…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新世紀版選擇性必修1化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、甲醇是一種重要的化工原料，廣泛應用于化工生產(chǎn)，也可以直接用作燃料。已知：CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)ΔH1=-443.64kJ/mol

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH2=-566.0kJ/mol

下列說法或熱化學方程式不正確的是A.CO的燃燒熱為-566.0kJ/molB.2molCO和1molO2的總能量比2molCO2的總能量高C.完全燃燒32g甲醇，生成二氧化碳和水蒸氣時放出的熱量為726.64kJD.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH=-1453.28kJ/mol2、常溫下的沉淀溶解平衡曲線如圖所示；下列敘述中正確的是。

A.常溫下，a點對應的溶液能再溶解固體B.c點對應的溶液中不能形成沉淀C.加入溶液可以使的減小D.加入可以使溶液由a點變到b點3、我國科學家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na—CO2二次電池。將NaClO4溶于有機溶劑作為電解液，鈉和負載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料，電池的總反應為：3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列說法正確的是。

A.放電時，ClO向正極移動B.充電時釋放CO2，放電時吸收CO2C.放電時，負極反應為：3CO2+4e-=2+CD.充電時，正極反應為：Na++e-=Na4、氮的化合物可以通過電化學轉(zhuǎn)化，右圖為NO轉(zhuǎn)化為NO2的工作原理示意圖；下列說法正確的是。

A.Pt電極上發(fā)生的是氧化反應B.Pt電極的電極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-C.每轉(zhuǎn)化1molNO，消耗O2的體積為11.2LD.外電路中電子由NiO電極向Pt電極移動5、化學是以實驗為基礎(chǔ)的科學，下列有關(guān)化學實驗的說法錯誤的是A.用酸性溶液驗證草酸的還原性B.能使新制氯水溶液褪色，說明具有漂白性C.鋁箔用酒精燈外焰加熱時，鋁箔熔化但不滴落，說明的熔點比Al的熔點高D.向滴有KSCN的溶液中滴入NaOH溶液，研究反應物濃度對化學平衡的影響6、以下說法不正確的是()A.升高溫度可以提高活化分子百分率，加快反應速率B.使用催化劑可以降低反應活化能，加快反應速率C.一個反應活化能越大，反應放出或吸收的熱量就越多D.對于有氣體參與的反應，溫度不變時壓強的變化可以看作改變濃度7、已知：在不同溫度下，將不同濃度的溶液和溶液等體積混合，開始階段化學反應速率最大的是。選項溫度/℃/(mol·L)/(mol·L)A250.10.1B250.50.5C500.10.1D500.50.5

A.AB.BC.CD.D8、W、X、Y、Z、Q為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中X為第三周期簡單離子半徑最小的元素，W、Y在地殼中元素含量居前兩位，常溫下0.1mol?L-1Z；Q的最高價氧化物對應的水化物溶液加水稀釋過程中pH變化如圖所示。則下列說法正確的是。

A.最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>QB.Y在自然界中以游離態(tài)和化合態(tài)的形式存在C.W、Q的單質(zhì)或由這兩種元素組成的某些化合物可用作漂白劑D.形成的單質(zhì)中可與NaOH溶液反應放出H2的元素，其對應的氧化物為兩性氧化物9、下列說法正確的是()A.自發(fā)反應一定能快速進行，不自發(fā)的反應一定不能發(fā)生B.體系能量降低和混亂度增大都有促使反應自發(fā)進行的傾向C.Br2+H2O?HBr+HBrO的平衡常數(shù)表達式為K＝D.弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)和其對應鹽的水解平衡常數(shù)互為倒數(shù)評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)10、室溫時，Ka1(H2C2O4)=5.4×10-2，Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5。下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.0.1mol/LH2C2O4溶液：c(H+)＞c(HC2O)＞c(C2O)B.0.1mol/LNaHC2O4溶液：c(C2O)＞c(HC2O)＞c(H2C2O4)C.0.1mol/LNa2C2O4溶液：c(OH-)-c(H+)=2c(H2C2O4)+c(HC2O)D.0.1mol/LNaHC2O4溶液和0.1mol/LNa2C2O4溶液等體積混合：c(HC2O)+2c(C2O)＜0.15mol/L11、中國科學院蘭州化物所和中國科學技術(shù)大學在鋰硫電池的研究上獲得重大進展。一種鋰硫電池的總反應為該電池的裝置如圖甲所示，充、放電過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖乙所示。該裝置工作時，下列敘述正確的是（）

A.放電時，電池的正極反應為B.放電時，轉(zhuǎn)化為得到電子C.充電時，M電極的電勢比N電極的高D.充電時，通過陽離子交換膜，到達M電極附近12、恒溫、恒容密閉容器中反應：A(s)+3B(g)?2C(g)△H<0，下列敘述正確的是A.升高溫度，v(逆)增大，v(正)減小，平衡常數(shù)K減小B.增大壓強，v(正)增大，v(逆)增大，平衡常數(shù)K不變C.增大A的物質(zhì)的量，v(正)增大，v(逆)增大，平衡常數(shù)K不變D.使用催化劑，降低反應活化能，v(正)、v(逆)同時增大，且增大的倍數(shù)相同13、下列熱化學方程式不正確的是A.甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H=+890.3kJ/molB.表示中和熱的熱化學方程式：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/molC.表示H2燃燒熱的熱化學方程式：H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-286.8kJ/molD.500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ/mol14、設(shè)計如圖裝置處理含甲醇的廢水并進行粗銅的精煉。下列說法正確的是。

A.甲電極增加的質(zhì)量等于乙電極減少的質(zhì)量B.裝置工作一段時間后，原電池裝置中溶液的pH不變C.理論上每產(chǎn)生標準狀況下1.12LCO2，甲電極增重9.6gD.原電池正極反應式為FeO2-4+3e-+8H+=Fe3++4H2O15、電位滴定法是根據(jù)滴定過程中指示電極電位的變化來確定滴定終點的一種滴定分析方法。在化學計量點附近，被測離子濃度發(fā)生突躍，指示電極電位也發(fā)生了突躍，進而確定滴定終點。常溫下，利用鹽酸滴定某溶液中亞磷酸鈉()的含量；其電位滴定曲線與pH曲線如圖所示。下列說法正確的是。

已知：亞磷酸()是二元弱酸，電離常數(shù)A.a點對應的溶液呈弱堿性B.水的電離程度：a點大于b點C.a點對應的溶液中存在：D.b點對應的溶液中存在：16、常溫下，分別用0.01mol/L的NaOH溶液滴定與之等濃度的體積均為25.00mL的HA、H3B(三元酸)溶液；溶液的pH隨V(NaOH)變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是。

A.常溫下K(HA)數(shù)量級約為10-5B.常溫下0.01mol/L的NaH2B溶液的pH大于7C.NaOH溶液滴定HA溶液應選擇酚酞作為指示劑D.當橫坐標為37.50時，溶液中存在：2c(H+)+c(H2B-)+3c(H3B)＜2c(OH-)+3c(B3-)+c(HB2-)17、在汽油中添加適量酒精作為汽車燃燒的技術(shù)正在逐步向全國推廣。已知C8H18和C2H5OH燃燒的熱化學方程式分別為：2C8H18(1)+25O2(g)=16CO2(g)+H2O(1)△H=-10000kJ·mol-1，C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)△H=-1000kJ·mol-1。假定汽油的成分為C8H18，則用添加酒精的汽油作汽車燃料時，不能達到的目的是A.節(jié)省化石燃料，改善能源結(jié)構(gòu)B.減少每千克燃料燃燒時所釋放的CO2C.乙醇可由糧食發(fā)酵而成，有利于轉(zhuǎn)化過剩的糧食D.提高每千克燃料燃燒放出的熱量評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)18、紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應過程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的ΔH表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。

根據(jù)圖回答下列問題：

（1）P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式是__。

（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式是__。

（3）P和Cl2分兩步反應生成1molPCl5的ΔH3=_，P和Cl2一步反應生成1molPCl5的ΔH4__ΔH3(填“大于”“小于”或“等于”)。19、甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料，工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知制備甲醇的有關(guān)反應的化學方程式及其在不同溫度下的化學平衡常數(shù)如表所示。化學反應化學平衡常數(shù)溫度(℃)500700800700800①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)ΔH1K12.50.340.15②H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)ΔH2K21.01.702.52③3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH3K3

（1）下列措施能使反應③的平衡體系中增大的是__

A.將H2O(g)從體系中分離出去B.恒容時充入He(g)；使體系壓強增大。

C.升高溫度D.恒容時再充入1molH2(g)

（2）T℃時，反應③在恒容密閉容器中充入1molCO2和nmolH2，混合氣體中CH3OH的體積分數(shù)與氫氣的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖1所示。圖1中A、B、C三點對應的體系，CO2的轉(zhuǎn)化率最大的是___(填字母)。

（3）工業(yè)上也用合成氣(H2和CO)合成甲醇，反應為2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)ΔH<0，在10L的恒容密閉容器中充入H2和CO物質(zhì)的量比為2：1；測得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度；壓強的關(guān)系如圖2所示。

①圖2中S代表的物理量是___。

②300℃時，氫氣的物質(zhì)的量隨時間變化如表所示。反應時間/min0145H2/mol85.444

在該溫度下，上述反應的平衡常數(shù)為___。若再向該平衡體系中再加入2molCO、2molH2、2molCH3OH，保持溫度和容器體積不變，則平衡會___(填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”)。20、回答下列問題：

(1)已知：H2S：Ka1=1.3×10-7Ka2=7.1×10-15H2CO3：Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11CH3COOH：Ka=1.8×10-5NH3·H2O：Kb=1.8×10-5

①常溫下，0.1mol·L-1Na2S溶液和0.1mol·L-1Na2CO3溶液，堿性更強的是______，其原因是_______。

②25℃時，CH3COONH4溶液顯______性。NaHCO3溶液的pH______(填“大于”或“小于”)CH3COONa溶液的pH。

③NH4HCO3溶液顯______性，原因是_______。

(2)25℃時，H2SO3?HSO+H+的電離常數(shù)Ka=1.0×10-2，則該溫度下NaHSO3的水解常數(shù)Kh=___；若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將______(填“增大”“減小”或“不變”)。

(3)能證明Na2SO3溶液中存在SO+H2O?HSO+OH-水解平衡的事實是_____(填字母；下同)。

A．滴入酚酞溶液變紅，再加H2SO4溶液紅色褪去。

B．滴入酚酞溶液變紅，再加BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去。

C．滴入酚酞溶液變紅；再加氯水后紅色褪去。

(4)已知：Ka(HClO2)=1.1×10-2，Ka(CH3COOH)=1.8×10-5。25℃時，濃度均為0.1mol·L-1的NaClO2溶液和CH3COONa溶液，兩溶液中c(ClO)______(填“>”“<”或“=”)c(CH3COO-)。若要使兩溶液的pH相等應________。

a．向NaClO2溶液中加適量水。

b．向NaClO2溶液中加適量NaOH

c．向CH3COONa溶液中加CH3COONa固體。

d．向CH3COONa溶液中加適量的水。

(5)在空氣中直接加熱CuCl2·2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是_______(用化學方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是________。21、電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡；水解平衡、溶解平衡；請回答下列問題。

(1)已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表：。弱酸CH3COOHHCNH2CO3電離常數(shù)(25℃)Ka=1.8×10－5Ka=4.3×l0－10Ka1=5.0×l0－7Ka2=5.6×l0－11

①0.1moI/LNaCN溶液和0.1mol/LNaHCO3溶液中，c(CN－)______c(HCO3－)(填“>”、“<”或“=”)。

②常溫下，pH相同的三種溶液：A．CH3COONaB．NaCNC．Na2CO3，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是________(填編號)。

③已知25℃時，CH3COOH(aq)+OH－(aq)=CH3COO－(aq)+H2O△H=－akJ/mol，H+(aq)+OH－(aq)=H2O△H=－bkJ/mol，醋酸電離的熱化學方程式為________________。

④將少量CO2通入NaCN溶液，反應的離子方程式是____________________________。

⑤室溫下，－定濃度的CH3COONa溶液pH=9，用離子方程式表示溶液呈堿性的原因是______________，溶液中c(CH3COO－)/c(CH3COOH)=___________。

(2)室溫下；用0.100mol/L鹽酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L的某氨水溶液，滴定曲線如圖所示（橫坐標為鹽酸的體積）。

①d點所示的溶液中離子濃度由大到小的順序依次為____________。

②b點所示的溶液中c(NH3·H2O)－c(NH4+)=_________(用溶液中的其它離子濃度表示)。22、粗銅的電解精煉如圖所示。在粗銅的電解過程中，粗銅板應是圖中電極________(填圖中的字母)；在電極d上發(fā)生的電極反應式為________．

23、已知常溫下，AgBr的Ksp＝4.9×10－13、AgI的Ksp＝8.3×10－17。

(1)現(xiàn)向含有AgI的飽和溶液中：

①加入固體AgNO3，則c(I－)__________(填“變大”“變小”或“不變”；下同)；

②若改加更多的AgI，則c(Ag＋)___________；

③若改加AgBr固體，則c(I－)____________；而c(Ag＋)___________。

(2)有關(guān)難溶鹽的溶度積及溶解度(與AgBr、AgI無關(guān))，有以下敘述，其中正確的是___________。

A．兩種難溶鹽電解質(zhì)，其中Ksp小的溶解度一定小。

B．向含有AgCl固體的溶液中加入適量的水使AgCl溶解又達到平衡時；AgCl的溶度積不變，其溶解度也不變。

C．將難溶電解質(zhì)放入純水中；溶解達到平衡時，電解質(zhì)離子的濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積。

D．溶液中存在兩種可以與同一沉淀劑生成沉淀的離子，則Ksp小的一定先生成沉淀。

E．難溶鹽電解質(zhì)的Ksp和溫度有關(guān)。

F．加入與原難溶電解質(zhì)具有相同離子的物質(zhì)，使難溶電解質(zhì)的溶解度變小，也使Ksp變小。

(3)現(xiàn)向含有NaBr、KI均為0.002mol·L－1的溶液中加入等體積的濃度為4×10－3mol·L－1AgNO3溶液，則產(chǎn)生的沉淀是_________________________(填化學式)；若向其中再加入適量的NaI固體，則最終可發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化的總反應式表示為_______________。評卷人得分四、判斷題(共1題，共8分)24、NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)△H=+57.3kJ·mol-1(中和熱)。_____評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共40分)25、短周期主族元素A；B、C、D、E在元素周期表中的位置如下圖所示；其中A為地殼中含量最高的金屬元素。

請用化學用語回答下列問題：

(1)D元素在周期表中的位置：_______

(2)A、D、E元素簡單離子半徑由大到小的順序為_______>_______>_______(填微粒符號)

(3)F與D同主族且相鄰，其氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的大小_______>_______(填微粒符號)

(4)用高能射線照射含有10電子的D元素氫化物分子時，一個分子能釋放一個電子，同時產(chǎn)生一種具有較高氧化性的陽離子，試寫出該陽離子的電子式_______，該陽離子中存在的化學鍵有_______。

(5)C元素的簡單氫化物與E元素的最高價氧化物的水化物反應，生成化合物K，則K的水溶液顯_______性(填“酸性”、“堿性”或“中性”)，用離子方程式表示其原因_______。

(6)化合物AC導熱性好，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料。其中制備AC的一種方法為：用A元素的氧化物、焦炭和C的單質(zhì)在1600~1750℃生成AC，每生成1molAC，消耗18g碳，吸收bkJ的熱量。(熱量數(shù)據(jù)為25℃、101.3kPa條件下)寫出該反應的熱化學方程式_______。

(7)在Fe和Cu的混合物中加入一定量C的最高價氧化物的水化物稀溶液，充分反應后，剩余金屬m1g；再向其中加入稀硫酸，充分反應后，金屬剩余m2g。下列說法正確的是_______。

a.加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Cu2+

b.加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Fe2+

c.m1一定大于m2

d.剩余固體m1g中一定有單質(zhì)銅，剩余固體m2g中一定沒有單質(zhì)銅26、如圖為一些物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系；其中部分反應中反應物或生成物未列全。已知A；I、K均為家庭廚房中的常見物質(zhì)，其中A是食品調(diào)味劑，H是消毒劑的有效成分，I、K可用作食品發(fā)泡劑。B是一種有機酸鹽，E、F、G均為氧化物，L是紅褐色沉淀。

根據(jù)以上信息；回答下列問題：

（1）B的組成元素為________________________________。

（2）G→J的離子方程式為_________________________。

（3）M是含氧酸鹽，反應①中H、L、D的物質(zhì)的量之比為3∶2∶4，則M的化學式為_____。27、A；B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應條件未標出）；其中反應①是置換反應，B、C、F都是氣態(tài)單質(zhì)，且B為黃綠色：反應③中有水生成，反應②需要放電才能發(fā)生，A是—種極易溶于水的氣體，A和D相遇有白煙生成。

(1)反應③的化學方程式為_______________________________________________。

(2)反應①中每生成1molC，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______________________________。

(3)A與D的水溶液恰好完全反應時，其生成物的水溶液呈性___________（填“酸”“堿”或“中’’）；該水溶液中存在著如下關(guān)系，用粒子濃度符號填寫：

①c(H＋)+_________＝c(OH－)+_____________；

②c(H＋)＝c(OH－)+_____________。

(4)元素X與組成B的元素同周期，X的單質(zhì)既可與酸反應也可與堿反應且都生成H2；則。

①X的單質(zhì)與堿反應的離子方程式____________________________________；

②X、空氣、海水可以組成新型海水標志燈的電池。該種燈以海水為電解質(zhì)溶液，靠空氣中的氧氣使X不斷氧化而源源不斷產(chǎn)生電流。則該新型電池的正極的電極反應式為___________________________；原電池的總反應方程式為__________________________。28、隨原子序數(shù)的遞增，九種短周期元素用字母表示原子半徑的相對大??；最高正價或最低負價的變化如圖所示．

請回答下列問題；

d、e、f四種元素的簡單離子中，半徑最大的離子是______填離子符號

的氫氧化物是一種重要的基本化工原料，寫出工業(yè)上制備該氫氧化物的離子方程式______。

含f元素的兩種離子在溶液中不能大量共存的原因是______用離子方程式表示

關(guān)于圖乙所示轉(zhuǎn)化關(guān)系代表鹵素下列說法錯誤的是______。

A.

B.

C.y；z的非金屬性依次減弱；所以途徑Ⅱ的熱量按y、z的順序依次增多。

D.途徑Ⅰ生成y的氫化物比生成z的氫化物更容易。

元素的某種含氧酸是一種新型氧化劑，應用性極強，通過反應：制得．該反應中水的作用與下列中水的作用相同的是______。

A.鈉與水反應制氫氣過氧化鈉與水反應制氧氣。

C.氯氣與水反應制次氯酸氟單質(zhì)與水反應制氧氣。

f的最高價氧化物的水化物的使含的離子的溶液開始產(chǎn)生沉淀的pH為______。

元素e和g組成的簡單化合物B的水溶液中離子濃度由大到小的順序為______。評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共16分)29、某溫度時；在一個容積為2L的密閉容器中，三種氣體X；Y、Z物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

(1)該反應的化學方程式為_____________。

(2)反應開始至2min，氣體Z的平均反應速率為__________________。

(3)以下說法能表示該反應已達平衡狀態(tài)的是________________。

A.單位時間內(nèi)生成0.03molZ的同時生成0.02mol的Y

B.X的消耗速率和Z的消耗速率相等。

C.混合氣體的壓強不變。

D.混合氣體的密度不變30、SeO2是一種常見的氧化劑，易被還原成根據(jù)X射線衍射分析，SeO2晶體是如下圖所示的長鏈狀結(jié)構(gòu)：

鍵長a178b160.7

完成下列填空：

(1)與S同屬于VIA族，該族元素原子最外層電子的軌道表示式為_______，原子核外占據(jù)最高能級的電子云形狀為_______形。

(2)SeO2在315℃時升華，蒸氣中存在二聚態(tài)的SeO2，紅外研究表明，二聚態(tài)的SeO2結(jié)構(gòu)中存在四元環(huán)，寫出該二聚態(tài)的結(jié)構(gòu)式_______。

(3)SeO2屬于_______晶體，其熔點遠高于的理由是_______。解釋鍵能的原因_______。

(4)SeO2可將的水溶液氧化成反應的化學方程式為_______。常溫下，在稀溶液中硫酸的電離方式為：則在相同濃度與的稀溶液中，的電離程度較大的是_______，兩種溶液中電離程度不同的原因是_______。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A．1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定產(chǎn)物時放出的熱量為燃燒熱，2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=-566.0kJ·mol－1，則CO的燃燒熱為-283.0kJ·mol－1；故A錯誤；

B．放熱反應中反應物的總能量大于生成物的總能量，所以2molCO和1molO2的總能量比2molCO2的總能量高；故B正確；

C．已知：①CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)△H1=-443.64kJ·mol－1②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=-566.0kJ·mol－1，根據(jù)蓋斯定律①+②×得CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H1=-726.64kJ·mol－1；則完全燃燒32g即1mol甲醇，放出的熱量為726.64kJ，故C正確；

D．由C項CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H1=-726.64kJ·mol－1知：2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1453.28kJ·mol－1；故D正確；

故選A。2、D【分析】【詳解】

A．由圖示知，a點對應溶液為BaCO3飽和溶液，不能再溶解BaCO3；A錯誤；

B．c點對應溶液為BaCO3過飽和溶液，能形成BaCO3沉淀析出；B錯誤；

C．Ksp只與溫度有關(guān)，溫度不變，Ksp不變；C錯誤；

D．加入Na2CO3，則c()增大，促使沉淀溶解平衡逆向移動，c(Ba2+)減小，可實現(xiàn)溶液由a點變到b點；D正確；

故答案選D。3、B【分析】根據(jù)電池總反應可知：放電時Na被氧化，CO2被還原，則放電時Na為負極，負極反應式為Na-e-=Na+；Ni為正極，正極上CO2得電子生成Na2CO3和C，正極反應式為3CO2+4e-=2+C。放電時；陽離子移向正極Ni；陰離子移向負極Na；充電時原電池的正負極與外加電源的正負極相接，即Na為陰極，Ni為陽極，電極反應與原電池反應相反，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．放電時，Na失電子作負極，Ni作正極，電解質(zhì)溶液中陰離子向負極移動，即ClO向負極移動；A錯誤；

B．放電時Na作負極，Ni作正極，充電時Ni作陽極，Na作陰極，則放電電池反應式為3CO2+4Na=2Na2CO3+C；充電電池反應式為2Na2CO3+C=3CO2+4Na，所以充電時釋放CO2，放電時吸收CO2；B正確；

C．放電時，Na為負極，失去電子變?yōu)镹a+，所以負極的電極反應式為：Na-e-=Na+；C錯誤；

D．充電時，Ni接直流電源的正極、Na接直流電源的負極，則陽極的電極反應式為：2+C-4e-=3CO2；D錯誤；

故合理選項是B。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)裝置圖可知，Pt電極是氧氣得到電子轉(zhuǎn)化為O2－；所以Pt電極作正極，發(fā)生還原反應，NiO電極作負極，A錯誤；

B．Pt電極是氧氣得到電子轉(zhuǎn)化為O2－；B錯誤；

C．不能確定氧氣的狀況；則不能計算氧氣的體積，C錯誤；

D．NiO是負極；NO失去電子，外電路中電子由NiO電極向Pt電極移動，D正確；

答案選D。

【點晴】

電化學是歷年高考的重要考點之一，考查的內(nèi)容為：提供電極材料和電解質(zhì)溶液判斷能否形成原電池，原電池電極名稱判斷及電極反應式的書寫，提供反應方程式設(shè)計原電池、電解池（包括電鍍池、精煉池），根據(jù)電解時電極質(zhì)量或溶液pH的變化判斷電極材料或電解質(zhì)種類，電解產(chǎn)物的判斷和計算，結(jié)合圖像考查電極質(zhì)量或電解質(zhì)溶液質(zhì)量分數(shù)的變化。解答電化學相關(guān)題目時，應從幾步入手：①看電極（材料），判斷電極本身是否參與反應。②看溶液，判斷電解液中的陽離子、陰離子種類，從而判斷在陰極、陽極發(fā)生反應的微粒。③看隔膜，判斷兩極反應發(fā)生后陰離子、陽離子的濃度變化，從而判斷溶液中微粒穿過陰（陽）離子隔膜的方向和產(chǎn)物。另外還需要注意電解質(zhì)是熔融體，例如該題中電解質(zhì)不是在水溶液中進行的，答題時注意靈活應用。5、B【分析】【詳解】

A．草酸與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，則用酸性溶液驗證草酸的還原性時；會看到高錳酸鉀溶液紫色褪色，A正確；

B．能使新制氯水溶液褪色，說明具有還原性；而不是漂白性，B錯誤；

C．鋁箔用酒精燈外焰加熱時；表面的Al與空氣中的氧氣反應產(chǎn)生氧化鋁，氧化鋁的熔點高，包裹在Al的外面，使鋁箔熔化但不滴落，C正確；

D．鐵離子與SCN-結(jié)合生成絡(luò)離子，該反應為可逆反應，加NaOH溶液，OH-與Fe3+反應產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，使溶液中Fe3+濃度降低；絡(luò)合反應逆向移動，因此可研究反應物濃度對化學平衡移動的影響，D正確；

故合理選項是B。6、C【分析】【詳解】

A．升高溫度；使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，活化分子的百分數(shù)增大，從而使有效碰撞次數(shù)增大，使化學反應速率增大，A正確；

B．催化劑能降低反應的活化能；活化分子的百分數(shù)增大，從而使有效碰撞次數(shù)增大，化學反應速率增大，B正確；

C．反應放出或吸收的熱量與反應物和生成物的能量有關(guān)；與活化能無關(guān)，C錯誤；

D．對于有氣體參加的反應；增大壓強，各氣體物質(zhì)的濃度增大，相當于改變濃度，D正確；

故選C。7、D【分析】【詳解】

濃度越大；溫度越高則反應速率越快；由圖表可知，D所給條件中溫度最高、濃度最大，則反應速率最快；

故選D。8、C【分析】【分析】

X為第三周期簡單離子半徑最小的元素；則X為Al元素，W；Y在地殼中元素含量居前兩位，且W的原子序數(shù)小于Y，則W為O元素，Y為Si元素；據(jù)圖可知Q的最高價氧化物對應的水化物為一元強酸，Z的最高價氧化物對應的水化物為二元強酸，且Q的原子序數(shù)大于Z，則Z為S元素，Q為Cl元素。

【詳解】

A．非金屬性Cl>S，所以最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性S

B．Si元素為親氧元素；自然界中只有化合態(tài)的Si元素，故B錯誤；

C．O3具有漂白性，氯氣溶于水后生成次氯酸也具有漂白性，所以氯氣也可以作漂白劑，這兩種元素組成的化合物如Cl2O等都可以做漂白劑；故C正確；

D．形成的單質(zhì)中可與NaOH溶液反應放出H2的元素有Al和Si；Si的氧化物為酸性氧化物，故D錯誤；

綜上所述答案為C。9、B【分析】【詳解】

A．有些自發(fā)進行的反應也需要反應條件；才能進行，如氫氣和氧氣需要點燃反應，不自發(fā)反應在一定條件下也能進行，故A錯誤；

B．根據(jù)△H-T△S可知，當△H＜0，△S＞0時，△H-T△S一定小于0；反應一定能自發(fā)進行，也就是說體系能量減小和混亂度增大都有促使反應自發(fā)進行的傾向，故B正確；

C．平衡常數(shù)是生成物的平衡濃度冪次方之積與反應物的平衡濃度冪次方之積的比值，則可逆反應Br2+H2OHBr+HBrO的平衡常數(shù)表達式為K＝故C錯誤；

D．弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)和其對應鹽的水解平衡常數(shù)之積等于Kw；故D錯誤；

故選B。二、多選題(共8題，共16分)10、AC【分析】【分析】

室溫時，H2C2O4為二元弱酸，存在H2C2O4?HC2O+H+，HC2O?C2O+H+，NaHC2O4溶液中存在HC2O?C2O+H+和HC2O+H2O?H2C2O4+OH-，Kh==1.9×10-13。

【詳解】

A．H2C2O4為二元弱酸，根據(jù)電離平衡常數(shù)，一級電離大于二級電離，則0.1mol/LH2C2O4溶液：c(H+)＞c(HC2O)＞c(C2O)；A關(guān)系正確；

B．分析可知NaHC2O4的電離程度大于其水解程度，則0.1mol/LNaHC2O4溶液：c(HC2O)＞c(C2O)＞c(H2C2O4)；B關(guān)系錯誤；

C．0.1mol/LNa2C2O4溶液，根據(jù)溶液呈電中性，c(Na+)+c(H+)=c(HC2O)+2c(C2O)+c(OH-)，根據(jù)物料守恒，c(Na+)=2[c(H2C2O4)+c(HC2O)+c(C2O)]，兩式聯(lián)立，解得c(OH-)-c(H+)=2c(H2C2O4)+c(HC2O)；C關(guān)系正確；

D．0.1mol/LNaHC2O4溶液和0.1mol/LNa2C2O4溶液等體積混合，根據(jù)溶液呈電中性，c(Na+)+c(H+)=c(HC2O)+2c(C2O)+c(OH-)，變形后c(HC2O)+2c(C2O)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)，c(Na+)=0.15mol/L，Ka2(H2C2O4)＞Kh(C2O)=1.9×10-10，溶液顯酸性，c(H+)＞c(OH-)，則c(HC2O)+2c(C2O)＞0.15mol/L；D關(guān)系錯誤；

答案為AC。11、BC【分析】【詳解】

A.由電池總反應及電池裝置圖可知，該電池的負極反應為由電池總反應減去負極反應即得正極反應，則正極反應為A錯誤；

B.由充、放電過程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，轉(zhuǎn)化為是放電過程，由質(zhì)量守恒可知該反應的化學方程式是參加反應得到電子，則轉(zhuǎn)化為得到電子，B正確；

C.放電時N為負極，M為正極，則充電時，M接電源正極，N接電源負極，M電極的電勢比N電極的高，C正確；

D.充電時，陽離子移向陰極，即通過陽離子交換膜到達N電極附近，D錯誤；

答案選BC。12、BD【分析】【詳解】

A.升高溫度，v(正)、v(逆)都增大，平衡左移，K變小，A錯誤；

B.增大壓強，v(正)、v(逆)都增大，平衡右移，K不變，B正確；

C.A為固體，增大A的物質(zhì)的量，A的濃度不變，v(正)、v(逆)都不變，K不變，C錯誤；

D.使用催化劑，可降低活化能，同時同等程度地改變正、逆反應速率，所以使用催化劑，v(正)、v(逆)同時增大，而且增大的倍數(shù)相同，D正確；

答案選BD。13、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．燃燒熱要求生成物必須是穩(wěn)定的氧化物，其中H2O必須是液態(tài)水，故選項所寫熱化學方程式中H2O的狀態(tài)標寫錯誤，且燃燒屬于放熱反應，△H應為負值；A錯誤；

B．中和熱要求生成的H2O為1mol；其中強酸與強堿中和，若無沉淀生成，則對應的中和熱為57.3kJ/mol，B正確；

C．H2的燃燒熱指1molH2完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量；C正確；

D．N2+3H2?2NH3此反應的△H為1molN2完全反應對應的能量變化，而在題目所給條件下，0.5molN2不可能完全轉(zhuǎn)化為NH3，即放熱19.3kJ時N2的消耗量小于0.5mol，故1molN2完全反應對應的△H≠-19.3×2kJ/mol；D錯誤；

故答案選AD。14、CD【分析】【分析】

根據(jù)圖象中左側(cè)的物質(zhì)變化；利用碳和鐵的化合價的變化判斷左側(cè)是正極，右側(cè)是正極，接右邊的裝置為電解池，甲為陰極，乙為陽極，根據(jù)電子守恒和原子守恒可以書寫電極反應及化學反應方程式；

【詳解】

A．根據(jù)粗銅的精煉陽極是粗銅，電極反應中雜質(zhì)鋅、鐵等會發(fā)生反應，而陰極是精銅，發(fā)生的反應是Cu2++2e-=Cu，故增加的質(zhì)量和減少的質(zhì)量不相等，故A不正確；B．根據(jù)裝置圖中左邊參于的甲醇判斷，左邊屬于原電池，根據(jù)參于物質(zhì)發(fā)生反應方程式為：2FeO2-4+CH3OH+10H+=2Fe3++CO2↑+7H2O；故溶液的PH增大；故B不正確；

C．根據(jù)B中書寫的化學方程式利用二氧化碳和電子的關(guān)系式：CO2～6e-，1.12L轉(zhuǎn)移的電子為0.3mol，甲電極為陰極發(fā)生的反應為：Cu2++2e-=Cu；根據(jù)電子和銅之間的關(guān)系計算銅的物質(zhì)的量為0.15mol，故增重9.6g，故C正確；

D．根據(jù)圖象及電子守恒書寫原電池正極反應式為FeO2-4+3e-+8H+=Fe3++4H2O；故D正確；

故選答案CD；

【點睛】

此題考查原電池和電解池的綜合應用，利用題意和圖象物質(zhì)進行判斷，注意電極反應書寫時溶液的環(huán)境。15、BD【分析】【分析】

已知亞磷酸()是二元弱酸，用鹽酸滴定則a點溶質(zhì)是b點是

【詳解】

A．是二元弱酸，a點對應的溶質(zhì)是水解常數(shù)電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，A項錯誤；

B．a(chǎn)點溶質(zhì)是b點是a點水解促進水的電離，則水的電離程度：a點大于b點；B項正確；

C．根據(jù)質(zhì)子守恒：C項錯誤；

D．b點溶質(zhì)是溶液中存在電荷守恒：D項正確；

故選：BD。16、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．c(HA)=c(A-)時，pH=4.75，K(HA)==c(H+)=10-4.75，常溫下K(HA)數(shù)量級約為10-5；故A正確；

B．當c(H2B-)=c(H3B)時，Ka1=c(H＋)=10-2.5，c(H2B-)=c(HB2-)時，Ka2=c(H＋)=10-7.2，HB2-的電離程度更小，則Ka3＜10-7.2，H2B-的水解平衡常數(shù)Kh==10-11.5＜Ka2=10-7.2，說明H2B-的水解程度小于電離程度，常溫下0.01mol/L的NaH2B溶液的pH小于7；故B錯誤；

C．滴定終點溶液呈堿性；NaOH溶液滴定HA溶液應選擇酚酞作為指示劑，故C正確；

D．當橫坐標為37.50時，溶液為Na2HB、NaH2B等物質(zhì)的量混合物，溶液中存在電荷守恒①c(H+)+c(Na+)=3c(B3-)+2c(HB2-)+c(H2B-)+c(OH-)，物料守恒：②2c(Na+)=3c(H3B)+3c(H2B-)+3c(HB2-)+3c(B3-)，將①×2-②，得2c(H+)+c(H2B-)+3c(H3B)=2c(OH-)+3c(B3-)+c(HB2-)；故D錯誤；

故選BD。17、D【分析】【詳解】

A．酒精是可再生燃料；故用酒精替代化石燃料，可以節(jié)省不可再生的化石燃料，改善能源結(jié)構(gòu)，故A不選；

B．1000gC8H18燃燒放出的CO2的物質(zhì)的量為×16mol=70mol，1000gC2H5OH燃燒放出的CO2的物質(zhì)的量為×2mol=43mol，用添加酒精的汽油作汽車燃料時，能減少每千克燃料燃燒時所釋放的CO2；故B不選；

C．工業(yè)酒精的生產(chǎn)原材料有糧食；秸桿等；這樣可以利用過剩的糧食，同時彌補能源的不足，故C不選；

D．1000gC8H18燃燒放出的熱量為×10000kJ=43859kJ，1000gC2H5OH燃燒放出的熱量為×1000kJ=21739kJ；故每千克酒精燃燒放出的熱量比汽油少，用添加酒精的汽油作汽車燃料時，不能提高每千克燃料燃燒放出的熱量，故D選；

故選D。三、填空題(共6題，共12分)18、略

【分析】【分析】

根據(jù)蓋斯定律；反應熱與途徑無關(guān)，只與起始物質(zhì)；終了物質(zhì)有關(guān)，以此解答本題。

【詳解】

(1)產(chǎn)物的總能量減去反應物的總能量就等于△H，結(jié)合圖象可知，PCl3和反應物P和Cl2的能量差為306kJ，因此該熱化學方程式為：P(s)+Cl2(g)=PCl3(g)△H=-306kJ/mol，故答案：P(s)+Cl2(g)=PCl3(g)△H=-306kJ/mol；

(2)根據(jù)圖象可知PCl5和PCl3、Cl2之間的能量差為-93kJ，因此PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式為：PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)△H=+93kJ/mol，故答案：PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)△H=+93kJ/mol；

(3)根據(jù)蓋斯定律：△H=-306kJ/mol-93kJ/mol=-399kJ/mol。該反應熱與途徑無關(guān)，只與起始物質(zhì)、終了物質(zhì)有關(guān)，所以P和Cl2一步反應生成1molPCl5的ΔH4等于ΔH3，故答案：399kJ/mol；等于?！窘馕觥縋(s)+Cl2(g)=PCl3(g)△H=-306kJ/molPCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)△H=+93kJ/mol；399kJ/mol等于19、略

【分析】【詳解】

（1）A.將H2O(g)從體系中分離出去，減小H2O(g)的濃度，平衡正向移動，n（CH3OH）增大、n（CO2）減小，所以增大；故A正確；

B.充入He(g)，使體系壓強增大，因不能改變平衡體系中各物質(zhì)的濃度，所以平衡不移動，則不變；故B錯誤；

C.根據(jù)上述分析可知，K3=K1×K2，則K3在500℃、700℃、800℃時的數(shù)值分別為：2.5、0.58、0.38，說明隨溫度的升高，平衡常數(shù)減小，則反應③是放熱反應，則升高溫度平衡逆向移動，n（CH3OH）減小、n（CO2）增大，所以減??；故C錯誤；

D.再充入1molH2，平衡正向移動，n（CH3OH）增大、n（CO2）減小，所以增大；故D正確；

答案選AD；

（2）增大氫氣的量，CO2的轉(zhuǎn)化率增大，C點時氫氣的量最大，故CO2的轉(zhuǎn)化率最大；答案選C；

（2）①反應2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)ΔH<0的正反應是氣體體積減小的放熱反應；升高溫度，平衡逆向移動，CO的平衡轉(zhuǎn)化率減小。增大壓強，平衡正向移動，CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故S代表的物理量是壓強；

②300℃時，根據(jù)表中數(shù)據(jù)及三段式可知，2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)

起始量（mol/L）0.80.40

變化量（mol/L）0.40.20.2

平衡量（mol/L）0.40.20.2

平衡常數(shù)K==6.25L2/mol2

達到平衡后，再向該平衡體系中再加入2molCO、2molH2、2molCH3OH若保持溫度和容器體積不變，相當于增大壓強，平衡將向正反應方向移動?！窘馕觥緼DC壓強6.25L2/mol2正向移動20、略

【分析】【詳解】

(1)①Na2S水溶液中主要存在S2-的水解，Na2CO3溶液中主要存在CO的水解，H2S的Ka2小于H2CO3的Ka2，所以Na2S更容易水解，所以同濃度的Na2S溶液的堿性更強；

②根據(jù)題目所給數(shù)據(jù)可知CH3COOH的電離平衡常數(shù)與NH3·H2O的電離平衡常數(shù)相等；則醋酸根和銨根的水解程度也相同，所以醋酸銨溶液顯中性；

根據(jù)題意可知CH3COOH的Ka大于H2CO3的Ka1；所以碳酸氫根的水解程度更大，則碳酸氫鈉的pH更大；

③銨根水解使溶液顯酸性，碳酸氫根水解使溶液顯堿性，NH3·H2O的Kb>H2CO3的Ka1，故NH的水解程度小于HCO的水解程度；所以溶液顯堿性；

(2)NaHSO3的水解常數(shù)Kh==1.0×10-12；加入少量碘單質(zhì)，亞硫酸氫根被氧化成硫酸根，溶液酸性增強，氫氧根濃度減小，所以增大；

(3)A．硫酸可以電離出氫離子；使溶液酸性增強，紅色褪去不一定是平衡發(fā)生移動，故A不符合題意；

B．產(chǎn)生沉淀說明鋇離子和亞硫酸根反應生成亞硫酸鋇沉淀；紅色褪去說明堿性減弱，即溶液中存在水解平衡，加入氯化鋇后平衡逆向移動，故B符合題意；

C．氯氣具有強氧化性，加入氯水后發(fā)生反應SO+Cl2+H2O=SO+2Cl-+2H+；溶液酸性增強，紅色褪去與平衡移動無關(guān)，且氯水中有具有漂白性的HClO也可以使紅色褪去，故C不符合題意；

(4)Ka(HClO2)>Ka(CH3COOH)，所以ClO的水解程度比CHCOO-要小，則濃度相同的兩種溶液中c(ClO)>c(CH3COO-)；濃度相同時CH3COONa溶液的堿性更強；pH更大；

a．向NaClO2溶液中加適量水；溶液被稀釋，堿性減弱，故a不符合題意；

b．NaOH可以電離出氫氧根使溶液堿性增強，可以使兩溶液pH相等，故b符合題意；

c．CH3COONa水解使溶液顯堿性，向CH3COONa溶液中加CH3COONa固體會使醋酸鈉溶液的pH更大；故c不符合題意；

d．向CH3COONa溶液中加適量的水；溶液被稀釋，堿性減弱，可以使兩溶液pH相等，故d符合題意；

綜上所述答案為bd；

(5)加熱過程中銅離子會水解產(chǎn)生氫氧化銅和HCl，而HCl具有揮發(fā)性，加熱促進水解，所以無法得到純的無水CuCl2，相關(guān)化學方程式為CuCl2·2H2OCu(OH)2+2HCl；為抑制銅離子水解，應在干燥的HCl氣流中加熱脫水?！窘馕觥縉a2S溶液H2S的Ka2小于H2CO3的Ka2，Na2S更容易水解中大于堿NH3·H2O的Kb>H2CO3的Ka1，故NH的水解程度小于HCO的水解程度1.0×10-12增大B>bdCuCl2·2H2OCu(OH)2+2HCl在干燥的HCl氣流中加熱脫水21、略

【分析】【分析】

（1）①依據(jù)Ka(HCN)、Ka(H2CO3)的大小比較，即可知道c(CN－)、c(HCO3－)的關(guān)系；

②依據(jù)表中數(shù)據(jù)Ka(CH3COOH)、Ka(HCN)、Ka2（H2CO3）根據(jù)越弱越水解的規(guī)律；分析pH相同的三種溶液的濃度大??；

③根據(jù)蓋斯定律可得醋酸電離的熱化學方程式；

④根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，Ka1(H2CO3)Ka(HCN)Ka2(H2CO3),依據(jù)強酸制弱酸得的反應規(guī)律，分析可得將少量CO2通入NaCN溶液；反應的離子方程式；

⑤CH3COONa溶液顯堿性的原因是CH3COO-反生水解反應，依據(jù)Ka(CH3COOH)及溶液中的c(H+)，可求算c(CH3COO－)/c(CH3COOH)；

（2）①d點時加入鹽酸20ml,恰好生成氯化銨，分析NH4Cl溶液中的離子濃度順序即可；

②b點時，加入的鹽酸體積為氨水的一半，所以溶液的成分可以看成，氯化銨和氨水的混合物，依據(jù)氨水的電離和氯化銨的水解程度大小可知c(NH3·H2O)－c(NH4+)；

【詳解】

（1）①由于Ka(HCN)Ka(H2CO3)，可知HCN的酸性比H2CO3酸性弱，依據(jù)越弱越水解規(guī)律，0.1moI/LNaCN溶液中，CN-的水解能力大于0.1mol/LNaHCO3溶液中HCO3-的水解能力，則c(CN－)c(HCO3－)；

本題答案為：<。

②由于Ka(CH3COOH)Ka(HCN)Ka2（H2CO3），依據(jù)越弱越水解規(guī)律可知，等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、NaCN、Na2CO3，溶液的水解能力CO32-CN-CH3COO-，此時溶液pH由大到小的順序為：Na2CO3CH3COONa；則pH相同時，濃度順序為：CH3COONaNaCNNa2CO3；即ABC；

本題答案為：ABC。

③因為CH3COOH(aq)+OH－(aq)=CH3COO－(aq)+H2O△H=－akJ/mol；H+(aq)+OH－(aq)=H2O△H=－bkJ/mol，依據(jù)蓋斯定律，兩式相減得到醋酸電離的熱化學方程式為：CH3COOH(aq)CH3COO－(aq)+H+(aq)△H=(－a+b)kJ/mol；

本題答案為：CH3COOH(aq)CH3COO－(aq)+H+(aq)△H=(－a+b)kJ/mol。

④根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，Ka1(H2CO3)Ka(HCN)Ka2(H2CO3),依據(jù)強酸制弱酸得的反應規(guī)律，將少量CO2通入NaCN溶液，反應的離子方程式為：CN－+CO2+H2O=HCN+HCO3－；

本題答案為：CN－+CO2+H2O=HCN+HCO3－。

⑤CH3COONa溶液顯堿性的原因是，CH3COO-反生水解反應，水解的離子方程式為：CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－；在溶液中CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=c(CH3COO－)c(H+)/c(CH3COOH)=1.8pH=9，c(H+)=mol/L，所以c(CH3COO－)/c(CH3COOH)=1.8

本題答案為：CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－，1.8

（2）①d點時加入鹽酸20ml,兩溶液恰好生成氯化銨，由于銨離子水解顯酸性，即c(H+)c(OH-)，又由電荷守恒可知c(Cl-)NH4+)，所以溶液中離子濃度由大到小的順序依次為：c(C1－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)；

本題答案為：c(C1－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)。

②b點時，所加鹽酸體積為10ml，此時溶液為等濃度的氯化銨和氨水的混合物，由于一水合氨的電離程度大于氯化銨的水解程度，溶液顯堿性，溶液中的電荷守恒：c(NH4+)c(H+)=c(Cl-)c(OH-)、物料守恒：2c(Cl-)=c(NH4+)c(NH3·H2O),可以推知c(NH3·H2O)－c(NH4+)=2c(H+)－2c(OH－)；

本題答案為：2c(H+)－2c(OH－)?！窘馕觥?lt;ABCCH3COOH(aq)CH3COO－(aq)+H+(aq)△H=(－a+b)kJ/molCN－+CO2+H2O=HCN+HCO3－CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－l.8×104c(C1－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)2c(H+)－2c(OH－)22、略

【分析】【詳解】

用電解法進行粗銅提純時，粗銅應作陽極，精銅作陰極；該裝置中a為原電池的正極，b為原電池的負極，所以c為電解池的陽極，故粗銅應為電極c，d為電解池的陰極，電解時，以硫酸銅溶液為電解液，溶液中的Cu2+得到電子沉積在陰極上，發(fā)生還原反應，即d電極上發(fā)生的反應為:Cu2++2e﹣═Cu；故答案為:c；Cu2++2e﹣═Cu。

【點睛】

用電解法進行粗銅提純時，粗銅應作陽極，精銅作陰極；陽極與電池的正極相連發(fā)生氧化反應，陰極與電池的負極相連發(fā)生還原反應，據(jù)此分析?！窘馕觥縞Cu2++2e﹣═Cu23、略

【分析】【詳解】

（1）①加入AgNO3固體，使c（Ag＋）增大，AgI溶解平衡向左移動，c（I－）減?。还蚀鸢笧椋鹤冃。?/p>

②改加更多的AgI固體；仍是該溫度下的飽和溶液，各離子濃度不變，故答案為：不變；

③因AgBr的溶解度大于AgI的溶解度，所以改加AgBr固體時，使c（Ag＋）變大，而使AgI的溶解平衡向生成AgI的方向移動，c（I－）變??；故答案為：變??；變大；

（2）A．兩種難溶鹽電解質(zhì)，只有相同類型的難溶電解質(zhì)，Ksp越小，溶解度可能會小，不同類型的難溶電解質(zhì)，不能根據(jù)Ksp判斷溶解度的大?。还蔄錯誤；

B．向含有AgCl固體的溶液中加入適量的水使AgCl溶解又達到平衡時；因溫度不變，故再次達到平衡時，AgCl的溶度積不變，其溶解度也不變，故B正確；

C．將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達到平衡時，Ksp是各離子濃度的冪之積；故C錯誤；

D．溶液中存在兩種可以與同一沉淀劑生成沉淀的離子，則Ksp小的不一定先生成沉淀；生成沉淀的先后還與離子的濃度有關(guān)，故D錯誤；

E．難溶鹽電解質(zhì)的Ksp和溫度有關(guān)；與濃度無關(guān)，故E正確；

F．加入與原難溶電解質(zhì)具有相同離子的物質(zhì)，使難溶電解質(zhì)的溶解度變小，加相同的離子不會改變難溶電解質(zhì)的Ksp，Ksp只受溫度影響；故F錯誤；

故答案為：BE；

（3）等體積混合后c（Br－）=c（I－）=0.001mol·L－1，c（Ag＋）=2×10-3mol·L－1．因Ksp（AgI）＜Ksp（AgBr），AgI先沉淀，當I－完全沉淀時，消耗c（Ag＋）=c（I－）=0.001mol·L－1，剩余c（Ag＋）=2×10-3mol·L－1-0.001mol·L－1=0.001mol·L－1，Q（AgBr）=0.001mol·L－1×0.001mol·L－1=1×10-6＞4.9×10-13，所以有AgBr沉淀生成；而再向其中加入適量NaI固體時，會有AgBr轉(zhuǎn)化為AgI。

故答案為：AgI、AgBr；AgBr（s）+I－（aq）═AgI（s）+Br－（aq）。

【點睛】

本題考查學生沉淀溶解平衡原理，沉淀轉(zhuǎn)化的原理，影響沉淀溶解平衡的因素，易錯點（1）根據(jù)影響沉淀溶解平衡的因素：濃度、同離子效應等方面知識來分析；難點（3）根據(jù)Ksp（AgBr），Ksp（AgI）和濃度商的相對大小判斷。【解析】變小不變變小變大BEAgI、AgBrAgBr(s)+I－(aq)═AgI(s)+Br-(aq)四、判斷題(共1題，共8分)24、×【分析】【分析】

【詳解】

中和反應是放熱反應，錯誤?！窘馕觥垮e五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共40分)25、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)A是地殼中含量最高的金屬元素；則A是Al元素，所以B；C、D、E分別是C、N、O、Cl，則D元素在元素周期表中的位置是第二周期第ⅥA族；

(2)A、D、E的離子分別是Al3+、O2-、Cl-，其中Al3+、O2-的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)大的離子半徑小，則鋁離子的半徑小于氧離子，二者都比Cl-少一層電子，所以氯離子的半徑最大，則三種離子的半徑的大小順序是Cl->O2->Al3+；

(3)與O元素同主族且相鄰的元素是S元素，因為O元素的非金屬性大于S，所以水的穩(wěn)定性大于硫化氫，H2O>H2S；

(4)含10個電子的O的氫化物是H2O，該分子釋放1個電子，則帶1個單位的正電荷，形成陽離子，所以該陽離子電子式為該離子中存在H與O之間形成的極性共價鍵；

(5)N的氫化物是氨氣，E的最高價氧化物的水化物為高氯酸，是強酸，氨氣與高氯酸反應生成高氯酸銨，因為銨根離子水解，使溶液呈酸性，所以銨根離子水解的離子方程式是+H2O?NH3·H2O+H+；

(6)根據(jù)題意，每生成1molAlN，消耗18g碳，說明AlN與C的系數(shù)之比為1：18/12=2：3，所以C與氧化鋁、氮氣在高溫下反應生成AlN和CO，所以該反應的熱化學方程式是3C(s)+Al2O3(s)+N2(g)=2AlN(s)+3CO(g)?H=+2bkJ/mol；

(7)N的最高價氧化物的水化物是硝酸，F(xiàn)e、Cu與硝酸均反應，F(xiàn)e的還原性比Cu強，所以Fe先反應，則剩余固體中一定有Cu，可能含有Fe；再向其中加入稀硫酸，則溶液中相當于存在硝酸，所以固體繼續(xù)溶解，質(zhì)量減小，則m1>m2；最后還有固體剩余，說明酸不足，則Fe被氧化為亞鐵離子，所以加入稀硫酸前后一定都有亞鐵離子，而反應前后不一定含有銅離子，剩余固體中一定都有單質(zhì)Cu，所以答案選bc。

考點：考查元素推斷，元素化合物性質(zhì)的判斷【解析】第二周期第ⅥA族Cl-O2Al3+H2OH2S極性共價鍵酸性+H2O?NH3·H2O+H+)3C(s)+Al2O3(s)+N2(g)=2AlN(s)+3CO(g)?H=+2bkJ/molbc26、略

【分析】【詳解】

A是食品調(diào)味劑，水溶液的電解產(chǎn)物H是消毒劑的有效成分，則A為NaCl，H為NaClO，G為氧化物，加H2SO4、H2O2生成J，J加D得L，L為紅褐色沉淀，則L為Fe（OH）3，D為NaOH，以此逆推可知J為Fe2（SO4）3，G為FeO，則B中含有Fe元素，C為Cl2，B為有機酸鹽，則一定含有C、O兩元素，E、F為氧化物，結(jié)合框圖，則F為CO，E為CO2，I為Na2CO3（純堿），K為NaHCO3（小蘇打）。

（1）綜上分析可知；B為有機酸鹽，則一定含有C；O兩元素，G為FeO，所以B的組成元素為Fe、C、O；正確答案：Fe、C、O。

（2）G→J的反應為FeO生成Fe2（SO4）3的過程，H2O2具有氧化性，反應的離子方程式為2FeO+H2O2+6H+=2Fe3++4H2O；正確答案：2FeO＋H2O2＋6H＋2Fe3＋＋4H2O。

（3）已知：L為Fe（OH）3，H為NaClO，D為NaOH，H、L、D的物質(zhì)的量之比為3∶2∶4反應，NaClO具有氧化性，能夠把+3價鐵氧化為+6價，因此生成的含氧酸鹽為Na2FeO4，反應的方程式為3NaClO+2Fe（OH）3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；所以M的化學式為Na2FeO4；正確答案：Na2FeO4。

點睛：A是食品調(diào)味劑，水溶液的電解產(chǎn)物H是消毒劑的有效成分，則A為NaCl，H為NaClO，G為氧化物，加H2SO4、H2O2生成J，J加D得L，L為紅褐色沉淀，則L為Fe（OH）3，D為NaOH，以此逆推可知J為Fe2（SO4）3，G為FeO，則B中含有Fe元素，C為Cl2，B為有機酸鹽，則一定含有C、O兩元素，E、F為氧化物，結(jié)合框圖，則F為CO，E為CO2，I為Na2CO3（純堿），K為NaHCO3（小蘇打），均可作食品的發(fā)泡劑，結(jié)合對應物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題?！窘馕觥竣?Fe、C、O②.2FeO＋H2O2＋6H＋2Fe3＋＋4H2O③.Na2FeO427、略

【分析】【分析】

B；C、F都是氣態(tài)單質(zhì)；且B為黃綠色，因此B是氯氣。A是—種極易溶于水的氣體，A和D相遇有白煙生成，這說明A應該是氨氣，D是氯化氫。由于氯氣具有強氧化性，且反應①是置換反應，因此反應①是氯氣與氨氣發(fā)生的氧化還原反應，生成物是氮氣與氯化氫，其中C是氮氣。反應②需要放電才能發(fā)生，因此F是氧氣，在放電的條件下與氮氣反應生成NO，則E是NO。反應③中有水生成，所以該反應是氨氣與氧氣發(fā)生的催化氧化生成NO與水，結(jié)合題目要求和物質(zhì)的性質(zhì)可解答該題。

【詳解】

B；C、F都是氣態(tài)單質(zhì)；且B為黃綠色，因此B是氯氣。A是—種極易溶于水的氣體，A和D相遇有白煙生成，這說明A應該是氨氣，D是氯化氫。由于氯氣具有強氧化性，且反應①是置換反應，因此反應①是氯氣與氨氣發(fā)生的氧化還原反應，生成物是氮氣與氯化氫，其中C是氮氣。反應②需要放電才能發(fā)生，因此F是氧氣，在放電的條件下與氮氣反應生成NO，則E是NO。反應③中有水生成，所以該反應是氨氣與氧氣發(fā)生的催化氧化生成NO與水；

（1）反應③的化學方程式為4NH3＋5O24NO＋6H2O；

（2）在反應①中氮元素的化合價從－3價升高到0價失去3個電子，因此每生成1mol氮氣轉(zhuǎn)移6mol電子，其電子數(shù)為6.02×1023/mol×6mol＝3.612×1024；

（