臺州市2023學(xué)年第一學(xué)期高一年級期末質(zhì)量評估

化學(xué)試題

1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共6頁，滿分100分，考試時間90分鐘。

2.非選擇題的答案必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫在答題紙上相應(yīng)區(qū)域內(nèi)。

本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：HlC12O16Na23S32K39Fe56Zn65

選擇題部分

一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個小題列出的四個備選項中只有一

個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）

1.下列屬于酸性氧化物的是

A.COB.A12O3C.Na2O2D.SO3

【答案】D

【解析】

【詳解】A.CO不能和堿反應(yīng)，不是酸性氧化物，A錯誤；

B.AbCh既能和酸反應(yīng)生成鹽和水、又能和堿反應(yīng)生成鹽和水，故為兩性氧化物，B錯誤；

C.Na2。？與酸反應(yīng)生成鹽、水和氧氣，屬于過氧化物，C錯誤；

D.SO3能和堿溶液發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，D正確；

答案選D。

2.下列分散系不熊產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”的是

A,稀硫酸B.有色玻璃C.云D.氫氧化鐵膠體

【答案】A

【解析】

【詳解】A.稀硫酸是溶液，不屬于膠體不能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”，A正確；

B.有色玻璃屬于固溶膠，能發(fā)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”，B錯誤；

C.云是由微小的水滴或冰晶組成的，這些微粒的大小在1至U100納米之間，屬于膠體，能發(fā)生“丁達(dá)爾效

應(yīng)”，c錯誤；

D.氫氧化鐵膠體能發(fā)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”，D錯誤；

故選A。

3.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是

A.CuB.乙醇C.H2SO4D.CO2

【答案】c

【解析】

【詳解】在水中或熔融狀態(tài)下，因自身電離而能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)；在水中和熔融狀態(tài)下都不能

電離的化合物，都屬于非電解質(zhì)；

A.Cu是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A錯誤；

B.酒精在水中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，B錯誤；

C.HzSOd在水中能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，C正確；

D.CO2是非金屬氧化物，其在水中不能發(fā)生電離，屬于非電解質(zhì)，D錯誤；

答案選C。

4.下列物質(zhì)不含有共價鍵的是

A.NH3B.H20C.HC1D.MgCl2

【答案】D

【解析】

【詳解】A.氨氣分子中含有H—N極性共價鍵，A錯誤；

B.水分子中含有H—0極性共價鍵，B錯誤；

C.氯化氫分子中含有H—C1極性共價鍵，C錯誤；

D.氯化鎂分子中含有離子鍵，不含共價鍵，D正確；

故選D。

5.進(jìn)行實驗時應(yīng)重視實驗安全，在完成“鈉與水的反應(yīng)”的探究實驗中，不需要標(biāo)注的圖標(biāo)是

A爭

A.用電B.護(hù)目鏡

?念

C.洗手D.銳器

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【詳解】A.此實驗不需要接電源，不需要標(biāo)注用電，A錯誤；

B.鈉與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉反應(yīng)劇烈，在進(jìn)行實驗時為保證安全，應(yīng)提醒學(xué)生戴好護(hù)目鏡需要標(biāo)

注，B正確；

C.實驗結(jié)束時需要提醒學(xué)生注意洗手，需要標(biāo)注，C正確；

D.切割鈉時需要用到小刀等銳器，需要提醒學(xué)生注意銳器，D正確；

6.下列變化中，本涉及氧化還原反應(yīng)的是

A.綠色植物的光合作用B.鐘乳石的形成

C.金屬的冶煉D.鋼鐵生銹

【答案】B

【解析】

【分析】有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，特征是有元素化合價的升降。

【詳解】A.綠色植物的光合作用是在光照條件下，將二氧化碳和水轉(zhuǎn)化為有機物，并釋放出氧氣的過程,

反應(yīng)過程中有元素化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；

B.鐘乳石的形成是溶有二氧化碳的水流經(jīng)含有碳酸鈣的巖石，生成溶于水的碳酸氫鈣，碳酸氫鈣再受熱

分解，生成碳酸鈣形成鐘乳石，發(fā)生的不是氧化還原反應(yīng)，B符合題意；

C.金屬的冶煉本質(zhì)將金屬陽離子還原為金屬單質(zhì)的過程，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；

D.鋼鐵的銹蝕是在氧氣等物質(zhì)的參與下，將鐵氧化的過程，F(xiàn)e元素的化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，

D不符合題意；

故選B。

7.銅綠又稱孔雀石，是一種礦物顏料，其主要成分為CU2（OH）2co3,下列有關(guān)該成分的說法不正項的

是

A.可由銅與氧氣、二氧化碳、水反應(yīng)制得

B.屬于一種難溶于水的堿式鹽

C.與硫酸反應(yīng)后，溶液呈藍(lán)色

D.組成該物質(zhì)的四種元素分別分布在元素周期表的四個周期

【答案】D

【解析】

【詳解】A.銅綠的主要成分為Cu2(OH)2co3,可由銅與氧氣、二氧化碳、水反應(yīng)制得，A正確；

B.銅綠的主要成分為CU2(OH)2co3,屬于一種難溶于水的堿式鹽，B正確；

C.銅綠的主要成分為CU2(OH)2co3,與硫酸反應(yīng)后，溶液呈藍(lán)色，C正確；

D.銅綠的主要成分為C%(OH)2co3,組成該物質(zhì)的四種元素分別分布在元素周期表的三個周期，D錯

誤；

故選D。

8.下列有關(guān)鈉及其化合物的說法正確的是

A.電解飽和食鹽水可制取金屬鈉

B.Na與。2反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān)

C.Na2。與水反應(yīng)生成NaOH與。2

D.Na可以從CuS04稀溶液中置換出Cu

【答案】B

【解析】

通電

【詳解】A.電解飽和食鹽水(2NaCl+2H2。=H,T+C12T+2NaOH)無法制取金屬鈉，電解熔融狀態(tài)

下的NaCl可制取金屬鈉，A錯誤；

B.Na與。2在常溫下反應(yīng)生成氧化鈉，在加熱條件下反應(yīng)生成過氧化鈉，則Na與。2反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)

條件有關(guān)，B正確；

C.Na2。與水反應(yīng)生成NaOH,C錯誤；

D.Na與CuS。,稀溶液先反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，無法置換出

Cu,D錯誤；

故選B。

9.下列說法不正娜的是

A.鋼是用量最大、用途最廣的合金

B.鈉保存在石蠟油或煤油中

C.二氧化硫與水反應(yīng)是可逆反應(yīng)

D.湯姆孫提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型

【答案】D

【解析】

【詳解】A.鋼屬于鐵合金，目前是用量最大、用途最廣的鐵合金，A正確；

B.鈉很活潑，會與水和氧氣反應(yīng)，故鈉保存在石蠟油或煤油中，B正確；

C.二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸不穩(wěn)定分解生成二氧化硫和水，是可逆反應(yīng)，C正確；

D.1897年，英國科學(xué)家湯姆孫發(fā)現(xiàn)了電子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子結(jié)構(gòu)模型，D錯誤；

答案選D。

10.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與其應(yīng)用不相對座的是

A.ALO3熔點高，可做耐高溫材料

B.CaO易吸水，可用于干燥劑

C.FeQs是紅棕色粉末，可做顏料

D.NaHCC>3溶液具有堿性，可用于烘焙糕點

【答案】D

【解析】

【詳解】A.具有高熔點的物質(zhì)能作耐高溫材料，AbCh熔點高，可用作耐高溫材料，A正確；

B.CaO能與水反應(yīng)而吸水，可用作干燥劑，B正確；

C.F3O3是紅棕色粉末，可做紅色顏料，C正確；

D.NaHCC)3可用于烘焙糕點，是因為NaHCC>3受熱分解生成二氧化碳使糕點蓬松，與NaHCC>3溶液具

有堿性無關(guān)，D錯誤；

答案選D。

11.下列說法不正確的是

A.新制的氯水保存在棕色廣口瓶中，并放在陰涼處

B.創(chuàng)傷時，清理干凈傷口后，可用雙氧水或碘酒擦洗，然后用創(chuàng)口貼外敷

C.Na2。？不可隨意丟棄，可通過化學(xué)反應(yīng)將其轉(zhuǎn)化為一般化學(xué)品后再處理

D.如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后用稀NaHCC>3溶液沖洗

【答案】A

【解析】

【詳解】A.新制的氯水中含有次氯酸，次氯酸見光易分解，所以新制的氯水保存在棕色細(xì)口瓶中，并放

在陰涼處，A錯誤；

B.雙氧水或碘酒具有殺菌消毒的作用，所以創(chuàng)傷時清理干凈傷口后，可用雙氧水或碘酒擦洗，然后用創(chuàng)

□貼外敷，B正確；

C.Na2Ch屬于強氧化劑，不可隨意丟棄，可通過化學(xué)反應(yīng)將其轉(zhuǎn)化為一般化學(xué)品后再處理，C正確；

D.濃硫酸具有強腐蝕性和酸性，如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后用稀

NaHCCh溶液沖洗，D正確；

故選A?

12.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)比較，正確的是

A.酸性：HC1O>H2sO4>H3PO4

B,離子半徑：Al3+>Na+>O2-

C.堿性：KOH>NaOH>LiOH

D.非金屬性：N>O>F

【答案】C

【解析】

【詳解】A.同周期，從左到右元素的非金屬性增強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性增強，酸性：

HC1O4>H2SO4>H3PO4,HC1O不是最高價含氧酸，A錯誤；

B.電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故離子半徑：Al3+<Na+<O2-，B錯誤；

C.同主族元素從上到下金屬性增強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性增強，堿性：KOH>NaOH>

LiOH,C正確；

D.同周期從左到右非金屬性逐漸增大，非金屬性：F>O>N,D錯誤；

答案選C。

13.下列除去括號中雜質(zhì)的方法不E9的是

A.HC1(C12)：飽和NaCl溶液

B.Fe2O3(Al2O3)：用NaOH溶液

C.N2(O2)：通過灼熱的銅網(wǎng)

D.SO2(SO3)：飽和NaHSC>3溶液

【答案】A

【解析】

【詳解】A.氯氣在飽和NaCl溶液中的溶解度極低，氯化氫易溶于飽和氯化鈉溶液，A錯誤；

B.用NaOH溶液除AbCh,AI2O3可以與NaOH溶液反應(yīng)，而FezCh不能，B正確；

C.通過灼熱的銅網(wǎng)，。2可以與銅網(wǎng)反應(yīng)，而N2不能，C正確；

D.S03可以與飽和NaHSCh溶液反應(yīng)，而SO?不能，D正確；

故選Ao

14.下列有關(guān)焰色試驗的說法正確的是

A.若沒有鉗絲時可用潔凈的玻璃棒代替

B.實驗后，要用稀硫酸將鉗絲洗凈

C.若火焰呈黃色，則該物質(zhì)一定為鈉鹽

D.利用某些金屬元素在灼燒時出現(xiàn)不同顏色制備煙花

【答案】D

【解析】

【詳解】A.玻璃棒中含有鈉元素，會對實驗造成干擾，A錯誤；

B.實驗后，要用稀鹽酸將粕絲洗凈，B錯誤；

C.若火焰呈黃色，則該物質(zhì)一定含有鈉元素，但不一定鈉鹽，C錯誤；

D.利用某些金屬元素在灼燒時出現(xiàn)不同顏色制備煙花，D正確；

故選D。

15.實驗室中利用H2O2、KC1O3,KMnC之制取。2,下列有關(guān)說法正確的是

A.。2和O3可相互轉(zhuǎn)化，互稱為同位素

B.若利用H2O2制。2,常用Mn。2做氧化劑

C.KCIO3、KM11O4分解制取。2,兩種反應(yīng)物既是氧化劑又是還原劑

D.三個反應(yīng)分別產(chǎn)生等物質(zhì)的量的。2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同

【答案】C

【解析】

【詳解】A.。2和。3是由同種元素組成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，互為同素異形體，A錯誤；

B.若利用H2O2制常用Mn。?做催化劑，B錯誤；

C.KCK%分解制取。2,C1元素化合價降低，0元素化合價升高；KMnC%分解制取。2,Mn元素化合

價降低，。元素化合價升高，兩種反應(yīng)物既是氧化劑又是還原劑，C正確；

D.Hz。？中是-1價氧變成氧氣，KC1O3,KM11O4中是-2價氧生成氧氣，則三種反應(yīng)分別產(chǎn)生等物質(zhì)的

量的。2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不相同，D錯誤；

答案選C。

16.下列有關(guān)說法正確的是

A.在周期表金屬與非金屬的交界處，尋找耐高溫、耐腐蝕的合金材料

B.元素周期表是按元素的相對原子質(zhì)量由小到大的順序排列而成的

C.H、Be、Al原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)

D.原子核外電子的能量是不同的，在離核較近區(qū)域運動的電子能量較高

【答案】C

【解析】

【詳解】A.在周期表的金屬與非金屬的交界處，可尋找半導(dǎo)體材料，A錯誤；

B.元素周期表是按元素原子的質(zhì)子數(shù)由小到大排列而成的，B錯誤；

C.根據(jù)原子結(jié)構(gòu)可知，H、Be、Al原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，C正確；

D.原子核外電子的能量是不同的，在離核較遠(yuǎn)區(qū)域運動的電子能量較高，D錯誤；

答案選C。

17.物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了化學(xué)核心素養(yǎng)之一“變化觀念”。在一定條件下存在如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、

B、C均含有同一種元素（部分產(chǎn)物已略去），下列說法不正卿的是

③

A.若A為Fe,D為Cl2,則C為FeCL

B.若A為。2，D為Na,則B為Na2。？

C.若A為C,D為。2,則反應(yīng)③的化學(xué)方程式為C+CO232co

D.若A為NaOH,D為C。？，則反應(yīng)①的離子方程式為20IT+CC）2=COj+國0

【答案】A

【解析】

【詳解】A.Fe與氯氣反應(yīng)生成FeCh，F(xiàn)eCL與氯氣不反應(yīng)，A錯誤；

B.氧氣與鈉加熱生成過氧化鈉，過氧化鈉被鈉還原生成氧化鈉，氧化鈉和氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成過

氧化鈉，B正確；

C.C在氧氣中不完全燃燒生成CO,CO與氧氣反應(yīng)生成CO2,CO2與C在高溫條件下反應(yīng)生成CO,C正

確；

D.氫氧化鈉與少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉繼續(xù)與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與氫

氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，故反應(yīng)①離子方程式為2OH-+CO2=CO：+H2。，D正確；

答案選A。

18.下列離子方程式不正理的是

+

A.向水中通入氯氣：Cl2+H2O=2H+CIO+Cl

+2+3+

B.四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe3O4+8H=Fe+2Fe+4H2O

2+

C.少量碳酸氫鈉與氫氧化鋼溶液反應(yīng)：HCO；+Ba+OH=BaCO3J+H2O

D.鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2A1+2OH-+6H2O=2[AI(OH)41+3H2T

【答案】A

【解析】

【詳解】A.氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸為弱酸不可拆，氯氣與水反應(yīng)的離子方程式為

+

C12+H2OH+HC1O+CF,A錯誤；

B.四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵及氯化亞鐵，則對應(yīng)的離子方程式為

2+3+

Fe3O4+8H+=Fe+2Fe+4H2O,B正確；

C.少量碳酸氫鈉與氫氧化鋼溶液反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀，反應(yīng)的離子方程式為

2+

HCO；+Ba+OH=BaCO3+H2O,C正確；

D.鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉與氫氣，離子方程式為

-

2A1+2OH+6H2O=2[Al(OH)4]+3H2T,D正確;

故選Ao

19.下列“類比”合理的是

A.Na與H2O反應(yīng)生成NaOH和H2,則Fe與H2O反應(yīng)生成Fe(OH)3和H2

B.一定條件下，A1和Fe。反應(yīng)生成Fe和ALO3，貝1JNa和Fe?.反應(yīng)生成Fe和Na2。

C.一定條件下，F(xiàn)e與S反應(yīng)生成FeS,則Cu與S反應(yīng)生成CuS

D.Ca(ClO)2溶液與CO2反應(yīng)生成CaCC)3和HC1O,則Ca(ClO)2溶液與$。2反應(yīng)生成CaSC^和HC1O

【答案】B

【解析】

【詳解】A.Na與H?。反應(yīng)生成NaOH和H2,Fe與H?。常溫下發(fā)生吸氧腐蝕，反應(yīng)生成鐵銹三氧化二

鐵，A錯誤；

B.一定條件下，A1和Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成Fe和A12O3,則Na和Fe2O3也能反應(yīng)生成Fe和Na2O,

B正確；

C.一定條件下，F(xiàn)e與S反應(yīng)生成FeS,但是硫的氧化性較弱，Cu與S反應(yīng)生成Cu?S,C錯誤；

D.Ca(C10)2溶液與CC)2反應(yīng)生成CaCC)3和HC1O,而Ca(C10)2溶液與SO2反應(yīng)生成CaSC)4與HC1、

H2so4,D錯誤;

故選B。

20.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列有關(guān)說法不正理的是

A.6.5gZn與一定量的濃硫酸反應(yīng)完全溶解后，生成的氣體的分子數(shù)等于0」NA

B.O.lmol-L1NazSO4中所含的Na+數(shù)為0,2NA

C.常溫常壓下，11.2L的O2所含的電子數(shù)小于8NA

D.L6gs2和Sg的混合物，所含的S原子數(shù)一定為0.05NA

【答案】B

【解析】

【詳解】A.根據(jù)方程式Zn+H2sC^ZnSO4+H2個，6.5gZn(O.lmol)與一定量的濃硫酸反應(yīng)完全溶

解后，生成的氣體的分子數(shù)等于O」NA，A正確；

B.體積未知，無法計算粒子數(shù)目，B錯誤；

C.常溫常壓下，溫度大于標(biāo)況，故摩爾體積大于22.4L/mol,故11.2L的O2物質(zhì)的量小于0$mol,所含

的電子數(shù)小于8NA，C正確；

D.L6gs2和Sg的混合物中S原子物質(zhì)的量為0.05mol,故所含的S原子數(shù)一定為0.05NA，D正確；

答案選B。

21.二氯化二硫(S2cL)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，易與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，它可利用反應(yīng)

CS2+3CI250?6。℃>CC14+S2cL進(jìn)行制備,下列說法不正理的是

A.上述制備過程中存在極性、非極性共價鍵的斷裂和形成

B.CS2,CO,、S2cL等化合物中的各原子均滿足最外層“8d”穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

c.CH,與eel4結(jié)構(gòu)相似，空間結(jié)構(gòu)呈正四面體形，?本可代表兩分子的結(jié)構(gòu)模型

D.S2C12與H20反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：2s2c%+2H2O=S02T+3SJ+4HC1

【答案】C

【解析】

【詳解】A.反應(yīng)CS2+353^^814+52cL的二硫化碳中存在極性鍵斷裂、氯氣中存在非極性

鍵的斷裂，CO,中存在極性鍵的形成、S2cL中存在非極性鍵和極性鍵的形成，A正確；

B.CS2>CC）、S2cU等化合物中的碳原子和硫原子均滿足最外層"8仁"穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯原子也滿足"8d

穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B正確；

C.CH4與CCI4的結(jié)構(gòu)相似，都是正四面體形，但甲烷中氫原子的半徑比碳原子的半徑小、四氯化碳中

的氯原子半徑比碳原子半徑大，所以球棍模型不同，c錯誤；

D.S2c12遇水易水解，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在反應(yīng)過程中硫元素的化合價一部分升高到+4價（生成S02）,

一部分降低到價（生成）與反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為

0S,S2C12H2O

2s2c12+2H2O=S02T+3SJ+4HC1,D正確;

故選C。

22.下列操作符合規(guī)范且能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

NaOH

一-溶液

元-植物油

二一FeSQ

習(xí)溶液

丁

A.關(guān)閉止水夾b,打開活塞a,水能持續(xù)順利流下，則表示圖甲裝置氣密性不好

B.用圖乙裝置模擬侯氏制堿法制備NaHCC）3

C.可用圖丙鑒別純堿與小蘇打

D.利用丁裝置制備Fe（OH）2可保證較長時間觀察到白色

【答案】D

【解析】

【詳解】A.關(guān)閉止水夾b,打開活塞a,水能持續(xù)順利流下，則表示圖甲裝置氣密性良好，A錯誤；

B.侯氏制堿法的原理是向飽和食鹽水中先通入氨氣、再通入二氧化碳，生成碳酸氫鈉沉淀，B錯誤；

C.裝有固體的試管口應(yīng)略向下傾斜，以防水蒸氣回流使試管壁破裂，C錯誤；

D.利用丁裝置制備氫氧化亞鐵，植物油液封可防止二價鐵被氧化，可較長時間觀察到白色，D正確；

故選D。

23.某研究小組以廢鐵屑(含有少量C、Cu、Fe.雜質(zhì))為原料制備綠磯(FeSC)4-7H2。)，下列說法不IE項

的是

A.可以采用熱的純堿溶液去除廢鐵屑表面的油污

B.少量的Cu和FeQs，對制備結(jié)果的純度有影響

C.溶液A中的溶質(zhì)為Fes。4和H2s。4兩種

D.操作2為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

【答案】B

【解析】

【分析】廢鐵屑中主要成分是鐵單質(zhì)，含有少量C、Cu、FJC>3雜質(zhì)，加入稀硫酸后銅單質(zhì)、碳單質(zhì)不溶于

稀硫酸，三氧化二鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵、鐵單質(zhì)與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵、鐵單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)生

成硫酸亞鐵，經(jīng)過操作1過濾后，固體A為C、Cu,溶液A為硫酸亞鐵、硫酸的混合溶液，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、

冷卻結(jié)晶得到綠研。

【詳解】A.純堿溶液呈堿性，可以和油污發(fā)生反應(yīng)，可以采用熱的純堿溶液去除廢鐵屑表面的油污，A

正確；

B.Cu與稀硫酸不反應(yīng)，F(xiàn)ezCh與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，但鐵屑中過量的鐵單質(zhì)會將三價鐵還原為二價

鐵，所以對制備綠磯的純度影響不大，B錯誤；

C.根據(jù)分析，溶液A中的溶質(zhì)為FeSCU和H2s04兩種，C正確；

D.操作2為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，D正確；

故選B?

24.某小組對加熱了的NaHCC)3固體進(jìn)行探究，取該樣品溶于水制成溶液，向此溶液中緩慢滴加一定濃度

的鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化如圖所示。則下列有關(guān)說法正確

鹽酸的體積（r）/mL

A.a、d、e曲線對應(yīng)的離子分別是Na+、C「、CO：

B.樣品溶液中=

C.加熱前的NaHCO3總質(zhì)量為33.6g

D.消耗鹽酸的體積匕：％=1：3

【答案】C

【解析】

【分析】取樣品溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌.隨著鹽酸的加入，發(fā)生

+

反應(yīng)CO；+H+=HCO：、HCO3+H=CO2f+H2O,溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化為碳酸根離子減小，

碳酸氫根離子濃度增大，當(dāng)碳酸根離子全部轉(zhuǎn)化為碳酸氫根離子，再滴入鹽酸和碳酸氫根離子反應(yīng)生成二

氧化碳，碳酸氫根離子減小，所以b、e曲線表示的是碳酸氫根離子濃度變化，c而表示碳酸根離子，a表示

鈉離子，d表示氯離子。

【詳解】A.由分析可知，b、e曲線表示的是碳酸氫根離子濃度變化，c而表示碳酸根離子，a表示鈉離子，

d表不氯禺子，A錯誤；

B.結(jié)合圖可知，加熱了的NaHCCh樣品中含碳酸氫鈉為0.2mol,碳酸鈉為O.lmol,則樣品溶液中

n（CO；）:n（HCO3）=l:2,B錯誤；

+

C.根據(jù)鈉元素守恒可知，n（NaHCO3）=n（Na）=0.4mol,故加熱前的NaHCC^總質(zhì)量為

ft^aHGO?）6§.4mol?,C正確；

D.根據(jù)反應(yīng)CO：+H+=HCC）3、HCC）3+H+=CO2t+H2O可知，O.lmolCO；消耗0.1molH+,0.3mol

HCO3消耗0.3molH+,貝ijV2時共消耗鹽酸0.4mol,故消耗鹽酸的體積*:丫2=1：4,D錯誤;

答案選C。

25.下列實驗方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

實驗方案現(xiàn)象結(jié)論

向久置在空氣中的Na2。？固體中滴加足量的稀硫酸，CaC"溶液未產(chǎn)生Na2。？沒有變質(zhì)成

A

將產(chǎn)生的氣體通入CaC"溶液中白色沉淀Na2CO3

將鐵的氧化物中溶于濃鹽酸中，再向溶液中滴加鐵的氧化物中含有+

B紫色褪去

KMnC>4溶液2的鐵

C向Na2s溶液中通入少量C%產(chǎn)生少量黃色固體非金屬性：C1>S

D用玻璃棒蘸取NaClO溶液點在pH試紙上試紙變白NaClO溶液呈中性

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【詳解】A.二氧化碳不能與氯化鈣溶液反應(yīng)，故CaC%溶液未產(chǎn)生白色沉淀，不能說明Na?。？沒有變質(zhì)

成NazCOs，應(yīng)該用氫氧化鈣，A錯誤；

B.亞鐵離子和氯離子都能和酸性高鋸酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，均出現(xiàn)褪色現(xiàn)象，溶液紫色褪去不能說明

鐵的氧化物中含有+2的鐵，B錯誤；

C.向Na2s溶液中通入少量CU，產(chǎn)生少量黃色固體，說明生成了硫單質(zhì)，氯氣為氧化劑，S為氧化產(chǎn)

物，氧化性：氯氣〉硫，故非金屬性：C1>S,C正確；

D.NaClO及水解產(chǎn)生的次氯酸使溶液具有強氧化性、漂白性，試紙變白不能說明NaClO溶液呈中性，D

錯誤；

答案選C。

非選擇題部分

二、非選擇題（本大題共5小題，共50分）

26.按要求回答問題

（1）氯化鈉的電子式為,用符號表示中子數(shù)為10的氧原子,二氧化碳的結(jié)構(gòu)式

為,重晶石的化學(xué)式為o

（2）實驗室制取氯氣的化學(xué)方程式___________o

(3)常見的一些合金的硬度比其成分金屬大的原因是o

【答案】(1)①.Na-［：Cl：］-②?1。O=C=O④.BaSO4

(2)MnO2+4HCl(^<)=MnCl2+C12T+2H2O

(3)其它原子的加入，改變了金屬原子原有的規(guī)則層狀排列，使原子層之間的相對滑動變得困難，導(dǎo)致合

金的硬度變大

【解析】

【小問1詳解】

氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，電子式為Na+［：d：「；中子數(shù)為1。的氧原子，質(zhì)量數(shù)為18,用符號表示為

880；二氧化碳的結(jié)構(gòu)式為O=C=O；重晶石為硫酸鋼，化學(xué)式為BaS。*

【小問2詳解】

實驗室利用軟錦礦和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，化學(xué)方程式為Mil。？+4HC1(濃)4MnC12+CU個+2H2O；

【小問3詳解】

合金的硬度比其成分金屬大的原因是：其它原子的加入，改變了金屬原子原有的規(guī)則層狀排列，使原子層之

間的相對滑動變得困難，導(dǎo)致合金的硬度變大。

27.工業(yè)上煨燒含硫礦物產(chǎn)生的S02可以按如下流程脫除或利用。

請回答：

(1)若含硫礦物為黃鐵礦(FeS2),則途徑【燃燒得到的還原產(chǎn)物為o

(2)途徑II的反應(yīng)為25。2+。2=2SC>3,該反應(yīng)在V2O5催化作用下，反應(yīng)分兩步完成。已知第一步反

應(yīng)為：V2O5+SO2=V2O4+SO3；寫出第二步反應(yīng)化學(xué)方程式o

(3)下列有關(guān)說法不IE卿的是。

A.SO2通入石蕊試液中，先變紅后褪色

B.工業(yè)上途徑III常用濃H2sO,吸收S03制硫酸

C.食品中添加適量的SO,可以起到防腐作用

D.銅與濃硫酸反應(yīng)中，僅體現(xiàn)濃硫酸的強氧化性

(4)若白色沉淀為Bas。,，則X可能是(寫出一種物質(zhì)化學(xué)式即可，下同)若白色沉淀為

BaSO3,則X可能是o

(5)已知A與水作用能得到H2sO4和另一種強酸，則物質(zhì)A的化學(xué)式為,請設(shè)計實驗證明

A的水溶液中另一種強酸的陰離子=

【答案】(1)Fe0、S02

(2)2V2O4+O2=2V2O5(3)AD

(4)①.Hz。？或FeCL溶液等②.NaOH溶液或氨水等(其它合理答案均可)

(5)①.SO2cU②.取少量A水溶液于試管中，滴加足量的Ba(NC)3)2溶液，靜置，取上層清

液滴加AgNOs，若產(chǎn)生白色沉淀，則表明有C「(其它合理答案均可)

【解析】

【分析】FeS?在空氣中煨燒與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫與水反應(yīng)

生成硫酸，SO2與等物質(zhì)的量C12反應(yīng)生成SO2c12,其水解生成H2sO4和HC1,二氧化硫與氧化劑存在的情

況下在水溶液中氧化劑將亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，與氯化鋼反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀，該氧化劑可以

為氯化鐵溶液或過氧化氫溶液等。

【小問1詳解】

y'B

若含硫礦物為黃鐵礦(FeS?),煨燒時發(fā)生反應(yīng)4FeS2+HO232Fe2C)3+8SO2,則途徑I燃燒得到的還

原產(chǎn)物為FeQs、SO2；

【小問2詳解】

途徑n的總反應(yīng)為2S。？+。2=25。3，總反應(yīng)減去第一步反應(yīng)化學(xué)方程式，得第二步反應(yīng)化學(xué)方程式為

2V2O4+O2=2V2O5；

【小問3詳解】

A.SCh通入石蕊試液中，只變紅，不褪色，二氧化硫不能漂白指示劑，A錯誤;

B.工業(yè)上途徑III常用濃H2so4吸收SQ制發(fā)煙硫酸，以免形成酸霧，B正確;

C.食品中添加適量的SO?可以起到殺菌、防腐作用，還能抗氧化，C正確；

D.銅與濃硫酸反應(yīng)中，既體現(xiàn)濃硫酸的強氧化性又體現(xiàn)濃硫酸的酸性，D錯誤；

答案選AD；

【小問4詳解】

若白色沉淀為Bas。,，SO2被氧化為S0『，則X可能是H2O2或FeC）溶液等氧化劑溶液；若白色沉淀為

BaSO3,二氧化硫不與氯化鋼反應(yīng)，故二氧化硫先與堿反應(yīng)生成亞硫酸鹽，再與氯化鋼反應(yīng)，則X可能是

NaOH溶液或氨水等；

【小問5詳解】

已知A與水作用能得到H?S04和另一種強酸，則物質(zhì)A的化學(xué)式為SO2cb,由分析可知，A溶于水即發(fā)生

水解反應(yīng)生成H2s04和HC1,故陰離子除了OH-還有cr、sot，檢驗其中cr,需先將除掉soj,以防

止干擾，方法是取適量溶液X于試管中，先加入足量的Ba（NC）3）2溶液，充分反應(yīng)后靜置，向上層清液中

滴加AgN03溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明含有cr；或靜置過濾，取濾液滴加AgN03溶液，若產(chǎn)生白色

沉淀，則證明含有cr。

28.下圖為元素周期表的一部分，元素①?⑦在表中的位置如圖所示。

（1）元素⑤在周期表中的位置__________。

（2）下列有關(guān)說法正確的是=

A.元素①和④形成的化合物含有離子鍵

B.元素①、②和③形成一定是共價化合物

C.若發(fā)現(xiàn)119號元素，則它與元素①同主族

D.元素⑤、⑥的簡單氫化物中，前者的熱穩(wěn)定性更好

（3）元素③、⑥的簡單氫化物中，沸點較高的是（填化學(xué)式），原因是o

（4）元素①與元素②、③均能形成18片分子，一定條件下兩種18片分子能發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物無污染，寫出

該反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

（5）元素⑦為Ga被稱為“類鋁”元素，請寫出該元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與強堿溶液的離子方

程式___________。

【答案】（1）第三周期第WA族或第3周期第WA族（2）AC

（3）①.H20②.水分子之間存在氫鍵，H2s沒有

（4）N2H4+2H2O2=N2T+4H2O

（5）Ga（OH）3+OH-=Ga（OH）4

【解析】

【分析】①為H、②為N、③為0、④為Na、⑤為Si、⑥為S、⑦為Ga

【小問1詳解】

元素⑤為Si位于第三周期第IVA族或第3周期第IVA族

【小問2詳解】

A.元素①和④形成的化合物為NaH是離子化合物，含有離子鍵，A正確；

B.元素①、②和③可能形成硝酸鏤，屬于離子化合物，B錯誤；

C.第七周期最后一位為H8號元素，若發(fā)現(xiàn)119號元素，則它與元素①同主族，C正確；

D.元素⑤、⑥的簡單氫化物分別為SiH4、H2S,由于Si的非金屬性弱于S的非金屬性，所以氫化物穩(wěn)定

性SiH4VH2S,D錯誤；

故選AC?

【小問3詳解】

①元素③、⑥的簡單氫化物分別為H2。、H2S,沸點較高的是H?。；

②因為水分子之間存在氫鍵，H2s沒有。

【小問4詳解】

元素①與元素②、③均能形成18e一分子，則分別為N2H4、H2O2,一定條件下發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物無污染則說

明為氮氣與水，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2H4+2H2O2=N2T+4H.0。

【小問5詳解】

元素⑦為Ga被稱為“類鋁”元素，該元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與強堿溶液的離子方程式

Ga(OH]+OH-=Ga(OH)；。

29.實驗室用濃鹽酸(下圖為該試劑瓶上標(biāo)簽的有關(guān)內(nèi)容)配制稀鹽酸。

鹽酸

分子式：HC1

相對分子質(zhì)量：

36.5

密度：l.Zg/cn?

質(zhì)量分?jǐn)?shù):36.5%

(1)用該濃鹽酸配制0.20mol-Iji的稀鹽酸450mL,量筒量取濃鹽酸的體積約為mL,應(yīng)選

用的量筒規(guī)格為(填5mL、10mL、25mL、50mL)o

(2)該實驗中必須用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒、

(3)下列關(guān)于容量瓶的相關(guān)操作，正確的是。

①②③④⑤

(4)配制上述溶液時，其它操作都準(zhǔn)確，下列操作會導(dǎo)致所配溶液的濃度便低的是(填序

號)。

a.量筒、容量瓶洗滌后，未干燥即用來配制溶液

b.量筒量取濃鹽酸時，仰視凹液面讀數(shù)

c.量筒倒出濃鹽酸后，用蒸儲水洗滌量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中

d.定容時，俯視凹液面讀數(shù)

e.定容時水多、超過刻度線，用膠頭滴管吸出

【答案】(1)①.8.3②.10mL

(2)500mL容量瓶

(3)①④⑷ae

【解析】

小問1詳解】

.lOOOpco100071.2?36.5%,\

濃鹽酸的c=------=-----------------------=12moVL,根據(jù)c濃Vw濃=%Vw稀,

M36.5

、zc稀V稀0.2mol/L?500mL

?農(nóng)=上上=——-~-——“o8.o3mTL,量筒選取采取“大而近”原則，選擇10mL量筒；

c濃12mol/L

【小問2詳解】

該實驗中必須用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒和500mL容量瓶；

【小問3詳解】

①移液時用玻璃棒引流，玻璃棒伸入刻度線以下，①正確；

②應(yīng)塞上塞子搖勻，且搖勻不是上下振蕩，應(yīng)該顛倒搖勻，②錯誤；

③定容時距離刻度線1?2cm改用膠頭滴管滴加，③錯誤；

④定容時，眼睛平視刻度線，④正確；

⑤容量瓶中液體搖勻不是上下振蕩，應(yīng)該顛倒搖勻，⑤錯誤；

答案選①④；

【小問4詳解】

a.量筒洗滌后，未干燥即用來配制溶液，會稀釋溶液，導(dǎo)致量取的溶液溶質(zhì)偏小，濃度偏??；

b.量筒量取濃鹽酸時，仰視凹液面讀數(shù)，導(dǎo)致濃鹽酸體積偏大，溶質(zhì)偏多，最后配制溶液濃度偏大；

c.量筒倒出濃鹽酸后，用蒸儲水洗滌量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，對濃度無影響；

d.定容時，俯視凹液面讀數(shù)，溶液體積偏小，濃度偏大；

e.定容時水多、超過刻度線，用膠頭滴管吸出，溶質(zhì)偏小，濃度偏?。?/p>

答案選ae。

30.高鐵酸鉀(K^Fe。,，M=198g/mol)是一種高效多功能的綠色消毒、凈水劑，用途廣泛。具體工藝流

程如下:

NaClO和飽和KOH

NaOH混合液溶液

已知高鐵酸鉀的相關(guān)性質(zhì):

i.K^FeOd固體易溶于水，微溶于KOH溶液，難溶于乙醛等有機溶劑;

ii.K^Fe。,水溶液穩(wěn)定性較差，發(fā)生反應(yīng):

4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(W)+3O2?+8KOH；在酸性溶液中快速產(chǎn)生O2，在低溫、強堿性

溶液中相當(dāng)穩(wěn)定。

(1)檢驗Fe