第十二單元化學(xué)與生活

課題一人類(lèi)重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)

（六大類(lèi)營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)富含人體50多種元素）

1.蛋白質(zhì)：構(gòu)成細(xì)胞的基本物質(zhì)，是機(jī)體生長(zhǎng)及修補(bǔ)受損組織的主要原料；酶也

是一類(lèi)重栗的蛋白質(zhì)。動(dòng)物的肌肉、皮膚、毛發(fā)、蹄、角以及蛋清的主栗成分都

是蛋白質(zhì)。許多植物的種子里（如大豆、花生）也含有豐富的蛋白質(zhì)。蛋白質(zhì)是

由多種氨基酸構(gòu)成的極為復(fù)雜的化合物，相對(duì)分子質(zhì)量從幾萬(wàn)到幾百萬(wàn)。有些物

質(zhì)（如甲醛、重金屬鹽等）會(huì)與蛋白質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，破壞蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)，使其變質(zhì)，

因此這些物質(zhì)有毒，不可食用。提供能量18kJ/g。

2.糖類(lèi)：糖類(lèi)物質(zhì)大部分是綠色植物光合作用的產(chǎn)物，糖類(lèi)由C、H、0三種元素

組成的化合物，糖類(lèi)是人類(lèi)食物的重栗成分。小分子：葡萄糖CGFLOG、蔗糖配電。”；

大分子：淀粉（C6H］。05）.。富含淀粉的食物有大米、面粉、玉米等。在人類(lèi)食物

所供給的總能量中，有60%—70%來(lái)自糖類(lèi)。提供能量16kJ/g。

3.油脂：重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)；維持生命活動(dòng)的備用能源。在常溫下，植物油脂呈液

態(tài)，稱(chēng)為油；動(dòng)物油脂呈固態(tài)，稱(chēng)為脂肪，二者合稱(chēng)油脂。提供能量39kJ/g。

4.維生素：維生素有20多種，它們多數(shù)在人體內(nèi)不能合成，需要從食物中攝取。

維生素在人體內(nèi)需要量很小，但它們可以起到調(diào)節(jié)新陳代謝、預(yù)防疾病、維持身

體健康的重要作用。VA夜盲癥、VC壞血病、VD佝僂病。富含維生素的食物有

蔬菜、水果、種子食物、動(dòng)物肝臟、蛋類(lèi)、牛奶、魚(yú)類(lèi)、魚(yú)肝油等。

5.無(wú)機(jī)鹽：即礦物質(zhì)，由新鮮水果和蔬菜提供。

6.水：傳輸營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，排出毒素。

課題二化學(xué)元素與人體健康（適量）

一、人體元素含量

1.常量元素（質(zhì)量分?jǐn)?shù)＞0.01%）0、C、H、N、囪、P等11種

老年人缺鈣骨質(zhì)疏松，青少年缺鈣佝僂病。鈣是人體內(nèi)含量最高的金屬元素。

2.微量元素（質(zhì)量分?jǐn)?shù)＜0.01%）Fe,Zn、Se、I、F等

①缺鐵會(huì)導(dǎo)致缺鐵性貧血。

②缺鋅會(huì)引起食欲不振、生長(zhǎng)遲緩、發(fā)育不良、易食癖、注意力渙散。

③缺硒可能引起表皮角質(zhì)化。適量攝入預(yù)防癌癥。

④缺碘會(huì)引起甲狀腺腫大，幼兒缺碘會(huì)影響生長(zhǎng)發(fā)育，造成思維遲鈍。過(guò)量也會(huì)

引起甲狀腺腫大。

⑤缺氟易產(chǎn)生齒有齒，過(guò)量會(huì)引起氟斑牙和氟骨病。

課題三有機(jī)合成材料

1.有機(jī)化合物：一般把含碳化合物稱(chēng)為有機(jī)化合物。甲烷是最簡(jiǎn)單且相對(duì)分子

質(zhì)量最小的有機(jī)物。

2.無(wú)機(jī)化合物：一般把不含碳的化合物稱(chēng)為無(wú)機(jī)物。少數(shù)含碳元素的化合物如

CO、C02,H2cO3、C（V-鹽、HCO3「鹽等組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與無(wú)機(jī)化合物相似，把它

們看成無(wú)機(jī)化合物。

無(wú)機(jī)化合物有機(jī)小分子化合物：CH4.

[CHgO甲酉筌、CHOH,CHO

｛有化合物V256126

I有機(jī)大.分子（高分子）化合物：

；定弟以（CGHIO。。n

用有機(jī)高分子化合孩幫J成的材料就是有機(jī)高分子材料。

有然;有才兒高C天~然^纖名隹-才—花*、洋~毛^、美'絲*、木^市f等

分子材料、天然掾膠

機(jī)

高

分

于（滌綸、睛絳、錦絳）

第

熱塑小生W口聚乙燥塑料

受熱運(yùn)化變形

熱固性如盼酉荃塑料、

電木受熱不熔化

3.塑料的優(yōu)點(diǎn)：密度小、耐腐蝕、易加工。

4.合稱(chēng)纖維的⑴優(yōu)點(diǎn)：強(qiáng)度高、彈性好、耐磨和耐化學(xué)腐蝕。（2）缺點(diǎn)：吸水性和

透氣性較差。

5.區(qū)別天然纖維與合成纖維可用燃燒法加以區(qū)分。

⑴棉纖維燃燒有紙糊味，灰燼為灰白色，蠶絲、羊毛燃燒有燒焦羽毛氣味；

⑵燃燒時(shí)迅速蜷縮，有特殊氣味，灰燼為深灰色小球的是合成纖維。

6.合金屬于金屬材料。

7.把幾種材料復(fù)合起來(lái)形成的材料稱(chēng)為復(fù)合材料。如：玻璃鋼、鋼筋混凝土。

課題一質(zhì)量守恒定律

一、質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究

1.紅磷在空氣中燃燒

nrE點(diǎn)燃

原理：4P+5。2=2P2。5

現(xiàn)象：紅磷燃燒產(chǎn)生黃白色火焰，有大量白煙生成。

氣球先膨脹后變癟。

裝置冷卻后稱(chēng)量發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)前后總質(zhì)量相等。

2.鐵釘與硫酸銅溶液的反應(yīng)

原理：Fe+CuS04=FeS04+Cu

現(xiàn)象：鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著，硫酸銅溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。

反應(yīng)結(jié)束后稱(chēng)量，反應(yīng)前后總質(zhì)量相等。

大量實(shí)驗(yàn)證明，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成

的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。

注：①該定律由大量實(shí)驗(yàn)總結(jié)得出。

②僅適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化。

③質(zhì)量守恒定律只與質(zhì)量有關(guān)，與體積、分子個(gè)數(shù)無(wú)關(guān)。

④不參加反應(yīng)的物質(zhì)不能計(jì)入質(zhì)量總和。

⑤不參加反應(yīng)的物質(zhì)包括過(guò)量的反應(yīng)物、催化劑、雜質(zhì)。

3.鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)

原理：Na2C03+2HCI=2NaCI+H20+CO2T

現(xiàn)象：錐形瓶?jī)?nèi)有大量氣泡產(chǎn)生。

反應(yīng)結(jié)束后稱(chēng)量，反應(yīng)前后總質(zhì)量不相等。

天平不平衡的原因：反應(yīng)生成的逸散到空氣中。

4.鎂條在空氣中燃燒上凝

原理：2Mg+O2'"二、2MgO

現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放熱，生成一種白色固體。

反應(yīng)結(jié)束后稱(chēng)量，反應(yīng)前后總質(zhì)量不相等。

天平不平衡的原因：參加反應(yīng)的氧氣未稱(chēng)量。

★驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，有二體參加或生成的反應(yīng)，需在密閉容器中進(jìn)

行。

5.質(zhì)量守恒的微觀解釋?zhuān)夯瘜W(xué)反應(yīng)的過(guò)程中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的鹿

子重新組合而生成其他物質(zhì)的過(guò)程。在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的

獨(dú)奏沒(méi)有改變，數(shù)且沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量也沒(méi)有改變。（三不變）

課堂練習(xí)：

1.4g電和32gO2充分反應(yīng)后，生成比0質(zhì)量為

2.在反應(yīng)2A+B=3C+4D,A、B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為5:1,已

知20gA與一定質(zhì)量的B恰好完全反應(yīng)，生成5gD,則在化學(xué)反應(yīng)中B、

C的質(zhì)量比為_(kāi)_______________

3.在2X+丫2=2Z反應(yīng)中，X的相對(duì)原子質(zhì)量為24,丫2的相對(duì)分子質(zhì)

量為32,Z的相對(duì)分子質(zhì)量為

4.現(xiàn)在有10gA和足量的B混合加熱，A與B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，10gA完

全反應(yīng)后生成8gC和4gD,則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是o

5.水+二氧化碳T氧氣+葡萄糖，問(wèn)葡萄糖中一定含有元素,

可能含有元素。

6.3g某物質(zhì)在氧氣中充分燃燒生成8.8g二氧化碳和5.4g水，則該

物質(zhì)的組成中()

A只含C、HB可能含0C一定含0D一定含C、H、0

7.一密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)后，測(cè)得反應(yīng)后

各物質(zhì)的質(zhì)量如下：

物質(zhì)ABCD

反應(yīng)前質(zhì)量/g410121

反應(yīng)后質(zhì)量/g01215X

(1)反應(yīng)后D的質(zhì)量X為go

(2)參加反應(yīng)的物質(zhì)是,反應(yīng)后生成的物質(zhì)是

8.將一定質(zhì)量的乙醇C2H50H和。2置于密閉容器中引燃，測(cè)得反應(yīng)后

各物質(zhì)質(zhì)量的質(zhì)量如下：

物質(zhì)乙醇氧氣水二氧化碳X

反應(yīng)前質(zhì)量/g4.68000

反應(yīng)后質(zhì)量/g005.44.4a

下列判斷正確的是()

A、表中a的值等于2.6

B、X一定是該反應(yīng)的催化劑

C、X中可能含有氧元素

D、若起始時(shí)。2的質(zhì)量為9.6g則無(wú)X生成。

二、質(zhì)量守恒的本質(zhì)

1.六個(gè)不變：

宏觀：①反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不變。

②反應(yīng)前后元素的總質(zhì)量不變。

③反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。

微觀：①原子的種類(lèi)不變。

②原子的數(shù)目沒(méi)有增減。

③原子的質(zhì)量沒(méi)有改變。

2.兩個(gè)一定改變：

宏觀：物質(zhì)的種類(lèi)一定改變。

微觀：分子的種類(lèi)一定變。

3.兩個(gè)可能改變：

宏觀：化學(xué)反應(yīng)前后元素的化合價(jià)可能改變。

點(diǎn)燃

C+。2=H2O+CO2=H2c。3

微觀：反應(yīng)前后分子數(shù)目可能改變。

點(diǎn)燃

H2+CI2=2HCICaO+H20=Ca(OH)2

課題二如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式

一、化學(xué)方程式

1.定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。

2.意義：以2H2+。2'蟄2H2。為例

（1）“質(zhì)”的方面表示了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。

讀作：氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成水。

（2）“量”的方面表示了反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。

讀作:每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下生成36份

質(zhì)量的水。

⑶微觀方面表示化學(xué)反應(yīng)中各粒子之間的相對(duì)數(shù)量關(guān)系。

讀作:每2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成2個(gè)水分子o

3.化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比就是各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量與其化

學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積之比。

二、書(shū)寫(xiě)原則

1.要以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)。

2.要遵守質(zhì)量守恒定律,等號(hào)兩邊各原子的種類(lèi)和數(shù)目必須相等。

三、書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式：

1.正確寫(xiě)出反應(yīng)物（左邊）、生成物（右邊）的化學(xué)式，用“一”連

接。反應(yīng)物和生成物不止一種就用“+”把它們連接起來(lái)，反應(yīng)物之

間的“+”表示“——”與“——”反應(yīng)，生成物之間的“+”表示生

成，，一”與，，一一”

2.配平：把左右兩邊每種原子的個(gè)數(shù)配成相等的過(guò)程。

★注：只能選擇適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，不能改變化學(xué)式。切記化學(xué)式右

下角的數(shù)字不得改變。配平后化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為最簡(jiǎn)整數(shù)

比。

3.在“一”上方，注明反應(yīng)條件（點(diǎn)燃、通電、“△”、催化劑等）

如果生成物中有氣體，在氣體物質(zhì)的化學(xué)式的右邊要注“T”號(hào)；溶

液中的反應(yīng)如果生成物中有固體，在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注

“，最后把短線改成等號(hào)。

★注：若反應(yīng)物和生成物中都有氣體，氣體生成就不注“T”，溶液

中若反應(yīng)物和生成物都有固體，固體生成物就不注“1”。

4.檢查方程式是否正確。

三、配平的方法

1.最小公倍數(shù)法：適用條件所配原子在方程式左右只出現(xiàn)一次。

找出短線左右兩邊只出現(xiàn)一次的元素，若只出現(xiàn)一次的元素不止一種,

則選最小公倍數(shù)大的元素。②求出它們的最小公倍數(shù)，再用其除以含

有該元素的化學(xué)式中的原子個(gè)數(shù)。所得的值即為化學(xué)式的計(jì)量數(shù)，最

后配出其它化學(xué)式前的計(jì)量數(shù)。

例如：磷和氧氣點(diǎn)燃生成五氧化二磷

P+。2—P2O5

P的最小公倍數(shù)20的最小公倍數(shù)是10

確定用0的最小公倍數(shù)10來(lái)配平

10：5=2確定P2O5前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)是2

104-2=5確定。2前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)是5

最后確定P前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4

在“一”上方注明反應(yīng)條件，最后將“一”改為“=”。

練習(xí)：

(1)鋁和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁O

⑵鐵和氧氣點(diǎn)燃生成四氧化三鐵O

⑶碳和氧化鐵高溫生成鐵和二氧化碳O

⑷實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀制備氧氣O

⑸氨氣與氧氣在高溫、催化劑的條件下生成一氧化氮和水

____________________________________________________________________________________________________________O

2.定“1”法：找出元素組成最復(fù)雜的物質(zhì)的化學(xué)式，令其化學(xué)式前

的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1,然后確定其它物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)(可以為分?jǐn)?shù))，

最后把各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)化為最簡(jiǎn)整數(shù)。切記單質(zhì)最后配平。

練習(xí)：

⑴甲烷CH4與氧氣點(diǎn)燃生成二氧化碳和水.O

(2)鋁與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣o

⑶甲醇CH30H與氧氣點(diǎn)燃生成二氧化碳和水。

⑷乙醇C2H50H與氧氣點(diǎn)燃生成二氧化碳和水o

⑸一氧化碳與氧化鐵高溫下生成鐵和二氧化碳。

課題三利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算

一、學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1.學(xué)會(huì)利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算，正確掌握計(jì)算的格式和步驟。

2.在正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。

學(xué)習(xí)過(guò)程：

本節(jié)課需要的相對(duì)原子質(zhì)量

K-39S-32Fe-56C-12Mn-550-16Ca-40Cl-35.5H-1

二、知識(shí)鏈接

1.寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

⑴實(shí)驗(yàn)室用高鎰酸鉀制氧氣______________________________________

⑵硫在氧氣中燃燒___________________________________

⑶實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀、二氧化鎰制氧氣

2.計(jì)算出下列物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量

高鎰酸鉀氧氣

氯酸鉀氯化鉀

碳酸鈣氧化鈣

3.在2H2+O2'鴛2H2。的反應(yīng)中，份質(zhì)量的氫氣跟

份質(zhì)量的氧氣起反應(yīng)，生成份質(zhì)量的水。

三、自主學(xué)習(xí)（參考書(shū)本102頁(yè)例題，完成1、2兩題）。

1.加熱15.8g高鎰酸鉀，完全反應(yīng)可制得多少克氧氣？

①根據(jù)題意設(shè)未知數(shù)

②正確寫(xiě)出化學(xué)方程式

③寫(xiě)出相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比

對(duì)應(yīng)已知量、未知量

④列出比例式

⑤求出未知數(shù)

⑥作答

2.高溫燃燒含雜質(zhì)10%的石灰石(主要成分為CaC03)100噸，可得生

石灰(CaO)多少?lài)?？反?yīng)原理：CaC()3亞%a0+CO2T

3.解題注意事項(xiàng)

⑴設(shè)未知量時(shí)一定要注意質(zhì)量單位，已知量和未知量單位不一致的一

定要進(jìn)行單位換算，單位必須一致才能計(jì)算。

⑵寫(xiě)出方程式要注意配平,而且要注意方程式的完整，反應(yīng)條件、豈

體和沉淀的符號(hào)要注意標(biāo)明。

⑶相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量寫(xiě)在相應(yīng)化學(xué)式的下面，一定要注意用粗

對(duì)分子質(zhì)量乘以化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù),已知量和未知量寫(xiě)在相應(yīng)

相對(duì)分子質(zhì)量的下邊。

⑷計(jì)算結(jié)果的小數(shù)位保留按題中要求進(jìn)行,若題中沒(méi)有要求，一般保

留一位小數(shù)。

⑸計(jì)算式必須使用純凈物的質(zhì)量。

課堂練習(xí)：

1.有12.25g氯酸鉀加熱，完全分解后可生成氯化鉀多少克？生成氧

氣多少克？

2.要制取16g的二氧化硫，需要多少克氧氣與硫充分反應(yīng)？

3.用含氧化鐵80%的赤鐵礦200t,可制得純鐵多少?lài)崳?/p>

高溫

原理:Fe203+3C0"=2Fe+3C02

第一單元走進(jìn)化學(xué)世界

課題一物質(zhì)的變化和性質(zhì)

第一課時(shí)物質(zhì)的變化

一、物理變化

1、概念：沒(méi)有生成其他物質(zhì)的變化。

2.特征：沒(méi)有其他物質(zhì)生成。

3.伴隨現(xiàn)象:形狀，狀態(tài)的改變

4、常見(jiàn)的物理變化：物質(zhì)溶解，物質(zhì)的三態(tài)（固液氣）之間的變化，如熔化等，

形狀改變，位置改變等。

二、化學(xué)變化

1、概念：生成其他物質(zhì)的變化。

2、特征：有其他物質(zhì)生成。

3、伴隨現(xiàn)象：發(fā)光、發(fā)熱、顏色改變、放出氣體、生成沉淀；常伴隨能量變化。

4、常見(jiàn)的化學(xué)變化:所有物質(zhì)的燃燒，金屬的銹蝕，食物的變質(zhì)、腐爛，動(dòng)植

物呼吸，植物的光合作用，釀酒，煉鐵，去垢等。

三、注意事項(xiàng)

1、生成沉淀，放出氣體，顏色改變，發(fā)光，放熱等現(xiàn)象經(jīng)常用于判斷是否為化

學(xué)反應(yīng)。（但不是絕對(duì)的，爆炸和發(fā)光不一定是化學(xué)變化可以說(shuō)明）

2、兩者的本質(zhì)區(qū)別是：有無(wú)其他物質(zhì)生成。

3、兩者之間的聯(lián)系：化學(xué)變化中一定伴隨物理變化，但物理變化中不一定伴隨

化學(xué)變化。（蠟燭的燃燒現(xiàn)象可以說(shuō)明）

四、例子（只要看開(kāi)始的反應(yīng)物和反應(yīng)后的物質(zhì)是不是同一種即可，即有無(wú)真

他物質(zhì)生成）（如果你都會(huì)做,明白為什么，說(shuō)明這部分你懂了哦!）

1、蠟燭融化（物）6、杯水車(chē)薪（化）11、海水曬鹽（物）

2、蠟燭燃燒（化）7、衛(wèi)生球消失（物）12、鍋爐爆炸（物）13、

3、酒精揮發(fā)（物）8、活性炭?jī)羲ㄎ铮┟罪垷梗ɑ?/p>

4、火樹(shù)銀花（化）9、百煉成鋼（化）14、蠟炬成灰（化）

5、沙里淘金（物）10、液氮醫(yī)療麻醉（物）15、木已成舟（物）

第二課時(shí)物質(zhì)的性質(zhì)

一、物理性質(zhì)

1、概念：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。

2、如：顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度、溶解性、導(dǎo)電性、揮發(fā)

性等。（可歸納為：色味態(tài)、兩度、兩點(diǎn)、三性）

二、化學(xué)性質(zhì)

1、概念：需要在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。

2、如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、腐蝕性、酸堿性、毒性、穩(wěn)定性等。

三、注意事項(xiàng)

1、性質(zhì)與變化的區(qū)別：一般描述物質(zhì)性質(zhì)的語(yǔ)言中有“可、易、能、會(huì)、難”

等字，敘述物質(zhì)的變化往往用“已經(jīng)”、“了，等過(guò)去時(shí)或“在”等現(xiàn)在時(shí)等表

示時(shí)態(tài)的用語(yǔ)。如酒精燃燒、酒精能燃燒。（即能力和動(dòng)作的區(qū)別）

2、氧氣Q）和二氧化碳（C02）的鑒別方法有哪些？

答：方法一：二氧化碳（C01能使燃著的木條熄滅,氧氣能使燃著的木條燃燒更

旺；方法二：二氧化碳（C02）能使帶火星的木條熄滅,氧氣能使帶火星的木條復(fù)

燃。方法三：二氧化碳（COJ能使澄清石灰水變渾濁,氧氣不能。

課題二化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)

通過(guò)學(xué)習(xí)課題二我們獲得的知識(shí)：

1、二氧化碳可以使澄清石灰水變渾濁;

2、氧氣可使帶火星的木條復(fù)燃（注意：不是有氧氣就可以,空氣中也有氧氣）;

3、二氧化碳可以使燃著的木條熄滅;

4、空氣主要由氮?dú)狻⒀鯕饨M成，還含有二氧化碳、水蒸氣等；

5、吸入的空氣中含有較多的氧氣，人體呼出的氣體中含有較多的二氧化碳和水;

6、蠟燭燃燒的產(chǎn)物是水和二氧化碳；

7、科學(xué)探究是基本步驟：提出問(wèn)題--猜想假設(shè)--制定方案--科學(xué)實(shí)驗(yàn)--分

析論證--得出結(jié)論、交流討論。

課題三走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室

一、常見(jiàn)的化學(xué)儀器（見(jiàn)文檔常見(jiàn)的化學(xué)儀器介紹）。

三、固體藥品的取用

存放處取用工具取用步驟

塊狀廣口瓶鐐子一橫二放三慢豎

粉末狀廣口瓶藥匙或紙槽一斜二送三直立

四、液體藥品的取用

存放處取用工具取用方法