廣東省廣州市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期五校聯(lián)考期末化學(xué)試

卷

學(xué)校:姓名：班級(jí)：考號(hào)：

一、單選題

1.化學(xué)與社會(huì)、科學(xué)、技術(shù)、環(huán)境密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.中國(guó)古代利用明磯溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹

B.“木與木相摩則然(燃)”中的“然”是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?/p>

C.《荀子勸學(xué)》中記載“冰之為水，而寒于水”，說(shuō)明冰的能量低于水，冰變?yōu)樗畬儆谖?/p>

熱反應(yīng)

D.電熱水器內(nèi)裝有鎂棒，采用犧牲陽(yáng)極法，防止不銹鋼內(nèi)膽被腐蝕

2.化學(xué)中常用圖象直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖象描述正確的是

A.圖①表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)U3C(g)+D⑸的影響，乙的壓強(qiáng)大

B.圖②可表示乙酸溶液中通入氨氣至過(guò)量過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化

C.圖③是在O.lmoLI/1的Na2cO3溶液中加水稀釋?zhuān)S著加入水的體積的增大，溶液

中c(HCO。的變化曲線(xiàn)，Na2cCh的水解程度：A點(diǎn)小于B點(diǎn)

D.圖④是鐵條與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線(xiàn)，ti時(shí)刻溶液的溫度最高

3.下列說(shuō)法正確的是

A.已知:H-H鍵、H-N鍵和N三N鍵的鍵始AH分別為436kJ-mo「i、391kJ-morq[1946kJmol

),則N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)AH=-92kJ-mol1

B.已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH=-802.3kJ/mol,則甲烷的燃燒熱為

802.3kJ/mol

C.已知：4P(紅磷，s)=P4(白磷，s)AH>0,則相同條件下，白磷比紅磷穩(wěn)定

+-

D.已知：H(aq)+OH(aq)=H2O(l)AH=-57.3kJmor1,則H2so4和Ba(OH)2反應(yīng)：

試卷第1頁(yè)，共12頁(yè)

1

H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)AH=-IM^kJ-mol

4.用釘(Ru)基催化劑催化CCh(g)和H2(g)的反應(yīng)示意圖如圖，當(dāng)反應(yīng)生成46g液態(tài)HCOOH

時(shí)放出31.2kJ的熱量。下列說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)歷程中存在極性鍵、非極性鍵的斷裂與形成

B.圖示中物質(zhì)I、n、in均為該反應(yīng)的催化劑

c.使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，從而改變反應(yīng)的焰變

1

D.由題意知：HCOOH(l)=CO2(g)+H2(g)AH=+31.2kJ-mol

5.下列說(shuō)法不正確的是

A.pH為3的醋酸溶液中加入醋酸鈉固體，溶液pH增大

B.將NaCl溶液從常溫加熱至8(TC,溶液的pH變小

C.NaHA溶液呈酸性，說(shuō)明H2A為弱酸，且HA的電離程度大于水解

D.室溫下，100mLpH=10.0的Na2c。3溶液中水電離出OIT的物質(zhì)的量為L(zhǎng)OxlOfmoi

6.室溫下用(Hmori/Na2sO3溶液吸收SO2的一種脫硫工藝流程如圖所示。己知H2sCh

電離平衡常數(shù)分別為Kal=1.0xl()2,Ka2=1.0xl07,H2c。3電離平衡常數(shù)分別為Kal=4.0x10-

n9

7、Ka2=5.0xl0,Ksp(CaC03)=3xlO_,Ksp(CaSC?3尸3xl(T7,忽略通入so?所引起的溶液

體積變化和H2O揮發(fā)。

下列說(shuō)法正確的是

+

A.0.1mol-I/iNa2sCh溶液中:c(OH-)=c(H)+c(HSO3)+c(H2SO3)

B.NaHSCh溶液中：c(SO；)<c(H2so3)

試卷第2頁(yè)，共12頁(yè)

C.“沉淀”分離后的濾液中：c(Ca2+)-c(SO；)<Ksp(CaSO3)

D.“沉淀”時(shí)發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式：CaCO3+HSO-=CaSO3+HCO；

7.下列關(guān)于電化學(xué)腐蝕、防護(hù)與利用的說(shuō)法中，不正確的是

銅板打上鐵佛釘后，暖氣片表面刷油漆可連接鋅棒后，電子陰極的電極反應(yīng)式

銅板不易被腐蝕防止金屬腐蝕由鋅流向鐵管道為Fe-2e-=Fe?+

A.AB.BC.CD.D

8.下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的敘述正確的是

A.用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定硫酸溶液的pH

B.酸堿中和滴定時(shí)，錐形瓶需用待測(cè)液潤(rùn)洗2次，再加入待測(cè)液

C.配制FeCb溶液時(shí)，將FeCb固體溶解在濃鹽酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度

D.中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，將NaOH溶液分幾次緩慢加入鹽酸溶液中

9.下列操作或裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.證明Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)B.探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

2滴!，再滴入2mLaa2mL

5%15%

NaBr、，2滴NaiH2O2^^H2O2

溶液X2溶液溶液同同溶液

TT

005mLPP5mL

2mLAgClImol/LJIIIlmol/L

懸濁液\口NaHSO3|j|JNaHSO3

溶液溶液

C.堿式滴定管排氣泡D.制備FeSCU固體

試卷第3頁(yè)，共12頁(yè)

10.NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.電解精煉銅時(shí)在陽(yáng)極減少32g,轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為NA

B.25。(3時(shí)，lLpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OIF數(shù)目為O.INA

C.氫氧燃料電池工作時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下正極消耗11.2L氣體，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

D.0.1mol/L的Na2cO3溶液中H2co3、HCO；、CO：的粒子總數(shù)為O.INA

11.下列各組離子在指定溶液中一定不能大量共存的是

A.使甲基橙顯黃色的溶液：Fe2%Cl\Mg2+、SO：

以明

B.――々=1.0x10-12的溶液：Na+、A1O；、NO「S2\SO「

c(o/r)-

C.c(NH：)=c(Cl)的NH4C1-NH3-H2。混合液：Al3\Fe3\SO〉、NO]

D.常溫下，由水電離產(chǎn)生c(H+)=10i2moi.Li的溶液中：Na\Cl>CO：、SOf

12.下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論均正確的是

選

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

白鐵皮(鍍鋅鐵)出現(xiàn)刮痕后浸泡在飽

和食鹽水中，一段時(shí)間后，取少許溶液

A無(wú)明顯現(xiàn)象該過(guò)程未發(fā)生原電池反應(yīng)

于試管，向試管中滴入幾滴

K3[Fe(CN)6]溶液

有白色沉淀生A1O；結(jié)合H+的能力比C。：

B向NaHCO3溶液中加入NaAlCh溶液

成強(qiáng)

試卷第4頁(yè)，共12頁(yè)

前者溶液變

向濃度均為O.lmol/L的NaHCOs溶液NaHCCh水解，而NaHSCh

C紅，后者不變

和NaHSCh溶液中滴加幾滴酚酰試劑不水解

色

一支無(wú)明顯現(xiàn)

向2支均盛有2mLi.Omol/L的NaOH

象，另一支試

D溶液的試管中，分別加入2滴濃度均為Ksp[Fe(OH)3]<KSp[Al(OH)3]

管出現(xiàn)紅褐色

1mol/L的AlCh和FeCh溶液

沉淀

A.AB.BC.CD.D

13.恒溫密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2co2（g）+6H2（g）懶佛C2H4（g）+4H2O（g）AH<0。若按照

n（C02）：n（H2）=l：3的投料比充入容器，測(cè)得平衡時(shí)nm）和n（H2。）隨溫度的變化如圖所示。

o

u

v

*

g

H5鼻

fc

遐

中

A.L線(xiàn)表示平衡時(shí)n（H2。）隨溫度的變化

B.由圖可知、溫度升高，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

C.x=5.16mol

D.在等溫相同體積下，通入ImolCCh、3m0IH2與通入2moic。2、6moi也達(dá)到平衡時(shí),

C2H4的體積分?jǐn)?shù)一樣

14.常溫下，用0.1000mol/L的鹽酸滴定20.00mL未知濃度的一元堿BOH溶液。溶液中,

pH、B+的分布系數(shù)B隨滴加鹽酸體積VHCI的變化關(guān)系如圖所示。［比如B+的分布系數(shù)：

c(B+)

5(B+)=

c(B+)+c(BOH)

試卷第5頁(yè)，共12頁(yè)

下列敘述正確的是

A.滴定時(shí)，可以選擇酚醐作指示劑

B.BOH的電離常數(shù)a=161()-6

C.滴定過(guò)程中，水的電離程度：n<m<p

D.p點(diǎn)溶液中，粒子濃度大小為c(C『)>c(B+)>c(BOH)

15.利用CH4燃料電池電解制備Ca(H2Po4)2并得到副產(chǎn)物NaOH、H2>CI2,裝置如圖所示。

下列說(shuō)法不正確的是

石墨

石墨A膜B月C膜

Ca(HPO)

CaCl2242NaH2PO4NaOH

濃溶液稀溶液濃溶液稀溶液

產(chǎn)品室原料室

2-

A.a極反應(yīng)：CH4-8e+4O=CO2+2H2O

B.A、C膜均為陽(yáng)離子交換膜，B膜為陰離子交換膜

C.a極上通入標(biāo)況下2.24L甲烷，陽(yáng)極室Ca?+減少0.2mol

D.陽(yáng)極室有氯氣產(chǎn)生，陰極室中有氫氣產(chǎn)生且NaOH濃度增大

16.我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了一種水系可逆Zn-CCh電池，將兩組陰離子、陽(yáng)離子復(fù)合膜反向放

置分隔兩室電解液，充電、放電時(shí)，復(fù)合膜層間的H2O解離成H+和OHL工作原理如圖所

示。下列說(shuō)法正確的是

試卷第6頁(yè)，共12頁(yè)

A.放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為Zn+4OH-2W=Zn(OH)：

B.放電時(shí)正極區(qū)pH升高

C.充電時(shí)Zn與外接直流電源正極相連，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

D.當(dāng)放電時(shí)，復(fù)合膜層間有ImolHzO解離時(shí)，正極區(qū)溶液增重23g

二、解答題

17.水資源的處理和利用是環(huán)境化學(xué)的重要課題。

I.NH4Al(SO。常作食品加工中的食品添加劑，也可用作凈水劑。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)NH4A1(SO4)2作凈水劑的原理是(用離子方程式說(shuō)明)。幾種均為0.1mo「LT

的電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的曲線(xiàn)如圖1所示。其中符合0.1mo「L-iNH4Al(SO4)2溶液的

pH隨溫度變化的曲線(xiàn)是(填羅馬數(shù)字)，判斷的理由是o

H.高鐵酸鉀是綠色、環(huán)保型水處理劑。

(2)高鐵酸鹽在水溶液中有四種含鐵形體。25。(2時(shí)，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖2

所示：pH=2.4時(shí)，溶液中主要含鐵形體濃度的大小關(guān)系為0

試卷第7頁(yè)，共12頁(yè)

24-8

(3)已知HfeO；電離常數(shù)分別為：Ki=2.51xW,K2=4.16xl0,K3=5.01xl0,當(dāng)pH=4時(shí),

溶液中

c(H2FeO4)

(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)不僅是一種理想的水處理劑，而且高鐵電池的研制也在進(jìn)行中。如圖3

①該電池放電時(shí)正極產(chǎn)生Fe(OH)3,正極電極反應(yīng)為

②鹽橋中盛有飽和KC1溶液，此鹽橋中氯離子向.(填“左”或“右”)移動(dòng);

③圖4為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線(xiàn)，由此可得出高鐵電池的優(yōu)點(diǎn)

有

18.碘在科研與生活中有重要作用。

I.實(shí)驗(yàn)室按如下實(shí)驗(yàn)流程提取海帶中的碘。

海希―麗―麗一國(guó)—Im落取.分液I-卜的at溶液

(1)上述實(shí)驗(yàn)流程中不需要用到的儀器是(從下列圖中選擇，寫(xiě)出名稱(chēng))。

1

(2)“氧化”時(shí)加入3molL-H2s04溶液和3%H2O2溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

為

試卷第8頁(yè)，共12頁(yè)

（3）海帶灰中含有的其他可溶性無(wú)機(jī)鹽，是在___________（從以上流程中選填實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)）

中實(shí)現(xiàn)與碘分離。

n.測(cè)定反應(yīng)l2（aq）+r（aq）UI；（aq）的平衡常數(shù)K

常溫下，取2個(gè)碘量瓶分別加入下表中的藥品，振蕩半小時(shí)，均有少量固體不溶。取一定體

積的上層清液，加入淀粉作指示劑，用cimol1-1Na2s2。3溶液進(jìn)行滴定（發(fā)生反應(yīng)

I2+2S2O；=S4O；+2r）,測(cè)定U和13的總濃度，進(jìn)而可以測(cè)得K。

（注：在本實(shí)驗(yàn)中，認(rèn)為碘在水中和KI溶液中達(dá)到飽和時(shí)，它們的碘分子濃度c（L）相等）

碘量瓶（實(shí)驗(yàn)I）碘量瓶（實(shí)驗(yàn)n）

藥品0.5g研細(xì)的碘，100mLC2mol?L-1KI0.5g研細(xì)的碘，lOOmLHzO

12和13-的總濃度C3mol,L1C4mol'L1

（4）Na2s2O3溶液也可以滴定寫(xiě)的原因是（用平衡移動(dòng)原理回答）；滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象為。

（5）實(shí)驗(yàn)I中，c（I［）=mol/L（用含ci、C2、C3或C4的式子表示，下同），反應(yīng)

I2（aq）+I（aq）OI3（aq）的平衡常數(shù)K=。

（6）若所加的碘偏少，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)I中碘量瓶振蕩半小時(shí)后無(wú)固體剩余（不飽和），而實(shí)驗(yàn)n的碘

量瓶中仍有固體不溶，則測(cè)得的K將（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。

19.工業(yè)上以軟銃礦（主要成分為MnCh,還含有少量FezCh）和輝鋁礦（主要成分為M0S2,還

含有少量Si、Ni的氧化物）為原料，制備四鋁酸鍍晶體［（NH4）2MO4O13,2H2。］和硫酸鎬晶體的

工藝流程如下：

碳酸鈉溶液硫化鈉

叔胺母液

已知：pKsp=-lgKsp,常溫下,NiS和MnS的pK8P分別為19.4和12.6；lg2=0.3o

試卷第9頁(yè)，共12頁(yè)

回答下列問(wèn)題：

(1)為了提高焙燒效率，可以采取的措施有(寫(xiě)一條即可)；“高溫焙燒”時(shí)MnO2、

M0S2轉(zhuǎn)化為MnMoCU、MnSO4,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(2)“除鐵”過(guò)程中加入碳酸鈉調(diào)節(jié)溶液的pH至2,生成難溶于水的黃鈉鐵研

［NaFe3(SO4)2(OH)6］，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式?

(3)“除鐵”后的溶液中c(Mn2+)=0.5mol-LL當(dāng)溶液中可溶組分濃度cSlOGnor1/時(shí)，可認(rèn)為

己除盡,則“除銀”應(yīng)控制溶液pH的范圍是［已知pc(S2-)=-lgc(S2-)-該溶液中pc(S2')

和pH的關(guān)系為pc(S2-)=15.1-pH；忽略溶液體積變化］。

(4)硫酸錦在不同溫度下的溶解度和該溫度范圍內(nèi)析出晶體的組成如下圖所示。從過(guò)濾所得

的濾液中獲得較高純度MnSO4H2O的操作是：控制溫度在80~90。(3之間蒸發(fā)結(jié)

晶，，使固體MnSO4，H2O與溶液分離，，真空干燥。

+

(5)“萃取”的原理為2R?N(叔胺)+2H+MoOtU(R3NH)2MoO4,則“反萃取”中的試劑X最

適宜選用(填標(biāo)號(hào))。

a.稀硫酸b.(NH4)2SO4溶液c.NaOH溶液d.氨水

從，，母液，，中回收的副產(chǎn)品主要是(填名稱(chēng))。

20.含氮化合物是化工、能源、環(huán)保等領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。

⑴工業(yè)上常用NH3和CO2合成尿素［CO(NH2)2］,利用該反應(yīng)可以在一定程度上減緩溫室效

應(yīng)。該反應(yīng)可分兩步進(jìn)行，其能量變化和反應(yīng)歷程如圖所示

試卷第10頁(yè)，共12頁(yè)

①以NH3、C02為原料生產(chǎn)尿素［CO(NH2)2］的熱化學(xué)方程式為;

②合成尿素總反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是(填“高溫”或“低溫”)。

(2)一定溫度下，將NH3和C02按2：1的物質(zhì)的量之比充入一容積恒為10L的密閉容器中

發(fā)生總反應(yīng)。15min時(shí)達(dá)到平衡，各物質(zhì)的濃度變化曲線(xiàn)如圖所示。

①上述條件下，從反應(yīng)開(kāi)始至15min時(shí)，CO(NH2)2的平均生成速率為g,min1

②下列敘述中能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填選項(xiàng)字母)。

A.體系壓強(qiáng)不再變化

B.NIL和C02的濃度之比為2：1

C.氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化

D.NH3的消耗速率和C02的消耗速率之比為2：1

③25min時(shí)再向容器中充入2mol的NH3、ImolCQ和2molH2O,則此時(shí)平衡(填

“正向移動(dòng)”或“逆向移動(dòng)”)，再次平衡時(shí)總反應(yīng)的平衡常數(shù)為o

(3)汽車(chē)尾氣已成為許多大城市空氣的主要污染源，其中存在大量NO。中國(guó)科學(xué)家在以H2

為還原劑清除NO的研究方面取得了顯著成果，其化學(xué)方程式為

2NO(g)+2H2(g)^N2(g)+2H2O(g)AH<0o當(dāng)固定比例的NO(g)和H2?的混合氣體，以相同

流速分別通過(guò)填充有兩種催化劑的反應(yīng)器，測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。

試卷第11頁(yè)，共12頁(yè)

②M、N、P、Q四點(diǎn)中一定未達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填字母）。

試卷第12頁(yè)，共12頁(yè)

參考答案:

題號(hào)12345678910

答案CCADCDDCCB

題號(hào)111213141516

答案CBCDCD

1.C

【詳解】A.明磯溶液中鋁離子水解顯酸性，可以清除銅鏡表面的銅銹，A正確；

B.“木與木相摩則然(燃)”中的“然”指燃燒，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?，B正確；

C.冰變?yōu)樗畬儆谖锢磉^(guò)程，不屬于吸熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.電熱水器內(nèi)裝有鎂棒，鎂比鐵活潑，采用犧牲陽(yáng)極法，防止不銹鋼內(nèi)膽被腐蝕，D正

確；

故選C。

2.C

【詳解】A.根據(jù)反應(yīng)可知正反應(yīng)是體積減小的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，

故A錯(cuò)誤；

B.乙酸是弱酸，通入氨氣會(huì)生成醋酸鏤，醋酸鏤是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電性應(yīng)增強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；

C.稀釋碳酸鈉溶液，稀釋程度越大，碳酸根離子的水解程度越大，但溶液中碳酸氫根離子

濃度減小，故C正確；

D.0-t),因?yàn)榉磻?yīng)放熱，因此反應(yīng)速率增大；ti時(shí)刻后因?yàn)殡S著反應(yīng)進(jìn)行反應(yīng)物濃度減小導(dǎo)

致反應(yīng)速率減小，因此h時(shí)刻溶液的溫度不是最高，故D錯(cuò)誤；

故答案為：Co

3.A

【詳解】A.H-H鍵、H-N鍵和N三N鍵的鍵焰AH分別為436kJ-mo「i、391kJ-mo「1和946kJ-mol

",貝!JN2(g)+3H2(g尸2NH3(g)AH=(946+3x436-6x391)kJ-mo「92k『mo「i,故A正確；

B.燃燒熱要求H的指定產(chǎn)物為液態(tài)水，而該熱化學(xué)方程式中水為氣態(tài)，故B錯(cuò)誤；

C.紅磷轉(zhuǎn)化為白磷正向吸熱，因此紅磷能量更低，紅磷更穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；

D.已知H+(aq)+OJT(aq尸H2O⑴AH=-57.3kJmor1,則H2so4和Ba(OH)2反應(yīng)除生成

2倍的水，還生成硫酸鋼，則其反應(yīng)熱AH不等于2x(—57.3)kJ-mo「=-114.6krmo「i,故

D錯(cuò)誤；

故答案為：Ao

答案第1頁(yè)，共11頁(yè)

4.D

【詳解】A.由反應(yīng)示意圖可知反應(yīng)過(guò)程中不存在非極性鍵的形成，故A錯(cuò)誤；

B.物質(zhì)I為反應(yīng)起點(diǎn)存在的物質(zhì)，且在整個(gè)過(guò)程中量未發(fā)生改變，物質(zhì)I為催化劑，物質(zhì)II、

in為中間過(guò)程出現(xiàn)的物質(zhì)，為中間產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；

c.催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)的焰變，故C錯(cuò)誤；

D.該圖為釘(Ru)基催化劑催化CCh(g)和H2(g)的反應(yīng)示意圖，反應(yīng)生成46g液態(tài)HCOOH

時(shí)放出31.2kJ的熱量則46g(Imol)HCOOH分解為ImolCC>2(g)和lmolH2(g)時(shí)吸收31.2kJ

的熱量，熱化學(xué)方程式為HCOOH(l)=CO2(g)+H2(g)AH=+31.2kJmor1,故D正確；

故答案為：D。

5.C

【詳解】A.pH為3的醋酸溶液中加入醋酸鈉固體，醋酸電離平衡逆向移動(dòng)，溶液pH增大,

A正確；

B.將NaCl溶液從常溫加熱至80℃,水的電離程度增大，氫離子濃度增大，溶液的pH變

小，B正確；

C.NaHA溶液呈酸性，不能說(shuō)明H2A為弱酸，C錯(cuò)誤；

D.Na2c。3水解促進(jìn)水電離，在室溫下，100mLpH=10.0的Na2c。3溶液pOH=14-pH=4,氫

氧根離子全部來(lái)源于水的電離物質(zhì)的量濃度10"mol/L,則水電離出OIF的物質(zhì)的量為

10-4mol/Lx0.1L=1.0xl05mol,D正確。

故選C。

6.D

【分析】Na2sO3溶液吸收煙氣中的SO2，生成NaHSCh,由于H2sO3的&2=1610-7小于

H2cCh的Kai=4.0xl(y7,所以CaCCh與NaHSCh反應(yīng)只能生成NaHCOs和CaSCh,CaSCh被

通入的氧氣氧化生成CaSCU,從而獲得石膏，據(jù)此回答。

【詳解】A.由質(zhì)子守恒得，O.ltnolLiNa2s03溶液中：c(OH-尸c(H+)+c(HSO；)+2c(H2so3),

A錯(cuò)誤；

B.H2sO3電離平衡常數(shù)分別為Kai=L0xl02,Ka2=l.OxlO7,HSO：UH++SOj電離常數(shù)

7

為Ka2=l.OxlO,HSOj+H2OUH2SO3+OH-的水解常數(shù)為

答案第2頁(yè)，共11頁(yè)

由于Ka]>Kh，HSO：電離強(qiáng)于水解，故NaHSCh溶液中

C(SO；)>C(H25O3),B錯(cuò)誤;

C.“沉淀”分離后的濾液，仍是CaSO3的飽和溶液，則c(Ca2+)-c(SO；尸Ksp(CaSO3),C錯(cuò)誤;

D.由分析知H2so3的Ka2=1.0xl0-7小于H2co3的Kai=4.0xl()-7,所以CaCC>3與NaHSCh

反應(yīng)只能生成NaHCOs和CaSO3,“沉淀”時(shí)發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式：

CaCO3+HSO；=CaSO3+HCO；,D正確；

故選D。

7.D

【詳解】A.形成Fe-Cu原電池，Cu作正極被保護(hù)，Cu不易被腐蝕，A正確；

B.暖氣片表面刷油漆可隔絕氧氣，從而防止金屬腐蝕，B正確；

C.鋅比鐵活潑，形成鋅-鐵原電池，鋅作負(fù)極，電子由鋅流向鐵管道，C正確；

D.鐵管道與電源負(fù)極相連，為陰極，陰極得電子，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2f,D

錯(cuò)誤；

故選D。

8.C

【詳解】A.pH試紙不能濕潤(rùn)，濕潤(rùn)后相當(dāng)于把硫酸稀釋?zhuān)瑧?yīng)選擇干燥的pH試紙測(cè)定硫酸

溶液的pH,A錯(cuò)誤；

B.錐形瓶不需要用待測(cè)液潤(rùn)洗，潤(rùn)洗會(huì)使待測(cè)液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量增大，B錯(cuò)誤；

C.由于FeCb溶液易水解，故配制FeCb溶液時(shí)，將FeCb固體溶解在濃鹽酸中，可以抑制

水解，然后再用水稀釋到所需的濃度，C正確；

D.將NaOH溶液分幾次緩慢加入鹽酸溶液中易造成熱量損失，導(dǎo)致所測(cè)定的最高溫度偏低,

應(yīng)一次性迅速混合，D錯(cuò)誤；

故選C。

9.C

【詳解】A.應(yīng)該向AgBr懸濁液中滴加2滴Nai溶液來(lái)證明Ksp(AgBr)>Ksp(AgI),A錯(cuò)誤；

B.過(guò)氧化氫和亞硫酸氫鈉反應(yīng)沒(méi)有明顯的表征，因此該實(shí)驗(yàn)不能探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影

響，B錯(cuò)誤；

答案第3頁(yè)，共11頁(yè)

C.將膠管向上彎曲，用力捏擠玻璃珠，迅速放液，除去堿式滴定管中的氣泡，C正確；

D.在空氣中蒸干硫酸亞鐵，亞鐵離子會(huì)被空氣中的氧氣氧化，因此不能得到硫酸亞鐵固體,

D錯(cuò)誤。

故選C。

10.B

【詳解】A.電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極放電的金屬不完全是銅，存在鐵等，所以減少32g時(shí)，電

路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目不是NA,故A錯(cuò)誤；

B.pH=13的Ba(OH)2溶液中，c(OH-)=0.1mol/L,溶液體積為1L,含有的OIT數(shù)目為O.INA,

故B正確；

C.氫氧燃料電池正極消耗氧氣，若消耗標(biāo)況下11.2L氧氣即0.5mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol,

即2NA，故C錯(cuò)誤

D.溶液體積未知，不能確定粒子數(shù)目，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

11.C

【詳解】A.使甲基橙顯黃色的溶液可能呈酸性，也可能呈中性或堿性，堿性溶液中Fe2+、

Mg2+不能大量存在，酸性或中性溶液中Fe2+、Cl\Mg2+、SOf能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B.―—々=1.0xl(yi2的溶液，H+濃度小于氫氧根禺子濃度，溶液呈堿性，堿性溶液中Na+、

A1O；、NO］、S2\SO：能大量共存，故B錯(cuò)誤；

+

C.C(NH：尸c(Cl-)的NH4C1-NH3-H2O混合溶液中電荷守恒：c(NHi)+c(H)=c(Cl)+c(OH),

即c(H+尸c(OH-),溶液呈中性，中性溶液中AW、Fe3+會(huì)沉淀，故C正確;

D.常溫下，由水電離產(chǎn)生c(H+)=10」2moi/L的溶液中，水的電離受到抑制，溶液既可能呈

酸性也可能呈堿性，酸性溶液中CO；不能大量存在，堿性溶液中Na+、Cl\CO；-,SO1能

大量共存，故D錯(cuò)誤；

故答案為：Co

12.B

【詳解】A.白鐵皮(鍍鋅鐵)出現(xiàn)刮痕后浸泡在飽和食鹽水中，構(gòu)成原電池時(shí)，Zn為負(fù)

極，滴入幾滴K3［Fe(CN)6］溶液，無(wú)現(xiàn)象，故A錯(cuò)誤；

答案第4頁(yè)，共11頁(yè)

B.向NaHCCh溶液中加入NaAlCh溶液有白色沉淀生成，白色沉淀是A10]結(jié)合HCO,電離

出的H+而生成的氫氧化鋁，說(shuō)明A1O]結(jié)合H+的能力比CO；強(qiáng)，故B正確；

C.向濃度O.lmol/L的NaHSCh溶液中滴加幾滴酚醐試劑不變色，是因?yàn)閬喠蛩釟涓x子的

電離程度比水解程度大，溶液顯酸性，故C錯(cuò)誤；

D.向盛有2mLi.Omol/L的NaOH溶液的試管中，加入2滴濃度為lmol/L的AlCb,發(fā)生

AF++4OH「=[Al(OH)J,因此沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，不能說(shuō)明Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Al(OH)3],故D

錯(cuò)誤；

故答案為B：o

13.C

【詳解】A.反應(yīng)正向放熱，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，加壓)增大，n(H2O)減小，故L線(xiàn)表

示平衡時(shí)n(H2)隨溫度的變化，M線(xiàn)表示平衡時(shí)n(H2O)隨溫度的變化，故A錯(cuò)誤；

B.溫度升高，正逆反應(yīng)速率均加快，故B錯(cuò)誤；

C.393K時(shí)，n(H2)=4.2mol,n(H2O)=5.8mol,升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，a點(diǎn)時(shí)”也尸n(H2。)，

設(shè)由393K升高為460K時(shí)，水的反應(yīng)量為kmol,由關(guān)系式可知6H2?4H2。,則4.2+1.5k=5.8-k,

解得k=0.64mol,x=5.16moL故C正確；

D.在等溫相同體積下，通入2moicCh、6molH2達(dá)到平衡相當(dāng)于對(duì)通入ImolCO2、3moi也

平衡時(shí)加壓，反應(yīng)正向氣體分子數(shù)減小，加壓，平衡正向移動(dòng)C2H4的體積分?jǐn)?shù)增大，故D

錯(cuò)誤；

故選C。

14.D

【詳解】A.根據(jù)題圖可知BOH為一元弱堿，該實(shí)驗(yàn)是用強(qiáng)酸(HC1)滴定弱堿BOH,當(dāng)?shù)味?/p>

達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)生的溶質(zhì)BC1為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解使溶液顯酸性，故應(yīng)該選擇酸性范

圍內(nèi)變色的指示劑甲基橙作指示劑，實(shí)驗(yàn)誤差較小，而不應(yīng)該使用堿性范圍內(nèi)變色酚獻(xiàn)為指

示劑，A錯(cuò)誤；

B.滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗HC1的體積是20.00mL,根據(jù)反應(yīng)方程式HC1+BOH=BC1+H2。，

M(B0H)=H(HC1),由于二者的體積相同，故二者的濃度相等，c(BOH)=0.1000mol/L=開(kāi)始滴

定時(shí)溶液pH=H,則c(OH-尸10-3mol/L,則根據(jù)BOHUB++OH:可知c(B+)=0.1000mol/L,

故BOH的電離平衡常數(shù)底端胱產(chǎn)B錯(cuò)誤；

答案第5頁(yè)，共11頁(yè)

C.向BOH中滴加HC1,溶液的堿性逐漸減弱，堿電離產(chǎn)生的OH-對(duì)水電離的抑制作用逐

漸減弱，則在恰好中和前，水電離程度逐漸增大，因此水電離程度：m<n<p,C錯(cuò)誤；

D.p點(diǎn)時(shí)恰好中和反應(yīng)產(chǎn)生BC1,該鹽是強(qiáng)酸弱堿鹽，B+發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生BOH而消耗，

則粒子濃度c(C1)>c(B+),鹽水解程度十分微弱，鹽水解產(chǎn)生的微粒濃度小于鹽電離產(chǎn)生的

兩種濃度，則微粒濃度：C(B+)>C(BOH),因此該溶液中微粒濃度大小關(guān)系為：c(Cl-)>c(B+)

>c(BOH),D正確；

故合理選項(xiàng)是D。

15.C

【分析】由圖可知，左側(cè)裝置為甲烷燃料電池，通入甲烷的a極為負(fù)極，氧離子作用下甲烷

失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳和水，電極反應(yīng)式為CH4-8e-+402=C02+2H2。，通入

氧氣的b極為正極，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氧離子，電極反應(yīng)式為

2

2O2+8e=4O-;右側(cè)裝置為電解池，與b極相連的石墨電極為陽(yáng)極，氯離子在陽(yáng)極失去電子

發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，溶液中鈣離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入產(chǎn)品室，與a極相連的石墨電

極為陰極，水分子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧根離子，原料室中鈉離子通

過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入陰極室，磷酸二氫根離子通過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入產(chǎn)品室，所以在陰極室

得到濃度較大的氫氧化鈉溶液，在產(chǎn)品室得到磷酸二氫鈣溶液。

【詳解】A.由分析可知，通入甲烷的a極為負(fù)極，氧離子作用下甲烷失去電子發(fā)生氧化反

應(yīng)生成二氧化碳和水，電極反應(yīng)式為CH4-8e-+402-=C02+2H2。，故A正確；

B.由分析可知，電解時(shí)，溶液中鈣離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入產(chǎn)品室、鈉離子通過(guò)陽(yáng)離子

交換膜進(jìn)入陰極室、磷酸二氫根離子通過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入產(chǎn)品室，則A、C膜均為陽(yáng)離子

交換膜，B膜為陰離子交換膜，故B正確；

C.由得失電子數(shù)目守恒可知，陽(yáng)極室消耗氯離子的物質(zhì)的量為=2^8=0.8mol,由電

22.4L/mol

荷守恒可知，進(jìn)入產(chǎn)品室的鈣離子物質(zhì)的量為0.8molxg=0.4mol,則陽(yáng)極室減少鈣離子物質(zhì)

的量為0.4mol,故C錯(cuò)誤；

D.由分析可知，與b極相連的石墨電極為陽(yáng)極，氯離子在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成

氯氣，與a極相連的石墨電極為陰極，水分子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧

根離子，原料室中鈉離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入陰極室，所以在陰極室得到濃度較大的氫氧

化鈉溶液，故D正確；

故答案為：Co

答案第6頁(yè)，共11頁(yè)

16.D

【分析】根據(jù)圖示可知，放電時(shí)是原電池，放電時(shí)，負(fù)極為鋅，鋅在負(fù)極失去電子生成鋅離

子，結(jié)合復(fù)合膜層電離出的氫氧根離子生成Zn(OH)j,負(fù)極的電極反應(yīng)式為

Zn+4OH--2e=Zn(OHf,多孔Pd納米片為正極，二氧化碳在正極得到電子轉(zhuǎn)化為甲酸，電

+

極反應(yīng)為CO2+2H+2e-=HCOOH,總的電極反應(yīng)為：

Zn+2OH+2H2O+CO2=Zn(OHf+HCOOH,充電時(shí)的電極反應(yīng)與放電時(shí)的反應(yīng)相反，由此

分析。

【詳解】A.據(jù)分析，放電時(shí)，多孔Pd納米片為正極，二氧化碳在正極得到電子轉(zhuǎn)化為甲

酸，電極反應(yīng)為CO2+2H++2e=HCOOH,故A錯(cuò)誤；

B.由分析可知，放電時(shí)，多孔Pd納米片為正極，酸性條件下二氧化碳在正極得到電子發(fā)

生還原反應(yīng)生成甲酸，電極反應(yīng)式為CO2+2H++2e=HCOOH,甲酸在氯化鈉溶液中電離出氫

離子使電極附近溶液pH減小，故B錯(cuò)誤；

C.放電時(shí)Zn為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，因此充電時(shí)Zn與直流電源的負(fù)極相連，故C錯(cuò)誤；

D.由分析可知，放電時(shí)，多孔Pd納米片為正極，酸性條件下二氧化碳在正極得到電子發(fā)

生還原反應(yīng)生成甲酸，電極反應(yīng)式為CO2+2H++2e=HCOOH,復(fù)合膜層間有Imol水解離時(shí)，

外電路轉(zhuǎn)移Imol電子，則正極增加的質(zhì)量為lmolx44g/molxg+lmolxlg/mol=23g,故D

正確；

故答案為：D。

17.(1)AF++3H20md(OHM膠體)+3H*INH4A1(SC>4)2水解溶液呈酸性，

升高溫度使水解程度增大，pH減小

(2)c(H2FeO4)>c(HFeO；)>c(H3FeO^)

(3)4.16

(4)FeO；+4H2O+3e=Fe(OH)3+50H-右使用時(shí)間長(zhǎng)、工作電壓穩(wěn)定

【詳解】(1)NH4A1(SO4)2作凈水劑的原理是電離出的鋁離子水解產(chǎn)生的氫氧化鋁膠體具有

吸附性：人13++3凡00人1(011)3(膠體)+311+；鏤根離子和鋁離子水解都呈酸性，越熱越水

解且升高溫度水的離子積常數(shù)增大，因此符合0.Imoll-NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化

的曲線(xiàn)是I；

答案第7頁(yè)，共11頁(yè)

(2)pH=2.4時(shí)，由圖中可以讀出Fe主要以H2FeO4的形式存在，其電離分步進(jìn)行以第一步

為主，因此溶液中的主要含鐵形體濃度的大小關(guān)系為c(H2FeO4)>c(HFeO；)>c(H3FeO；)；

(3)pH=4時(shí)，溶液中c(H+)nlCrtnol/L,則此時(shí)

c(HFeO4)_c(H+)c(HFeC>4)_%_4.16x10-，

++4；

c(H2FeO4)c(H)c(H2FeO4)c(H)10-

(4)①正極發(fā)生還原反應(yīng)，高鐵酸根離子的電子結(jié)合水生成氫氧化鐵和氫氧根離子：

-

FeO^+4H2O+3e=Fe(OH)3+5OH；

②Zn為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)、C為正極高鐵酸根離子在這一極發(fā)生還原反應(yīng)，在原電池中陰

離子向負(fù)極移動(dòng)，因此鹽橋中氯離子向右移動(dòng)；

③從圖中可以看出高鐵電池相較普通高能堿性電池使用時(shí)間長(zhǎng)、工作電壓穩(wěn)定。

18.(1)蒸發(fā)皿、酸式滴定管

+

(2)H202+2H+2F=I2+2H20

(3)萃取、分液

(4)發(fā)生反應(yīng)L++使c(b)降低，I2(aq)+T(aq)I；(aq),

最終使b-完全消耗滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變

⑸…QX(D)

(6)偏小

【分析】從海帶中提取碘，首先在坦煙中灼燒海帶，把海帶灰溶解過(guò)濾，用過(guò)氧化氫氧化碘

離子，生成碘單質(zhì)，用四氯化碳萃取溶液中的碘并分液，得到碘的四氯化碳溶液，以此解題。

【詳解】(1)灼燒需要均煙，過(guò)濾需要漏斗，萃取需要分液漏斗，故未用到的儀器是蒸發(fā)皿、

酸式滴定管；

(2)海帶中的碘以r的形式存在，故離子方程式為也02+21+2「=12+2此0；

(3)海帶中含有的其他無(wú)機(jī)鹽，以萃取、分液實(shí)現(xiàn)與碘分離；

(4)由于發(fā)生反應(yīng)12+2$20。=$401+?！甘挂?2)降低，平衡12(叼)+1。4)0寫(xiě)14)左移,

最終使13一完全消耗，故Na2s2。3溶液也可以滴定門(mén)；滴定過(guò)程中，碘單質(zhì)被消耗，故滴定

終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變；

(5)在實(shí)驗(yàn)I中，b和L-的總濃度c3moi?「，實(shí)驗(yàn)n中12的濃度為c4moi1」，故

答案第8頁(yè)，共11頁(yè)

c(I')=c3—c4mol/L,故c(「)=c2-(c3-c4)mol/L=c2-c3+c4)mol/L,則反應(yīng)

I?(aq)+r(aq)UI；(aq)的平衡常數(shù)?.義(：二：+5；

(6)若所加的碘偏少，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)I中碘量瓶振蕩半小時(shí)后無(wú)固體剩余(不飽和)，導(dǎo)致C3偏

小，而實(shí)驗(yàn)n的碘量瓶中仍有固體不溶，導(dǎo)致C4偏大，則測(cè)得的K將偏小。

19.(1)攪拌或?qū)⒌V石粉碎或增大空氣的量或逆流焙燒

高溫

3MnO2+MOS2+3O2^=MnMoO4+2MnSO4

3++

(2)3Fe+Na+2SO^+3CO；'+3H2O=NaFe3(SO4)2(OH)6J+3CO2T

(3)0.7-2.8

(4)趁熱過(guò)濾用80~90°C的蒸儲(chǔ)水洗滌

⑸d硫酸錢(qián)

【分析】由題給流程可知，軟錦礦和輝鋁礦在空氣中高溫焙燒時(shí)，二氧化銃、二硫化鋁與氧

氣在高溫條件下反應(yīng)生成鋁酸鎬和硫酸錦，向焙燒渣中加入硫酸酸浸，將氧化鐵、氧化銀溶

解得到可溶性硫酸鹽，二氧化硅與硫酸不反應(yīng)，過(guò)濾得到含有二氧化硅的浸出渣和浸出液；

向浸出液中加入叔胺萃取溶液中的鋁元素，分液得到水相和有機(jī)相；向水相中加入碳酸鈉溶

液，將鐵離子轉(zhuǎn)化為黃鈉鐵磯，過(guò)濾得到黃鈉鐵硯和濾液；向?yàn)V液中加入硫化鈉調(diào)節(jié)溶液

pH,將銀離子轉(zhuǎn)化為硫化鎮(zhèn)沉淀，過(guò)濾得到含有硫化鎮(zhèn)的濾渣和含有硫酸鎬的濾液；濾液

經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾等操作制得四水硫酸錦晶體；向有機(jī)相中加入氨水反萃取、分

液得到叔胺和四鋁酸核溶液；向溶液中加入硫酸，中和過(guò)量的氨水，使四鋁酸錢(qián)轉(zhuǎn)化為沉淀，

過(guò)濾得到含有硫酸鏤的母液和四鋁酸鏤晶體。

【詳解】(1)將礦石粉碎、增大空氣的量、逆流焙燒等措施能提高焙燒效率；由分析可知，

高溫焙燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為二氧化錦、二硫化鋁與氧氣在高溫條件下反應(yīng)生成鋁酸錦和硫酸錦,

高溫

反應(yīng)的化學(xué)方程式為3M