紹興市2022學(xué)年高一第一學(xué)期高中期末調(diào)測(cè)

化學(xué)試卷

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-10-16C-12Na-23Ag-108Cl-

35.5Fe-56Cu-64Ba-137

一、選擇題1(本大題共15小題，每小題2分，共30分。每小題列出的四個(gè)備

選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)

1.金屬材料的應(yīng)用促進(jìn)了人類社會(huì)的發(fā)展。下列不展于金屬材料的是

A.儲(chǔ)氫合金B(yǎng).航母鋼甲板C.青花瓷D.鈦合金

耐壓殼

【答案】C

【解析】

【詳解】?jī)?chǔ)氫合金、航母鋼甲板、鈦合金耐壓殼都屬于金屬材料，而青花瓷屬于陶瓷，屬

于無(wú)機(jī)非金屬材料，故C符合題意。

綜上所述，答案為C。

2.下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)的組成正確的是

A.苛性鈉一NaClOB.純堿一NaHCChC.磁性氧化鐵一FesCUD.生石灰

—Ca(OH)2

【答案】C

【解析】

【詳解】A.苛性鈉一NaOH,故A錯(cuò)誤；

B.純堿一Na2co3,故B錯(cuò)誤；

C.磁性氧化鐵一Fe3O4,故C正確；

D.生石灰一CaO,故D錯(cuò)誤；

故選C。

3.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是

A.Na2c。3溶液B.石墨C.NH3D.熔融的

Na2s04

【答案】D

【解析】

【詳解】A.Na2cCh溶液中含有自由移動(dòng)的離子，因此能夠?qū)щ?，但Na2cCh溶液是混合

物，不是純凈物，因此不屬于電解質(zhì)，A不符合題意；

B.石墨中含有自由移動(dòng)的電子，因此能夠?qū)щ?，但石墨屬于單質(zhì)不是化合物，因此不屬

于電解質(zhì)，B不符合題意；

c.NH3是由化合物分子構(gòu)成的物質(zhì)，其中無(wú)自由移動(dòng)的電子及離子，因此不能導(dǎo)電；該

物質(zhì)在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能因自身發(fā)生電離而導(dǎo)電，因此屬于非電解質(zhì)，C不符

合題意；

D.熔融的NazSCU中含有自由移動(dòng)的離子，因此能夠?qū)щ?；該物質(zhì)是離子化合物，在水溶

液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，因此屬于電解質(zhì)，D符合題意；

故合理選項(xiàng)是D。

4.下列與實(shí)驗(yàn)有關(guān)的圖標(biāo)對(duì)應(yīng)不正確的是

排風(fēng)念B.腐蝕會(huì)C.熱燙AD.明火

【答案】B

【解析】

【詳解】A.圖示的圖標(biāo)為排氣扇，在做制備有毒氣體或易揮發(fā)物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)時(shí)需要用到，

起到排氣的作用，A正確；

B.圖示代表銳器，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中應(yīng)規(guī)范實(shí)驗(yàn)操作，避免將銳器指向自己或他人，B錯(cuò)誤；

C.圖示的圖標(biāo)代表加熱裝置，要防止?fàn)C傷，C正確；

D.代表明火，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中應(yīng)正確使用火源，并束好長(zhǎng)發(fā)、系緊寬松衣物，D正確；

故合理選項(xiàng)是B。

5.下列說(shuō)法不正確的是

A.俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫制出的第一張?jiān)刂芷诒硎前凑障鄬?duì)原子質(zhì)量由小到大排列的

B.合金中加入適量稀土金屬，能大大改善合金的性能，因此稀土元素被稱為“冶金工業(yè)

的維生素”

C.原子結(jié)構(gòu)模型演變歷史可以表示為：

道爾頓實(shí)盧瑟福帶湯姆生葡萄

玻爾軌道模型

心球模型核模型干面包模型

D.硅、錯(cuò)、錢位于金屬和非金屬的分界處，可以作半導(dǎo)體材料

【答案】C

【解析】

【詳解】A.1869年俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫根據(jù)當(dāng)時(shí)已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的元素的性質(zhì)與相對(duì)原子質(zhì)量

的關(guān)系，制出了第一張?jiān)刂芷诒?，A正確；

B.合金中加入適量的稀土金屬，能大大改善合金的性能，加入的稀土元素的種類及相對(duì)

量的多少不同，物質(zhì)的性質(zhì)不同，因此稀土元素被稱為“冶金工業(yè)的維生素”，B正確；

C.人類對(duì)元素原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)，經(jīng)過(guò)的漫長(zhǎng)的歷史時(shí)期。原子結(jié)構(gòu)模型演變歷史可概括

為：道爾頓實(shí)心球模型后來(lái)到湯姆生“葡萄干面包”模型，再后來(lái)發(fā)展到盧瑟福的核式模

型，再發(fā)展到波爾軌道模型，C錯(cuò)誤；

D.硅、錯(cuò)、錢位于金屬和非金屬的分界處，導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間，因此可以作

半導(dǎo)體材料，D正確；

故合理選項(xiàng)是C。

6.下列說(shuō)法正確的是

A.根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、膠體和濁液

B.含有0.4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

C.在AF+濃度為0.6mol/L的硫酸鋁溶液中，SO廣的濃度為0.4mol/L

D.侯德榜制堿法是利用了NaHCCh的溶解度小于Na2co3,最終制得Na2cCh

【答案】D

【解析】

【詳解】A.根據(jù)是粒子直徑大小，將分散系分為溶液、膠體和濁液，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.Mn。？只和濃鹽酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃鹽酸變成稀鹽酸，反應(yīng)不能進(jìn)行完全，B

項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.在AP+濃度為Q6moi/L的硫酸鋁溶液中，S。j的濃度為Q9moi/L,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.侯德榜制堿法其利用了NaHCOs的溶解度小于Na?C03,最終制得Na?C03,D項(xiàng)正

確；

答案選D。

7.宏觀辨識(shí)與微觀探析相結(jié)合是化學(xué)特有的認(rèn)識(shí)物質(zhì)的方法。NaCl固體溶于水的過(guò)程如

圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

水合a離子

水離子

D水分子

Oa離子

Ob離子

A.水合a離子為水合氯離子

B.NaCl需要在通電條件下發(fā)生電離

C,水合離子的定向運(yùn)動(dòng)，是水溶液導(dǎo)電的原因

D.水合離子的形成是電性作用的結(jié)果

【答案】B

【解析】

【分析】NaCl是由鈉離子、氯離子構(gòu)成，兩離子相差一個(gè)電子層，則鈉離子半徑小于氯離

子半徑。

【詳解】A.分析可知，氯離子半徑大于鈉離子半徑，則水合a離子為水合氯離子，故A

正確；

B.由圖可知NaCl在水分子作用下就發(fā)生電離，不需要通電，故B錯(cuò)誤；

C.水合離子為帶電電荷，其定向運(yùn)動(dòng)，產(chǎn)生電流，是水溶液導(dǎo)電的原因，故C正確；

D.水合離子是在溶液中水和離子的形式，是靠電性作用絡(luò)合在一起形成，是電性作用的

結(jié)果，故D正確；

答案為B。

8.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是

A.A12O3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料

B.NaHCCh受熱易分解，可用于制胃酸中和劑

C.漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張

D.細(xì)鐵粉具有還原性，可用作食品抗氧劑

【答案】D

【解析】

【詳解】A.AbCh的熔點(diǎn)高，所以可用作耐高溫材料，故A錯(cuò)誤；

B.NaHCCh具有弱堿性，所以可用于制胃酸中和劑，故B錯(cuò)誤；

C.漂白粉易反應(yīng)得到具有漂白性的物質(zhì)次氯酸，所以可用于漂白紙張，故C錯(cuò)誤；

D.細(xì)鐵粉具有還原性，能消耗氧氣，從而可用作食品抗氧劑，故D正確；

故選D。

9.含鋰材料在社會(huì)生產(chǎn)與生活中應(yīng)用廣泛，如6Li和7/用作核反應(yīng)堆最佳熱載體，7LiH

和7LiD用作高溫堆減速劑。下列說(shuō)法正確的是

A.7LiH和7LiD互為同素異形體

B.7LiH和7LiD的化學(xué)性質(zhì)不同

C.6Li和7Li的原子結(jié)構(gòu)示意圖相同

D.通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)6Li與7口間的相互轉(zhuǎn)化

【答案】C

【解析】

【詳解】A.,UH和7LiD是7口與H元素的同位素原子形成的化合物，它們不是單質(zhì)，因

此二者不能互為同素異形體，A錯(cuò)誤；

B.H、D是同位素原子，二者核外電子數(shù)相同，因此它們與7Li形成的化合物性質(zhì)相同，

B錯(cuò)誤；

c.6Li和7口是Li元素的同位素原子，原子核外電子數(shù)相同，原子核外電子排布也相同，

故兩種原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖相同，C正確；

D.與7/質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同，因此6Li與7Li的轉(zhuǎn)化可通過(guò)核反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，而不

能通過(guò)化學(xué)變化實(shí)現(xiàn)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。

10.下列說(shuō)法正確的是

A.可以用Ba(OH)2溶液檢驗(yàn)K2cCh和NaHCCh兩種固體

B.制取Cb時(shí)，應(yīng)先檢查裝置的氣密性再裝藥品

C.某氣體遇濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙，試紙變藍(lán)說(shuō)明該氣體為C12

D.某試樣進(jìn)行焰色試驗(yàn)，其火焰呈黃色，說(shuō)明該試樣中一定含有K+

【答案】B

【解析】

【詳解】A.Ba(OH)2溶液與K2cCh和NaHCCh均能產(chǎn)生BaCCh白色沉淀，故不可以用

Ba(OH)2溶液檢驗(yàn)K2cCh和NaHCCh兩種固體，故A錯(cuò)誤；

B.一般氣體制備時(shí)都應(yīng)先檢查裝置的氣密性再裝藥品，故B正確；

C.某氣體遇濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙，試紙變藍(lán)說(shuō)明該氣體具有氧化性，不一定為C12,也

可能是03等，故C錯(cuò)誤；

D.某試樣進(jìn)行焰色試驗(yàn)，其火焰呈黃色，說(shuō)明該試樣中一定含有鈉元素，故D錯(cuò)誤；

故選B。

11.下列化學(xué)用語(yǔ)不正確的是

A.中子數(shù)為20的氯原子：：;C1

B.H2O的分子結(jié)構(gòu)模型：

C.HC1O的結(jié)構(gòu)式：H-O-C1

D.用電子式表示HCI的形成過(guò)程：—>H+［：C1：］-

【答案】D

【解析】

【詳解】A.C1是17號(hào)元素，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是17,則中子數(shù)為20的氯原子質(zhì)量數(shù)是

17+20=37,用原子符號(hào)可表示為:;CLA正確；

B.H2O分子中三個(gè)原子不在同一直線上，是V形結(jié)構(gòu)，由于原子半徑：O>H,所以H2O

分子結(jié)構(gòu)的球棍模型為oA。，B正確；

C.HC1O分子中。原子分別與H、C1原子各形成1個(gè)共用電子對(duì)，使分子中各個(gè)原子都達(dá)

到最外層2個(gè)或8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為：H-O-CLC正確；

D.HC1是共價(jià)化合物，H原子與C1原子通過(guò)形成1個(gè)共用電子對(duì)結(jié)合形成，其電子式表

示形成過(guò)程為：114.CI：--HxCl：,D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D。

12.W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，Y的原子序數(shù)是

X的2倍，下列說(shuō)法正確的是

WX

YZ

A.Z的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Y的強(qiáng)

B.Y的單核陰離子還原性比X的弱

C.原子半徑：Z>Y>X

D.X的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)高于Y的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)，這與分子間氫鍵有關(guān)

【答案】D

【解析】

【分析】w、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示W(wǎng)、X位于第

二周期，W、Z位于第三周期，Y的原子序數(shù)是X的2倍，則X為O,Y為S；結(jié)合各元素

的相對(duì)位置可知，W為N元素，Z為C1元素，據(jù)此解答。

【詳解】A.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定比Y的強(qiáng)，不是最高價(jià)氧化物的水

化物的酸性不一定強(qiáng)，如HC10的酸性弱于硫酸，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.元素非金屬性越強(qiáng)，其離子的還原性越弱，故Y的單核陰離子還原性比X的強(qiáng)，選項(xiàng)B

錯(cuò)誤；

C.原子的電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大

而減小，所以元素的原子半徑:Y>Z>X,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.H20分子之間可以形成氫鍵而使其沸點(diǎn)大于H2S,選項(xiàng)D正確；

故選D。

13.實(shí)驗(yàn)室需配制離子濃度均為的澄清透明溶液。含下列離子的溶液，能配制成

功的是

A.K+、H+、CIO、Cl-B.Cu2+,Na+、S0j、NO；

C.Ag\HCO；、OH、K+D.Fe3+、NO；、Na\SO)

【答案】B

【解析】

【詳解】A.CIO-在H+作用下會(huì)與CP發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣，不能大量共存，不能配制

成功，故A錯(cuò)誤；

B.四種離子間相互不反應(yīng)，能夠大量共存，且溶液滿足電荷守恒，離子濃度均為lmol-L-i

時(shí)，陽(yáng)離子帶有的正電荷總數(shù)等于陰離子帶有的負(fù)電荷總數(shù)，溶液呈電中性，能配制成

功，故B正確；

C.碳酸氫根離子與氫氧根離子不能大量共存，銀離子與氫氧根離子不能大量共存，不能

配制成功，故c錯(cuò)誤；

D.四種離子間相互不反應(yīng)，但是不滿足電荷守恒規(guī)律，離子濃度均為ImolL」時(shí)，陽(yáng)離

子帶有的正電荷總數(shù)大于陰離子帶有的負(fù)電荷總數(shù)，溶液不呈電中性，不能配制成功，故

D錯(cuò)誤；

故選B。

14.類比和推理是化學(xué)研究的重要方法，下列說(shuō)法正確的是

A.鹵素單質(zhì)的熔點(diǎn)從F2到12逐漸升高，則堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)從Li到Cs逐漸升高

B.正(T1)和鋁位于同一主族，則錯(cuò)的最高價(jià)氧化物的水化物T1(OH)3為兩性氫氧化物

C.氯元素(C1)的最低化合價(jià)為-1,則117號(hào)Ts的最低化合價(jià)為-1

D.堿性氧化物都是金屬氧化物，則金屬氧化物一定是堿性氧化物

【答案】C

【解析】

【詳解】A.鹵素單質(zhì)的熔點(diǎn)從F2到12逐漸升高，而堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)從Li到Cs逐漸降

低，故A錯(cuò)誤；

B.銘(T1)和鋁位于同一主族，但銘(T1)的金屬性比鋁強(qiáng)得多，錯(cuò)的最高價(jià)氧化物的水化物

T1(OH)3為堿性，故B錯(cuò)誤；

C.氯元素(C1)和Ts都是第VHA族，最低化合價(jià)都為-1,故C正確；

D.堿性氧化物都是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，比如人"。3是兩性

氧化物，故D錯(cuò)誤；

故選C。

15.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A

+2+

A.實(shí)驗(yàn)室用軟錦礦和濃鹽酸制Cb：MnO2+2H+2Cl=Cl2t+H2O+Mn

2+3+

B.Feb溶液通入足量Cl2：2Fe+2r+2Cl2=2Fe+I2+4Cl-

C.在Nai和KBr混合溶液中通入少量Cb：Cl2+2I=l2+2Cr

D.在偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量CO2出現(xiàn)白色沉淀：2AlO[+CO2+3H2O=2Al(OH)3j+CO;

【答案】C

【解析】

A

+

【詳解】A.電荷不守恒，原子不守恒，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該為：MnO2+4H+2Cl=

2+

C12T+2H2O+Mn,A錯(cuò)誤;

2+3+

B.不符合物質(zhì)反應(yīng)的微粒數(shù)目比，離子方程式應(yīng)該為：2Fe+4I-+3C12=2Fe+2I2+6Cl-,B

錯(cuò)誤；

C.由于還原性：I>Br-,所以向Nai和KBr混合溶液中通入少量Cb：r先發(fā)生反應(yīng)，離

子方程式為：Cl2+2r=I2+2Cl-,C正確；

D.在偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量CCh出現(xiàn)A1(OH)3白色沉淀，同時(shí)產(chǎn)生HCO3,反應(yīng)的離

子方程式應(yīng)該為：A10；+CO2+2H2O=Al(OH)3i+HCO3,D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。

二、選擇題n(本大題共10小題，每小題3分，共30分。每小題列出的四個(gè)備

選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)

16.在酸性高銃酸鉀溶液中加入Na2O2粉末，高銃酸鉀溶液褪色，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方

2++

程式為：2MnCU-+16H++5Na2O2=2Mn+5O2T+8H2O+10Na下列判斷正確的是：

A.高鎰酸鉀是氧化劑，NazCh既是氧化劑，又是還原劑

B.反應(yīng)的氧化產(chǎn)物只有氧氣

C.當(dāng)反應(yīng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCh時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為0.Imol

D.通常所說(shuō)的酸化的高鎬酸鉀溶液是指滴加了濃鹽酸的高錦酸鉀溶液

【答案】B

【解析】

【詳解】A、在2MnO4-+16H++5Na2O2=2Mn2++5O2f+8H2O+10Na+反應(yīng)中，NazCh中的氧元素

化合價(jià)升高，NazCh只作還原劑，不是氧化劑，A錯(cuò)誤；

B、該反應(yīng)的產(chǎn)物中，只有02是氧化產(chǎn)物，B正確；

C、當(dāng)反應(yīng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCh時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為0.2mol,C錯(cuò)誤；

D、高銃酸鉀能氧化濃鹽酸生成氯氣，所以不能將濃鹽酸滴入高鋅酸鉀溶液中，應(yīng)該用稀

硫酸，D錯(cuò)誤；

答案選B。

17.下列說(shuō)法不正確的是

A.合金的熔點(diǎn)一定比各成分的金屬低

B.在氧化還原反應(yīng)中金屬A比金屬B失電子多，不能說(shuō)明金屬A更活潑

C.常溫常壓下，等體積的02和03所含的分子數(shù)相等

D,可以通過(guò)化合反應(yīng)得到FeCb、Fe3O4>FeCh

【答案】A

【解析】

【詳解】A.合金的熔點(diǎn)一般比各成分金屬的低，但是汞與其它金屬形成合金時(shí)，合金的

熔點(diǎn)大于汞，A錯(cuò)誤；

B.兩種不同金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱是根據(jù)金屬原子失去電子的難易而不是金屬失去電子的多

少，B正確；

C.常溫常壓下，氣體摩爾體積相同，則根據(jù)阿伏伽德羅定律可知：等體積的和03所含

的分子數(shù)相等，C正確；

D.Fe與FeCb發(fā)生化合反應(yīng)產(chǎn)生FeCb;Fe與O2在點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生化合反應(yīng)產(chǎn)生Fe3C)4；Fe

與CI2在點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生化合反應(yīng)產(chǎn)生FeCb,可見(jiàn)可以通過(guò)化合反應(yīng)得到FeCb、Fe3O4>

FeCh,D正確；

故合理選項(xiàng)是A?

18.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.0.1mol/LK2s04溶液中含有的K+數(shù)為02NA

B.0.1molCb通入足量水中，所得溶液中HC1O、Cl\CK?數(shù)目之和為0.2NA

C.18gD2O中含有的中子數(shù)是9NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LBr2含有的分子數(shù)為NA

【答案】C

【解析】

【詳解】A.只有溶液濃度缺少溶液體積，不能計(jì)算微粒的數(shù)目，A錯(cuò)誤；

B.Cb與反應(yīng)產(chǎn)生HC1、HC1O的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，故0.1

molCL通入足量水中，所得溶液中HC1O、ChCIO數(shù)目之和小于0.2NA,B錯(cuò)誤；

C.D2O分子中含有10個(gè)中子，其相對(duì)分子質(zhì)量是20。18gD2O的物質(zhì)的量為〃(D2O)=

18g

~-=0.9mol,則其中含有的中子的物質(zhì)的量是〃(中子)=0.9molxl0=9mol,故其中

20g/mol

含有的中子數(shù)目是9NA,C正確；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下單質(zhì)澳為液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積進(jìn)行有關(guān)計(jì)算，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。

19.下列有關(guān)說(shuō)法正確是

A.同溫同壓下甲烷和氧氣的密度之比為2：1

B.常溫常壓下相同體積的CO與N2和02組成的混合氣，兩者所含的原子數(shù)相等

C.等物質(zhì)的量的鈉和過(guò)氧化鈉分別與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量之比為1：2

D.等物質(zhì)的量鈉分別用有孔的鋁箔、銅箔包裹后再投入足量的水中，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量

之比1：1

【答案】B

【解析】

M

【詳解】A.同溫同壓下Vm相同，則根據(jù)P=至-可知，同溫同壓下甲烷和氧氣的密度之

比等于其摩爾質(zhì)量之比，為16:32=1：2,故A錯(cuò)誤；

B.常溫常壓下相同體積的CO與N2和02組成的混合氣所含的分子數(shù)相等，且兩組均為雙

原子分子，則兩者所含的原子數(shù)也相等，故B正確；

C.鈉和足量的水反應(yīng)，與轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系是Na?過(guò)氧化鈉與足量的水反應(yīng)，與轉(zhuǎn)移

電子的關(guān)系是Na2(D2~e一,所以等物質(zhì)的量的鈉和過(guò)氧化鈉分別與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電

子的物質(zhì)的量之比為1：1,故C錯(cuò)誤；

D.鈉和水反應(yīng)會(huì)生成NaOH,鋁箔與NaOH溶液會(huì)繼續(xù)反應(yīng)也產(chǎn)生氫氣，故D錯(cuò)誤；

故選B。

20.下列說(shuō)法不正確的是

A.實(shí)驗(yàn)中未用完的白磷可以放回原試劑瓶

B.將鐵和水蒸氣反應(yīng)后的固體投入足量的鹽酸中，向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液無(wú)血

紅色出現(xiàn)，不能說(shuō)明鐵和水蒸氣反應(yīng)后沒(méi)有三價(jià)鐵生成

C.不慎將酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，再用3%?5%的NaHCCh溶液沖洗

D.可用pH試紙測(cè)試氯水的pH

【答案】D

【解析】

【詳解】A.白磷易自燃，實(shí)驗(yàn)中未用完的白磷可以放回原試劑瓶，故A正確；

B.鐵和水蒸氣反應(yīng)生成Fe3?！狈磻?yīng)后的固體可能是Fes。4和剩余的鐵的混合物，過(guò)量

的鐵會(huì)將Fe3+還原為Fe?+,所以向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液無(wú)血紅色出現(xiàn)，不能

說(shuō)明鐵和水蒸氣反應(yīng)后沒(méi)有三價(jià)鐵生成，故B正確；

C.根據(jù)實(shí)驗(yàn)安全原則可知，不慎將酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，再用3%?5%

的NaHCCh溶液沖洗，故C正確；

D.氯水具有漂白性，會(huì)將變色的pH試紙漂白，故不可用pH試紙測(cè)試氯水的pH,故D

錯(cuò)誤；

故選D。

21.下列說(shuō)法正確的是

A.HC1比H2s穩(wěn)定是因?yàn)榉肿娱g作用力前者強(qiáng)于后者

B.BF3、SiC14中，每個(gè)原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.CaF2和NaH中的化學(xué)鍵類型完全相同

D.工業(yè)上用鈉單質(zhì)與TiCL溶液反應(yīng)制取鈦單質(zhì)

【答案】C

【解析】

【詳解】A.HC1比H2s穩(wěn)定是因?yàn)镠-C1鍵能比H-S鍵能大，而分子間作用力決定的是其

物理性質(zhì)比如熔沸點(diǎn)等，故A錯(cuò)誤；

B.BF3中B原子最外層只有3個(gè)電子加上3個(gè)F原子共用的3個(gè)電子才6個(gè)電子，不滿足

8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；

C.CaF?和NaH中的化學(xué)鍵都是離子鍵，類型完全相同，故C正確；

D.工業(yè)上用鈉單質(zhì)與熔融的TiCL反應(yīng)制取鈦單質(zhì)，不能用水溶液，故D錯(cuò)誤；

故選C

22.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表，下列說(shuō)法正確的是

元素代號(hào)XYZNMRQ

原子半徑/nm0.371.861.430880.990.750.74

最高正價(jià)+1+1+3+3+7+5

最低負(fù)價(jià)-1-1-3-2

A.由元素X、R、Q組成的化合物只能是共價(jià)化合物

B.由水溶液的酸性：HM>H2S(氫硫酸)，可推斷元素的非金屬性：M>S

C.Y和Q形成的兩種常見(jiàn)化合物中，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不同

D.Y、Z、M三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩之間能反應(yīng)

【答案】D

【解析】

【分析】短周期元素，由元素的化合價(jià)可知，Q只有-2價(jià)，則Q為0元素；M元素有最高

價(jià)+7,最低價(jià)-1,則M為C1元素；R有+5、-3價(jià)，處于VA族，原子半徑小于CL且與

。元素相近，說(shuō)明與0元素同周期，則R為N元素；Z的最高化合價(jià)為+3,沒(méi)有負(fù)化合

價(jià)，處于IA族，且原子半徑大于C1元素，則Z為A1元素；X、Y均有最高正價(jià)+1,處于

IA族，而X有-1價(jià)，則X為H元素，Y的原子半徑比A1的大很多，Y為Na元素，N元

素最高化合價(jià)為+3價(jià)，原子半徑比A1小，則N是第二周期第IIIA的B元素，以此分析解

答。

【詳解】根據(jù)上述分析可知：X是H,Y是Na,Z是Al,N是B,M是Cl,R是N,Q是

O元素。

A.X是H,R是N,Q是O元素，三種元素可以形成共價(jià)化合物HNCh、HNO2,也可以

形成離子化合物NH4NO3、NH4NO2,A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)酸性HC1>H2S,只能證明HC1比H2s更容易發(fā)生電離作用，不能說(shuō)明元素的非金

屬性：C1>S,要證明元素的非金屬性：C1>S,應(yīng)該根據(jù)元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物

的HC104、H2s04的酸性強(qiáng)弱判斷，B錯(cuò)誤；

C.Y是Na,Q是0元素，兩種元素形成的常見(jiàn)化合物Na2。、Na2O2,Na?。中陽(yáng)離子

Na?+與02-個(gè)數(shù)比是2：1；NazCh中陽(yáng)離子Na2+與陰離子。；一的個(gè)數(shù)比是2：1,因此構(gòu)成中

陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比是相同的，C錯(cuò)誤；

D.Y是Na,Z是Al,M是Cl,三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式分別是

NaOH、Al(0H)3、HC104,NaOH是一元強(qiáng)堿，Al(0H)3是兩性氫氧化物，能夠與強(qiáng)酸、強(qiáng)

堿都會(huì)發(fā)生反應(yīng)；HC1CU是一元強(qiáng)酸。NaOH與A1(OH)3及HC1CU會(huì)發(fā)生反應(yīng)；A1(OH)3與

HC1CU也會(huì)發(fā)生反應(yīng)，可見(jiàn)三種物質(zhì)兩兩都會(huì)發(fā)生反應(yīng)，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。

23.下列操作或?qū)?yīng)的現(xiàn)象描述不正確的是

NaOH

溶液

r-

延_FeSO4

建「溶液

D

A.該裝置用于除去氯氣中的氯化氫

B.將水滴入盛有過(guò)氧化鈉的試管中，,木條可復(fù)燃

C.將點(diǎn)燃的氫氣伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，氫氣在氯氣中安靜燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰

D.將長(zhǎng)滴管伸入液面以下，擠入氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)白色沉淀，后來(lái)逐漸變成灰綠色

【答案】A

【解析】

【詳解】A.用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)時(shí)，導(dǎo)氣管應(yīng)該長(zhǎng)進(jìn)短出，而裝置圖

中入氣導(dǎo)氣管是短進(jìn)長(zhǎng)出，不能很好的去除雜質(zhì)氣體，A錯(cuò)誤；

B.水與過(guò)氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生的氧氣具有助燃性，能夠使帶火星的木條復(fù)燃，操作合理，B正

確；

C.七是可燃性氣體，將其在空氣中點(diǎn)燃，然后伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，看到氫氣能夠

在氯氣中安靜燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，同時(shí)在集氣瓶口產(chǎn)生白霧，C正確；

D.NaOH與FeS04會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)2,Fe(OH)2具有強(qiáng)的還原性，容易被溶

解在NaOH溶液中的氧氣氧化產(chǎn)生紅褐色Fe(OH)3,為避免Fe(OH)2氧化，應(yīng)該將長(zhǎng)滴管

伸入液面以下，擠入氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)白色沉淀，后來(lái)在液面上的Fe(OH)2逐漸被氧化

變成灰綠色，D正確；

故合理選項(xiàng)是A。

24.二氧化氯(ClCh)是一種黃綠色氣體，易溶于水，熔點(diǎn)為-59.5C,沸點(diǎn)為n.0℃,濃度過(guò)

高時(shí)易發(fā)生分解引起爆炸，制備二氧化氯溶液的裝置如圖。下列說(shuō)法正確的是

A.ClCh是新型凈水劑，它的凈水原理和氫氧化鐵膠體相同

B.實(shí)驗(yàn)中氮?dú)獾淖饔镁褪菍⒀b置內(nèi)的空氣排出

C.裝置B可以起到防止倒吸的作用

D.當(dāng)看到裝置C中導(dǎo)管液面上升時(shí)應(yīng)減慢氮?dú)獾耐ㄈ胨俾?/p>

【答案】C

【解析】

【分析】A中酸性條件下，NaCKh與H2O2反應(yīng)生成C1O2,過(guò)氧化氫被氧化生成氧氣，二

氧化氯濃度過(guò)高時(shí)易發(fā)生分解引起爆炸，通入氮?dú)饪梢韵♂尪趸?，防止因二氧化氯?/p>

濃度過(guò)高而發(fā)生爆炸，同時(shí)可以起到攪拌作用，有利于反應(yīng)進(jìn)行；二氧化氯易溶于水，C

裝置可以溶解二氧化氯，B裝置為安全瓶，D裝置吸收尾氣，以此解答該題。

【詳解】A.C1O2是新型凈水劑，它的凈水原理是該物質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，會(huì)將水中細(xì)菌、

病毒的蛋白質(zhì)氧化，使其失去生理活性，因而具有殺菌消毒作用；而氫氧化鐵膠體的表面

積大，吸附力強(qiáng)，具有強(qiáng)的吸附作用，能夠吸附水中懸浮的固體小顆粒，使之形成沉淀而

析出，故C102的凈水原理和氫氧化鐵膠體不相同，A錯(cuò)誤；

B.實(shí)驗(yàn)中氮?dú)獾淖饔镁褪强梢韵♂尪趸?，防止因二氧化氯的濃度過(guò)高而發(fā)生爆炸，

同時(shí)可以起到攪拌作用，有利于反應(yīng)進(jìn)行，B錯(cuò)誤；

C.裝置B是安全瓶，其作用是可以起到防止倒吸的作用，C正確；

D.當(dāng)看到裝置C中導(dǎo)管液面上升時(shí)，說(shuō)明裝置內(nèi)壓強(qiáng)減小了，此時(shí)應(yīng)加快氮?dú)獾耐ㄈ?/p>

量，避免壓強(qiáng)較小而倒吸，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。

25.向含有一定量鹽酸和CuSCU的混合溶液中逐滴滴加Ba(0H)2溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量m

與加入Ba(0H)2的物質(zhì)的量n之間的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.0—a段產(chǎn)生的沉淀只有BaSO4

B.b點(diǎn)時(shí)的溶液中c(Cl)>c(OH)>c(Ba2+)

2+

C.b-c時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為CU+2OH-=CU(OH)2；

D.原混合溶液中n(HCl)=4mol

【答案】B

【解析】

【分析】向含有一定量鹽酸和CuSCU的混合溶液中逐滴滴加Ba(0H)2溶液，Ba?+發(fā)生的反

2++2+

應(yīng)是Ba+SOt=BaSO4;。住依次發(fā)生反應(yīng)H+OH=H2O,Cu+2OH=Cu(OH)2；。

+

【詳解】A.O—a段發(fā)生的反應(yīng)是Ba2++SO『=BaSO4j、H+OH=H2O,所以產(chǎn)生的沉淀

只有BaSCU,故A正確；

+

B.根據(jù)圖示，0ta段發(fā)生的反應(yīng)是Ba2++SO；-=BaSO小H+OH=H2O；arb段發(fā)生的

反應(yīng)是H++OH-=H2。，可知原溶液中氫離子的物質(zhì)的量是4mok硫酸根離子的物質(zhì)的量是

Imol,b點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)是ImolCuCb、ImolBaCh,b點(diǎn)溶液中c(C1)>c(Ba2

+)>c(OH),故B錯(cuò)誤；

C.b點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)是CuCb、BaCb,b->c時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為Cu2++2OH

=CU(OH)2],故C正確；

+

D.根據(jù)圖示，0Ta段發(fā)生的反應(yīng)是Ba2++SOj-=BaSO4j、H+OH=H2O；a—b段發(fā)生的

反應(yīng)是H++OH-=H2。，原溶液中氫離子的物質(zhì)的量是4mol,所以原混合溶液中

n(HCl)=4mol,故D正確；

選B。

三、非選擇題(26-31題，共40分)

26.化學(xué)物質(zhì)豐富多彩，在生產(chǎn)、生活、科研等方面起著重要的作用。

(1)寫(xiě)出Na2cCh的一種用途o

(2)工業(yè)上用覆銅板制作印刷電路板，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)S02通入足量的BaCb和新制氯水的混合液中，該反應(yīng)的離子方程式為。

【答案】(1)制肥皂或制玻璃或造紙

(2)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuC12

2++

(3)SO2+C12+Ba+2H2O=BaSO4i+2Cl+4H

【解析】

【小問(wèn)1詳解】

Na2c03俗稱純堿，水溶液顯堿性，可以作廚房的去油污試劑，也可以用于制肥皂或制玻璃

或造紙等；

【小問(wèn)2詳解】

工業(yè)上用覆銅板制作印刷電路板，腐蝕Cu線路板使用的試劑是FeCh溶液,FeCl3與Cu反

應(yīng)產(chǎn)生FeCL、CuCh,根據(jù)電子守恒、電荷守恒，可知對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為

2FeC13+Cu=2FeCh+CuC12；

【小問(wèn)3詳解】

SO2氣體具有還原性，C12具有強(qiáng)氧化性，在溶液中S02、Cb、H2O發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生

H2s04、HCL反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+CI2+2H2OH2so4+2HC1,反應(yīng)產(chǎn)生的H2sO4再

與溶液中的BaCb發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生BaS04沉淀和HCL該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

H2SO4+BaCl2=BaSO4i+2HCl,則總反應(yīng)方程式為：SO2+CI2+2H2O+BaCl2=BaSO4i+4HCl,

故通入足量的BaCL和新制氯水的混合液中，發(fā)生的該反應(yīng)的離子方程式為：

2++

SO2+C12+Ba+2H2O=BaSO4i+2Cl-+4Ho

27.元素在周期表中位置反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，礦物白云母是一種重要的化工

原料，其化學(xué)式的氧化物形式為：K20-3Al203.6Si02-2H20o就其組成元素完成下列填空：

(1)A1元素在元素周期表中的位置為,K20的電子式為。

(2)上述元素中(Si、H除外)，形成的簡(jiǎn)單離子的半徑最小，該離子與過(guò)量氨水反應(yīng)的離

子方程式為o

(3)根據(jù)KH的存在，有人提議可把氫元素放在第VIIA族，那么根據(jù)其最高正價(jià)與最低負(fù)

價(jià)的絕對(duì)值相等，又可把氫元素放在周期表中的第____族。

(4)某元素R與氧元素同主族，對(duì)延長(zhǎng)人類壽命起著重要作用，被譽(yù)為“生命元素”。已知

R元素的原子有4個(gè)電子層，則元素R的質(zhì)子數(shù)是o

【答案】(1)①.第三周期第mA族②.K+：o：2K+

3+

(2)A1+3NH3-H2O=A1(OH)3；+3NH4

(3)IVA(4)34

【解析】

【小問(wèn)1詳解】

A1是13號(hào)元素，原子核外電子排布是2、8、3,根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與元素在元素周期表中的位

置關(guān)系可知A1在元素周期表中位于第三周期第mA族；

+

K20是離子化合物，K+與。2-之間通過(guò)離子鍵結(jié)合，其電子式為K［：0:『K+;

【小問(wèn)2詳解】

在上述元素中除Si、H除外，形成的簡(jiǎn)單離子的半徑最小的元素是A1元素，元素形成的離

子是AF+,該離子與過(guò)量氨水反應(yīng)產(chǎn)生A1(OH)3沉淀和NH；,該反應(yīng)的離子方程式為

3+

Al+3NH3-H2O=Al(OH)3i+3NH4;

【小問(wèn)3詳解】

根據(jù)KH的存在，在KH中H元素為-1價(jià)，與鹵素的最低化合價(jià)-價(jià)相同，因此有人提議可

把氫元素放在第VDA族，由于H最高為+1價(jià)，最低為-1價(jià)，那么根據(jù)其最高正價(jià)與最低負(fù)

價(jià)的絕對(duì)值相等，又可把氫元素放在周期表中的第WA族；

【小問(wèn)4詳解】

某元素R與氧元素同主族，對(duì)延長(zhǎng)人類壽命起著重要作用，被譽(yù)為“生命元素”。已知R元

素的原子有4個(gè)電子層，最外層有6個(gè)電子，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律，可知該元素的

原子核外電子排布是2、8、18、6,因此元素R的質(zhì)子數(shù)是34。

28.由三種短周期元素碳、氯、氧組成的化合物A,按如圖流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知相同條件

下氣態(tài)A物質(zhì)的密度為氫氣密度的49.5倍。

HNC>3、AgNC)3溶液

沉淀E

(足量)

(5.74g)

稀鹽酸

溶液F

(足量)

(3.94g)

回答下列問(wèn)題:

(1)A中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則A的結(jié)構(gòu)式o

(2)A與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)寫(xiě)出D到F對(duì)應(yīng)的離子方程式____。

O

【答案】(1)||(2)COC12+4NaOH=Na2CO3+2NaCl+2H2O

Cl—C—Cl

+2+

(3)BaCO3+2H=Ba+CO2t+H2O

【解析】

【分析】根據(jù)溶液C與足量硝酸和硝酸銀反應(yīng)得到5.74g沉淀E可知沉淀E為AgCLA中

含氯元素，A中n(Cl)=4g004mol；溶液B與硝酸鋼溶液反應(yīng)所得沉淀能溶

143.5g/mol

于鹽酸，結(jié)合化合物A由碳、氯、氧組成推測(cè)沉淀D為碳酸鋼，A中

394

n(C)=^mol=0.02molo由此可知A中碳原子和氯原子個(gè)數(shù)比為1：2,且相同條件下

17197

氣態(tài)A物質(zhì)的密度為氫氣密度的49.5倍，則

M(A)=49.5XM(H2)=49.5x2g/mol=99g/mol,根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量及元素化合價(jià)可知

A的化學(xué)式為COCb,據(jù)此分析。

【小問(wèn)1詳解】

O

A中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則A的結(jié)構(gòu)式||,故答案為：

Cl—C—C1

O

II。

Cl—C—C1

【小問(wèn)2詳解】

A與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：COC12+4NaOH=Na2CO3+2NaCl+2H2O,故答案

為:COCh+4NaOH=Na2CO3+2NaCl+2H2O。

【小問(wèn)3詳解】

D到F對(duì)應(yīng)的離子方程式：BaCO3+2H+=Ba2++CO2f+H2O,故答案為：

+2+

BaCO3+2H=Ba+CO2T+H2O?

29.某興趣小組配制氫氧化鋼溶液

(1)現(xiàn)需配制950mL0.1mol?LT氫氧化鋼溶液，應(yīng)稱量氫氧化鋼晶體質(zhì)量為g［己知

Ba(OH)2?8H2O的摩爾質(zhì)量為315g加01』；如圖配制步驟中，按先后順序排序?yàn)?用字

母A?F填寫(xiě))。

ABCDEF

(2)配制過(guò)程中，下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液物質(zhì)的量濃度偏小的是(填序號(hào))。

a.轉(zhuǎn)移時(shí)有少量溶液灑出

b.轉(zhuǎn)移后未用蒸儲(chǔ)水洗滌燒杯

c.定容時(shí)俯視刻度線

(3)在兩份濃度、體積均相同的Ba(0H)2溶液中，分別滴入濃度相等的H2s04、NaHS04

溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。

導(dǎo)-O

電

能

力

d②

a——1c,

滴入溶液的體積’

其中，曲線(填序號(hào))代表滴入了NaHSCU溶液；從開(kāi)始到b點(diǎn)總的離子方程式是

【答案】(1)?.31.5②.DBCAFE

(2)ab(3)①.②②.H++SO『+Ba2++OH-=BaSO41+H2O

【解析】

【分析】溶液具有均一性、穩(wěn)定性，溶液各處的濃度、密度相等。配制物質(zhì)的量濃度溶液

的步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽。結(jié)合步驟，確

定使用的儀器，選擇儀器的標(biāo)準(zhǔn)是大而近；根據(jù)操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量及溶液的體積影

響，結(jié)合物質(zhì)的量濃度定義式c=2分析實(shí)驗(yàn)誤差。

V

Ba(OH)2溶液和H2so4、NaHSC)4溶液反應(yīng)方程式分別為H2sCU+Ba(OH)2=BaSO4j+2H2。、

NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4；+NaOH+H2O,2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4；+Na2SO4+2H2O,溶

液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比。根據(jù)圖知，曲線①在a點(diǎn)溶液導(dǎo)電能力接近0,說(shuō)明該點(diǎn)

溶液離子濃度幾乎為0,應(yīng)該為Ba(OH)2溶液和H2SO4的反應(yīng)；曲線②表示Ba(OH)2溶液

和NaHSO4溶液反應(yīng)。

【小問(wèn)1詳解】

在實(shí)驗(yàn)室中不存在規(guī)格是950mL的容量瓶，應(yīng)該選擇使用1000mL的容量瓶配制1000

mL0.1mol/L的Ba(OH)2溶液，77[Ba(OH)2]=0.1mol/LxlL=0.1mol,則需稱量

Ba(OH)2-8H2O的質(zhì)量m[Ba(OH)2.8H2O]=0.1molx315g/mol=31.5g；

根據(jù)配制溶液的步驟計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽，結(jié)

合圖示操作步驟，可知正確順序?yàn)椋篋、B、C、A、F、E；

【小問(wèn)2詳解】

a.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量溶液灑出，導(dǎo)致溶質(zhì)損耗，由于溶液的體積不變，則最終導(dǎo)致配制的

溶液濃度偏小，a符合題意；

b.轉(zhuǎn)移后未用蒸儲(chǔ)水洗滌燒杯，導(dǎo)致配制溶液中的溶質(zhì)損耗，由于溶液的體積不變，則最

終導(dǎo)致配制的溶液濃度偏小，b