第12講硫及其化合物

目錄

考點(diǎn)一硫和二氧化硫.......................................................................1

考點(diǎn)二硫酸...............................................................................4

考點(diǎn)三含硫化合物的轉(zhuǎn)化及實(shí)驗(yàn)............................................................6

過關(guān)檢測

............................................................................................................................................................14

學(xué)業(yè)要求

1.了解硫單質(zhì)、二氧化硫、硫酸的主要性質(zhì)，認(rèn)識(shí)其在生產(chǎn)中的應(yīng)用。

2.了解硫元素在自然界中的存在形態(tài)，及常見的不同價(jià)態(tài)的含硫物質(zhì)。

3.掌握SOK的檢驗(yàn)方法。

4.能從物質(zhì)類別和元素價(jià)態(tài)變化的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化。

考點(diǎn)梳理

考點(diǎn)一硫和二氧化硫

一、硫及其單質(zhì)

1.硫——重要的非金屬元素

(1)硫位于元素周期表中的第一周期第一族，硫原子最外層有一個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易—電子，形

成—價(jià)硫的化合物。

(2)硫元素的原子半徑比氯原子半徑—，硫原子得電子能力比氯原子—，硫化氫的穩(wěn)定性比氯化氫―0

(3)硫元素的非金屬性比氧元素—,在富含氧氣的地表附近的含硫化合物中，硫常顯價(jià)，氧為—價(jià)。

2.物理性質(zhì)

顏色狀態(tài)質(zhì)地溶解性熔沸點(diǎn)密度

—晶體質(zhì)脆，易研成粉末—溶于水，—溶于酒——

1

精，—溶于—

(2)化學(xué)性質(zhì)

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

3.化學(xué)性質(zhì)

(1)S的氧化性

S與Fe、Cu、Hg反應(yīng)的化學(xué)方程式依次為、、S+Hg-HgS(此反應(yīng)適用于除去室

內(nèi)灑落的Hg)。

(2)S的還原性

A.S與02反應(yīng)的化學(xué)方程式為,空氣中燃燒火焰為—色。

B.與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)(如濃硫酸)：=

(3)S與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為3s+6NaOH*=2Na2S+Na2so3+3H2。，此反應(yīng)可用于除去試管

內(nèi)黏附的So

4.主要應(yīng)用

硫黃主要用于制造—、化肥、火柴及殺蟲劑等。

二、二氧化硫

1.物理性質(zhì)

顏色氣味狀態(tài)密度毒性水溶性

———比空氣——___溶于水

2.化學(xué)性質(zhì)

(1)酸性氧化物的通性

A.與水反應(yīng)：_____________

向生成物方向進(jìn)行的反應(yīng)叫，向反應(yīng)物方向進(jìn)行的反應(yīng)叫,在相同條件下，既能向正反應(yīng)方

向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫O

B.使指示劑變色：S02能使紫色石蕊溶液

C.與堿反應(yīng)：S02(少量)+2NaOH==,SC)2(過量)+NaOH==

D.與堿性氧化物反應(yīng)：SO2+CaO==CaSO3

(2)氧化性：2H2S+SO2==(產(chǎn)生淡黃色沉淀)

⑶還原性

2

催化劑

A.與。2反應(yīng)：2so2+O2-八-2sCh

B.與X2(CL、Bf2>I2)的水溶液反應(yīng)：SC)2+X2+2H2O==2HX+H2s。4

(4)漂白性：S02能漂白某些有色物質(zhì)(如品紅溶液)，但不能使紫色石蕊溶液等指示劑褪色。

【溫馨提示】

(1)SC>2使品紅溶液褪色表現(xiàn)的是SO2的漂白性，加熱后溶液顏色復(fù)原；S02使酸性高鋸酸鉀溶液、澳水、

氯水、碘水褪色表現(xiàn)的是S02的還原性，加熱后溶液顏色不復(fù)原。

(2)SC)2不能漂白酸堿指示劑，如只能使紫色的石蕊試液變紅，但不能使之褪色。

(3)SC)2能使濱水、酸性KMnCU溶液褪色，體現(xiàn)了SCh的還原性，而不是漂白性。

3.主要應(yīng)用

二氧化硫具有漂白作用，工業(yè)上常用于漂白紙漿、毛、絲等；還可作為食品添加劑用于殺菌消毒，國家對(duì)

其使用的范圍和最大使用量都有嚴(yán)格的規(guī)定。

4.常見漂白劑的漂白原理

活性炭

SO2HC1O、H2O2、Na2O2>03

與有色物質(zhì)結(jié)合生成

漂白原理將有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)吸附有色物質(zhì)

無色物質(zhì)

變化類型化學(xué)變化化學(xué)變化物理變化

可逆，加熱或久置后恢不可逆，加熱或久置后不恢復(fù)

是否可逆

復(fù)原來顏色原來顏色

有色的有機(jī)物，不能漂

漂白對(duì)象有色的有機(jī)物和指示劑有機(jī)色質(zhì)

白指示劑

【溫馨提示】S02和C02混合氣體的鑒別

流程設(shè)計(jì)檢驗(yàn)SC)2=除去SC)2=檢驗(yàn)SC)2是否除盡=檢驗(yàn)CO2

選用試劑品紅溶液酸性KMnCU溶液品紅溶液澄清的石灰水

預(yù)期現(xiàn)象褪色褪色不褪色變渾濁

有時(shí)為簡化裝置，可將除去S02和檢驗(yàn)S02是否除盡合并為一個(gè)裝置，用較濃的酸性KMn04溶液。

【典例分析】

【例1】(2023年湖北省普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試)硫可與許多金屬單質(zhì)及非金屬單質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng),

下列反應(yīng)的化學(xué)方程式錯(cuò)誤的是

3

AA

==

A.S+FeFeSB.S+H2H2S

A占燃

C.S+Cu=CuSD.S+O2^^SO2

【例2】（云南省2023年春季學(xué)期期末普通高中學(xué)業(yè)水平考試）下列關(guān)于SO2的敘述錯(cuò)誤的是

A.SO2是有毒的氣體B.SO2能與NaOH溶液反應(yīng)

C.SO2能使酸性KMnCU溶液褪色D.SCh不能用作食品添加劑

【例3】（2022年7月遼寧省普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試）SO?是一種無色、有刺激性氣味的氣體。下列

關(guān)于SO,的敘述錯(cuò)誤的是

A.SO?只有還原性B.SO?屬于酸性氧化物

C.SO2可以使品紅溶液褪色D.適量so?可用作食品添加劑

考點(diǎn)二硫酸

一、硫酸的工業(yè)應(yīng)用及制備

1.主要應(yīng)用

硫酸是一種重要的化工原料，可用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、炸藥、燃料和鹽類等。

2.制備方法

⑴流程：

（2）原理：（寫出化學(xué)方程式）

①制氣：燃燒硫黃：___________________

煨燒黃鐵礦：__________________

②氧化：__________________

③吸收：__________________

【溫馨提示】由于三氧化硫與水反應(yīng)放出大量的熱，且水的沸點(diǎn)較低，用水吸收三氧化硫容易形成酸霧，

從而影響吸收效率，所以通常用98.3%的濃硫酸吸收。

二、硫酸的主要性質(zhì)

（1）稀硫酸

在稀硫酸中H2so4=2H++SOK,硫酸是一種二元強(qiáng)酸，具有酸的通性，能與酸堿指示劑變色，與活潑金屬、

堿性氧化物、堿、鹽等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。

4

（2）濃硫酸

純凈的硫酸是_______狀液體，沸點(diǎn)高，難揮發(fā)，密度大于水（98%的濃H2so4,密度為1.84

物理性質(zhì)

gem-3）,溶于水放出大量的熱

常用作干能干燥H2、。2、N2、C02、CL、HCKS02>CO、CH4等

吸水性燥不能堿性氣體，如NH3等

劑

干燥還原性氣體，如H2S>HBr、HI等

化

脫水性將有機(jī)物中的氫、氧元素按原子個(gè)數(shù)2：1的比例脫去，如蔗糖脫水炭化

學(xué)

2Fe+6H2so4（濃）-----Fe2（SO4）3+3SO2T+6H2O,常溫下濃硫酸使Fe、

性與活潑金屬反應(yīng)

質(zhì)Al鈍化

強(qiáng)氧化性

與不活潑金屬反應(yīng)

Cu+2H2s。4（濃）----CUSO4+SO2T+2H2O

與非金屬反應(yīng)C+2H2so4（濃）一^-C02T+2SO2T+2H2。

【溫馨提示】濃硫酸與金屬反應(yīng)的規(guī)律

（1）濃硫酸與金屬反應(yīng)時(shí)，既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，而與非金屬反應(yīng)時(shí)，只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。

（2）濃硫酸與不活潑金屬（如銅）反應(yīng)時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸濃度變小，一旦變?yōu)橄×蛩?，就不再與不活

潑金屬反應(yīng)。

（3）濃硫酸與活潑金屬（如鋅）反應(yīng)時(shí)，開始濃硫酸表現(xiàn)其強(qiáng)氧化性，產(chǎn)生二氧化硫氣體；當(dāng)濃硫酸變?yōu)橄×蛩?/p>

時(shí)，則產(chǎn)生的氣體為氫氣。

三、幾種重要的硫酸鹽

硫酸鹽俗名顏色用途

2CaS04H2。—白色作磨光粉、紙張?zhí)畛湮铩怏w干燥劑等

白色塑像、模型、粉筆、醫(yī)療繃帶等

CaSO4-2H2O—

FeSO4-7H2O—淺綠色生產(chǎn)鐵系列凈水劑、補(bǔ)血?jiǎng)┑?/p>

藍(lán)色配波爾多液、鍍銅液

CUSO4-5H2O—

白色白色顏料、醫(yī)療上作“______”

BaSO4—

白色凈水劑

KA1（SO4）212H2O—

四、SO廠的檢驗(yàn)

1.硫酸根離子的檢驗(yàn)方法

5

—、爾加鹽酸酸化工口口口E缶加氯化鋼溶液+川說明目十小、日』人

未知溶液---------＞無明顯現(xiàn)象----------＞產(chǎn)生白色沉淀-----＞原未知液中含S04

上述檢驗(yàn)過程中先加入鹽酸酸化的目的是排除co歹等離子的干擾。

【溫馨提示】SOF檢驗(yàn)的易錯(cuò)點(diǎn)

⑴誤將Ag+、Pb2+判斷成SOl。如向待測液中滴加BaCb溶液，再加稀鹽酸有白色沉淀便斷定含S02,其

錯(cuò)誤是未注意溶液中不含SOF,而含Ag+或Pb?+時(shí)也會(huì)產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象：Ag++C「=AgCD（白色），Pb2+

+2C「一PbChl（白色）。

（2）誤將SOH判斷成SCT。如向待測液中滴加用稀鹽酸酸化的Ba（NO3）2溶液生成白色沉淀，便誤以為有SOFo

該錯(cuò)誤是未注意NO,在酸性環(huán)境中具有強(qiáng)氧化性，發(fā)生反應(yīng)：Ba2++SOM=BaSO3j（白色），3BaSO3+2H

++2NO9-3BaSC＞41（白色）+2N0f+H2O。

【典例分析】

【例1】（云南省2023年春季學(xué)期期末普通高中學(xué)業(yè)水平考試）用濃硫酸干燥CU，是利用了濃硫酸的

A.脫水性B.難揮發(fā)性C.強(qiáng)氧化性D.吸水性

【例2】（四川省2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期普通高中學(xué)業(yè)水平考試）運(yùn)輸濃硫酸的特種車輛上，所貼的危

險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志是

考點(diǎn)三含硫化合物的轉(zhuǎn)化及實(shí)驗(yàn)

一、含硫物質(zhì)價(jià)態(tài)和類別的關(guān)系

1.不同價(jià)態(tài)硫元素間轉(zhuǎn)化的思維模型

2.硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化

6

3.硫單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律

⑴鄰位價(jià)態(tài)原則

當(dāng)硫元素的化合價(jià)升高或降低時(shí)，一般升高或降低到其相鄰的價(jià)態(tài)，即臺(tái)階式升降，如

-2+40,+6

02丕足42

H2S,3,°4so2——>so3

H2,△H2S

升高2價(jià)

I△I

4(

H2S+H2so濃=S^+SO2t+2H2O

降低2價(jià)

(2)相鄰價(jià)態(tài)的粒子不發(fā)生氧化還原反應(yīng)：如S和H?S、S和SO2、SO?和濃硫酸之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

(3)歸中規(guī)律

當(dāng)硫元素的高價(jià)態(tài)粒子與低價(jià)態(tài)粒子反應(yīng)時(shí)，一般生成中間價(jià)態(tài)，如2H2S+SO2=3S+2H2。，2Na2S+

Na2sO3+3H2so4==3Na2so4+3SJ+3H2O。

(4)含硫物質(zhì)的連續(xù)氧化規(guī)律

TTC足量°2℃HzO

_H2s------>SC)2-------->SC)3------>H2sC)4

硫兀素.coHC

Is——>so2—^so3—^->H2SO4

二、相關(guān)實(shí)驗(yàn)

1.實(shí)驗(yàn)室制備二氧化硫?qū)嶒?yàn)

(1)原理：Na2s03+H2s04==Na2sO4+SO2T+H2O

(2)實(shí)驗(yàn)裝置

(3)凈化：用濃硫酸或無水氯化鈣除水蒸氣

(4)收集

①排液法：排飽和NaHS03溶液法，導(dǎo)氣管長進(jìn)短出

②排氣法：向上排空氣法，導(dǎo)氣管長進(jìn)短出

(5)檢驗(yàn)：通入品紅溶液，品紅褪色，加熱又變紅

(6)尾氣：注意防倒吸

①酸性氣體：一般用NaOH溶液吸收

②還原性氣體：一般用酸性高鋸酸鉀溶液吸收

7

2.濃硫酸與銅的反應(yīng)

△

(1)原理：Cu+2H2so4(濃):CuSC)4+S02T+2H2O

（2）實(shí)驗(yàn)裝置

（3）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

a試管中銅絲表面變黑;

b試管中的溶液有氣泡冒出，逐漸變?yōu)闊o色;

冷卻后將a試管里的物質(zhì)慢慢倒入水中，溶液呈藍(lán)色

在反應(yīng)中，濃硫酸體現(xiàn)強(qiáng)氧化性和酸性

【典例分析】

【例1】（2023年7月黑龍江省普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試）銅與濃硫酸在加熱條件下可發(fā)生化學(xué)反應(yīng),

為檢驗(yàn)部分產(chǎn)物的性質(zhì)，某研究小組設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)據(jù)此回答下列問題。

銅絲

濃硫酸

浸A溶液的棉團(tuán)

性

酸

品

紅

溶

液W

溶no

液

A

⑴銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2s。4（濃）=CuSO4++2H?0

（2）反應(yīng)過程中觀察到品紅溶液,說明產(chǎn)物二氧化硫具有漂白性。

（3）反應(yīng)過程中觀察到酸性KMnO4溶液褪色，說明產(chǎn)物二氧化硫具有性（選填“氧化”或“還原”）。

（4）浸A溶液的棉團(tuán)的作用是吸收多余的尾氣，防止污染空氣，A是（選填“Na2so4”或“NaOH”）。

（5）工業(yè)生產(chǎn)中二氧化硫的大量排放使雨水的pH5.6（選填“>”或“<”），會(huì)形成,使土

壤、湖泊酸化，還能加速建筑物的腐蝕。

（6）實(shí)驗(yàn)室中SO》的檢驗(yàn)方法：向溶液中加入稀鹽酸，然后加入溶液（選填“BaCb"或‘MgCb"），

觀察是否有白色沉淀生成。

8

【例2】(甘肅省2022年夏季普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試)二氧化硫在食品加工中有著重要作用，但過量

使用可能導(dǎo)致食品中殘留量超標(biāo)，會(huì)對(duì)人體健康造成不利影響。實(shí)驗(yàn)室可用下圖裝置制取并探究二氧化硫

(1)①中試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為,該反應(yīng)中體現(xiàn)了濃H2s04的酸性和性。在標(biāo)準(zhǔn)狀

況下生成224mLsCh時(shí)，消耗的H2s。4的物質(zhì)的量為mol。

(2)實(shí)驗(yàn)過程中銅絲可以上下抽動(dòng)，其作用為o

⑶②中試管內(nèi)的濱水褪色，S02表現(xiàn)出_______性，③中試管內(nèi)的石蕊溶液出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為=

(4)浸有NaOH溶液的棉團(tuán)的作用為=

【例3】(2023年山西省普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試)硫元素廣泛存在于自然界中，是植物生長不可缺少

的元素?；卮鹣铝袉栴}：

(1)某小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)實(shí)現(xiàn)不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化。

可選用的實(shí)驗(yàn)試劑如下：

A.Na2sO3溶液B.濃硫酸C.Na2s溶液

D.稀硫酸E.酸性KMnO”溶液F.品紅溶液G.銅絲

實(shí)驗(yàn)序號(hào)預(yù)期轉(zhuǎn)化選擇試劑證明實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的現(xiàn)象

+4+6

iSfS

+6+4

iiSfSBFG

實(shí)驗(yàn)i選擇的試劑是E和(填字母)，證明實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的現(xiàn)象是

(2)該小組同學(xué)利用所選試劑，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置研究實(shí)驗(yàn)ii。

9

銅絲

①試管甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是=

②試管乙中的現(xiàn)象是:若實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將試管乙中的溶液加熱，可以觀察到的現(xiàn)象是.

③下列關(guān)于SC>2的說法，不正確的是=（填字母）

a.正常麗水的pH等于7,酸雨因?yàn)槿芙饬薙。？，其pH小于7

b.金屬冶煉時(shí)產(chǎn)生的含SO?廢氣經(jīng)回收后可用于制備硫酸

c.SO,在適當(dāng)?shù)臏囟炔⒂写呋瘎┐嬖诘臈l件下，可以被氧氣氧化，生成SO3

1.（2023年四川省高中學(xué)業(yè)水平考試）下列物質(zhì)中，不能用作漂白劑的是

A.Ca（ClO）2B.NaClOC.SO2D.NaCl

2.（廣東省2022年普通高中學(xué)業(yè)水平考試）規(guī)范操作是實(shí)驗(yàn)安全的保障。下列操作符合實(shí)驗(yàn)安全要求的是

A.將未用完的Na丟入廢液缸B.用力吸聞集氣瓶中SO2的氣味

C.皮膚不慎接觸燒堿立即用抹布擦D.用漏斗向酒精燈緩慢注入適量酒精

3.（廣東省2023年普通高中學(xué)業(yè)水平考試）壓。2在紙張漂白和廢水處理等領(lǐng)域具有重要應(yīng)用。一定條件下

用H2和02合成H2O2的反應(yīng)過程示意圖如圖。下列說法錯(cuò)誤的是

10

B.消耗H2和O2物質(zhì)的量相等

C.壓。2既有氧化性又有還原性

D.H2O2與S02的漂白原理相同

4.（四川省2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期普通高中學(xué)業(yè)水平考試）下列氣體中，對(duì)人體無毒害作用的是

A.Cl2B.SO,C.COD.N2

5.（山東省2022年冬季普通高中學(xué)業(yè)水平合格考試）下列氣體直接排放不會(huì)形成酸雨的是

A.CO2B.NO2C.NOD.SO2

6.（河南省普通高中2021年高二下學(xué)期學(xué)業(yè)水平）下列關(guān)于S和SO2的說法正確的是

A.硫粉在過量的純氧中燃燒生成SO3

B.可用澄清石灰水鑒別SO2和CO2

C.SO2通入到紫色石蕊溶液中，溶液只變紅不褪色

D.SO2能使酸性KMnCU溶液褪色，體現(xiàn)了SCh的漂白性

7.（內(nèi)蒙古自治區(qū)2021年普通高中學(xué)業(yè)水平考試）工業(yè)廢氣中的SO2可用氨水吸收，這體現(xiàn)了SO?的

A.氧化性B.還原性C.漂白性D.酸性氧化物的性質(zhì)

8.（內(nèi)蒙古自治區(qū)2021年普通高中學(xué)業(yè)水平考試）實(shí)驗(yàn)室中，下列操作不符合安全要求的是

A.在通風(fēng)櫥內(nèi)制備有毒氣體B.灑在桌上的酒精不慎著火時(shí)，立即用濕毛巾蓋滅

C.稀釋濃硫酸時(shí)，將水注入濃硫酸中D.點(diǎn)燃?xì)錃馇?，先要檢驗(yàn)氫氣的純度

9.（貴州省普通高中2022年7月學(xué)業(yè)水平考試）下列有關(guān)SO2的敘述不氐理的是

A.SO2可以用作漂白劑B.SO2的水溶液顯酸性

C.SO2是一種大氣污染物D.SO?是無色無味的氣體

10.（2022年廣東省高中學(xué)業(yè)平合格考試）SO2可用作漂白劑、食品添加劑等。某興趣小組用如下裝置制取

SO2,并驗(yàn)證其性質(zhì)：

（l）盛放Na2SO3的儀器名稱為o

（2）D裝置用于吸收尾氣。在答題卡虛線框內(nèi)畫出D裝置圖，并注明所用試劑

11

(3)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察并記錄現(xiàn)象，做出相應(yīng)解釋。

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析與解釋

A裝置中有氣泡產(chǎn)生化學(xué)方程式為___________

B裝置中浸潤過品紅溶液的濾紙a的顏色_____so?具有__________作用

打開裝置A中的漏斗活塞

B裝置中浸潤過酸性KMnO,溶液的濾紙b褪色SC>2具有___________性

C裝置中的現(xiàn)象是___________SO2具有氧化性

11.(2023年福建省普通高中學(xué)業(yè)合格性考試)為研究二氧化硫的性質(zhì)，某興趣小組設(shè)計(jì)如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(l)a是(填儀器名稱)。

(2)在組裝好裝置裝入藥品前，需要進(jìn)行的操作是o

(3)將少量H2sO,溶液緩慢推入Na2sO3粉末處，發(fā)生反應(yīng)。

①Na2sO3與H2sO,反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

②隨著反應(yīng)的進(jìn)行，C處實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為,b處實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為O

③幾分鐘后，發(fā)現(xiàn)d處氣球變小，逐漸恢復(fù)至原樣，說明二氧化硫具有的性質(zhì)是

④為證明二氧化硫與水反應(yīng)具有可逆性，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是o

(4)這種實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的優(yōu)點(diǎn)之一是o

12.(2021年陜西省普通高中學(xué)業(yè)水平考試)實(shí)驗(yàn)室用下列裝置制備二氧化硫并探究其性質(zhì)。

12

回答下列問題:

(1)儀器a的名稱是0

(2)該實(shí)驗(yàn)制備SO2的化學(xué)方程式是.

(3)b裝置中的酸性KM11O4溶液褪色，證明SO?具有(填“漂白”“氧化”或“還原”)性。

(4)品紅溶液褪色，證明SOz具有(填“漂白”“氧化”或“還原”)性。

(5)燒杯中用于吸收尾氣的試劑是(填字母)。

A.氯化鈉溶液B.濃硫酸C.氫氧化鈉溶液

13.(云南省2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期普通高中學(xué)業(yè)水平考試)某校化學(xué)興趣小組用下圖所示裝置探究S0?

的性質(zhì)。請(qǐng)回答：

(1)裝置②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(2)若X為品紅溶液，可觀察到裝置①中溶液,說明SO?具有性。

(3)若X為紫色石蕊溶液，可觀察到裝置①中溶液,說明S02的水溶液顯______(填“酸性”或“堿性”)。

(4)若X為BaCl2溶液，可觀察到裝置①中(填“有”或“無”)明顯現(xiàn)象。打開活塞a,通入氧氣，有白色

沉淀生成，說明S02最終被氧化為SO1，由止匕可知SO?具有(填“氧化性”或“還原性”

(5)若X為H2s溶液，可觀察到裝置①中產(chǎn)生淺黃色沉淀(單質(zhì)硫)，說明SO?具有(填“氧化性”或“還

原性，')。寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：o

13

過關(guān)檢測

1.（遼寧省鞍山市2023年高中學(xué)業(yè)水平考試模擬）硫是一種重要的非金屬，位于元素周期表中第三周期第

VIA族。根據(jù)硫及其化合物的性質(zhì)回答問題。不能由兩種單質(zhì)直接化合而成的是

A.CuSB.Na2sC.FeCbD.SO2

2.（2023年天津市河北區(qū)普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試模擬）下列物質(zhì)中，不熊由兩種單質(zhì)直接化合生成

的是

A.H2sB.FeCl3C.FeCl,D.FeS

3.（河北省衡水山市2023年高中學(xué)業(yè)水平考試模擬測試）硫是一種重要的非金屬，位于元素周期表中第二

周期第VIA族。根據(jù)硫及其化合物的性質(zhì)回答問題。下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化中，濃H2s04只表現(xiàn)了氧化性的是

A.Cu—CuS()4B.C—CO2

C.CuO^CuSO4D.FezCh->Fe2(SO4)3

4.（浙江省溫州市2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期業(yè)水平考試模擬）為檢驗(yàn)濃硫酸與木炭在加熱條件下發(fā)生化

學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)。下列說法不正確的是

A,裝置A中白色粉末變藍(lán)證明產(chǎn)物中有H2。

B.裝置B中品紅溶液褪色證明產(chǎn)物中有SO?

C.檢驗(yàn)產(chǎn)物的先后順序一定是：水、S02,C02

D.裝置C中紫色褪去且裝置D中出現(xiàn)白色沉淀，證明產(chǎn)物有CO?

5.（四川省雅安中學(xué)2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期學(xué)業(yè)水平模擬考試）根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象所得結(jié)論正確的

是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論

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A向某溶液中加入BaCU溶液，產(chǎn)生白色沉淀該溶液一定含so：

B向某溶液中先加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液變紅色該溶液一定含F(xiàn)e?+

C將某氣體通入澄清石灰水中，產(chǎn)生白色沉淀該氣體一定是CO?

D用潔凈的伯絲蘸取某溶液在酒精燈上灼燒，火焰呈黃色該溶液一定含Na元素

6.（北京市豐臺(tái)區(qū)2023年普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試調(diào)研）下列操作不行合實(shí)驗(yàn)安全規(guī)范的是

A.金屬鈉不慎著火時(shí)，立即用沙土覆蓋

B.熄滅酒精燈時(shí)，用嘴吹滅

C.大量氯氣泄漏時(shí)，戴好防毒面具，噴稀堿液進(jìn)行吸收

D.稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸沿器壁緩慢倒入水中并用玻璃棒不斷攪拌

7.（2023年江蘇省揚(yáng)州市普通高中學(xué)業(yè)水平合格考試模擬）下列關(guān)于SO?的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

8.（湖南省長沙市寧鄉(xiāng)市2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期5月學(xué)業(yè)水平考試模擬）己知SO2能使酸性KMnO4褪

色，此反應(yīng)中體現(xiàn)了SO?的性質(zhì)是

A.氧化性B.還原性C.酸性氧化物D.漂白性

9.（廣東省深圳市2022-2023學(xué)年學(xué)業(yè)水平合格性模擬）制備二氧化硫并檢驗(yàn)其性質(zhì)，用銅和濃硫酸在試管

中制得二氧化硫，先通到品紅溶液中，然后通到新制氯水中，最后尾氣處理，下列說法正確的是

A.SO2是氧化產(chǎn)物B.品紅溶液褪色體現(xiàn)SO2的漂白性

C.新制氯水褪色體現(xiàn)so?的氧化性