…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教滬科版九年級化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、正確規(guī)范的科學實驗操作非常重要．在如圖所示實驗操作中，正確的是（）A.

量筒讀數(shù)B.

過濾C.稀釋濃硫酸D.

向試管中放鋅粒2、相同質量的鋁、鋅、鐵，分別同足量的稀硫酸充分反應，結果是（）A.鋁起反應所生成的氫氣最多B.鋅起反應所生成的氫氣最多C.鐵起反應所生成的氫氣最多D.生成的氫氣同樣多3、現(xiàn)有已接近飽和的蔗糖溶液；若使它變成飽和溶液，可采取的方法有（）

①加入蔗糖②加入水③升高溶液的溫度④降低溶液的溫度⑤蒸發(fā)溶劑⑥加入相同溫度的蔗糖飽和溶液⑦倒出一部分溶液．A.①⑤⑥⑦B.②③⑥⑦C.①④⑤D.①⑤⑥4、下列說法錯誤的是（）A.用肥皂水鑒別硬水和軟水B.水果和蔬菜含有人體需要的維生素C.使用可降解塑料能減少“白色污染”D.煤、石油和天然氣都屬于可再生資源5、重水可用作反應堆中的減速劑；一個重水分子是由兩個重氫原子和一個氧原子構成的，重氫原子的核電荷數(shù)是1，相對原子質量是2，下列說法正確的是（）

A.重氫分子的相對分子質量是2

B.重水的相對分子質量是20

C.重氫原子的核電荷數(shù)是2

D.重氫原子的核外有2個電子。

6、發(fā)射神州七號飛船時，使用的燃料是偏二甲肼，同時用四氧化二氮為氧化劑，兩種物質混合便會劇烈燃燒，產生大量氣體并釋放出大量的熱，該反應的化學方程式為：2N2O4+R═3N2+2CO2+4H2O；則R的化學式是（）

A.C3H5O

B.C2H8N2

C.C2H8

D.C2H5N

7、為創(chuàng)建文明衛(wèi)生城市；改善生態(tài)環(huán)境，下列建議可行的是：①植樹造林，增大綠化面積；②加高工廠煙囪，減少向大氣中排放廢氣；③不濫用塑料制品，避免白色污染；④盡可能使用含磷的洗滌劑，提高生活污水的肥力；⑤將生活垃圾分類放置；處理，合理使用可再生資源；（）

A.①③⑤

B.①②④

C.②③⑤

D.③⑤

8、二氧化氯（ClO2）是消毒劑．可用氯酸鈉（NaClO3）和鹽酸反應制得二氧化氯，化學方程式2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2X+2NaCl：，請推斷的化學式為（）A.HClOB.NaOHC.H2OD.HClO39、（2008?河南）下列各組中的物質充分混合后，所得溶液的質量比反應前溶液的總質量減少的是（）A.二氧化硫和氫氧化鈉溶液B.氫氧化鈉固體與稀硫酸C.鐵和硫酸銅溶液D.氯化鈉溶液和稀鹽酸評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)10、在一已調平的天平的兩盤上，各放有盛有質量和質量分數(shù)相等的稀鹽酸的燒杯，向左盤燒杯中加入11.2g金屬鐵，欲使天平重新達到平衡，需向右盤燒杯中加入____g金屬鎂．11、人體必需的微量元素有鐵、氟、鋅、硒、碘等．它們在人體內雖然含量少，但對健康至關重要．（1）從圖中可知硒元素的原子序數(shù)為；（2）加碘鹽所含KIO3中的I的化合價是；（3）寫出化學符號：亞鐵離子；三個鐵原子；（4）葡萄糖酸鋅（C12H22O14Zn）由種元素組成，其中碳元素與氫元素的質量比為；（5）氯化亞鐵是一種補鐵劑，寫出一個由鐵單質獲得氯化亞鐵的化學方程式：．12、水煤氣是一種工業(yè)上常用的氣體燃料，一般用焦炭和水蒸氣在高溫下反應制得，含有少量的CO2和水蒸氣雜質．某化學興趣小組對水煤氣的主要成分進行探究．

【查閱資料】

（1）白色的無水硫酸銅粉末遇水變成藍色；

（2）Na2CO3與少量鹽酸反應生成NaHCO3和NaCl，與過量鹽酸反應時生成NaCl、H2O、CO2．

【實驗假設】

①可燃氣體是CO；②可燃氣體是H2；③可燃氣體是____．

【實驗過程】

實驗小組按以下流程進行實驗（所用試劑均為足量）：實驗中，發(fā)現(xiàn)黑色氧化銅變紅，且____，證明水煤氣含有H2；還觀察到澄清石灰水變渾濁，證明水煤氣中含有另一可燃氣體是____．

【實驗反思】

根據(jù)實驗結論，甲同學認為實驗應保證安全，防止中毒．對尾氣的處理方法是____．

【實驗拓展】

（1）實驗后，乙同學認為欲檢驗所用NaOH是否完全消耗，可向溶液中滴入幾滴稀鹽酸，若沒有氣體產生，則溶液中還有NaOH剩余．但丙同學認為乙同學的設計是錯誤的，理由是____；

（2）丁同學通過本次實驗，結合查閱的資料發(fā)現(xiàn)，不用任何其它試劑，只用試管和膠頭滴管就可以鑒別稀鹽酸和碳酸鈉兩種無色溶液．正確的鑒別方案及結論是____．13、金屬在人類的生活和生產中應用廣泛；請用金屬元素符號填空：

①溫度計中填充的金屬是____；

②暖水瓶內膽壁上銀白色金屬是____．14、下列物質按照單質、氧化物、混合物的順序排列的是____

A．鐵絲；氯化鉀、硬水B．紅磷、冰水混合物、潔凈的空氣。

C．液氮、高錳酸鉀、稀有氣體D．____．15、對生活中常見金屬的有關問題探究：

人類從石器時代進入青銅器時代；繼而進入鐵器時代；前兩個世紀中鋼鐵產量是衡量國家工業(yè)和經濟發(fā)展的標志．可見金屬材料長期以來一直被廣泛地應用著．對金屬材料的探究要用到許多化學知識．

（1）“金屬之最”：完成（1）～（2）的空格；并以此為例，再另外寫出兩個“金屬之最”．

①目前世界上年產量最高的金屬是____；

②地殼中含量最多的金屬是____；

③____；④____．

（2）“變廢為寶，回收利用”：某廠的廢液中含有H2SO4和CuSO4，為了防止廢酸和CuSO4污染環(huán)境；廠家設計用含鐵的廢棄物回收金屬銅，同時生產重要的化工原料硫酸亞鐵晶體，設計原理如圖所示：

請你根據(jù)上述設計方案寫出有關化學方程式：____；____．

（3）“銹蝕條件的探究”：某學生在A；B、C、D四只小燒瓶中分別放入干燥的細鐵絲、浸過食鹽水的細鐵絲、浸過清水的細鐵絲、食鹽水及細鐵絲；并使鐵絲完全浸沒在食鹽水中，然后裝配成如圖所示的四套裝置，每隔一段時間測量導管中水面上升的高度，結果如下表（表中所列數(shù)據(jù)為導管中水面上升的高度/cm）所示．

。時間/小時00.51.01.52.02.53.0A瓶（盛干燥鐵絲）0000000B瓶（盛沾了食鹽水的鐵絲）00.41.23.45.67.69.8C瓶（盛沾了清水的鐵絲）0000.30.82.03.5D瓶（盛完全浸沒在食鹽水中的鐵絲）0000000①導管中水面為什么會上升？____．

②上述實驗中，鐵生銹的速率由大到小的排列順序為（填小燒瓶號）：____．

③影響鐵生銹的因素有：____．

（4）“金屬的防護”：對如何防止你的自行車的鋼圈生銹提出兩種方案．____．

（5）“金屬的冶煉”：某鋼鐵廠日產含4%雜質的生鐵2240噸．問：需要含F(xiàn)e2O3質量分數(shù)為80%的赤鐵礦石多少噸？16、如圖，A、B、C、D、E是初中化學中常見的物質，轉化關系（其中部分生成物和反應條件已忽略）：已知B是黑色固體、相對分子質量為80，E是天然氣的主要成份．請回答下列問題：（1）B是____E是____（均填化學式）．

（2）A→C的化學方程式為____．E→D的化學方程式為____．B→A屬復分解反應，化學方程式為____．

（3）已知：Cu2O是紅色固體，難溶入水，與稀硫酸反應的化學方程式如下：Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O

若B→A屬置換反應，在發(fā)生置換過程可能發(fā)生副反應產生Cu2O，產物為紅色固體，其產物組合可能有____種．小思同學稱取14.4g產物與足量稀硫酸充分反應后，經過濾、干燥．得到8.6g固體，則產物的成分為____（填化學式）．

評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)17、同種原子可以結合成分子，不同種原子不能結合成分子．____（判斷對錯）18、H的相對原子質量是1g．____．（判斷對錯）19、H2的相對分子質量是2g．____．（判斷對錯）20、某些在空氣中不易燃燒的物質，在氧氣中可以燃燒．____．21、溶液中的溶質不一定只有一種____．（判斷對錯）22、鐵生銹是化學變化，因此鐵和鐵銹不是同一種物質．____．23、冷凝管使用時，要注意冷卻水的進出方向，確保出水口在組裝儀器的高處．____．評卷人得分四、實驗題(共2題，共18分)24、（2011?南平模擬）學習溶液的概念后；下圖所示為老師的提問及學生的回答：

（1）以上三位同學中能夠正確描述溶液特征的是____同學．

（2）根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)；在右邊坐標圖中繪制A；B兩物質的溶解度曲線（圖中注明A、B）．

。溫度/℃20406060溶解度/gA物質30354150B物質2535559090（3）在一定溫度范圍內，同溫度時A物質的溶解度大于B物質的溶解度，該溫度范圍是____．

（4）將在20℃時等量的A、B飽和溶液同時降溫到10℃，則析出晶體的質量A____B（填“大于”；“等于”或“小于”）．

（5）在20℃時，向100g水中加入40gA物質充分溶解后，形成的A物質溶液質量是____g．25、（2007?宿遷）實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣．常溫下NH3是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣?。甆H3極易溶于水；其水溶液呈堿性．

（1）現(xiàn)選擇合適的裝置來制取并收集NH3，應該選擇的發(fā)生裝置是____，收集裝置是____．

（2）若用濕潤的紅色石蕊試紙來檢驗NH3，產生的現(xiàn)象是____．

（3）工業(yè)上采用氨氧化法制硝酸，該工業(yè)生產的第一步反應為4NH3+5O24X+6H2O，則X的化學式為____．評卷人得分五、科普閱讀題(共1題，共7分)26、（2008?黑龍江）小明繪制的三種固體物質的溶解度曲線如圖所示：

（1）欲使t1℃時C物質的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤嚎蒧___溫度（填“升高”或“降低”）；

（2）我國有許多鹽堿湖中溶有大量的NaCl和Na2CO3，那里的人們冬天撈堿，夏天曬鹽．據(jù)此我認為圖中（填字母）____曲線與純堿的溶解度曲線相似；

（3）由圖還可獲得的信息有：____．（只須答一條）參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【分析】A；根據(jù)量筒讀數(shù)時視線要與凹液面的最低處保持水平進行分析判斷；

B；此裝置是過濾操作；操作中注意事項為一貼、二低、三靠，實驗中沒有用玻璃棒引流；

C；根據(jù)濃硫酸的稀釋方法進行分析判斷；

D、取用塊狀固體時，不能直接如圖放入，將會砸裂試管底部．【解析】【解答】解：A；量取液體時；視線與液體的凹液面最低處保持水平，圖中俯視刻度，操作錯誤；

B；過濾操作中沒有用玻璃棒引流；錯誤；

C；稀釋濃硫酸時；要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；一定不能把水注入濃硫酸中；圖中所示操作正確；

D；取用塊狀固體時；先將試管橫放，用鑷子把固體放在試管口，再讓試管慢慢地豎起來．圖中操作錯誤；

故選C2、A【分析】

由鋁；鋅、鐵與足量的稀硫酸反應的化學方程式可知；生成氫氣的質量與反應物中的金屬元素的相對原子質量成反比，則相對原子質量最小的鋁反應所生成的氫氣量最多．

故選A．

【解析】【答案】相同質量的鋁；鋅、鐵；分別同足量的稀硫酸充分反應，生成氫氣的質量與反應物中的金屬元素的相對原子質量成反比．

3、C【分析】【分析】多數(shù)物質的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，常用的方法有：增加溶質、蒸發(fā)溶劑、降低溫度，據(jù)此進行分析判斷．【解析】【解答】解：蔗糖的溶解度隨著溫度的升高而增大；降低溫度，蔗糖的溶解度減小，則已接近飽和的蔗糖溶液，若使它變成飽和溶液，可采取①加入蔗糖；⑤蒸發(fā)溶劑、④降低溶液的溫度的方法．

②加入水；接近飽和的蔗糖溶液能繼續(xù)溶解溶質，溶液仍為不飽和溶液；③升高溶液的溫度，蔗糖的溶解度增大，溶液仍為不飽和溶液；⑥加入相同溫度的蔗糖飽和溶液，所得溶液是蔗糖的不飽和溶液；溶液具有均一性，⑦倒出一部分溶液，溶液仍為不飽和溶液．

故①④⑤能使接近飽和的蔗糖溶液變成飽和溶液．

故選：C．4、D【分析】【分析】A；根據(jù)硬水和軟水的鑒別方法來分析；

B；根據(jù)水果和蔬菜含有的營養(yǎng)素考慮；

C；使用可降解塑料能減少“白色污染”；

D、煤、石油和天然氣都屬于不可再生資源．【解析】【解答】解：A；鑒別硬水和軟水用肥皂水；泡沫多的為軟水，泡沫少的為硬水，故A正確；

B；水果和蔬菜含有人體需要的維生素；故B正確；

C；使用可降解塑料能減少“白色污染”；故C正確；

D；煤、石油和天然氣都屬于不可再生資源；故D錯誤．

故選D．5、B【分析】

A；應該是重氫的相對原子質量是2；故A不適合；

B；根據(jù)已知條件可知；重水的相對分子質量=2×2+16=20．故B適合；

C；根據(jù)已知條件“重氫原子的核電荷數(shù)是1”可知；C不適合；

D；因為重氫原子的核電荷數(shù)是1；故重氫原子的核外有一個電子．故D不適合．

故選B．

【解析】【答案】根據(jù)已知條件和相對分子質量的計算方法；以及核電荷數(shù)與核外電子數(shù)的關系分析，即可正確解答．

6、B【分析】

根據(jù)2N2O4+R═3N2+2CO2+4H2O和質量守恒定律，可知在R中含有2個碳原子，2個氮原子，8個氫原子，其化學式為C2H8N2；觀察選項，故選B．

【解析】【答案】根據(jù)已有的知識進行分析；化學反應前后，元素的種類和原子的個數(shù)不變．

7、A【分析】

①植樹造林；增大綠化面積，可以改善生態(tài)環(huán)境；

②加高工廠煙囪；不會減少向大氣中排放廢氣，與改善生態(tài)環(huán)境無關；

③不濫用塑料制品；避免白色污染，可以改善生態(tài)環(huán)境；

④盡可能使用含磷的洗滌劑；會造出水體的污染，不利于改善生態(tài)環(huán)境；

⑤將生活垃圾分類放置；處理；合理使用可再生資源，能夠改善生態(tài)環(huán)境．所以對于改善生態(tài)環(huán)境可行的是①③⑤．

故選A．

【解析】【答案】保護環(huán)境的措施多種多樣；只要合理即可．如植樹造林；不濫用塑料制品、將生活垃圾分類放置處理，等措施都可以保護環(huán)境．

8、C【分析】【解析】試題分析：由反應的化學方程式2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2X+2NaCl，可知：反應前反應后Na原子22Cl原子66O原子64H原子40根據(jù)化學變化前后原子的種類、數(shù)目不變，生成物X的2個分子中含有2個O原子和4個H原子，則每個X分子由2個H原子和1個O原子構成，則物質X的化學式為H2O；故選C．考點：質量守恒定律及其應用．【解析】【答案】C9、C【分析】

A；反應前為氫氧化鈉溶液；二氧化硫和氫氧化鈉溶液反應生成鹽和水，則溶液質量增加，故A錯誤；

B；反應前為稀硫酸溶液；氫氧化鈉固體與稀硫酸反應生成鹽和水，則溶液質量增加，故B錯誤；

C；反應前為硫酸銅溶液；鐵和硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，每56份質量的鐵反應將生成64份質量的銅，則溶液質量減少，故C正確．

D；氯化鈉溶液和稀鹽酸不反應；將二者混合肯定比原溶液的質量大，故D錯誤；

故選C．

【解析】【答案】根據(jù)質量守恒定律；參加反應的各物質的質量和等于反應生成的各物質的質量和，若溶液中有沉淀或氣體生成時會使溶液的質量減小，若反應前和反應后有固體，可根據(jù)其質量差來判斷．

二、填空題(共7題，共14分)10、略

【分析】【分析】欲使天平重新達到平衡必須左右兩盤中質量的增加量相等，左邊燒杯內質量增加量是加入的鐵的質量減去生成的氫氣的質量，右邊燒杯內質量增加量也是加入鎂的質量減去生成氫氣的質量，兩邊相等列等式即可．【解析】【解答】解：設11.2g金屬鐵與鹽酸反應生成氫氣質量為X．則：

Fe+2HCl═FeCl2+H2↑

562

11.2gX

則：

解得X=0.4g；所以左邊燒杯內增重了：11.2g-0.4g=10.8g，所以右邊燒杯內也必須增重10.8g；設加入鎂的質量為Y則Y-生成氫氣的質量=10.8g，所以鎂與酸反應生成氫氣的質量為Y-10.8g；則：

Mg+2HCl═MgCl2+H2↑

242

YY-10.8g

根據(jù)：解得Y=11.8g．

故答案為：11.8g．11、略

【分析】試題分析：（1）圖為元素周期表的一個單元格，左上角的數(shù)字為原子序數(shù)；（2）分子中元素的化合價代數(shù)和為0，設I的化合價位x，則（+1）+（x）+（-2×3）=0，x=+5,；（3）亞鐵離子是帶兩個單位正電荷；Fe可表示鐵原子，那么三個鐵原子為3Fe；（4）由化學式可知，含有4種元素，依次是碳元素、氫元素、氧元素、鋅元素；碳元素與氫元素的質量比=（12×12）：（1×22）=72：11；（5）鐵與酸發(fā)生置換反應生成相應的亞鐵鹽，又因為氯化亞鐵，所以是和鹽酸反應。考點：元素周期表、化學式求化合價即相關計算、化學符號、化學方程式的書寫?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）34；（2）+5；（3）Fe2+；3Fe；（4）4；72：11；（5）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．或Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．12、略

【分析】【分析】【實驗假設】根據(jù)可燃性氣體是一氧化碳；也可能是氫氣，也可能是一氧化碳和氫氣的混合氣進行分析；

【實驗過程】根據(jù)無水硫酸銅變藍色；說明有水產生；石灰水變渾濁，說明有二氧化碳產生進行分析；

【實驗反思】根據(jù)有毒的物質擴散到空氣中會污染環(huán)境進行分析；

【實驗拓展】（1）如果實驗設計不合理；可能會得出錯誤的結論；

（2）根據(jù)物質的性質可以判斷鑒別物質的方法進行分析．【解析】【解答】解：【實驗假設】①可燃氣體是CO；②可燃氣體是H2；③可燃氣體是CO，H2；

【實驗過程】實驗中，發(fā)現(xiàn)黑色氧化銅變紅，且無水硫酸銅變藍色，證明水煤氣含有H2；還觀察到澄清石灰水變渾濁；證明水煤氣含有另一可燃氣體為一氧化碳；

【實驗反思】實驗應保證安全；防止中毒，對尾氣的處理方法是用容器收集起來或點燃；

【實驗拓展】（1）如果氫氧化鈉被完全消耗，生成的Na2CO3與少量鹽酸反應生成NaHCO3和NaCl；也沒有氣體產生，所以丙同學認為乙同學的設計是錯誤的；

（2）正確的鑒別方案及結論是：把兩種溶液分別加入兩支試管中；用膠頭滴管吸取其中的一種溶液，向另一只試管中滴加；

如果開始時沒有氣泡產生；滴加一會兒后產生氣泡，說明膠頭滴管中的溶液是稀鹽酸，另一種是碳酸鈉溶液；

因為向碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸時；開始時稀鹽酸較少，碳酸鈉和稀鹽酸反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，沒有二氧化碳產生，當?shù)渭拥南←}酸較多時，碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉；水和二氧化碳，這時有氣泡產生．

如果一開始就有氣泡產生；說明膠頭滴管中的溶液是碳酸鈉溶液，另一種是稀鹽酸；

因為碳酸鈉溶液和較多的稀鹽酸反應時；碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉；水和二氧化碳，這時有氣泡產生．

正確的方案和結論是：把兩種溶液分別加入兩支試管中；用膠頭滴管吸取其中的一種溶液，向另一只試管中滴加；

如果開始時沒有氣泡產生；滴加一會兒后產生氣泡，說明膠頭滴管中的溶液是稀鹽酸，另一種是碳酸鈉溶液；

如果一開始就有氣泡產生；說明膠頭滴管中的溶液是碳酸鈉溶液，另一種是稀鹽酸．

故答案為：【實驗假設】③CO、H2；

【實驗過程】無水硫酸銅變藍；CO；

【實驗反思】將尾氣點燃處理；

【實驗拓展】

（1）如果氫氧化鈉被完全消耗，生成的Na2CO3與少量鹽酸反應生成NaHCO3和NaCl；也沒有氣體產生；

（2）取一種溶液加入試管，用滴管逐滴滴入另一種溶液，若開始無明顯現(xiàn)象，過量時才有氣體產生，則試管中溶液為Na2CO3，滴管中溶液為稀鹽酸；若立即產生氣體，則試管中溶液為稀鹽酸，滴管中溶液為Na2CO3．13、略

【分析】【分析】根據(jù)各種金屬的性質和用途來解決．【解析】【解答】解：體溫表內填充的金屬是汞；

家用熱水瓶內膽壁上的銀白色金屬是銀．

故答案為：Hg；Ag．14、略

【分析】【分析】由一種物質組成的物質屬于純凈物，由兩種或兩種以上物質組成的物質屬于混合物．由一種元素組成的純凈物屬于單質，由不同元素組成的純凈物屬于化合物．由兩種元素組成，一種元素是氧元素的化合物屬于氧化物．【解析】【解答】解：A；鐵絲屬于單質；氯化鉀屬于化合物，硬水屬于混合物，故A錯；

B；紅磷屬于單質；冰水混合物屬于氧化物，潔凈的空氣屬于混合物，故B正確；

C；液氮屬于單質；高錳酸鉀屬于化合物，稀有氣體屬于混合物，故C錯；

D；鐵是由鐵元素組成；屬于單質，二氧化碳是由碳元素和氧元素組成，屬于氧化物，硬水屬于混合物．

故答案為：B；鐵絲、二氧化碳、硬水等15、略

【分析】【分析】（1）根據(jù)金屬之最分析。

（2）根據(jù)鐵的化學性質分析。

（3）根據(jù)鐵生銹的條件以及防銹方法分析。

（4）防止金屬生銹的方法有：在金屬表面涂一層油漆；在金屬表面鍍一層金屬；在金屬表面涂一層油等．

（5）根據(jù)化學變化前后元素質量不變，生鐵中所含鐵的質量與赤鐵礦石中所含鐵元素質量相等，利用這一等量關系解決本問題，其中赤鐵礦石中鐵元素質量即鐵礦石中氧化鐵所含鐵元素的質量．【解析】【解答】解：（1）①目前世界上年產量最高的金屬是鐵；②地殼中含量最多的金屬是鋁；③熔點最低的金屬是汞；④熔點最高的金屬是鎢．

（2）某廠的廢液中含有H2SO4和CuSO4；加入過量鐵粉后，鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，化學方程式為。

（3）①鐵生銹時消耗氧氣；使瓶內壓強降低，外界壓強將水壓入導管內．

②鐵在有氧氣和水共同接觸的環(huán)境中易生銹；在酸堿鹽溶液中生銹速度加快．因此上述實驗中，鐵生銹的速率由大到小的排列順序為：B＞C＞A=D．

③影響鐵生銹的因素有：水和氧氣；有鹽溶液速度最快．

（4）在鋼鐵表面涂刷礦物油或鍍上其他金屬等覆蓋保護膜；可以隔絕氧氣和水，防止鐵生銹．因此在自行車鋼圈上鍍一層金屬或涂油可以防止生銹．

（5）解：設需要含F(xiàn)e2O380%的赤鐵礦石為x

2240t×（1-4%）=x×80%××100%

x=3840t

故答案為：（1）①鐵；②鋁；③熔點最低的金屬是汞；④熔點最高的金屬是鎢。

（2）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；Fe+CuSO4═Cu+FeSO4

（3）①鐵生銹時消耗氧氣；使瓶內壓強降低．

②B＞C＞A=D．

③水和氧氣；有鹽溶液速度最快．．

（4）鍍一層金屬或涂油。

（5）3840t16、略

【分析】

已知B是黑色固體；相對分子質量為80；從所學的黑色固體主要有碳、氧化銅、二氧化錳等，而這些物質中相對分子質量為80的只有氧化銅，E是天然氣的主要成份，所以E是甲烷，A通電能夠分解，則A是水，B能夠由C制得且C是水的分解產物，所以C是氧氣，D是甲烷反應的產物，所以D是二氧化碳（可由甲烷的燃燒制得也可由碳和氧氣反應制得）；

（1）由分析知B是CuO，E是CH4；

（2）A→C是水的電解過程，該反應的化學方程式為2H2O2H2↑+O2↑；E→D是甲烷燃燒的過程，化學方程式為CH4+2O2CO2+2H2O，B→A屬復分解反應時生成水，則該反應是氧化銅和稀酸的反應，化學方程式可以是CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；

（3）若B→A屬置換反應，則該反應可能是氫氣和氧化銅的反應，產物的固體是紅色的銅，由于在發(fā)生置換過程可能發(fā)生副反應產生Cu2O；產物為紅色固體，所以產物的固體可能是銅或氧化亞銅或兩者的混合物，故其產物組合可能有三種，由于氧化銅和硫酸反應后固體能夠完全溶解，所以小思同學稱取14.4g產物與足量稀硫酸充分反應后，經過濾；干燥．得到8.6g固體能說明該固體中一定含有氧化亞銅，假設14.4g固體全部是氧化亞銅，則設該反應生成銅的質量是x

Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O

14464

14.4gx

x=6.4g

由生成的固體質量是8.6g可知該產物中一定含有銅和氧化亞銅兩種；

故答案為：（1）CuO；CH4；（2）2H2O2H2↑+O2↑；CH4+2O2CO2+2H2O；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；（3）三；CuO、Cu2O；

【解析】【答案】已知B是黑色固體；相對分子質量為80；從所學的黑色固體主要有碳、氧化銅、二氧化錳等，而這些物質中相對分子質量為80的只有氧化銅，E是天然氣的主要成份，所以E是甲烷，A通電能夠分解，則A是水，B能夠由C制得且C是水的分解產物，所以C是氧氣，以此為突破口分析解答即可．

三、判斷題(共7題，共14分)17、×【分析】【分析】同種原子可以結合成分子，不同種原子也能結合成分子．【解析】【解答】解：同種原子可以結合成分子；不同種原子也能結合成分子，例如氫原子和氧原子可以結合成水分子，碳原子和氧原子可以結合成二氧化碳分子等．

故填：×．18、×【分析】【分析】相對原子質量是原子的相對質量，是一個比值，單位為1，常省略不寫，據(jù)此進行分析判斷．【解析】【解答】解：相對原子質量是原子的質量與一種碳原子質量的的比值；其單位為“1”，一般省略不寫，所以H的相對原子質量是1g的說法錯誤．

故答案為：×．19、×【分析】【分析】根據(jù)相對分子質量單位是“1”，不是“克”，常常省略不寫，進行分析判斷．【解析】【解答】解：相對分子質量為構成分子的各原子的相對原子質量之和，相對分子質量單位是“1”，不是“克”，常常省略不寫，H2的相對分子質量是2；不是2g．

故答案為：×．20、√【分析】【分析】此題是一種給予信息，利用所學的化學知識準確判斷物質的變化，注意化學用語的準確性、科學性．【解析】【解答】解：氧氣具有助燃性；氧氣的濃度越大，物質燃燒的越劇烈，比如鐵在空氣中無法燃燒而在氧氣中即可燃燒，說明物質的燃燒與氧氣的濃度有關，故題干中的說法正確．

故答案為：√．21、√【分析】【分析】根據(jù)溶液的概念和基本特征分析；【解析】【解答】解：溶液是一種或多種物質分散到另一種物質里形成的均一的；穩(wěn)定的混合物；溶質可以有多種；

故填：√22、√【分析】【分析】化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區(qū)別是否有新物質生成；據(jù)此分析判斷．【解析】【解答】解：鐵生銹過程中有新物質鐵銹生成；屬于化學變化，鐵和鐵銹不是同一種物質．

故答案為：√．23、√【分析】【分析】為使冷凝管內的不蒸氣得到充分冷卻，在進行冷卻時，應使水從冷凝管的下方接口進入，使水充滿