PAGE2020年山東省濰坊市安丘市實驗中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期中試題（含解析）一、單選題(本題包括10小題，每小題2分，共20分)1.已知R2+離子核外有a個電子，b個中子。表示R原子符號正確的是A. B. C. D.【答案】C【解析】【分析】質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；陽離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-帶電荷數(shù)，表示R原子符號應(yīng)寫出質(zhì)子數(shù)和質(zhì)量數(shù)，據(jù)此解答?！驹斀狻恳罁?jù)陽離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-帶電荷數(shù)，可知質(zhì)子數(shù)=陽離子核外電子數(shù)+帶電荷數(shù)，R2+離子核外有a個電子，所以其質(zhì)子數(shù)為：a+2；依據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，R2+離子有b個中子，所用其質(zhì)量數(shù)為：a+2+b，所以R原子符號為。答案選C?！军c睛】本題考查了原子中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)、電子數(shù)之間的關(guān)系，以及元素原子的表示符號，難度不大，注意陰陽離子核外電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)的關(guān)系。2.X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，X原子最外層有5個電子。下列說法正確的是()XYZwA.離子半徑：W?＞Z2? B.酸性：H3YO4＞HXO3C.還原性：Z2?＞W(wǎng)? D.氫化物的穩(wěn)定性：YH3＞H2Z【答案】C【解析】【詳解】由圖示X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置知，X位于第二周期，X原子最外層有5個電子，則X為N元素；結(jié)合各元素的相對位置可知，Y為P，Z為S，W為Cl元素。A.硫離子和氯離子具有相同的電子層數(shù)，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑：W?＜Z2?，故A錯誤；B.非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性：P＜N，則最高價含氧酸的酸性：H3PO4＜HNO3，即H3YO4＜HXO3，故B錯誤；C.非金屬性越強，對應(yīng)離子的還原性越弱，非金屬性S＜Cl，則對應(yīng)離子的還原性：S2?＞Cl?，即Z2?＞W(wǎng)?，故C正確；D.非金屬性越強，氫化物穩(wěn)定性越強，非金屬性：P＜S，則簡單氫化物的穩(wěn)定性：PH3＜H2S，即YH3＜H2Z，故D錯誤；故選C。3.把碘從碘水里分離出來，有下列基本操作：①靜置后分液；②把碘水倒入分液漏斗；③加入萃取劑四氯化碳，再充分振蕩。正確的操作順序是()A.①②③ B.③②①C.②③① D.③①②【答案】C【解析】【詳解】碘從碘水里分離出來，操作為：②把碘水倒入分液漏斗、③加入萃取劑四氯化碳，再充分振蕩、①靜置后分液，故C正確；故選C?！军c睛】萃取時，先檢驗分液漏斗是否漏水，再充分混合溶液，最后靜止分液4.一定溫度下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2+O2?2SO3，下列說法正確的是A.選擇適宜的催化劑能增大反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率B.2molSO2和1molO2反應(yīng)可生成2molSO3C.向上述反應(yīng)中再加入18O2，達(dá)平衡時，18O只存在于SO3中D.升高溫度，只能加快2SO2+O2?2SO3(g)反應(yīng)的正反應(yīng)速率【答案】A【解析】【詳解】A.催化劑降低反應(yīng)的活化能，增大化學(xué)反應(yīng)速率，所以選擇適宜的催化劑能增大反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率，故A正確；B.反應(yīng)為可逆反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡，不完全進行，所以2

molSO2和1

molO2反應(yīng)生成SO3的物質(zhì)的量小于2mol，故B錯誤；C.上述反應(yīng)達(dá)到平衡時并未停止反應(yīng)，所以向上述反應(yīng)中再加入18O2，達(dá)平衡時，18O存在于SO2、O2和SO3中，故C錯誤；D.升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，故D錯誤；故選A。5.利用如圖所示裝置，當(dāng)X、Y選用不同材料時，可將電解原理廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)。下列說法中正確的是()A.銅的精煉中，X是純銅，Y是粗銅，Z是CuSO4B.電鍍工業(yè)中，X是待鍍金屬，Y是鍍層金屬C.外加電流的陰極保護法中，X是待保護金屬D.氯堿工業(yè)中，X、Y均為石墨，Y附近能得到氫氧化鈉【答案】D【解析】【詳解】A.銅的精煉中，粗銅作陽極X，純銅作陰極Y，硫酸銅溶液作電解質(zhì)溶液，故A錯誤；B.電鍍工業(yè)上，Y是待鍍金屬，X是鍍層金屬，故B錯誤；C.外加電流陰極保護法中，陰極是待保護金屬，即Y是待保護金屬，故C錯誤；D.氯堿工業(yè)上，用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液，陰極附近得到氫氧化鈉，即Y附近能得到氫氧化鈉，故D正確；故選D。6.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表：元素代號XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價＋2＋3＋5、＋3、－3－2下列敘述正確的是()A.X、Y元素的金屬性：X<YB.一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來C.一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2D.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水【答案】B【解析】【詳解】W化合價為-2價，沒有最高正化合價+6價，W為氧元素；Z元素化合價為+5、+3、-3，Z處于ⅤA族，原子半徑與氧元素相差不大，則Z與氧元素處于同一周期，則Z為氮元素；X化合價為+2價，應(yīng)為周期表第ⅡA族，Y的化合價為+3價，應(yīng)為周期表第ⅢA族元素，二者原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周期相鄰主族，由于X、Y的原子半徑與W、Z原子半徑相差很大，則X、Y應(yīng)在第三周期，所以X為鎂元素，Y為鋁元素。A.同周期自左而右，金屬性減弱，所以X、Y元素的金屬性X＞Y，故A錯誤；B一定條件下，氧氣可以將氨氣氧化生成氮氣，故B正確；C.氧氣與氮氣在高溫或放電條件下直接生成NO，不能直接生成NO2，故C錯誤；D.Y的最高價氧化物的水化物是氫氧化鋁，不溶于稀氨水，故D錯誤；故選B。【點睛】從原子半徑的變化和元素的最高正價和最低負(fù)價入手尋求突破，正確把握元素化合價、原子半徑與元素性質(zhì)的關(guān)系是解答該題的關(guān)鍵。7.下列化學(xué)用語書寫正確的是()A.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B.氨分子的電子式為：C.氯化鎂的電子式：D.HCl的形成過程可表示為：【答案】C【解析】【詳解】A.氯原子的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=17，最外層含有7個電子，其正確的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯誤；B.氨氣為共價化合物，分子中含有3個N-H鍵，其電子式為，故B錯誤；C.氯化鎂屬于離子化合物，其電子式

，故C正確；D.HCl為共價化合物，分子中含有1個H-Cl鍵，用電子式表示其形成過程為，故D錯誤；故選C。8.在恒溫、恒容的容器中進行反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若氮氣濃度由0.1mol·L－1降到0.02mol·L－1需4s，那么由0.02mol·L－1降到0.004mol·L－1需要的反應(yīng)時間為()A.等于0.8s B.等于0.2sC.小于0.8s D.大于0.8s【答案】D【解析】【詳解】反應(yīng)物的濃度由0.1mol?L-1降到0.02mol?L-1需4s，即反應(yīng)物的濃度變化為0.1mol?L-1-0.02mol?L-1=0.08mol?L-1，，反應(yīng)物的濃度由0.02mol?L-1降到0.004mol?L-1，即反應(yīng)物的濃度變化為0.02mol?L-1-0.004mol?L-1=0.016mol?L-1，若反應(yīng)速率不變，則所需時間為s=0.8s，但隨著濃度的減小，反應(yīng)速率逐漸減小，故所需時間大于0.8s，故D正確；故選D?！军c睛】此題易錯點在于，忽略隨著反應(yīng)的進行反應(yīng)速率逐漸減小，所以實際消耗時間比計算后結(jié)果偏大。9.下列結(jié)論錯誤的是()①微粒半徑：K＋>Al3＋>S2－>Cl－②氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4③離子的還原性：S2－>Cl－>Br－>I－④氧化性：Cl2>S>Se>Te⑤酸性：HClO>H2SO4>H3PO4>H2CO3⑥非金屬性：O>N>P>Si⑦金屬性：Be<Mg<Ca<KA.只有① B.①③ C.②④⑤⑥⑦ D.①③⑤【答案】D【解析】【詳解】①K＋、S2－、Cl－原子核外電子排布相同，核電核數(shù)S2-＜Cl-＜K+，則半徑S2-＞Cl-＞K+，離子的原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，Al3＋核外電子層數(shù)最小，則半徑最小，則有S2-＞Cl-＞K+＞Al3+，故①錯誤；②非金屬性：F＞Cl＞S＞P＞Si，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4，故②正確；③非金屬性：Cl＞Br＞I＞S，元素的非金屬性越強，對應(yīng)陰離子的還原性越弱，則還原性：Cl-＜Br-＜I-＜S2-，故③錯誤；④非金屬性：Cl＞S＞Se＞Te，元素非金屬性越強，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強，則氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te，故④正確；⑤非金屬性：S＞P＞C，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強，則酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3，又H2CO3酸性大于HClO，則有酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO，故⑤錯誤；⑥因同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，則有O＞N、P＞Si，同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，則N＞P，所以有非金屬性：O＞N＞P＞Si，故⑥正確；⑦因同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，則金屬性：Ca<K，同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，則Be<Mg<Ca，則Be<Mg<Ca<K，故⑦正確；故錯誤的有①③⑤；故選D?！军c睛】此題易錯點在⑤中酸性的比較，注意非金屬性越強其最高價氧化物的水化物酸性越強，Cl對應(yīng)的含氧酸為HClO4，而不是HClO。10.如圖表示白磷(P4)分子結(jié)構(gòu)。白磷在氧氣不足時燃燒生成P4O6，P4O6分子結(jié)構(gòu)可以看成是白磷分子中磷磷鍵之間插入氧原子。已知：鍵能表示斷裂1mol化學(xué)鍵需要吸收的能量。幾種共價鍵的鍵能如表所示：化學(xué)鍵P﹣PP﹣OP═OO═O鍵能/kJ?mol-1dcba則P4(s)+3O2(g)═P4O6(s)的反應(yīng)熱(△H)為()A.(6d+3a﹣12c)kJ?mol﹣1 B.(4d+3a﹣8c)kJ?mol﹣1C.(6d+3a﹣12c﹣4b)kJ?mol﹣1 D.(12c-6d-3a)kJ?mol﹣1【答案】A【解析】【詳解】各化學(xué)鍵鍵能為P-PdkJ?mol-1、P-OckJ?mol-1、O=OakJ?mol-1。反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，所以反應(yīng)P4+3O2=P4O6的反應(yīng)熱△H=6×dkJ?mol-1+3×akJ?mol-1-12×ckJ?mol-1=(6d+3a﹣12c)kJ?mol﹣1，故A正確；故選A?！军c睛】反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，據(jù)此計算判斷，注意每摩爾P4中含有6molP-P鍵，注意每摩爾P4O6中含有12molP-O鍵，此處為解題的關(guān)鍵。二、不定項選擇最多有2個選項正確，每小題4分，部分2分，共5小題20分11.鉛蓄電池的工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO=2PbSO4+2H2O研讀右圖，下列判斷不正確的是A.K閉合時，d電極反應(yīng)式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-B.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，Ⅰ中消耗的為0.2molC.K閉合時，Ⅱ中向c電極遷移D.K閉合一段時間后，Ⅱ可單獨作為原電池，d電極為正極【答案】C【解析】【分析】根據(jù)鉛蓄電池的工作原理，可知左邊是原電池，右邊是電解池。【詳解】A．d連的是原電池的正極，所以為電解池的陽極，電極反應(yīng)式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-，正確；B．根據(jù)Pb+PbO2+2H2SO=2PbSO4+2H2O，轉(zhuǎn)移2mol電子，則消耗2mol硫酸，所以當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，Ⅰ中消耗的為0.2mol，正確；C．K閉合時，Ⅱ是電解池，陰離子移向陽極，d是陽極，所以向d電極遷移，錯誤；D．K閉合一段時間后，Ⅱ中發(fā)生了充電反應(yīng)：2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO，c、d電極上的PbSO4分別轉(zhuǎn)化為Pb和PbO2，所以可單獨作為原電池，d電極上附著PbO2，放電時得到電子，為正極，正確；故選C。12.mA(g)＋nB(g)pC(g)的速率和平衡的影響圖像如下，下列判斷正確的是A.由圖1可知，T1＜T2，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.由圖2可知，該反應(yīng)m＋n﹤pC.圖3中，表示反應(yīng)速率v正>v逆的是點3D.圖4中，若m＋n＝p，則a曲線一定使用了催化劑【答案】C【解析】【詳解】A選項，圖1，根據(jù)先拐先平衡數(shù)值大得出T1＜T2，從下到上，溫度降低，C%增大，平衡正向移動，降溫向放熱方向移動即正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯誤；B選項，圖2加壓，C%增大，加壓向正向即體積減小方向移動，因此該反應(yīng)m＋n>p，故B錯誤；C選項，圖3，曲線表示平衡，點3在相同溫度下，B轉(zhuǎn)化率比平衡時轉(zhuǎn)化率小，說明要向平衡方向即正向移動，因此反應(yīng)速率v正>v逆，故C正確；D選項，圖4，若m＋n＝p，則a曲線可能使用了催化劑或加壓，故D錯誤。綜上所述，答案為C?！军c睛】改變外界條件，生成物或反應(yīng)物的百分含量沒變，一般情況可能為加催化劑或等體積反應(yīng)加壓。13.如圖所示，△H1=﹣393.5kJ?mol﹣1，△H2=﹣395.4kJ?mol﹣1，下列說法或表示中，正確的是()A.C(s、石墨)═C(s、金剛石)△H=+1.9kJ?mol﹣1B.石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化C.石墨的穩(wěn)定性比金剛石強D.1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能小1.9kJ【答案】AC【解析】【分析】先根據(jù)圖寫出對應(yīng)的熱化學(xué)方程式，然后根據(jù)蓋斯定律寫出石墨轉(zhuǎn)變成金剛石的熱化學(xué)方程式，根據(jù)物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，拆化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出熱量來解答?！驹斀狻緼.由圖得：①C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1②C（S，金剛石）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.4kJ?mol-1，利用蓋斯定律將①-②可得：C（S，石墨）=C（S，金剛石）△H=+1.9kJ?mol-1，故A正確；B.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，故B錯誤；C.金剛石能量大于石墨的總能量，物質(zhì)的量能量越大越不穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故C正確；D.依據(jù)熱化學(xué)方程式C（S，石墨）=C（S，金剛石）△H=+1.9kJ?mol-1，斷裂1mol石墨的化學(xué)鍵吸收的能量比斷裂1mol金剛石的化學(xué)鍵吸收的能量大于1.9kJ，故D錯誤；故選AC。14.對下列實驗的描述正確的是()A.如圖所示的實驗：根據(jù)電流計(G)中指針是否偏轉(zhuǎn)即可比較Zn、Cu的金屬活潑性B.如圖所示的實驗：根據(jù)小試管中液面的變化判斷鐵釘發(fā)生析氫腐蝕C.如圖所示的實驗：根據(jù)溫度計讀數(shù)的變化測定稀硫酸和NaOH溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱D.如圖所示的實驗：根據(jù)兩燒瓶中氣體顏色的變化(熱水中變深、冰水中變淺)判斷2NO2(g)?N2O4(g)是吸熱反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A.Cu、Zn原電池中，活潑金屬為負(fù)極，則根據(jù)檢流計（G）中指針偏轉(zhuǎn)的方向可比較Zn、Cu的金屬活潑性，根據(jù)指針是否偏轉(zhuǎn)只能判斷是否有電流產(chǎn)生，故A錯誤；B.氯化鈉溶液顯中性，鐵釘在飽和食鹽水中發(fā)生吸氧腐蝕，故B錯誤；C.中和熱測定應(yīng)選稀的強酸和稀的強堿之間來反應(yīng)，故C正確；D.熱水中顏色深，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D錯誤；故選C。15.一定量的混合氣體，在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA(g)＋yB(g)?zC(g)，達(dá)到平衡后測得氣體A的濃度為0.5mol·L－1，當(dāng)恒溫下將密閉容器的容積擴大到原來的2倍時，反應(yīng)再達(dá)到平衡后，測得氣體A的濃度為0.3mol·L－1，則下列敘述正確的是()A.容積擴大時，平衡向逆反應(yīng)方向移動B.x＋y＝zC.達(dá)新平衡時，氣體C的體積分?jǐn)?shù)降低D.達(dá)新平衡時，氣體B的轉(zhuǎn)化率提高【答案】AC【解析】【分析】保持溫度不變，將容器的體積擴大到原來的2倍時，如平衡不移動，A的濃度為0.25mol/L，小于實際A的濃度變?yōu)?.3mol/L，說明平衡向生成A的方向移動，即向逆反應(yīng)移動，據(jù)此結(jié)合選項解答。詳解】A.由上述分析可知，平衡向逆反應(yīng)移動，故A正確；B.增大體積，壓強減小，平衡向逆反應(yīng)移動，壓強減小平衡向氣體物質(zhì)的量增大的方向移動，即x+y＞z，故B錯誤；C.平衡向逆反應(yīng)移動，減小壓強平衡向氣體物質(zhì)的量增大的方向移動，氣體的物質(zhì)的量增大，C物質(zhì)的量減小，故C的體積分?jǐn)?shù)下降，故C正確；D.平衡向逆反應(yīng)方向移動，B的轉(zhuǎn)化率降低，故D錯誤；故選AC。三、填空題(本題包括5小題，共60分)16.A、B、C、D、E均為短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大。其中A元素原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子；A與C，B與D分別同主族；B、D兩元素原子序數(shù)之和是A、C兩元素原子序數(shù)之和的2倍。請回答下列問題：(1)由上述元素組成的下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是________(填字母編號)。a.A2Bb.E2c.DB2d.C2(2)B元素在元素周期表中的位置為________；化合物C2B2中含有的化學(xué)鍵類型是________；化合物C2B中兩種離子的半徑大小關(guān)系為________＜________(填離子符號)。(3)實驗室中欲選用下列裝置制取并收集純凈干燥的E2氣體。①實驗中應(yīng)選用的裝置為________(按由左到右的連接順序填寫)；②裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________?！敬鸢浮?1).c(2).第2周期ⅥA族(3).離子鍵、共價鍵(4).Na+(5).O2－(6).AFEB(7).MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑+2H2O【解析】【分析】A、B、C、D、E均為短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大。其中A元素原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子，則A為H；A與C，B與D分別同主族；B、D兩元素原子序數(shù)之和是A、C兩元素原子序數(shù)之和的2倍，C應(yīng)為Na，設(shè)B的原子序數(shù)為x，D的原子序數(shù)為x+8，則2×（1+11）=x+x+8，解得x=8，則B為O，D為S，E為Cl?！驹斀狻?1)H2O、Na2SO3均為化合物，均可發(fā)生電離，屬于電解質(zhì)，Cl2單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，而SO2本身不能電離，屬于非電解質(zhì)，則只有c為非電解質(zhì)，故答案為：c；(2)B為O，位于第2周期ⅥA族，化合物C2B2為Na2O2，含離子鍵、共價鍵；C2B為Na2O，其中離子具有相同電子排布，原子序數(shù)大離子半徑小，離子半徑為O2-＞Na+，故答案為：第2周期ⅥA族；離子鍵、共價鍵；Na+；O2-；(3)①用裝置A制取并收集純凈干燥的Cl2氣體，選擇濃鹽酸與二氧化錳加熱制備；用裝置F中的飽和食鹽水除雜；用裝置E中的濃硫酸干燥；最后用B裝置進行收集及尾氣處理，則儀器連接順序為AFEB，故答案為：AFEB；②裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑+2H2O。【點睛】此題易錯點在于非電解質(zhì)的判斷，電解質(zhì)的前提必須是化合物，本質(zhì)是自身在一定條件下可以電離。17.現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H、M九種物質(zhì)，其中A為淡黃色粉末，B為日常生活中最常見無色無味液體，E為無色氣體單質(zhì)，F(xiàn)的水溶液與石灰水混合可得D的溶液，G為黃綠色氣體單質(zhì)，H是漂白液的有效成分，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其他與題無關(guān)的生成物均已略去。請回答下列問題：（1）寫出G、H的化學(xué)式：G________，H________。D的俗名是__________。（2）寫出反應(yīng)②的離子方程式：_________________________________________。（3）利用下圖裝置進行實驗，證明氧化性強弱：KMnO4>Cl2>Br2。限選試劑：KBr溶液、KMnO4、濃鹽酸。已知：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O請回答下列問題：裝置a的名稱是____________________，d中盛放的試劑是____________?！敬鸢浮?1).Cl2(2).NaClO(3).燒堿(4).Cl2+2OH?＝Cl?+ClO?+H2O(5).分液漏斗(6).KBr溶液【解析】A為淡黃色粉末，A是過氧化鈉。B為日常生活中最常見無色無味液體，B是水，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，E為無色氣體單質(zhì)，E是氧氣，D是氫氧化鈉。G為黃綠色氣體單質(zhì)，H是漂白液的有效成分，G是氯氣，H是次氯酸鈉。次氯酸鈉溶液吸收二氧化碳生成M是次氯酸，次氯酸見光分解生成氧氣和氯化氫。F的水溶液與石灰水混合可得D的溶液，F(xiàn)是碳酸鈉，因此C是二氧化碳。（1）根據(jù)以上分析可知G、H的化學(xué)式分別是Cl2、NaClO。氫氧化鈉的俗名是燒堿。（2）反應(yīng)②的離子方程式為Cl2+2OH?＝Cl?+ClO?+H2O。（3）裝置a的名稱是分液漏斗，酸性高錳酸鉀溶液氧化濃鹽酸生成氯氣，氯氣把溴化鉀氧化為單質(zhì)溴，因此可以驗證氧化性強弱，所以d中盛放的試劑是KBr溶液。18.某種以甲醇為原料以KOH為電解質(zhì)的可充電高效燃料電池，充一次電可連續(xù)使用較長時間。下圖是一個電化學(xué)過程的示意圖，已知甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH＋3O2＋4KOH2K2CO3＋6H2O。請?zhí)羁眨?1)充電時，外電源的正極與燃料電池的________極相連。燃料電池的正極此時的電極反應(yīng)式為：________。(2)放電時：燃料電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式為：________。(3)在此過程中若完全反應(yīng)，當(dāng)乙池中A極的質(zhì)量增加648g，則甲池中理論上消耗通常狀況下O2________L(通常狀況下氣體摩爾體積按22.(4)若在常溫常壓下，當(dāng)3.2gCH3OH燃料生成CO2和液態(tài)H2O時放熱68.【答案】(1).正(2).4OH－－4e－=2H2O＋O2↑(3).CH3OH＋8OH－－6e－=CO32-＋6H2O(4).33.6(5).CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－682.2kJ·mol－1【解析】【詳解】(1)充電時，外電源的正極與燃料電池的正極相連；燃料電池的正極此時為陽極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：4OH－－4e－=2H2O＋O2↑，故答案為：正；4OH－－4e－=2H2O＋O2↑；(2)放電時：甲醇作負(fù)極，甲醇失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，所以電極反應(yīng)式為：CH3OH-6e-+8OH-＝CO32-+6H2O，故答案為：CH3OH-6e-+8OH-＝CO32-+6H2O；(3)乙池中A極上銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，當(dāng)乙池中A極的質(zhì)量增加648g，則甲池中理論上消耗O2體積=，故答案為：33.6；(4)3.2gCH3OH的物質(zhì)的量為，則1molCH3OH燃料生成CO2和液態(tài)H2O時放熱為，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－682.2kJ·mol－1，故答案為：CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－682.2kJ·mol－1。19.2012年2月2(1)汽車內(nèi)燃機工作時引起反應(yīng)：N2(g)＋O2(g)?2NO(g)，是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。T℃時，向2L密閉容器中充入8molN2和9molO2，5min后達(dá)平衡時NO物質(zhì)的量為6mol，該反應(yīng)的速率v((2)恒容絕熱，能說明反應(yīng)2NO(g)?N2(g)＋O2(g)達(dá)到平衡的是________(填代號)。A.單位時間內(nèi)消耗2molNO，同時生成1molN2B.NO的轉(zhuǎn)化率不再發(fā)生變化C.容器內(nèi)氣體的壓強不再發(fā)生變化D.容器內(nèi)氣體的溫度不再發(fā)生變化(3)H2或CO可以催化還原NO以達(dá)到消除污染的目的：①已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH＝180kJ/mol2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－570kJ/mol則H2(g)與NO(g)反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式為________。②當(dāng)質(zhì)量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。如圖是反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)?2CO2(g)＋N2(g)中NO的濃度隨溫度(T)、催化劑表面積(S)和時間(t)的變化曲線，據(jù)此判斷該反應(yīng)的T1________T2，ΔH________0(填“＞”、“＜”或“無法確定”)?！敬鸢浮?1).0.60mol/(L·min)(2).BD(3).2H2(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－750kJ/mol(4).＞(5).＜【解析】【分析】(1)根據(jù)反應(yīng)速率表達(dá)式計算反應(yīng)速率；(2)根據(jù)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征分析反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)；(3)根據(jù)蓋斯定律書寫目標(biāo)反應(yīng)熱化學(xué)方程式；根據(jù)平衡移動原理進行圖像分析?！驹斀狻?1)5min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時容器中NO的物質(zhì)的量是6mol，則v(NO)=，故答案為：；(2)A.單位時間內(nèi)消耗2molNO，同時生成1molN2，只能體現(xiàn)正反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)到達(dá)平衡，故A錯誤；B.NO的轉(zhuǎn)化率不再發(fā)生變化，說明NO的生成速率和消耗速率相同，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故B正確；C.反應(yīng)前后氣體的體積不變，容器的體積不變，所以壓強不變時不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故C錯誤；D.該容器為絕熱體系，溫度不變說明正