹脫時間為_______h。

(4)下，在恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)若起始壓強為達到平衡轉(zhuǎn)化率為則平衡時的總壓強_______(用含和的式子表示)；當(dāng)測得計算反應(yīng)平衡常數(shù)_______(用平衡分壓代替平衡濃度計算；分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)，忽略其它反應(yīng))。

(5)甲醇-空氣燃料電池是一種高效能；輕污染的車載電池；其工作原理示意圖如圖。

①寫出A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式_______。

②電池工作時，導(dǎo)入標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣則水溶液理論上消耗甲醇的質(zhì)量為_______g。評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共4分)24、A；B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素；且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：

①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；

②B；D原子的L層中都有兩個未成對電子；

③E元素原子最外層電子排布式為(n+1)Sn(n+1)Pn-1；

④F原子有四個能層；K；L、M全充滿，最外層只有一個電子。

試回答下列問題：

（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為_____，F(xiàn)的價層電子排布式為_________________。

（2）B、C、D的電負性由大到小的順序為_________（用元素符號填寫）,C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為__________。

（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是______________________________。

（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖所示的裝置，E極的電極反應(yīng)式為_____________________________。

（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍色沉淀溶解，得到深藍色溶液，再向深藍色透明溶液中加入乙醇，析出深藍色晶體。藍色沉淀溶解的離子方程式為___________________________。

（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如右圖所示：已知兩個最近的F的距離為acm，F(xiàn)的密度為__________g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示；F的相對原子質(zhì)量用M表示）

參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【分析】

燃料電池的燃料被氧化，在負極反應(yīng)；氧氣被還原，在正極反應(yīng)；電解質(zhì)溶液是強堿，寫電極反應(yīng)時不能用H+。

【詳解】

A.負極反應(yīng)為燃料被氧化；不是氧氣被還原，A選項錯誤；

B.負極是CH4發(fā)生氧化反應(yīng)，在強堿性溶液中得到的還原產(chǎn)物是CO32-，反應(yīng)為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；B選項正確；

C.放電時溶液中的陰離子向負極移動；C選項錯誤；

D.該電池的總反應(yīng)為：CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O；消耗了堿，同時生成了水，溶液的pH值減小，D選項錯誤；

答案選B。

【點睛】

書寫燃料電池的電極反應(yīng)要注意所處的環(huán)境。本題中的電解質(zhì)溶液是強堿，所以甲烷氧化得到的產(chǎn)物不能寫成CO2，因為CO2能與堿反應(yīng)生成碳酸鹽。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．聚氨酯全名為聚氨基甲酸酯；屬于高分子有機化合物，是有機合成材料，故A錯誤；

B．烯烴中含有C；H元素；而石墨烯是由單層碳原子構(gòu)成的單質(zhì)，沒有H原子，不屬于烯烴，故B錯誤；

C．蘇打水為碳酸氫鈉的水溶液；也叫弱堿性水，是帶有弱堿性的飲料，故C錯誤；

D．洗發(fā)水的pH大于7；護發(fā)素的pH小于7；人們洗發(fā)時使用護發(fā)素，可調(diào)節(jié)頭發(fā)的pH達到適宜的酸堿度，使頭發(fā)在弱酸的環(huán)境中健康成長，故D正確；

故選D。3、A【分析】【分析】

【詳解】

A．是三個乙基與氮相連，因此1mol中含有的非極性鍵的數(shù)目為故A正確；

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，即1molCO2分子中含有對共用電子對；故B錯誤；

C．整個過程是CO2＋H2HCOOH，因此每生成甲酸，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為故C錯誤；

D．甲酸和乙醇在濃硫酸加熱條件下可逆反應(yīng)生成甲酸乙酯，因此甲酸和足量乙醇充分反應(yīng)后，生成甲酸乙酯的數(shù)目小于故D錯誤。

綜上所述，答案為A。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．西紅柿中富含維生素；不是蛋白質(zhì)，故A錯誤；

B．饅頭中富含淀粉；不是蛋白質(zhì)，故B錯誤；

C．植物油中富含油脂；不是蛋白質(zhì)，故C錯誤；

D．雞蛋中富含蛋白質(zhì)；故D正確；

故選D。5、A【分析】【詳解】

A；由圖可知；反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)減小，A正確；

B、由圖可知，0-3s內(nèi)，二氧化氮的濃度變化量=1mol/L-0.4mol/L=0.6mol/L，故v(NO2)=0.6mol/L÷3s=0.2mol/（L?s）；單位錯誤，B錯誤；

C、t1時刻；改變條件，反應(yīng)速率加快，平衡不移動。該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量減小，不可能是增大壓強，只能是使用催化劑，但催化劑不影響平衡的移動，C錯誤；

D、達平衡時，僅增大c(O2)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，二氧化氮轉(zhuǎn)化率降低，由圖可知，二氧化氮的轉(zhuǎn)化率隨x增大而增大，x可以代表O3濃度；壓強；D錯誤。

答案選A。6、D【分析】在其它條件相同的情況下，反應(yīng)物濃度越大或溫度越高或壓強（有氣體參與的）越大或使用催化劑或增大反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)速率均會增大。由此根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)可判斷選項D條件下反應(yīng)速率最快。答案選D。7、D【分析】【詳解】

A．雞肉和雞蛋中都含有較多的蛋白質(zhì)；故A正確；

B．?dāng)z入太多的糖對人體健康不利；咖啡不加糖比加很多糖更有利于身體健康，故B正確；

C．維生素是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)；主要存在于蔬菜和水果中，該早餐中最好加入一定量的水果和蔬菜，便于補充維生素，故C正確；

D．煎炒雞蛋會讓人攝入過多的油脂；不利于健康，故D錯誤；

故選D。二、多選題(共5題，共10分)8、BC【分析】【詳解】

A．中存在超過兩個飽和碳原子相連的情況；參考環(huán)己烷的結(jié)構(gòu)可知所有碳原子一定不共平面，選項A錯誤；

B．該反應(yīng)屬于加氫還原反應(yīng)；選項B正確；

C．單取代：異丙基連在苯環(huán)上；二取代：甲基；乙基分別連在苯環(huán)上，共有鄰、間、對三種位置關(guān)系，三取代：三個甲基分別連在苯環(huán)上，共有連、偏、均三種位置關(guān)系，則該物質(zhì)的芳香族同分異構(gòu)體還有7種，選項C正確；

D．只有一種環(huán)境的氫原子；選項D錯誤。

答案選BC。9、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)該電池放電時的總反應(yīng)可知：放電時；Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以Zn作電池的負極，A正確；

B．放電時，正極上O2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O=4OH-；B錯誤；

C．充電時，陰極上ZnO得電子生成Zn，電極反應(yīng)式為：ZnO+H2O+2e-=Zn+2OH-；C錯誤；

D．已知以強堿溶液為電解質(zhì)，所以電池中的隔離膜只允許陰離子OH-通過；D正確；

故答案為AD。10、AC【分析】【分析】

根據(jù)2H2S(g)+O2(g)═S2(s)+2H2O反應(yīng)，得出負極H2S失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極O2得電子發(fā)生還原反應(yīng)；以此解答該題。

【詳解】

A．a(chǎn)極上硫化氫失電子生成S2和氫離子；發(fā)生氧化反應(yīng)，則a為負極，故A錯誤；

B．電極b是正極，發(fā)生還原反應(yīng)：O2+4H++4e-=2H2O；故B正確；

C．H2S是氣體；未表明溫度；壓強，無法確定其物質(zhì)的量，故C錯誤；

D．17gH2S參與反應(yīng)，只失去1mol電子，對應(yīng)移動的離子也是1mol，故每17gH2S參與反應(yīng)，有1molH+經(jīng)質(zhì)子膜進入正極區(qū)；故D正確；

故答案為AC。11、BC【分析】由題給示意圖可知，微生物電池工作時是原電池，a電極為電池的負極，酸性條件下乙醛在負極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳，乙醛中碳元素的化合價為-1價，生成物二氧化碳中碳元素的化合價為+4價，故1個乙醛分子轉(zhuǎn)移10個電子，故電極反應(yīng)式為b電極為正極，氧氣在正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為由此分析。

【詳解】

A．該微生物電池在處理廢水時；將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，能輸出電能，故A不符合題意；

B．根據(jù)分析，a電極為電池的負極，b電極為正極，該微生物電池工作時，電子由負極a極經(jīng)負載流到正極b極，電流的流向與電子的流向相反，電流由b極經(jīng)負載流到a極；故B符合題意；

C．由分析可知；負極上乙醛放電生成的氫離子經(jīng)質(zhì)子交換膜流向正極，離子交換膜為質(zhì)子交換膜，故C符合題意；

D．微生物電池中，a電極為電池的負極，酸性條件下乙醛在負極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳，電極反應(yīng)式為故D不符合題意；

答案選BC。12、AD【分析】【詳解】

A．化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計量數(shù)之比分析，3v(N2)=v(CO)；故A錯誤；

B．c點處的切線的斜率是此時刻物質(zhì)濃度除以此時刻時間；為一氧化碳的瞬時速率，故B正確；

C．圖象中可以得到單位時間內(nèi)的濃度變化，反應(yīng)速率是單位時間內(nèi)物質(zhì)的濃度變化計算得到，從a、b兩點坐標(biāo)可求得從a到b時間間隔內(nèi)該化學(xué)反應(yīng)的平均速率；故C正確；

D．維持溫度、容積不變，若減少N2的物質(zhì)的量進行反應(yīng)；平衡逆向進行，達到新的平衡狀態(tài)，平衡狀態(tài)與原來的平衡狀態(tài)不同，故D錯誤；

故選AD。

【點睛】

本題考查了化學(xué)平衡影響因素分析判斷，化學(xué)方程式書寫方法，主要是圖象分析應(yīng)用。本題的易錯點為B，c點處的切線的斜率是此時刻物質(zhì)濃度除以此時刻時間為瞬時速率。三、填空題(共9題，共18分)13、略

【分析】【分析】

烴A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，故A為CH2=CH2，乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH3，乙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成C為CH3CH2Cl，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成D為乙醇，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物E為據(jù)此解答。

【詳解】

（1）根據(jù)上面的分析可知，A為CH2=CH2，B為CH3CH3，C為CH3CH2Cl，D為CH3CH2OH；

故答案為CH2=CH2；CH3CH3；CH3CH2Cl；CH3CH2OH；

（2）反應(yīng)②的方程式為：CH2＝CH2+HClCH3CH2Cl；該反應(yīng)為加成反應(yīng)；

反應(yīng)⑤的方程式為：CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl；該反應(yīng)為加聚反應(yīng)；

故答案為CH2＝CH2+HClCH3CH2Cl；加成反應(yīng)；CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl；取代反應(yīng)。【解析】①.H2＝CH2②.CH3CH3③.CH3CH2Cl④.CH3CH2OH⑤.⑥.CH2＝CH2+HClCH3CH2Cl⑦.加成反應(yīng)⑧.CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl⑨.取代反應(yīng)14、略

【分析】【詳解】

（1）工業(yè)上利用氮氣和氨氣；在高溫高壓催化劑作用下合成氨氣，再利用氨氣的催化氧化生成NO，NO與氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)可以制硝酸；

（2）氮氣的化學(xué)性質(zhì)不活潑；常溫下很難跟其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，所以常被用做保護氣，用于焊接金屬；填充燈泡、保存農(nóng)副產(chǎn)品等；

（3）液氮沸點很低，常用作冷凍劑，應(yīng)用于醫(yī)學(xué)、高科技領(lǐng)域?！窘馕觥?1)氨氣。

(2)保護氣。

(3)冷凍劑15、略

【分析】【詳解】

（1）①若a電極材料為碳、b溶液為溶液，則Cu做負極失電子生成Cu2+，碳棒做正極，鐵離子得電子生成亞鐵離子，正極的電極反應(yīng)式為：Fe3++e-=Fe2+；負極的電極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+；消耗64g銅時轉(zhuǎn)移2mol電子，當(dāng)有1.6g負極材料溶解時，轉(zhuǎn)移的電子為0.05mol；

②若a電極材料為鐵、b溶液為濃硝酸，常溫下鐵遇到濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，而銅能與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和二氧化氮，則Cu做負極，F(xiàn)e做正極，電子由負極流向正極，則電子的流向為Cu→Fe，溶液中陰離子移向負極，則向Cu極移動；

（2）由原電池的總反應(yīng)：可知負極發(fā)生氧化反應(yīng)，化合價升高，則負極材料是Zn，正極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-=2H2O?！窘馕觥?1)Fe3++e-=Fe2+0.05CuFeCu

(2)ZnO2+4H++4e-=2H2O16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)試管①中裝有溴的四氯化碳溶液呈橙紅色；乙烯和溴能發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷，已知：1，2-二溴乙烷易溶于四氯化碳，故試管①可能出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象是橙紅色褪去，液體不分層。1，2-二溴乙烷的密度比水的大，難溶于水；無色，試管②中裝的溴水呈橙黃色，則試管②可能出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象為橙黃色褪去，液體分層。

(2)試管③中裝有的是酸性高錳酸鉀溶液；乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使之褪色；則試管③發(fā)生反應(yīng)的類型為氧化反應(yīng)。

(3)試管①中乙烯和溴能發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷，化學(xué)方程式：反應(yīng)類型為加成反應(yīng)。

(4)乙烯是易燃氣體；與空氣的混合氣體直接點燃可能爆炸，做乙烯燃燒實驗之前必須進行的操作是檢驗乙烯的純度，乙烯含碳量較高；不易充分燃燒，燃燒可能觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生明亮火焰并伴有黑煙。

(5)①聚乙烯(PE)是乙烯加聚所得，屬于有機高分子化合物；②光導(dǎo)纖維為二氧化硅、不屬于有機高分子化合物；③聚四氟乙烯(PTFE)為四氟乙烯的加聚產(chǎn)物、屬于有機高分子化合物；④聚丙烯(PP)為丙烯的加聚產(chǎn)物、屬于有機高分子化合物；⑤聚氯乙烯(PVC)為氯乙烯的加聚產(chǎn)物、屬于有機高分子化合物；⑥石墨纖維的組成元素為碳元素，不屬于有機高分子化合物；故屬于有機高分子化合物的是D?！窘馕觥砍燃t色褪去，液體不分層橙黃色褪去，液體分層氧化反應(yīng)加成反應(yīng)檢驗乙烯的純度產(chǎn)生明亮火焰并伴有黑煙D17、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】從海底取出的甲烷水合物將融化并放出甲烷氣體分子晶體因為該晶體是分子晶體，甲烷分子和水分子都是由有限數(shù)目的原子以共價鍵結(jié)合的小分子，水分子和甲烷分子之間范德華力，而水分子之間是范德華力和氫鍵。假設(shè)甲烷氣體體積是折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)，則1m3水合物中有甲烷164m3÷22.4m/kmol=7.32kmol；假設(shè)甲烷水合物固體中的水的密度為1g/cm3，則其中有水1m3×1000kg/m3+18kg/mol=55.56kmol；因此有：CH4：H2O=7.32kmol：55.6kmol=1：7.6。

甲烷水合物的組成可能是6CH4·46H2O18、略

【分析】【詳解】

(1)該電池反應(yīng)中銅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，做負極，當(dāng)線路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，反應(yīng)的銅為0.1mol，質(zhì)量為6.4g；(2)銅和鋁插入濃硝酸溶液中，金屬鋁會鈍化，金屬銅和濃硝酸之間發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，此時金屬銅做負極，金屬鋁做正極，插入氫氧化鈉溶液中，金屬銅和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，鋁和氫氧化鈉溶液發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，此時金屬鋁做負極，銅做正極。(3)①氫氧燃料電池中通入氧氣的一極為正極，通入氫氣的一極為負極，總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O；②根據(jù)總反應(yīng)分析，電池工作一段時間后，生成水，使溶液的體積增大，則硫酸的濃度減小。

【點睛】

在原電池中實現(xiàn)的是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，做原電池負極的金屬不一定金屬性比正極的強。根據(jù)存在的反應(yīng)分析，發(fā)生氧化反應(yīng)的金屬，做原電池的負極，不反應(yīng)的金屬做正極。在燃料電池中，燃料永遠在負極反應(yīng)，氧氣在正極反應(yīng)。【解析】Cu6.4gB2H2+O2=2H2O減小19、略

【分析】【分析】

由短周期元素W元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知b=2；第二層電子數(shù)為4，則W是C元素，由元素在周期表中的位置可知X是N元素，Y是O元素，Z是P元素，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)；化合物的性質(zhì)以及元素周期率知識解答該題。

【詳解】

由以上分析可知X是N元素；Y是O元素，Z是P元素，W是C元素；

（1）Z是P元素；位于周期表第三周期第VA族，故答案為：第三周期第VA族；

（2）同周期從左向右原子半徑減小，同主族從上到下原子半徑增大，則原子半徑由大到小的順序為：P>N>O，故答案為：P>N>O；

（3）非金屬性N>P>C，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強，則應(yīng)為HNO3>H3PO4>H2CO3，故答案為：HNO3>H3PO4>H2CO3；

（4）二氧化碳為共價化合物，用電子式表示的形成過程為故答案為：

（5）碳和濃硫酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，方程式為：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案為：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O?！窘馕觥康谌芷诘赩A族P>N>OHNO3>H3PO4>H2CO3C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O20、略

【分析】【分析】

【小問1】

CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化：CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)?Ca2+(aq)+2OH-(aq)。從平衡移動的角度，SO與Ca2+生成CaSO3沉淀；平衡向正向移動，生成NaOH；【小問2】

25℃時，氫氧化鈉溶液吸收SO2，生成亞硫酸鈉溶液，水解平衡常數(shù)為，當(dāng)?shù)玫絧H=9的吸收液，氫離子濃度為10-9mol/L,該吸收液中c(SO)∶c(HSO)==【小問3】

碳的燃燒熱為393.5kJ/mol，熱化學(xué)方程式為：①C(g)+O2(g)=CO2(g)?H=-393.5kJ/mol，②N2(g)+O2(g)=2NO(g)?H1=+180.5kJ/mol，③2C(s)+O2(g)=2CO(g)?H2=-221kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律分析，①×2-②-③得到2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)?H=-393.5kJ/mol×2-180.5kJ/mol+221kJ/mol=-746.5kJ/mol；若平衡后升高溫度，平衡逆向移動，則增大?！拘?】

①相同時，T1的對應(yīng)的氮氣的體積分數(shù)較高，說明平衡正向移動,T1溫度高，越大，則一氧化碳的量越多，平衡正向移動，一氧化氮的轉(zhuǎn)化率越大，故圖中a、b；c、d中對應(yīng)NO轉(zhuǎn)化率最大的是c。

②

解x=總物質(zhì)的量n=2-0.5x=該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)【小問5】

①溫度降低,平衡向放熱方向移動,即向正反應(yīng)方向移動,平衡轉(zhuǎn)化率會隨著溫度降低而升高,在催化劑I條件下,平衡脫氮率可以達到40%以上,而降低溫度；放熱反應(yīng)的平衡脫氮率升高，a點溫度低于450°C，平衡脫氮率應(yīng)高于40%，圖2中顯示a點的脫氮率只有10%左右，故曲線上a點的脫氮率(約10%)小于對應(yīng)溫度下的平衡脫氮率。

②催化劑II條件下，450℃后，脫氮率隨溫度升高而下降的原因可能是催化劑的活性可能降低,催化效果減弱,相同時間內(nèi)脫氮率下降或反應(yīng)已達平衡,溫度升高平衡逆向移動?！窘馕觥俊拘☆}1】SO與Ca2+生成CaSO3沉淀；平衡向正向移動，生成NaOH

【小題2】620

【小題3】①.-746.5②.增大。

【小題4】①.c②.Pa-1

【小題5】①.＜②.溫度超過450℃時，催化劑的活性可能降低，催化效果減弱，相同時間內(nèi)脫氮率下降或反應(yīng)已達平衡，溫度升高平衡逆向移動21、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由表中數(shù)據(jù)可知從3s開始；NO的物質(zhì)的量為0.007mol，不再變化，3s時反應(yīng)達平衡，所以平衡時NO的濃度為0.007mol÷2L=0.0035mol/L，NO是反應(yīng)物，起始濃度是0.02mol÷2L=0.01mol/L，因此表示NO的變化的曲線是c；

(2)達平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為×100%＝65%；

(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知2s內(nèi)消耗NO的物質(zhì)的量是0.02mol-0.008mol＝0.012mol，生成NO2是0.012mol，濃度是0.012mol÷2L＝0.006mol/L，則用NO2表示內(nèi)該反應(yīng)的平均速率ν(NO2)=0.006mol/L÷2s＝0.003mol/(L·s)；

(4)a．2n(NO2)=n(NO)不能說明正逆反應(yīng)速率相等；反應(yīng)不一定處于平衡狀態(tài)；

b．根據(jù)方程式可知ν(NO2)=2ν(O2)始終成立；反應(yīng)不一定處于平衡狀態(tài)；

c．正反應(yīng)體積減??；容器內(nèi)壓強保持不變時，可說明反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)；

d．混合氣體的總質(zhì)量不變；容器容積為定值，所以密度自始至終不變，不能說明達到平衡；

e．容器內(nèi)顏色保持不變；即二氧化氮濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；

f．反應(yīng)前后質(zhì)量不變；隨反應(yīng)進行，反應(yīng)混合氣體總的物質(zhì)的量在減小，容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時，可說明反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)；

故答案為：cef；

(5)a．適當(dāng)升高溫度可使反應(yīng)速率加快；

b．增大的濃度可使反應(yīng)速率加快；

c．及時分離出NO2；濃度減小，反應(yīng)速率減小；

d．選擇高效催化劑可使反應(yīng)速率加快；

故答案為：abd?！窘馕觥縞65%0.003mol/(L·s)cefabd四、原理綜合題(共2題，共4分)22、略

【分析】【分析】

分子轉(zhuǎn)化為原子時吸收的熱量，等于所斷裂的共價鍵能之和；利用平衡體系中的起始量、平衡量進行計算時，可通過建立三段式及利用壓強之比等于濃度比求解；將氧化還原反應(yīng)設(shè)計為原電池時，應(yīng)考慮電解質(zhì)為強堿，所以正極反應(yīng)式中不能出現(xiàn)H+。

【詳解】

(1)1molN2、3molH2生成2molN；6molH時；需吸收熱量946kJ+3×436kJ=2254kJ，則圖中②處應(yīng)填寫“放熱2346kJ-2254kJ=92kJ”。答案為：92；

(2)①a．4v(NH3)正=5v(O2)逆；此時速率之比不等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以不是平衡狀態(tài)，a符合題意；

b．c(O2)不變時，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，b不合題意；

c．由于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等；所以體系壓強不變時，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，c不合題意；

d．不管反應(yīng)進行到什么程度，都存在c(NO):c(H2O)=2:3；所以反應(yīng)不一定達平衡狀態(tài)，d符合題意；

故選ad；

②依題意；可建立如下三段式：

反應(yīng)在第4min時，容器中壓強與反應(yīng)前之比為26∶25，則x=0.4mol/L；0~4min平均速率v(NH3)==0.1mol·L-1·min-1，此時c(NH3)=0.6mol/L；與第8min時相同，所以第8min時反應(yīng)是達到平衡。

③若把該反應(yīng)設(shè)計為原電池，在原電池中，溶液中陰離子向負極移動；若以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，則正極O2得電子的產(chǎn)物與H2O反應(yīng)生成OH-，正極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O==4OH-。答案為：ad；0.4；0.1mol·L-1·min-1；是；負；O2+4e-+2H2O==4OH-。

【點睛】

書寫電極反應(yīng)式時，需關(guān)注電解質(zhì)的性質(zhì)，堿性電解質(zhì)中，不能有H+出現(xiàn)?！窘馕觥竣?92②.ad③.0.4④.0.1mol·L-1·min-1⑤.是⑥.負⑦.O2+4e-+2H2O==4OH-23、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)Ⅱ-反應(yīng)Ⅲ得，2CH3OH(g)-2H2(g)2HCHO(g)ΔH1=170.4kJ/mol，CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)ΔH1=85.2kJ/mol，所以反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)熱ΔH1=85.2kJ/mol；

(2)①從平衡角度可知；甲醇脫氧反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，有利于脫氧反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，所以550℃～650℃甲醇生成甲醛的轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而增大，故為甲醇脫氧反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，有利于脫氧反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行；

②由圖可知650℃～750℃，甲醇的轉(zhuǎn)化率變大，但甲醛的選擇性變小，反應(yīng)歷程ⅱ的速率小于反應(yīng)歷程ⅲ的速率，故為<；

(3)甲醛濃度為2000mg/L時，吹脫速率v=0.