湖北省2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題

名：班級：考號：

題號——四總分

評分

一、單選題

1.關(guān)于下列詩句或諺語，說法合理的是

A.“滴水石穿、繩鋸木斷”前者包含化學(xué)變化，而后者包含物理變化

B.“雨過天晴云破處，這般顏色做將來?！彼枋龅拇善髑嗌?，來自氧化鐵

C.“日照澄州江霧開”詩句中描述的丁達爾現(xiàn)象是因為膠體粒子本身發(fā)光

D.“紛紛燦爛如星隕，霍霍喧逐似火攻。”詩中涉及的焰色試驗屬于化學(xué)變化

2.“碳中和”有利于全球氣候改善。下列有關(guān)CO2的說法錯誤的是

A.CO2晶體可用于人工增雨B.CO2屬于酸性氧化物

C.CO2分子中含有非極性鍵D.CO2是侯氏制堿法的原料之一

3.正確掌握化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列有關(guān)化學(xué)用語表述正確的是

A.S2-核外電子排布結(jié)構(gòu)示意圖：

B.質(zhì)子數(shù)為18、中子數(shù)為22的氫原子：給Ar

C.“氫燃燒”反應(yīng)恒+汨-洱e+y涉及的三種核素互為同位素

D.Mg和ci形成離子鍵的過程：：：----->M2+[：ci:]

????g2

4.下列有關(guān)實驗說法，下.硬的是

A.堿液不慎濺到手上，先用大量水沖洗，再用飽和硼酸溶液洗，最后用水沖洗

B.中學(xué)實驗室中可以將未用完的鈉放回原試劑瓶

C.向Na2cCh粉末中滴加幾滴蒸儲水，Na2cCh結(jié)塊變成晶體，并伴隨著吸熱現(xiàn)象

D.用容量瓶配制溶液，定容時若加水超過刻度線，應(yīng)重新配制

5.豐富多彩的顏色變化增添了化學(xué)的魅力。下列顏色變化過程中氣體被氧化的是

A.水蒸氣使淡黃色過氧化鈉變白色

B.H?通過灼熱的氧化銅固體由黑色變?yōu)榧t色

C.白色的CuSO4粉末遇水蒸氣變藍

D.Cl2使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{

6.小強的化學(xué)筆記中有如下內(nèi)容：

①單質(zhì)分為金屬和非金屬兩類;

1

②無機化合物主要包括：酸、堿、鹽和氧化物；

③合金的熔點一定低于各成分金屬

④按照分散質(zhì)粒子直徑大小可將分散系分為溶液、濁液和膠體；

⑤在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物都是電解質(zhì)；

⑥按照樹狀分類法可將化學(xué)反應(yīng)分為：氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)；

⑦氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價升降。

你認為他的筆記中正確的有幾項

A.2B.3C.4D.5

7.已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.18g重水含有的電子數(shù)為9NA

B.足量鐵粉與Imol氯氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)3NA

C.O.lmol/LAlCh溶液中含有的Ch數(shù)目為0.3NA

D.同溫同壓下，體積相同的CH4與NH3的分子數(shù)均為NA

8.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.1.0mol/L的KSCN溶液：Na\Fe3\Cl\SO

B.使石蕊呈紅色的溶液：Fe2\K+、ChCIO

C.能與HCO5反應(yīng)的溶液：Na+、AP\ChCO/

D.澄清透明溶液：Na+、Cu2\ChSO『

9.下列離子方程式書寫正確的是

選項實驗操作和現(xiàn)象離子方程式

A鈉與水反應(yīng)2Na+2H2O=2Na++2OH+H2T

B刻蝕印刷電路板Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

+2+

H2O2溶液滴入酸性KMnO4溶液中，紫色2MnO4+7H2O2+6H=2Mn+6O2T+10H2

C

褪去0

Ca2++2HCO3+2OH

DCa(HCO3)2溶液中加入過量澄清石灰水

=CaCO31+2H2O+CO

A.AB.BC.CD.D

10.模型認知是簡潔揭示化學(xué)本質(zhì)的一種方法，如圖為氯化鈉固體溶于水的微觀模型，下列說法正確的是

2

水合b離子

A.NaCl固體中存在自由移動的Na+、CF

電解

B.該過程可以表示為NaCl一Na++Cl-

C.水合氯離子中H2O的H最靠近cr

D.NaCl溶液是電解質(zhì)

11.下列“實驗結(jié)論”與“實驗操作及事實”相符的一組是

選項實驗操作及事實實驗結(jié)論

A向某溶液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含有ci-

向某溶液中加入稀鹽酸酸化的BaCL溶液，有白色沉淀生

B該溶液中一定含有so

成

向某溶液中加入稀鹽酸，有無色無味氣體生成，該氣體能該溶液中可能含有co2-

C

使澄清石灰水變渾濁或HCO3

D向某溶液中加入酸性KMnCU溶液，溶液紫色褪去該溶液中一定含有Fe2+

A.AB.BC.CD.D

12.部分含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是

堿

鹽

氧化物

單質(zhì)

0+1+2+3化合價

A.通過化合反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)均能直接得到e

B.固體g溶于氫碘酸的離子方程式為Fez。？+6H+=2Fe3++3H2。

C.a能與水蒸氣發(fā)生置換反應(yīng)

D.可存在c—d-e—c的轉(zhuǎn)化關(guān)系

3

13.將pH傳感器、氯離子傳感器、氧氣傳感器分別插入盛有氯水的廣口瓶中，用強光照氯水，測得的實驗數(shù)

據(jù)如圖所示。下列說法正確的是

口%

防

、

然

日

/東

超

王

炫

地

冷

建

槌r

噱

崛

甲

A.由圖甲可推知新制氯水需避光保存，光照會使氯水的酸性增強

B.由圖乙可推知新制的氯水中無氯離子，而久置的氯水中則含氯離子

C.由圖丙可推知光照可催化水分解

D.由圖甲、乙、丙可知新制的氯水所含成分少，而久置的氯水所含成分多

14.化學(xué)實驗操作是進行科學(xué)實驗的基礎(chǔ)。下列操作符合規(guī)范能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

Na2cCO；C玻璃表

NaHCO1

3，皿NaC~}7

澄消

V

重

6

,

蜀6

F)/

1也

A.比較Na2co3、NaHCCh的穩(wěn)

B.排空氣法收集CO2C.鈉的燃燒D.溶液滴加

定性

A.AB.BC.CD.D

15.向ILNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，再向所得溶液中逐滴加入0.5mo/?廣】的鹽酸,

產(chǎn)生Cg的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是

A.通入的。。2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為448mL

B.原NaOH溶液的濃度為0.05巾0小廠1

C.所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(Na。")：n^NaHCO3)=1：3

D.所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHC03)：n(^a2CO3)=1--1

二'元素或物質(zhì)推斷題

16.153年前門捷列夫制得世界上第一張元素周期表，它反映了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，是對元素的一種很好的

自然分類。如圖為現(xiàn)代元素周期表的一部分，請回答下列問題：(以下問題均用相應(yīng)的化學(xué)用語表達)

(2)由a、d、f三種元素形成的化合物含有的化學(xué)鍵有(填寫化學(xué)鍵類型)，屬于.

化合物。

(3)元素b、c形成的簡單氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定的是；d、h、i、j的簡單離子半徑由大到小的順

序排列為o

(4)用電子式表示C2的形成過程。

(5)在含有a、g、h簡單陽離子的100mL溶液中，逐滴滴加5moi/L的NaOH溶液到過量，生成沉淀的質(zhì)

量與加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析計算：

①沉淀減少時發(fā)生的離子方程式：。

②a點的數(shù)值為：mL?

17.已知A為淡黃色固體，T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無

味的氣體，H是白色沉淀，且在潮濕空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色固體M。

?國

△R

V

-0

5

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A：,D：。

（2）按要求寫出下列反應(yīng)方程式：

H在潮濕空氣中變成M的過程中的化學(xué)方程式：

Q+B―N的離子方程式：o

（3）足量的R分別與等物質(zhì)的量的HC1和B反應(yīng)：

①生成也的物質(zhì)的量之比為o

②消耗R的物質(zhì)的量之比為。

（4）反應(yīng)B+E-H中如果想白色沉淀保持時間長，可采用如圖裝置：

實驗開始時，先檢查裝置的氣密性，再裝好藥品，打開止水夾，反應(yīng)一段時間后關(guān)閉止水夾，I中的溶液沿

導(dǎo)管流入n中，生成的白色沉淀可以保持較長時間，原因

是：。

（5）向W溶液中加入一定量T后，為檢驗所得溶液中金屬陽離子，甲同學(xué)做了如下實驗：甲同學(xué)取出少

量反應(yīng)后溶液，加入少量酸性KMnCU溶液，發(fā)現(xiàn)酸性KMnCk溶液褪色，由此得出結(jié)論有Fe2+。乙同學(xué)看了

實驗過程后認為甲同學(xué)的結(jié)論有問題，你覺得乙同學(xué)判斷甲同學(xué)結(jié)論的依據(jù)

是：。

三'原理綜合題

18.近年來，我國儲氫碳管研究獲得重大進展，電弧法合成碳納米管，常伴有大量物質(zhì)一碳納米顆粒，這種碳

納米顆?？捎醚趸瘹饣ㄌ峒儯浞磻?yīng)的化學(xué)方程式為：

3C+2K2CnO7+8H2so4?。?3CO2f+3K2so4+2Cr2（SO4）3+8H2。。請回答下列問題。

（1）下列物質(zhì)中：①碳納米顆粒②KzCnCh晶體③CCh④熔融K2s04⑤CMS。。溶液⑥H2O⑦稀硫

酸。屬于電解質(zhì)是（填序號）。

（2）CCh的摩爾質(zhì)量為o

（3）用單線橋法標(biāo)出上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和C02組成的混合氣體為6.72L,質(zhì)量為12g,則該混合氣體的平均相對分子質(zhì)

量是O

（5）實驗探究小組在實驗中需要用到456mLImol-L1的H2s。4溶液，但是在實驗室中只發(fā)現(xiàn)一瓶SmohL1

的H2s04溶液，該小組用Smol-L-1的H2s04溶液配制所需溶液。

①如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是—

6

（填儀器名稱）。

-

三

三

三

=

三

三

三

二

B

②該實驗中需要量取8moi?!/的H2s04溶液mL。

四'實驗題

19.某興趣小組的同學(xué)擬采用以下裝置制備氯氣并進行一系列相關(guān)探究實驗的裝置。請回答下列問題:

彈簧夾

「①一

JL互F

NaOH溶

液的棉花活塞b

10mL

II/1mol/L

NaBr溶液

C5mL0.2mol/

/LKI溶液

E

（1）裝置A中a儀器的名稱：,用裝置A制氯氣所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

為,反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為o

（2）裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，為此裝置C中I、II、III處依次放入（填字

母）。

abCd

I干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條

II堿石灰硅膠濃硫酸無水氯化鈣

III濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條

（3）設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、澳、碘的非金屬性。實驗過程:

I.打開彈簧夾，打開a的活塞，滴加濃鹽酸。

II.當(dāng)D和F中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。

III.當(dāng)D中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時，關(guān)閉a的活塞。

7

IV打開活塞b,將少量F中溶液滴入E中，關(guān)閉活塞b,取下E振蕩，靜置后CC14層變?yōu)樽霞t色

①過程IV的現(xiàn)象能證明澳的氧化性強于碘，反應(yīng)的離子方程式是。

②過程III實驗的目的是o

③氯、澳、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到

下，得電子能力逐漸減弱。

8

答案解析部分

L【答案】A

【解析】【解答】解：A、“滴水石穿”的過程中發(fā)生反應(yīng)CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2,產(chǎn)生了新物質(zhì)，為化

學(xué)變化；“繩鋸木斷”只是物質(zhì)形狀的變化，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，A符合題意。

B、FezCh是紅棕色固體，因此瓷器的青色不是來自于FezCh,B不符合題意。

C、丁達爾效應(yīng)是由于分散質(zhì)粒子對光的散射作用形成的，C不符合題意。

D、焰色試驗中火焰的顏色是由于電子躍遷釋放的能量以光能的形式體現(xiàn)，產(chǎn)生了不同顏色的光，過程中沒有

新物質(zhì)生成，屬于物理變化，D不符合題意。

故答案為：A

【分析】A、有新物質(zhì)生成的變化為化學(xué)變化，沒有新物質(zhì)生成的變化為物理變化。

B、Fe2C>3為紅棕色固體。

C、丁達爾效應(yīng)是由于膠體對光的散射作用引起的。

D、焰色反應(yīng)屬于物理變化。

2.【答案】C

【解析】【解答】解：A、C02晶體為干冰，其由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)的過程中吸收熱量，使周圍溫度降低，因此可

用于人工降雨，A不符合題意。

B、C02能與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2cCh和HzO,因此CCh屬于酸性氧化物，B不符合題意。

C、C02分子中碳原子與氧原子形成共價鍵，不同原子之間形成的共價鍵為極性共價鍵，C符合題意。

D、侯氏制堿法的原理為NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCChl+NH4Cl,2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2T,因此

C02是侯氏制堿法的原料之一，D不符合題意。

故答案為：C

【分析】此題是對CO2性質(zhì)和用途的考查，結(jié)合CO2的性質(zhì)進行分析即可。

3.【答案】A

【解析】【解答】解：A、S2-的核電荷數(shù)為16,最外層電子數(shù)為8,其結(jié)構(gòu)示意圖為色“b，A符合題意。

B、質(zhì)子數(shù)為18,中子數(shù)為22的負原子的相對原子質(zhì)量為18+22=40,因此該原子為相Ar,B不符合題意。

C、場、汩的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，因此二者互為同位素，而狗e的質(zhì)子數(shù)與另外兩個原子的質(zhì)子數(shù)不

同，因此不屬于同位素，C不符合題意。

D、MgCh的電子式為[:Cl-]-Mg+[xCl：]因此其形成過程為

9

ci.^Mg^.cix:]，D不符合題意。

故答案為：A

【分析】A、S2一是由硫原子最外層得到兩個電子形成。

B、相對原子質(zhì)量u質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。

C、同位素是指質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子。

D、MgCb是由Mg2+和C「形成。

4.【答案】C

【解析】【解答】解：A、堿液不慎濺到手上，先用大量水沖洗，再用飽和硼酸溶液洗，利用酸堿中和反應(yīng)除

去堿液，最后用水沖洗，A不符合題意。

B、中學(xué)實驗室中未用完的金屬鈉可以放回原試劑瓶內(nèi)，B不符合題意。

C、Na2c03與H2O結(jié)合成晶體的過程中，釋放能量，因此為放熱反應(yīng)，C不符合題意。

D、用容量瓶配制溶液，定容時加水超過刻度線，應(yīng)重新配制，D不符合題意。

故答案為：C

【分析】A、堿液可用硼酸溶液進行中和。

B、未用完的鈉可放回原試劑瓶內(nèi)。

C、Na2cCh與HzO結(jié)合成晶體的過程中放出熱量。

D、定容時加水超過刻度線，應(yīng)重新配制。

5.【答案】B

【解析】【解答】解：A、水蒸氣使淡黃色的NazCh變白色，發(fā)生的反應(yīng)為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2f,反應(yīng)

中HzO中氫氧元素化合價不變，氣體沒有被氧化或還原，A不符合題意。

B、也與灼熱的CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2+CUO=CU+H2O,反應(yīng)中H2中的氫元素化合價升高，被氧化，

B符合題意。

C、白色的CuSO4粉末遇水變?yōu)樗{色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CUSO4+5H2O=CUSO4-5H2O,該反應(yīng)不屬于

氧化還原反應(yīng)，C不符合題意。

D、Cb使?jié)駶櫟牡矸跭I變藍，說明反應(yīng)生成了12,該反應(yīng)的離子方程式為Cb+2[=l2+2Cl，反應(yīng)中Cb中

氯元素化合價降低，被還原，D不符合題意。

故答案為：B

【分析】根據(jù)反應(yīng)過程中氣體發(fā)生的反應(yīng)進行分析。

6.【答案】A

10

【解析】【解答】解：①單質(zhì)分為金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)和稀有氣體單質(zhì)，①錯誤。

②無機化合物主要包括酸、堿、鹽和氧化物，②正確。

③合金的熔點一般低于其成分金屬的熔點，③錯誤。

④根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小可將分散系分為溶液、膠體和濁液，④正確。

⑤電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，但水溶液能導(dǎo)電的化合物不一定是電解質(zhì)，如C02、

NH3的水溶液都能導(dǎo)電，但CCh、NH3都不是電解質(zhì)，⑤錯誤。

⑥按照樹狀分類法可將化學(xué)反應(yīng)分為化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等，⑥錯

誤。

⑦氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移或偏移，⑦錯誤。

綜上，上述正確的是②④，共2處，A符合題意。

故答案為：A

【分析】此題是對基本概念的考查，結(jié)合相關(guān)概念進行分析即可。

7.【答案】A

【解析】【解答】解：A、18gD?0的物質(zhì)的量丁=J”1的廠］=0.9nwZ,一個D2O分子中含有10個電

1120g-mol

子，因此0.9molD2O中所含的電子數(shù)為0.9molxl0xNA=9NA,A符合題意。

B、ImolCL完全反應(yīng)，氯元素由0價變?yōu)橐?價，因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1UIO1X2X1XNA=2NA,B不符合題意。

C、未給出溶液的體積，無法應(yīng)用公式n=cxV計算溶液中n(AlC13),因此無法計算溶液中C「的數(shù)目，C不符

合題意。

D、同溫同壓下，相同體積的氣體，其物質(zhì)的量相同，但不一定是Imol,D不符合題意。

故答案為：A

【分析】A、根據(jù)公式踐=等計算DzO的物質(zhì)的量，一個DzO分子中含有10個電子。

B、反應(yīng)過程中氯元素由0價變?yōu)橐?價。

C、未給出溶液的體積，無法計算其物質(zhì)的量。

D、同溫同壓下，體積相同，則其物質(zhì)的量相同。

8.【答案】D

【解析】【解答】解：A、溶液中的Fe3+能與SCN一發(fā)生反應(yīng)生成絡(luò)合物Fe(SCN)3,不可大量共存，A不符合

題意。

B、使石蕊變紅色的溶液顯酸性，含有大量的H+,H+能與C1CT形成弱電解質(zhì)，C1CT具有氧化性，能與Fe2+

發(fā)生氧化還原反應(yīng)，均不可大量共存，B不符合題意。

C、AF+能與CO32-、HCCh-反應(yīng)生成A1(OH)3沉淀，不可大量共存，C不符合題意。

11

D、溶液中的各個離子相互間不反應(yīng)，可大量共存，D符合題意。

故答案為：D

【分析】此題是對溶液中離子共存的考查，溶液中的離子相互間不發(fā)生反應(yīng)，則可大量共存。即溶液中的離

子不形成難溶(或微溶)物質(zhì)、不形成易揮發(fā)性物質(zhì)、不形成弱電解質(zhì)；不發(fā)生氧化還原反應(yīng)；不形成絡(luò)合

物。

9.【答案】A

【解析】【解答】解：A、Na與H?0反應(yīng)生成NaOH和H2,該反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OIT

+H2T，A符合題意。

B、Fe3+具有氧化性，能將Cu氧化成Cu2+,自身還原為Fe2+,該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2

十,選項所給離子方程式不滿足電荷守恒，B不符合題意。

C、KMnCU溶液具有氧化性，能將H2O2氧化成02,該反應(yīng)的離子方程式為2MnO/+5H2O2+6H+=2Mn2++

502?+8H2O,選項所給離子方程式不滿足得失電子守恒，C不符合題意。

D、Ca(0H)2過量，則Ca(HCC)3)2完全反應(yīng)，因此反應(yīng)的離子方程式為Ca2++OFT+HCO3-=CaCO31+H2。，D

不符合題意。

故答案為：A

【分析】此題是對離子方程式正誤判斷的考查，解答此類題型時，應(yīng)分析所給離子方程式是否符合客觀事

實、是否滿足原子守恒、是否滿足電荷守恒、是否滿足得失電子守恒。

10.【答案】C

【解析】【解答】解：A、NaCl固體中Na+和C「以離子鍵的形式結(jié)合，因此不存在可自由移動的Na+和C「，

A不符合題意。

B、該過程為NaCl的電離過程，不需通電，其過程可表示為NaCl=Na++C「，B不符合題意。

C、由于氫原子的半徑小于氧原子的半徑，因此水合離子中H2O的H最接近Cl,C符合題意。

D、NaCl溶液是混合物，因此不屬于電解質(zhì)，D不符合題意。

故答案為：C

【分析】A、NaCl固體中不存在可自由移動的離子。

B、電解質(zhì)在水中的電離過程不需要通電。

C、氫原子的半徑小于氧原子。

D、電解質(zhì)是指在水溶液或熔融下能導(dǎo)電的化合物。

n.【答案】c

12

【解析】【解答】解：A、檢驗溶液是否含有C「時，應(yīng)加入AgNCh溶液和稀硝酸，若有白色沉淀產(chǎn)生，則說

明溶液中含有C1，加入稀硝酸，主要是為了排出溶液中可能存在的CO32-的干擾，A不符合題意。

B、檢驗溶液中是否含有SCU2一時，應(yīng)先加足量的稀鹽酸，再加BaCL溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則說明溶液

中含有SO’?，先加足量的稀鹽酸，主要是為了排出溶液中可能存在的Ag+、CO32-或SO32-的干擾，B不符合

題意。

C、能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體為C02,能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生C02,說明原溶液中可能含有CO32一

或HC03,C符合題意。

D、酸性KMnO4溶液具有氧化性，向某溶液中加入酸性KMnCU溶液后，溶液褪色，說明原溶液中含有有還原

性的離子，具有還原性的離子有Fe2+、SO32,S2一,因此原溶液中不一定含有Fe2+,D不符合題意。

故答案為：C

【分析】A、產(chǎn)生的白色沉淀可能為AgCl、Ag2cO3。

B、產(chǎn)生的白色沉淀可能為AgCL

C、能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體為CO2o

D、能使酸性KMnCU溶液褪色的溶液具有還原性，可能含有Fe2+或SO32，

12.【答案】B

【解析】【解答】解：A、e為Fe(OH)3,可由復(fù)分解反應(yīng)FeC13+3NaOH=Fe(OHR+3NaCl得到，也可由化合

反應(yīng)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3得到，A不符合題意。

B、固體g為Fe2C>3,與HI發(fā)生反應(yīng)Fe2O3+6H++2[=2Fe2++L+3H2O,B符合題意。

C、a為Fe,高溫下能水蒸氣發(fā)生反應(yīng)3Fe+4H2O(g)^Fe3O4+4H2(g),C不符合題意。

3+

D、c、d、e、f分別為Fe2+、Fe(0H)2、Fe(OH)3>Fe,其轉(zhuǎn)化為Fe2++2OH-=Fe(OH)2]、4Fe(OH)2+O2+

+3+3+2+

2H2O=4Fe(OH)3、Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O,2Fe+Fe=3Fe,D不符合題意。

故答案為：B

【分析】A、e中Fe為+3價，且為堿，因此e為Fe(0H)3。

B、固體g為鐵的氧化物，且鐵元素為+3價，因此g為Fe2O3。

C、a為Fe,高溫下能與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)。

D、根據(jù)相關(guān)性質(zhì)和轉(zhuǎn)化分析。

13.【答案】A

【解析】【解答】解：A、氯水中的HC10不穩(wěn)定，光照條件下分解成HC1和02,溶液中c(H+)增大，pH減

小，A符合題意。

B、圖乙中c(C「戶300Mg1一1,因此新制的氯水中含有C「，B不符合題意。

13

C、光照條件下02的體積分數(shù)增大，是由于HC1O分解產(chǎn)生02,光照條件下H20不會分解，C不符合題意。

D、新制氯水中所含成分為H+、c「、HCIO、cio>ci2,久置氯水中所含的成分為H+、cr；因此新制氯水

中所含成分較多，D不符合題意。

故答案為：A

【分析】A、HC1O光照條件下易分解。

B、圖乙中c(C「)不為0。

C、光照條件下HC1O分解，H2O不分解。

D、根據(jù)新制氯水和久置氯水的成分分析。

14.【答案】B

【解析】【解答】解：A、NaHCCh不穩(wěn)定受熱易分解，而Na2cCh穩(wěn)定，受熱不分解，因此NaHCCh應(yīng)放置在

小試管中，Na2c03放置在大試管中，A不符合題意。

B、CO2的密度比空氣大，用向上排空氣法收集，B符合題意。

C、固體的燃燒需在用埸中進行，C不符合題意。

D、膠頭滴管使用過程中，應(yīng)垂直懸空，防止接觸試管內(nèi)壁，D不符合題意。

故答案為：B

【分析】A、NaHCCh不穩(wěn)定，應(yīng)放置在小試管中。

B、CO2的密度比空氣大，用向上排空氣法收集。

C、固體的灼燒需在用埸中進行。

D、膠頭滴管的使用應(yīng)垂直懸空。

15.【答案】B

【解析】【解答】解：A、反應(yīng)②中參與反應(yīng)的n(HCl)=0.5molL-ix0.075L=0.0375mol,則反應(yīng)生成

n(C02)=0.0375mol,其在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積V=nxVm=0.0375molx22.4L-mo「=0.84L=840mL,A不符合題意。

B、當(dāng)加入V(鹽酸)=100mL時，反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)為NaCL此時n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.5molL-

ix(ML=0.05mol,所以原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度c(NaOH)=°°浮=O.OSmol?L,B符合題意。

C、NaOH和NaHCCh可發(fā)生反應(yīng)，不可大量共存，因此所得溶液的成分不可能為NaHCCh和NaOH,C不符

合題意。

D、滴加鹽酸的過程中發(fā)生兩個階段的反應(yīng)，且消耗鹽酸體積分別為25mL、75mL,則所得溶液中含有

Na2cCh和NaHCCh,且n(Na2co3)：n(NaHCO3)=l：2,D不符合題意。

故答案為：B

14

【分析】A、反應(yīng)后生成n(C02)與通入的n(CO2)相等。

B、根據(jù)元素守恒進行計算。

C、NaHCCh和NaOH不共存。

D、根據(jù)消耗鹽酸的體積分析。

16.【答案】(1)第二周期VIIA族

(2)離子鍵和極性共價鍵；離子

(3)NH3；r(S2)>r(Cl)>r(O2)>r(Al3+)

⑷?R?+*N*—?：N：：N：

(5)A1(OH)3+3OH-=A1O2+2H2O；160

【解析】【解答］解：(1)在這10種元素中，非金屬性最強的是F,位于周期表的第二周期VHA族。

(2)由a、d、f三種元素形成的化合物為NaOH,其中含有離子鍵和共價鍵；含有離子鍵的化合物為離子化

合物。

(3)元素b、c分別為C、N,由于非金屬性N>C,非金屬性越強，則其簡單氫化物的穩(wěn)定性越強，所以簡

單氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定的是NH3。d、h、i、j的簡單離子分別為。2一、AF+、S2-、Cl；S2一、C「的電子層數(shù)

大于。2一、AP+,因此其半徑較大。電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小。所以離子半徑r(S2一)>

r(Cr)>r(O2-)>r(Al3+)?

(4)C2為N2,氮原子通過三對共用電子對形成共價鍵，用電子式表示其形成過程為

?N*+*N*—>：N：：N：o

(5)①滴加NaOH溶液的過程中形成的沉淀為Mg(OH)2、A1(OH)3;繼續(xù)滴加NaOH溶液，沉淀逐漸溶

解，能與NaOH反應(yīng)的沉淀為A1(OH)3沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為A1(OH)3+OH-=A1O2-+2H2Oo

②反應(yīng)生成的Mg(OH)2沉淀的質(zhì)量為11.6g,其物質(zhì)的量出“。(。"勇］=群=58；黑T=°-2mo/；反應(yīng)生成

A1(OH)3沉淀的質(zhì)量為19.4g—IL6g=7.8g,其物質(zhì)的量24(。，”］=捐="‘嗎-1=0,1mo/因此生成

1178g-molo

Mg(OH)2、A1(OH)3沉淀所消耗n(NaOH)=0.2molx2+0.1molx3=0.7mol,則所需NaOH溶液的體積U屋=

07TYIOI

—:............=0.14L=140mL,所以b=140mL+20mL=160mL

5mol-Lo

【分析】(1)非金屬性最強的是F。

(2)a、d、f三種元素形成的化合物為NaOH。

(3)非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性越強。電子層數(shù)越大，離子半徑越大；電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷

數(shù)越大，離子半徑越小。

15

(4)C2的化學(xué)式為N2,其中所含的化學(xué)鍵為共價鍵。

(5)①能與NaOH反應(yīng)的沉淀為A1(OH)3,A1(OH)3與NaOH反應(yīng)生成可溶性NaAlCh和H?O。

②19.4g沉淀為Mg(OH)2、A1(OH)3,加入NaOH溶液后剩余的11.6g沉淀為Mg(OH)2,因此A1(OH)3沉淀的

質(zhì)量為19.4g—11.6g=7.8g。結(jié)合Mg(OH)2、A1(OH)3的物質(zhì)的量計算消耗n(NaOH),進而計算所需NaOH溶液

的體積。

17.【答案】(1)Na2O2；Fe3O4

(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；AI2O3+2OHWAIO]+H2O

(3)1：3；1：3

(4)用H2將裝置內(nèi)的空氣排盡且有H2做保護氣

(5)實驗中可能是使酸性KMnCU溶液褪色而干擾檢驗

【解析】【解答]解：(1)由分析可知，A為Na2C>2,D為Fe3O4。

(2)H為Fe(OH)2,M為Fe(OH)3,Fe(OH)2與空氣中的O2、a。反應(yīng)生成Fe(OH)3,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3oQ為AI2O3,B為NaOH,N為NaAlCh,該反應(yīng)的離子方程式為AI2O3+

-

2OH=2A1O2"+H2OO

(3)R為Al,分別與等物質(zhì)的量的HC1、NaOH反應(yīng)的離子方程式為：2Al+6H+=2A13++3H2f、2A1+2OH

+2H2O=2AlO2"+3H2to

①由反應(yīng)可知，等物質(zhì)的量的H+、OH」完全反應(yīng)生成H?的物質(zhì)的量之比為1：3o

②令n(H+)=n(OH)=6mol,則與H+反應(yīng)的n(Al)=2mol,與OIT反應(yīng)的n(Al)=6mol,因此消耗R的物質(zhì)的量

之比為1：3o

(4)Fe(OH)2易被空氣中的O2氧化成Fe(OH)3,因此實驗過程中用H2排出裝置內(nèi)的空氣，可防止Fe(OH)2被

氧化。

(5)W為FeCb、T為Fe,二者反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+,反應(yīng)后所得溶液中的金屬陽離子為

Fe2+,由于所加Fe的量未知，因此溶液中還可能含有Fe3+。取反應(yīng)后的溶液滴加酸性KMnCU溶液，溶液褪

色，說明溶液中含有Fe2+。由于溶液中一定含有C「，C「也能被酸性KM11O4溶液氧化，使溶液褪色，因此甲

同學(xué)的結(jié)論有問題。

【分析】A為淡黃色固體，且能與H?O反應(yīng)，因此A為NazCh。T、R時金屬單質(zhì)，能與C反應(yīng)生成D,D具

有磁性的黑色固體，因此D為Fe3O4,則C為O2、B為NaOH,T為Fe。FesCU與HC1反應(yīng)生成FeCb、FeCh

和H2O,再與足量Fe反應(yīng)，生成FeCL,因此E為FeCLNaOH與FeCL反應(yīng)生成Fe(OH)2,因此H為

Fe(OH)2,在潮濕的空氣中反應(yīng)生成M,因此M為Fe(OH)3。Fe(OH)3與HC1反應(yīng)生成FeCb,因此W為

FeCl3oR是一種金屬單質(zhì)，與02反應(yīng)生成金屬氧化物Q,能與NaOH反應(yīng)，因此Q為AI2O3,R為Al。

AI2O3與NaOH反應(yīng)生成的N為NaAlO2o

18.【答案】(1)②④⑥

16

(2)44g/mol

12」

⑶I